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初中化学竞赛专题5

发布时间:2014-01-31 10:51:50  

初中化学竞赛试卷5

2010年九年级化学竞赛模拟试卷(五)

一、选择题(共5小题,每小题2分,满分10分)

1.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是( )

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+ 显示解析

2.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应,得到0.2克H2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )

A.Mg和Cu

显示解析

3.在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )

A.CO和CH3OH

显示解析

4.某元素的硝酸盐的相对分子质量为m,相同价态该元素的硫酸盐的相对分子质量为n,该元素的化合价为( ) A.

m-n

14 B.Zn和Al C.Mg和Al D.Zn和Mg B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2 B. m-n 28 C. 2m+n 28 D. 2m-n 28

显示解析

5.将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出.在此变化过程中,溶液中溶质的质量分数与蒸发时间的变化关系可表示为下图中的( )

A.

显示解析 B. C. D. 二、解答题(共5小题,满分40分)

6.(1)某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为

.假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4.中的

(填序号入).

(2)为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果

1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中

同学所选择的试剂A不合理,理由是

2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备的仪器是

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将

(填“偏高”、“偏低”).

③若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=

w-m

132

233

w

×100%.

显示解析

7.将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应.产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色粉末.反应将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末洒在石棉网上,便会立即自燃起来.试回答下列问题:

(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?

(2)反应结束时,用橡皮塞塞好试管有何作用?

(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?

(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式?

.

显示解析

8.为防止大气污染,工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理,使其变成硫单质.富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下: ①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS;

②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH;

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO.

(1)写出上述四步反应的化学方程式.

(2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为:

RNO

.

Na2CO3

(填a或b)端进入.

(4)小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中,发现混合后,固体发生了变化,但无气泡放出.同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想:

猜想一:

猜想二:

猜想三:

….

显示解析

10.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146g,质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性.求物质R的质量. 显示解析

2012年“金钥匙”科技竞赛(初三学生CESL活动)初赛试卷

一、选择题(本题包括20个小题,共45分.1~15每题2分,共30分;每小题只有1个选项符合题意.16~20每题3分,共15分,每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错选1个不得分,漏选1个扣l分.)

1.2011年11月3日,神舟八号飞船与天宫一号交会对接圆满成功,中国成为世界第三个独立掌握空间对接技术的国家.神舟八号返回舱在返回时,会与大气剧烈摩擦表面产生超过1600℃的高温,要通过烧蚀材料的燃烧把这些热量带走.此时烧蚀材料发生的变化是( )

A.融化

显示解析

2.制作一件生活用品往往要用到多种材料,制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是( )

A.雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨

B.牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄

C.夹钳:钢钳嘴、橡胶钳柄

D.导线:铜丝芯、塑料皮

显示解析

3.下列关于实验安全的说法错误的是( ) B.分解 C.物理变化 D.化学变化

A.化学实验室必须备有灭火器等防火器材

B.易燃易爆物不能跟其他物质混存

C.一切能产生有毒气体的实验均不能进行

D.不得口尝任何化学药品 显示解析

4.三甲基一氯硅【(CH3)3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸.则下列说法错误的是( )

A.保存三甲基一氯硅时应密封防水

B.三甲基一氯硅溶于水,所得溶液pH一定小于7

C.扑灭三甲基一氯硅引发着火,应使用二氧化碳或干粉灭火剂

D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成

显示解析

5.最近,科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺.该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物.发生火灾时,这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质,覆盖在楼板表面,起到防火的作用.转变成的黑色物质能防火的原因是( )

A.隔绝了氧气

C.改变了楼板的着火点

显示解析

6.据报道,化学家已创造出对CO2有较强吸收能力的、颗粒外层为SiO2的粉状物质--“干水”,其含水量约为95%.下列说法正确的是( )

A.干水吸收CO2的过程中只发生物理变化

B.干水和干冰是同一种物质

C.干水是一种混合物

D.干水中的分子不再运动

显示解析

7.2011年5月1日开始,醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任.每100mL血液中酒精含量达到80mg时,即属于醉酒,关于醉酒血液的说法正确的是( )

A.该血液中酒精的质量分数为80%

B.该血液中酒精的溶解度是80g

C.该血液是酒精的饱和溶液 D.该血液中酒精的浓度是80mg/100mL

显示解析 B.可以燃烧 D.清除了可燃物 8.科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料--石墨烯(如图,

化学式为Cn).石墨烯和铜有着一样出色的导电性;而且,它比目前任何其他材料的导热效果都好.下列关于石墨烯的说法正确的是( )

A.石墨烯与金刚石是同一种物质

B.石墨烯是一种有机化合物

C.石墨烯完全燃烧后的产物是CO2

D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应 显示解析

9.某化学反应的微观示意图如下,图中“”和“”分别表示不同的原子,下列说法不正确的是( )

A.每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ

B.每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子

C.每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子 D.每

3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子

显示解析

10.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A.①和②

显示解析

11.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,实验分析得知其元素组成为:C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为( )

A.42

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12.下列说法中正确的是( )

A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质

C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子

D.溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物

显示解析

13.鱼苗在长途运输中,为防止颠簸造成洒落,通常将鱼苗装入相对密闭的容器内,但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活;充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖,须将水的pH调节在8左右.现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择:双氧水、过氧化钙、过氧化钠,它们在容器内可发生如下反应:(1)2H2O2

MnO2

. B.②和③ C.①和③ D.①②③ B.43 C.44 D.45

2H2O+O2↑ (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)2Ca2O2+2H2O=2Ca(OH)2+O

2↑ (5)2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2.

你认为最合适的物质是( )

A.双氧水 B.过氧化钙

C.过氧化钠 D.以上物质都可以

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14.下列物质鉴别方法可行的是( )

A.用灼烧的方法鉴别奶粉和淀粉

B.用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸

C.用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷

D.用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠

显示解析 15.实验室用如图所示装置测定空气中氧气的含量,下列说法错误的是(

A.实验开始时加热是使红磷的温度达到着火点

B.应在集气瓶冷却至室温后再打开止水夹

C.实验测得氧气的体积约占空气体积的五分之一

D.将红磷换成木炭进行实验也能达到相同的效果

显示解析

16.下列说法错误的是( )

A.同质量冰的体积大于水,因为冰的分子比水分子大

B.花香能四溢,说明分子是运动的

C.50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL,说明分子之间有间隔

D.N2的化学性质不活泼,O2的化学性质活泼,说明不同分子性质不同

显示解析

17.下列实验装置或操作错误的是( )

A.

闻气体气味 )

B.

检查装置气密性

C

滴管用后不洗涤直接插回原瓶

D

塞紧橡皮塞 显示解析

18.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.由图判断下列说法中不正确的是( )

A.c的溶解度随温度的升高而减小

B.在t2℃时,a、b两溶液中溶质的质量分数相等

C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液

D.t1℃时,a的60g溶液中含有溶剂50g 显示解析

19.H2和CO是合成许多有机物的原料,有如下反应:mH2+nCO═wX(反应条件已省去,m、n、w为化学计量数).如m:n=l:

1、w=l,则有机物X可能是①:HCHO ②:C2H5OH ③:CH3COOH ④:CH3CHO 中的( )

A.①和②

显示解析 B.①和③ C.②和③ D.①和④

20.有一种白色固体,可能含有

Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示.由此推断白色固体中( )

A.可能存在NaOH

C.肯定不存在BaCl2

显示解析 B.可能存在Na2SO4 D.肯定只存在Na2CO3 二、填空题(本题包括4小题,共30分)

21.水是生命之源,与生活生产关系密切.保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.

