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初中化学竞赛2

发布时间:2014-02-11 09:53:28  

初中化学竞赛专题(广东省)01 2005年广东省茂名市高州市“缅茄杯”学科竞赛试卷(初三化学)

一、选择题(共5小题,每小题3分,满分15分)

1.汞俗称水银,是常温下唯一呈液态的金属.保持汞化学性质的最小粒子是( )

A.汞元素

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2.已知A元素原子最外层有6个电子,B元素原子最外层有2个电子,则A、B两种元素构成的化合物的化学式为( )

A.AB

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3.有Fe、Al、Zn、Mg四种金属的混合物共20g,与l00g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到干燥的固体质量为44g.则稀硫酸的质量分数为( )

A.19.6%

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4.已知在相同条件下,气体的分子数之比等于体积数之比.现有CO、O2、CO2的混合气体10mL,点火爆炸后恢复到原来状态,体积变成了8mL,通过氢氧化钠溶液后,最后剩下的气体体积为2mL(与原来状态相同).则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比是( )

A.2:2:1

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5.甲、乙两同学分别按下图中的图(a)、图(b)装置做质量守恒定律的探究实验.他们俩的做法是:①将反应前的装置放在各自天平的左盘上,往右盘上加砝码使天平平衡.②取下装置,甲挤压胶头,乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中,观察到气球逐渐胀大,最终如图(c)所示.③把装置放回各自的天平上.待天平指针平稳后,两同学天平的指针指向分别是( )

A.甲、乙都偏向右边,但偏差值不同

B.甲、乙都偏向左边,但偏差值不同

C.甲、乙都指向正中

D.甲指向右边,乙指向正中 显示解析

B.5:1:3 C.1:3:5 D.3:1:1 B.20.0% C.22.4% D.24.5% B.AB2 C.BA3 D.BA B.汞分子 C.汞原子 D.汞离子

二、填空题(共3小题,每小题3分,满分16分)

6.初中化学教材中常用下列术语描述物质的性质,请从I组中挑选适当术语的代号,填在II组的横线上:

I组性质:

a.氧化性,b.还原性,c.可燃性,d.毒性,e.吸水性,f.溶解性,g.稳定性,h.腐蚀性,i.吸附

性,j.脱水性,k.碱性,1.酸性.请选择合适的代号(a~1)填写下列空格(每 空只填一个代号).

II组事实:

(1)浓硫酸通常用作气体干燥剂,是因为它有 .

(2)我国古代用墨绘制的字画历久不褪色,是因为碳具有 .

(3)氢气用作高能燃料,是因为它有 .

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2006年广东省茂名市高州市“缅茄杯”学科竞赛试卷(初三化学)

一、选择题(共5小题,每小题2分,满分10分)

1.人们研究原子结构时发现,原子核外电子排布是有一定规律的,如核外各层电子总数不超过2n2个(n为电子层数),最外层电子数不超过8个等.现有X、Y两种元素,X元素原子核外有3个电子层,最外层电子数是次外层电子数的1/4;Y元素的-2价阴离子核外共有10个电子,则X和Y元素形成的化合物的化学式可能是( )

A.XY

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2.人类的认识过程是一个不断深化的过程.在初中,我们从得氧失氧的角度认识了氧化反应、还原反应;在高中,我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应,而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化.因此元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应.据此判断下列化学反应不属于氧化还原反应的有( )

A.3NO2+H2O═2HNO3+NO

C.Li+MnO2═LiMnO2

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3.取5克不同的碳酸盐混合物与足量稀盐酸充分反应,有可能产生2.2克二氧化碳的是( )

A.Na2CO3和CaCO3

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4.将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,一定条件下发生反应得到10克气体,将气体通过足量的石灰水后,气体剩余5.6克,则反应前碳和氧气的质量分别为( )

A.1.2克和8.8克

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5.下列图象表示四种相应的操作过程,其中图象与操作过程一致的是( ) B.2.8克和7.2克 C.3.6克和6.4克 D.4.4克和5.6克 B.CaCO3和MgCO3 C.MgCO3和BaCO3 D.Li2CO3和K2CO3 B.Fe2O3+3CO2 D.Na2SiO3+2H2O+CO2═Na2CO3+H4SiO4↓ B.XY2 C.X2Y3 D.XY3

6.

