haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 小学教育 > 小学英语小学英语

选题例析

发布时间:2014-05-17 14:07:08  

选择题的知识点分析

一、化学与社会、生活的联系

(2010年)6.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化 会议的议题,下列反应不产生温室气体的是( )

A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料

C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵

(2011年)6.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是( ) ..

A.风力发电,让能源更清洁

C.合成药物,让人类更健康 B.合成光纤,让通讯更快捷 D.环保涂料,让环境更宜居

点评:前题涉及一些工业生产的化学反应原理,后题属于常识。难度系数分别为:0.64、0.62。

二、元素及其化合物

(2010年)8.下列叙述正确的是( )

A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B.AgI胶体在电场中自由运动

C.K与水反应比Li与水反应剧烈 D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

(2011年)7.下列叙述正确的是( )

A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

点评:主要涉及的元素有:碱金属(Li、Na、K)、铝、铁、卤素等。难度系数分别为:0.77、0.70。

三、化学实验(物质的鉴别)

(2010年)9.能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )

A.HNO3 B.KOH C.BaCl2 D.NaClO

(2011年)11.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂组是..

( )

A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液

C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液

点评:前题属于一种试剂鉴别,后题属于多种试剂鉴别。难度系数分别为:0.59、0.66。

四、化学实验(装置、基本实验)

(2010年)7.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )

A.分离CCl4和水 B.酸碱中和滴 C.吸收HCl 尾气 D.中和热的测定

(2011年)9.在实验室中进行下列实验, 括号内的实验用品都能用到的是( )

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体) B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液) C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸) D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油) 1 点评:虽然题目呈现的形式不同,但都涉及中学化学的基本实验和装置。难度系数分别为:0.51、0.59。

五、有机化学

(2010年)11.贝诺酯是由阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略

去)如下:

下列叙述错误的是( )

A.FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛

B.1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH

C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

(2011年)12.NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下:

关于NM-3和D-58的叙述,错误的是( ) ..

A.都能与NaOH溶液反应,原因不完全相同

B.都能与溴水反应,原因不完全相同

C.都不能发生消去反应,原因相同

D.遇FeCl3溶液都显色,原因相同

点评:两题均选错误的选项,主要考察官能团的性质(如:烯烃、醇、酚、羧酸、酯的性质)。难度系数

分别为:0.77、0.60。

六、化学平衡

(2010年)10.COCl2

(g)

是( )

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D. ③⑤⑥

(2011年)10.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是( )

CO (g) + Cl2 (g);△H>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO浓度; ④减压; ⑤加催化剂; ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的

A.CO2(g) + 2NH3

(g)

B.CO2(g) + H2

(g)

C.CH3CH2OH(g)

CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0 CO(g) + H2O(g);△H>0

CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0

2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g);△H<0 D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)

点评:两题均常规、基础,考察外界条件对化学平衡的影响,难度系数分别为:0.78、0.70。

2

七、热化学

(2010年)12.已知H2 (g) + Br2 (l)==2HBr(g);△H=—72kJ/mol,蒸发1molBr2 (l)需要吸收的能量为30kJ,

其它相关数据如下表:

则表中a为( )

A.404 B.260 C.230 D.200

(2011年)13.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S—F键。已知1molS(s)转化为气态硫原

子吸收能量280kJ,断裂1molF—F 、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则

S(s)+3F2(g)==SF6(g)的反应热△H为( )

A.—1780 kJ/ mol B.—1220 kJ/ mol

C.—450 kJ/ mol D.+430 kJ/ mol

点评:前题因为涉及液溴气化时的热效应,而多数学生概念不清,方法不当,而失分严重。难度系数分别

为:0.28、0.75。

八、电解质溶液

(2010年)13.pH=2的两种一元酸x和y体积均为100mL,稀释过程中pH与

溶液的体积关系如题13图,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)

至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为分别Vx、Vy,则( )

A.x为弱酸Vx<Vy B.x为强酸Vx>Vy

C.y为弱酸Vx<Vy D.y为强酸Vx>Vy

(2011年)8.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )

A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

分析才能得出结论,而使题目的综合性较强,但由于教师在教学中非常重视该知识的教学,平时加 强了有关训练,考生的得分率并不低。而后题盐类水解的知识,知识考察单一,本应属于较容易题。 由于部分教师不注重基础,而导致此题的得分率不理想,甚至比前题的得分率还低,不得不引起我 们的关注和重视。难度系数分别为:0.69、0.68。

除此而外,还应关注以下考点:

九、电化学

十、离子方程式正误判断和离子共存

十一、阿伏加德罗常数

十二、物质结构元素周期律

十三、有关胶体的知识

点评:前题因涉及图像的识别,强弱电解质稀释的不同行为,强弱酸与碱的中和等多种信息的理解接受和

3

选题例析

1.下列实验现象预测正确的是(双选)( )

A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

解析:选BD。A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色;B项中浓硫酸使蔗糖炭化,浓硫酸被还原生成二氧化硫气体,通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使其褪色;C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮;D项生成了氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应。 2