(1)下列做法有利于保护水资源的是

(填编号).

①抑制水中所有动、植物的生长; ②不任意排放工业废水; ③大量使用化肥农药; ④生活污水经过净化处理后再排放.

(2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是

(填序号).

A.氧元素化合价发生了改变 B.微粒的构成发生改变 C.微粒的化学性质发生了改变

(3)医药上可用石膏来固定骨折部位.石膏有生石膏(CaSO4?2H2O,一种白色粉末)和熟石膏(CaSO4? 1 2 H2O,一种坚硬的固体)两种,使用时,用生石膏与水反应生成熟石膏以达到固定的目的,该反应的化学方程式为

显示解析

22.建立粒子观有助于认识物质及化学反应的本质.

(1)以下符号或结构示意图表示的粒子中,属于原子的是(填序号,下同)

,属于阴离子的是

①N2 ②NH4+ ③CO32- ④Hg ⑤ ⑥ ⑦

(2)已知硫原子最外层上有6个电子,化学反应中,每个硫原子得到

个电子形成硫离子.

(3)从分子的角度看,糖水与纯水的本质区别是

(4)从离子的角度看,下列复分解反应的实质是

①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

③Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH.

显示解析

23.纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品,如是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程.

请回答下列问题:

(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:

(2)若在实验室中进行该实验,操作l的名称是

,使用到的玻璃仪器有

(填写完整).

(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有

(写一种化学式即可).操作2为:

、检验和干燥,检验操作中选用的试剂为

(选择序号).

①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液

(4)上述流程中的副产品可用作

.(写一种用途)

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24.A-F和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C是无色气体,B、F是

红色固体,它们的转化关系如图所示(部分生成物已省略):

(1)写出反应①的化学方程式

.

[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

显示解析

26.某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数.

(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:

(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性.

上述再进行的操作的顺序是

(填序号);

(3)若实验用锌铜合金的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是

A.反应前加入稀硫酸的体积 B.反应前加入稀硫酸的质量分数

C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度

(4)B中发生反应的化学方程式为

(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将

(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).

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四、计算题(本题共1小题,共6分)

27.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料.为测定某含有少量 NaNO3的硝酸铵样品中

NH4NO3的纯度,取2.0g该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g 20%的NaOH溶液.发生如下反应:

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O.反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示.请完成有关计算:

(1)样品中硝酸铵的质量分数; (2)所得溶液呈

性,所得溶液中溶质有

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2011-2012学年九年级(上)化学素质和实验能力竞赛试卷

一、选择题(下列各题每小题有1~2个选项符合题意,请将答案填在答题栏内.全对得2分,少选得1分,错选不得分.共14分)题号答案

1.“既满足当代入的需求,又不对后代入满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一.下列叙述不符合科学发展观的是( )

A.废旧金属的回收利用,既町以节约金属资源,又可以减少对环境的污染 B.开发太阳能、风能等新能源,既可以解决能源危机,又可以减少对环境的污染

C.为了避免造成土壤污染,应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊

D.用秸秆制沼气,既能避免焚烧秸秆产生的污染,又能解决生活用燃料问题

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2.一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱泄漏,车厢里充满了汽油的气味,这时应该采取的应急措施是( )

A.洒水降温溶解汽油蒸气

B.开灯查找漏油部位

C.让车内的人集中到车厢后部

D.打开车窗,严禁一切烟火,疏散乘客

显示解析

3.下列物质肯定为纯净物的是( )

A.由同种元素组成的物质

B.由不同种元素组成的物质

C.由同种分子构成的物质

D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质

显示解析 4.对火星探测器发回的信息研究发现,火星上存在着针铁矿【化学式为FeO(OH)】和黄钾铁矾,从而证明火星表面曾经存在过水.已知两种矿物中铁的化合价相同,则黄钾铁矾【化学式为KFe3(SO4)2(OH)n】中n值为( )

A.7

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5.在一个密闭容器中,充入a个CO分子和b个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器内碳原子个数和氧原子个数之比是( )

A.

a B. a C. a D. a B.6 C.5 D.4

a+2b 2(a+b)

b 2b

A.上述反应属于化合反应 B.该反应中C与D的质量变化之比为23:4

C.第二次测得A的质量为12.4g

D.该反应中共生成D的质量为4.2g

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7.在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )

A.CO和CH3OH

B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2

(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹.可观察到的现象为

(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却.可观察到的现象为

(4)通过该实验还可以推测出氮气的某些性质(写一点)

(5)分析该实验设计的优缺点(各写一条).

优点

缺点

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10.木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史.教材用如图I实验介绍这一知识.

(1)木炭与氧化铜反应的化学方程式是

.

(2)木炭呈块状,实验时要先将木炭研细,再与CuO粉末混合均匀后使用.这样处理的目的是

(3)酒精灯火焰处加有铁丝网罩,其作用时

(4)为了提高成功率,某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验.

【装置改进】

稳定的高温时本实验成果的关键因素之一,实验装置也会影响加热的效率.图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置.实验时,将反应混合物夯实于试管底部,调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部.你认为该设计是否更好?

(填“是”或“否”);理由是

.

(写化学方程式);

【提出问题】关于影响该实验的因素,你认为还可进一步探究的问题

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11.A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化(反应条件、其他反应物及多余产

物均已略去).

(1)写出A、C、D的化学式

A

C

D

(2)写出由A得到B和C的化学方程式

MnO2

.

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12.现有X、Y、Z三种元素,其中X原子核内只有一个质子;Y原子L层电子数是K层电子数的2倍;X与Z形成的化合物的分子式为ZX3,每个分子内有10个电子.请回答下列问题:

(1)写出Z元素的原子结构示意图

X分别与Y、Z形成的化合物中,具有5个原子核的微粒的化学式为

(2)某些常见物质可用来合成新材料,如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石.科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物,后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料),这种化合物的化学式是

;试推测合成这种化合物所需的条件是

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三、计算题(共8分)

13.化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取

氧气的研究,得到如图所示的曲线图.试回答:

(1)b点得到的氧气主要是由分解

(填氯酸钾或高锰酸钾)产生的,b-c段产生氧气的速度明显比O-b段加快,其原因是

(2)c点对应产生氧气的质量a值是

g.

(3)反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少?

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2012年中学初中化学竞赛选拨试卷

一.选择题(本题共16个小题,每题3分,共48分.)

