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第二十一届天原杯)复赛试卷解析

发布时间:2014-02-09 09:57:17  

2011年全国初中学生化学素质和实验 能力竞赛 (第二十一届天原杯)复赛 试卷解析

一、试卷结构
大题 小题号 一、 选择题 1——15 二、 填空题 16——24 三、 实验题 四、 计算题 25——27 28——29

小题数
分值

15
30 以基础知识 和基本原理 为主,考查 学生对这些 知识的应用

9
40

3
20

2
10

试题 特点

考查化学的 主要考查 考查学生 实用性,能 学生的实 的综合计 用已学知识 验能力 算能力 解决实际问 题的能力

? 一、选择题
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1.联合国决定2011年为“国际化学年”,以纪 念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗 旨。下列提法不符合其宗旨的是 ( D ) A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学 中创造新物质最多的科学领域 B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科 学素质 C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作 出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴 趣,激发他们创造未来化学的热情 D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品

2.关于天然气的下列叙述中不正确的是(C) ? A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 ? B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃 烧时应减小进空气量或增大进天然气量 ? C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 ? D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中, SO2等污染物较少
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3.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有 机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起 爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化 碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾 状盐酸。则下列说法错误的是 ( D ) ? A.保存三甲基一氯硅时应密封防水 ? B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用 二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理 ? C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 ? D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原 子构成
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4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设 计了下列化学反应步骤:该方案的主要目 的是为了制备 (C )

A.HBr

B.CaO

C.H2

D. Hg

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5.新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价 的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下, MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:

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则下列判断正确的是 A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.x<y D.SO2发生了分解反应

( AC )

6.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电 子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核 内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的 是 ( AC ) ? A.X能形成化学式为X(OH)3的物质 ? B.X可能形成化学式为KXO3的物质 ? C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数 少10 ? D.

X可能形成化学式为KX的物质
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7.科学家对石墨进行处理使得石墨 片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已 知的最薄的材料—石墨烯(如右图)。 石墨烯作为电导体,它和铜有着一样 出色的导电性;作为热导体,它比目前任何其他 材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正 确的是 (B ) A.石墨烯是一种新型的纳米化合物 B.石墨烯与C60互为同素异形体 C.石墨烯与有机物烯烃一样,是一种有机化 合物 D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应

? 8.已知下列物质的名称分别是

名称

硫代硫 酸钠

多硫化 钙 CaSx

过氧化 钡 BaO2

超氧化 钾 KO2

化学式 Na2S2O3

根据上述命名规律回答:K2CS3应命名为 (A ) ? A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾
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9.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若 某工业品盐酸中的H+和Cl-的个数比为91:94, 则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 ( D ) ? A.1:1 B.1:3 C.91:94 D.1:94
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10、如右图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴 管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入) 另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时 间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积 对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂 可能是 ( BC )
甲 A 稀硫酸和铜片
B 双氧水和MnO2 C Na2CO3溶液和 稀硫酸

乙 水和 CO2
NaOH溶液和CO2 NaOH溶液和SO2

D H2O和NH3

硝酸银溶液和HCl

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11.右图所示装置有洗气、储气等用途。在 医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置, 并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法 不正确的是 ( AD ) A.导管B连接供给氧气的钢瓶 B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C.该装置可用来观察输出氧气的速度 D.该装置可用来调节输出氧气的速度

?

12.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳 原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气 体。常温常压时,烃C2H4和另一种烃组成的 混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混 入的烃可能是 ( B ) A.CH4 B .C 2H 2 C .C 2 H 6 D .C 8H 8

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13.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱,这种 碱的相对分子质量在300~400之间,实验分析得知 其元素组成为:C占69.0%、O占18.4%,且O含量 为H的4倍,其余为N,则一个喜树碱分子中含有的 原子总数为 ( A ) A.42 B.43 C.44 D.45 解析:由题意可得出N的质量分数为8%, 300*8%/14=1.7,同样400*8%/14=2.3,因此,喜树 碱分子中氮原子的数目为2,设化学式为CxHyOzN2根 据化学式中各元素质量比如根据碳和氮均系质量比 12x︰14*2=69.0%︰8%,得出x=20,同理可计算出 y=16,z=4,同其化学式为C20H16O4N2 ,其分子中含有 的原子总数

为42。

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14.已知t℃时,盐M(不含结晶水,相对分子质量 为126)的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中 加入a g M后,恰好为t℃时的饱和溶液。若用 M·7H2O代替M,欲使原溶液在t℃时恰好饱和,则需 加入M·7H2O的质量(克)为(C)

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解析:设原溶液的质量为x,原溶液中的溶质为y, 加入M·7H2O 的质量为z 由题意可列出s/(100+s)=(y+a)/(x+a)