A.分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾

C.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至两者恰好中和

显示解析 B.相同质量的镁、锌分别跟足量的稀硫酸反应制氢气 D.某温度下,在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体

二、填空题(共4小题,满分32分)

6.阅读下面科普短文,然后回答问题.

A.20℃时,20 g NaCl加入到50 g水中,搅拌后将全部溶解

B.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大

C.t℃时,NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等

D.将20℃时NH4Cl溶液降温到0℃,其溶质质量分数一定减小了

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2.家用液化石油气钢瓶如出现裂纹,容易造成液化气泄漏,引发火灾.检验家用液化石油气钢瓶完好性的方法之一是:在被怀疑有裂纹处涂上稀盐酸,过一段时间后,若观察到有粗线裂纹,表明该处确实有原先看不见的细裂纹,要将该钢瓶作报废处理.你认为产生粗裂纹的主要原因是( )

A.原裂纹处油漆过厚 B.裂纹处表面积很大,铁与盐酸反应较快

C.裂纹处的尘埃对铁与盐酸的反应起催化作用

显示解析 D.裂纹处有氧化铁积存,并与盐酸作用生成可溶性盐 3.已知在相同条件下,气体体积比等于气体分子数比.二氧化硫跟硫化氢气体混合即发生反应生成硫单质和水(化学方程式为:SO2+2H2S=3S↓+2H2O),在常温常压下,将a升SO2和b升H2S混合,当反应完毕恢复到原状态时,气体体积是反应前气体体积的四分之一.则a与b之比为( )

A.1:1

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4.某化学实验兴趣小组设计了右图所示实验装置,开始时夹子处于关闭状态.将液体A滴入试管②中使之与气体B充分反应,然后打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾了起来.由实验现象分析,液体A和气体B的组合不可能是下列的( )

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳

C.澄清石灰水、氧气

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5.金属活动性顺序反映了金属活动性的强弱.非金属也有活动性强弱的规

律.非金属单质硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯(Cl2)及其化合物之间能发

生如下反应:

①I2+K2S=2KI+S↓; ②Br2+2NaI=2NaBr+I2; ③Cl2+2NaI=2NaCl+I2;④Cl2+2KBr=2KCl+Br2

由此推断,非金属单质S,Br2,I2,Cl2的化学活动性由强到弱的顺序是( )

A.S,Br2,I2,Cl2

显示解析 B.Cl2,Br2,I2,S C.I2,Br2,Cl2,S D.Br2,I2,S,Cl2 B.水、甲烷 D.稀硫酸、氨气 B.1:2 C.1:3 D.1:4

二、解答题(共

5小题,满分40分)

6.某市郊区的一个小村庄,原本有一条清澈的小河从村边流过,村里的小孩常在河里游泳.自从小河上游的一大块土地被规划为工业区后,那里相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、纺纱厂….从此,这条小河里经常泛着黄色泡沫,臭气熏天,令人作呕,小孩不敢再下河游泳,小河下游的农田也不能灌溉,牲畜更不敢饮用了.接到村民的反映,该市环保部门即介入了调查.经环保部门人员测定,河水中的污染物主要有污泥、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(含量较高)等.现欲对污水进行处理,请回答以下问题.

(1)欲除去污水中的固体物质,可采用的操作有沉淀、 等;要除去污水中的臭味,你建议采用的物质是 .

(2)要验证经过(1)处理后的水中还含有较多碳酸钠(假定无HCO3-),请你写出简单的实验步骤、现象、结论.

