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2010年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案

发布时间:2014-01-29 09:48:13  

2010年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

1 .下列物质的用途,主要利用其物理性质的是

A.用天然气做燃料 B.金属铜用于制导线 C.氮气用于食品防腐 D.石灰中和酸性土壤

2 .小军同学在做家庭小实验时.向热的大米粥中加入碘酒,发现未变蓝色。面对“异常”现象,他不应该...采取的做法是

A.向老师请教 B.查找相关资料,探究原因

C.反复实验。并观察是否有相同现象D.认为自己做错了,继续做其它实验

3.由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦,土地出现沙漠化,导致我市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的

A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫

4.燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺,从燃烧的条件看,燃料架空的实质是

A.降低可燃物的着火点 B.提高空气中氧气的含量 你你 C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积 5 .某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是

A.9 B.10 C . 12 D.17

6 .“关爱生命,拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是

A.多食水果和蔬菜,给人体补充维生素 B.向易变质食品的包装袋中充入氯气

C.胃酸过多的人应少喝汽水 D.用甲醛溶液浸泡海产品,以防其变质

7 .一些食物的近似pH如图所示。对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的是

1

8 .图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息及应用不正确的是

A.根据金属的熔点数据表.可判断金属的导电性强弱 B.根据金属活动性顺序表,可判断金属是否容易被盐酸腐蚀

C.根据元素周期表,可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息 D.根据空气质量报告,可知道空气质级别和首要污染物

9.规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是

10 .右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A.甲物质的溶解度为60g

B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等

C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大

11 .

12.下列物质间的转化,不能一步实现的是

A.MgCl2→Mg B.O2→H2 O C.H2SO4 →HCl D.NaNO3→NaCl

13.类推的思维方法在化学学习中应用广泛,例如由此可推断,过氧化钡的化学式为

A.Ba2O B.BaO2 C.Ba2O2 D.BaO3

2

14.在化学反应2A+B2=2AB中,A 与B2反应的质量关系如图所示,现将6g A和8g B2充分反应,则生成AB的质量是

A.9g B.11g C.12g D.14g

15.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的

主要作 用的是

16.用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。下列仪器中必需用到的是

A.②④⑥⑦ B.①④⑤⑥ C.①③⑤⑦ D.①②④⑦

17.葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量是

A.48g B.72g C.144g D.无法计算

18 .锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。

(1)写出氢氧化锂的一条物理性质

3

从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该盐的化学式 。

19 . 下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图。

图中一种小球代表一种元素的原子,三种原子分别是C、N、O。该反应的化学方程式为________________________________________。

20 .泰安的豆腐闻名遐迩。豆腐制作是中国古代的一项重要发明,现在豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品,其制作的主要工艺流程通常如下:

【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数:

请回答下列问题:

(1)上述工艺流程中,磨浆属于(填“物理”或“化学”)变化,由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离,该过程利用的操作名称是。

(2)除水、无机盐和维生素外,豆腐中还含的营养素有,含人体所需的微量元素是。

21.从20世纪中叶开始,硅成了信息技术的关键材料,是目前应用最多的半导体材料。请回答—下列问题:

(1)地壳里各种元素的含量(质量分数)如右图所示,其中表示硅元素的是填字母)。

4

(2)根据元素周期表可知,原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4,则常温下硅的化学性质选填“活泼”、

“不活泼”)。

(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意如下:

①整个制备过程必须达到无水无氧。 在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ,可能引起的后果是 。

②在生产过程中物质A可循环使用,A的化学式是 ;在生产过程中还有一种可循环使用的物质是 。

22.根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图,试推测元素分布领域,将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。

(1)分布在人体中的是;(2)分布在海水中的是

(3)分布在地壳中的是;(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是。

23 .下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知:A、C两物质组成元素相同; G溶液为某物质的稀溶液,G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。

5

请回答下列问题:

(1)写出J可能的化学式: (任写一种)。(2)写出下列反应的化学方程式:

① A C + D: F + H → E + C:

③ I + 碱 → K: (任写一种)。

(3)写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式: 。

24 .阅读材料,回答问题。

材料Ⅰ 氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素,氯气(Cl2)是双原子分子,在通常情况下为黄绿色有毒气体

材料Ⅱ Cl2化学性质很活泼,具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合。氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸

材料Ⅲ Cl2可用于制备多种消毒剂,含氯元素的消毒剂有ClO2、NaClO、Ca(ClO)2等

⑴实验室里闻氯气的正确操作是________________________。

⑵氢气和氯气生成氯化氢气体的反应从能量变化(“吸热反应”或“放热反应”)和基本反应类型角度分类,分别属于_____________________________。 ⑶下列说法错误的是_______________(选填字母序号)。

