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2007~2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

发布时间:2014-01-30 11:46:15  

2007~2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

练习一

一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)

1. ( 第十七届天原杯 )下列观点中正确的是 ( )

A. 通过化学变化一定能改变物质的性质 B. 改变物质的性质一定要通过化学变化 C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变

2. ( 第十七届天原杯 )乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程不涉及化学变化的是( )

A. 甜菜的生长 B. 蔗糖的发酵 C. 乙醇的蒸馏 D. 乙醇的燃烧 3. ( 第十七届天原杯 )下列说法正确的是( )

A. 人们所使用的物质,都是纯度越高越好 B. 矿泉水不是纯净水

C. 天然物质都比人造物质好 D. 化学反应进行得越快、越彻底越好 15. ( 第十七届天原杯 )根据维生素 C 能够使淀粉—碘溶液褪色的原理,应用右图实验可以测定果汁中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论,实验过程中不需要进行控制的条件是( )

A. 烧杯中溶液的体积 B. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C. 烧杯中淀粉—碘溶液的浓度 D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数 8.( 第十八届天原杯 )法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献,其研究成果可以简单描述为如下的反应(R1 ~ R8为H–、CH3–、C2H5–??等)。

上述反应类似于无机反应中的( )

A.置换反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.化合反应

4.( 第十八届天原杯 )闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法中正确的是( ) A.O3和O2混合得到的是纯净物 B.O2比O3稳定

C.等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D.O3与O2的相互转化是物理变化

第二单元

4. ( 第十七届天原杯 ) “空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是( ) A.SO2 O2 NO2 B. SO2 CO2 NO2 C.SO2 N2 NO2、 D. SO2 CO NO2

8. ( 第十七届天原杯 )右图所示装置,有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是( )

A. 导管 B 连接供给氧气的钢瓶 B. 导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管 C. 该装置可用来观察输出氧气的速度 D. 该装置可用来调节输出氧气的速度

1

9.( 第十八届天原杯 )产生下列现象,只和空气中的水蒸气有关的是( )

A.固体烧碱要密封存放

B.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

C.夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”

D.铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”,化学式为Cu2(OH)2CO3]

2.( 第十八届天原杯 )第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是( )

A.奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B.在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车

C.场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D.将奥运村的生活垃圾全部集中深埋

5.( 第十八届天原杯 ) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )

...

A.乙和丙中所含元素种类相同 B.甲和丁中同种元素化合价不相等

C.该反应中共有三种元素 D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

6、(第十九届天原杯)对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是

14、(第十九届天原杯)一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后

所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为

A、10% B、30% C、50% D、70%

第三单元

6. ( 第十七届天原杯 )下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是( )

A. 热胀冷缩,说明分子大小随温度改变而改变

B. 酒香不怕巷子深,说明分子不断地运动

C. 25m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中,说明分子之间有间隔

D. 水通电后生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子可以再分

7. ( 第十七届天原杯 )近年用红外激光技术研究液氢,发现其中含有H3+ ,H3+属于( )

A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 质子

14.( 第十八届天原杯 )今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4。现取两份200 mL溶液进行如下实验:① 第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )

A.一定不存在Ba,NH4可能存在 B.CO3一定存在

C.Na一定存在 D.一定不存在Cl +-2++2-2-++2+-2-

2

1. ( 第十八届天原杯 )2007年10月24日,我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道,其任务之一是探测月球上氦–3(质子数为2,中子数为1的原子)资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是( )

3、(第十九届天原杯)2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。该分子具有的性质是

A、只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应

C、既能与硫酸反应,又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钾反应

4、(第十九届天原杯)1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子, Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组

成的化合物的化学式可能是

A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3

第四单元

5. ( 第十七届天原杯 )超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以 Y2O3 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa2Cu3O7,其中Cu的化合价为( )

A.l B.2 C.2.33 D.2.5

12.(

如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸,则应选择( )

A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.NH3 D.NaOH

13.( 第十八届天原杯 )烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液(溶液密度约为1 g / cm),全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液,用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次,此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的( )

A.1/81 B.1/820 C.1/1681 D.无法确定

6.( 第十八届天原杯 )常温常压下,10 mL某气态物质含有2.68×10

个原子,则判断该物质是一种( )

A.单质 B.化合物 C.混合物 D.以上都有可能

7.( 第十八届天原杯 )对于反应:X + 2 NaOH == 2Y + Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )

A.Y中一定含有钠元素 B.X 和Y 的相对分子质量之差为18

C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D.Y 可能是Na2SO4

2、(第十九届天原杯)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,

其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,有错误的组合是

..

