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初中化学竞赛专题4

发布时间:2014-01-31 10:51:54  

初中化学化学竞赛试卷4

2012年第二十二届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

模拟试卷

一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错1个不得分,漏选1

个扣1分.请将答案填在下表相应题号的空格内.)

1.在我们的日常生活中涉及到许多变化.下列变化中不包含化学变化的是( )

A.用石灰浆涂抹墙壁后,表面有水珠生成

B.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

C.用干冰做制冷剂进行人工降雨

D.绿色植物的光合作用

显示解析

2.水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是( )

A.①②③④

显示解析

3.某些化学试剂可用于净水.水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[A12(OH)nC1m?yH2O]x,式中m等于( )

A.6-n

显示解析

4.把铝箔放入CuCl2溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出.同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验.其中没有价值的是( )

A.小宇同学推测气体是氢气并检验

B.小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定

C.小寒同学认为气体是氨气并检验

D.小梁同学认为这与本实验无关,无需研究

显示解析

5.为达到预期的目的,下列操作中不正确的是( )

A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物

B.用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气

C.生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法 B.6+n C.3-n D.3+n B.④①③② C.①②④③ D.①④③②

D.某同学将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其pH 显示解析

6.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱.下列叙述错误的是( )

A.因特网上丰富的信息资源,有些是不健康的

B.合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料

C.制造“神舟七号”宇宙飞船,使用了多种新型材料

D.核能、太阳能等是百利无一害的清洁能源 显示解析

7.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示.则X是( )

A.水

显示解析

8.下列叙述不符合实验事实的是 ( )

A.将CO2气体通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀

B.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀

C.滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3,溶液显红色

D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸有气泡产生 显示解析

9.某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是( )(相对分子质量:Fe2C:124,Fe3C:180)

A.0.03%<ω<2%

C.2.24%<ω<3.36%

B.0.48%<ω<0.72% D.2.48%<ω<3.6%

B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸

C.C

D.D

A.A 显示解析

B.B

11.纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型.不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的

纳米球.在铂的催化作用下,双氧水分解,同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合,构成了一个纳米球异质二聚体(如图所示),这就是一个纳米级发动机.它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行.根据以上信息判断,下列有关说法错误的是( )

A.二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1:2 B.纳米球异质二聚体,其微粒大小在纳米级范围 C.双氧水分解时,二氧化硅是催化剂

D.因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解,所以该纳米级发动机可以用于水污梁的控制 显示解析

12.物质的用途与性质密切相关.下列叙述错误的是( ) A.因为熟石灰能和酸发生反应,所以可用熟石灰改良酸性土壤

B.因为甲醛能使蛋白质变性,起到防腐作用,所以可用甲醛水溶液浸泡水产品 C.因为“洗洁精”有乳化功能,所以可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 D.因为聚氯乙烯塑料能制成薄膜,所以可用聚氯乙烯塑料制作家用保鲜袋 显示解析

13.下列除去杂质的方法正确的是( )

A.除去N2中的少量O2:先通过灼热的Cu粉末,再收集气体 B.除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸,充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉,充分反应后过滤

A.A

B.B C.C D.D

A.A

显示解析 B.B C.C D.D 二、填空题(本题包括8个小题,共40分)

16.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气.

(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式

(2)若有24g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量与40g的关系是

(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体.根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样的条件下,镁更易与空气中的

化合,理由是

(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧,生成一种白色固体和一种黑色固体,请写出该反应的

.

该化学反应的基本类型

显示解析

17.据报道,科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质,这种物质的成分是甲烷水合物(CH4?xH2O),称为可燃冰.通常状况下,这种物质不稳定、易分解、易燃,在低温或高压下呈固态.其储量超过煤和石油的总储量,是很有前途的待开发能源.

(1)请你分析可燃冰作为能源有什么优点?

(2)科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后,测得其含碳的质量分数 为7.5%,则x的值为

(3)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼,每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子,则在这种晶体中共含

种分子.若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子,则在这8个笼组成的整体中,甲烷与水的分子个数比是

显示解析

18.微粒模型观察与比较.如下图所示,在钠与氯气的反应中,每个钠原子失去1个电子,成为1个

钠离子;每个氯原子得到1个电子,成为1个氯离子;钠离子与氯离子结合形成氯化钠.因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的

1

1836

,故原子的质量几乎都集中在原子核上.

若用r、m分别表示微粒的半径和质量,以“<”或“>”或“≈”填空.

(1)m(Na)

m(Na+); (2)r(Cl)

r(Cl-);

(3)r(Na)

r(C1); (4)r(Na+)

r(Cl-).

显示解析

19.能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化

学”成为当今化工生产的必然趋势.通常天然气中含有H2S等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程.

(1)甲烷-氧气燃料电池是将

能转化为电能的装置.

(2)CH4可合成多种无机物和有机物.研究CH4和CO2反应生成CO和H2,重大意义在于

;我国科研人员首先发现CH4在一种催化剂的作用下可直接分解获得C6H6和H2,化学方程式为

.

(3)①中CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,化学方程式是

②中一般加入K2CO3的水溶液吸收CO2,此反应方程式:

,N2与H2按照分子数1:

反应生成NH3.

(4)使用Fe2O3?H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有

种.流程中参与循环的物质是

(填化学式).

显示解析

20.煤能源是我国现阶段主要能源之一,但煤燃烧排放的SO2会污染环境.某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2,其基本过程是:用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2,得到Na2SO3;将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO2,得到NaHSO3;将生成的NaHSO3吸收液加热再生,回收释放出的纯SO2气体,并将得到的Na2SO3返回吸收系统.

(1)SO2遇雨水会形成

(2)写出下列过程的化学方程式:

①NaOH溶液吸收SO2:

②NaHSO3吸收液加热再生:

.

(选填下列编号).

A.c>d=b>a B.c=d>a=b C.c>a>b=d C.c>a=b>d.

显示解析

22.高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等.以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图(说明:所加的试剂均过量)

回答下列问题:

(1)1:1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成.配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要

(2)写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式:

(3)为了达到资源综合利用的目的,把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后,经加热浓缩、

等操作回收绿矾晶体(FeSO4?7H2O).

