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初中化学竞赛3

发布时间:2014-02-11 10:58:14  

初中化学竞赛专题(上海市) 2000年第十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上海)

初赛试卷

一、每小题有一个正确答案(每小题2分,共70分)

根据以下信息和所学知识回答5--7题:

常温下氯气(Cl2)是一种黄绿色的气体,密度比空气大,可溶于水,有剧毒,能与水、碱等物质发生化学反应.

1.天原化工厂生产的氯气可用于生产自来水中起消毒作用,氯气跟水反应:Cl2+H2O→HCl+HClO,则氯气跟石灰水反应不可能生成的是( )

A.CaCl2

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2.下列变化中属于化学变化的是( )

A.用石墨制金刚石

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3.下列各组物质反应不能得到硝酸铜的是( )

A.铜和硝酸银

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4.下列各组变化中,后者不一定包括前者的是( )

A.物理变化化学变化

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5.以下做法不会造成环境污染的是( )

A.排放工业废水

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6.加热31.6克高锰酸钾,得到3克氧气时,剩余固体成分是( )

A.KMnO4、K2MnO4、MnO2

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7.固体物质A跟盐酸反应生成溶液B,B与氢氧化钾反应得到沉淀C,C加热又转化为A,则A不可能是( )

A.氧化钠

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8.有Mg、CO、CuO、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和稀H2SO4七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( )

A.8个

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9.元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m,元素Y的钾盐的化学式为KnY,则X与Y元素组成化合物的化学式为( ) B.7个 C.6个 D.5个 B.氧化铜 C.氧化镁 D.氧化铁 B.KMnO4、MnO2 C.KMnO4、K2MnO4 D.K2MnO4、MnO2 B.排放生活污水 C.任意施用农药 D.排放冷却水 B.化合反应放热反应 C.置换反应氧化还原反应 D.中和反应复分解反应 B.氧化铜和硝酸 C.氢氧化铜和硝酸 D.硫酸铜和硝酸 B.用二氧化碳制干冰 C.用石油炼制汽油 D.用浓硫酸配制稀硫酸 B.Ca(ClO)2 C.Ca(ClO3)2 D.H2O

A.XmYn

显示解析 B.YmXn C.XnYm D.YnXm 10.已知原子中:质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A).表示元素X的质子数与质量数的符号为.据最新报道元素钬(质子数67,质量数为166)可有效地治疗肝癌.该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )

A.32

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11.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )

A.CO与CO2

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12.下列金属中,属于有色金属的是( )

A.铁

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13.分析下列顺序,在( )中应填入的化学式是( )

NH4HCO3、N2、( )、NaNO2、N2O4、HNO3.

A.NO2

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14.由 H、O、S、Na四种元素,可形成的化合物最多有( )

A.4种

显示解析

15.从一些学生的实验报告中摘录以下实验数据,你认为其中有疑问的数据有( )

①用广泛pH试纸测定某溶液,pH=5.4;

②用100毫升量筒量取某溶液,体积为65.6毫升;

③用常用托盘天平称取胆矾,质量为22.1克;

④用10毫升量筒直接量取某溶液,体积为0.8毫升.

A.①②③④

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16.在地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是( )

A.Al2O3

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17.某化合物(用X表示其化学式),在催化剂作用下被氧化,反应方程式如下:4X+5O2→4NO+6H2O根据质量守恒定律,确定X为( )

A.N2H2

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18.元素R在化合物中只有一种化合价,下列化学式有一个是错误的,它是( )

A.R(OH)2

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19.下列混合气体遇火,不可能发生爆炸的是( )

A.煤气和空气 B.氢气和氧气 C.甲烷、氮气 D.煤粉、氧气 B.RCl3 C.R2(SO4)3 D.R2O3 B.NH2 C.NH4 D.NH3 B.SiO2 C.Fe2O3 D.NH3 B.①②④ C.①② D.②③ B.5种 C.6种 D.7种 B.(NH4)2SO4 C.N2O D.N2O3 B.铝 C.锰 D.铬 B.NO2与CO2 C.CO与N2 D.F-与Cl- B.67 C.99 D.166

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20.下列变化中,与其它三种变化有本质区别的是( )

A.木炭燃烧变成气体

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21.造成空气污染,产生酸雨的主要气体是( )

A.CO

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22.下列各组气体中,可用同一种集气法收集的是( )

A.H2、O2、CO

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23.现有100克浓度为10%的某溶液,若使其浓度变为5%,可采用下列哪种方法( )

A.溶剂的质量增加一倍

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24.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是( )

A.Ba(OH)2→NaOH

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25.某物质经鉴定只含一种元素,下列说法正确的是( )

A.肯定是纯净物

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26.煤气的主要成分是一氧化碳,下列叙述不属于一氧化碳性质的是( )

A.煤气有毒

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27.某些山地土壤浸出液的pH值约为4,这种土壤对农作物生长不利,现要改良它,可以施用下列物质中的( )

A.石灰石

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28.有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质,它们的用途有:①建筑材料②金属表面除锈 ③灭火 ④火箭燃料,按上述物质的顺序排列它们相对应的用途.正确的排列是( )

A.④③②①

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29.自来水生产过程中,通入氯气的目的是( )

A.除去易挥发的杂质

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30.在下列变化中,甲、乙两种溶液是( )

A.甲Na2CO3、乙HNO3

显示解析 B.甲AgNO3、乙HNO3 C.甲Na2SO4、乙HCl D.甲NaNO3、乙HCl B.消毒杀菌 C.沉降泥沙 D.吸附悬浮物

B.③④①② C.④③①② D.④②①③ B.熟石灰 C.氯化钙 D.硝酸钾 B.煤气可以燃烧 C.煤气有气味 D.煤气有还原性 B.可能是混合物 C.肯定是某一种单质 D.一定是某种惰性气体 B.Cu(NO3)2→CuCl2 C.MgCO3→MgCl2 D.Ca(NO3)2→KNO3 B.溶质的质量增加一倍 C.溶质的质量减少一半 D.加入100克水 B.H2、O2、CO2 C.H2、CO2、CO D.O2、CO2、CO B.CO2 C.SO2 D.CH4 B.碳酸氢铵加热变成气体 C.硫燃烧变成气体 D.干冰升华变成气体

31.在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸,天平两边保持平衡.此时向左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使天平两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是( )

A.11.2g

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32.R元素一个原子的质量是a克,M元素的相对原子质量为A;化合物RM2的式量是B,则w克RM2中含有M的原子数是( )

A.a(B-2A) /2BW

B.2WB /a(B-2A) C.2W(B-2A) /Ba D.W(B-2A) /2Ma

B.17.6g C.20g D.22.4g A.A

显示解析 B.B C.C D.D

34.某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中,镁和钙两种元素的质量相等,则碳酸镁和碳酸钙的质量比是( )

A.5:7

显示解析

35.人尿中含氮的质量分数(质量百分含量)为0.93%,如果这些氮都存在于尿素中,则人尿中含尿素的质量分数(质量百分含量)约为( )

A.1%

显示解析 B.2% C.3% D.4% B.7:5 C.25:21 D.21:25

二、每小题有一个或二个正确答案,多选不给分,有二个答案的选对一个给1分,有选错的全扣分(每小题3分,共30分)

36.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是( )

A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3

C.HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2

显示解析

37.有一包固体混合物放入足量水中,发现有难溶于水的物质存在,加入过量稀硝酸后,仅有一部分沉淀消失,符合上述实验现象的固体混合物可能是( )

A.K2CO3、Ba(OH)2、K2SO4 B.Na2CO3、BaCl2、CaCl2

显示解析

38.将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克氢气,下列各组中可能是( )

A.铁中含有锌和木炭 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有木炭和铝 D.铁中含有镁和锌 C.BaCl2、MgSO4、NaOH D.AgNO3、BaCl2、Na2SO4 B.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

显示解析

39.由X和Y两种元素组成的化合物A和B,已知A的化学式为X2Y3,其中含X为m%;又知B中含X为n%,且0<m%<n%<1,则B的化学式可能为( )

A.X2Y5

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40.用98%的浓硫酸配制100ml10%H2SO4,所需使用的量筒的规格为( )

A.10ml

显示解析

41.如用大理石跟浓盐酸反应制取二氧化碳,为了得到纯净干燥的气体,还需要使用的试剂是( )

A.固体烧碱

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42.用密度为0.94克/厘米3的卫生酒精溶解1.2克碘来配制2%的碘酒,则需这种卫生酒精约是( )

A.60克

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43.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙全部分解,木炭完全氧化.如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量,则混合物中木炭的质量百分比含量为( )

A.82.6%

显示解析

44.在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20%盐酸的烧杯,调节天平至平衡.现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中,都恰好完全反应,此时天平仍保持平衡,则加入的物质可能是( )

A.MgO和MgCO3

显示解析

45.M元素是一种活动性强于锌的元素,它的氧化物M2O3和它的氢氧化物都难溶于水,而MCl3和M(NO3)3均易溶于水,下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是( )

A.M(NO3)3+BaCl2

显示解析B.M2O3+HCl C.M+HCl D.M(OH)3+MgCl2 B.Mg和MgCO3 C.MgO和Mg(OH)2 D.MgO和Mg B.54.3% C.21.5% D.17.4% B.63毫升 C.48克 D.51毫升 B.浓硫酸 C.澄清石灰水 D.水 B.50ml C.100ml D.500ml B.XY2 C.X2Y D.XY 2001年第十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞

赛(上海赛区)初赛试卷

一、每小题有一个正确答案(共40分)

1.下列由不同种元素组成的纯净物有( )

A.液态氧

显示解析

2.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列,正确的是( )

A.Si、O、Al、Fe

显示解析

3.建筑材料大理石的主要成分是( ) B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe B.液态氯化氢 C.二氧化碳溶于水 D.海水

A.CaCO3

显示解析 B.Ca(OH)2 C.CaO D.CaCl2 4.国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”.这里的“铁”是指( )

A.铁单质

显示解析

5.为了改善市区的生态环境,要把大气污染和水资源保护作为重中之重,下列可以减少大气、水污染的措施是( ) ①控制工业“废水”和城市污水的直接排放;

②完成全市燃煤区的改造,实现使用清洁燃料;

③植树、绿化、硬化市区内所有大街小巷地面;

④市区内禁止摩托车运行,减少机动车尾气排放.

A.①②③④

显示解析

6.在水溶液中,一般不跟其他物质发生反应的是( )

A.氯化钾

显示解析

7.要配平的化学方程式:C2H2+O2→H2O+CO2,各分子式前的系数(化学计量数)之和为( )

A.10

显示解析

8.实验室用石灰石制取二氧化碳气体时,一般选用的酸是( )

A.稀硫酸

显示解析

9.在农业上常用来改良酸性土壤的物质是( )

A.烧碱

显示解析

10.下列物质的转变,不能由前一种物质和其他一种物质反应而得到后面一种物质的是( )

A.Na2SO4→NaOH

显示解析

11.在酸、碱、盐三类物质中,下列叙述正确的是( )

A.都能溶于水,又都是白色

C.都是电解质,又都是化合物

显示解析

12.人们在工作生活中为了防止事故,常采取一些安全措施.下列措施安全的是( )

A.到溶洞探险打火把照明

C.用点燃的木条检查液化石油气是否泄露

显示解析

13.联合国已将每年的5月31日定为“世界无烟日”.烟草燃烧产生的有毒物质主要有( )

A.二氧化碳和焦油 B.二氧化碳、焦油和烟碱 C.一氧化碳、二氧化碳和焦油 D.一氧化碳、焦油和烟碱 B.清理沼气池前先进行火把实验 D.到小煤窑里挖煤用火把照明 B.都含有氧元素,又都含有氢元素 D.都是溶液,整个溶液又不显电性 B.SiO2→Na2SiO3 C.MgCl2→Mg(NO3)2 D.CuO→Cu(OH)2 B.石灰石 C.稀盐酸 D.消石灰 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.浓盐酸 B.15 C.13 D.18 B.硝酸 C.硝酸钠 D.氢氧化钠 B.①②④ C.②④ D.①③④ B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁

显示解析

14.下列气体中,既有可燃性又有还原性的化合物是( )

A.氢气

A.西瓜

显示解析

16.近年来,我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规,规定不得销售和使用含磷洗衣粉,这是因为这类洗衣粉中的磷会污染( )

A.大气

显示解析

17.在我国干旱严重的华北地区,近年来利用飞机、高炮 或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银(AgI)或干冰,实现人工增雨(或人工增雪),达到减灾的目的.下列有关人工增雨的评述中,你认为不甚理智的是( )

A.它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益 B.它使用的AgI中的重金属元素将对地表土壤造成污染 B.河流、湖泊 C.食品 D.耕地 B.茶 C.油菜 D.甘草 B.活性炭 C.一氧化碳 D.二氧化碳

C.它使用的AgI如换成干冰,可避免重金属元素对土壤的污染 D.它是人类彻底战胜自然的表现

显示解析

18.由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱,所发生的化学反应类型中不包括( )

A.分解反应

显示解析

19.水可以造福人类,但水被污染却给人类造成灾难,为了防止水的污染,下面①~⑥项措施中可以采用的是( ) ①控制水中所有生物的生长;②不任意排放工业废水

③禁止使用农药和化肥;④生活污水净化处理后再排放

⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放,防止酸雨的形成;⑥禁止使用含磷洗衣粉

A.②④⑤⑥

显示解析

20.下列有关水的叙述中错误的是( )