个分子,而在这些分子里又含有8.04×103

15、(第十九届天原杯)用下图装置测定水中氢、氧

元素的质量比,其方法是分别测定通氢气

前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型

管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素

3

和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是

A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B、III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收

C、CuO没有全部被还原

D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

第五单元

9. ( 第十七届天原杯 )用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是( )

A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B. CaO+H2O =Ca(OH)2

CaO +CO2 ↑ D.2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2O

第六单元

10. ( 第十七届天原杯 )某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:

C. CaCO3

对此粉末成分判断正确的是( )

A. 该粉末一定是碳酸钙

B. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

C. 该粉末一定是一种碱

D. 该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子

3.( 第十八届天原杯 )1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管

状的材料,管的直径一般为几纳米到几十纳米,管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独

有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳

米管的说法中正确的是( )

A.碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B.碳纳米管的化学性质常温时很稳定

C.碳纳米管导电属于化学变化 D.碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同

1、(第十九届天原杯)为了警示世人因气候变化对人类危害的关注,2009年“世界环境日”的主题是:“团结起来应

对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是 ...

A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具

C、植树造林,严禁乱砍滥伐

D、广泛使用酒精、沼气,既可解决能源问题,也有利减轻温室效应

第七单元

11. ( 第十七届天原杯 )下列各组内的物质充分反应后过滤,所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是( )

A. 铜加入到硝酸银洛液中 B. 铝加入到稀硫酸中

C.二氧化碳通入到石灰水中 D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中

12. ( 第十七届天原杯 )现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下列说法正确的是( )

A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等

B. 配制该稀硫酸需要加水800mL

C. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中

D. 该稀硫酸中,溶液质量:溶剂质量=5:4

13.( 第十八届天原杯 )烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液(溶液密度约为1 g / cm),全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液,用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次,此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的( )

A.1/81 B.1/820 C.1/1681 D.无法确定

4 3

15.( 第十八届天原杯 )下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是( ) ...

A.都升温10℃后,M、N点均向右平移

B.加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均不动

C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移

D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点不动,N点左平移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动 11、(第十九届天原杯)质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反

应,反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是

A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完,盐酸有剩余

C、盐酸均反应完,—定有锌剩余 D、盐酸均反应完,—定有铁剩余

12、(第十九届天原杯)下列制备物质的没汁中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

13、(第十九届天原杯)—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体 的质量为250g。若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g;70℃时为20g。已知KNO3

在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是

A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g

C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解

第八单元

10.( 第十八届天原杯 )如图,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,一会儿后高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭,同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发:从着火燃烧的高层房间中逃离,下列方法中正确的是( )

A.用湿毛巾捂住鼻子 B.成站立姿势跑出

C.沿墙角伏低身子迅速爬向门外 D.打开窗户跳出

第十单元

5.(第十九届天原杯)咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤时,会发现黄色污渍变 为红色,浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是

A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液

7、(第十九届天原杯)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反

A、a和b是反应物,d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g

C、c物质中元素的种类,一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1,则反应中a与b的化学计量数(系数)之比为2﹕l 8、(第十九届天原杯)ClSO3H称为氯磺酸,是—种强酸。对于反应:C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断,

其中合理的是

A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变

C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小

9、(第十九届天原杯)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

5

根据上述观点,下列说法中不正确的是 ...

A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3

10、(第十九届天原杯)有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反

应生成一种硫酸盐和另—种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸。下列推断:①甲—定是硫酸钠;②乙可能是硫酸;③丙—定是氢氧化钠;④丁—定是水。其中正确的一组是

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④

第十一单元

13. ( 第十七届天原杯 )某金属的氯化物溶液200g,溶质质量分数为 5.55%,向其中滴加 AgNO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g,该金属氯化物的化学式应为( )

A. NaC1 B. MgC12 C. CaC12 D. FeC13

14. ( 第十七届天原杯 )不久前,日本某一材料研究所的科学家发明了一种 “碳纳米管温度计”,这种温度计被认定为是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时,管中镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30 ℃到490 ℃ ,并且精确度较高,可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 ( )

A. 碳纳米管的体积在 10 ℃至 500 ℃之间随温度变化很小,可忽略不计

B. 金属镓的熔点、沸点都很低

C. 在 30 ℃至 490 ℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比

D. 金属嫁的体积在 30 ℃至 490 ℃之间随温度变化很小,可忽略不计

11.( 第十八届天原杯 )右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正..确的是( ) .