(4)在洗涤操作中,用

(写试剂的化学式)洗涤滤渣B.

(5)若不考虑生产过程中的损耗,要计算粗铜中Cu的含量,需要测定的数据是:最终所得氧化铜的质量和

(用文字表示).

显示解析

三、实验题(本题包括3个小题,共20分)

23.草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两位同学对草酸受热分解及其产物的检验分别做了探究:

【猜想与假设】

第一种:草酸分解产物CO2和H2

第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O

第三种:草酸的分解产物是

(你猜想的产物化学式)

【设计实验装置】

【实验】

甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了…;

乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有

; 无水CuSO4变蓝,证明产物中还有

;若产物中有CO,则乙的对应实验现象是

;证明CO生成的化学反应方程式是

.

【结论】

若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式

.

【反思与评价】

(1)乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验.请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点:

(2)利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是:

显示解析

24.如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置.

【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体?

.

本次实验结果与资料显示不一致.对其可能原因有同学提出下列分析,其中合理的是

A.装置漏气 B.生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO

C.澄清石灰水吸收CO2效果不好 D.装置内还有CO2气体未被吸收.

VIP显示解析

25.某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究.同学们在烧杯中加入10mL稀硫酸.滴入几滴酚酞试液,接着分两次向烧杯中滴入氢氧化钠溶液.第一次滴加几滴氢氧化钠溶液后,不断搅拌,第二次继续滴加氢氧化钠溶液至过量.则第一次滴加氢氧化钠溶液时,溶液中溶质(不考虑酚酞)的质量变化情况是

:第二次滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是

.由上述实验同学们得出了稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应的结论.

[提出问题]是否可以用其他试剂证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?

(2)当m≤1.8时,a与m的关系式:

(3)当1.8<m<2.4时,a与m的关系式:

11a

12

显示解析

2005年第十五届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上

海赛区)初赛试卷

一、选择题:

1.在西部大开发中,投巨资兴建的“西气东输”工程,将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区.这里所指的“西气”的主要成分是( )

A.CH4

显示解析

2.目前我国重点城市空气质量日报检测项目不包括( )

A.二氧化硫

C.二氧化氮

显示解析

3.举重运动员比赛前抹在手上的白色粉末状物质是( )

A.滑石粉

显示解析

4.山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛.现从山茶油中提取7.6g柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和7.2g水,则柠檬醛中( )

A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧元素

C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

D.含有的元素无法判断

显示解析

5.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳剧增.为减缓此现象,应大力开发、使用的燃料是( )

A.脱硫煤

显示解析

6.在煤矿的矿井里,为了防止发生爆炸事故,常采用的安全措施是( ) B.天然气 C.甲醇 D.氢气 B.无水碳酸镁 C.石膏粉 D.石灰 B.二氧化碳 D.总悬浮颗粒物(TSP) B.CO C.H2 D.NH3

A.进矿井时,先做灯火实验

B.准备好灭火器材

C.通风并严禁烟火

D.戴呼吸面具 显示解析

7.某工地把白色的工业用盐误作食盐使用,造成多人中毒,这种工业用盐含有的有毒物质可能是下列中的.( )

A.KMnO4

显示解析

8.当前,提倡无公害生态农业,它要求作物在洁净(达标)的空气中生长;用无污染的洁净(达标)水浇灌,限量使用安全(达标)的农药、化肥等.下面的措施符合这一要求、有利于提高农作物产量的是( )

①施用农家肥 ②使用高效低毒低残留农药 ③用天敌灭害虫 ④在蔬菜大棚中适当增大CO2的含量.

A.①②

显示解析

9.下列物质中,属于化合物的是( )

A.空气

显示解析

10.已知A是由X原子组成的单原子分子,B是由Y原子组成的双原子分子,且有反应:4A+5B→2C,则C的化学式为( )

A.X4Y5

显示解析

11.已知反应3A+2B→2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3:4,若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量是( )

A.60g

显示解析

12.用加热蒸发溶剂的方法可使不饱和溶液变为饱和(原温度)的是( )

A.盐酸

C.酒精溶液

显示解析

13.下列叙述中,不属于氧气用途的是( )

A.急救病人

显示解析

14.分布于地球的水约占地球表面积的.( )

A.

1

3 B.CuSO4 C.NaNO2 D.Na2CO3 B.①②③ C.②③④ D.①②③④ B.纯碱溶液 C.稀有气体 D.食盐晶体 B.XY4 C.X4Y10 D.X2Y5 B.80g C.90g D.120g B.碳酸氢钙溶液 D.硝酸钾溶液 B.工业保护气 C.富氧炼铁 D.气焊切割 B. 1 2 C. 2 3 D. 3 4

显示解析

15.下列处理不会造成环境污染的是( )

A.化工厂排放污水

B.新型燃气车用氢气为燃料

C.喷洒农药

D.燃放鞭炮 显示解析

16.人体是一座元素的“仓库”,地壳中天然存在的化学元素,大多数能在人体中找到,其中含量最高的元素是( )

A.氢

显示解析

17.下列金属材料中,不属于合金的是( )

A.坚铝

显示解析

18.元素在自然界中分布并不均匀,如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等.从整个地壳中元素含量的多少分析,最丰富的是( )

A.Al

显示解析

19.将过量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里,反应完毕后过滤,在滤液里含有的溶质是( )

A.Fe2(SO4)3

C.FeSO4

显示解析

20.在20℃时,KCl的溶解度是34g,该温度时,25g水中加入10gKCl晶体,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数是( )

A.40%

显示解析

21.下列物质中含有4克硫元素的是( )

A.8克三氧化硫

C.50克胆矾晶体

显示解析

22.m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色,则m和n的数值关系正确的是( )

A.m=n

显示解析

23.吸烟危害健康,其中危害之一是由于烟草不完全燃烧产生一种有毒的气体,这种气体是( )