(3)该市领导十分关注对河水污染的治理,现面向社会公开征集治理方案.请你运用所学的知识,提出两条治理河水污染的合理化建议.

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7.请仔细阅读下文,然后按要求写出有关反应的化学方程式:

食醋的主要成分是醋酸(化学式为CH3COOH ),其化学名称叫乙酸,是一种用途广泛的有机酸.通常情况下,纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和酒精.在水溶液中,乙酸只能解离出氢离子和乙酸根离子(CH3COO-);乙酸能跟活泼金属发生置换反应产生氢气,例如,跟锌反应的化学方程式可表示为:Zn+2CH3COOH═(CH3COO)2Zn+H2↑.

(1)请你写出醋酸分别跟氢氧化钠溶液、氧化铜反应的化学方程式 ;

(2)用化学方程式说明为什么家用的铝制器皿不宜用来盛放或烧煮食醋 .

(3)铝是一种活泼金属,铝的化学性质较为特殊,它不但能跟盐酸反应生成三氯化铝和氢气,还能跟热的氢氧化钠水溶液起反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气.请你写出该反应的化学方程式 . 显示解析

一、选择题(共5小题,每小题3分,满分15分)

1.鉴江是流经我市的主要河流,昔日的鉴江河水清澈,水量充沛,但由于人们对鉴江流域环境的肆意破坏,致使鉴江好景不再.整治鉴江水污染是我市近期重要的环保工程,除了投入大量人力物力修筑两岸河堤外,政府还大力倡导农田合理使用化肥,市民尽可能使用无磷洗衣粉,以减少鉴江河水的磷污染.下列关于磷污染的说法正确的是( )

A.磷是有毒物质,能杀死水中的动植物,对水体生态系统造成严重破坏

B.磷促进水中动植物尸体的分解,产生恶臭,影响生活用水质量

C.磷会大量消耗水中的溶解氧,使得溶解氧量降低,导致水中生物因缺氧而无法生存

D.磷是营养元素,会使水体出现富营养化,导致藻类和其他浮游生物爆发性繁殖,从而造成水质恶化

A.A

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3.2008年4月13日下午,为期三天的“博鳌亚洲论坛2008年年会”在海南博鳌闭幕.本届年会主题为“绿色亚洲:在变革中实现共赢”.年会期间,论坛举办了关于绿色能源、中国改革开放、气候变化等世界关注话题的交流与讨论,凸现了“绿色、变革、共赢”三大亮点.乙醇是一种“绿色能源”,以乙醇作能源的新技术已越来越受到人们关注.下列关于使用乙醇作能源的叙述中,你认为合理的是( )

A.使用乙醇作能源可大大减少导致温室效应气体和可吸入颗粒物的排放

B.乙醇是“可再生能源”,推广使用乙醇能源可有效减缓当前日益紧迫的能源危机

C.目前工业上主要用石油化工产品乙烯为原料制取乙醇,原料来源极其丰富

D.工业上用大量农产品如高粱、玉米等制取乙醇,是当前部分国家出现“粮荒”的主要原因之一

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4.化学是一门以实验为基础的科学,在化学实验室里,我们常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作,其中往往涉及到用量问题.下列关于用量的说法不正确的是( )

A.给试管里的液体加热时,液体不超过容积的1/3

C.取用液体时,如果没有说明用量,液体一般取2mL-3mL

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5.研究表明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有的气体分子数相同.右图是一定体

积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图,图中横坐标表示反应前氧

气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体的体积均在同温同压下测定.下列结论正

确的是( ) B.洗涤实验用过的试管时,每次注入 1/2试管水,振荡后倒掉 D.使用酒精灯时,酒精灯内的酒精不超过容积的 1/2 B.B C.C D.D

A.实线部分表示剩余的气体是氧气

C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应 B.虚线部分表示剩余的气体是氧气 D.反应前氢气的体积为4毫升

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二、填空题(共2小题,每小题8分,满分13分)

6.请仔细阅读以下材料:

①2008年3月26日,新疆吐鲁番市公安局组织集中销毁废旧烟花爆竹及生产烟花爆竹用的黑火药等原料,在销毁地点卸车时因碰撞或摩擦引起黑火药爆炸,继而引起已经卸放到沟壑里的烟花爆竹燃烧爆炸.爆炸威力巨大,现场附近的多辆汽车被炸毁,还造成24人死亡,8人受伤,5人失踪的特大伤亡事故.

