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水和溶液的竞赛试题

发布时间:2014-01-30 13:37:51  

水和溶液的竞赛试题

本卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56

Mg-24 Cl-35.5 C-12 K-39 Ba-137

一.选择题(每小题3分,共60分)

1.下列物质跟水混合,能使紫色石蕊试液变色的是 ( )

①BaO ②Fe2O3 ③SiO2 ④SO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥HCl

A.①②④ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.①④⑥

2.有一瓶配制好的NaCl稀溶液,在实验室里放置数天后,关于它的说法正确的是( )

A、瓶底附近的溶液较浓 B、瓶口附近的溶液较稀

C、溶质的质量分数(质量分数)不变化 D、瓶内的溶液里各部分密度相同

3.在氢氧化钡溶液中,逐滴加入稀硫酸,其溶液的导电性随稀硫酸质量增加而变化的图象是( )

加入硫酸的量

加入硫酸的量

加入硫酸的量

加入硫酸的量

D C B A

4.下列操作过程中必须使用托盘天平的是 ( )

A.用加热法测定硫酸铜晶体里的结晶水数目

B.将体积分数为99%的乙醇稀释成体积分数为75%的医用酒精

C.用98%的浓硫酸配制500克质量分数为10%的稀硫酸

D.滴入适量的氯化钡溶液将3毫升某溶液里的硫酸根离子沉淀完全

5.在实验室配制溶液时,常有以下步骤:①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④ 计算 ⑤溶解。用10克含杂质1 0%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 克5 %的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 ( )

A.④①⑤②③ B.⑤②①④③⑤ C.⑤②③④① D.⑤②③④①⑤

6.常温下,取下列固体各10g ,分别与90g 水充分混合,所得溶液中溶质质量分数最小的是( ) 溶

A.Na2O B.CaO C.SO3 D.CuSO4·5H2O 解

\7.右图是物质M的溶解度曲线图,则P点表示( )

A.饱和溶液 B.不饱和溶液 克 C.M未完全溶解 D.无法配制 t /℃

8.向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na2O 固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是( )

+-A.溶液中的Na总数不变 B.单位体积内的OH数目不变

C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变

9.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是( )

A 所用NaOH已潮解

B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘

C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量

D 用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数

10.t℃时硝酸钾溶液的质量为200克。将其分成等质量的两份,向其中一份中加入22克硝酸钾晶体,充分溶解后,残留晶体10克;另一份加热蒸发15克水后,再降温到t℃,溶液刚好成为该温度下的饱和溶液。那么,在t℃时,将20克硝酸钾晶体加入到40克水中,充分搅拌后 ( )

A.硝酸钾晶体全部溶解,溶液是t℃时的饱和溶液

B.硝酸钾晶体全部溶解,溶液是t℃时的不饱和溶液

C.硝酸钾晶体不能全部溶解,溶液是t℃时的饱和溶液

D.硝酸钾晶体不能全部溶解,溶液是t℃时的不饱和溶液

11.t℃时有NaNO3溶液80g,若保持温度不变蒸发溶剂,有下列实验数据记录: 第1次 第2次 第3次

蒸发溶剂 10g 20g 15g

析出晶体 4.2g 17.6g 13.2g

则此温度下,NaNO3的溶解度为 ( )

A、48g B、88g C、64g D、66.7g

12.某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克,现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水,保持溶液温度不变,则溶液中溶质的质量分数为 ( )

31.6克+4.4克A.×100% B.31.6% 100克-31.6克+5.6克

31.6克+4.4克31.6克+4.4克C.×100% D.×100% 100克+4.4克+5.6克100克+5.2克

13.经实验测得某一溶液由Na、Mg、Cl、SO4四种离子组成,其中含有4.6克Na、6

克Mg、14.2克Cl,则SO4质量为 ( )

A.9.6克 B.28.8克 C.14.4克 D.48克

14.在一定温度下,某未饱和溶液蒸发掉15克水(部分)后,析出2克晶体(不含结晶水);向原溶液投入5克溶质晶体后,溶液中还剩下1克固体溶质,则此温度下该溶质的溶解度为 ( )

A.13.3克 B.26.7克 C.33.3克 D.40克

15.某温度下,将质量分数为a%的某物质的溶液的浓度增大一倍,下列不可能实现这一目标的方法为( )