A.CO

显示解析

24.用含杂质(杂质不与酸反应)的铁10克,与50克稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质后,试管中的液体质量是55.4克,则含杂质的铁中铁的质量分数是( )

A.28%

C.54%

显示解析

25.下列情况,a..煤的燃烧;b.工业废气的任意排放;c.燃放鞭炮;d.汽车尾气的排放;会引起空气污染的是( )

A.a

显示解析 B.ab C.abd D.abcd B.56% D.缺少数据,无法确定 B.CO2 C.SO2 D.Cl2 B.m>n C.m<n D.无法判断 B.50克24.5%的H2SO4 D.20克FeSO4 B.34% C.25.4% D.28.6% B.CuSO4 D.三种均可能存在 B.Si C.O D.Fe B.生铁 C.青铜 D.紫铜 B.碳 C.氧 D.钙

26.下列四种溶液在空气中放置一段时间后,溶液质量和溶质的质量分数都减小的是( )

A.浓硫酸

C.氯化钠溶液

显示解析

27.下列不是由石油加工得到的产品是( )

A.汽油

显示解析

28.下列物质间的转化,不能通过一步反应实现的是( )

A.Fe→FeCl2 B.CuO→CuSO4 C.CO→CO2 D.C→CaCO3 B.柴油 C.煤油 D.煤焦油 B.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液 显示解析

29.测知含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%,则这种杂质不可能是( )

A.MgO B.Fe(OH)3 C.FeO

显示解析

30.下列各组溶液,不需另加试剂就可一一鉴别出来的是( )

A.BaCl2、HCl、Na2CO3 B.KCl、HCl、AgNO3

C.NaOH、NaCl、CuCl2 D.K2SO4、BaCl2、HNO3 显示解析

31.下列物质在O2中燃烧后的生成物,常温下为固态酸性氧化物的是( )

A.磷 B.硫 C.碳

显示解析

32.下列说法中正确的是( )

A.溶液都具有均一、稳定、无色透明等性质

B.10克食盐溶液中溶质的质量分数一定比5克食盐溶液中溶质的质量分数大

C.50克质量分数为2%的碘酒中含有1克碘

D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 显示解析

33.在下列物质的用途中,使用不当的是( )

A.用盐酸来除铁锈

B.用固体氢氧化钠来干燥二氧化硫气体

C.用熟石灰来降低土壤的碱性

D.用胆矾来配制波尔多液 显示解析

34.下列叙述不符合实验事实的是( )

A.将CO2气体通CaCl2溶液中,产生白色沉淀

B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加Fe(OH)3,溶液显红色

C.向Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀生成

D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体放出

显示解析 D.Al2O3 D.镁

35.分别将下列各组物质同时放入到适量水中,一定能得到无色透明溶液的是( )

A.BaCl2、HNO3、Na2CO3

C.NaCl、CuSO4、HNO3

显示解析

36.某气体混合物由H2、N2、CO和CH4中的一种或两种组成,将该混合气体点燃后的产物依次通过浓H2SO4和NaOH溶液,结果两溶液的质量均有增加.则该混合气体的组成不可能是( )

A.N2和CO

显示解析

37.下列因素中,与固体物质的溶解度无关的是( )

A.溶质的种类

C.温度的高低

显示解析

38.氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,保存不当受光照射易被氧化而产生剧毒的光气(COCl2),反应如下:2CHCl3+O2

光 B.Na2CO3、H2SO4、KOH D.Mg(NO3)2、NaCl、NaOH B.H2和CO C.CH4 D.H2和CH4 B.溶剂的种类 D.溶质、溶剂量的多少

2HCl+2COCl2,则有关氯仿的以下实验操作正确的是( )

A.用酚酞试液检查氯仿是否变质

B.用AgNO3溶液检查氯仿是否变质

C.用水检查氯仿是否变质

D.倾倒氯仿进行检验时需在通风橱中进行

显示解析

39.下列化学反应中,没有黑色物质生成的是( )

A.加热碱式碳酸铜

C.加热氯酸钾

显示解析

40.下列物质溶于水所形成的溶液中,溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是( )

A.生石灰

显示解析

41.中国黑色金属总公司的经营原料中,不包含下列哪些金属( )

A.铁

显示解析

42.将某无色混合气体依次进行如下实验(假设每步实验均作用完全):①通过氢氧化钠固体后,气体体积变小;②通过灼热的氧化铜粉末,粉末变为红色;③通过白色硫酸铜粉末,粉末变为蓝色;④通过澄清石灰水,溶液变浑浊.试推断原混合气体的组成可能是( )

A.H2、CO、CO2

C.H2、CO2、N2

显示解析

43.下列物质间的转化,能由一步反应实现的是( ) B.CO、CO2、H2O(气) D.H2、CO、H2O(气) B.铬 C.锰 D.锡 B.食盐 C.氢氧化钾 D.二氧化碳 B.铁丝在氧气中燃烧 D.加热高锰酸钾

A.Ca(OH)2→NaOH

C.BaSO4→BaCl2

显示解析 B.Fe→FeSO4 D.CaCO3→Ca(OH)2 44.测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%(质量分数),则在混合物中CO和CO2的质量比为( )

A.33:7

显示解析

45.一定温度下,某固态物质的溶解度为m g/100g 水,该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为n%.则m和n之间数值关系正确的是( )

A.m=n

C.m<n

显示解析 B.m>n D.100n/(100-n)=m B.7:11 C.7:33 D.11:7 2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(中山赛区)复赛试卷

一、选择题:(本题包括15个小题.每小题2分,共30分,每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏1个扣1分.)