展开后为xs+as=100y+100a+sy+sa 化简得xs=100y+100a+sy (1) 还可列出s/(100+s)=(y+z*126/252)/(x+z), 1 展开化简得xs=100y+50z+sy- 2 sz(2) 1 (2)-(1) 可得 50z - 2 sz-100a=0得出 z=200a/(100-s)
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15.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产 物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合 理的是 ( C )

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二、填空题 16.(6分)水是生命之源,与生活生产关系密切。 保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任 和义务。 (1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水 资源的是 ② ④ (填编号)。①抑制水中所有动、 植物的生长;②不任意排放工业废水;③大量使用 化肥农药;④生活污水经过净化处理后再排放。 天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用 过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行 消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用 Cl2 与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式: □ Cl2 + □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO2

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(2)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用 的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+,形 成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述 不合理的是 AD (填序号)。 A.氧元素发生了改变B.微粒的组成发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施 加一个弱电场,在常温、常压下,水可以结成冰, 称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值,如开发 新药、用于纳米打印机等,还可能用来 CD (填写序号) A.代替干冰 B.防止冰川熔 化 C.在室温下制作冰雕 D.建室温溜冰场

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(3)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏 1 有熟石膏(CaSO4· 2 H2O,一种白色粉末)和 生石膏(CaSO4· 2H2O,一种坚硬的固体)两种, 1 固定骨折的石膏是CaSO4·2 H2O (填化学式)。 固定时发生反应的 1 化学方程式 2 CaSO4·2 H2O + 3 H2O== 2CaSO4· 2H2O 。

17.(3分)CO与PdCl2反应产生黑色金属钯 粉末(反应中有水参加),用此来检测CO 对环境的污染情况,此反应的化学方程 式: ,反应中CO具有 性。 ? 答:CO + PdCl2 + H2O == 2 HCl + Pd↓+ CO2。还原
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18.(4分)某金属A的氯化物溶液200g

,溶质质量 分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉 淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。该金属 的相对原子质量为__________。可确定A为______ 元素,其氯化物的化学式为_____________。 解析:设该氯化物的化学式AClx,A的相对原子质量为a AClx+ xAgNO3==xAgCl+ Ag(NO3)x a+35.5x 143.5x 200g*5.55% 28.7g (a+35.5x)/ 200g*5.55% = 143.5x/28.7g a+35.5x=55.5X , a=20x 当x=1时,A=20,不存在这样的金属当x=2时,A=40, 则A为钙;当x﹥2时,在常用的、熟悉的相对原子 质量中是没有该种金属的,如有,会给出相应的信 息,因此A为钙,其氯化物化学式为CaCl2。

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19.(5分)氧化铜(黑色)、氧化亚铜(红 色)都可用作玻璃或瓷器着色剂,在高温 下4 CuO 2 Cu2O + O2↑。木炭还原 CuO除了发生:2 CuO + C 2 Cu + CO2↑的反应外,还可发生其他反应,请写 出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方 程式 。 Cu2O在酸性溶液中不稳定, 可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简 述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木 炭还原所得到的红色物质中是否含有 Cu2O: 。

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解析:(1)根据提示结合已学知识,氧化铜失去部分 氧就可以生成氧化亚铜,而木炭没有被完全氧化时 可以生成一氧化碳,因此,木炭与氧化铜可能会发 生如下化学反应 4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑ 三个中任选两个可得三分,只写一个只得一分,同 样,我们是否可以考虑Cu2O和C的反应。 (2)若检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是 否含有Cu2O则可根据材料, Cu2O在酸性溶液中不稳 定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。而Cu2+ 溶液为蓝色,所以可用常见的酸去检验。

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20.(5分)根据下表中溶解度(20℃): CaSO4?2H2O CaCO3 BaSO4 溶质 S g / 100gH2O 0.201 0.0065 0.00017
为确认CaCO3溶解度小于CaSO4?2H2O,做以下实验: CaSO4?2H2O(固)和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并 用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液用HCl溶液酸化后 再加BaCl2得BaSO4沉淀,溶液中SO2-可能源 于: ; 。 取少量经水洗涤的沉淀,和盐酸反应逸出的气体能 使澄清Ca(OH)2变混浊,发生了上述两个可能中的哪 个反应,写出该反应的化学方程式: 。

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解析:由于硫酸钡沉淀是由钡离子和硫酸根离子生 成的,所以酸化后加入BaCl2能生成硫酸钡沉淀,则 溶液中必然含有硫酸根离子,而CaSO4?2H2O微溶, 会使溶液中含有少量的硫酸根离子,而在之前加入 Na2CO3溶液时生成碳酸钙沉淀和硫酸钠也会使 CaSO4?2H2O不断地溶解,而硫酸钠生成的越多,溶 液中的硫酸根离子也越多。所以溶液中SO2-可能来 自于① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子 ② 生 成物硫酸钠产