A.水的比热容比砂石、干泥土大得多,这是沿海地区温差比内陆小的主要原因

B.水能够溶解很多物质,在水溶液中进行的化学反应一般不仅快而且充分

C.水的沸点是100℃,凝固点是0℃

D.合理地开发、利用、保护水资源是一项长期的、重要的、艰巨的任务,要树立节约用水的良好风尚

显示解析 B.①③⑤⑥ C.②③④⑤ D.①②④⑥ B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应

二、每小题有一个正确答案(共30分)

21.有一不纯的硫酸铵样品(杂质中不含氮元素)含氮的质量分数是20%,则该样品含硫酸铵的纯度是( )

A.94.3% B.20% C.21.2% D.10.6%

显示解析

22.我国早在西汉时期已发现制铜的反应,并将这个反应应用于生产.这反应的化学方程式是( )

A.H2+CuO△ Cu+H2O

显示解析

23.下列各组物质:①NaCl和NaNO3②CaCO3和BaCl2③KCl和MnO2④BaSO4和AgCl按溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们一一分离的是( )

A.只有①

显示解析

24.粗盐含有杂质,放上几天就会变潮,这是因为它含有少量的( )

A.MgCl2

显示解析

25.鉴别①MgSO4②NaOH ③CuCl2④KNO3四种溶液,不用其他任何试剂,可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质,则被鉴别出物质顺序正确的是( )

A.①②③④

显示解析

26.在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸,天平两边保持平衡.此时向左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使天平两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是( )

A.11.2g

显示解析

27.甲、乙、丙三种溶液是HCl、Ba(NO3)2.H2SO4中的一种,取甲溶液滴到Na2CO3溶液中,产生白色沉淀,完全反应后又滴入乙溶液,白色沉淀消失,并有气泡产生;再往上述反应后的溶液中滴加丙溶液,又有白色沉淀产生,则甲、乙、丙溶液依次是( )

A.Ba(NO3)2、H2SO4、HCl B.H2SO4、Ba(NO3)2、HCl C.HCl、Ba(NO3)2、H2SO4 D.Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 显示解析

28.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10克混合气体通入足量的石灰水中,得到白色沉淀( )

A.2.8克

显示解析

29.中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠.若改用m克的氢氧化钾时,反应后溶液的pH应当是( )

A.小于7

显示解析

30.在天平两边各放置一个盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯,把天平调至平衡,在左边烧杯中放入3.60克铝粉,为了使天平最终保持平衡,右边烧杯中应放入镁粉的质量为( )

A.3.49克

显示解析 B.3.60克 C.3.70克 D.3.81克 B.等于7 C.大于7 D.无法确定 B.4.4克 C.5克 D.10克 B.17.6g C.20g D.22.4g B.③①②④ C.④③②① D.③②①④ B.NaOH C.CaO D.Ca(OH)2 B.③和④ C.②和③ D.只有③ B.CuO+CO △Cu+CO2 C.CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2 D.CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 三、每小题有一个或二个正确答案(多选或选错一个全扣分,选对一个给1分,共30分)

31.分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色透明溶液的是( )

A.Na2CO3、KCl、HCl

显示解析 B.Na2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、NaCl、KNO3 D.Na2SO4、KCl、MgCl2 32.下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是( )

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

显示解析

33.不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件常有发生,下列不易区别其真伪的方法是( )

A.放入硫酸中

显示解析

34.在实验室制取下列气体的实验中,作反应容器的试管管口必须向上的是( )

A.用高锰酸钾制氧气

显示解析

35.向100克硫酸铜饱和溶液中加入5克无水硫酸铜,下列结论正确的是( )

A.溶液变成不饱和溶液

显示解析

36.下列叙述中,不正确的是( )

A.盐在组成上的共同点是都含有金属元素 B.氧化反应就是物质跟氧气发生的化学反应 B.溶液仍为饱和溶液 C.溶液的质量减少 D.溶液的质量不变 B.用氯酸钾和二氧化锰制氧气 C.用锌和稀硫酸制氢气 D.用石灰水和稀盐酸制二气化碳气体 B.放入盐酸中 C.测定密度 D.观察外观 B.复分解反应一定没有单质参加 D.分解反应的生成物不一定是单质 C.酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素 D.催化剂在化学反应前后,本身的质量和化学性质都不变化 显示解析

37.一定温度下,浓度为x%的硝酸钾溶液将其分成两等份,一份恒温蒸发10克水,得到1克晶体;另一份恒温蒸发12.5克水,析出2克晶体.该温度下硝酸钾的溶解度为( )

A.30克/100克水

显示解析

38.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数,又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%-74.2%时点燃就会发生爆炸,下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数,按理论计算最猛烈的可能是( )(提示:氢气与氧气完全反应时爆炸最剧烈)

A.氢气占10%

显示解析

39.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.近年来,科学家还发现维生素C有防癌作用.下列关于维生素C的说法中错误的是( )

A.维生素C是氧化物

C.维生素C中,C、H、O三种元素的质量比为9:1:12

显示解析

40.现有某种不纯的金属M(含有不溶于水也不与酸反应的杂质),取该金属样品4.0克;投入20克20%的稀盐酸中,恰好完全反应.测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中M的质量百分含量最接近的是( )

A.94.25%

显示解析 B.95.25% C.96.25% D.97.25% B.维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成 D.青少年应多吃蔬菜水果,切忌偏食 B.氢气占29% C.氢气占50% D.氢气占70% B.40克/100克水 C.50克/100克水 D.60克/100克水

学素质和实验能力竞赛(上海赛区)初赛试卷

一、选择题:每小题有一个正确答案(共20小题,每小题2分,满分40分)

1.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用,该金属是( )

A.镁 显示解析

2.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变成黑色,这可能与水中含有下列可溶性盐有关的是( )

A.钠盐 显示解析

3.下列变化属于化学变化的是( )

A.用液态空气制氧气 B.将紫色石蕊试液通过活性炭变成无色

显示解析

4.下列物质属于纯净物的是( )

A.水煤气

显示解析

5.下列有关的叙述正确的是( )

A.某物质不是化合物就是单质 B.化合物不一定是纯净物 C.O2和O3相互转变是物理变化 D.混合物中元素不一定呈游离态 显示解析

6.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为毫克/升):Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指( )

A.单质

显示解析

7.下列各组分子中,核外电子总数相等的是( )

A.CO和NO

显示解析

8.1803年,道尔顿(英)提出原子学说,对化学发展起了推动作用.其主要论点有:①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同.从现代观点来看,这三个论点中不确切的是( )

A.②

显示解析

9.空气中含量居第二位的元素跟地壳中含量居第二位的元素形成的化合物的化学式是( )

A.NO2

显示解析

10.在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色,滴入石蕊试液变成红色,由此可知,柠檬汁( )

A.显酸性

显示解析 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性不定 B.SiO2 C.Al2O3 D.Fe3O4 B.②③ C.①② D.①②③ B.H2O和HCl C.SO2和H2S D.NH3和CH4 B.元素 C.金属离子 D.分子 B.粗盐 C.纯净的浓盐酸 D.含氮35%的硝酸铵 C.紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 D.水加热时产生气泡 B.钙盐 C.镁盐 D.铁盐 B.锌 C.钛 D.铜

11.用H2O作反应物或反应物之一,经过一步反应无法制得的物质是( )

A.Cu(OH)2

显示解析

12.燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体,会污染空气.该气体由二种元素组成,其质量比为1:1.这种气体是( )

A.H2S

显示解析

13.一种无色气体X能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y,Y与红热的Fe2O3反应生成Fe和X,则X、Y按顺序分别为( )

A.CO2、CO

显示解析

14.在通风良好燃烧正旺的煤炉中,下列反应最不容易发生的是( )

A.C+O2 点燃2

显示解析

15.下列干燥剂不宜适用用来干燥二氧化碳气体的是( )

A.浓H2SO4

显示解析

16.下列物质的用途与该物质的化学性质无关的是( )

A.氢气用作高能燃料

显示解析

17.某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥,经分析样品中氮元素的质量分数为20%,那么该样品中可能含有的氮肥是( )

A.(NH4)2SO4

显示解析

18.在氢气还原氧化铜的实验中,进行如下操作:①加热 ②停止加热 ③通入氢气④停止通入氢气.下列操作顺序正确的是( )

A.①③②④

显示解析

19.下列各组物质间恰好完全反应后,溶液的导电能力明显下降的是( )

A.盐酸和氢氧化钠溶液

显示解析

20.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂,便可将它们鉴别出来,这种试剂是( )

A.盐酸

显示解析 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液 B.盐酸和氢氧化钡溶液 C.石灰水和碳酸钠溶液 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液 B.③①④② C.①③④② D.③①②④ B.NH4Cl C.CO(NH2)2 D.NH4HCO3 B.盐酸用于清除铁锈 C.干冰用作人工降雨 D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B.无水CaCl2 C.CaO D.P2O5 B.2CO+O22 C.CO2+CD.2C+O2 B.H2、CO C.H2O、H2 D.CO、CO2 B.NO2 C.CO D.SO2 B.H2 C.Ca(OH)2 D.H2CO3 二、选择题:每小题有一个或二个正确答案,多选或选错不给分,有两个答案的少选一个扣2分(共20小题,每小题3分,满分60分)

21.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂,目前生产的液氯含氯99.6%,含水分小于0.05%,在化工生产中这种液氯可看做( )

A.纯净物 B.混合物 C.化合物 D.单质

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22.某含氧酸的化学式为HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成对应的氧化物的化学式是( )

A.X2O

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23.在一定温度下,R的二价硫酸盐的饱和溶液的溶质质量分数为20%,现加入该无水盐1.0克到该饱和溶液中,析出带7分子结晶水的晶体2.3克.该硫酸盐的化学式为( )

A.CuSO4

显示解析

24.t℃时,把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份,甲份的质量占3/5,乙份的质量占2/5.在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质都会成为饱和溶液.t℃时该物质的溶解度为( )

A.100克/100克水

显示解析

25.下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是( )

A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

显示解析

26.已知A和B两种物质混合后能发生反应,设A的式量为m,B的式量为n,当A和B按质量比为m:n反应后,溶液的PH大于7,如果A和B按质量比为2m:n反应后,则溶液的PH等于7.A、B应是下列物质中的( )

A.NaCl和Ba(OH)2

显示解析

27.若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中,则可以肯定它们( )

A.质量都增大

显示解析

28.对于化学反应:A+B→C+D,下列说法中错误的是( )

A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质,B和D是化合物,则反应一定是置换反应

C.若是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀

D.若A、B各取10克混合,使其充分反应,则C、D质量总和一定等于20克

显示解析

29.下列各组溶液中,需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )

A.NH4Cl、CuSO4、NaOH

C.H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2

显示解析 30.现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质,在常温下两两混合,能发生的化学反应共有( )

A.4个

显示解析 B.5个 C.6个 D.7个 B.K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2 D.HNO3、Na2CO3、AgNO3 B.溶质的质量分数都减小 C.溶液的酸性都增强 D.溶液的pH都增大 B.HCl和NaOH C.HCl和Ba(OH)2 D.NaOH和H2SO4 B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 D.NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4 B.150克/100克水 C.75克/100克水 D.67克/100克水 B.ZnSO4 C.FeSO4 D.Na2SO4 B.XO2 C.X2O3 D.XO3

31.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝(Na2SO4?10H2O),可供选择的操作有:①加适量的H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量的NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是( )

A.②⑥③

显示解析 32.下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是( )

A.固体:氯化钾、硫酸钠、硫酸钡

C.固体:碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠

显示解析

33.下列实验操作中正确的是( )

A.稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒缓缓倒入浓硫酸中

C.将盛有药液的蒸发皿用酒精灯火焰直接加热

显示解析

34.有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中,其溶液质量增加:把X投入Z(NO3)3溶液中,其溶液质量减少.则X、Y、Z三种金属依次是( )

A.Zn、Hg、Cu

显示解析

35.下述氮肥的市场价格如下:CO(NH2)21 080元/吨,(NH4)2SO4450元/吨,NH4NO3810元/吨,NH4HCO3330元/吨.现分别用M元采购上述氮肥.购得氮肥含氮元素最多的是( )

A.CO(NH2)2

显示解析

36.造成近代城市空气污染日益严重的因素是( )

A.气温偏高,空气干燥

显示解析

37.下列场所中,宜贴上“严禁烟火”标语的是( )

A.加油站

显示解析

38.现有烧杯、试管、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、玻璃导管、胶皮导管、单孔橡皮管、药匙十三种实验仪器,用这些仪器不能进行下列实验的是( )

A.配制100克20%的氢氧化钠溶液

显示解析

39.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在 空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变.灼烧前粉末中铜的质量分数是( )

A.52.8%

显示解析

40.已知在相同温度和压强下,任何气体的体积和分子数都成正比.在1体积空气中混入1体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是( )

A.33.3%

显示解析 B.50% C.67% D.75% B.50% C.70% D.48.3% B.氢气还原氧化铜 C.制取氧气 D.粗盐的提纯 B.面粉加工厂 C.石灰窑 D.炼铁厂 B.汽车排出的尾气 C.工厂排放的有害气体的烟尘 D.工厂排出的废液流入河流中 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.(NH4)2SO4 B.Cu、Zn、Hg C.Hg、Cu、Zn D.Hg、Zn、Cu B.用尝味道的方法将具有酸味的盐酸和具有涩味的石灰石区分开 D.用热的纯碱溶液洗去附着在试管里的油脂 B.气体:氢气、氧气、二氧化碳 D.液体:汽油、水、浓硫酸 B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤

2004年第十四届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上

海赛区)初赛试卷

一、选择题:每小题有一个正确答案(每小题2分,共70分)

1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂,原料食盐用水溶解制得饱和食盐水,在电解前要除去杂质(如氯化钙、硫酸钙、氯化镁),通常要加入的试剂是( )

①AgNO3 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤Ca(OH)2.