1.质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是( )

A.HO-

显示解析

2.H2和CO是合成许多有机物的原料,有如下反应:mH2+nCO═wX(反应条件已省去,m、n、w为化学计量数).如m:n=l:

1、w=l,则有机物X可能是①:HCHO ②:C2H5OH ③:CH3COOH ④:CH3CHO 中的( )

A.①和②

显示解析

3.某化合物,其组成中没有C、H、O三种元素.这种化合物可能属于( )

A.酸

显示解析

4.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能存在的是( )

A.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+

C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

显示解析

5.由X、Y两种元素组成的化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为( )

A.X2Y5 B.X2Y C.XY2 D.X2Y3 B.碱 C.盐 D.有机物 B.①和③ C.②和③ D.①和④ B.Na+ C.K+ D.H2O

显示解析

6.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( ) A.KNO3 NaCl H2SO4 C.Na2SO4 KNO3 NaOH 显示解析

7.把t℃时50克20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水,有1克KNO3固体析出,则KNO3在t℃时的溶解度为( ) A.10克 显示解析

8.向工厂排出的一种澄清废液中混入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是( ) A.废液中一定有Ag+ C.有废液中一定有SO42- 显示解析

9.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象是( ) A.只看到有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀析出

C.开始冒气泡,后出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀,后冒气泡 显示解析

10.下列叙述,正确的是( ) A.可以生成盐和水的反应称为中和反应 B.有单质生成的反应,一定是置换反应 C.碱的分子中必定含有氢元素和氧元素 D.通过化合反应,无法得到单质

B.H2SO4 NaCl Na2CO3 D.NaOH H2SO4 HCl

B.22.5 C.25克 D.30克

B.废液中一定有CO32- D.废液中有H2SO4

A.气体分子中所含原子个数越多,气体越易被吸附 B.沸点越高的气体,越易被吸附

C.气体是化合物时,易被吸附

D.气体的相对分子质量越大,越易被吸附 显示解析

12.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施.下列做法不利于安全的是( )

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食品盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 显示解析

13.将锌片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( )

A.H2SO4

显示解析

14.绿色化学是指用化学的技术和方法去减少或杜绝对人类健康、生态环境有害物质的产生,尽可能减少对环境的负作用.下列化学反应,不符合“绿色化学”概念的是( )

A.消除硫酸厂尾气排放的SO2:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B.消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C.制取硫酸铜:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

D.制取硝酸铜:2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 A.密闭容器中发生的化学反应属于分解反应

B.密闭容器中发生的化学反应属于化合反应

C.反应后密闭容器中A的质量为22g

D.该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22:9:111:80

显示解析

二、填空题(本题包括5个小题,共30分)

16.在化学反应中,有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例:

2Na+Cl2═2NaCl,反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应.

(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)

A.2Mg+O2

. 2MgO B.CaO+H2O═Ca(OH)2

C.2KClO3

MnO2

.

2KCl+3O2↑ D.CaCO3

.

CaO+CO2↑

E.H2+CuO

.

(3)原始大气是指绿色植物出现以前的大气.假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中,你认为他们能否生存下去?

,原因是

(4)绿色植物出现以后,原始大气中的CO2逐渐减少,同时O2逐渐增加的原因是

(5)随着原始大气中O2缓慢地增加,CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少,使大气的成分逐渐演化成现代大气.原始大气中NH3可转化为现代大气中的

显示解析

18.下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同:(用化学式填空)

①CaO,Fe2O3,CO2,CuO

②S,C,P,Cu

③O2,MgCl2,Na2SO4,KNO3

④HCl,H2O,H2SO4,HNO3

(1)这四种物质依次是:①

,②

,③

,④

(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质,颜色为绿色,该物质是

显示解析

19.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)

a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是

(3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是

(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用.

①纯碱可用于除灶台油污.其原因是

②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品.如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液,其反应的化学方程式是

.(已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO).

VIP显示解析

20.下列A~D为初中化学常见物质,其中A为含有金属钠离子的盐,C为大理石的主要成分.它们之间存在下列关系:

(1)A的化学式

;C的化学式

(2)D中一定含有的溶质是

.用化学方程式表示你判断的理由:

(3)D还可能含有的溶质是

显示解析

三、实验题(本题包括4小题,共30分)

.

显示解析

22.(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验:在由两个注射器组成

的密闭系统内有50mL空气,如图.然后给装有铜丝的玻璃管加热.同时交替推动两个注射器活塞,至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止.停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内.

①验结束后,注射器内空气的体积减少了约

mL,这是因为

1 5

②在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是

③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是

(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后,为了回收再利用铜丝,在研究如何除去黑色物质的讨论中,制定了下列方案.

①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为

两种方案相比,

方案更好,其原因是

②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝,并且充分反应,则回收的铜丝a的质量

(填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量.请通过分析和计算,采用甲、乙两种方案分别回收铜丝,所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克?(提示:假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30g/L.要求:计算结果精确到0.01g.)

显示解析

23.实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2(氯气)化学性质,装置如下:

(1)A是Cl2发生装置,请完成反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)

.

+Cl2↑+2H2O;除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有

(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式

.

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+ 显示解析

2.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应,得到0.2克H2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )

A.Mg和Cu

显示解析

3.在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )

A.CO和CH3OH

显示解析

4.某元素的硝酸盐的相对分子质量为m,相同价态该元素的硫酸盐的相对分子质量为n,该元素的化合价为( ) A.

m-n

14 B.Zn和Al C.Mg和Al D.Zn和Mg B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2 B. m-n 28 C. 2m+n 28 D. 2m-n 28

显示解析

5.将WgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出.在此变化过程中,溶液中溶质的质量分数与蒸发时间的变化关系可表示为下图中的( )

A.

显示解析 B. C. D. 二、解答题(共5小题,满分40分)

6.(1)某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为

.假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2 RO4、⑥H3RO4.中的

(填序号入).

(2)为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果

1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中

同学所选择的试剂A不合理,理由是

2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备的仪器是

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将

(填“偏高”、“偏低”).

③若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=

w-m

132

233

w ×100%.

显示解析

7.将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应.产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色粉末.反应将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末洒在石棉网上,便会立即自燃起来.试回答下列问题:

(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?

(2)反应结束时,用橡皮塞塞好试管有何作用?

(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?

(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式?

.

显示解析

8.为防止大气污染,工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理,使其变成硫单质.富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下: ①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS;

②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH;

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO.

(1)写出上述四步反应的化学方程式.

(2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为:

RNO

.

Na2CO3

….