生的硫酸根离子。后一空为CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3↓ + Na2SO4

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21.(3分)已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸 盐热分解化学方程式如下: ① 2 KNO3 加热 2 KNO2 +O2↑; ②2Cu(NO3)2 加热 2 CuO + 4 NO2↑+O2↑; ③ 2 AgNO3 加热 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑;又知 NO2与O2在水中反应的化学方程式如下: ④ 4 NO2+O2+2 H2O == 4HNO3 某固体可能由上述 三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体 充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入 水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答(1)若 该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么? 。 解析(1)NO2、O2通入水中发生反应: 4NO2+O2+2H2O==4HNO3, NO2、O2计量数之比为4:1 时,可全部吸收。因此若为纯净物只为Cu(NO3)2, 刚好分解得到的NO2、O2计量数之比为4:1。

(2)该固体不可能是混合物,为什么? 。 ? 解析:(2)没有这种组成。由(1)可知, 只有当NO2、O2计量数之比为4 : 1时才可能 被完全吸收,若为混合物,则不可能出现4 : 1的情况,二氧化氮的量会偏小,氧气的量会 偏大。
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22.(6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物 资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨 在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开 采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成 分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、 MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法 (如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳 定)。

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其中A、B、C都是钨的化合物。 (1)写出A的化学式:A ;写出生成B的化学 方程式: ;由产品C得到高纯度的钨,应该 用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程 式: 。

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(2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为 非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价 和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨 中这两种价态的钨原子数之比等于 。 解析:(1) FeWO4、MnWO4分别和氢氧化钠反应生成氢 氧化亚铁和氢氧化锰,同时都生成Na2WO4,而钠盐都 溶于水,因此所得A为Na2WO4,而Na2WO4 和盐酸反应 生成B(即钨酸)的化学反应为Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl 。用H2还原三氧化钨的化学方程 式WO3 + 3 H2 W + 3 H2O ;(2)可先写出化学式 分别为WO5/2 (由W2O5得到)和WO3,设两分子个数比 为x:y,可列出(5x/2+3y)/(x+y)=2.9得x:y=1:4, 每个分子中的钨原子数为1,所以钨原子数比为1:4。

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23.(4分)潜水员下潜10m,所受压强约为 2×105Pa(p大气压+p水柱压),下潜20m,约为 3×105Pa。已知某温度时,He、N2、O2在1 mL水中溶 解体积依次为:0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。 又知,压强不很大时,

气体溶解于水的体积几为定 值。如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、 3×105Pa时,在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL。 (1)为什么供潜水员呼吸的是He和 O2的混合气体? (设气体在血液中溶解体积和水中的相近) 。 (2)为什么潜水员上浮速度不能快? 解析:He的溶解体积小于N2 上浮,气压下降,原先溶于血液中的气体将逸 出,快速上浮,气压下降快,逸出气体多而堵塞血 管。

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24.(4分)分别用(20℃)饱和NaOH溶液、饱和 KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得 Fe(OH)3沉淀:Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3↓实验中发现, Fe(OH)3完全沉淀时,所需饱和NaOH溶液的质量少于 饱和KOH溶液,为什么?(20℃时,NaOH、KOH溶解 度分别为109克,112克) 解析:NaOH相对分子质量(40)是KOH(57)的约 70 %;溶解度NaOH却是KOH的约97 %等质量饱和溶 液中Na+、OH-微粒数比K+、OH-多了许多,所以用 量少。

三、实验题
25(5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混 合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充 分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并 对滤液的组成进行探究。 (1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式 是 。 ? 解析:(1)题为金属活动性顺序的应用,前 金换后金。反应的方程式为 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
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25(5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放 入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤, 得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。 (2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想, 其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质 为 ;②溶质为 。 解析:由于得到的是固体和蓝色滤液,则滤液中一 定有Cu2+,则固体中一定没有锌,反应后一定生成 了Zn2+,因此滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌,也可 能有硝酸银。两种可能的溶质为① 硝酸锌和硝酸 铜② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银

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25(5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放 入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤, 得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。 (3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 方案一 方案二 实验操作 实验现象 结论 猜想①成立 猜想②成立

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解析:该实验方案主要是验证是否含有Ag+,所以两 种方案一种可以用铜来检验,一种可以用Cl-来检验。

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26.(6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验 室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。 N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部 分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置(制取 H2的装置已略去):

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(1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 ____

________。 解析:(1)3 H2 + N2 催化剂、加热 2 NH3

(2)反应时N2和H2的最佳质量比是______。 如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口 是否会逸出气泡?(已知NH3极易溶于水), 说明逸出气泡的原因:_______________。 ? (3)B中浓硫酸的作用是 。 ? 解析(2)由于在反应中氮气和氢气的质量比 为14︰3,这即为两种气体反应的最佳质量比。 因为是“部分化合”,仍会有未反应的H2和 N2逸出。(3)浓硫酸干燥气体
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26.(6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验 室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。 N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部 分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置(制取 H2的装置已略去):

? ?