1.在探索地球上生命的起源活动中,美国科学家米勒(S.Millte)做了一个著名的实验,他模拟原始大气的成分将甲烷、氨气、氢气和水蒸汽混合,放入真空的玻璃仪器中进行实验.一个星期后,他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成.你从米勒的实验中能得出的结论是( )

A.一定发生了化学变化

B.没有发生化学变化

C.无法判断是否发生了化学变化

D.一定没有发生物理变化

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2.天文工作者已在宇宙中发现了H3分子.下列关于H3分子的说法正确的是( )

A.H3不能还原氧化铜

B.每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子

C.H2和H3化学性质完全相同

D.H2和H3是不同的物质

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3.金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系.由此推断,下列金属中人类开发利用最晚的是( )

A.Cu

显示解析

4.下列各物质①甲烷②煤③碘酒④钢⑤石油⑥碳酸钙.其中属于含有碳元素的混合物是( )

A.②③④⑤

显示解析 5.在一个密闭容器中,充入a个CO分子和b个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器内碳原子个数和氧原子个数之比是( )

A.

a

a+2b B.Fe C.Ag D.Al B.②④⑤ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥ B. a 2(a+b) C. a b D. a 2b

A.NO B.N2O5 C.N2O3 D.NO2

显示解析

7.下列叙述不符合化学史实的是( )

A.中国是最早使用“湿法冶金”的国家

B.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法

C.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的

D.瑞典化学家舍勒首先发现了电子 显示解析

8.下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是( )

A.注意经常喷洒农药防止病虫害

B.逐年增加单位面积上硫铵的施用量

C.将农家肥与化学肥料结合施用

D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用 显示解析

9.据统计,苏州的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重,其中最可能的原因是( )

A.管理部门维修不及时,引起古建筑的腐蚀

B.化石燃料大量使用,形成酸雨,加速了古建筑的腐蚀

C.参观的人数急剧增多,加速了古建筑的磨损

D.温室效应加剧,加速了古建筑的风化

显示解析

10.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图所示的关系.图中A,B,C,D是两圆

相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是( ) A.紫色

显示解析

11.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( ) B.蓝色 C.红色 D.无色 A.

B.

C. D.

A.反应后X的质量为6g

B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1:3

D.Y、Q的相对分子质量之比一定为1:1

显示解析 13.下列四个图象反映的变化趋势,分别对应四种操作过程.其中正确的是( )

A.某温度下.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.用相等质量的双氧水来制取氧气

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

显示解析

14.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线.该固体从溶液中析出时不带结晶水.M、N两点分

别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度.当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是( )

A.都升温10℃后,M、N点均向右平移

B.加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均不动

C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移

D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点不动,N点向上移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动

显示解析

15.某同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是( )

A.物质性质与用途:

O2助燃--气焊切割金属

H2O2:分解放出O2--实验室制O2

B.日常生活经验:

衣服上圆珠笔油--用汽油或酒精搓洗

区别棉和羊毛织物--取少量,点燃闻气味

C.安全常识:

煤气泄漏--打110电话报警

皮肤沾上浓硫酸--用水冲洗,再涂稀硫酸

D.化学与生活:

维生素C--缺乏时引起坏血病

糖类、蛋白质--人类必须摄取的营养素

B.X:HCl Y:浓硫酸

D.X:HCl Y:Na2CO3 A.X;CO2 Y:NaOH C.X:CO2 Y:浓硫酸

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二、填空题(本题共5小题,共28分)

17.在H、C、O、S、Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在横线上.

(1)可用作燃料的化合物

(2)可用于金属表面除锈的酸

(3)可作建筑材料的盐

(4)可用来改良酸性土壤的是

显示解析

18.全国人民期盼已久的奥运会即将在北京召开.请用所学知识回答与奥运会有关的下列问题.

(1)北京奥运会的许多方面需要大量材料.下列使用的材料(加黑点)中属于金属材料的是

(填序号,下同),属于有机合成材料的是

,属于复合材料的是

(2)人类获得的能量绝大多数来自于天然气、

和煤等化石燃料.北京奥运会使用丙烷(C3H8)作火炬燃料,丙烷燃烧时生成水和二氧化碳,该反应的化学方程式为

(3)北京奥运会坚决反对运动员使用兴奋剂.某种兴奋剂的化学式为C16H16O3,该兴奋剂中碳:氢:氧元素的质量比为

(4)奥运会游泳、跳水等运动项目在“水立方”举行,比赛池中的水要定期进行消毒处理.按照物质的分类,下列某种消毒剂与其他三种消毒剂不属于同一类的是

(填序号).

A.Cl2、B.KMnO4、C.NaClO. D.CuSO4.

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19.2008年5月12日14时28分,在四川汶川县发生了8.0级地震.地震是一种突发的自然灾害,震后生态环境和生活条件受到极大破坏,卫生基础设施损坏严重,供水设施遭到破坏,饮用水源会受到污染,是导致传染病发生的潜在因素.能否解决群众供水问题是关系震后能否控制大疫的一个关键问题.灾区人们日常生活用水及饮用水都要经过一系列的净化才能使用.请你解决如下的问题:

(1)为了除去水中的不溶性杂质,可采取的操作是

(2)当地震过后,你如何将污水变成清洁用水?

(3)除去河水中的不溶性杂质后,请设计一个实验证明水样是硬水:

(4)有人说“饮用天然矿泉水对人体健康有益,矿泉水微量元素的含量越多越好”,你认为这种说法是否正确?为什么?

显示解析

20.铁是自然界分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占5%左右.铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分Fe2O3)等.

(1)高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为

.

MnO2

.

2H2O+O2↑;常温下氧气密度为1.42g/L.

设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出H2O2的质量,继而得双氧水溶液中溶质的质量分数.

过程方法:(1)小海首先设计(如图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧气的质量是

,双氧水溶液中溶质的质量分数为

(2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是

(3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变).请你说明小明认为他们误差较大的原因:

.如果要满足小明的要求,该实验需用

mL的量筒.

显示解析

24.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质.某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:

(1)【猜想】

猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;

猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3.

(2)【实验】如图所示:

(3)【判断】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ

(填:成立、不成立)

b.操作④发生化学反应的方程式为

;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中一定含有

(写化学式);由此判断猜想Ⅰ

(填:成立、不成立).

c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为

.任写二个变质反应的化学方程式

(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应

保存;操作③中玻棒的作用是

显示解析

四.计算题(本题共2小题,共6分)

1.从人类利用金属的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,这个先后顺序跟下列因素有关的是( )

①地壳中金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性.

A.①③

显示解析

2.北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号.为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会,下列做法不可取的是( )

A.关闭所有的化工企业

B.用天然气逐步取代民用燃煤

C.提高污水处理率

D.降低机动车辆的尾气污染

显示解析

3.下列说法正确的是( )

A.可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

B.实验室里可以用品尝味道的方法鉴别无毒的试剂

C.实验过程中不慎奖稀硫酸沾到衣服上,可以不做处理

D.不小心将酒精灯碰倒在实验台上,致使酒精溢出燃烧,可以立即用湿布盖灭

显示解析

4.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛.放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失.表示该反应的化学方程式正确的是( )

A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B.C3H6O3+O2=CO2+H2O

C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O

D.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

显示解析

5.在下列各种情况下,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是( )

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中

B.在呈酸性的潮湿土壤中

C.在干燥、致密、不透气的土壤中

D.在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中 显示解析

6.氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下,它们都能跟甲烷(CH4)发生反应,已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是( )

A.CCl4、H2

显示解析

7.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )

A.加一定量水

C.略降低温度 B.加入少量硝酸钾固体 D.室温时蒸发少量水 B.CCl4、HCl C.CH2、Cl2 D.C、HCl B.②⑤ C.③⑤ D.②④

显示解析

8.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.你猜测其原因可能是( )

A.苹果汁中含有OH-

B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

D.苹果汁中含有Na+ 显示解析

9.试管内壁残留下列物质,用稀盐酸浸泡不能除去的是( )

A.铁制品的锈渍

B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体

C.用氢气还原氧化铜后附着的红色固体

D.长期盛放石灰水后留下的白色固体 显示解析

10.几种物质的化学式及其名称分别是:硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2.根据上述命名规律,K2CS3的名称是( )

A.三硫代碳酸钾

C.过硫碳酸钾

显示解析

11.有六种物质能按下列顺序排序:(1)CO,(2)H2O,(3)NH3,(4)X,(5)C2H4(6)P2O5.根据它们的组成和排序的规律,X可能是( )