②黑火药是我国古代的四大发明之一,是用硝酸钾、硫磺粉和木炭粉混合而制成的.黑火药着火时,瞬间产生大量的热,生成氮气、二氧化碳气体及硫化钾固体微粒,在有限的空间里,体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生了爆炸.据测算,每10g黑火药着火燃烧时,可以产生约700L气体,体积可膨胀近万倍.在军事上,黑火药已被性能更好的其它炸药替代;在民用方面,黑火药主要用于制造烟花爆竹,还用于采石、伐木和矿山的爆破等.

请你根据上述材料填空:

(1)黑火药爆炸的化学方程式为 S+3C+2KNO点燃3 .

(2)某爆竹厂欲配制黑火药27Kg,需用硝酸钾 Kg、硫磺 Kg和木炭 Kg(假设各成分均为纯净物).

(3)你认为如果采取哪些措施,可以避免吐鲁番“3?26”爆炸事故的发生,或可以将人员伤亡减少到最低程度?请你提出其中三点:

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7.科学家研究发现,原子核外电子是分层排布的,排布的规律是:①各电子层能容纳的最大电子数是2n2(n为核外电子层数);②最外层能容纳的最大电子数是8;③次外层能容纳的最大电子数是18;倒数第三层能容纳的最大电子数是32;….

(1)稀有气体氙(Xe)的核电荷数为54,氙原子核外有五个电子层,其中第三层有 个电子,第四层有 个电子;

(2)通常情况下氙的化学性质较稳定,从原子结构观点分析,原因是 ;但在一定条件下,氙也能与其它物质起反应,生成氙的化合物,如六氟合铂酸氙(化学式为Xe[PtF6]),该化合物中三种组成元素的质量比为

(3)氟还能跟其它元素形成与六氟合铂酸氙类似的化合物,如工业冶炼铝用的助熔剂冰晶石(化学名称:六氟合铝酸钠),其化学式为 .

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三、解答题(共3小题,满分22分)

8.目前世界上只有少数几个国家拥有核潜艇,我国是其中之一.核潜艇能在海底作长时间航行,而不需要浮出水面.小新查阅资料得知,为了解决乘员的供氧问题,核潜艇里用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂.超氧化钾是一种固体,它与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钾固体和氧气.小新设计了如下实验装置,以验证这个反应能够产生氧气:

(1)小新在A装置中使用的药品是 ;

(2)已知CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液,B装置的作用是,在B装置中可能发生的反应的化学方程式为 ;

(3)CO2在C装置转化为O2,反应的化学方程式为 ;

(4)要除去O2中可能混有的CO2,D装置中应盛放 溶液;

(5)小新通过查找资料得知,KO2还能与水发生反应生成氢氧化钾和氧气,因此,上述实验能生成O2也可能与CO2中混有的水蒸气有关.若要检验干燥的CO2能否与KO2反应生成O2,小新还应对上述实验装置作如下改进: .

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9

.与我市相邻的阳春市石菉铜矿盛产碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],碱式碳酸铜是一种绿色固体,俗称孔雀石,受热分解有黑色固体生成.某化学实验兴趣小组的同学决定对这种黑色固体产物的成分进行探究,他们称取11.1g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解,冷却至室温,称得黑色固体产物的质量为8.0g.

猜想:

①该黑色固体产物可能是氧化铜;

②该黑色固体产物可能是碳粉;

③该黑色固体产物可能是氧化铜和碳粉的混合物.

实验方案:

向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象.