A.X是O2

B.C6H12O6是有机物

C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能

D.C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应

二、填空题〈本题包括 9 个小题,共 40 分〉

第一单元

16.( 第十八届天原杯 )(2分)用于2008年奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,它是乙烯-四氟乙烯的共聚物,具有许多优异的性能:

①具有特有的表面抗粘着的性能;

②使用寿命至少为25 ~ 35年,是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料;

③达到B1、DIN4102防火等级标准,且不会自燃;

④质量很轻,只有同等大小的玻璃质量的1 %;

⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂,延展性大于400 %;

⑥能有效地利用自然光,透光率可高达95 %,同时起到保温隔热的性能,节省能源。

(1)②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________(填“稳定”或“活泼”);

(2)上述特点中,属于ETFE的物理性质的有_________________ 。

17.(第十九届天原杯) (5分)2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航

天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外,在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系

统和废气处理系统,其中废气处理包括两个步骤:第一步,让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气,这一过程利用了木炭的 性,发生了_________(填“物理变化”或“化学变化”);笫二步,再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱,具有相似的化学性质)

,写出该反应的 6

化学方程式____________。

(2)在太空舱里,NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2,而自身的质量及化学性质保持不变,你认

为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_______________。

第二单元

18.( 第十八届天原杯 )(3分)2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。

不同物质接触面的过渡区称为界面,若其中一物质为气态时,这种界面通常称为表面;在其表面上所发

生的一切物理化学现象统称为表面现象,而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。

(1)界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分,如液-固界面等。表面现象主要研究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。

(2)下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 (填字母编号)。

a.钢铁的生锈

b.以金属为催化剂,用氮、氢合成氨

c.以铂、铑等为催化剂,将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质

20、(第十九届天原杯) (4分)现有X、Y、Z三种元素,其中X原子核内只有一个质子;Y原子L层电子数是K层电子数的2倍;X与Z形成的化合物的分子式为ZX3,每个分子内有10个电子。请回答 下列问题:

(1)写出Z元素的原子结构示意图__________;X分别与Y、Z形成的化合物中,具有5个

原子核的微粒的化学式为________________。

(2)某些常见物质可用来合成新材料,如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物,后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料),这

种化合物的化学式是______________;试推测合成这种化合物所需的条件是____________________。

第四单元

16. ( 第十七届天原杯 )(4 分)按照一定依据把物质进行分类,是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷

途径。现有三组物质:①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、 一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同,这三种物质依次是____ __、_______、______;它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料,其化学方程式为___________ _________。

23.( 第十八届天原杯 )(7分)地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精

盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

回答下列问题:

(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因。 。

(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是 。

(3)加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是 。

(4)滤液的主要成分有 。此实验方案尚需完善,具体步骤是 。

(5)请再写一种实验方案,添加沉淀试剂的步骤为: 。

24.(

(1)如何收集混合气[以V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例]?

7

(2)由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 %(体积,下同)到 %之间。

(3)为进一步精确探究爆炸范围的上限,请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论: 17.( 第十八届天原杯 )(3分)请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序,列出五种物质之间存在的规律: 、 。

这五种物质中除 (填化学式)外,各分子所含核外电子总数均为 个。

16.(第十九届天原杯) (2分)构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新

一代饮用水的消毒剂,许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。

请回答下列问题:

(1) ClO2的名称为_____________;(2)制取ClO2的微观过程如图所示:

(其中:

表示钠原子, 表示氧原子)

该反应的化学方程式是 _____________________________________。

18.(第十九届天原杯) (3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请

回答下列问题:

(1)提取干电池内填充物中的MnO2:取填充物溶于水、过滤、洗涤,得到黑色不溶物。

再经过__________的处理,即得到MnO2。

(2)取(1)中过滤得到的滤液,分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味

的气体,该气体的水溶液pH>7,且常用作化肥,则该气体的化学式为______;另一份

加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,则可推知A物质的化学式为________________。 19、(第十九届天原杯) (2分)某环境监测小组的同学,利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金属钯粉末

的反应原理,来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式__________________,反应中作还原剂的物质名称是_______________。

23、(第十九届天原杯)(4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机,热效率高、寿命长。这

类材料中研究较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140,含有硅元素,其质量分

数为60%,另含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。

(1)G和E的化学式分别为_________、________。(2)粉末状G能够与氧气在高温下反应,所得产物中有一种是空气的主要成分,另一种是氧化物,该过程的化学方程式为___________。

(3)常压的条件下向G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗

腐蚀的陶瓷材料“赛伦”,化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下x的值不同,在

1400℃时x为2.0,则“赛伦”中Y元素的化合价为___________。

24、(第十九届天原杯)(5分)常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物,经分析混合气体

中只含碳和氢两种元素,并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量,不论A和B以何

种比例混合,碳元素与氢元素的质量比总小于3:1,由此可确定A的化学式是_________;