显示解析

10.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146g,质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性.求物质R的质量. 显示解析

2012年“金钥匙”科技竞赛(初三学生CESL活动)初赛试卷 一、选择题(本题包括20个小题,共45分.1~15每题2分,共30分;每小题只有1个选项符合题意.16~20每题3分,共15分,每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错选1个不得分,漏选1个扣l分.)

1.2011年11月3日,神舟八号飞船与天宫一号交会对接圆满成功,中国成为世界第三个独立掌握空间对接技术的国家.神舟八号返回舱在返回时,会与大气剧烈摩擦表面产生超过1600℃的高温,要通过烧蚀材料的燃烧把这些热量带走.此时烧蚀材料发生的变化是( )

A.融化

显示解析

2.制作一件生活用品往往要用到多种材料,制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是( )

A.雨伞:尼龙绸伞布、不锈钢伞骨

B.牙刷:尼龙刷毛、塑料刷柄

C.夹钳:钢钳嘴、橡胶钳柄

D.导线:铜丝芯、塑料皮

显示解析

3.下列关于实验安全的说法错误的是( )

A.化学实验室必须备有灭火器等防火器材

B.易燃易爆物不能跟其他物质混存

C.一切能产生有毒气体的实验均不能进行

D.不得口尝任何化学药品

显示解析

4.三甲基一氯硅【(CH3)3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸.则下列说法错误的是( )

A.保存三甲基一氯硅时应密封防水

B.三甲基一氯硅溶于水,所得溶液pH一定小于7

C.扑灭三甲基一氯硅引发着火,应使用二氧化碳或干粉灭火剂

D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成

显示解析

5.最近,科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺.该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物.发生火灾时,这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质,覆盖在楼板表面,起到防火的作用.转变成的黑色物质能防火的原因是( ) B.分解 C.物理变化 D.化学变化

A.隔绝了氧气

C.改变了楼板的着火点

显示解析 B.可以燃烧 D.清除了可燃物 6.据报道,化学家已创造出对CO2有较强吸收能力的、颗粒外层为SiO2的粉状物质--“干水”,其含水量约为95%.下列说法正确的是( )

A.干水吸收CO2的过程中只发生物理变化

B.干水和干冰是同一种物质

C.干水是一种混合物

D.干水中的分子不再运动

显示解析

7.2011年5月1日开始,醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任.每100mL血液中酒精含量达到80mg时,即属于醉酒,关于醉酒血液的说法正确的是( )

A.该血液中酒精的质量分数为80%

B.该血液中酒精的溶解度是80g

C.该血液是酒精的饱和溶液 D.该血液中酒精的浓度是80mg/100mL

显示解析

8.科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料--石墨烯(如图,

化学式为Cn).石墨烯和铜有着一样出色的导电性;而且,它比目前任何其他材料的导热效果都好.下列关于石墨烯的说法正确的是( )

A.石墨烯与金刚石是同一种物质 B.石墨烯是一种有机化合物

C.石墨烯完全燃烧后的产物是CO2

D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应 显示解析

9.某化学反应的微观示意图如下,图中“”和“”分别表示不同的原子,下列说法不正确的是( )

A.每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ

B.每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子

C.每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子

D.每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子 显示解析

10.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A.①和②

显示解析

11.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种碱的相对分子质量在300~400之间,实验分析得知其元素组成为:C占69.0%、O占18.4%,且O含量为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的原子总数为( )

A.42

VIP显示解析

12.下列说法中正确的是( )

A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质

C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子

D.溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物

显示解析

13.鱼苗在长途运输中,为防止颠簸造成洒落,通常将鱼苗装入相对密闭的容器内,但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活;充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖,须将水的pH调节在8左右.现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择:双氧水、过氧化钙、过氧化钠,它们在容器内可发生如下反应:(1)2H2O2

MnO2

. B.②和③ C.①和③ D.①②③ B.43 C.44 D.45

2H2O+O2↑ (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)2Ca2O2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ (5)2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2.

你认为最合适的物质是( )

A.双氧水

C.过氧化钠

显示解析

14.下列物质鉴别方法可行的是( )

A.用灼烧的方法鉴别奶粉和淀粉

B.用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸

C.用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷

D.用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠

显示解析 B.过氧化钙 D.以上物质都可以

15.实验室用如图所示装置测定空气中氧气的含量,下列说法错误的是( )

A.实验开始时加热是使红磷的温度达到着火点

B.应在集气瓶冷却至室温后再打开止水夹

C.实验测得氧气的体积约占空气体积的五分之一

D.将红磷换成木炭进行实验也能达到相同的效果 显示解析

16.下列说法错误的是( )

A.同质量冰的体积大于水,因为冰的分子比水分子大

B.花香能四溢,说明分子是运动的

C.50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL,说明分子之间有间隔

D.N2的化学性质不活泼,O2的化学性质活泼,说明不同分子性质不同 显示解析

17.下列实验装置或操作错误的是( )

A.

闻气体气味 B.

检查装置气密性

C.

滴管用后不洗涤直接插回原瓶

D.

塞紧橡皮塞 显示解析

18.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.由图判断下列说法中不正确的是( )

A.c的溶解度随温度的升高而减小

B.在t2℃时,a、b两溶液中溶质的质量分数相等

C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液

D.t1℃时,a的60g溶液中含有溶剂50g 显示解析

19.H2和CO是合成许多有机物的原料,有如下反应:mH2+nCO═wX(反应条件已省去,m、n、w为化学计量数).如m:n=l:

1、w=l,则有机物X可能是①:HCHO ②:C2H5OH ③:CH3COOH ④:CH3CHO 中的( )

A.①和②

显示解析

20.有一种白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示.由此推断白色固体中( ) B.①和③ C.②和③ D.①和④

A.可能存在NaOH

C.肯定不存在BaCl2

显示解析 B.可能存在Na2SO4 D.肯定只存在Na2CO3 二、填空题(本题包括4小题,共30分)

21.水是生命之源,与生活生产关系密切.保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.

(1)下列做法有利于保护水资源的是

(填编号).

