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化学复赛经典题

发布时间:2014-01-22 17:32:20  

化学复赛经典题(二)

1.按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是( )

A.2,8,18,32,32,18,8 B.2,8,18,32,50,8

C.2,8,18,32,18,8 D.2,8,18,32,50,18,8

2.向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生。这说明( )

A.Na2CO3过量时,主要发生的反应是 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl

B.Na2CO3跟盐酸不反应

C.盐酸过量时,主要发生的反应是Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑

D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

3.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲:CaCO3 (Na2CO3) 乙:NaOH (Na2CO3) 丙:KCl (KHCO3) 丁:炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是( )

A甲-②,乙-④ B乙-③,丙-① C丙-①,丁-② D丁-①,丙-③

4.常温下,取下列固体各10g,分别与90g水充分混合,所得溶液中溶质质量分数最小的是( )

A.Na2O B.CaO C.SO3 D.CuSO4·5H2O

5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是( )

A.溶液中的Na+总数不变 B.单位体积内的OH-数目不变

C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变

6.将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2; 当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时,沉淀质量

的变化符合下列图像中的( )

A B C D

7.为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是( )

A.Cu→CuSO4 B.Cu→CuO→CuSO4

C.Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D.Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4

8.将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是( )

A.增重30% B增重100% C.不变 D.减轻30%

9.英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施,河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指( )

A.氢气 B.氯气 C.氧气 D.二氧化碳

10.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化

工产品,如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出

某种气体,该气体可能是 ( )

A.氟利昂 B.二氧化碳 C.甲醛 D.甲烷

11.右图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时

不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是( )

A.都升温10℃后,M、N点均向右平移

B.加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均不动

C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移

D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点不动,N点左平移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动

12.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得 反应后所得 CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为( )

A.10% B.30% C.50% D.70%

13.下列解释不科学的是( )

A.在溶洞中,当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解,析出固体(在洞顶或洞底),日久天长便形成了钟乳石

B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故

C.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置,它是一种不完善的防污设施

D.高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2

14.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是( )

-++A.第①步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质,加入的试剂顺序为: Na2CO3溶液、NaOH溶液、

BaCl2溶液,过滤后加盐酸

B.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液

C.第③步中发生分解反应

D.在第④步中溴元素被还原

15.t℃时,将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g,析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g,则a、b、c三者的关系为( )

A.c == a + b B.c == 2 b - a C.c == a + 2 b D.c == 2 a - b

16.1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子, Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A.XYZ4 B.X2YZ3 C.X3YZ4 D.XYZ3

17.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

根据上述观点,下列说法中不正确的是

A.NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

C.PCl3的水解产物之一是PH3 D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3

18.请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序,列出五种物质之间存在的规律: 、。

这五种物质中除 (填化学式)外,各分子所含核外电子总数均为 个。

19. (1)根据初中化学知识,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀,进一步将沉淀加热可生成黑色物质,请写出有关反应的化学方程式

①____________________________________,②__________________________________。

(2)小明做了这个实验。他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液,再加入一定量NaOH溶液,结果得到的沉淀并不是蓝色的,而是浅绿色的;将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4 ①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式

________________________________________________。

②请帮小明设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。

++20.肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它与水中的Ca2、Mg2起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸

镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:①蒸馏水;②0.1% CaCl2溶液;③1% CaCl2溶液;④1% MgCl2溶液。试回答:检验这四种溶液应选用的方法是 。

21.把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空:

⑴当m = n时,A物质是 或 。

⑵当m>n时,A物质是 或 。

⑶当m<n时,A物质是 或 。

22.测定人体血液循环量的一种方法是:吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白溶液,每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6 Gi (居里,一种放射性强度的单位),快速注入静脉中,10min时抽取1.0mL静脉血液,测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Gi(10min内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。人的血液循环量为 L。

又知碘是甲状腺素的主要成分,健康成人每天适宜摄人量为100μg~200μg(1μg为1×10-6g)。为使上述测定结果可靠,从测定人体血液循环量24h前,连续5d服用碘化钠(不含放射性碘)50mg/(5mL·d),原因是

23.生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放,是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据,下表为不同温度下DO(溶解氧)

仔细观察实测数据和上表,回答问题:

(1)在凌晨零点时,河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和

值的75%~80%;但在午后,DO出现过饱和,如在15时,DO

饱和度可高达110%,造成上述现象的主要原因:______________

________________________________________________________

___________________________________________________。

(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C6H10O5为代表)与溶解在

水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫

做BOD(生化需氧量),BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该

水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010

-g·L1,通过计算回答:

-①该河段水体的BOD(生化需氧量)为______________ mg·L1;

②该河段适合鱼类生存吗(设水温为25℃)?结论及理由是:______________________________________ _______________________________________________________________________________________

24.小明的邻居张大爷种植蔬菜,现在他有点苦恼,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看不清,只记得该化肥是硫酸钾,碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥:

[ 实验步骤 ] 取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。

[ 实验现象 ] 嗅到氨味.

[ 实验结论 ] 小明由上述实验推断该化肥不是_____________________.

_________________________________________________________________________________

25.有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体和固体则不能通过。容器质量为1 g,体积为0.04 L。容器内盛有32.5 g质量分数为40%的稀硫酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水中不沉底,则锌粒的质量最大不能超过多少?

和CH等,其体积分数如下表:

在充分燃烧时,H2、CO和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%.有一燃气热水器,某次使用时进水温度为12℃,出水温度为42℃,水流速度为5.0L/min(min代表分钟,下同),煤气的消耗量

水的比热容为4.18J/g.℃。求管道煤气中H2和CH4的体积分数。

27.糖类(按C6H12O6计,相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2,问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到l°的酒?

(1°酒是指:1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8 g/cm3) (答案只要求小数点后一位数字)

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