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综合检测四

发布时间:2014-01-12 16:54:50  

综合检测

班级 姓名

一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是( )

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 B.反应中的能量变化都表现为热量变化

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.化学反应的本质就是能量的变化

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

+-3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3

--kJ·mol1。向1 L 0.3 mol·L1的NaOH溶液中加入下列物质:①浓硫酸 ②稀硝酸 ③稀醋酸恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则三者的关系正确的是( )

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3 B.ΔH1>ΔH2>ΔH3 C.ΔH3>ΔH2>ΔH1 D.无法比较

4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )

①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④ B. ①⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

5.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A.2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H = ―285.8 kJ·mol-1

B.2H2(g)+ O2(g)===2H2O(1) △H = +571.6 kJ·mol-1

C.2H2(g)+ O2(g)=== 2H2O(g) △H = ―571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(1) △H = ―571.6 kJ·mol-1

6.完全燃烧一定量的乙醇,放出的热量为Q,完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是( )

A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q

7.下列关于工业冶金的描述中不正确的是( )

--A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,阳极反应式为2O2-4e===O2↑

B.电解法精炼铜,用粗铜作为阴极

C.电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同

D.在电镀件上电镀锌,用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液

8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )

①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液

A.①② B.②③⑤ C.②④ D.②④⑤

9.下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A.①②③④⑤ B.⑤①②③④ C.⑤①③②④ D.④⑤①③②

10.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(

)

1

A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③

B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.Va L④与Vb L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

11.一种充电电池放电时的电极反应为:

----H2+2OH-2e===2H2O; 2NiO(OH)+2H2O+2e===2Ni(OH)2+2OH

当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )

A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化

12.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L (标准状况)氧气,从而可知M的相对原子质量是( )

22.4 axA. b11.2 ax5.6 ax2.5 axB. C. D.bbb

13.对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是( )

A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动

B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况

C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大

D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化

14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是( )

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

15.可逆反应nA(?)+2 B(g)2C(g)+D(g),其中n为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )

A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大

B.n可以为任意的正整数

C.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动

D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动

16、在2L的密闭容器中,把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应:

3A(g)+2B(g) 4C(g)+2D(g),达到化学平衡状态时,生成1.6molC,则A平衡转化率是( )

A. 30% B.40% C.50% D.60%

2

二、填空题(本题包括4小题,共52分)

17、(6分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g); △H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

18.(13分)Ⅰ、(1)氯化铝水溶液呈_______性,原因是(用离子方程式表示): 。 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固 体产物是__________,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是__________;

(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是_________________。

Ⅱ、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中离子浓度大小为: 。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中

+-c(Na) (CH3COO) (填“ >” 或“=”或“<” )。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

19.(19分)下图中A、D均为碳棒,B为铝棒,C为铁棒,硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

(1)从装置的特点判断,甲、乙装置中_______是原电池,负极的电极反应式为

_______________________。

(2)实验开始后,乙装置中有关电极反应式为:C_______________________

D_______________________ 。一段时间后溶液中的现象是: 若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象,则此溶液可以是( )

A.NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

(3)实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________ 。

(4)在实验(2)的基础上,改变两电极的连接方式,A接D、B接C,此时D电极上的电极反应式为______________________ 。乙装置里除两电极有明显现象外,

还可以看到的 3

现象是________________________________________,产生该现象的化学方程式是________________________________________。

20.(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g) △H<0

(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________;升高温度,其平衡常数值 (选

填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)上述反应的熵变△S 0(选填“>、<或=”)。

(3)在一定温度下上述反应达到平衡的标志是 (填序号)

A.单位时间生成2摩尔Si3N4的同时生成1摩尔的N2

B.容器内c(N2):c(CO) =1:3

C.容器内的气体中,CO的百分含量保持不变

D.单位时间消耗1摩尔SiO2的同时生成2摩尔的C

(4)达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图:

若不改变N2、CO的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ____ ________(写

一种);图中t6时引起变化的条件是 _________________________;图中表示平衡混合

气体中CO的含量最高的一段时间是 。

4

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