B的化学式是_______;这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与

氢元素的质量比为6:5,则混合气体中A与B的质量之比为______________。

第五单元

21.( 第十八届天原杯 )(3分)有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解,生成两种化合物,其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式:

,指出a、b之间的关系 。

8

22.( 第十八届天原杯 )(5分)(1)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式: CaCl2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaCl + HCl

CaCl2 + 2 NaHCO3 == CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O

你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由。

(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。

第六单元

17. ( 第十七届天原杯 )(2 分)⑴打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化,减压(打开开关)液体很容易气化,遇明火即燃烧。下表中的有机物可作打火机燃料的是_____________。

⑵人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用,已使其面临枯竭。有待继续开发、利用的新能源有_________________________________________。

19.( 第十八届天原杯 )(4分)二氧化碳是导致温室效应的主要气体,同时,它也是一种宝贵的碳氧资源,在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。

(1)以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例,写出经以上途径合成尿素的化学方程式

。若按上述方法生产1000万吨尿素,可固定的CO2将达 万吨。

(2)英国Nature,2005,437:681报道,目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 [ 20 ℃ S(CaCO3) = 0.0013 g/100gH2O ] 处于饱和状态,海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应,但却使海水中碳酸钙浓度降低,该变化的化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)海水中CaCO3浓度降低会造成 。 2。

第七单元

24. ( 第十七届天原杯 ) (6分)20℃时,取相同质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、C 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题:

⑴三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是________________。

⑵烧杯甲里是___________物质的溶液,烧杯乙里是___________物质的溶液

⑶40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少。

⑷各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是

A. 甲(状态2)>甲(状态1) B. 乙(状态1)>甲(状态3)

C. 甲(状态1)=乙(状态2) D. 乙(状态3)>丙(状态3)

第十单元

9

22. ( 第十七届天原杯 )(7 分)人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体,pH 为 0.9~1.5 。试回答下列问题: ⑴正常人血液的pH为7.35~7.45,与胃液相比,其H+离子浓度要低几百万倍,己知质量分数为 0.37%的盐酸的pH约为l,质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2,那么下列的哪种说法是正确的( )

A. 胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37% B. 胃液与血液都呈酸性

C. pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系 D. 人体的血液呈弱碱性

⑵胃液酸度增高就会患胃酸过多症,其治疗药物的有效成分不可能是( )

A.NaHCO3 B.A1(OH)3 C.Ba(OH)2 D.CaCO3

⑶三硅酸镁晶体,是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)改写成氧化物形式_____________;写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式_____________________________________________________________。

第十一单元

18. ( 第十七届天原杯 )(5 分)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

⑴农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是____________________。

⑵医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

⑶如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请设计出两种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论〉。

方案一:_____________________________________________.

方案二:_____________________________________________.

⑷取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠榕液混合后,溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾榕液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的pH____7(填“<”、“>”或“=”)

19. ( 第十七届天原杯 )(4分)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO2 生成NH4HCO3溶液,然后加入食盐细粒充分搅拌,两者发生复分解反应。由于生成的碳酸氢钠的溶解度小,便呈晶体析出,将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。

⑴写出上述三个反应的化学方程式:

①_________________________________________________;

②_________________________________________________;

③_________________________________________________。

⑵有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是______________ 。

A. 生产过程中部分产物可作为原料使用

B. 副产品是一种氮肥

C. 反应都不需要加热,可节约能源

20. ( 第十七届天原杯 )(2 分)某些金属氢化物(其中氢显—l价)与水反应可生成碱和氢气,如NaH+H2O = NaOH+H2↑。CaH2与水的反应和NaH相似。试用一个化学方程式表示CaH2与 Na2CO3水溶液之间发生的化学反应:

________________________________________________________________.

21. ( 第十七届天原杯 )(4 分)水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O,化学方程式为:

________________________________________________。Buswell 和 Muller提出在厌氧微生物作用下,有机物转化为CO2和CH4的化学方程式:CnHaOb+(n-a/4-b/2)H2O =(n/2-a/8+b/4)CO2 +( n/2+a/8-b/4)CH4

请写出碳水化合物(以C6H10O5为代表物)、乙醇(C2H5OH)厌氧过程的化学方程式:

_________________。

23. ( 第十七届天原杯 )(6 分) X和

白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合

物,Z是一种能使地球产生“温室效

应”的气体,A是一种碱。它们的有

关变化如下图所示(微溶物以沉淀形

式出现)。

⑴写出下列物质的化学式:

A__________;B__________。白色沉

淀I是_________;II是 _____。

⑵X 跟 C

反应的化学方程式是

10

________________________________________。

20.( 第十八届天原杯 )(5分)下列有关的物质及相互转化,都与人类生活有密切关系,其中A、B、M、E均为常见单质,F为

难溶于水的白色沉淀。 ①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物,且C、D均为无色气体,C是常见的还原剂,可与B进一步反应生成D。

② M+B→G(此反应是人类获取能量的最佳反应) ③ D+L→F+G ④ C+K→D+E

(1)写出D和F的化学式:D ,F 。 (2)转化④在金属冶炼中常用来炼 。 (3)A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式(写两个):

、 。

21、(第十九届天原杯) (5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体,工业上产生的硫化氢要经过处理,使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:

①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS;

②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH; ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐; ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______;(2)步骤②反应的化学方程式为__________;富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________;RNO在整个过程中起到_________的作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。

22、(第十九届天原杯)(6分)实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液,另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验,结果见右图(说明:“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物,空格表示该实验未做。) 由实验结果,判断各瓶上应贴的标签是:

A________;B________;C________;D________;E________;F________。

25.(第十九届天原杯) (4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制定了下列方案。

请根据以上方案回答:

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________。两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是_____________。

11

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

(3)实验小组的同学发现,按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为______________。

三、实验题 ( 本题包括 4 个小题,共 20 分 )

第一单元

25. ( 第十七届天原杯 )(3 分)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的

试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。(任填三空)

① NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦浓硝酸 ⑧锌粒 ⑨硝酸银

25.( 第十八届天原杯 )(4分)A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。

(1)下表内已绘制其中2种仪器上部约

的局部特征,请你分别根据其用途补绘剩余部分。

(2)下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号: (夹持、固定的仪器不考虑)。能用该套装置制取的气体有

(任填两种)。

26.( 第十八届天原杯 )(3分) 某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么,提出了猜想:a.可能是二氧化碳;b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验,预期的实验现象及

结论如下:

①若澄清的石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳;

②若澄清的石灰水不变浑浊,则气体为一氧化碳。

请你回答:

(1)该同学的猜想是否严谨?若不严谨,请作补充。

(2)请你对该实验装置予以评价。

。 12

27.( 第十八届天原杯 )(5分)小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。

查阅资料:2H2O2 2H2O+ O2↑;常温下氧气密度为1.42g/L。

设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出H2O2的质量,继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。

过程方法:

(1)小海首先设计(如左图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧气的质量是 g,双氧水溶液中溶质的质量分数为 。

(2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是 。

(3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因: 。如果要满足小明的要求,该实验需用 mL的量筒。

第二单元

26. ( 第十七届天原杯 )(4 分)为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的自磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:

⑴实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推

至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,

则说明_______________________;

⑵若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管

冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为____________________;

⑶若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结

束,试管冷却。可观察到的现象为___________________________________________;

⑷若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如:

___________________________________________________________________________。

28.( 第十八届天原杯 )(8分)某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验:

①称取x g胆矾晶体,研细后加入10 mL蒸馏水溶解;

②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀;

③将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色,研细备用;

④按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与MnO2的催化效果做比较,

回答下列问题:

13

(1)步骤①中的x应至少称取 g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)。

(2)表格中的“待测数据”是指 。

(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意 (填字母编号)。

a.视线与凹液面最低处相平

b.读数前不能移动量气管和水准管

c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数

d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数

(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1 mL,刻度A为20,则此时气体的读数为 。

(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成后续实验。(提示:可从催化剂的概念完

第七单元28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验:

(1)实验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。

(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验:

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。

②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。

③若实验中测得样品质量为W g,沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。

④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重,测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

29.(第十九届天原杯) (6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白。

【提出问题】空气里SO2是否超标呢?

【查阅资料】Ⅰ.

我国关于SO在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表:

【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。

(1)采集工厂附近的空气样品250L。

(2)将空气样品通过NaOH溶液,加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4,反应的化学方程式:

(3)再加入过量的BaCl2溶液,经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.2mg。

计算:250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2__________。

(4)简述采集空气样品的方法_________________。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大,其依据及你提出的 14

实验改进方案是_________________________。

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:_______________。

第十单元

28. ( 第十七届天原杯 )(8 分))甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:氢氧化钠榕液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了。这是什么原因呢?他们依据所学的化学知识,分别对这种意外现象的成因作了如下猜想:

甲:可能是酚酞变质造成的;

乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;

丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;

丁:可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

⑴甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是:_____________ 。 ⑵丙同学认为乙同学的猜想也不正确 ? 他的理由是_____________________________________ _。

26、(第十九届天原杯)(5分)人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示。

说明书

主要成分:碳酸镁

适 应 症:用于缓解胃酸过多引起的胃痛。

用 法:嚼碎后服用

注意事项:胃溃疡患者慎服。

当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。(写实验操作和实验现象)