①抑制水中所有动、植物的生长; ②不任意排放工业废水; ③大量使用化肥农药; ④生活污水经过净化处理后再排放.

(2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是

(填序号).

A.氧元素化合价发生了改变 B.微粒的构成发生改变 C.微粒的化学性质发生了改变

(3)医药上可用石膏来固定骨折部位.石膏有生石膏(CaSO4?2H2O,一种白色粉末)和熟石膏(CaSO4? 1

2

H2O,一种坚硬的固体)两种,使用时,用生石膏与水反应生成熟石膏以达到固定的目的,该反应的化学方程式为

显示解析

22.建立粒子观有助于认识物质及化学反应的本质.

(1)以下符号或结构示意图表示的粒子中,属于原子的是(填序号,下同)

,属于阴离子的是

①N2 ②NH4+ ③CO32- ④Hg ⑤ ⑥ ⑦

(2)已知硫原子最外层上有6个电子,化学反应中,每个硫原子得到

个电子形成硫离子.

(3)从分子的角度看,糖水与纯水的本质区别是

(4)从离子的角度看,下列复分解反应的实质是

①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

③Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH.

显示解析

23.纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品,如是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程.

请回答下列问题:

(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:

(2)若在实验室中进行该实验,操作l的名称是

,使用到的玻璃仪器有

(填写完整).

(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有

(写一种化学式即可).操作2为:

、检验和干燥,检验操作中选用的试剂为

(选择序号).

①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液

(4)上述流程中的副产品可用作

.(写一种用途)

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24.A-F和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C是无色气体,B、F是

红色固体,它们的转化关系如图所示(部分生成物已省略):

(1)写出反应①的化学方程式

.

(2)写出反应②的化学方程式

,该反应属于

(填写基本反应类型)反应.

(3)含D的生产、生活用品腐蚀的过程,实际上是D与空气中的

发生化学反应的过程.

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三、实验题(本题共2小题,共19分)

25.在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.

[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?

[进行猜想]甲认为黑色颗粒是

,白色物质可能是Na2O或

A.反应前加入稀硫酸的体积 B.反应前加入稀硫酸的质量分数

C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度

(4)B中发生反应的化学方程式为

(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将

(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).

显示解析

四、计算题(本题共1小题,共6分)

27.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料.为测定某含有少量 NaNO3的硝酸铵样品中

NH4NO3的纯度,取2.0g该硝酸铵样品于容器中,滴入5.0g 20%的NaOH溶液.发生如下反应:

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O.反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示.请完成有关计算:

(1)样品中硝酸铵的质量分数;

(2)所得溶液呈

性,所得溶液中溶质有

显示解析

2011-2012学年九年级(上)化学素质和实验能力竞赛试卷

一、选择题(下列各题每小题有1~2个选项符合题意,请将答案填在答题栏内.全对得2分,少选得1分,错选不得分.共14分)题号答案

1.“既满足当代入的需求,又不对后代入满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一.下列叙述不符合科学发展观的是( )

A.废旧金属的回收利用,既町以节约金属资源,又可以减少对环境的污染

B.开发太阳能、风能等新能源,既可以解决能源危机,又可以减少对环境的污染

C.为了避免造成土壤污染,应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊

D.用秸秆制沼气,既能避免焚烧秸秆产生的污染,又能解决生活用燃料问题

显示解析

2.一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱泄漏,车厢里充满了汽油的气味,这时应该采取的应急措施是( )

A.洒水降温溶解汽油蒸气

B.开灯查找漏油部位

C.让车内的人集中到车厢后部

D.打开车窗,严禁一切烟火,疏散乘客 显示解析

3.下列物质肯定为纯净物的是( )

A.由同种元素组成的物质

B.由不同种元素组成的物质

C.由同种分子构成的物质

D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质 显示解析

4.对火星探测器发回的信息研究发现,火星上存在着针铁矿【化学式为FeO(OH)】和黄钾铁矾,从而证明火星表面曾经存在过水.已知两种矿物中铁的化合价相同,则黄钾铁矾【化学式为KFe3(SO4)2(OH)n】中n值为( )

A.7

显示解析

5.在一个密闭容器中,充入a个CO分子和b个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器内碳原子个数和氧原子个数之比是( )

A.

a

a+2b B.6 C.5 D.4 B. a 2(a+b) C. a b D. a 2b

A.上述反应属于化合反应 B.该反应中C与D的质量变化之比为23:4

C.第二次测得A的质量为12.4g

D.该反应中共生成D的质量为4.2g

显示解析

7.在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )

A.CO和CH3OH

显示解析 B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2

二、填空题(每空1分,共28分)

10.木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史.教材用如图I实验介绍这一知识.

(1)木炭与氧化铜反应的化学方程式是

.

热 .

(写化学方程式);

【提出问题】关于影响该实验的因素,你认为还可进一步探究的问题

VIP显示解析

11.A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化(反应条件、其他反应物及多余产

物均已略去).

(1)写出A、C、D的化学式

A

C

D

(2)写出由A得到B和C的化学方程式

MnO2

.

显示解析

12.现有X、Y、Z三种元素,其中X原子核内只有一个质子;Y原子L层电子数是K层电子数的2倍;X与Z形成的化合物的分子式为ZX3,每个分子内有10个电子.请回答下列问题:

(1)写出Z元素的原子结构示意图

X分别与Y、Z形成的化合物中,具有5个原子核的微粒的化学式为

(2)某些常见物质可用来合成新材料,如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石.科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物,后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料),这种化合物的化学式是

;试推测合成这种化合物所需的条件是

显示解析

三、计算题(共8分)

13.化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取

氧气的研究,得到如图所示的曲线图.试回答:

(1)b点得到的氧气主要是由分解

(填氯酸钾或高锰酸钾)产生的,b-c段产生氧气的速度明显比O-b段加快,其原因是

(2)c点对应产生氧气的质量a值是

g.

(3)反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少?

显示解析

2012年中学初中化学竞赛选拨试卷

一.选择题(本题共16个小题,每题3分,共48分.)