A.NaNO3

显示解析

12.下列措施能达到目的是( )

A.用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体

B.用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体

C.用稀盐酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4

显示解析

13.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质,分别与其他物质反应,都有同一种物质X生成,则X的化学式可能是( )

A.CO2

显示解析

14.某研究性学习小组,设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验,每种方案所需试剂如下(反应所得的产物可用作进一步实验的试剂),其中不可行的是( )

A.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

B.铁、铜、氯化锌溶液

C.锌、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液

D.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液

显示解析 B.H2O C.NaCl D.BaSO4 B.CH4 C.Fe2O3 D.HF B.多硫碳化钾 D.超硫碳酸钾

15.在一定条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,化学反应的速率越快.现有50g溶质质量分数为32%的硫酸溶液,与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的( )

A.氢氧化钾溶液

C.碳酸钾溶液

显示解析 B.氯化钾溶液 D.水 二、填空题(本题共21分)

16.科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6,它由

种元素组成,其中Si呈

价.写出相同价态硅元素的氧化物的化学式

显示解析

17.下列现象或事实说明了分子的哪些性质?

(1)100mL的水和100mL的酒精混合后,体积小于200mL.

(2)一滴水中大约有1.67×1021个水分子.

(3)湿衣服在阳光下更容易晒干.

(4)水在通电的条件下能分解成氢气和氧气.

(5)加热过氧化氢能制取氧气,加热水则不能.

显示解析

18.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质,可选择三种不同类别(酸、碱、盐)的试剂进行检验,请你写出所选试剂的化学式(每空写一种即可):

,碱

,盐

显示解析

19.生铁含碳约4%,钢含碳在2%以下.在古代,人们把在高温下烧红的铁反复锤打,最终使生铁转化为钢,这也是所谓“百炼成钢”的来历.请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式

.

显示解析

20.如图中曲线a、b是物质A、B的溶解度曲线.试回答:

(1)t4℃时,A、B溶解度大小的关系是:A

B.t2℃时,两种饱和溶液中A物质的溶质质量分数(A%)和B物质的溶质质量分数(B%)的大小关系是:A%

B%.

(2)t1℃时,一定质量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和.若保持溶剂质量不变,升高温度到t3℃时,分别加入A、B物质,重新使两溶液都达到饱和,其中加入溶质质量大的是

(3)为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B,可采用

方法.

显示解析

21.向一充满NH3的铝制易拉罐中注入足量盐酸,并立即密封罐口,很快可以看到罐体变瘪了;但过一段时间后,瘪了的罐体又重新鼓起.试回答:

(1)罐体变瘪的原因是

(2)罐体重新鼓起的原因是

显示解析

三、简答题(本题共21分)

22.钛(Ti)和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料.目前大规模生产钛的方法是:第一步,在高温时,将金红石(Ti02)、碳粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,写出该反应的化学方程式

. ;第二步,在氩气的环境中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4.反应制得金属钛(氩气不参加反应).写出该反应的化学方程式

.

显示解析

23.如图是市场上出售的活性炭净水器的剖面示意图.试回答:

(1)其中颗粒状的活性炭层的作用有哪些?

(2)该净水器的入水口是a还是b?其优点是什么?

显示解析

24.已知强酸(H2SO4、HCl、HNO3)与强碱(KOH、NaOH)反应生成盐的水溶液显中性.现将某白色粉末溶入某无色中性液体中,按如图进行实验:

试按下列要求推断未知物(用化学式表示):

(1)A

;B

;C

(2)无色中性液体的可能组成:

显示解析

25.经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系.请各举一例说明:

(1)使用催化剂,能改变化学反应的速率;

(2)反应物的量不同,生成物可能不同;

(3)反应物的量不同,反应现象可能不同.

显示解析

四、实验题(本题共24分)

26.某同学用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数,图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中

部有一可左右滑动的活塞,活塞左端内密封有空气,活塞右端的玻璃管口跟空气连通,实验开始前活塞处在刻度5cm处.(已知:白磷着火点为40℃左右)

(1)向烧杯内放入适量的水,与生石灰反应的目的是

(2)可观察到玻璃管内开始发生的现象是:

①白磷(足量)

②活塞向

(选填“左”或“右”)移动.

(3)实验结束到常温后,活塞应停在约

cm 处,据此可得出的结论是

1

5

显示解析

27.某同学把冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,杯壁上出现水珠,一会儿火焰逐渐微弱,移开烧杯后火焰又恢复正常.他想了想,于是又用一氧化碳做了相同的实验,也观察到同样的火焰变化现象.

(1)你认为火焰变微弱的原因可能有哪些?

(2)他为什么用一氧化碳做相同的实验?

显示解析

28.如图所示:在大烧杯中,有红、蓝两只彩色气球,红色气球充有CO2,蓝色气球充有空气,两只

气球沉在杯底.小亮同学收集好一集气瓶CO2气体,倾斜倒入大烧杯中,发现其中一只气球竟浮起来,用手轻轻将其按下,手一松气球又会上浮,十分有趣.

(1)请你判断一下,哪一只气球会浮起来?如果继续倾倒CO2气体,另一只气球会浮起来吗?请你说出理由.

(2)小明同学觉得这个实验很有趣,也做了上述实验,可是两个气球没有一个上浮,你能帮助他分析原因,把实验做成功吗? VIP显示解析

29.某化学活动小组要做“铜与空气中氧气的反应”的实验,其操作如下:将一除去表面氧化膜的铜片放在酒精灯火焰上灼烧,一段时间后,铜片表面变黑.由此,有的同学得出结论:铜在加热条件下能与空气中的氧气反应,铜片表面的黑色物质是氧化铜;有的同学得出另一种结论:铜在加热条件下不能与空气中的氧气反应,铜片表面的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(碳单

温、

.

催化

A.电子

显示解析

2.元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同,则元素Y的核电荷数是( )

A.a+m+n

显示解析 B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a B.中子 C.质子 D.原子核

3.科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X,此分子的模型如下图,其中每个

一个氢原子.下列说法中不正确的是( )

A.该分子的分子式为C5H4

B.该分子中碳元素的质量分数是93.75%

C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5

D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多

显示解析 代表一个碳原子,每个○代表

4.化学上用符号“ZAX”表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和.已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是( )

A.b-a=d-c

显示解析

5.中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:3CO2+4Na

470℃

80MPa B.a+n=c-m C.a-n=c+m D.b-n=d+m

xR+C(金刚石),则x;R为( )

A.1;Na2CO3

显示解析

6.与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是( )

A.F-

显示解析

7.下列观点中正确的是( )

A.通过化学变化一定能改变物质的性质

B.改变物质的性质一定要通过化学变化

C.在化学变化中原子里的电子数不会改变

D.任何变化中原子核都不会发生改变

显示解析 B.NH4+ C.OH- D.H2O B.2;Na2CO3 C.3;Na2CO3 D.4;Na2O2 8.如图所示装置,有洗气、储气等用途.在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸

馏水.以下说法不正确的是( )

A.导管B连接供给氧气的钢瓶

B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察输出氧气的速度

D.该装置可用来调节输出氧气的速度

显示解析

9.CO和O2的混合气体48g,在一定条件下充分反应后,生成44g CO2,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是( )

A.2:1

显示解析

10.已知氧化还原反应中存在如下关系:强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂,现有下列三个能反应的式子:

2W-+X2→2X-+W2;2Y-+W2→2W-+Y2;2X-+Z2→2Z-+X2

以上反应均在同温、同压、同浓度下进行,正确的结论是( )

A.氧化性是:Y2>X2

B.还原性是:Y->Z-

C.2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行

D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强

显示解析

11.在20℃时,某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中,经充分反应后,又恢复到20℃,此时容器内气体分子是反应前的一半.再经足量的氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎成真空.此碳氢化合物可能是( )

A.CH4

显示解析

12.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质.已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素.则R的化学式为( ) B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4 B.7:4 C.7:5 D.7:8

A.C5H10O2

B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O6

A.y是反应物

B.z、q是生成物

C.这个反应属于化合反应

D.x可能是这个反应的催化剂

显示解析

14.“由同种元素组成的不同单质叫同素形体”,下列各组物质属于同素异形体的是( )

A.CO和CO2

C.氧气和液态氧

显示解析

15.在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小顺序排列的是( )

A.Fe3O4、Fe2O3、FeO

C.FeO、Fe3O4、Fe2O3

显示解析 B.FeO、Fe2O3、Fe3O4 D.Fe2O3、Fe3O4、FeO B.O2和O3 D.H2O和H2O2

二、填空题(共8小题,每小题6分,满分35分)

16.化学上制取高纯硅的方法如下:①用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅,同时有CO生成;②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl2)反应生成四氯化硅;③四氯化硅经提纯后,在高温下与氢气反应,就可以得到高纯度的硅,同时生成HCl.以上各步反应的化学方程式分别为:①

.

、②

.

、③

高温

.

显示解析

17.在化学反应中,有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例:

2Na+Cl2═2NaCl,反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.

(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)

A.2Mg+O2

点燃

.

2MgO B.CaO+H2O═Ca(OH)2 C.2KClO3 MnO2

.

2KCl+3O2↑ D.CaCO3

.

CaO+CO2↑

E.H2+CuO

.

Cu+H2O F.HCl+NaOH═NaCl+H2O

(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁.该反应的化学方程式可表示为

显示解析

18.某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容.物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子,含有2×6.02×1023个H原子.据此回答:

(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是

.

;该示意图说明了化学变化的实质是

. 显示解析

23.某化学反应可用如图所示来表示,请根据图示回答:

(1)该反应的基本反应类型属于

反应.

(2)该反应生成的物质属于

.(填物质分类)

(3)分析以上漫画图示,你还能总结出的一条结论是

显示解析

三、实验与探究(共16分)

24.经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系.请各举一例说明:

(1)使用催化剂,能改变化学反应的速率;

(2)反应物的量不同,生成物可能不同;

(3)反应物的量不同,反应现象可能不同.

显示解析

25.以下是实验室制取气体常用的化学仪器.

请回答以下问题:

(1)写出实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式:

.

制取并收集得到较纯的氧气应选用上述哪些仪器:

(填字母);

(2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式:

MnO2

.

;要得到一瓶较干燥的氧气应该使用

法收集.

显示解析

26.李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:

①Fe ②Fe2O3 (铁锈的主要成分)③Fe3O4 ④FeCl3 (可溶于水)⑤数种物质的混合物.请回答下列问题:

你认为李同学的上述猜想中,不做实验就可排除的是

(填序号),理由是

显示解析

27.复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验.

探究:研究常见物质组成

A、B、C都是研究物质组成的实验.从研究方法得知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的

,使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的.B实验是通过证明生成物中所含的

来推断水的组成的.而C实验与

(填实验代号)实验的方法相同.

显示解析

四、计算题(共4分)

28.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,已知反应前混合物共15.5g,反应完全后剩余固体10.7g,问分解出氧气多少克?剩余固体混合物中二氧化锰多少克?

显示解析

2010年九年级化学竞赛模拟试卷(四)

一、选择题(共5小题,每小题2分,满分10分)

1.将3g某物质在空气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,据此可推断该物质的组成元素( )

A.只含碳和氢两种元素

B.可能含氧元素

C.一定含氧元素

D.氢元素的质量分数为20%

显示解析

2.有20.75克由两种金属粉末组成的混合物,将它投入到足量的盐酸中,充分反应后,收集到1克氢气.混合物可能的组成是 ( )

A.Zn和Fe

显示解析

3.从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础,如图中●、

○分别表示不同元素的原子,图中表示的反应与实际相符的是( ) B.Cu和Zn C.Mg和Cu D.Zn和Al A.

显示解析 B. C. D.

4.如图所示,在烧杯瓶里充满某种气体,烧瓶用带导管的胶塞塞紧,导管的一端已事先绑好一个小气球.拔

开胶塞,迅速倒入浓氢氧化钠溶液,再立即塞紧胶塞、振荡,可看到气球逐渐胀大,则瓶中气体可能是( )

A.SO2

显示解析

5.鉴别下列各组物质,所加试剂不能达到目的是( ) B.CO2 C.H2 D.O2

A. B.

C

D. 显示解析

二、解答题(共5小题,满分40分)

6.有一包固体混合物,其中可能含有适量的碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中一种或几种,现做如下实验: ①取样,加热至高温,产生一种气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊.

②把足量的稀盐酸滴入上述冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体.试推断:

(1)混合物中一定含有的物质是

(2)混合物中一定不含有的物质是

(3)在第①步实验过程中肯定发生的反应是(写化学方程式)

.

(4)混合物中可能含有的物质是

.为证明它是否存在,可采用的方法是

,该方法所依据的化学原理是(写化学方程式)

显示解析

7.如图中的各物质均为初中化学常见物质.请根据图示关系回答:

(1)甲物质的元素共有

种;

(2)反应②的基本反应类型为

(3

)若常温下乙为无色液体,则A为

反应②的化学方程式可能为

.

显示解析

8.有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg.某学生利用如图所示的装置,通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数.试回答下列问题(在空格处填写相应的字母标号):

(1)实验时应在烧杯中加入

,在试管中加入

,在广口瓶中加入

提供试剂:A.蒸馏水 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.锌、铜合金

(2)实验过程中的部分操作如下:

a.读出量筒内液体的体积 b.依次向烧杯与广口瓶加入试剂

c.取出试管 d.向试管中加入药品,置于烧杯中

正确的操作顺序是:

(3)若合金与酸充分反应后,量筒中接收的液体的体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是

A.Ca2(PO4)3(OH)

显示解析

2.距今2000余年前的西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,这是现代湿法冶金技术的先驱,从现代的科学观点理解,“曾青”应赋予的最恰当的涵义是( )

A.铜单质

C.铜的化合物

显示解析

3.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为( )

A.m-x+2

显示解析 B.m+x-2 C.m-x-2 D.m+x-2 B.硫酸铜溶液 D.可溶性铜盐的溶液 B.Ca3(PO4)3(OH) C.Ca4(PO4)3(OH) D.Ca5(PO4)3(OH)

4.18O是科实验中常用的一种示踪原子,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪.在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中.加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元素全部为18O),如果保持温度不变,其结果是( )

A.无水硫酸铜不再溶解,ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

B.溶液中可找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于ag

C.溶液中可找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于ag

D.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中,但固体质量保持不变 显示解析

5.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论,认为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分子或离子)都是酸,任何能接受质子的分子或离子都是碱,根据这一理论,下列各项即属于酸又属于碱的是( )

A.HNO3

显示解析

6.已知氧化还原反应中存在如下关系:强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂,现有下列三个能反应的式子:2W-+X2→2X-+W2;2Y-+W2→2W-+Y2;2X-+Z2→2Z-+X2