A.①②③

显示解析

2.“环境保护,以人为本.”从2000年6月起,新调整的上海空气质量指标中指出,影响上海空气质量的一组主要污染是( )

A.SO2、NO2、可吸入颗粒物

显示解析

3.入春以来东北、华北和华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气,造成这一现象的原因之一是( )

A.大气污染的结果

显示解析

4.新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点.这种前途广阔的能源是( )

A.煤

显示解析

5.自来水生产中,通常加入适量氯气进行消毒、杀菌.氯气与水反应产物之一是盐酸.市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室,为了鉴别真伪,可选用的化学试剂是( )

A.酚酞试剂

显示解析

6.某种药品说明书里标有:本品每克含碘150毫克,镁65毫克,锌1.5毫克,锰1毫克,这里的碘、镁、锌、锰指的是( )

A.原子

显示解析

7.最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一结论的是( )

A.英国科学家道尔顿

显示解析

8.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题.有下列几种说法:①臭氧层的主要作用是吸收紫外线;②温室效应将导致全球气候变暖;③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致;④光化学烟雾主要是由汽车尾气引起的.其中正确的是( )

A.①②

B.②③ C.①③ D.①②③④

B.瑞典化学家舍勒 C.英国化学家普利斯特里 D.法国化学家拉瓦锡 B.分子 C.单质 D.元素 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液 B.石油 C.煤气 D.氢气 B.土壤污染的结果 C.植被遭受破坏的结果 D.火山爆发的结果 B.CO2、N2、O2 C.CO2、O2、SO2 D.NO2、N2、可吸入颗粒物 B.②③④ C.①④⑤ D.②③⑤

A.A

显示解析 B.B C.C D.D 10.微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价,且上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则钴和铁的化合价分别为( )

A.+2、+2

显示解析

11.在实验室一定量的二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气,在制氧气过程中,二氧化锰在固体混合物中的质量分数( )

A.不变

显示解析

12.亚运会用来填充巨型升空飞龙的气体是( )

A.氩气

显示解析

13.水的污染主要来自:①天然水与空气、岩石与土壤长期接触;②工业生产中废气、废液、废渣的任意排放;③水生动物的繁殖;④城市生活污水的大量排放;⑤农业生产中农药、化肥使用不当.( )

A.④、⑤

显示解析

14.月季花适宜在酸性土壤中生长.如果给月季花施肥,应最好从下列氮肥中选取( )

A.碳铵

显示解析

15.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式为( )

A.I2O4

显示解析

16.通过下列变化,均无法得到单质的是( )

①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应.

A.①②

显示解析

17.物质A里只含有6×1023个分子,在这些分子里共含有12×1023个原子,那么A物质一定是( )

A.单质

显示解析

18.易拉饮料罐是用很薄的铝片制成的,在空罐中注入少量水,用酒精灯加热到沸腾,待大量水蒸气逸出后,先移去酒精灯,再用厚胶纸把罐口密封住,待自然冷却后,会发生现象是( )

A.罐外壁出现小水滴

显示解析

19.有H、O、S、K四种元素,分别按指定化合价+1、-2、+6、+1价组合,最多可组成化合物的种数是( ) B.罐变瘪了 C.罐爆裂了 D.罐变瘪了,且罐外壁出现小水滴 B.纯净物 C.混合物 D.不能断定 B.①④ C.②④ D.③④ B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 B.硫铵 C.尿素 D.氨水 B.②、④、⑤ C.①、②、③ D.②、③、④、⑤ B.氙气 C.氦气 D.氢气 B.由小到大 C.由大到小 D.无法确定 B.+2、+3 C.+3、+3 D.+3、+2

A.5种

显示解析 B.6种 C.7种 D.8种 20.某学生称量药品时,错将药品和砝码在托盘上位置颠倒,平衡时砝码和游码加起来共5.5克,如按正确的方法称量,此样品的质量为( )

A.4.5克

显示解析

21.下列关于稀有气体的叙述中,错误的是( )

A.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称

C.稀有气体在通电时会发出有色的光

显示解析

22.两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相等,则D的化合价为( )

A.+4

显示解析

23.今有X、Y、Z三种金属,它们间有下列反应事实:X+H2SO4→不发生反应;Z+H2SO4→ZSO4+H2↑;X+YCl→XCl+Y.由此可判断这三种金属的活动性从左至右由强逐渐减弱的顺序是( )

A.X、Y、Z

显示解析

24.下列各组物质的溶液:①Ba(NO3)2和Na2CO3、②BaCl2和H2SO4、③KCl和AgNO3、④FeCl3和NaOH,混合后再加入足量的稀硝酸,最终有沉淀的是( )

A.①和②

显示解析

25.血红蛋白的式量为68000,含铁元素的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( )

A.1

显示解析

26.某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量为7:16,R的相对原子质量为14,该氧化物中R元素的化合价是( )

A.+1

显示解析

27.将25克甲物质和5克乙物质混合,加热后发生化学反应,经分析,反应后的混合物含10克甲和11克丙,同时还含有一种新物质.若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D表示其化学式,则对应的转化关系是( )

A.A+B→C+D

显示解析

28.有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2,则所混杂质可能是( )

A.K2CO3

显示解析

29.实验室制备干燥的二氧化碳,应选择( )

A.Na2CO3、HCl、浓H2SO4

显示解析 B.CaCO3、稀H2SO4、浓H2SO C.CaCO3、HCl、NaOH(固体) D.CaCO3、HCl、浓H2SO4 B.Na2CO3 C.MgCO3 D.KHCO3 B.A+2B→2C+D C.2A+B→2C+D D.2A+B→C+2D B.+2 C.+3 D.+4 B.2 C.3 D.4 B.②和③ C.③和④ D.①和④ B.Y、X、Z C.Z、Y、X D.Z、X、Y B.+2 C.-2 D.-3 B.稀有气体都是无色无味的气体 D.稀有气体在任何情况下都不能跟其它物质发生化学反应 B.5.0克 C.5.5克 D.6.5克

30.氢气是一种很有前途的能源.以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )

A.由热电站提供电力电解水

显示解析

31.甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验,甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克(晶体不含结晶水),乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温,得晶体2.4克.若两人实验结果都正确,则原50克某溶液中溶质的质量分数为( )

A.1.1%

显示解析

32.不用其它试剂,鉴别:①NaOH ②AL2(SO4)3,③Ba(NO3)2,④Cu(NO3)2,⑤KCl五种溶液,被鉴别出来物质的正确顺序是( )

A.①②③④⑤

显示解析

33.金属元素M的相对原子质量为70,它在化合物中只有一种化合价.已知它的磷酸盐的相对分子质量为165,它的硫酸盐的相对分子质量为( )

A.等于166

显示解析

34.某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥,经分析样品中氮元素的质量分数为20%,那么该样品中可能含有的氮肥是( )

A.(NH4)2SO4

显示解析

35.A、B、C三种物质各15克,它们发生化合反应时,生成30克新物质D.若增加10克C,A与C恰好完全反应,则A与B参加反应的质量比为( )

A.1:1

显示解析 B.2:1 C.2:3 D.3:2 B.NH4Cl C.CO(NH2)2 D.NH4HCO3 B.等于236 C.等于428 D.不知化学式无法计算 B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.③④①②⑤ B.17.4% C.22.2% D.36.1% B.改进以焦炭和水制煤气的方法 C.利用太阳能分解水 D.使赤热的铁与水反应生产氢气 二、选择题:每小题有一个或二个正确答案,有二个答案的少选一个扣2分,多选或选错不给分(每小题3分,共30分)

36.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是( )

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可以研究在水不分解的情况下,使所含的氢成为二级能源

B.设法使太阳光聚焦,产生高温使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气

D.寻找特殊的化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

显示解析

37.某物质在空气中完全燃烧后,生成二氧化碳气体和水蒸气的质量比是11:9,则此可燃物的化学式可能是( )

A.C2H2

显示解析

38.下列各组中两种物质的质量相等,与足量的稀盐酸反应,生成CO2气体的质量也相等的是( )

A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaHCO3和MgCO3 C.Na2CO3和MgCO3 D.CaCO3和KHCO3 B.CH4 C.CH3OH D.C2H5OH

显示解析

39.下列反应不能一步实现的是( )

A.Fe→FeCl2

显示解析

40.下列反应既是氧化反应又是化合反应的是( )

A.点燃镁作照明弹

显示解析

41.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中错误是( )

A.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡溶液)

C.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)

显示解析

42.在天平的两个托盘里分别加入等质量的两只烧杯,烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入下列哪种物质,反应终止时,天平仍然保持平衡( )

A.锌、铁各7g

显示解析

43.氢气和氧气的混合气体20克,点燃后充分反应生成18克水.在原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是( )

A.1:1

显示解析

44.下列液体,不属于溶液的是( )

A.汽油与水的振荡

显示解析

45.指出下列说法中正确的是( )

A.白口铁(Fe3C)用来制化工机械的铸件

C.钢是纯净物,铁是混合物

显示解析 B.合金钢性能好,合金钢中也含有碳 D.某些合金钢用来制造钢管 B.将CO2通入过量的石灰水 C.盐酸 D.少量纯铁粉投入足量的稀盐酸中 B.1:2 C.1:4 D.1:9 B.锌、铁各5g C.锌、铁各4g D.锌、铁各3g B.FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉) D.SO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) B.点燃蜡烛照明 C.燃烧磷作烟幕弹 D.燃烧甲烷产生火焰 B.Fe2O3→Fe C.Fe→Fe(OH)2 D.Fe2O3→Fe(OH)3 2005年第十五届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上

海赛区)初赛试卷

一、选择题:

1.在西部大开发中,投巨资兴建的“西气东输”工程,将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区.这里所指的“西气”的主要成分是( )

A.CH4

显示解析

2.目前我国重点城市空气质量日报检测项目不包括( )

A.二氧化硫 B.二氧化碳 B.CO C.H2 D.NH3

C.二氧化氮

显示解析

3.举重运动员比赛前抹在手上的白色粉末状物质是( )

A.滑石粉

显示解析 B.无水碳酸镁 D.总悬浮颗粒物(TSP) C.石膏粉 D.石灰 4.山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛.现从山茶油中提取7.6g柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和7.2g水,则柠檬醛中( )

A.只含有碳、氢元素

显示解析

5.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳剧增.为减缓此现象,应大力开发、使用的燃料是( )

A.脱硫煤

显示解析

6.在煤矿的矿井里,为了防止发生爆炸事故,常采用的安全措施是( )

A.进矿井时,先做灯火实验

显示解析

7.某工地把白色的工业用盐误作食盐使用,造成多人中毒,这种工业用盐含有的有毒物质可能是下列中的.( )

A.KMnO4

显示解析

8.当前,提倡无公害生态农业,它要求作物在洁净(达标)的空气中生长;用无污染的洁净(达标)水浇灌,限量使用安全(达标)的农药、化肥等.下面的措施符合这一要求、有利于提高农作物产量的是( )

①施用农家肥 ②使用高效低毒低残留农药 ③用天敌灭害虫 ④在蔬菜大棚中适当增大CO2的含量.