A.加入质量分数大于2a%的该物质的溶液 B.减少溶剂水的质量

C.加人质量分数小于2a%的该物质的溶液 D.增加溶质的质量

16.下图是几种盐的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) 2+-2-+2+-2-+

A.40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至

0℃时,可析出氯化钠晶体

B.20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% 40 C.60℃时,200克水中,溶解80

和,当温度降至 30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 20

D.30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于

100

克水中,蒸发时,先析出的是NaCl

17.t℃时,100克水中加入m克Na2CO3或加入n克

Na2CO3·10H2O,均可使溶液达到饱和,则m和n的关

系正确的是( )

A.m=106n/286 B.m=1060n/(2860+18n)

C.m=1060n/(2860+10.6n) D.m=1060n/(2860+28.6n) 克硫酸铜达到饱 25 60 第17题图

18.将10克质量分数为20%的苛性钠跟10克质量分数为10%的硫酸溶液混合后,下列物质中不能跟该混合液发生反应的是( )

A.FeCl3 B.BaCl2 C.CO2 D.KOH

19.根据右图中A、B、C、D四种物质的溶解度曲线,确定最适宜

用结晶方法来分离的混合物是( )

A、A和B B、A和C C、B和D D、C和D

20.一定质量的K2O和Na2O混合物可恰好与其5倍质量的硫酸溶

液完全反应,则该硫酸溶液的质量分数( )

A、大于20.86% B、大于31.62% C、大于20.86%而小于31.62% D、无法确定

二.填空、简答题(每小格3分,共60分)

21.检查酒精中是否含水,常加入少许无水硫酸铜粉末,如含水,酒精中将出现________色。如要除去酒精中的水,常加入一种廉价化合物,该化合物的化学式是__________

22.如图所示,某学生设计了如下实验来验证质量守恒定律:在锥形瓶里

加入稀盐酸,气球中放入纯碱(Na2CO3)。将锥形瓶放在天平上,使天平两

边平衡,然后轻轻将纯碱倒入稀盐酸中,此反应生成NaCl、CO2 和一种相

对分子质量最小的氧化物,该反应的化学方程式为 。

假设你的天平灵敏度很高,反应后天平 (填“能”或“不能”)继

续保持平衡,其原因是 。

+2+2--+2+-23.若某溶液中仅含Na、Mg、SO4和Cl四种离子,其中离子个数比Na∶Mg∶Cl = 4∶

+2-5∶8,则Na∶SO4的个数比为________________.

24.近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关,请回答以下问题:

(1)空气中二氧化碳主要来源是________________________________;(2)自然界中能消耗二氧化碳的是_______作用,写出该反应的文字表达式____________________________;(3)为减缓此现象,你认为最理想的燃料是__________,以水为原料,开发此燃料,你认为应研究的主要课题是______________________。

25.老师在讲台上做氧化钙与水反应的实验。将水加到氧化钙中后,同学们都看到有白色烟雾状物质生成,生成的是什么物质?下面请你就这一问题进行探究:

(1)你猜测生成的物质是什么?至少写出两种: 或 。

(2)“为什么烟雾还会在空气中上升呢?”有同学又提出了问题。你能解释白色烟雾在空气中上升的原因吗? 。

(3)你如何通过实验来证明你在(1)中所做猜测的合理性呢?简要写出实验步骤、用品现象及结论。 。

26.日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿衣服上残的溶液为100g ,其中含洗涤剂的质量分数为1%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_______g。现用5700g 清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g 溶液)。

方法一:用5700g 清水一次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)_____g;

方法二:将5700g 清水均分成质量相等的三份(每份1900g ),分三次漂洗。 第1次,用1900g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)______g; 第2次,再用1900g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)______g;

第3次,再用1900g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)______g;

三.分析、计算题(每小题10分,共30分)

27.已知下列三个反应:

①2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ↑ ②Na2O + H2O === 2NaOH

③2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑

现将a克Na溶于b克水中,a1克Na2O溶于b1克水中,a2克Na2O2溶于b2克水中,均得到浓度为8%的溶液。试回答(要求写出计算过程):

(1) 若a=4.6克,则b为多少克;

(2)若a1∶a2 = 31∶39,则b1∶b2 是多少?