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想】他的猜想是 。

【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;

实验二:将一片药片 放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸

药。这些物质必须具备两个条件:一是对身体________________;

二是能与胃酸作用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐

的抗酸药,其原因是。

27.(第十九届天原杯) (4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和

NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验: (1)甲组的方法是:用

15

已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是_____________。

(2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________;使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。

(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_____________________。

第十一单元

27. ( 第十七届天原杯 )(5 分)小明的邻居张大爷种植蔬菜,现在他有点苦恼,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看不清,只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥:

[实验步骤] 取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。

[实验现象] 嗅到氨味

[实验结论] 小明由上述实验推断该化肥不是_____________________。

(l)

。 附加题(第十九届天原杯) (20分):

2.(第十九届天原杯) (10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:

(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(2)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。

(3)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是____________________________________

16

_____________________________________________。

(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4

___________________________________________________________________________________________。

四、计算题 ( 本题包括 2 个小题,共 10分)

第七单元

29. ( 第十七届天原杯 )(5 分)常温下,在2.0g盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值;当碱液加至60g时,溶液pH=7。求:

⑴原混合液中硫酸的质量分数。

⑵当pH=7时溶液中溶质的质量。

30. ( 第十七届天原杯 ) (5分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

⑴当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9:20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?(用小数表示,保留2位小数〉

⑵以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应:2Fe2O3

+C

为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3 粉末中加入碳多少克 ?

29.( 第十八届天原杯 )(4分)现有16 g Fe2O3和CuO的混合物,进行如下实验;把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中,完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液,沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。

30.( 第十八届天原杯 )(6分)在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2(该状况下,气体的密度为1.964 g / L)体积的关系。请计算:

(1)该盐酸中HCl的质量。

(2)若该盐酸为120 mL时,加入粉末为58.5 g,求产生CO2的体积。

(3)若粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140 mL,产生的CO2体积

为y L。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系。

30.(5分)将10gCuO粉末加入到100g

一定质量分数的稀硫酸中,微热至

17 4FeO十CO2↑

氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。 求:(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数;

(2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 附加题(第十九届天原杯) (20分): 1.(第十九届天原杯) (10分)向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g/cm3)

(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表:

(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。

第八单元

31.(第十九届天原杯) (5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量;燃烧114g汽油(分子式为C8H18

、相对分子质量是114)释放5451kJ能量。经计算,综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?

2007 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

( 第十七届天原杯 ) 复赛试题参考答案

一、选择题 (本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分 , 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内 )

18

二、填空题(本题包括9个小题,共40分) 16. (4分)(每空1分) 冰 生石灰 纯碱 CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 17.(2分) (每空1分) ⑴C4H10 ⑵太阳能或核能等(其他合理答案均给分) 18.(5分)(每空1分 ) ⑴Ca(OH)2

⑵Mg(OH)2+2HCl=MgCl2十2H2O

⑶方案一: 取少量该溶液置于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液,若石蕊溶液变为红色,则可证明该溶液具有酸性。 方案二:取少量该溶液置于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,若有气泡产生,则可证明该溶液具有酸性。 (其他合理答案均给分) ⑷<

19.(4分〉 (每空1分)

⑴① NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaC1=NaHCO3↓+NH4C1 ③ 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ⑵A、B

20.(2分) CaH2 +2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑ 21.(4分)

CnHaOb+(n+α/4-b/2)O2=nCO2 +a/2H2O (2分)C6H10O5+H2O=3CO2+3CH4 (1分) 2C2H5OH=CO2+3CH4 (1分) 22.(7分)

⑴D(2分) ⑵C (2分) ⑶2MgO?3SiO2?nH20(1分) 2MgO?3SiO2?nH2O+4HCl=2MgC12+3SiO2+(n+2)H2O (2分) 23.(6分〉

⑴ NaOH、HCl、Mg(OH)2、CO2 (每空1分) ⑵ MgC12+Na2C

O3=MgCO3↓+2NaC1 (2分) 24.(6分)

⑴ 20℃<t<30℃ (1分) ⑵ c,a (2分) ⑶ b (1分) ⑷ B C (2分) 三、实验题(本题包括4个小题,共20分)

25.(3分)(每空1分) A:⑤⑧ B:④ C:①③ D:②⑤ E:⑦⑨ 26.(4分)(每空1分)