A.①②

显示解析

9.下列物质中,属于化合物的是( )

A.空气

显示解析

10.已知A是由X原子组成的单原子分子,B是由Y原子组成的双原子分子,且有反应:4A+5B→2C,则C的化学式为( )

A.X4Y5

显示解析

11.已知反应3A+2B→2C+D,A、B两物质完全反应时的质量比为3:4,若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量是( )

A.60g

显示解析

12.用加热蒸发溶剂的方法可使不饱和溶液变为饱和(原温度)的是( )

A.盐酸

显示解析

13.下列叙述中,不属于氧气用途的是( )

A.急救病人 B.工业保护气 C.富氧炼铁 D.气焊切割 B.碳酸氢钙溶液 C.酒精溶液 D.硝酸钾溶液 B.80g C.90g D.120g B.XY4 C.X4Y10 D.X2Y5 B.纯碱溶液 C.稀有气体 D.食盐晶体 B.①②③ C.②③④ D.①②③④ B.CuSO4 C.NaNO2 D.Na2CO3 B.准备好灭火器材 C.通风并严禁烟火 D.戴呼吸面具 B.天然气 C.甲醇 D.氢气 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.含有的元素无法判断

显示解析

14.分布于地球的水约占地球表面积的.( )

A. 1/3

显示解析

15.下列处理不会造成环境污染的是( )

A.化工厂排放污水

显示解析

16.人体是一座元素的“仓库”,地壳中天然存在的化学元素,大多数能在人体中找到,其中含量最高的元素是( )

A.氢

显示解析

17.下列金属材料中,不属于合金的是( )

A.坚铝

显示解析

18.元素在自然界中分布并不均匀,如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等.从整个地壳中元素含量的多少分析,最丰富的是( )

A.Al

显示解析

19.将过量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里,反应完毕后过滤,在滤液里含有的溶质是( )

A.Fe2(SO4)3

显示解析

20.在20℃时,KCl的溶解度是34g,该温度时,25g水中加入10gKCl晶体,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数是( )

A.40%

显示解析

21.下列物质中含有4克硫元素的是( )

A.8克三氧化硫

显示解析

22.m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色,则m和n的数值关系正确的是( )

A.m=n

显示解析

23.吸烟危害健康,其中危害之一是由于烟草不完全燃烧产生一种有毒的气体,这种气体是( )

A.CO

显示解析

24.用含杂质(杂质不与酸反应)的铁10克,与50克稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质后,试管中的液体质量是55.4克,则含杂质的铁中铁的质量分数是( )

A.28%

显示解析

25.下列情况,a..煤的燃烧;b.工业废气的任意排放;c.燃放鞭炮;d.汽车尾气的排放;会引起空气污染的是( ) B.56% C.54% D.缺少数据,无法确定 B.CO2 C.SO2 D.Cl2 B.m>n C.m<n D.无法判断 B.50克24.5%的H2SO4 C.50克胆矾晶体 D.20克FeSO4 B.34% C.25.4% D.28.6% B.CuSO4 C.FeSO4 D.三种均可能存在 B.Si C.O D.Fe B.生铁 C.青铜 D.紫铜 B.碳 C.氧 D.钙 B.新型燃气车用氢气为燃料 C.喷洒农药 D.燃放鞭炮 B. 1/2 C.2/3 D. 3/4

A.a

显示解析 B.ab C.abd D.abcd 26.下列四种溶液在空气中放置一段时间后,溶液质量和溶质的质量分数都减小的是( )

A.浓硫酸

显示解析

27.下列不是由石油加工得到的产品是( )

A.汽油

显示解析

28.下列物质间的转化,不能通过一步反应实现的是( )

A.Fe→FeCl2

显示解析

29.测知含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%,则这种杂质不可能是( )

A.MgO

显示解析

30.下列各组溶液,不需另加试剂就可一一鉴别出来的是( )

A.BaCl2、HCl、Na2CO3

显示解析

31.下列物质在O2中燃烧后的生成物,常温下为固态酸性氧化物的是( )

A.磷

显示解析

32.下列说法中正确的是( )

A.溶液都具有均一、稳定、无色透明等性质

C.50克质量分数为2%的碘酒中含有1克碘

显示解析

33.在下列物质的用途中,使用不当的是( )

A.用盐酸来除铁锈

C.用熟石灰来降低土壤的碱性

显示解析

34.下列叙述不符合实验事实的是( )

A.将CO2气体通CaCl2溶液中,产生白色沉淀

B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加Fe(OH)3,溶液显红色

C.向Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀生成

D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体放出 显示解析

35.分别将下列各组物质同时放入到适量水中,一定能得到无色透明溶液的是( )

A.BaCl2、HNO3、Na2CO3

显示解析 B.Na2CO3、H2SO4、KOH C.NaCl、CuSO4、HNO3 D.Mg(NO3)2、NaCl、NaOH B.用固体氢氧化钠来干燥二氧化硫气体 D.用胆矾来配制波尔多液 B.10克食盐溶液中溶质的质量分数一定比5克食盐溶液中溶质的质量分数大 D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 B.硫 C.碳 D.镁 B.KCl、HCl、AgNO3 C.NaOH、NaCl、CuCl2 D.K2SO4、BaCl2、HNO3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Al2O3 B.CuO→CuSO4 C.CO→CO2 D.C→CaCO3 B.柴油 C.煤油 D.煤焦油 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液

36.某气体混合物由H2、N2、CO和CH4中的一种或两种组成,将该混合气体点燃后的产物依次通过浓H2SO4和NaOH溶液,结果两溶液的质量均有增加.则该混合气体的组成不可能是( )

A.N2和CO

显示解析

37.下列因素中,与固体物质的溶解度无关的是( )

A.溶质的种类

显示解析

38.氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,保存不当受光照射易被氧化而产生剧毒的光气(COCl2),反应如下:2CHCl3+O2

光 B.H2和CO C.CH4 D.H2和CH4 B.溶剂的种类 C.温度的高低 D.溶质、溶剂量的多少

2HCl+2COCl2,则有关氯仿的以下实验操作正确的是( ) A.用酚酞试液检查氯仿是否变质

C.用水检查氯仿是否变质

显示解析

39.下列化学反应中,没有黑色物质生成的是( )

A.加热碱式碳酸铜

显示解析

40.下列物质溶于水所形成的溶液中,溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是( )

A.生石灰

显示解析

41.中国黑色金属总公司的经营原料中,不包含下列哪些金属( )

A.铁

显示解析

42.将某无色混合气体依次进行如下实验(假设每步实验均作用完全):①通过氢氧化钠固体后,气体体积变小;②通过灼热的氧化铜粉末,粉末变为红色;③通过白色硫酸铜粉末,粉末变为蓝色;④通过澄清石灰水,溶液变浑浊.试推断原混合气体的组成可能是( )

A.H2、CO、CO2

显示解析

43.下列物质间的转化,能由一步反应实现的是( )

A.Ca(OH)2→NaOH

显示解析

44.测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%(质量分数),则在混合物中CO和CO2的质量比为( )

A.33:7

显示解析

45.一定温度下,某固态物质的溶解度为m g/100g 水,该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为n%.则m和n之间数值关系正确的是( ) A.m=n

显示解析 B.m>n C.m<n D.100n/(100-n)=m B.7:11 C.7:33 D.11:7 B.Fe→FeSO4 C.BaSO4→BaCl2 D.CaCO3→Ca(OH)2 B.CO、CO2、H2O(气) C.H2、CO2、N2 D.H2、CO、H2O(气) B.铬 C.锰 D.锡 B.食盐 C.氢氧化钾 D.二氧化碳 B.铁丝在氧气中燃烧 C.加热氯酸钾 D.加热高锰酸钾 B.用AgNO3溶液检查氯仿是否变质 D.倾倒氯仿进行检验时需在通风橱中进行

2007年第十七届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上

海赛区)初赛试卷

一、每小题有一个正确答案(每小题2分,共70分)

1.下列物质中,既含有游离态氧,又含有化合态氧的是( )

A.黑火药

显示解析

2.下列各组分子中,核外电子总数相等的是( )

A.CO和NO

显示解析

3.用氢气还原某金属氧化物,充分反应后固体质量约减少50%,如果该金属的相对原子质量为55,则氧化物的化学式相当于( )

A.Fe3O4 显示解析

4.要除去密闭容器里空气中的氧气,得到较为纯净的氮气,可用燃烧的方法.当使用这种方法时,应该燃烧下列物质中的( )

A.硫

显示解析

5.既具有可燃性,又具有还原性的一组气态物质是( )

A.C和H2

显示解析

6.下列物质中,不能由单质通过化合反应制取的是( )

A.Fe304

显示解析

7.在四只烧杯中,分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸,然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质.经充分反应后,生成溶液的溶质质量分数最小的是( )

A.锌

显示解析

8.在下列物质中,能分别跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应,并都能生成白色沉淀的物质是( )

A.盐酸

显示解析

9.曾先后用加热某些物质的不同方法分别发现并制得氧气的科学家是( )

A.道尔顿和汤姆逊

显示解析

10.当氧化铜中混有少量碳粉时,提纯的方法是( )

A.隔绝空气加热混合物

显示解析 B.在氢气流中加热混合物 C.在氧气流中加热混合物 D.加入足量盐酸,待反应终止后过滤 B.舍勒和普利斯特里 C.拉瓦锡和阿佛加得罗 D.雷利和拉姆塞 B.澄清石灰水 C.苛性钠溶液 D.氯化钡溶液 B.氧化锌 C.氢氧化锌 D.碳酸锌 B.MgO C.NaCl D.SO3 B.H2和02 C.H2和CO D.C和CO B.一氧化碳 C.磷 D.木炭 B.MgO C.NaCl D.SO3 B.H2O和HCl C.SO2和H2S D.NH3和CH4 B.碳酸氢铵分解的产物 C.蒸馏水 D.高锰酸钾分解的产物

11.下列物质在常温下氧气中燃烧,都可以生成无色、无味气体的一组是( )

A.硫粉、红磷

显示解析

12.要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的条件下,最好加入的试剂是…( )

A.石灰石粉末

显示解析

13.某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( )

A.偏高

显示解析

14.下列有关空气的叙述中,正确的是( )

A.我们要采取各种措施,为人类的生存提供纯净的氧气 B.空气中氮气的质量约占78%,氧气质量约占21%

C.空气的成分是固定不变的 D.空气主要是由氮气、氧气组成,还含有少量稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质 显示解析

15.1个成年人每分钟约需吸入氧气8L,则每分钟约需吸入空气的体积约是( )

A.8L

显示解析

16.为了保护臭氧层,可采取的措施是( )

A.减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使用

C.防止二氧化碳大量排入大气中

显示解析 B.防止一氧化碳大量排入大气中 D.减少煤等矿物燃料的燃烧.发展氢能源 B.10L C.20L D.40L B.偏低 C.不变 D.无法比较 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液 B.铁丝、硫粉 C.木炭、一氧化碳 D.氢气、木炭 17.已知一种碳原子质量的 1/12

用于作为相对原子质量的标准,若一个该碳原子的质量为mkg,另一种原子的质量为nkg.则后一种原子的相对原子质量为( )

A.m/12

显示解析

18.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得?泽维尔(Ahmed H?Zewail),开创了“飞秒(10-15秒)化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能.你认为该技术不能观察到的现象( )

A.化学变化中反应物分子的分解

显示解析

19.有 H、O、S、Na四种元素,按指定化合价最多可以组成化合物的种类有( )

A.5种

显示解析

20.工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为( )

A.1:1

A.CH4 B.CH4O C.H2S D.C2H6O B.1:3 C.

91:94 D.1:94 B.6种 C.7种 D.8种 B.反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构 B.n/12 C.12m/n D.12n/m

显示解析

22.实验室制取干燥的二氧化碳,所需的药品是( )

A.碳酸钙、稀硫酸、浓硫酸

显示解析

23.由两种盐组成的混合物4.1g,加入足量盐酸,微热,使生成的二氧化碳全部逸出,共收集到二氧化碳2.2g,则混合物的可能的组合是( )

A.NaHCO3和MgCO3

显示解析

24.既可除去CO2中所含的杂质气体HCl和水蒸气,又可除去H2中所含的杂质气体HCl和水蒸气,则可选用最合适的试剂组是( )

A.碳酸钠溶液和浓硫酸 B.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C.饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 显示解析

25.某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,若在灼烧的残渣中滴入稀盐酸,发现残渣完全消失且放出一种能与金属氧化物发生氧化还原反应的单质气体,则该混合物的组成可能是( )

A.含有Fe2O3、CuO、C

显示解析

26.在室温下,将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等,溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,则投入的Mg、Fe、Al三种金属质量关系是( )

A.Mg>Al>Fe

显示解析

27.已知铋元素(Bi)的化合价可表现为+3或+5.锗酸铋(简称BGO)是一种性能优良的闪烁晶体材料,其中锗(Ge)元素为+4价.BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的化合物.已知在BGO中,两种氧化物所含氧的质量相同,则BGO的化学式可能是( )

A.Bi3Ge3O15

显示解析

28.在常温下,向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )

A.增大

显示解析

29.血红蛋白的式量为68000,含铁元素的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( )

A.1

显示解析

30.将铁片投入下列溶液中,溶液质量会减小的是( )

A.稀盐酸

显示解析

31.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的.重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,下列说法中正确的是( )

A.重氢原子核外有2个电子 B.重氢分子相对分子质量为2 C.重水的相对分子质量为20 D.重氢原子核内有2个质子 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸锌溶液 B.2 C.3 D.4 B.减小 C.不变 D.无法判断 B.Bi3Ge3O12 C.Bi4Ge3O16 D.Bi4Ge3O12 B.Fe>Mg>Al C.Al>Mg>Fe D.Mg=Al=Fe B.含有Fe2O3、CaCO3 C.含有CaCO3、CuO、C D.含有CaCO3、Fe2O3、C B.CaCO3和Ca(HCO3)2 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Ca(HCO3)2和NaHCO3 B.大理石、稀盐酸、浓硫酸 C.石灰石、稀盐酸、苛性钠 D.碳酸钠、稀盐酸、生石灰

显示解析

32.t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后,恢复至t℃时,析出5.8gNaOH?H2O晶体,再蒸去1.2g水,恢复至t℃时,又析出

5.8gNaOH?H2O晶体,则t℃时无水NaOH的溶解度约为( )

A.483.3g/100g水

显示解析

33.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,若设Na+为4n个,则SO42-的离子数为( )

A.2n

显示解析 B.3n C.6n D.8n B.61.5g/100g水 C.133.3g/100g水 D.333.3g/100g水 二、每小题有一个或二个正确答案;多选或选错不给分,有二个答案的选对一个给一分(每小题3分,共30分)

34.一块质量为7g的锌中,可能含有下列某种杂质,当它跟足量的稀硫酸反应后,生成氢气0.2g,则锌中含有的杂质可能是( )

A.Cu

显示解析

35.下列变化不能通过一步反应实现的是( )

A.WO3→W

显示解析

36.下列说法中,不正确的是( )

A.由同种元素组成的纯净物不一定是单质

C.混合物一定由不同种元素组成

显示解析

37.油库爆炸、木炭燃烧,食物腐烂、白磷自燃几种变化的共同点是( )