28.在t℃时,把一定质量的固体物质A(不含结晶水)溶于水制得A溶液,现取A溶液M克,并将它分成两等份。一份加原固体物质A,达饱和时,所加A的质量恰好为此份溶液质量的1/8。另一份在t℃蒸发水份,达饱和时,溶液质量减少一半。试求:

(1)在t℃时,A物质的溶解度是多少? (2)原A溶液中A的质量分数是多少?

29.将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应过滤,仍得到干燥后的固体物质16.8克。求:

(l)原加入的氧化铜质量是多少充?

(2)最后得到的溶液的质量分数是多少?

水和溶液的竞赛试题答题卷

一.选择题(每小题3分,共60分)

1-5:DDDAD 6-10:BBBDB 11-15:BBCDC 16-20:DBDBC

二.填空、简答题(每小格3分,共60分)

21.蓝色;CaO

22.16.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O ; 不能; 由于反应生成了二氧化碳,使气球膨大,体积增大,使空气浮力增大。

23.4:3

24.(1)煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等

??淀粉+氧气 (2)光合作用 水+二氧化碳????

(3)氢气,开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解

25.(1)可能是水蒸气液化成的小水滴,也可能是随热气飘出的氢氧化钙固体小颗粒,或两者都有。

(2)由于氧化钙与水反应放热,放出的热使其上方的空气被加热,体积膨胀,密度

变小,气团上升。

(3)反应时,在其上方罩一干净的玻璃片。若玻璃片上有液滴出现,则可说明上升的是小水滴; 若玻璃片上有粉末出现,将粉末湿润后用pH试纸检验,呈碱性,则说明上升的是固体小颗粒;若两种现象均有,则说明上升的烟雾中既有小水滴又有氢氧化钙小颗粒。

26.1 , 1111, , , , 分三次漂洗效果好。 58204008000叶绿素、光照

三.分析、计算题(每小题10分,共30分)

27.(1)2Na + 2H2O ===2NaOH + H2 ↑

46 36 80 2

a=4.6 3.6克 8克 0.2克

∴NaOH 溶液质量 = 8克=100克 其中水的质量为:100克 – 8克 = 92克 0.08

∴总共需水质量 = 92克 + 3.6克 = 95.6克

(2)Na2O + H2O === 2NaOH

62 18 80

a1=31K 9K 40K

NaOH 溶液质量 = 40K = 500K 其中水的质量为:500K – 40K = 460K 0.08

∴总需水量 = 460K + 9K = 469K 即 b1 = 469K

在2Na2O2 + 2H2O ===4NaOH + O2 ↑ 中

156 36 160 32

a2=39K 9K 40K 其中NaOH 溶液质量 = 40K = 500K

0.08

其中水质量 = 500K – 40K = 460K

∴总共所需水的质量 = 460K + 9K = 469K ,即 b2 = 469K

∴b1∶b2 = 469K∶469K = 1∶1

28.(1)∵每份A溶液的质量均为1M克, 2

16由题意得在其中一份中所加溶质A的质量为1M克

1M∴根据题意溶解度 S=16×100克 = 25克

M4

(2)设每份溶液中在未加溶质A或未蒸发水之前的溶质A的质量为x克,则 在其中一份蒸发1M克水后达到饱和有:

4

x

1M?x4×100克 = 25克 即 x = 1M克 20

1M∴原A溶液中A的质量分数为:p% = 20×100% = 10%

M2

或根据另一份加溶质A1M克后达到饱和,有

16

1M?x×100克 = 25克 即x = 1M克 以下同。 201M?x2

29.解:(1)设参加反应的铁的总质量为X

Fe — H2SO4 解得X=8克

56 98

X 100×14%

设与硫酸铜发生置换反应的铁的质量为m,与过量硫酸反应的铁的质量为n

Fe + H2SO4=FeSO4+Cn △m

56 64 8

m 56

因n=56 得m8m8m?7

m?7克

因m+n=8 所以:n?1克 设氧化铜的质量为y

Fe — H2SO4 — CnO

56 80

7 y

解得y=10克

(2)设FeSO4质量为Z

H2SO4 —— FeSO4

98 152

100×14%g Z 解得Z=21.71克

1克铁与硫酸反应生成H2 的质量 V

Fe —— H2

56 2

1 V 解得V=0.036克

所以硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为:

21.71?100%?19.74% 100?10?0.036

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