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初中化学竞赛6

发布时间:2014-02-11 10:58:28  

初中化学竞赛专题(广东省)05 2006年广东省广州市天河区初三“天原杯”化学竞赛初赛试卷

一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意.请将答案填写在答卷对应的空格内.)

1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及( ) A.二氧化硫 B.二氧化碳

C.氮氧化合物 D.可吸入颗粒物

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2.能证明分子在化学反应中可分的事实是( ) A.水通过直流电生成氢气和氧气

B.冷却热的饱和硫酸铜溶液时有晶体析出

C.烧碱能吸收空气中的水分而潮解

D.一个氧分子是由两个氧原子构成的

显示解析

3.5月31日为“世界无烟日”,烟气中含有的能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是( )

A.CO2 B.CO C.SO2

显示解析

4.下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是( ) A.空气、氮气、稀有气体 B.液态氧、火碱、天然气

C.生石灰、熟石灰、石灰石 D.水银、金刚石、盐酸

显示解析

5.向饱和KNO3溶液加入少量的KNO3固体,保持温度不变,所得到的溶液中( ) A.溶质的质量分数增大 B.溶质的质量分数不变

C.溶液的质量增加 D.溶质的质量增加

显示解析

6.下列各组不用其他试剂,只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是( )

A.HCl、Na2CO3、NaOH、KNO3

B.CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3

C.CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl

D.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl

显示解析

7.在硝酸银溶液中,加入过量铜粉和过量铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是(

A.银、铜、铁 B.银、铜 C.银、铁

显示解析 D.NO2 ) D.银

8.用量筒量取液体时,某同学操作如下:量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处,读数为19mL.倾倒出一部分液体,又俯视液体凹液面最低处,读数为11mL.这位同学取出液体的体积是( )

A.8mL

B.大于8mL C.小于8mL D.无法判断

A.X:HClY:水

C.X:SO2Y:NaOH

显示解析

B.X:CO2Y:石灰水 D.X:COY:NaOH

10.某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现,我市近郊的一条小河呈较强的酸性.经过调查和实验分析,查明是上游河床含有某种物质R在水中与氧气反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4.则R的化学式是( )

A.FeS

显示解析

11.b g某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a g氢气.则该金属的相对原子质量为( )

A.

2b

a B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 B. 3b 2a C. 3b a D. a 3b

显示解析

12.制特种玻璃时原料中添加了硼砂(Na2B4O7?10H2O),其中硼的化合价为( )

A.+1

显示解析 B.+2 C.+3 D.+4

13.如图所示,等臂杠杆A、B两端各挂体积相同、质量相等的空心铜球和铁球,在水平

位置平衡.再将铜球、铁球分别同时浸没在盛有CuSO4溶液烧杯中,则将发现(球体积变化忽略不计)( )

A.杠杆A端下倾

B.杠杆B端下倾

C.杠杆仍在水平位置平衡

D.杠杆先A端下倾,后B端下倾 显示解析

14.以下命题,没有违背化学变化规律的是( )

A.石墨制成金刚石

B.2gH2完全燃烧生成36gH2O

C.水变成汽油

D.冰转化成干冰 显示解析

15.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%.在用C3H4(丙炔)合成C5H802(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要的其它反应物是( )

A.CH3OH和H2

显示解析 B.C02和H2O C.CO和C2H5OH D.CO和CH3OH

二、填空题(本题包括6小题,共31分)通电

16.氢气是一种高效而无污染的理想能源,下列①~⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法,其中包括正在研究的方案.

①电解法:2H2O

电 .

2H2↑+O2↑

②甲烷转化法:CH4+H2O

.

CO+3H2

③水煤气法:C+H2O

.

CO+H2

④碳氢化合物热裂化:CH4

.

C+2H2

⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解:2H2O

温 .

2H2↑+O2↑

⑥寻找高效催化剂使水分解产生氢气.

如果将来人类广泛使用氢气作为能源,那么上述6种方法中你认为可行的方法有

,并请简述不可行的方法的理由

显示解析

17.如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”.图中的十二面

体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子,化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60,相对分子质量达61 955,直径达7.5nm,相当于小蛋白质分子的尺寸,右边是其原子堆积模型.该种分子由

种元素组成,每个分子中共有

个原子.

显示解析

18.在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有(写化学式,下同)

,滤液中一定含有的溶质是

显示解析

19.从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空(未要求填写个数的,每空只填一种物质).

(1)相对分子质量最小的氧化物是

(2)厨房用的酸性调味品是

(3)农业上作为氮肥的是

(4)含四种元素的酸式盐是

(5)能作燃料的是(写三种)

显示解析

20.甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润湿剂,也可用来制造医药和炸药.根据甘油的化学式C3H8O3,关于甘油的组成你能得出哪些信息?(任写四条)①

;④

显示解析

21.兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物,对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验.

(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:

A:

;F:

;G:

(2)写出下列转化的化学方程式:

C→D

E→H+I

.