⑴装置的气密性好

⑵白磷燃烧,产生白烟,活塞前沿约在12mL的刻度线上 ⑶白磷燃烧,产生白烟,活塞先向右移动,最终稳定在约8mL的刻度线上 ⑷橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等 27. (5分) K2SO4(1分) ⑵不要与碱性物质混合使用或者混放。(其他合理答案均给分)(1分) 28.(8分)

⑴若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了。 (1分)

⑵氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠水溶液显碱性,红色不会消失。(1分〉 ⑶(2

19

(四、计算题(本题包括 2 个小题,共 10 分)

29.(5分)解:⑴设原混合物中硫酸的质量为x

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

98 171

x 20g?17.1%

98:171=x:2Og?l7.1%

x=1.96g

原混合液中硫酸的质量分数为 1.96g/20g×100%=9.8%(2分)

⑵设pH=7时,溶液中溶质BaCl2的质量为y

2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

171 208

(60g -20g) × 17.1% y

171:208=(60g-20g) × 17.1%:y

y=8.32g (3分)

答:原混合液中硫酸的质量分数为9.8%;当pH=7时溶液中的溶质BaCl2为8.32g 。

30.(5分) 解:⑴ m(FeO):m(Fe2O3)=9:20

混合物中铁的质量分数为: (56 ÷ 72×9+112 ÷ 160 × 20)/29=0.72 (2分)

⑵设需要加入碳x

2Fe2O3 + C == 4FeO + CO2 ↑

320 12 288

(320/12)x x (288/12)x

(288/12)x :[480-(320/12)x]=9:20

x=6g (3分)

答:铁的氧化物混合物中铁的质量分数为0.72,为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入碳6克。

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(第十八届天原杯)复赛试题参考答案

二、填空题:

16.(2分,每空1分)(1)稳定 (2)①④⑤⑥ (全对1分,有错不给分)

17.(3分)相对分子质量依次增大;除氢以外元素的质子数依次增大 (每空1分)(其他 合理答案同样给分) HCl 10 (共1分)

18.(3分)(1)气-液、气-固(共1分)(2)a b c (2分,漏1个扣1分,扣完为止) 20

19.(4分)(1)CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O (2分) 733.3 (1分)

(2)某些海洋钙质生物(如珊瑚)难于形成外骨架(由碳酸钙构成)。(1分)

20.(5分)(1)CO2 CaCO3(各1分)(2)铁(1分)

(3)C+O2CO2 2C+O22CO (各1分)

21.(3分)2 Ca(H2O)b == bCH4 +(2a-b)CO2 (2分)(其他合理答案同样给分)

a = b (1分)

22.(5分)(1)第一个化学方程式不合理,因为CaCO3将与HCl反应 (2分)

(2)3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓ (2分)

Fe (OH)3比Mg(OH)2更难溶 (1分)

23.(7分)(每空1分)(1)否,因为引入新的杂质离子NO3

(2)取少量上层清液,滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。

(其他合理答案同样给分)

(3)除去Ca、Ba 一次过滤,简化实验步骤

(4)NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl,中和NaOH 除去过

量的Na2CO3

(5)NaOH、BaCl2、Na2CO3(其他合理答案同样给分)

24.(8分)(1)集气瓶中盛20%(其容积)的水,盖上玻璃片,倒置放入水槽中。移去玻璃片,用排水集气法收集H2至满,在水下盖上玻璃片,从水中取出倒置放在桌面上。 (2分)

(2)60 80 (各1分)

(3)① 按优选法(取中值,氢气占0.7,下同)收集。点火实验,若发生爆炸,在0.7 ~

0.8中优选继续;若不爆炸,在0.6 ~ 0.7中优选继续;?? (4分)

② 按0.65、0.70、0.75收集实验 (1分)

发生爆炸的上限为:发生爆炸的最大值 ~ (发生爆炸的最大值+ 0.05) (2分)

三、实验题:

25.(4分)(1)

2+2+-

(A若画成具支试管也给分,B若画成蒸馏烧瓶也给分)

(2)①②③④⑤⑥⑧(全对1分,有错不给分) CO2、H2或H2S (1分)

26.(3分)(1)不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 (1分)

(2)该装置的缺陷是:①若产生的气体中有一氧化碳,则会造成空气污染;②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体,则无法验证 (各1分)

27.(5分,每空1分)(1)0.4; 4.25% (2)氧气会带走水蒸气

(3)托盘天平的精确度为0.1g,误差较大;需用500 mL量筒(因为产生氧气的体积约是282 mL)。

28.(8分)(1)1.6 (1分) ①②③ (1分)

(2)生成50mL气体所需时间 (1分)

(3)a d (2分,错1个扣1分,扣完为止)

(4)20.8 mL

(1分)

(5)

21

(共2分,实验步骤和设计目的全部答对得1分)