(4)用实验方法证明确实有NH3生成:________。 解析:(4)由于在反应中的N2和H2难溶于水,NH3 极易溶于水,生成氨水呈碱性,所以要检验是否有 氨气生成只需向D中滴入无色酚酞溶液,酚酞变红。

27.某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质 量分数 (1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸 泡片刻,目的是: ; (2)实验操作步骤有:查气密性,将药 品和水装入各仪器中,连接好装置后,再 进行的操作还有:①记录C的液面位置; ②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重; ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置 ④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。 上述再进行的操作的顺序是 (填序号);记录C 的液面位置时,除视线平视外,还应 ; (3)B中发生反应的化学方程式为 ; 解析:(1)除去合金表面的氧化膜 (2)⑤①④③②;使D和C的液面相平 ? (3)Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑

27.某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中 锌、铜的质量分数 ? (4)若实验用锌铜合金的质量为a g, 与酸充分反应后,测得氢气体积为VL, 为求出合金中锌、铜的质量分数,还 缺少的一个数据是 ; A、反应前加入稀酸的体积 B、反应前加入稀酸的质量分数 C、实验前反应装置中空气的体积 D、实验条件下氢气密度 ? 解析:(4)D
?

(5)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充 分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的 质量分数为 ; (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶 物,则测得锌的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ? 解析:(5)(a-b)/a×100% ? (6)由于这样可能会使不溶物铜的质量偏大, 锌的质量偏小从而质量分数偏小。

四、计算题: ? 28.(4分)金属单质A和非金属单质B可生 成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+ B=A2B 。某校一课外小组的

甲、乙、丙三个 学生分别在实验室内做该实验,充分反应时, 所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相 等,都是8.0 g。有关实验数据记录如下。试 求丙学生实验中a∶b的值可能是多少?
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A的用量 甲 乙 7.0g 4.0g

B的用量 1.0 g 4.0g

A2B的质量 5.0 g 5.0g



ag

bg

3.0g

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解析:根据题中所给的数据当生成5gA2B时, 所需的A和B的质量分别为4g和1g。所以在 反应中两种反应物的质量比为 4 : 1,当生成 3gA2B时,参加反应的A和B的质量分别为 2.4g和0.6g,而两物质总质量为8g,所以剩 余的5g,只能是A或B。当a=2.4g时,=5.6g, a:b =3 :7。当b=0.6g时,a=7.4g, a:b =37 :3。

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29.(6分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化 学式是xCaCO3·yMgCO3。(其中x、y为最小正整数 比)。以它为原料,可制取耐火材料等。 (1)称取2.76g白云石,加热到质量不再变化,冷 却到室温,再称量固体质量为1.44 g。试通过计算 写出白云石的化学式。 解析:根据题意白云石在加热时发生如下反应,可 根据已知找到各物质间的质量关系 xCaCO3·yMgCO3 xCaO+yMgO+(x+y)CO2↑ 100x+84y 44(x+y) 2.76g 2.76g-1.44g (100x+84y)/ 2.76g= 44(x+y)/(2.76g-1.44g) 解得x︰y=1︰1 所以白云石的化学式为CaCO3·MgCO3

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(2)若再称取2.76 g白云石,研碎后与过量炭粉 混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后, 测得白云石分解率为a(设白云石CaCO3、MgCO3同 比分解),生成V L一氧化碳(密度为:1.25 g / L)。(已知CaO + 3 C CaC2 + CO;2 MgO + 5 C Mg2C3 + 2 CO) ①试计算V为多少L?(用a代数式表示)。 解析:根据题意得共发生如下四个化学反应 CaCO3·MgCO3 CaO+MgO+2CO2↑ CaO + 3 C CaC2 + CO; 2 MgO + 5 C Mg2C3 + 2 CO CO2+C 2 CO

可写出四个反应的总反应为,并设生成的一 氧化碳的体积为x ? 2CaCO3·MgCO3 +15 C=2CaC2+ Mg2C3+ 12CO ? 368 336 ? 2.76ag 1.25g/L*x ? 368 / 2.76ag= 336/ 1.25g/L*x ? x=2.016aL
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同理,也可用分步反应中各物质间的质量关系计 算 先CaCO3·MgCO3 CaO+MgO+2CO2↑反应计算出 CaO、MgO和CO2的质量然后根据三种物质都会与炭 反应生成一氧化碳,再分别计算出各自生成一氧 化碳的质量。再通过其总质量计算其体积。 (2) ②请在右图中画出V和a的关系图。


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