.

(2)如果A中试剂x是锌粒,试剂y是稀硫酸,C中装的是氧化铜,D中装的是炭粉,则由D中导出的气体可能由

组成,那么E中的现象是

,F中的现象是

.D 中发生反应的化学方程式是

.

.

次实验.

(3)写出实验中发生反应的化学方程式

(4)你认为小王同学能否通过该实验测定所用硫酸溶液溶质的质量分数

(填“能”或“不能”).若能,测定得到的溶质质量分数为

(若不能,请在相应位置填写理由).

显示解析

2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(广

东赛区)初赛试卷

一、选择题(共计14小题,每小题2分,共28分,每小题只有一个选项符合题意)

1.汽车安全气囊内所装化学物质,能在碰撞后10毫秒内,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是( )

A.氧气

显示解析

2.下列关于化学的看法错误的是( )

A.化学可以为人类研制新材料

B.化学正在环境保护中发挥重要作用

C.化学可以为人类提供新能源

D.化学的发展必然导致生态环境恶化

显示解析

3.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警.“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的( )

A.延展性

显示解析

4.近年来,科学家用红外激光技术研究液氢,发现液氢中含有H3+,则H3+属于( )

A.单质

显示解析

5.从防止空气污染考虑,下列实验应在通风橱中进行的是( ) B.分子 C.原子 D.离子 B.导电性 C.弹性 D.导热性 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

A.

碘的受热和冷却 B.白磷的燃烧

C

. D.

电解水 白磷燃烧前后质量测定 显示解析

6.今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )

A.②表示的元素在化合物中通常显+2价

B.它们表示四种元素

C.④表示的元素是非金属元素

D.①④表示的是阳离子

显示解析

7.某固体在试管中加热后,试管底部没有固体残余物,有关该变化的说法正确的是( )

A.一定是化学变化

B.一定是物理变化

C.可能是物理变化,也可能是化学变化

D.既是物理变化,又是化学变化

A.用天然气作燃料 B.焚烧垃圾

C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料

显示解析

9.在实验室一定量的二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气,在制氧气过程中,二氧化锰在固体混合物中的质量分数(

A.不变 B.由小到大 C.由大到小 D.无法确定 显示解析 )

10.用括号中的试剂除去物质中所含杂质,所用药品错误的是( )

A.KCl中有杂质K2CO3(稀硫酸)

B.NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)

C.熟石灰中有少量生石灰(水)

D.N2中有少量O2(灼热的铜网) 显示解析

11.下列对日常生活中的某些做法或认识没有科学依据的是( )

A.食用合格“碘盐”,可预防某种甲状腺疾病

B.胃酸分泌过少的人,可常用少量的食醋作调味品,既增进食欲,又使疾病得到治疗

C.长期饮用优质纯净水,有利于身体健康

D.维生素可以调节人体的新陈代谢 显示解析

12.下列突发事故的处理措施正确的是( )

A.有小孩不慎跌入富含一氧化碳或硫化氢的深洞中,应立即下洞救人

B.实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上,应迅速用水冲洗

C.眼睛里不小心溅进NaOH溶液,可立即滴入稀盐酸来中和

D.厨房中因煤气泄漏出现较大气味时,应立即关闭气阀,不能打开抽油烟机排气 显示解析

13.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,以下推理正确的是( )

A.由下列酸的命名(硫酸H2SO4、碳酸H2CO3)推测,H3PO4命名是磷酸

B.碱都含有氢氧根,所以含有氢氧根的化合物一定是碱

C.氧化物只含有两种元素,所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素

D.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 显示解析

14.如图所示,将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡.经过一段时间后,下列有关叙述与事实相符合的是(

A.指针偏左,食盐溶液一定变稀

B.指针偏右,食盐溶液一定饱和

C.指针偏左,食盐溶液一定变浓

D.指针偏右,食盐溶液一定变浓

显示解析

二、填空题(本题有5小题,共20分)

15.请在 ①氢气、②石墨、③干冰、④酒精几种物质中选择适当物质填空(填化学式): )

写字用的铅笔中含

;司机驾机动车前饮用的饮料不能含有

属于未来新型能源的是

;可以用作制冷剂的是

显示解析

16.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利.请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题:

(1)20℃时,甲物质的溶解度

(填“大于”、“等于”或“小于”)乙物质的溶解度.

(2)

℃时,两种物质的溶解度相等.

(3)60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液的溶质质量分数为

显示解析

17.位于我省惠州市大亚湾的中海壳牌南海石化项目,是我国目前最大的中外合资项目.2006年2月,该项目已生产出了合格的乙烯(化学式为C2H4)和丙烯(化学式为C3H6),该项目的投产,对缓解广东及东南沿海地区化工原料紧缺将起到重要作用.

(1)乙烯和丙烯都属于

(填有机物或无机物),

(2)根据的丙烯化学式,请你写出所获得的信息:(三条即可)

显示解析

18.化学与我们生活有着密切的联系.