A.剧烈的化学变化

显示解析

38.若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中,则可以肯定它们( )

A.质量都增大

显示解析

39.某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+并降低污水的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的是( )

A.纯碱

显示解析

40.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质,能使溶液的pH值明显增大的是( )

A.饱和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化钡) C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D.稀盐酸(氢氧化钠溶液) 显示解析

41.固体物质A与盐酸反应生成物质C,C的溶液中加入火碱,生成物质D,D受热后得到固体A,则A可能是( )

A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O B.生石灰 C.食盐 D.氧化铁 B.溶质的质量分数都减小 C.溶液的酸性都增强 D.溶液的pH都增大 B.氧化反应 C.发光 D.放热 B.质子数相等的微粒不一定属于同种元素 D.含氧化合物不一定是氧化物 B.CaCO3→Ca(OH)2 C.FeO→Fe(OH)2 D.SO3→H2SO4 B.Fe C.Mg D.Pb

显示解析

42.分别燃烧下列各组中的有机化合物,得到的二氧化碳和水的质量比相同的是( )

A.CH4和CH3OH

显示解析

43.在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn).若ag碳和bg氧气放入一密闭容中,测得容器内的气体压强为p,然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内的气体压强仍然为p.则a与b的关系可能为( )

A.a= 3b/8

显示解析 B.a>3b/8 C.a< 3b/8 D.a> 3b/4 B.C2H5OH和CH3COOH C.CH4和C2H5OH D.C2H4和CH3COOH 2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上

海赛区)初赛试卷

一、选择题(共45小题,每小题2分,满分100分)

1.吴蕴初(1891-1953)是我国现代化学工业的先驱者.20世纪20年代后,他陆续创办了一系列“天字号”化工企业,为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献.以下由他创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是( )

A.天原厂──氯碱等化工原料 B.天厨厂──橡胶制品

显示解析

2.下列元素符号书写有误的是( )

A.TI

显示解析

3.硫酸的酸酐是( )

A.H2S

显示解析

4.下列金属中,人类开发利用最晚的是( )

A.Al

显示解析

5.下列食物中富含淀粉的是( )

A.黄瓜

显示解析

6.含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染,含磷洗衣粉的“磷”是指…( )

A.白磷 显示解析

7.下列物质属于纯净物的是( )

A.水银

显示解析 B.含氮量为33.5%的硝酸铵样品 C.盐酸 D.混有金刚石颗粒的石墨样品 B.红磷 C.甲胺磷 D.三聚磷酸钠 B.鸡蛋 C.米饭 D.瘦肉 B.Fe C.Cu D.Ag B.S C.SO2 D.SO3 B.V C.Re D.In C.天盛厂──耐酸陶器 D.天利厂──氨和硝酸

8.很多物质的名称中含有水,“水”通常有三种含义:①表示水这种物质;②表示水溶液;③表示物质处于液

态.下列物质的名称中“水”不属于以上三种含义的是( )

A.蒸馏水

B.糖水 C.铁水 D.水晶

A.向上排空气法

显示解析

10.下列有关分子和原子的说法中,正确的是( )

A.原子是由质子和中子构成的

C.分子的质量总比原子的质量大

显示解析

11.欲除去热水瓶中的水垢,可采用的方法是( )

A.用食盐水洗涤

显示解析

12.铝碳酸镁是一种天然矿物,它最广泛的用途是作为新型抗酸药,用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等,其化学式为Al2Mg6(OH)xB.向下排空气法 C.排水集气法 D.既可用向上排空气法,又可用排水集气法 B.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D.分子和原子都可以构成物质 B.用洗洁精洗涤 C.用白酒洗涤 D.用醋洗涤 CO3?4H2O.其中x为( )

B.16 C.17 D.18 A.15

显示解析

13.下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是( )

A.用甲醛的水溶液浸泡海产品 B.用碳酸氢钠焙制糕点 C.用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉 D.用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽

显示解析

14.如图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告.围绕这幅广告画以下叙述错误的是( )

A.玉米汁可用作汽车燃料

B.由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料

C.推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机

D.以农作物为原料来生产化学品是可行的

显示解析

15.下列各组物质组成的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将各组分分离的是( )

A.氧化铜和木炭粉

显示解析 B.硝酸钠和硝酸钾 C.二氧化锰和氯化钾 D.氧化钙和氯化钠 16.下列实验能达到目的是( )

A.用酒精灯加热使水分解制取氢气 B.用锌跟稀硫酸反应制取氢气 C.用铝跟稀硝酸反应制取氢气 D.用铁跟浓硫酸反应制取氢气 显示解析

17.下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的( )

A.某洗发水不含任何化学物质

B.科研人员发明了一种特殊催化剂,可以使水变为汽油

C.有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌,从而解决了灾民饮水难的问题

D.科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺 显示解析

18.用括号中的试剂除去物质中所含杂质,所用药品错误的是( )

A.CO2中有少量HCl(饱和碳酸氢钠溶液)

C.H2中有少量水蒸气(浓硫酸)

显示解析

19.某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+并降低污水的酸性,可加入( )

A.食盐

显示解析

20.科学家发明了一种“碳纳米管温度计”,这种温度计被认定为世界上最小的温度计.研究人员在长约10-6m,直径为10-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓.当温度升高时,管中的镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值.这种温度计测量的范围为18℃~490℃,精确度较高,所以它可用于检查电子线路是否异常,测定毛细血管的温度等许多方面.根据以上信息判断下列推测中错误的是( )

A.碳纳米管的体积在18℃~490℃之间随温度变化很小,可忽略不计

B.金属镓的熔点很低,沸点很高

C.金属镓的体积在18℃~490℃之间随温度变化比较均匀

D.金属镓的体积在18℃~490℃之间随温度变化很小,可忽略不计

显示解析

21.下列说法正确的是( )

A.HF的命名是氟酸

C.含有氢氧根的化合物一定是碱

显示解析

22.室温下,在pH=1的溶液中可能大量共存的是( )

A.K+、Cl-、SO42-、OH-

显示解析

23.如图所示,在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中,漂浮着一个小木块,若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸,小木块浸入液体中的体积与所加硫酸的体积的关系曲线为( )

B.Na+、SO42-、NO3-、CO32- C.NH4+、Cl-、NO3-、SO42- D.Ba2+、NO

3-、Cl-、SO42- B.氧化物中一定有一种元素不是氧元素 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.生石灰 C.氧化铁 D.氢氧化钡 B.CO中有少量CO2(灼热的氧化铜) D.N2中有少量O2(灼热的铜网)

A.

显示解析 B. C. D. 24.向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中,分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,反应完全后(反应物均完全反应),对应得到①②③④四个溶液,则其中浓度最大的是( )

A.①

显示解析

25.某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜,他设计了以下两种方案:

①CuO+H2SO4 →CuSO4 + Fe →Cu,

②Fe+ H2SO4 → H2 + CuO → Cu

他若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为( )

A.①多

显示解析

26.从中药麻黄中提取麻黄素可作为平喘药使用,为确定麻黄素的分子式(已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成的),把10g麻黄素完全燃烧可得26.67g CO2和8.18g H2O,同时测得麻黄素中含氮8.48%,由此可推得麻黄素的分子式为( )

A.C20H30NO

A.甲组盐酸不足量

显示解析

28.某组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)的ABS工程树脂可通过下面的反应制得:

C3H3N + C4H6 + C8H8 一定条件CaHbNc(未配平)

丙烯腈 1,3-丁二烯 苯乙烯 ABS

则参加反应的原料中丙烯腈和1,3-丁二烯的分子个数之比为( )

A. 2c/b-a

显示解析

29.25℃时,在a g b%的X(OH)2溶液中加入c g XO(X为金属元素其相对原子质量为M),保持温度不变,充分搅拌后仍有溶液剩余,同时有d g X(OH)2沉淀,此时X(OH)2的溶解度为( )

A.(a×b%+c)-d /(a-18)×c /(M+16)×100g/100gH2O

B.(a×b%+c)× (M+34)/(M+16) - d /(a-18)×c /(M+16)×100g/100gH2O

C.(a×b%+c)×(M+34)/(M+16) --d /a(1-b%)×100g/100gH2O B. b /2(c-a) C.( c-a)/(b-a ) D.无法确定 B.乙组盐酸不足量 C.丙组盐酸不足量 D.甲、乙、丙三组盐酸均过量 B.C20H30N2O C.C10H15NO D.C10H15N2O5

B.②多 C.一样多 D.无法判断 B.② C.③ D.④

D.(a×b%+c)×(M+34)/(M+16)--d/a(1-b%)-18 ×c /(M+16)×100g/100gH2O 显示解析

30.多硫化钠Na2Sx(x>2)在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀:Na2Sx+2HCl→2NaCl+H2S↑+(x-1)S↓,向a g Na2Sx加入过量盐酸可得0.672a g沉淀,则x的值是( )

A.6

显示解析

31.氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O.Cu2O与硫酸反应的化学方程式为:Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O.现将5g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤得到4.8g固体,则原混合物中含单质铜的质量为( )

A.4.8g

显示解析

32.某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成,已知其中氧元素的质量分数为40%,则钠元素的质量分数为( )

A.24.62%

显示解析

33.用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的CuO和Fe2O3,当两种氧化物都恰好完全反应时,消耗的稀盐酸的体积比为( )

A.1:2

显示解析

34.在配置10%的氯化钠溶液的过程中,会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因是…( )

A.称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质

B.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时,有部分氯化钠固体散落在实验桌上

C.用量筒量取水时仰视读数

D.盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃

显示解析

35.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g,则反应生成氢气的质量为( )

A.1g

显示解析

36.下列液体在敞口的容器中放置一段时间后,浓度会降低的是( )

A.浓硫酸

显示解析

37.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO→I2+5CO2,关于这个反应,下列说法中错误的是( )

A.I2O5是氧化剂

显示解析

38.下列实验操作错误的是( )

A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌

B.向烧杯中滴加液体时,滴管不能接触烧杯内壁

C.为加快固体在水中的溶解,用温度计轻轻地进行搅拌

D.为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人,用橡皮塞塞紧试管后再加热

显示解析 B.CO具有还原性 C.I2是还原产物,仅具有还原性 D.该反应属置换反应 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.硝酸钾溶液 B.2g C.3g D.4g B.2:1 C.2:3 D.3:2 B.25.09% C.35.38% D.无法确定 B.4.72g C.4.64g D.4.6g B.5 C.4 D.3

39.下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是( )

A.氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠

C.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡

显示解析

40.如图,实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体.几天后,两者的体积都明显减少,且乙酸比水减少得多.由此现象得出的正确结论是( )

A.乙酸与水都能挥发

显示解析

41.现有质量分数为5%的KNO3溶液50g,要使其溶质的质量分数达到20%,可采用的方法是 ( ) B.乙酸比水易挥发 C.乙酸的熔点比水低 D.乙酸的沸点比水高 B.氯化钠、硫酸钠、硫酸钡 D.氯化钠、硫酸钡、无水硫酸铜 A.加入7.5gKNO3固体

显示解析 B.加入9.375gKNO3固体 C.蒸发掉40g水 D.蒸发掉37.5g水

42.有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2,则所混杂质可能是( )

A.BaCO3

显示解析

43.有一种化工原料的生产过程是:

(a)以煤为燃料煅烧石灰石;

(b)用饱和NaCl溶液充分吸收NH3和CO2,析出NaHCO3沉淀,然后煅烧碳酸氢钠;

(c)将步骤(a)产生的CaO与H2O反应;

(d)消石灰与步骤(b)中的滤液反应,产生氨.

该生产过程中涉及的物质(除煤和水外)有:①氯化钠;②氨;③二氧化碳;④氯化铵;⑤消石灰;⑥石灰石;⑦生石灰;⑧碳酸钠;⑨碳酸氢钠;⑩氯化钙.下列叙述正确的是( )

A.起始原料是①⑥

显示解析

44.某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示.则下列判断正确的是( )

A.该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种,也可能两种同时含有

B.该混合液中不可能含有碳酸钠 C.该混合液中是否含有氯化铜不能确定

D

.从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况

显示解析

45.乙醇汽油是由乙醇(C2H6O)与汽油(主要成分可表示为CnH2n+2,n=5~11)按1:9的比例

混合而成,它的使用可有效地降低汽车尾气排放.下列有关说法正确的是( )

A.相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧,乙醇需要消耗的氧气较多

B.相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧,汽油需要消耗的氧气较多

C.乙醇比汽油更易充分燃烧

D.汽油比乙醇更易充分燃烧

显示解析 B.起始原料是⑥⑨ C.最终产品是⑧⑩ D.最终产品是⑤⑧ B.K2CO3 C.CaCO3 D.MgCO3

2009年第十九届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上

海赛区)初赛试卷

一、单项选择题(共70分,每小题只有1个正确答案)

1.下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是( )

A.水银、汽油

显示解析

2.图标所警示的是( )

A.当心爆炸--自燃物质

显示解析

3.下列食品添加剂与类别对应错误的是( ) B.当心爆炸--爆炸性物质 C.当心火灾--氧化物 D.当心火灾--易燃物质 B.不锈钢、汽水 C.空气、盐酸 D.塑料、液氨

A.亚硝酸钠--调味剂

显示解析 B.苯甲酸钠--防腐剂 C.碳酸氢钠--疏松剂 D.叶绿素--着色剂

4.下列物质的用途是利用其化学性质的是( )

A.将黄金加工成首饰

显示解析

5.氯碱工业中的“碱”是指( )

A.面碱

显示解析

6.燃煤发电厂排放的废气中含有污染空气的SO2气体,消除污染的方法是将废气通入( )

A.水

显示解析

7.热水瓶用久后,瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],此水垢可用一些酸来清除,下列家庭用品中,能用来清除水垢的是( )

A.黄酒

显示解析

8.微量元素是指在人体内质量分数不到万分之一的元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用.下列元素中肯定不是人体微量元素的是( )

A.I

显示解析

9.下列对废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是( )

A.将塑料废弃物焚烧 B.将塑料废弃物切成碎片后填埋于土壤中 B.F C.H D.