以上反应均在同温、同压、同浓度下进行,正确的结论是( )

A.氧化性是:Y2>X2

B.还原性是:Y->Z-

C.2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行

D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强

显示解析

7.在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,下列情况中不可能存在的是( )

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ D.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+

显示解析

8.已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO,将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化但是有红色物质生成;再通过NaOH溶液,气体体积明显减小;将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭(假设每步反应都是完全的),则下列说法中正确的是( )

A.一定有CO和HCl,肯定无N2

B.一定有CO和N2,可能有HCl

C.一定有CO和HCl,可能有N2

D.一定有CO和N2,肯定无HCl

显示解析

9.向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水,从所得溶液中取出10mL,该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子个数比为( )

A.2:1:75

显示解析

10.某学生测得海水中含Cl-的质量分数为2.19%,如果全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的质量分数是( )

A.2.82%

显示解析 B.5.85% C.3.60% D.4.91% B.2:1:50 C.1:1:75 D.3:5:25 B.H2SO4 C.OH- D.HCO3-

11.通常状况下某NH4NO3晶体的样品中,测得其中氮元素的质量分数为38%,那么该样品所含的杂质在下列物质中可能是( )

A.NH4Cl

显示解析

12.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品,如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体,该气体可能是( )

A.氟利昂

显示解析

13.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( ) B.二氧化碳 C.甲醛 D.甲烷 B.N2 C.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2

A.A

B.B C.C D.D

A.A B.B C.C D.D

显示解析

15.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型为

每个代表一个氢原子.下列说法中不正确的是( ) ,其中每个代表一个碳原子,

A.该分子的分子式为C4H5

B.该分子中碳元素的质量分数是93.75%

C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5

D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多

显示解析

三、填空题(共22分)

16.吸烟有害健康,科学实验表明香烟所产生的烟雾中,至少有300多种化合物不同程度对人体有害.为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO,在对香烟燃烧产生的烟雾进行处理后,依次通过足量的以下试剂:①澄清石灰水,②浓硫酸,③灼热的黑色氧化铜粉末,④无水硫酸铜,⑤澄清石灰水;发现①、⑤变浑浊,④呈白色.试回答:

(1)①中发生的现象说明

(2)烟雾中是否存在CO?

,做出此判断的实验现象为

显示解析

17.向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液,生成了一种白色沉淀.根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求,推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么.

(1)推测一:如果沉淀不溶于稀硝酸,沉淀可能是

,两种无色溶液中的溶质分别是

(2)推测二:如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,沉淀可能是

,两种无色溶液中的溶质分别是

(3)推测三:如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体,沉淀可能是

,两种无色溶液中的溶质分别是

显示解析

18.将某绿色植物的叶片放在特定装置中,研究在不同温度和光照条件下(图中的勒克斯是光照强度的单位)的光合速率和呼吸速率,测得数据如图所示.

(1)从本实验可以得出的结论是

(2)该叶片在20℃时的呼吸速率是10℃呼吸吸速率的

倍;

(3)20℃、2万勒克斯光照时,叶片每小时通过光合作用产生氧气

毫克.

显示解析

19.已知Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,A~G是初中化学常见的7种物质,其中至少有一

种物质是无色气体,且A与G含有相同的金属元素.它们在一定条件下转化关系如图所示,其中部分反应物或生成物已略去.回答问题:若A中两种元素的质量比为7:3,F是一种红色金属,则F的化学式为

;写出反应①的化学方程式:

.

显示解析

三、解答题(共3小题,满分20分)

20.李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物.请回答下列问题:

(1)你认为李同学的上述猜想中,不做实验就可排除的是

(填序号),理由是

;你认为黑色粉末还可能是

,理由是

(2)李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末一定是铁粉.你认为李同学的结论对吗?

,理由是

显示解析

21.欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量,请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次).请回答下列问题:

(1)装置A中的分液漏斗中盛放的液体是

,其作用是

(2)假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小字母)

(3)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步:①待仪器B中的物质恢复到室温时,测得量筒C中水的体积(若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL);②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg),并将其投入试管B中;③检查各装置的气密性;④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞.上述几步操作的先后顺序为

(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所得镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量数据(选填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

显示解析

22.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃.

(1)提出问题:导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?

(2)猜想:小明认为:可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO.

小鹏认为:可能是蜡烛受热后产生的蒸气.

小芳认为:可能上述两种情况都有.

(3)设计实验方案:请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的.

(4)现象与结论:如果小明的猜想正确,现象应是

.如果小鹏的猜想正确,现象应是

.如果小芳的猜想正确,现象应是

(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分,则其燃烧的化学方程式为

2 CnH2n+2 +(3n+1)O2

A.

用石墨做干电池的电极

B.

用氢气做高能燃料

C

用金刚石刀划破玻璃

D

用大理石做天安门的华表 显示解析

2.下列有关日常生活的说法正确的是( )

A.沼气主要成分是H2

B.焚烧法消除塑料用品造成的白色污染

C.蛋白质是人体所需的六大营养素之一

D.棉花、涤纶都属于天然有机高分子材料 显示解析

3.人体缺乏微量元素碘就会引起甲状腺肿大,碘在元素周期表中如右图所示.则下列说法错误的是(A.加碘食盐中的碘是以KIO3形式存在

B.原子序数是53

C.碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中

D.相对原子质量是126.9

显示解析 )

4.“嫦蛾一号”发射的火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2),当它们混合反应时放出大量的热,其反应为:X+2H2O2═N2+4H2O.据此判断该液态肼(X)的化学式是( )

A.N2H2

显示解析 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O2 5.右边为甲(

确的是( ) )与乙( )反应生成丙()的微粒数变化示意图,则下列说法正

A.甲一定是氧化物

B.右框图的物质是纯净物

C.该反应类型是分解反应

D.甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:2 显示解析

6.“可燃冰”[CH4?(H2O)n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源.2007年5月,在我国南海北部成功钻获“可燃冰”样品.下列有关.可燃冰”的说法正确的是( )

A.属于海底生物

B.说明水可以变成油 C.

CH4(H2O)n属于氧化物

D.是燃烧值高、污染少的新能源

显示解析

7.下列四个化学反应中,符合此漫画情景的是( )

B.CuO+CO

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu .

Cu+CO2

C.H2+CuO △

. D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Cu+H2O

显示解析

8.下列关于实验现象的描述错误的是( )

A.向淀粉中滴加碘水,淀粉变蓝

B.电解水产生的两种气体的体积比是1:4

C.镁条在空气中燃烧放出耀眼的强光

D.点燃羊毛纤维可闻到烧焦的羽毛味 显示解析

9.下列各组物质的溶液,不另加任何试剂就能将它们区别开来的是( )

A.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2

B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3

C.Fe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl

D.HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl

A.A B.B C.C D.D

显示解析

11.要从不饱和食盐水中获得食盐晶体,下列实验能成功的是( )

A. B.

C. D.

显示解析

12.为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素,取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧,接下来还需进行的实验有( ①用带火星的木条检验氧气 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成

③用无水硫酸铜检验是否有水生成 ④测定生成水和二氧化碳的质量.

A.①②③ B.②③ C.②③④ D.①②③④ 显示解析

13.下列说法正确的是( )

A.NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%,则NaOH和MgO的质量一定相等

B.某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体,再蒸发5g水又析出bg晶体,则a和b一定相等

C.一种溶液和一种固体反应,反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等 )

D.将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的稀硫酸,加水的质量等于所取浓硫酸质量 显示解析

14.以下四种实验操作对应的曲线正确的是( )

A. 某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.

向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.

