haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 小学教育 > 小学其它学科小学其它学科

三年级第一学期第一次月考A

发布时间:2013-10-05 10:51:30  

XX中学2013-2014年度高中三年级第一学期第一次月考

化学试卷

命题人:XXX 审定人:XXX

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至 页,第Ⅱ卷 至 页。共100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(客观题 共 44分)

注意事项:答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上;不能将题直接答在试卷上。

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共44分)

1、党十八大首次提出“美丽中国”的概念,最直观的意思是要把生态文明建设放在突出地位,绿色化学、循环发展、低碳发展。下面做法符合这一理念的是【C】

A、煤经过气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源

B、大量使用乙醇汽油代替汽油有利于降低大气中的二氧化碳含量

C、推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用

D、海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

2、足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是【A】

A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸 3、下列说法正确的是【A】

A、高纯度的SiO2能用于制光导纤维,光导纤维遇强碱会“短路”

B、向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,现象不同

C、常温下,使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体为氯气

D、标准状况下,11.2LNO2和11.2LN2O4的混合气体中含分子数为9.03×10

4、下列实验现象可用 一原理解释的是【B】

A、品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色

B、溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色

C、鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出 D、分别加热盛有NH4Cl和单质I2的试管,管口均有固体凝结

5、下列说法正确的是【C】

A、PM2.5的产生与人类活动无关

B、硅是现代光学和光纤制品的基本原料

C、酒精可以使蛋白质变性,故能杀菌消毒

D、塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中

6、X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的电子层结构相同。下列说法不正确的是【D】

A、原子序数:Y>X>Z B、碱性:XOH>Y(OH)3

1 23

C 、单质的还原性:X>Y D、离子半径:X+>Y3+>Z2-

7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是【A】

A、②③⑤ B、①④⑤ C、③④⑤ D、①③⑤

8、分子式为C5H10O2且可以和NaHCO3反应放出CO2的有机物有(不考虑立体异构)【B】

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

9、下列叙述正确的是【D】

A、SiO2 既能和NaOH溶液反应,又能和HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物。

B、过量的铁和氯气或盐酸反应时都有2mol电子发生转移。

C、含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成Cl2的分子数为NA。

D、常温下,1molSiC中含有Si—C键的数目为4NA。

10、关于下列各装置图的叙述中,正确的是【B】

A.实验室用装置①制取氨气

B.装置②可比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

C.装置③是原电池,锌电极为负极,发生还原反应

D.装置④可除去Cl2中的少量HCl

11、某无色溶液中可能含有I—、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 【D】

①肯定不含I ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S032- ④可能含有I— 一

A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④

12、将11.2克的Mg—Cu混合物完全溶解在足量的硝酸中,收集反应产生的x气体,再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4克沉淀。推断气体x的成分可能是【C】 2

A、0.3molNO2和0.3molNO B、0.2molNO2和0.1molN2O4

C、0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D、0.6molNO

13、下列离子方程式不正确的是【B】

A.铝溶于NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B.溴化亚铁溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-

C.含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合:H++HCO3-=H2O+CO2↑

14、下列有关公众安全的叙述中不正确的是 【 C】 ...

A.室内使用煤炉取暖时,为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅

B.氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C.家中发生天然气泄露时,应立即使用室内电话报警

D.漂白粉与浓盐酸不能混合使用,否则易产生有毒气体

15、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是【 A】

①硫和氢气在加热条件下能形成H2S,H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢,氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应,产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸

A.①②③④ B.只有①②

C.只有②③④ D.只有③④

16、下列叙述正确的是【 C】

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入稀硝酸溶液中能被氧化成氮气

17、某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种,现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小,将剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中,正确的是【 D】

A.肯定有O2 B.肯定没有Cl2、NH3、NO2

C.肯定有NH3、NO、HCl D.肯定只有NH3和NO

3

18、下列有关物质类别判别的依据中,正确的是【 C】

A.原子晶体:晶体的熔点是否很高 B.电解质:水溶液是否导电

C.离子化合物:是否含有离子键 D.酸性氧化物:能否与碱反应

19、下列分子或离子在指定分散系中能大量共存的一组是【A】

A、银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B、KMnO4溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

C、氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- B、空气:C2H2、CO2、SO2、NO

20、下列说法正确的是【B】

A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移

B.FeCl2溶液中加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最后呈红褐色,利用此反应可检验Fe2+

C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1

21、某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定:

由此分析.下列结论中,正确的有 【B】

A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+

C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液

22、下列装置或操作依次能达到相应实验目的的是【D】

A、制备少量氨气 B、海带灼烧 C、分液时取出下层液体 D、查气密性

4

XX中学2013-2014年度高中三年级第一学期第一次月考化学试卷 第Ⅱ卷(共 56分) 注意事项:第Ⅱ卷共 4页,用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。 24、(11分)已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质,其中甲、乙、丙中均含元素A,其转化关系如图所示(反应条件已省略): (1)若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体,X的水溶液通入CO2能产生白色沉淀,则反应①的用途为 (填一种) (2)若甲是空气中含量最高的气体,乙的密度小于丙,则一定条件下,反应③的方程式为 。 (3)若甲是蓝色含结晶水的盐,可用于游泳池消毒,甲与X在通电条件下生产的乙为酸,则A的原子结构示意图为 ,甲溶液呈酸性的原因为 (用离子方程式表示)(4)若A是短周期元素,其主族数是周期数的2倍 ①若乙、丙的溶液是常用的调味剂,则反应③的化学方程式是:

②若甲是单质,乙是氧化物,则丙气体的结构式为 5

25、(14分)无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持装置略去)制备并收集无水FeCl3 。

请回答:

(1) 装置A中反应的离子方程式为

(2) 装置F中所加的试剂为

(3) 导管b的作用为 装置B的作用为

(4) 实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为

(5) 反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是

(6) 为检验所的产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,

加水溶解,向所的溶液中加入一种试剂,该试剂为

A、Fe粉 B、KSCN溶液 C、酸性KMnO4溶液 D、NaOH溶液

26、(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表前36号

元素,它们的原子序数依次增大。A与其他四种元素既不在同

一周期又不在同一主族。B和C属同一周期,且B和C原子

序数相差2,元素A分别与B和C均能组成10电子微粒。D和E属于同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第七列元素。D的原子序数比E小5,D与C形成的离子化合物的晶胞结构如图。请回答:

6

(1)A、B、C元素的电负性由大到小顺序是 (用元素符号表示)。

(2)画出基态B原子的轨道表示式 ;B与C可形成BC3的化合物,其分子中B原子以 杂化轨道成键,该化合物分子的空间构型 。

(3)E在周期表中的位置是 ,它的+2价离子所占最高能层符号 。

(4)从图中看出,D与C形成的离子化合物的化学式为 ;该化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是(列算式,用NA表示阿伏伽德罗常数)

(5)B与A形成的最简单分子是 分子(填“极性”或“非极性”),该分子与

A+结合成新的离子时,所得微粒的键角A—B—A发生改变,原因是

27、(14分)某芳香族化合物A式量小于150,氢氧质量比为1∶

8,完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3

和Na反应,生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G,流程如下:

O

(CH3CO)2

F一定条件+/H2O

B

O2N

GOH

已知:

7

OHOR+ HCl RCl+

(1)写出A含有的官能团的名称 ,D的结构简式 。

(2)D生成E的反应类型是 。

(3)A合成B的同时,A自身之间也能发生缩聚反应,写出该缩聚反应的化学方程式

(4)写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式 。

(5)B有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种物质的结构简式 。 ①只有一种官能团 ②能发生银镜反应

③苯环上的一氯取代物只有二种 ④核磁共振谱共有四组峰,个数比为3∶2∶2∶1

(6)下列有关说法正确的是 。

A.可由A经一步反应获得D

B. O2N

与G互为同分异构体

C.G易水解,可用FeCl3溶液检验是否发生水解

D.1molG一定能和5mol氢气反应

28、(5分)质量均为13.2g的铁铜混合物四份,分别与同浓度不

同体积的稀硝酸反应,标况下NO(还原产物只有NO)体积与剩

(1) 实验①最先溶解的金属是

(2) 实验④中金属全部溶解后,在发生的反应是Fe2+和硝酸,则该混合物中Fe的质量分

数 (精确到0.1%)

8

24、

25、(1)略

(2)浓硫酸

(3)平衡压强 除去Cl2中的HCl,检测是否堵塞

(4)先将装置内空气排走,防止铁被氧气氧化

(5)关闭酒精灯,打开a 通空气

(6)C

26、(!)F>N>H (2) 略;sp3,三角锥形

(3)第四周期,第VIIB;M

(4)CaF2;V=312/(aNA)

(5)NH3分子中N上有孤对电子,而NH4+中N上无孤对电子,成键电子对间的斥力相等了,所以。。。。。

27、(1)羧基(1分)、(酚)羟基(1分)

O2NO

nOH (2分) (2)取代反应(酯化反应) (2分)

(3) O

O2NO

(3分) CH3+ 3NaOHOCH32NONaO

+ CH3COONa + CH3OH + H2OONa(4)O(3分) O3O (5)28、(1)Fe (2)63.6%

或 3(2分) (6)B、C(2分) 9

10

上一篇:国庆小报
下一篇:五年级4
网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com