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平班15周作业

发布时间:2013-12-13 12:34:18  

勤建学校2013-2014学年第一学期高二化学第15周周末作业 命题人:向祚平 2013.12.13

姓名: 班级: 家长签名:

一、选择题

1.(高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

(A)相同浓度的两溶液中c(H+)相同

(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

(C)pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5

(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小

2.(广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶

液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图(纵坐标为电导率,横坐标

为氨水体积)。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl

和CH3COOH混合溶液的滴定曲线(纵坐标为电导率,横坐标为氨水体

积)的是( )

A B C D

3.(广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )

2?A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO3和OH-

B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度

由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

4.(上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能( )

1

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

5.(北京卷)下列叙述正确的是( )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

6.(双选,高考广东化学卷)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

+-(B)0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH+ 4)=c(Cl)

(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)

7.(全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

8.(上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

( )

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

2

二、填空题

9.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”,“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持

c(H+)不变),待固体溶解后,溶液中c(CHCOOH)的比值将__________(填“增大”,“减小”或“无法3确定”).

(2)相同条件下,取等体积的甲,乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)(填“大于”,“小于”或“等于”,下同).

(3)各取25 mL的甲,乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙).

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+),c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+)________c(CH3COO-).

10.(高考江苏卷,中和滴定、实验)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:

++ 4NH+ 1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当],4+6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示:

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。

4

参考答案:

1B 2D 3C 4A 5C 6AD 7A 8A

9. (1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于

10 (1)①偏高。②无影响。③B。④无;粉红(或浅红)。(2)18.85%。

5

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