四、计算题:

29.(4分)设100 g硫酸溶液中H+2-

2SO4的质量为x,由Na和SO4之间的关系得:

H2SO4 ~ 2 NaOH (1分)

98 80

x 150 g×16% (1分)

x== (98×150×16%)g/80 == 29.4g (1分) ω(H2SO4)=29.4g/100g =29.4% (1分)

(其他合理过程也给分)

30.(6分)解:(1)m(CO2)

= 11.2×

1.964 = 22 g (1分)

设盐酸中HCl的质量为x。

HCl ~ CO2

36.5 44

x 22

x= 18.25 g (1分)

(2)∵ <

V(CO2) = 11.2×1.2 = 13.44 L (2分)

(3)m(粉末) = 45×1.4 = 63 g

若x≤ 63 g ,则 y= = L (1分)

若x> 63 g ,则 y=11.2×1.4 = 15.68 L (1分)

答:该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。

若x≤63 g,y=L ;若x>63 g,y=15.68 L 。

2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(第十九届天原杯)复赛试题参考答案

一、选择题:

二、填空题:(除表明分数外,其余皆为每空1分)

16.(2分)(1)二氧化氯 (2)Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl

17.(5分)(1)吸附; 物理变化; 2 LiOH + CO2 == Li2CO3 + H2O

(2)催化剂;种植绿色植物,经光合作用来维持O2、CO2气体含量的相对稳定

18.(3分)(1)灼烧 (2) NH3;NH4Cl

19.(2分)CO + PdCl2 + H2O=2HCl + Pd + CO2; 一氧化碳

22

20.(4分)(1)

;CH4(NH4也可) (2)C3N4; 高温高压 +

21.(5分)(1) NaHCO3

(2)NaHS + RNO + H2O == S↓+ NaOH + RNHOH;2H2S + O2 == 2 S↓ + 2 H2O;催化

(3)可循环利用反应物,符合绿色化学理念。(类似回答也算正确。)

22.(6分)A.Ca(NO3)2 B.KCl C.AgNO3 D.Na2CO3 E.H2SO4 F.BaCl2

23.(4分)(1)Si3N4;SiCl4(2)Si3N4 + 3 O2 == 3 SiO2 + 2 N2(3)?3

24.(5分)CH4; H2;在CH4分子中,C、H的质量比为3 ∶1,在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3 ∶1; 8 ∶3(2分)

25.(4分)(1)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(其他合理答案也可);需要制取CO且CO有毒、尾气CO未处理、实验装置复杂等(其他合理答案也可) (2)>

(3)硫酸亚铁(其他合理答案也可)。

三、实验题:(除表明分数外,其余皆为每空1分)

研碎 (1)副作用小(其他合理答案也可) (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体,可能加重胃溃疡病情

27.(5分)(1)指示剂(或甲基橙等)

(2) 防止二氧化碳溶于水,影响气体体积的测定; 打开弹簧夹,移动量气管,使油层与量气管的液面处于同一水平面 。

(3)取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2,然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量。(2分)

28.(5分)(1)甲 (2)① 玻璃棒 ② 取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成,则沉淀已洗净;反之未洗净。 ③26.(4分)嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快;或反应物的接触面积增大,化学反应加快) W?132m/233?100% ④偏低 W

29.(6分)(2)Na2SO3 + H2O2 == Na2SO4 + H2O (3)0.33; 超标;

(4)用打气管注入;瘪的塑料袋撑起……(其他合理答案也可;但遇水不给分) 空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应,并继续与BaCl2溶液反应,生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后,再进行其余操作。 工厂废气进行治理,达标后再排放。

四、计算题:

30.(5分)(1)14%(2分)(2)m≥8 g(3分)

31`.(5分)燃烧等质量(设为1.0 g)CH4、C8H18释放热量分别为56 kJ/g、48 kJ/g

燃烧等质量(设为1.0 g)CH4、C8H18释放CO2的量分别为2.8 g、3.1 g

燃烧1.0 g CH4释放的热量多于燃烧1.0 g C8H18释放的热量,而前者释放CO2的量又低于后者,所以CH4是清洁燃料(仅从任一方面说明、只给3分)。

附加题:(20分)

1.( 10分)(1)(前三组每组2分,最后一组不计分)

23

(2)(图线正确3分,坐标完整1分)

2.(10分)(1)蒸发皿(1分) (2)35~45℃ (2分) (3)加热法。取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净(4分)

(4)把少量固体放入试管中,加氢氧化钠溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,证明含有氯化铵(或把少量固体放入研钵中,加入消石灰,研磨,有刺激性气味的气体产生,证明含有氯化铵)(3分)

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