haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 学科竞赛学科竞赛

1992年第二届天原杯试题及答案

发布时间:2014-01-27 09:47:32  

1992年全国初中奥林匹克化学竞赛

一、选择题

1.单质M与氧气反应可生成两种氧化物,而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。

(A)S(B)C(C)Fe(D)Na

2.镁带在氧气中燃烧是化学变化,判断的主要根据是( ),其理由是( )。

主要根据:(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失

理由:(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化

3.下列叙述正确的是( )。

(A)Na和Na+都是钠元素,它们的化学性质相同

(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱,它的数值不会等于零

(C)结晶水合物是纯净物

(D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O%的硫酸铜溶液

4.下列化学方程式正确的是(。 )。

(A)2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ (B)Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑

(C)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ (D)Cu(OH)2+Na2SO4==CuSO4+2NaOH

5.下列各组中,核外电子总数相等的一组是( )。

(A)CO和NO(B)H2O和HCl

(C)SO2和H2S(D)NH3和CH4

6.如图是物质M的溶解度曲线图,P点表示( )。

(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液

(C)M未完全溶解 (D)无法配制

7.有甲、乙两组物质,其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应;乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。

(A) (B) (C) (D)

甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2

乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH

8.某学生用托盘天平称量5.1克物质(1克以下使用游码),称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。

(A)4.9克 (B)5.O克 (C)5.1克 (D)5.3克

9.在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸,天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2克 CaO,若要使天平两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。

(A)1 1.2克(B)1 7.6克 (C)20克 (D)2 2.4克

1 0.某含氧酸的化学式为HnXO2n-1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( )。

(A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3

11.用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气,如图所示是产生氢气与所用金

属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝,这三条图线从上到下的顺序是

( )。

(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a

l 2.使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应,得到5 8克AgCl。则样品中可能混有的盐是( )。

(A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)

二、填空题

1 3.氧气是在1 8世纪70年代由瑞典化学家 和英国化学家

分别通过加热硝酸钾和加热

氧化汞的方法制得的。由于当时受 学说的错误影响,未能正确地认识氧气,后来法国化学家 做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。.

1 4.电工使用的“试电笔”内充有一种气体,此气体的名称是 ,在通电时发出一种 色光。

l 5.家庭使用的液化气是碳氢化合物,化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成 ,化学方程式为 。

1 6.按图装置做实验时,可看到的现象是:B瓶中的试液变红色;F瓶的溶液变浑浊;E管的粉末变红色;G处放出的气体可燃烧。

据此,请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。

A处 B处 C处 D处 E处 F处 G处 1 7.有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛,生成无色有刺激性气味的气体C,D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、 B、C、D各是什么物质?从①~⑨中选择答案,将序号填入空格中。

①空气 ②氮气 ⑨硫黄 ①木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫.

A是 B是 C是 D是

1 8.氯化铵受热分解,生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火,其原因是 。

1 9.燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道,1 98 6年春节3天内,某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克SO2,20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1%(质量分数)的煤 吨。

2 O.将铜粉放入稀硫酸中并通入空气,溶液的颜色变成蓝色。这一反应的化学方程式是 。

21.在下面(A)、(B)两列元素中,调整顺序并排入一些元素后,可成为有规律的系列。

(A)Be、O、Li、N、C、Ne (B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素:Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列顺序:(A) ,(B) 。

三、简答题

22.下面两问要求各用两步反应完成。试写出有关的化程式。

(1)由碳酸钙制取硫酸钙。(2)由硫酸铜制取硝酸铜。

2 3.用蒸馏法淡化海水,必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、

泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中A~E各步骤的作用。

2 4.下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时,溶液导电性的变化。试解释:

(1)由A到B导电性降低的原因。

(2)B点表示什么?

(3)由B到C导电性升高是什么原因?

2 5.题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。请回答下面提出的问题:

(1)工业上将NaNO3和KCl按100:87(质量比)溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些晶体是什么?

(2)趁热过滤,并用少、量热水淋洗晶体,淋洗所得溶液并入滤液中。淋洗的目的是什么?

(3)边搅拌边冷却滤液,此时又析出大量晶体。过滤,并用少量水洗涤晶体,为什么?应当用热水还是用冷水?

(4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。产品是什么

?

四、计算题

26.碳酸氢钠加热可发生如下反应:

x NaHCO3yNa2CO3+zCO2+uH20

(1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?

(2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3.36克,充分加热后质量减少了0.6 2克,然后加入过量的盐酸,使之发生反应。求:

a.混合物中碳酸氢钠的质量分数

b.加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)

27.下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示:

*玻璃管质量为80.2克。

试根据实验数据回答:

(1)完全反应后生成水的质量是 。

(2)生成的水中氧的质量是 。

(3)铜的氧化物中铜的质量是 。

(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。

(5)将化合物组成元素的质量比,分别除以各自的原子量,即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是 。

(6)将(5)的计算结果变为最简整数比,即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是 。

1992年全国初中奥林匹克化学竞赛答案

1.B 2.(3)A 3.C 4.B 5.D.6.B 7.CD 8.A 9.C l O.B 11.C l 2.A 1 3.舍勒;普利斯特里;燃素;拉瓦锡

1 4.氖气,红

1 5.H2O和CO2;4CxHy+(4x+y)O2

l 6.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

H2O+CO2==H2CO3;

CO2+C2CO; 4xCO2+2yH2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;

CO+CuOCu+CO2

2CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 2CO+O2

l 7.A——⑤,B——③;C——⑨;D——⑥ 。

l 8.当着火时氯化铵分解,吸收热量,而且生成的两种气体不能燃烧,也不支持燃烧,使布与空气隔绝

1 9.5000 20.2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O

2 1.(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne;

(B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb

22.(1)CaCO3CaO+CO2↑;

CaO+H2SO4==CaSO4+H2O

(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H20

2 3.A——除泥沙;B——除悬浮物;C-一灭菌;D——将CO3、 HCO3转化为CO2和H2O;E—一脱除CO2和O2 2--

24.(1)由于发生了中和反应,生成的BaSO4又难溶于水,溶液中的离子浓度逐渐降低,所以导电性也相应降低。

(2)B点是两者恰好完全中和,溶液中基本上无自由移动的离子,故导电性最小,(3)由于加入的Ba(OH)2渐多,所以导电性又逐渐升高。

25.(1)NaCl。(2)减少KNO3的损失。(3)在洗掉氯化物的同时,可提高KNO3的产率;用冷水。(4)KNO3 2 6.(1)x=2,y=l,z=l,u=l

(2)a:在混合物中NaHCO3的质量分数是50%。

b:加盐酸后生成1.1 4克CO2。

2 7·(1)7.2克;(2)6.4克;(3)5 1.2克;(4)5l.2:6.4 (5)51.2/64:6.4/16=2:1 (6)Cu2O

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com