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第九单元教案

发布时间:2014-06-23 14:42:01  

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

一、溶液

看实验9-1

1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。

2、组成:(1)溶剂:能溶解其他物质的物质。

(2)溶质:被溶解的物质。

注意:从微观上看溶液的形成过程是溶质的分子或离子均匀扩散到溶剂分子之间。 看27页讨论。

看28页实验9-2、9-3

碘几乎不溶于水,碘溶于汽油;高锰酸钾溶于水,高锰酸钾几乎不溶于汽油。 乙醇溶于水。

注意:(1)溶液是均一、稳定、透明的混合物,不一定是无色,如蓝色的硫酸铜溶液。

(2)一种溶液中溶质可以是一种也可以有多种,溶剂只有一种。

(3)溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量

(4)溶液体积不一定等于溶质体积 + 溶剂体积

3、溶液中溶质、溶剂的判断

(1)根据名称,一般溶质在前,溶剂在后,如食盐水、碘酒。

(2)如果是固体或气体与液体相互溶解成为溶液,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。

(3)如果是由两种液体组成的溶液,一般把量少的看作溶质,量多的看作溶剂。溶液中如果有水,无论水量的多少都是溶剂。

1

(4)没有指明溶剂的一般为水,如硫酸铜溶液。

习题:将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中,恰好完全反应,反应后溶液中的溶质是什么?(硫酸亚铁)如果是过量硫酸,反应后溶液中的溶质是什么?(硫酸亚铁和硫酸)

二、乳浊液

看29页 实验9-4

乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。

洗涤剂作用:有乳化功能。

为什么实验后加洗涤剂的试管很干净?洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油滴,这些细小的液滴能随着水流走,因此试管的内壁很干净。

注意:如何除油污?(1)用汽油洗。(2)用加了洗涤剂的水洗。

三、溶解时的吸热或放热现象。

看30页活动与探究

实验结论:NaCl溶解温度不变,NH4NO3溶解温度降低,NaOH溶解温度升高。 注意:溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,变现为溶液的温度升高;反之则溶液的温度降低。

课题2 溶解度

一、饱和溶液

看33页活动与探究

1、 定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解

时,所得到的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。 2

2、说明:(1)明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。

(2)在一定条件下,不能再溶解NaCl的溶液可溶解蔗糖,此溶液是NaCl的饱和溶液,是蔗糖的不饱和溶液。

(3)判断溶液是否饱和的一般方法:

在一定温度下,向原溶液中加入少量原溶质,如果不再溶解,则说明原溶液是饱和溶液,如果能继续溶解,则说明原溶液是不饱和溶液。

二、固体的溶解度

1、固体溶解度定义:表示在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

注意:(1)条件:在一定温度下。(2)标准:在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(3)状态:达到饱和。(4)单位:克(g)。

2、溶解度的含义:

是指在此温度下,100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量,或者是最多能溶解溶质的质量。

看36页 表9-1

3、影响溶解度的因素

(1)内因:溶质、溶剂本身的性质。

(2)外因:温度。

看37页 活动与探究 记住三条曲线:KNO3、NaCl、Ca(OH)2

注意:1、饱和溶液与不饱和溶液转化

KNO3溶液:不饱和溶液变饱和溶液(加KNO3溶质、蒸发溶剂、降低温度) 饱和溶液变不饱和溶液(加溶剂水、升高温度)

Ca(OH)2溶液:不饱和溶液变饱和溶液(加Ca(OH)2溶质、蒸发溶剂、升高温度) 3

饱和溶液变不饱和溶液(加溶剂水、降低温度)

2、溶液的饱和与溶液的浓稀关系

(1)在一定温度下,同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

(2)饱和溶液不一定是浓溶液,也不一定是稀溶液。

三、结晶的方法:

1、冷却热饱和溶液结晶(降温结晶):适用于溶解度受温度影响变化大的物质,如KNO3。

2、蒸发溶剂结晶:适用于溶解度受温度影响变化不大的物质,如NaCl。

注意:除去KNO3中的NaCl,可采用冷却热饱和溶液结晶(降温结晶)的方法。

四、气体的溶解度

1、气体溶解度的定义:是指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2、气体溶解度与温度和压强的关系。

气体溶解度随压强增大而增大,减小而减小。

气体溶解度随温度升高而减小,减低而增大。

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

看41页 实验9-5

为了表示溶液的浓稀程度,引入一个新的定义:

溶质的质量分数=

4

看43页例题1

二、溶质的质量分数增大或减小

1、溶质的质量分数增大(溶液增浓):(1)加溶质(2)蒸发溶剂 (3)加浓溶液。

2、溶质的质量分数减小(溶液稀释):(1)加溶剂(2)加稀溶液。

注意加水稀释的实质:溶液加水稀释前后溶质的质量不变。

公式:M浓?C浓 = M稀?C稀

看43页例题2

三、配制溶质质量分数一定的溶液

1、实验步骤:

(1)计算:计算溶质、溶剂的质量或体积。

(2)称量:固体用天平称取,液体用量筒量取。

(3)溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌(玻璃棒起加速溶解的作用)。

(4)贮存:在试剂瓶上贴标签(必须有名称和溶质的质量分数)。

2、实验仪器:

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、滴管。

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