haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 小学教育 > 小学语文小学语文

提优第二

发布时间:2014-01-25 14:00:07  

Ⅲ有关化学方程式的计算

一、选择题 1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )

A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:l

2.常温下,在密闭容器里充入两种气体各O.1mol,在一定条件下充分反应后,

恢复到原温度时,压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 ( )

A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2

3.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=l:2,则加入铝粉的质量为 ( )

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g

4.等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g,加足量水搅拌,

充分反应后可得到1.97g沉淀,则m和n值分别是 ( )

A.1和2 B.1和3 C.7和3 D.10和2

5.将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式为:3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下),则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是

)

A.3:2 B.2:3 C.3:8 D.3:17

6.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成C02和H20

时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )

A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1)

△H=+890kJ·mol-1

B.CH4 (g)+202(g)═C02(g)+2H20(1)

△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1)

△H=一890kJ·mol-1

1 1

2CH4(g)+02(g) C02(g)+H2O(1)

2△H= - 890kJ·mol-1

7.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 ( )

A.1:l:l B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5

8.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20,现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L,

(

用同条件下的NH33.50L恰好反应完全,则混合气体中NO和NO2的体积分数比

为 ( )

A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:l

9.mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:3,则起氧化剂作

34n4n2

为)

A.mg B. mg C. g D. g

10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mLl mol·L-1的盐酸,恰

好使混合物完全溶解,放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中,加 入KSCN溶液无血红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为 ( )

A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.无法计算

11.已知相对原子质量:Li6.9,Na23,K39,Rb85。今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是 ( )

A.Li B.Na C.K D.Rb

12.取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g,冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到氧化镁质量为0.486g。

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数

13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。

14.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一

定温度时,它发生如下分解:C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸,其结构是

H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。

(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?

哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。

(2)如按上述反应式进行反应,试计算吸收1.Okg N02气体所消耗的三聚氰

酸的质量。

15.在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当

温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。

16.下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲

线。试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:

(1)温度分别为t1和t2时,固体

产物的化学式A是 ,B是

(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为 。

(3)由A得到B的化学方程式为 。

(4)由图计算产物C的分子量,并推断C的合理的化学式。

17.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体,充分反应后,在减压低温

下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:

(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可

能的组成,并分别列出。

(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色固体。请通过

计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?

18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物,冷却后所得固体物质的质量和原混

合物质的质量相同,求原混合物质中硝酸铜的质量分数。

19.12g含有2种化合物(由常见主族的短周期元素组成)的白色固体与过量的

盐酸,放出2.94L某种气体(标准状况),气体密度为同温同压下空气密度的

1.52倍;剩余的不溶性残渣含氧53.3%,既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示:此题为开放性试题,答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案)

20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分

反应排出气体、冷却,称得剩余固体质量为16.6g(13.5g)。试计算原混合物中NaOH的质量分数?

12.(1)Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 (2)氮化镁质量分数为17%

13.NaCl 18.700g KBr 0.500g CaCl2 0.800g

14.(1)HNCO中N元素被氧化;NO2中的N元素被还原

(2)1.2kg

15.(1)若过量的气体是8gO2,则原混合气体中O2∶24g,H2:2g

(2)若过量的气体是8g H2,则原混合气体中02:16g,H2:10g

16.(1)A:CaC2O4

(2)CaC2O4·H20═CaC2O4+H2O

(3)CaC2O4CaCO3+CO↑

(4)C的式量约为56,组成为CaO

17.(1)四种 ① KOH,K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3,KHCO3 ④KHC03

(2)K2CO3 6.9g KHC03 5.0g

KOH溶赦浓度为0.50mol/L

18.原混合物中Cu(N03)2的质量分数为27.5%

19.原2种化合物中有一种是碳酸盐或碳酸氢盐,另一种不溶性物质是Si02,MgC03

Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 Mg(HCO3)2 均符合题意

20.①54.3%

②21.7%

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com