向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D.

向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸 显示解析

二、填空题(本题5小题,共22分)

15.根据所给信息,在横线填上相应的化学式:

(1)燃气热水器在燃烧不充分时产生的有毒气体

;(2)空气中含量最高、常用做保护气

;(3)孔雀石中所含的金属元素

;(4)地球表面约71%被它覆盖,常用做化学实验的溶剂

;(5)分子结构与足球相似,应用于材料科学

显示解析

16.请根据①②资料回答问题:

①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体(30℃、50℃、60℃时,溶解度分别为:70 g、84 g、90 g),目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖;

②人口腔中唾液的pH为6.6~7.1,若酸性增强会形成龋齿.

(1)木糖醇具有的物理性质有

(任写一点).

(2)由图1判断:表示木糖醇溶解度曲线的是

(填“X”“Y”或“Z”),图中a点表示的含义是

(3)由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖更

(填“有”或“不”)利于牙齿健康.

显示解析

17.手机锂电池的工作原理是:锂(Li)跟MnO2作用生成LiMnO2.请回答:

(1)在LiMnO2里,锂元素显+1价,则锰元素的化合价为

(2)锂电池放电时的化学方程式为:

(3)电池充电时是将电能转化为

(填字母):A.机械能、B.化学能、C.热能.

显示解析

18.图是某补钙剂“高钙片”说明书的一部分.

(1)写出胃酸与“高钙片”中的含钙物质发生反应的

化学方程式

(2)由贮藏方法推测维生素D具有的性质之一是

;由此想到在实验室也有一些类

似原因需要密封保存的药品,例如(举一例):

显示解析

19.化学小魔术“空瓶生烟”方法如右图:A瓶中充满氯化氢气体,B 瓶中充满氨气,抽开毛玻璃片,瓶中产生浓浓的白烟.由此回答:

(1)若“”表示氢原子,“”表示氮原子,“”表示氯原子,上述反应过程如右下图.则该反应的化学方程式为:

;根据下图,你能得出的结论是(写一条):

(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是:

(3)生成物氯化铵是一种常见的化肥,它属于化肥中的

(填:氮、磷、钾)肥,此化肥不能与

物质混合使用(填“中性”或“酸性”或“碱性”).

显示解析

三、(本题2小题,共16分)

.

;其灭火的原理是

(4)人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡,这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸,此时应选择右表所列的

(填编号)涂在被咬的皮肤上.

显示解析

21.某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,课外小组同学欲从该废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体.实验方案如下:

(1)固体甲中含有的物质是(填化学式)

;溶液乙的化学式为

(2)写出步骤①的化学方程式:

(3)检验步骤①向废水中加入A是否过量的方法是

显示解析

四、(本题有2小题,共22分)

22.下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题.

(1)仪器①的名称是

(2)写出一个用装置C制取气体的化学方程式

MnO2

.

;收集这种气体应选用装置

.(填字母) 浓硫酸

(3)利用浓硫酸的脱水性,将甲酸(HCOOH)滴入浓硫酸中可生成一氧化碳和水,该反应为:HCOOH═H2O+CO↑.若要制取CO,并控制CO的生成速度和随时终止反应,应选用上图仪器中的(填字母):

制取气体、用(填字母)

收集气体.

(4)若利用(3)中制取的一氧化碳还原氧化铜,并检验反应后的气体中有无水蒸汽和二氧化碳,请照图例,将右边虚框图中的实验装置补画完整:

在这个实验中,图中a处的化学方程式为

.

,b处的试剂为

; c处的试剂为

[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示.

[数据处理]写出以下计算过程:

(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?

(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?

[反思与交流]①从图中0~A点说明:在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是

;②根据化学方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量

(填“相同”或“不相同”).

显示解析

2012年广东省梅州市五华县华东中学化学知识竞赛试卷

一、选择题:(30分)

1.下列过程中发生了化学变化的是( )

A.用金刚石切割玻璃

B.用铅笔在纸上写字

C.用醋酸清洗热水瓶的水垢

D.用水将浓盐酸稀释

显示解析

2.下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是( )

A.Zn

显示解析

3.硫酸厂的污水中含有硫酸,直接排放会导致河流水质酸化,加入下列物质不能解决问题的是( )

A.NaOH

显示解析

4.化学实验室中常用重铬酸钾(K2Cr2O7)配制玻璃仪器的洗涤液,其中铬(Cr)元素的化合价为( )

A.+4

显示解析

5.“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排.下列做法不符合“低碳”理念的是( )

A.焚烧大量秸杆

C.用旧报纸制铅笔杆

显示解析

6.铁是一种应用广泛的金属.下列有关铁的叙述正确的是( )

A.铁是地壳中含量最多的金属

B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C.用铁可以回收硝酸银废液中的银

D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B.焚烧垃圾发电 D.使用可降解塑料 B.+5 C.+6 D.+7 B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.CaO B.Al2O3 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3

A.该反应是化合反应,d

可能是催化剂

B.b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C.b物质可能是单质

D.反应后a物质的质量为3g

显示解析

8.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①纯净水和矿泉水都是纯净物;②用活性炭可将硬水进行软化;③太阳能、风能和天然气都是可再生能源;④霉变的大米(含有黄曲霉毒素)只要洗干净就可放心食用;⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好;⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源,而且可以减少对环境的污染.其中正确的是( )

A.⑤⑥

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9.2010年我国西南的旱灾提醒人们应合理使用水资源.下列说法不正确的是( )

A.灾区饮用水源应尽量远离人畜生活区

B.水质浑浊时可加入明矾使杂质沉降除去

C.饮用水(H2O)和消毒剂过氧化氢(H2O2)都由氢元素和氧元素组成

D.干冰能用于人工降雨的原因是干冰与云发生化学反应生成水

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10.下列图①~④分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是( ) B.③⑤⑥ C.②④⑤ D.①②③④

A.①在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.④相同质量的且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

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二、填空题:(34分)

11.从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:

(1)硫酸钠中的阴离子

;氯化亚铁中的阳离子

;能使木材、纸张变黑的酸

;溶于水后显碱性的气体

;用于造纸、洗涤剂的盐

(2)一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟

.

(3)高炉炼铁(以赤铁矿为例)过程中还原成铁的主要反应原理

.

(4)有沉淀生成的中和反应

(5)在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化

显示解析

12.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图.请回答下列问题:

(1)氯原子的核电荷数是

;钠原子与氯原子的最本质区别是

(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是

原子;Na+的结构示意图是

(填字母).

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13.家用燃气主要有天然气(主要成份CH4)、管道煤气(主要成分是H2、CH4、CO)和罐装液化石油

气(主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8)等,为了防止燃气泄漏造成危险,可以在厨房中安装泄气报警器(如图所示).

(1)如果某家庭用的是罐装液化石油气,报警器的位置应按

(填“A”或“B”)图安装,原因是

(2)如果厨房里发生燃气泄漏,是否可以开灯

(填“是”或“否”)检查.

(3)燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟,这时可调大气灶

(填“空气”或“燃气”)进入量或调小气灶

(填“空气”或“燃气”)进入量.

VIP显示解析

14.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:

(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是

(2)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降

温到0°C时,析出溶质最多的是

,无溶质析出的是

(3)20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是

g.