1.在探索地球上生命的起源活动中,美国科学家米勒(S.Millte)做了一个著名的实验,他模拟原始大气的成分将甲烷、氨气、氢气和水蒸汽混合,放入真空的玻璃仪器中进行实验.一个星期后,他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成.你从米勒的实验中能得出的结论是( )

A.一定发生了化学变化

B.没有发生化学变化

C.无法判断是否发生了化学变化

D.一定没有发生物理变化 显示解析

2.天文工作者已在宇宙中发现了H3分子.下列关于H3分子的说法正确的是( )

A.H3不能还原氧化铜

B.每个H3分子中含有一个H2分子和一个H原子

C.H2和H3化学性质完全相同

D.H2和H3是不同的物质 显示解析

3.金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系.由此推断,下列金属中人类开发利用最晚的是( )

A.Cu

显示解析

4.下列各物质①甲烷②煤③碘酒④钢⑤石油⑥碳酸钙.其中属于含有碳元素的混合物是( )

A.②③④⑤

显示解析

5.在一个密闭容器中,充入a个CO分子和b个O2分子,在一定条件下充分反应后,容器内碳原子个数和氧原子个数之比是( )

A. a

a+2b

B.Fe C.Ag D.Al B.②④⑤ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥ B. a 2(a+b) C. a b D. a 2b

A.NO

显示解析 B.N2O5 C.N2O3 D.NO2

7.下列叙述不符合化学史实的是( )

A.中国是最早使用“湿法冶金”的国家

B.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法

C.法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的

D.瑞典化学家舍勒首先发现了电子

显示解析

8.下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是( )

A.注意经常喷洒农药防止病虫害

B.逐年增加单位面积上硫铵的施用量

C.将农家肥与化学肥料结合施用

D.将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用

显示解析

9.据统计,苏州的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重,其中最可能的原因是( )

A.管理部门维修不及时,引起古建筑的腐蚀

B.化石燃料大量使用,形成酸雨,加速了古建筑的腐蚀

C.参观的人数急剧增多,加速了古建筑的磨损

D.温室效应加剧,加速了古建筑的风化

显示解析

10.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图所示的关系.图中A,B,C,D是两圆

相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是( ) A.紫色

显示解析

11.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( ) B.蓝色 C.红色 D.无色 A.

B.

C.

D.

A.反应后X的质量为6g

B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1:3

D.Y、Q的相对分子质量之比一定为1:1

显示解析

13.下列四个图象反映的变化趋势,分别对应四种操作过程.其中正确的是(

A.某温度下.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.用相等质量的双氧水来制取氧气

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

显示解析

14.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线.该固体从溶液中析出时不带结晶水.M、N两点分

别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度.当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是( )

A.都升温10℃后,M、N点均向右平移

B.加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均不动

C.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移

D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点不动,N点向上移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动

显示解析

15.某同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是( )

A.物质性质与用途:

O2助燃--气焊切割金属

H2O2:分解放出O2--实验室制O2

B.日常生活经验:

衣服上圆珠笔油--用汽油或酒精搓洗

区别棉和羊毛织物--取少量,点燃闻气味

C.安全常识:

煤气泄漏--打110电话报警 皮肤沾上浓硫酸--用水冲洗,再涂稀硫酸

D.化学与生活:

维生素C--缺乏时引起坏血病

糖类、蛋白质--人类必须摄取的营养素

显示解析

B.X:HCl Y:浓硫酸

D.X:HCl Y:Na2CO3 A.X;CO2 Y:NaOH C.X:CO2 Y:浓硫酸

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二、填空题(本题共5小题,共28分)

17.在H、C、O、S、Ca五种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在横线上.

(1)可用作燃料的化合物

(2)可用于金属表面除锈的酸

(3)可作建筑材料的盐

(4)可用来改良酸性土壤的是

显示解析

18.全国人民期盼已久的奥运会即将在北京召开.请用所学知识回答与奥运会有关的下列问题.

(1)北京奥运会的许多方面需要大量材料.下列使用的材料(加黑点)中属于金属材料的是

(填序号,下同),属于有机合成材料的是

,属于复合材料的是

(2)人类获得的能量绝大多数来自于天然气、

和煤等化石燃料.北京奥运会使用丙烷(C3H8)作火炬燃料,丙烷燃烧时生成水和二氧化碳,该反应的化学方程式为

(3)北京奥运会坚决反对运动员使用兴奋剂.某种兴奋剂的化学式为C16H16O3,该兴奋剂中碳:氢:氧元素的质量比为

(4)奥运会游泳、跳水等运动项目在“水立方”举行,比赛池中的水要定期进行消毒处理.按照物质的分类,下列某种消毒剂与其他三种消毒剂不属于同一类的是

(填序号).

A.Cl2、B.KMnO4、C.NaClO. D.CuSO4.

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19.2008年5月12日14时28分,在四川汶川县发生了8.0级地震.地震是一种突发的自然灾害,震后生态环境和生活条件受到极大破坏,卫生基础设施损坏严重,供水设施遭到破坏,饮用水源会受到污染,是导致传染病发生的潜在因素.能否解决群众供水问题是关系震后能否控制大疫的一个关键问题.灾区人们日常生活用水及饮用水都要经过一系列的净化才能使用.请你解决如下的问题:

(1)为了除去水中的不溶性杂质,可采取的操作是

(2)当地震过后,你如何将污水变成清洁用水?

(3)除去河水中的不溶性杂质后,请设计一个实验证明水样是硬水:

(4)有人说“饮用天然矿泉水对人体健康有益,矿泉水微量元素的含量越多越好”,你认为这种说法是否正确?为什么?

显示解析

20.铁是自然界分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占5%左右.铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分Fe2O3)等.

(1)高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为

.

MnO2

.

2H2O+O2↑;常温下氧气密度为1.42g/L.

设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出H2O2的质量,继而得双氧水溶液中溶质的质量分数.

过程方法:(1)小海首先设计(如图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧气的质量是

,双氧水溶液中溶质的质量分数为

(2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是

(3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变).请你说明小明认为他们误差较大的原因:

.如果要满足小明的要求,该实验需用

mL的量筒.