Fe B.白醋 C.食盐 D.纯碱 B.盐酸 C.碱溶液 D.氯化钠溶液 B.烧碱 C.纯碱 D.碱石灰 B.利用氟利昂制冷 C.食品包装中的小袋铁粉作脱氧剂 D.钾钠合金作核反应堆的导热剂

C.将塑料废弃物倾倒在海洋中

显示解析

D.将塑料废弃物回收再利用 10.化学概念在逻辑上存在如图所示关系,对下列概念间的关系说法正确的是( )

A.纯净物与混合物属于包含关系

C.化合物与氧化物属于包含关系

显示解析

11.在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(N03)3这六种物质中,N元素表现出的化合价共有( )

A.3种

显示解析

12.下列关于三聚氰胺的说法错误的是( )

A.三聚氰胺的分子式为C3N6H6

B.三聚氰胺中氮元素的质量分数高达2/3

C.三聚氰胺分子中6个氮原子所处的地位并不是完全相同的

D.三聚氰胺确实可以提高奶粉的蛋白质含量,只不过由于会导致肾结石才被禁止添加

显示解析

13.硫酸二甲酯能与水发生反应,化学方程式为;C2H6O4S+2H2O═H2SO4+2X,则X的化学式( )

A.CH4

显示解析

14.为检验某食用盐试样中是否含有碘元素,某同学确定采用以下反应进行实验:KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O.要达到实验目的,除了KI溶液、稀硫酸外,他还应选用的一种试剂是( )

A.淀粉溶液

显示解析

15.天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体,对于相同分子数的CH4和CO2,CH4产生的温室效应更明显.下面是有关天然气的几种叙述;①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正确的是( )

A.①和②

显示解析

16.服用可溶性的钡盐可使人中毒.医疗水用X射线检查胃肠疾病时,可作为“钡餐”让病人服用的是( )

A.BaCl2

显示解析

17.用KCl

、NaNO3、H2O为原料制取KNO3,合理的操作步骤为( )

A.称量、溶解、蒸发、冷却、过滤、干燥

C.称量、溶解、过滤、蒸发、冷却 B.称量、溶解、蒸馏、干燥 D.称量、溶解、蒸发、冷却 B.Ba(0H)2 C.BaCO3 D.BaSO4 B.只有① C.只有③ D.①②③ B.氯化钠溶液 C.硫酸钾溶液 D.氢氧化钠溶液 B.CH4O C.C2H8O D.C2H8O2 B.4种 C.5种 D.6种 B.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系

显示解析

18.粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,需按一定顺序加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸(均过量),通过过滤、蒸发等操作,可制得精盐.所加四种溶液的顺序正确的是( )

A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

C.BaCl2、NaOH、HCl、Na2CO3

显示解析

19.下列物质能在pH=1的溶液中共存且能形成有色溶液的是( )

A.(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4

C.MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3

显示解析

20.有X、Y、Z三种溶液,在CuSO4溶液中加适量的X得沉淀a,在除去a的溶液里加入适量的Y溶液,得到沉淀b,在沉淀a、b中分别加入Z溶液后均不溶解,X、Y、Z应是( )

A.NaOH、BaCl2、稀HNO3 B.Ba(0H)2、AgNO3、稀HCl4 C.BaCl2、NaOH、稀HNO3

显示解析

21.用量筒量取液体时,某同学操作如下;量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处,读数为8.5mL,倾倒出一部分液体,又俯视凹液面最低处,读数为1.6mL.这位同学取出液体的体积是( )

A.6.9mL

显示解析

22.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种溶液,它们所含溶质的物质的量相等,若以不同顺序将它们逐个混合起来(若出现沉淀则过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来),最终所得的溶液…( )

A.可能呈酸性

显示解析

23.制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为腐蚀液,将铜腐蚀掉而成为Cu2+.其反应为2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2.现向氯化铁溶液中加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,.则下列说法正确的是( )

A.残余固体全部是铜

C.最后得到的溶液可能含有Fe3+

B.残余固体可能为铁和铜的混合物 D.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+

B.一定呈碱性 C.可能呈中性 D.以上都不对 B.大于6.9mL C.小于6.9mL D.无法判断 D.BaCl2、AgNO3、稀HNO3 B.KOH、KNO3、NaCl、KMnO4 D.Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4 B.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

A.若I2转变为I-,则维生素C在此反应中作还原剂

C.维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果

显示解析

25.称取5.00g锌粉,放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O)中,搅拌,完全反应后过滤,用水洗涤滤出固体2~3次,然后加热烘干固体,称量其质量为5.00g,可能的原因是( )

A.置换反应不完全 B.混入硫酸锌 C.烘干时部分铜被氧化 D.混入硫酸铜 B.实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等 D.新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中的维生素C含量低

显示解析

26.某温度下,Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为a%,向其中加入m mol Na2CO3?10H2O,或者n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3?10H2O,则( ) A.a%可能是40%,m>n 显示解析

27.下图是几种盐的溶解度曲线,根据曲线判断下列说法正确的是( ) A.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

B.30℃时,将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中,蒸发时先析出的是氯化钠

C.40℃时,35g食盐溶于100g水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

D.60℃时,200g水中溶解80g硫酸铜达饱和,降温至30℃,可析出30g硫酸铜晶体

B.a%可能是40%,m=n

C.a%可能是30%,m>n

D.a%可能是30%,m<n

A.Fe-Cu合金

B.Mg-Fe合金

C.Na-Al合金

D.Na-Cu合金

A.25.0mg B.32.7mg

C.42.1mg

D.50.0mg

A.2.56g

显示解析

31.在相同温度、相同压强条件下,气体体积之比等于气体所含的分子数之比.某混合气体中可能含有N2、HCl、CO,将其依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO,气体体积无变化,但有红色物质生成(设各步反应均充分).再通过足量的NaOH溶液,气体体积明显减小,将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭.则可推断该混合气体中( )

A.一定有N2和CO,肯定无HCl

C.一定有N2、HCl和CO

显示解析

32.某甲醛(HCHO)的水溶液中,氢元素的质量分数为10%,则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为( )

A.10%

显示解析

33.等分子数的Na2CO3?mH2O和BaCl2?nH2O的混合物3.68g,加入足量水搅拌,经充分反应后可得1.97g沉淀.则m和n值分别是( )

A.10和2

显示解析

34.合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.若某FeO、Fe2O3混合物中铁、氧的物质的量之比为4:5,则此混合物中Fe2O3的质量分数为( )

A.33%

B.53% C.67% D.72%

B.7和3 C.3和1 D.1和2 B.12% C.25% D.30% B.一定有N2和CO,可能有HCl D.一定有CO,可能有N2和HCl B.3.42g C.3.88g D.6.82g

A.25~50℃,MnC2O4?2H2O未发生变化

C.100℃时,坩埚内固体均为MnC2O4

显示解析 B.75℃时,MnC2O4?2H2O部分失去结晶水 D.280℃时,坩埚内固体为混合物

二、多项选择题:(共30分;每小题有1个或2个正确选项;只有1个正确选项的,多选不给分;有2个正确选项的,选对1个给1分,选错1个该小题不给分)

36.有关化学反应的下列说法正确的是( )

A.化学反应前后物质的总质量相等

C.化学反应前后物质种类相等

显示解析

37.下列物质充分混合后遇火,可能发生爆炸的是( ) B.化学反应前后分子的物质的量总和相等 D.化学反应前后原子的物质的量总和相等

A.氧气和氮气

显示解析 B.硫粉和氧气 C.甲烷和氧气 D.一氧化碳和氢气 38.若要不发生化学反应就提高某稀盐酸的pH,可以采用的方法是( )

A.加氢氧化钠溶液

A.医疗上只能用0.9%的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量,否则会产生医疗事故

B.葡萄糖被氧化,转变成二氧化碳和水,同时产生能量

C.人呼出的气体与吸入的空气的成分相比,CO2和H2O的含量增加,O2的含量为零

D.葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体,则血液中的pH将减小

显示解析

40.一氧化氮(NO)可破坏臭氧层,形成酸雨及光化学污染等,是对环境有害的物质.但近年研究表明,小剂量的NO在人体内却能调整血压、促进消化、治疗心脏病、帮助大脑记忆等.根据以上叙述和生活知识,你认为下列说法中错误的是( )

A.NO对人类是有益还是有害并不是绝对的 B.化学物质起什么样的作用往往和其用量紧密相关 B.加浓盐酸 C.加水 D.加热煮沸后恢复到室温

C.汽车尾气中含有CO和NO,这说明汽油中一定含有碳和氮元素 D.空气中的N2和O2遇明火就可以反应生成NO 显示解析

41.某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子造成的,而不是硫酸根离子引起的,他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )

A.在酒精灯的火焰上加热铜丝,铜丝由红色变为黑色,且质量增加

B.观察硫酸钾溶液的颜色,表明溶液中硫酸根离子无色

C.在硫酸钾溶液中加适量锌振荡,静置后未见明显变化,表明锌与硫酸根不反应

D.在硫酸铜溶液中加适量锌振荡,静置后颜色褪去,表明溶液的颜色是铜离子造成的

显示解析

42.鉴别碳酸钾和碳酸氢钠溶液,下列方案中最可靠的是( )

A.分别加入氢氧化钡溶液,观察是否有沉淀生成

C.分别加热至沸,观察是否有气泡生成

显示解析

43.实验表明;向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体,可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙,得到澄清溶液.现将一定量的二氧化碳气体通入含0.74gCa(0H)2的澄清石灰水中,析出0.5g白色沉淀,则通入的二氧化碳的质量可能是( )

A.0.22g

显示解析

44.在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可通过完全燃烧0.453mol碳来提供.设空气中O2物质的量分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的物质的量分数可能是( )

A.0.3

显示解析 B.0.4 C.0.5 D.0.6 B.0.44g C.0.66g D.0.88g B.分别加入盐酸,观察气泡的多少 D.分别用铂丝蘸取两种溶液,放在煤气灯火焰上灼烧,观察火焰颜色

45.A,B,C,D是按原子序数由小到大排列的3~18号元素的单质.B,E均为组成空气的成分.F的焰色反应呈黄色.在G中,非金属与金属元素的原子个数比为1:2.在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图所示(其中部分产物未列出)由此作出的判断正确的是( )

A.E为二氧化碳

B.F一定是钠盐

C.G难溶于水

D.生成I和D的那个反应是氧化还原反应

显示解析

2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上

海赛区)初赛试卷

一、单项选择题(共70分,每小题只有1个正确答案)

1.下列现象与环境污染无关的是( )

A.赤潮

显示解析

2.运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在.这里的“钙”是指( )

A.分子

显示解析 3.下列现象或事实,用分子的相关知识解释不正确的是(

) A.一滴水中大约有1.6×l021个水分子,说明分子很小

C.水沸腾时可掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大

显示解析 B.石油气加压后可贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙 D.湿衣服晾在太阳下干得快,说明分子运动速率与温度有关 B.原子 C.元素 D.单质 B.酸雨 C.臭氧空洞 D.火山爆发

4.如图为构成某物质的分子结构示意图,其中“”代表氢原子,“”代表硫原子,下列叙述正确的是( )

A.此物质属于混合物 B.此物质的一个分子由4个原子构成 C.此物质的分子为HS D.此物质中氢元素与硫元素的质量比是1:1

A.铜球掉入铁水中不会熔化

显示解析

6.已知R2O是一种酸性氧化物.则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )

A.钾 B.氯 C.钠 D.硫 B.在-220℃时,氧呈液态 C.水银温度计可测量-40℃的温度 D.用钨制成的灯丝不易熔化

显示解析

7.下列物质可以用作食品抗氧化剂的是( )

A.炭粉

显示解析

8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )

A.用盐酸除铁锈:FeO+2HCl═FeCl2+H2O

B.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2O═H2CO3

C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:NaOH+HCl═NaCl+H2O

D.除去氯化钠中少量的碳酸钠:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 显示解析

9.下列反应不属于化合、分解、置换、复分解任一反应类型的是( )

A.氧化钠跟三氧化硫反应 B.晶碱(Na2CO3?10H2O)的风化 C.氧化铁与一氧化碳高温下反应 D.苛性钠与氯化铜溶液反应 显示解析

10.淡化海水可采用膜分离技术(如图所示).水分子可以透过膜(海水中其它离子不能透过)进入左侧

的池子,从而得到淡水.以下分析中正确的是( )

A.这种膜可用滤纸代替

C.右侧池中溶剂的质量减少

显示解析

11.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是( )

A.N4的摩尔质量是56g

B.N4与N2互为同素异形体 C.N4比N2稳定 D.等质量的N4与N2所含原子个数比为2:1

B.右侧池中海水的密度不变 D.海水淡化的过程无需外界提供能量 B.铁粉 C.氯化钙 D.生石灰

A.A

显示解析

13.为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素,取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧,接下来还需进行的实验有( ) ①用无水硫酸铜检验是否有水生成;