(1)观察到的现象是 ,证明猜想①正确;

(2)如果猜想③正确,观察到的现象应是 .

思考:(1)同学们根据实验数据进行计算,排除了猜想②,理由是 12/222.

(2)同学们再从碳的化学性质分析,认为猜想③可以排除,理由是 .

结论:碱式碳酸铜受热完全分解的化学方程式为 △2

反思:如果往碱式碳酸铜固体中加入足量稀硫酸,发生的反应的化学方程式为:.

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10.(1)小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验,她先称

量硬质玻璃管的质量为66.7g,往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后,

称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g.然后通入CO并加

热,使铁的氧化物与足量的CO充分反应,冷却后称得硬质玻璃管和

管内残留固体的总质量是77.2g.由此推断,该氧化物的化学式

为 ;实验完毕称得洗气瓶的质量增加了 g.

(2)某实验研究小组将6.5g由H2、O2、CO组成的混合气体置于密

闭容器中点火爆炸.冷却至室温,干燥后测得气体质量为4.7g;再通

入足量的苛性钠溶液,干燥后测得剩余气体质量为0.3g,经检验,这0.3g气体是氧气.求原混和气体中H2、O2、CO的质量各是多少?

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2010年广东省茂名市高州市“缅茄杯”学科竞赛试卷(初三化学)

一、选择题(每题有1-2个答案,每题2分,共8分.有两个答案的每选对1个得1分,选有1个错的得0分,将答案代号填入各题的括号中).

1.合作学习小组讨论辨析了以下各组说法,其中正确的是( )

A.“酸可以除锈”、“塑料会老化”都是发生了化学变化;冰和干冰既是纯净物又是化合物

B.沼气和水煤气都是可再生能源;非金属元素不能形成盐类物质

C.不锈钢和目前流通的硬币都是合金;只由一种原子形成的物质不一定是纯净物

D.硝酸铵溶于水降温是吸热反应;饱和溶液升温溶质质量分数增大 显示解析

2.常温下,饱和石灰水的pH约为11.3,现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质,恢复到常温时,溶液的pH一定不会发生改变的是( )

A.NaOH

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3.甲、乙为两种单质,其组成元素的相对原子质量均小于50,丙、丁为两种化合物,它们存在如图的

转化关系,下列各组物质表示甲、乙,其中符合的是( )

A.镁和氢气

B.铜和银 C.碳和铜 D.镁和钙

B.CuSO4 C.CaO D.Na2CO3

A.反应不遵循质量守恒定律

B.c在反应中作催化剂 C.反应属于置换反应 D.B可以(或一定)是金属原子

2011年广东省茂名市高州市“缅茄杯”学科竞赛试卷(初三化学)

一、单项选择题(每小题2分,共6分,每小题只有1个答案,多选、错选得0分,请将答案代号填入答题卡中)

1.化学与生产、生活和科学实验等是密切相关的,下列叙述中,正确的是( )

A.微量元素是人体必需的,应尽量可能多吃含微量元素的营养补剂 B.除气体外,固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.“在教学楼能够闻到饭堂的饭菜香”

的现象说明,分子是不断运动的 D.世界是由物质组成的,物质都是由分子和原子构成 显示解析

2.如图所示实验操作或对装置的描述中,正确的是( )

A.图①稀释浓硫酸

B.用图②装置收集H2、CH4气体 C.图③往试管中加入药品 D.图④检验气体是否集满

A.A

B.B C.C D.D

A.A B.B C.C D.D

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5.如图所示的关系中,A、C是化合物,B、D、E是单质,这五种物质中只含有四种元素,由这

四种元素可组成一种叫做碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的物质.图中短线“-”表示相连的物质两两之

间可以发生反应,箭头“→”表示由某一物质可制得另一物质.以下判断正确的是( )

A.B、D、E都是非金属单质

C.用物质A制备物质D的反应属于分解反应

B.A和C都是氧化物 D.用物质C制备物质E的反应属于置换反应

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