显示解析

24.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质.某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:

(1)【猜想】

猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;

猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3.

(2)【实验】如图所示:

(3)【判断】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ

(填:成立、不成立)

b.操作④发生化学反应的方程式为

;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中一定含有

(写化学式);由此判断猜想Ⅰ

(填:成立、不成立).

c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为

.任写二个变质反应的化学方程式

(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应

保存;操作③中玻棒的作用是

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四.计算题(本题共2小题,共6分)

25.某钙片的标签如图所示,此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素.

(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误.

A.①③

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2.北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号.为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会,下列做法不可取的是( ) B.②⑤ C.③⑤ D.②④

A.关闭所有的化工企业

B.用天然气逐步取代民用燃煤

C.提高污水处理率

D.降低机动车辆的尾气污染 显示解析

3.下列说法正确的是( )

A.可以用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

B.实验室里可以用品尝味道的方法鉴别无毒的试剂

C.实验过程中不慎奖稀硫酸沾到衣服上,可以不做处理

D.不小心将酒精灯碰倒在实验台上,致使酒精溢出燃烧,可以立即用湿布盖灭 显示解析

4.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛.放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失.表示该反应的化学方程式正确的是( )

A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B.C3H6O3+O2=CO2+H2O

C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O

D.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

显示解析

5.在下列各种情况下,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是( )

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中

B.在呈酸性的潮湿土壤中

C.在干燥、致密、不透气的土壤中

D.在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中 显示解析

6.氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下,它们都能跟甲烷(CH4)发生反应,已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是( )

A.CCl4、H2

显示解析

7.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )

A.加一定量水

C.略降低温度

显示解析

8.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.你猜测其原因可能是( )

A.苹果汁中含有OH-

B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

D.苹果汁中含有Na+

显示解析 B.加入少量硝酸钾固体 D.室温时蒸发少量水 B.CCl4、HCl C.CH2、Cl2 D.C、HCl

9.试管内壁残留下列物质,用稀盐酸浸泡不能除去的是( )

A.铁制品的锈渍

B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体

C.用氢气还原氧化铜后附着的红色固体

D.长期盛放石灰水后留下的白色固体 显示解析

10.几种物质的化学式及其名称分别是:硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2.根据上述命名规律,K2CS3的名称是( )

A.三硫代碳酸钾

C.过硫碳酸钾

显示解析

11.有六种物质能按下列顺序排序:(1)CO,(2)H2O,(3)NH3,(4)X,(5)C2H4(6)P2O5.根据它们的组成和排序的规律,X可能是( )

A.NaNO3

显示解析

12.下列措施能达到目的是( )

A.用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体

B.用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体

C.用稀盐酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4

显示解析

13.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质,分别与其他物质反应,都有同一种物质X生成,则X的化学式可能是( )

A.CO2

显示解析

14.某研究性学习小组,设计了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序的实验,每种方案所需试剂如下(反应所得的产物可用作进一步实验的试剂),其中不可行的是( )

A.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液

B.铁、铜、氯化锌溶液 C.锌、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液

D.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液

显示解析

15.在一定条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,化学反应的速率越快.现有50g溶质质量分数为32%的硫酸溶液,与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的( )

A.氢氧化钾溶液

C.碳酸钾溶液

显示解析 B.氯化钾溶液 D.水 B.H2O C.NaCl D.BaSO4 B.CH4 C.Fe2O3 D.HF B.多硫碳化钾 D.超硫碳酸钾 二、填空题(本题共21分)

16.科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi

2

O6,它由 种元素组成,其中Si呈 价.写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 .

显示解析

17.下列现象或事实说明了分子的哪些性质?

(1)100mL的水和100mL的酒精混合后,体积小于200mL. .

(2)一滴水中大约有1.67×1021个水分子.

(3)湿衣服在阳光下更容易晒干. .

(4)水在通电的条件下能分解成氢气和氧气. .

(5)加热过氧化氢能制取氧气,加热水则不能. .

显示解析

18.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质,可选择三种不同类别(酸、碱、盐)的试剂进行检验,请你写出所选试剂的化学式(每空写一种即可):酸 ,碱 ,盐 .

显示解析

19.生铁含碳约4%,钢含碳在2%以下.在古代,人们把在高温下烧红的铁反复锤打,最终使生铁转化为钢,这也是所谓“百炼成钢”的来历.请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式

高温 显示解析

20.如图中曲线a、b是物质A、B的溶解度曲线.试回答:

(1)t4℃时,A、B溶解度大小的关系是:A B.t2℃时,两种饱和溶液中A物质的溶质质量

分数(A%)和B物质的溶质质量分数(B%)的大小关系是:A% B%.

(2)t1℃时,一定质量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和.若保持溶剂质量不变,升

高温度到t3℃时,分别加入A、B物质,重新使两溶液都达到饱和,其中加入溶质质量大的

是 .

(3)为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B,可采用 方法.

显示解析

21.向一充满NH3的铝制易拉罐中注入足量盐酸,并立即密封罐口,很快可以看到罐体变瘪了;但过一段时间后,瘪了的罐体又重新鼓起.试回答:

(1)罐体变瘪的原因是

(2)罐体重新鼓起的原因是.

显示解析

三、简答题(本题共21分)

22.钛(Ti)和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料.目前大规模生产钛的方法是:

第一步,在高温时,将金红石(Ti02)、碳粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,写出该反应的化学方程式 高温; 第二步,在氩气的环境中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4.反应制得金属钛(氩气不参加反应).写出该反应的化学方程式 △. 显示解析

23.如图是市场上出售的活性炭净水器的剖面示意图.试回答:

(1)其中颗粒状的活性炭层的作用有哪些?

(2)该净水器的入水口是a还是b?其优点是什么?

显示解析

24.已知强酸(H2SO4、HCl、HNO3)与强碱(KOH、NaOH)反应生成盐的水溶液显中性.现将某白色粉末溶入某无色中性液体中,按如图进行实验:

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