解析:选D。选项A,加盐酸酸化过程中,Fe2要被HNO3氧化为Fe3,无法确定Fe(NO3)2是否变质。选项B,

不能用硫酸酸化,因为SO24也能与Ag反应生成白色的Ag2SO4沉淀,应选用HNO3酸化。选项C,HNO3也能将I

氧化为I2,对实验产生干扰。选项D,利用KNO3与NaCl的溶解度差异,采用结晶的方法可将KNO3除去。

3

A.②③⑤ B.③④⑤ C.①②③ D.全部

4

4.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe,有关该电池的下列说法正确的是( )

A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价

B.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe—2e—=2Li++FeS

C.放电时,负极的电极反应式:Al—3e—=Al3+

D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe

5.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如國所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中 不正确的是

A.YnZ的气态氢化物,前者更稳定

B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强

C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键

D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得

6.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。

(1)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成 +

反应的离子方程式: Ce3+ H2O2+ H2O → Ce(OH)4↓+___ ____ +

(3)在溶液中,反应A+2B

请回答下列问题: C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的

条件和判断的理由是:

② , ;

③ , 。

实验②平衡时B的转化率为 ;实验③平衡时

C的浓度为

该反应是 热反应,判断的理由是 ____________________________; 该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:实验②:vB

6.(1)分解出HCl气体,抑制CeCl3的水解(或其他合理答案)

(2)2Ce3+H2O2+6H2O→ 2Ce(OH)4↓+6H ++

(3)②加催化剂 达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变

③温度升高 达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小

40%(或0.4) 0.06mol/L 吸热 升高温度平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应

0.014mol/(L·min)

H5C2CHOHO

7.乙基香草醛( )是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。

(1)乙基香草醛分子中的含氧官能团有:乙氧基、 、 。

(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:

5

COOHKMnO4/H3O+ A(C9H10O3C(C9H9O2Br) CrO3/H2SO4 B(C9H8O3) 能发生银镜反应

3/H提示:a. RCH2OH CrO2SO b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

A生成C的反应类型是。

写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 。

OCOOCH3

3 )是一种医药中间体。请设计合理方案用(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D( CH

茴香醛( CH 3O CHO )合成D。用反应流程图表示如下,请将后面一步的反应条件写在箭号下方,试剂或原料写在箭号上方,中间产物填在下图中的方框内。并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式。

7.(1)醛基 酚羟基

取代反应

(2) COOHCH3O3OCOOCH3COONa 2Br 2OH

CH3OH

浓硫酸 △

(3) CHO3△CH 3 O CHO +2Ag(NH3)2OH→

8.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为 (仪器接口的字母编号)

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_____(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却 6

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式

②该同学的判断不正确,原因是

(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出简要步骤及观察到的现象 。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是

分析:该题从实验装置的选择连接、实验操作、实验产物的检验与应用价值等方面考查考生对实验原理的理解、实 验基本仪器、装置、基本操作的选择运用和评价能力,在化学实验能力的考查上十分全面。

各个小题难度依次增加。小题(3)、(4),测试考生对CaH2对的检验实验方法的评价和设计。几个考点依次 从要求考生书写CaH2与水反应的化学方程式、判断可否用产物与水作用的现象来判断是否有CaH2生成、设计用化学方法区分钙与氢化钙的实验(写简要步骤及现象),解答难度、对考生的学习能力要求逐渐提高。其中最后一个考点,若考生没有较强的实践能力和创新意识,难以完整回答。考生要在理解把握金属钙与氢化钙的组成性质差异的基础上,创造性利用这一差异设计出正确的方法并准确地表述。

(方法的表述是:取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相生产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变成蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色。)

9.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K

10.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。

(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是

(23+2+

(3)乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪去。

实验结论: (填写字母序号)。

a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+

c.一定有Fe2+

根据你选择的实验结论,简述理由: 。

10.(1)2Fe+3Cl2 ???2FeCl33+2+点燃

(3)a 因为还原性Fe2+>Cl-,逐滴加入酸性KMnO4溶液,先将Fe2+氧化,而使溶液紫色褪去,故可能含有Fe2+。

b 溶液中可能无Fe2+,加入酸性KMnO4溶液,将Cl-氧化,而使KMnO4溶液的紫色褪去。

7

11.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如右图所示。

实验步骤:

①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;

②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。

(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是 。

(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

图21 (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。

(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项) 。

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在

B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种

C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S

D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

11.(1)2H2SO4(浓)+Cu △

CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中

(3)从D管口向A中大量鼓气

(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净;若有

白色沉淀生成,则说明未洗干净

(5)2CuS+3O2 △ 2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”)

(6)BCD(选对两个选项得1分,只选对一个选项不得分,多答、错答不得分)

12.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备

氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

粗铜 Cl2加稀盐酸 至固体完全溶解 2 2 8 CuCl2·2H2O 固体溶液

(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。

① 仪器A的名称是 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”) 。

(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号) 。

a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3 e.CuSO4

(3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:

Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l) --

蓝色 黄色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号) 。

a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色 b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失

12.(1)①分液漏斗

②MnO2 +4H++2Cl

③否

(2)c d

(3)① 不变

② abc

△ Mn2++ Cl2↑+2H2O

9

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com