(4)若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

显示解析

三、解答题(共2小题,满分24分)

15.请根据所提供的试剂和仪器,按要求填空:

I.试剂:稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰

Ⅱ.仪器:(铁架台、石棉网等已省略)

(1)写出图中标有①、②仪器的名称:①

,②

(2)实验室制取氧气时,为了便于控制反应且获得平稳的气流,发生装置可选用图中的

(填字母),化学方程式为

MnO2

.

.用该装置和提供的试剂还可以制取

气体,化学方程式为

.收集方法是

,检验该气体满瓶的方法是

显示解析

16.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液.实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与.

提出问题废液中含有什么物质?

交流表达

(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是

一、选择题(1-20题,每题只有一个正确答案;21-25每题有一个或两个正确答案,每题3分,共75分)

1.下列物质中,一定属于化合物的是( )

A.由一种分子构成的物质

B.由一种元素组成的物质

C.由两种元素组成的物质

D.由几种元素组成的纯净物

显示解析

2.1803年,道尔顿(英)提出原子学说,对化学发展起了推动作用.其主要论点有:①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同.从现代观点来看,这三个论点中不确切的是( )

A.②

显示解析

3.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂,目前生产的液氯含氯99.6%,含水分小于0.05%,在化工生产中这种液氯可看做( )

A.纯净物

显示解析

4.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为( )

A.1.75a%

B.1-1.75a% C.1.25a% D.无法计算

B.混合物 C.化合物 D.单质 B.②③ C.①② D.①②③

A.A

B.B C.C D.D

A.XY2

显示解析 B.X2Y3 C.X3Y2 D.XY3

7.元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同,则元素Y的核电荷数是( )

A.a+m+n

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8.在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )

A.6:9:8

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9.乙醇发生不完全燃烧可表示为2C2H5OH+5O2

. B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a B.12:8:9 C.2:3:6 D.1:3:4 2CO+2CO2+6H2O假设得到燃烧的产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6克,此中H2O的质量为10.8克,则产物中CO的质量为( )

A.1.40克

显示解析 10.为防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇(C2H5SH).乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其化学方程式为:2C2H5SH+9O2

. B.6.53克 C.16.8克 D.不确定

4CO2+2Ⅹ+6H2O,则X的化学式为( )

A.H2SO4

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11.正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反.科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观.请你推测,反氢原子的结构可能是( )

A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的

B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的

C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的

D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的

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12.过氧乙酸(C2H4O3)是2003年我国用于预防“非典”的高效消毒剂,在抗击“非典”战役中发挥过重要作用.下列关于过氧乙酸的说法正确的是( )

A.它是一种氧化物

B.它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的

C.它是由C2H4O3分子构成的

D.过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为2:4:3

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13.1995年12月8日,在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬身火海,灾难震惊全国,为此,专家呼吁:每个人都应懂得防火知识,学会如何逃生,当高层楼房下层起火,火势凶猛无法扑灭时,下列逃生措施中,正确的是( ) B.SO3 C.SO2 D.CO

①沿楼梯迅速下移 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进,寻找安全出口

④封闭房门 ⑤迅速转移到阳台,用绳索下坠 ⑥跳楼

A.②③④⑤

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14.下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里,充分燃烧后,冷却至室温,由于瓶内压强的明显减小,使瓶塞难以启开的是( )

A.木炭

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15.薄荷香型牙膏中有一种防止牙腐蚀的药物,其化学式为Na2FPO3(其中F为-1价),则该化合物中磷元素的化合价为( )

A.+5价

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16.相同质量的SO2和SO3中所含氧原子个数比是( )

A.3:2

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17.在M、N两种元素组成的化合物中,M和N的质量比是3:1,又知M和N的相对原子质量之比是12:1,则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )

A.MN4

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18.同温、同压下,相同体积的气体具有相同的分子数.今有氢气和一氧化碳的混合气体VL,当其完全燃烧时,需要同温同压下的氧气0.5VL,则混合气体中H2和CO的体积比是( )

A.1:1

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19.CO与X气体的混合气中氧元素的质量分数为50%,则气体可能是( )

A.CO2

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20.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,经测定其中含氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是( )

A.CaO

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21.“由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称同素异形体”,例如氧气和臭氧.下列属于同素异形体的是( )

A.金刚石和石墨

C.红磷和白磷

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22.a、b、c、d是1~18号元素,a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少,c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多,则它们的核电荷数大小关系是( )

A.a>b>d>c

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23.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y.则X、Y的化学式可能为( ) B.c>b>a>b C.a>b>c>d D.b>a>c>d B.冰和干冰 D.一氧化碳和二氧化碳 B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CuO B.N2O C.SO2 D.NO B.1:2 C.1:3 D.不能确定 B.MN3 C.MN D.M2N B.2:3 C.5:6 D.6:5 B.+4价 C.+3价 D.+l价 B.红磷 C.蜡烛 D.硫 B.①②③④ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤

A.R2O和R2O4

显示解析 B.R2O3和R2O5 C.R2O3和R2O7 D.R2O和R2O3 24.在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn).若ag碳和bg氧气放入一密闭容中,测得容器内的气体压强为p,然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内的气体压强仍然为p.则a与b的关系可能为( )

A.a=

3b 8 B.a> 3b 8 C.a< 3b 8 D.a> 3b 4

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25.“绿色化学”21世纪的主导方向.“绿色化学”包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的是绿色化”等内容.其中“化学反应的绿色 化”要求原料物质中的原子完全被利用且全部转移入期望的产品中.下列 符合“化学反应的绿色化”的是(有机化学反应方程式一般用“→”代替“=”)( )

A.实验室制二氧化碳

B.2C2H4+O2→2C2H4O

C.2M+N=2P+2Q 2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)

D.用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 显示解析

二.填空题(30分)

26.使用化学药品要做到“三不”,即

.过滤时要做到一贴、二低、三靠,其中三靠是指:倾倒未过滤液体的烧杯口要紧靠

,漏斗下端管口要紧靠

,玻棒要轻轻靠在

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27.新型材料纳米级α-Fe粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等.实验室采用气相还原制备纳米α-Fe,方法是:将固体粉料FeCl2?nH2O脱水、真空干燥,然后在高温条件下通入高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体,生成纳米α-Fe.请回答以下问题:

(1)写出生成纳米α-Fe的化学方程式 ①

;②

. .

(2)反应中保护气的作用是

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28.将石灰石、赤铁矿(主要含Fe2O3)、焦炭研碎混合均匀,置于大试管中充分加热至高温(不考虑杂质参加反应),试管内可能发生的反应有

个.

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29.用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物,可用通式CnH2n+2表示其组成.在空气中点燃蜡烛,常因燃烧不完全而产生炭.室内有人吸烟后,常有难闻气味,有人建议,在室内点燃一支蜡烛,不久这种气味可减弱,其原因是

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30.一个氢原子的质量约为1.67×10-27千克,在0℃和一个标准大气压下氢气的密度是0.09千克/米3,则2克氢气有

个氢气分子,在0℃和一个标准大气压下的体积为

升.

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31.在用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,发现水上升的高度没有达到钟罩水面以上容积的

1

5

,原因可能有①

,②

,③

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32.录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的,化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能是+2价或+3价,且上述化合物中每种元素只有一种化合价,则x值为

,铁的化合价为

,钴的化合价为

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33.吸毒严重危害人的身心健康.“大麻”(其主要成分是C12H30O2)是一种常见的毒品,它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水.试写出这一反应的化学方程式:

.

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