A.燃烧一定包含着化学变 B.燃烧不一定要有氧气参加

C.物质与氧化发生的反应都属于氧化反应

D.爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

⑷ClO2、NaClO和Ca(ClO)2三种物质中氯元素质量分数由小到大排列的顺序是_______。

25.框图中的物质为初中化学所学的物质,其叫属于盐的是B、C、M、N,属于氧化物的是F、G;胃液中含有适量的A,可帮助消化;C是家庭中重要的调味

品之—一;D常用于改良酸性土壤。图中“———.”表示两端的物质问能发生化学反应:“→’表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。

(1)C物质是由(选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。(2)A与镁条反应能选填“放出”、“吸收”)热量。

(3)写出D的俗名:;

写出化学式: (1)写出G→M的化学方程式:三、实验探究题(本题包括3个小题,共25分)

26 .小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体,他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。

(1)取少量固体于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可知该NaOH固体已变质。写

出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。

(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH,设计了如下实验方案:

6

①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ,

生成沉淀的化学方程式为 。

②取少量溶液B于试管中,滴加少量 试液,现象为 ,其结论是固体样品中 (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。

27.下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题。

(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。

(2)加水溶解过程中,在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ,操作A的名称是 。

(3 )副产品P是 ,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d。

a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.晶体加热至完全失去结晶水

(4)通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4 Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 === Fe3O4 + 4H2O,控制“一定量空气 ”的目的是 ,沉淀M中Fe(OH)2 和△

Fe (OH)3的最佳质量比为 。28 .同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。

7

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。

【提出问题】 废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小云认为:只有碳酸钠 ;小红认为:只有氢氧化钙;小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是 。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

【反思拓展】 。

四、计算题(本题包括2个小题,共9分29.某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制一定

质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。

(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。

(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?(写出计算过程)

30 .某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中

碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。

(1)从图中可以看出,12.5g水垢与盐酸反应后生成的二 氧化碳最多是 g。

8

(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含有其它杂质,溶解12.5 g水垢,至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。

2010年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案及评分标准

一、选择题(本大题共17个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共34分)

二、填空题(本大题共9个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共31分)

18题. (1)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2

9

19题. (2) 2NO+2CO=N2+2CO2 (错写、漏写化学式,该方程式不给分)

(化学式书写全部正确,未配平的,扣1分)

20题. (1)物理 过滤 (2)糖类 油脂 蛋白质 铁

21题. (1)B (2)不活泼 (3)①硅被氧化得不到高纯硅 引起爆炸

②HCl 氢气(H2)

22题. (1)B (2)C (3)A (4)D

23题. (1)Fe

(2)2H2O2 O + O2↑

② H2 + CuO △ Cu + H2O

③ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓

2KCl + 3O↑ 或2KMnO MnO + MnO + O↑ (3)2KClO3 MnO24422MnO2 △

24题.

(1) 用手在瓶口轻轻扇动 仅使极少量的气体飘进鼻孔招气入鼻 .........

(2) 放热反应 化合反应 ....

(3) D (错选不给分)

(4) NaClO<Ca(ClO)2<ClO2 (NaClO Ca(ClO)2 ClO2)或ClO2>Ca(ClO)2>NaClO

(顺序正确、化学式错,扣1分) (若ClO2 Ca(ClO)2 NaClO,扣1分)

25题. (1)离子(2)放出(3)熟石灰(或消石灰)NaHCO3 Na2CO3(或Na2CO3 NaHCO3)

(4)Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓++H2O

三、实验探究题(本大题共3个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共23分)

2-26题.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)①除尽溶液中的碳酸钠(或(CO3) ;

CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl; ②酚酞;变红(或不变色) ;存在(或不存在)

27题 ⑴FeO Fe2O3 ⑵玻璃棒 过滤 ⑶Na2SO4(硫酸钠) c a ⑷控制Fe(OH)2的转化量(防止Fe(OH)2转化为Fe(OH)3等合理理由均可) 90:214 (45:107)

28题. (1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀,溶液由红色变为无色 小云 ③

10

没有白色沉淀,溶液呈红色 小红 【反思拓展】 反应物是否有剩余

四、计算题(本大题共2个小题,29小题4分,30小题6分,共10分) 29题. 解:(1)95

(2)m(NaOH)= 4.8g×5% =0.24g

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

60 40

m(CH3COOH) 0.24g

m(CH3COOH) = 0.24g× = 0.36g

则100mL样品中含CH3COOH:0.36g × = 3.6g 合格

30题. 解:(1)3.3

(2)设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x

CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

x =100×3.3g÷44=7.5g

7.5 g

水垢中碳酸钙的质量分数为:──────×100%=60%

12.5 g

(3)117.7 g

(其它合理解法均可记分)

答:略

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