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重点班15周作业

发布时间:2013-12-13 12:35:25  

勤建学校2013-2014学年第一学期高二化学第15周周末作业

(1、2班适用) 命题人:向祚平 2013.12.13

姓名: 班级: 家长签名:

1.(2010全国卷1)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反

应为:( )

h?TiO2/S???TiO2/S?(激发态)

TiO2/S????TiO2/S++e-

?I3+2e????3I?

?2TiO2/S??3I????2TiO2/S+I3

下列关于该电池叙述错误的是:( ) ..

A.电池工作时,是将太阳能转化为电

B.电池工作时,I?离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C.电池中镀铂导电玻璃为正极

D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

2、(2011新课标全国)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是( ) ...

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

3.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为

H2+2OH--2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )

1

A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原

C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化

4、(双选)(2011海南)根据下图,下列判断中正确的是( )

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2

D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

5、(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复 到起始状态,应向溶液中加入适量的( )

A.CuSO4

6、(08海南卷)关于铅蓄电池的说法正确的是( )

A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—

B.在放电时,该电池的负极材料是铅板

C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)

7.(08全国Ⅰ卷)电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol

电子时,理论上析出金属质量最大的是( )

A.0.10mol/LAg+

C.0.20mol/L Cu2+ B.0.02mol/L Zn2+ B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O D.0.20mol/L Pb2+

8.(08宁夏卷)一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二

氧化碳。该电池负极发生的反应是( )

2

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-

D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-

9、.(08全国Ⅱ卷)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液

电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实

确的是( )

A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的

B.一个电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味

C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

10.(09全国卷Ⅰ28)(15分)下图所示装置中,甲、乙、丙三

个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的

CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨

电极。

(1) 接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。

据此回答问题:

①电源的N端为 极;

②电极b上发生的电极反应为 ;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积: ; ④电极c的质量变化是 g;

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液;

乙溶液;

丙溶液;

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

于K2SO4而言,其pH几乎不变。(2)铜全部析出,可以继续电解H2SO4,有电解液即可电解。

3 的装置,通验现象正气体

11.(09海南卷15)(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,

电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题:

(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为;

(2)电池正极发生的电极反应为;

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 ;

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。

4

参考答案

1、【解析】B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做正极,发生还原反应:I3-+2e-=3I-;A选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没有减

还原

少;C正确,见B选项的解析;D正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质就是:I3- 氧化3I-的转化(还有I2+I-I3-),另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗!

【答案】B

【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太

阳能电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素质,能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等

【点评】本题立意很好,但是考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏

省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题(3)问,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!

2、解析:由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,因此选项AB均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-,因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析选项D正确。

答案:C

3、[答案]D

命题立意:考查二次电池中的氧化还原问题

解析:由题中给出的电极反应可判断出做原电池时,H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原,则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物,与正极相连的是阳极发生氧化反应,所以“NiO(OH) 2的氧化”正确。

【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点,这类题有规律。原电池时,

先要分析氧化剂与还原剂,氧化剂被还原、还原剂被氧化;充电时(电解池),原电池负极反应反着写为还原过程,发生在阴极,原电池中的正极反应反着写为氧化过程,发生在阳极。

4、[答案]AB

命题立意:原电池相关知识的考查

解析:题中给出的物质表明,该电池的总反应是2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2,a烧

杯中电极反应为O2 + 2H2O +4e- =4OH-, b中Zn-2e- = Zn2+,所以正确项为AB。

【技巧点拨】原电池的题是历届常考点,本题可视为由前年高考中的铝空电池变化

而来。主要是先要找到电池的总反应,反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。

5、 解析:用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+2H2O

+O2↑,根据缺什么补什么的,选项C正确。

6、解析:铅蓄电池的充放电反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 放电

充电 电解 2H2SO4+2Cu4+2H2O,放电时Pb作

Pb-2e-+SO42- 错误!PbSO4,PbO2+2e-+4H++SO42- 错负极:未找到引用源。在正极上:

5

误!未找到引用源。PbSO4+2H2O;充电时,H2SO4的浓度不断增大,阳极上发生的是氧化反应,是失去电子而不是得到电子。

答案:B。

7、解析:根据离子的放电顺序可知,当电路中通过0.04mol的电子时,能析出金属的只有选项A和C,根据Ag++e-错误!未找到引用源。Ag和Cu2++2e-错误!未找到引用源。Cu可知,析出的金属的物质的量分别为0.04mol的Ag和0.02mol的Cu,其质量分别为4.32g和

1.28g。

答案:A。

8、解析:甲醇与氧气反应的化学方程式为:2CH3OH+3O2错误!未找到引用源。2CO2+4H2O,化合价升高的元素为C,所以在负极上甲醇失去电子而放电,在该极上的电极反应式为:CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-。

答案:C。

9、解析:Na2SO4错误!未找到引用源。2Na++SO42-,H2O错误!未找到引用源。H++OH---++--,SO42和OH移向b电极,Na和H移向a电极,在b电极 上:4OH-4e 错误!未找到引用源。2H2O+O2↑,在a电极上:2H++2e- 错误!未找到引用源。H2↑,所以产生的气体体积a电极的大于b电极的;两种气体均为无色无味的气体;由于a电极上H+放电,所以a电极附近的c(OH-)>c(H+),滴加石蕊试液a电极附近变蓝色,同理,b电极附近变红色。

10、答案:(1)①正极 ②4OH--4e-=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH-放电, H+增多。丙不变,相当于电解水。

(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应

解析:(1)①乙中C电极质量增加,则c处发生的反应为:Cu2++2e-=Cu,即C处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。丙中为K2SO4,相当于电解水,设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知,生成2molH2O,转移4mol电子,所以整个反应中转化0.5mol电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH,相当于电解H2O,阳极b处为阴离子OH-放电,即4OH--4e-=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子,则生成O2为0.5/4=0.125mol,标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu2++2e-=Cu,转移0.5mol电子,则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水,故NaOH的浓度增大,pH变大。乙中阴极为Cu2+放电,阳极为OH-放电,所以H+增多,故pH减小。丙中为电解水,对

11、答案:(1)锂 Li-e-=Li+(2分)

(2)2SOCl2?4e??4Cl??S?SO2(2分)

?SO(3)出现白雾,有刺激性气体生成 SOC2l+2HO=2+?2(H3Cl 分)

(4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应(2分)

解析:根据原电池中负极发生氧化反应,失电子可得到(1)答案,再依据正极负极方程式叠加可得到总方程式,因此(2)也就可以写出了.(3)只要利用水解的相关知识就可以写出该方程式。

点评:本题主要考查原电池和水解的相关知识.

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