②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成;

③用带火星的木条检验氧气;

④测定水和二氧化碳的质量

A.①②③

显示解析 B.①②④ C.②③④ D.①②③④ B.B C.C D.D

14.下列装置能达到对应实验目的是( )

A.比较MnO 2和Fe 2O3的催化

效果

B.制取并收集CO 2气体

C.确认CO 2和NaOH已发生反应

D.形成蓝色喷泉

显示解析

15.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病.亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象.美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂.下列说法错误的是( )

A.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B.在中毒过程中血红蛋白被氧化

显示解析

16.某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种.现将10.6克样品加入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到10克沉淀,对样品中的组成判断合理的是( )

A.肯定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠

C.不含碳酸钠和硝酸钡,只含硝酸钾

显示解析

17.25℃时,向100克质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5克氯化钾粉末,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数将( )

A.减少

显示解析

18.欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是( )

A.在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解 B.烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液

C.称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 D.试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液 显示解析

19.已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为:甲+乙→丙+丁.下列有关说法正确的是( )

A.若取10g甲和20g乙反应,则生成的丙和丁的质量总和一定为30g B.若丙和丁分别为盐和水,则甲和乙一定属于酸和碱

C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水生成 D.若甲和丁均为单质,乙和丙均为化合物,则该反应一定属于置换反应 显示解析

20.下列各组物质反应后,溶液质量减少的是( )

A.氨气通入稀硫酸中

显示解析

21.已知;2FeCl3+Fe→3FeCl2.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g气体,此时溶液中无Fe3+.则下列判断正确的是( )

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1:1:3

B.反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%

C.混合物里,FeO的质量无法确定,但Fe与Fe2O3的质量之比大于7:20

D.混合物里,Fe2O3的质量无法确定,但Fe与FeO的质量之比大于7:9 B.二氧化碳通入过量石灰水中 C.铁粉加入到稀硫酸中 D.锌粒加入到硫酸铜溶液中 B.增加 C.不变 D.无法判断 B.肯定含有硝酸钾,可能含有硝酸钡 D.不含硝酸钡和硝酸钾,只含碳酸钠 C.药品美蓝具有还原性 D.解毒时血红蛋白被还原

显示解析

22.下列各物质无论以何种比例混合,其氯元素的质量分数不变的是( )

A.HClO4、KClO3

显示解析

23.实验室进行下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是( )

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

C.滴管不能交叉使用

显示解析

24.有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效.如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙).根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫.用碱白泥固硫时,下列化学反应可能发生的是( )

①S+O2点燃 SO2;

②CaCO3 CaO+CO2↑;

③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2;

④SO2+CaO 高温CaSO3;

⑤2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O.

A.①②③

显示解析

25.某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用.配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于( )

A.1:3

显示解析 26.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃,P=22.05MPa)以上时,水就处于超临界状态,该状态的水即称之为超临界水.超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质,它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合.如果超临界水中同时溶有氧气和有机物,则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物.有关超临界水的叙述错误的是( )

A.超临界水可处理有机废物

C.超临界水是一种优良溶剂

显示解析

27.用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜.原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应,放出热量便可使食物变热,其中铁可能是( )

A.一种反应物

显示解析

28.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系: B.起导热作用 C.催化剂 D.增大镁与水分子的接触机会 B.水转化为超临界水时微观结构发生了变化 D.水转化为超临界水属于化学变化 B.1:4 C.1:5 D

.1:6 B.②③④ C.③④⑤ D.①②④⑤ B.制备CO2时先对装置进行气密性检查 D.可燃性气体点燃前要验纯 B.NaClO、KCl C.KClO、KCl D.NaCl、KCl

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:( )

①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳也是一种重要的资源.

A.①②④⑤

显示解析 B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②③④⑤ 29.已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO,将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化但是有红色物质生成;再通过NaOH溶液,气体体积明显减小;将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭(假设每步反应都是完全的),则下列说法中正确的是( )

A.一定有CO和HCl,肯定无N2

C.一定有CO和HCl,可能有N2

显示解析

30.有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2,则所混杂质可能是( )

A.K2CO3

显示解析

31.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,关于下图曲线的推测正确的是( )

A.ab产生的沉淀为硫酸钡

C.bc产生的沉淀为氢氧化镁

显示解析

32.Y元素1个原子的质量是mg,X元素的原子量为A;化合物X2Y3的式量是M,则Wg X2Y3中

含有Y的原子数是( )

A. 3W(M-2A)/2Mm

显示解析

33.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是( )

A.10%

显示解析

34.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙.常温下,将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液.取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g.则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( )

A.83.6%

显示解析

35.在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全,产生沉淀(AgCl)的质量与原盐酸溶液的质量相等,则原盐酸溶液中HCl的质量分数为( )

A.25.4%

B.24.6% C.21.5% D.17.7%

B.86.3% C.88.1% D.91.6% B.25% C.30% D.35% B. 3MW/m(M-2A) C. 2W(M-2A) / 3Mm D. W(M-2A) /Mm B.ab产生的沉淀为氢氧化镁 D.bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 B.Na2CO3 C.MgCO3 D.KHCO3 B.一定有CO和N2,可能有HCl D.一定有CO和N2,肯定无HCl

A.碘酸钾可能受热易分解

C.受热时碘酸钾跟氯化钠会发生化学反应 显示解析

37.有反应:X+H2S04=BaS04+2Y,下面分析正确的是( )

A.Y中一定含有氢元素

显示解析

38.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是( )

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3

C.NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl

B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl D.AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

B.X一定是BaCl2 C.Y可能是HCl D.X和Y的相对分子质量之差为l35 B.碘盐往往是以海盐加工而来的化合物 D.将10g这种碘盐溶于100g水中,其溶质的质量分数一定小于7.66×10-4%

A.A

显示解析

40.氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克,20°C时Ca(OH)2溶解度为y克,取80°C时Ca(OH)2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后,再恢复至80°C,滤去折出固体,滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是( )

A.x>y>z

显示解析

41.以下气体发生装置中,与启普发生器一样具有随开随停功能的是( ) B.y<z<x C.Z<x<y D.y>z B.B C.C D.D

B.

A.

显示解析 C. D.

42

.下列所示的图象能反映相对应实验的是( )

A.向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

43.某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经完全吸收后,测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9:11,则该气体可能是( )

A.CH4

44.自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3.取一定量样品5.4g,恰好与100g一定浓度的盐酸反应,则盐酸的溶质质量分数可能为( )

A.6.5%

45.CuO和Cu2O都能被氢气还原,产物为铜和水.现有一份CuO和Cu2O的混合物,用氢气还原法测定其中CuO的质量x.实验中可以测定以下数据:W-混合物的质量,W(Cu)-铜的质量,V(H2)-H2的体积(已知密度为ρ),W(H2O)-H2O的质量.现欲通过测定最少的数据计算出x,下列推断正确的是( )

A.至少要测定两个数据

C.符合测定最少数据要求的数据组合共有5种

B.测定出W(H2)和W(H2O),即可计算出x D.以上三种说法都有错 B.8.5% C.10.5% D.12.5% B.CH4和CO的混合气体 C.C2H2 D.CO和H2的混合气体 2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(上海赛区)初赛试卷

一、单项选择题(共70分,每小题只有一个正确答案)

1.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( )

A.“新物质”就是自然界中不存在的物质 B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

2.将下列家庭常用的调味品分别加入水中,不能形成溶液的是( )

A.食盐

B.芝麻油 C.食醋 D.蔗糖

3.某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应.据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有( )

A.ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O

C.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

4.下列关于实验安全的说法错误的是( )

A.化学实验室必须备有灭火器等防火器材

C.不得品尝任何化学药品的味道

5.在灾区,为防止疟疾传染,河水需处理后方可饮用.常用的处理方法有:①加热煮沸,②过滤,③投药消毒,④自然沉降.较合理的顺序为( )

A.③②④①

6.有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却到室温时析出2g粉末,将这2g粉末再溶于10g热水中,冷却至室温又析出1.5g粉末.据此可知原粉末是( )

A.混合物

7.25℃时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%,则25℃时硝酸钾的溶解度是( ) A.20g/100g水

8.铁丝在空气中灼热发红,但不能燃烧,而在纯氧中却能燃烧,这一事实与下列的哪一因素关系最密切( )

A.铁丝的表面积

9.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象是( )

A.只看到有大量气泡冒出

10.物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法.固体NaOH具有以下性质:

①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )

A.①②

11.氨基酸分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质).氨基酸分子具有的性质是( )

A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应

C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应

12.运动会的发令枪,所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的,一经撞击两种物质就剧烈反应,发出响声并产生白烟.白烟的成分是( )

A.氧气和磷 B.氯化钾和五氧化二磷 C.氯酸钾和五氧化二磷 D.氯化钾和磷 B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应 D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应 B.①②③ C.②③④ D.③⑤ B.只有白色沉淀析出 C.开始冒气泡,后出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀,后冒气泡 B.燃烧区的温度 C.氧气的浓度 D.铁的着火点 B.25g/100g水 C.15g/100g水 D.无法确定 B.纯净物 C.某种盐 D.不能确定 B.③①④② C.④②③① D.④①③② B.易燃易爆物不能跟其他物质混存 D.一切产生有毒气体的实验均不要进行 B.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D.CaCO3═CaO+CO2↑

13.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中第一方案比第二方案更方便合理的是( )

A.A

14.若1×1022个物质A分子里共含有2×1022个原子,那么关于A物质的组成推测合理的是( ) A.肯定是单质 B.肯定是化合物

C.肯定是混合物

D.不能断定

B.B

C.C

D.D

A.H2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl C.Na2

CO3,H2SO4,HCl,BaCl2

16.某种氯氟烃(以m代替其化学式)可破坏臭氧层,其反应过程可表示为:m+O3→mO+O2,mO+O→m+O2,根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是( ) A.氧化剂

17.实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液.为把它们区分开来,所加试剂及先后顺序合理的一组是( )

A.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 C.石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液

18.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是( )

A.氨水能使酚酞溶液变红

B.碱能使酚酞溶液变红

C.空气不能使酚酞溶液变红

D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水

B.稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 D.稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液

B.还原剂

C.催化剂

D.稳定剂

B.HCl,H2SO4,Na2CO3,BaCl2 D.BaCl2,Na2CO3,HCl,H2SO4

19.科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图),它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀

死癌细胞.下列有关“纳米车”的说法正确的是( )

A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B.“纳米车”分子不是由原子构成的

C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的

20.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )

A.C 点燃CO+2 +NaOH溶液 → Na2CO3溶液

B.Cu +AgNO3 →Cu(NO3)2溶液 NaOH溶液 → Cu(OH)2

C.Fe 点燃2O3 +H2SO4溶液→ Fe2(SO4)3溶液

D.CaO +H2O→ Ca(OH)2溶液+Na2CO3 → NaOH溶液

21.下列有关溶液的说法,正确的是( )

A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大

B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小

C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液

D.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数一定是5%

D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

A.A

23.几种物质的化学式及其名称分别是:硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2.根据上述命名规律,K2CS3的名称是( )

A.三硫代碳酸钾

24.如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积1/5的实验装置图.下列操作过程对实验结果

的影响说法正确的是( ) B.多硫碳化钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾 B.B C.C D.D

A.弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响

C.没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大

B.燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大 D.点燃红磷伸入瓶中时,没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大 25.根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图).将试管浸入烧杯或从中取出,

可以控制反应的进行.下列气体的制取宜使用该装置的是( )

A.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

C.用铁粉与稀硫酸制氢气

26.对于反应:X+2NaOH→2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )

A.Y一定是氯化钠

27.将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质过量,充分反应后过滤,则滤纸上仅留下一种不溶物(纯净物)的是( ) ①NaOH溶液,MgCl2溶液,硝酸 ②BaCl2溶液,NaNO3溶液,稀硫酸

③CuCl2溶液,FeCl2溶液,锌粒 ④NaCl溶液,AgNO3溶液,盐酸

⑤Fe2(SO4)3溶液,NaNO3溶液,Ba(OH)2溶液

A.①④

28.206g硫酸溶液中含有1mol硫酸,与该溶液所含的氧原子个数相等的下列选项是…( )

A.2mol二氧化碳分子

C.4mol氧气分子

29.将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2g氢气.下列有关铁粉的说法正确的是( )

A.铁中含有碳

30.将一包固体混合物溶于水,发现溶液中有白色沉淀生成,加入过量稀硝酸后,仅有一部分沉淀消失.符合上述实验现象的混合物是( )

A.硫酸钠、氯化钡、硝酸钾

A.H2

32.小芳做探究性实验:用称量法测定铁在O2燃烧的产物.发现5.6g铁在足量的O2

中燃烧得到7.82g固体.小芳排除了其他因素可能产生的误差,则她得到的固体产物可能是( )

A.Fe3O4和Fe的混合物

B.Fe3O4和FeO的混合物 C.Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物 B.02 C.Cl2 D.HCl B.硝酸银、硝酸钾、氯化钠 C.氯化钠、碳酸钠、硝酸钡 D.碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠

B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和锌 D.铁中含有碳和铝 B.10mol一氧化碳分子 D.2mol硝酸分子 B.②③ C.③⑤ D.②④ B.X和Y的相对式量之差为18 C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D.Y可能是Na2SO4 B.用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳 D.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

33.实验室中浓硫酸的商标如右图所示.据此判断下列说法不正确的是( )

A.该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸

B.配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸20mL

C.稀释浓硫酸时,应将其沿器壁缓慢倒入水中,并不断搅拌

D.配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸20g

34.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙.常温下,将140g该粗盐

样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液.取出500g溶液进行测定,其中含有镁

元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g.则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( )

A.83.6%

35.取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量Ba(OH)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等,则混合气体中,碳原子与氧原子的物质的量之比为( )

A.181:209

B.28:44 C.1:2 D.1:1 B.86.3% C.88.1% D.91.6% 二、多项选择题(共30分,每小题有1个或2个正确答案;只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不得分)

36.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质.分析这一生产实践得出的下列结论正确的是( )

A.高品质的食醋醋酸的含量很大

C.食醋中的醋酸比水容易蒸发

37.实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体.由此得出的合理结论是( )

A.能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关

C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

B.反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行 D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同

B.醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一 D.食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液

A.A

B.B C.C D.D

39.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的物质是( )

A.Mg(NO3)2

B.Cu(NO3)2 C.Fe(NO3)2 D.只有Fe(NO3)3

A.A

B.B C.C D.D

41.有A、B两种粉末,质量分别为m1,m2.A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成.将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为4.4g.下列说法正确的是( )

(已知:KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O;MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O)

A.m1=m2

C.21m1=25m2

B.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1 D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

错误!42.某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示.则下列关于溶液中溶质的判断正确的是( )

A.肯定没有碳酸钠

43.已知Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,硅不与盐酸反应.将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份,分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应,测得放出氢气的质量相同.则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是( )

A.112:81:28

44.已知在相同温度和压强下,任何气体的体积和分子数都成正比.在1体积空气中混入1

体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦

炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是( )

A.33.3%

B.50% C.67% D.75% B.336:27:84 C.324:135:36 D.56:81:56 B.肯定有硫酸 C.是否含有氯化铜不能确定 D.至少含有硫酸或盐酸中的一种,也可能两种同时含有

A.物质Q一定是化合物,物质Z可能是单质

B.反应后密闭容器中M的质量为29.7g

C.反应过程中,物质N与物质Z变化的质量比为87:36

D.若物质M与物质Q的相对式量之比为197:158,则反应中M与Q的物质的量之比为1:2

2013年第二十三届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(上海赛区)初赛试卷

一、单项选择题(共70分,每小题只有一个正确答案)

1.天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体,对于相同分子数的CH4和CO2,CH4产生的温室效应更明显.下面是有关天然气的几种叙述;①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一.其中正确的是( )

A.①和②

2.为减少大气中CO2的浓度,有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底,为使CO2液化,可采取的措施是( )

A.减压、升温

3.食用下列方法处理过的食品,不会危及人体健康的是( )

A.牛奶中添加氧化钙以补充钙质

4.钒(V)是一种重要的金属.以下对三个涉及钒化合物反应的分析错误的是

①KClO3+6VOSO4+3H20→KCl+3(V02)2SO4+3H2SO4;

②2NH4Cl+(VO2)2SO4+2H2O→2NH4VO3↓+2HCl+H2SO4

③2NH4VO3 △ 2NH3↑+H2O+V2O5( )

A.反应①中VOSO4被氧化 B.反应①中钒元素的化合价升高

5.以下操作所用试剂错误的是( )

A.清洗做完焰色反应的铂丝-稀盐酸 B.洗去附着在试管内壁的氯化银-稀硝酸 C.干燥氨气-碱石灰 D.干燥CO气体-浓硫酸

A.①②

B.②③ C.①④ D.③④ C.反应②中钒元素的化合价降低 D.反应③是分解反应 B.用干冰冷藏的食品 C.用工业用盐腌制的肉类食品 D.用甲醛浸泡的海鲜 B.增压、升温 C.减压、降温 D.增压、降温 B.只有① C.只有③ D.①②③

7.吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,则吗啡的化学式是( )

A.C17H19NO3

8.研究发现,空气中少量的NO2能参与SO2转化为硫酸的反应.反应过程如下

①SO2+NO2→SO3+NO

②SO3+H2O→H2SO4

③2NO+O2→2NO2

下列说法正确的是( )

A.常温下,SO2很难与O2反应生成SO3

C.NO2是SO2转化为硫酸的中间产物

A.只有①

10.某混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气(H2O)、H2中的一种或几种,依次进行连续处理(假定每步处理均反应完全):①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变成红色;③通过白色硫酸铜粉末时,

粉末变成蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混合气体中( ) B.只有①和② C.只有①和③ D.①②③ B.常温下NO能与O2生成NO2 D.NO2是SO2

转化为硫酸的催化剂 B.C17H20N2O C.C18H19NO3 D.C18H20N2O2 A.一定含有CO2、H2O,至少含H2、CO中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种

B.一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种 D.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种

11.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快.图所示为气体扩散速度的实验.两种气体扩散时形成图示的白色烟环.对甲、乙物质的判断,正确的是( )

A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸

12.常温下,下列各组物质只用一种试剂不能鉴别出来的是( )

A.食盐、烧碱、氢氧化镁

C.焦炭、氧化铜、氧化亚铁

A.产物中有氧气,所以木条复燃 B.不能确定NO2是否助燃

C.NO2肯定也能助燃 D.NO2肯定不能助燃

B.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.碳酸钠溶液、硝酸钠溶液、氯化钠溶液 B.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 C.甲是氢氧化钠溶液,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

A.1:1:4

15.已知,20℃,NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水,饱和食盐水与浓NH4HCO3溶液混合有沉淀产生,反应为

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl.下列说法错误的是( )

A.该反应是复分解反应 B.反应得到的溶液中NaHCO3已达到饱和 C.NH4Cl可做氨肥 D.反应得到溶液中溶质只有NH4Cl

16.现有一种营养液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成,为探究其成分,设计并完成了如图所示的实验.下列推断错误的是( )

A.实验1可确定原营养液中没有K2CO3

B.实验1、2可推测原营养液的组成可能有2种情况

C.只计算实验1沉淀的质量不能确定该营养液的组成

D.计算实验1和实验2的沉淀质量能确定该营养液的组成

17.如图表示甲、乙两种固体(均不含结晶水)物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线,现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50g水,下列分析正确的是( )

A.冷却至t℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 B.冷却至t℃时,甲、乙均有晶体析出

C.冷却到0℃时,乙析出的晶体多

18.已知2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2,N2不与Na2O2反应,将等物质的量的N2、O2、CO2通入Na2O2后,

剩余气体的物质的量为原来的 8/9

,此时N2、O2、CO2物质的量之比是( )

A.3:4:1

19.已知反应:2FeCl3+Fe→3FeCl2;2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯中不可能出现的是( )

A.有铜无铁

20.为测定某氢氧化钡溶液的质量分数,取稀硫酸20g,逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用仪器测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示),过滤后得滤液47.67g,则氢氧化钡溶液的质量分数是( )

A.0.057

21.电解饱和食盐水及电解产物的反应过程如下: B.0.06 C.0.0684 D.

0.00855

B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无 B.3:4:2 C.6:7:3 D.6:8:3 D.0℃时,甲的溶解度大于乙 B.1:1:3 C.1:1:2 D.1:1:1

错误!

下列叙述错误的是( )

A.气体A是氢气 B.反应生成的A和Cl2恰好完全反应生成C C.碱B只能是NaOH D.酸D只有和碱B反应才能生成NaCl

A.A

23.已知:①K2CO3+C02+H20→2KHCO3;CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 ②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体,与溶液反应后才与沉淀反应,将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中,正确的是( )

A.错误!

24.已知有机物C2H4O、C3H602和C4H8组成的混合物中,碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为( )

A.(100- 7a/6)%

B. 7’a/6% C. a/6% D.无法计算 B.错误! C.错误! D.错误! B.B C.C D.D

二.多项选择题(共30分,每小题1个或2个正确答案:只有一个正确的,多选不给分:有两个正确的,选对一个给1分.选错一个该小题不得分)

25.气体A(C2H2) 是无色、难溶于水的气体,实验室常用CaC2(块状固体)和水在常温下反应制备:CaC2+2H2O→Ca(OH)2(微溶)+C2H2↑

.下列有关实验室制备A的叙述不正确的是( )

B.制A肯定可以用启普发生器

D.用排空气法收集到的A密度偏小 A.用如图所示装置可以制A C.用排水法收集到的A较纯

镁铝水滑石(Mg2Al(OH)6Cl?xH2O)是一种人工合成的新材料.它在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.用下图所示的装置进行实验以确定其化学式.完成26~30题.

错误!

26.若只通过测定装置中C、D的增重来确定x,则装置按气流方向接口的连接顺序为( )

A.a→b→c→e

27.加热前通N2,称取C、D的初始质量后,再持续通N2.对通N2作用叙述错误的是( ) B.a→c→b→d C.a→e→d→b D.a→d→e→c

A.加热前通,为排尽装置中空气

C.持续通,为防止倒吸 B.持续通,为将产生的气体被C、D完全吸收 D.持续通,为防止MgO、Al2O3和氧气反应

28.完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x的值是( )

A.2

29.若气体温度过高,则不易被液体充分吸收,冷却玻管B能降低气体的温度,但不能液化水蒸气.若取消B后进行实验,测定的x值将( )

A.偏低

30.上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO3)y?zH2O,该生成物也能发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用上述装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定( ) B.偏高 C.无影响 D.无法确定 B.3 C.4 D.5 A.样品的质量

B.装置C的增重 C.样品的质量和装置C的增重 D.样品分解后残余物质量 为测定某镁铝合金中铝的含量,设计了以下甲、乙两种方案.

甲方案:(查阅资料,Al(OH)3既可以与酸也可以与碱反应生成可溶性的盐和水)

错误!

通过称量合金和灼烧后MgO固体的质量可以计算合金中铝的含量.请完成25~28题.

31.配置5%的盐酸1L(ρ=1.025g/cm3),需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的盐酸( )

A.118.9mL

32.过滤得到的沉淀,其表面常残留少量滤液中的溶质,需要用蒸馏水浸洗.以下操作不能证明甲方案中沉淀已洗涤干净的是( )

A.取最后一次洗涤液,滴加酚酞溶液,不变红,说明沉淀已洗涤干净

B.取最后一次洗涤液,滴加硝酸银溶液,无浑浊出现,说明沉淀已洗涤干净

C.取最后一次洗涤液,滴加氢氧化钠溶液,无浑浊出现,说明沉淀已洗涤干净

D.取最后一次洗涤液,滴加氯化镁溶液,无浑浊出现,说明沉淀已洗涤干净

33.称量甲方案实验所得MgO的质量,发现MgO与合金的质量相同,则合金中铝的含量为( )

A.40%

34.甲方案中,若灼烧沉淀时,未能使沉淀完全分解为MgO,则测出的铝含量( )

A.无法确定

乙方案:通过如图所示装置,测定镁铝合金与强酸反应产生气体的质量来计算,完成29~30题.

35.在乙方案中称量镁铝合金8.640g加入硫酸溶液140g,则所用硫酸的质量分数合理的是( )

A.22.4%

B.25.2% C.30.0% D.36.0 B.无影响 C.偏小 D.偏大 B.60% C.50% D.缺少数据无法计算 B.125.0mL C.115.1mL D.819.8mL

36.乙方案中的酸若用浓盐酸,则测出的铝含量会( )

A.无法确定

29.工业上在一定条件下,CO2和H2以物质的量之比为1:3恰好反应,得到了某重要的化工原料和水,该化工原料的化学式不可能为( ) B.无影响 C.偏小 D.偏大 A.C2H6

B.C6H12 C.C2H6O D.C3H802

30.如图是甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至40℃,观察到,甲固体逐渐减少至全部溶解,下列判断正确的是( )

A.乙固体逐渐减少至全部溶解

C.丙固体逐渐增多

31.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A.3.2g

32.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )

A.S2和S8的混合物质共6.4g,混合物中含硫原子数为0.1NA

B.SO2、SO3一个分子的质量分别为ag和bg,则氧原子的摩尔质量(b-a)g/mol

C.化合物C4H8和C3H6共28g,完全燃烧消耗的氧分子3NA

D.一个氧原子的实际重量约等于16g/NA

33.把绿矾(FeSO4?7H20)和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的废水中,可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2价),处理含K2Cr2O75.00×10-3mol的废水,需要绿矾的质量是( )

A.6.95g

34.工业上用甲和乙反应制备丙,根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是( )错误!

A.甲的摩尔质量是28g/mol

C.甲、乙、丙都是有机物

B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1 D.丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8

B.13.9g C.11.12g D.8.34g B.4.0g C.4.2g D.4.6g B.乙溶液是饱和溶液 D.乙、丙溶液的浓度相同

A.A

B.B C.C D.D

36.下图是物质在不同状态时微粒间距离的示意图.

已知:某气体在常温常压下,1mol的体积是V(L)、密度是ρ(g/L),该气体每个分子的质量为m(g)、体积为△(L),该气体的摩尔质量为M(g/mol),NA为阿伏伽德罗常数,下面关系式正确的是( )

A.m= M /NA

37.在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末,待氧化铜全部溶解后,向所得蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后,过滤,得滤液和5.2滤渣.下列计算结果正确的是(

A.5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成

B.滤液是25%的硫酸亚铁溶液 C.反应过程中产生的氢气是0.286g D.ω=14 B.NA== ρv / m C.△= v / NA D.ρ= M/ △NA

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