(1)某同学用PH试纸测试家里的洗发剂和护发剂,测得洗发剂的pH略大于7,护发剂的pH略小于7.弱酸性有益于头发的健康,洗发时应先用

剂,后用

剂.

(2)可用

除去冰箱里的异味,因为该物质的性质之一是

显示解析

19.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时,设计了如下方案(如图所示).经检验装置气密性合格并加入试剂.

(1)描述Ⅰ中发生的现象:

(2)分析Ⅱ、Ⅲ中出现的现象:

(3)你认为上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?

.上述方案中,哪一步实验是多余的?

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三、实验探究题(本题共2小题,共15分)

20.甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有下列转化关系:

(1)用化学式表示下列物质:乙

;丙

;B

;A可能是

(一种即可)

(2)C溶液+甲→Cu的化学反应方程式:

(3)单质甲应满足的条件是

显示解析

21.氟里昂是一种常见的致冷剂.氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层,其破坏臭氧的循环示意图如下:

(1)请写出臭氧的化学式

;臭氧与氧气化学性质不同的原因是

(2)上述反应属于化合反应的是(填序号)

(3)经过①②③的反应后,反应物氯原子的个数

(“减少”、“增加”、“不变”),

反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质

(填“相同”或“不同”);

(4)有科学家指出:“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”,请你根据循环示意图说明理由

显示解析

四、实验分析题(本题有4题,共37分)

.

[结论应用]:请你结合工业生产或生活中的实例,就如何使燃料得到充分燃烧,而达到节约能源的目的,提出一条具体建议:

显示解析

24.某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用碳酸氢铵(NH4HCO3)7.9Kg,因缺货改为施用尿素[CO(NH2)2],请计算:

(1)尿素中氮元素的质量分数是多少?

(2)若要达到同样的施肥效果(氮元素质量相同),每亩菜田需要尿素的质量是多少?

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25.某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究.先称取13.3g的NaOH

样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.

(1)该样品中Na2CO3的质量是

(2)实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量

(计算结果精确至小数点后一位).

(3)根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”,对照图象,你发现了什么问题?

显示解析

六、附加题

26.2008年北京奥运会将突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念.绿色奥运是指 ( )

A.加大反恐力度,并讲求各国运动员的营养搭配,使他们全身心投入比赛

B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争

C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料 显示解析

27.有四种无色溶液a,b、c,d,分别是H2SO4,Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种,如下实验: ①a+d→溶液+气体;②b+c→溶液+沉淀;③b+d→沉淀e+溶液;④a+b→溶液f+沉淀,⑤e+f→溶液+气体. 则a、b,c,d依次是 ( )

A.Na2CO3,Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4

B.Na2SO4,Ba(NO3)2,Na2CO3、H2SO4

C.H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3

D.Ba(NO3)2,Na2SO4,H2SO4、Na2CO3

A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质

B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:36

D.若A与C的相对分子质量比为197:158,则反应中A与C的化学计量数比为l:2

显示解析

B.x、y、z可能是

B

D.x、y、z可能是D A.x、y、z可能是A C.x、y、z可能是C

A.K-Na合金

显示解析 D.Fe-Cu合金 B.K-Fe合金 C.Na-Al合金

31.18O是科实验中常用的一种示踪原子,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪.在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中.加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元素全部为18O),如果保持温度不变,其结果是( )

A.无水硫酸铜不再溶解,ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

B.溶液中可找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于ag

C.溶液中可找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于ag

D.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中,但固体质量保持不变

A.食盐水

C.火碱液

显示解析

2.氢气是一种绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使海水分解得到氢气的新技术,其中海水分解可以用化学方程式表示为:2H2O

激光B.牙膏或肥皂水 D.食醋

(TiO2)

2H2↑+O2↑.下列说法不正确的是( )

A.TiO2在反应中作氧化剂

B.水分解不产生污染物

C.TiO2在反应中作催化剂

D.该技术可以将太阳能转化为氢能 显示解析

3.“神舟五号”的成功发射与回收,表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平.在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用X表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H2O2+X=N2↑+4H2O,则肼(X)的化学式为( )

A.N2H6

显示解析

4.某学生用量筒量取液体,量筒摆放平稳,且学生面对刻度,他首先俯视液面读数为79mL,倾倒出部分液体后,又仰视读数为70mL,则该生实际倒出的液体的体积为( )

A.9mL

B.大于9mL C.小于9mL D.无法判断

B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O2

A.乙烷

C.乙烷、丙烷、丁烷

显示解析

6.我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气(18O2),其价格远远超过黄金.则下列说法正确的是( )

A.重氧气的相对分子质量为32

B.H218O的相对分子质量为20

C.重氧气中氧元素的化合价为-2

D.18O2是一种化合物

显示解析

7.物质A里只含有6×1023个分子,在这些分子里共含有12×1023个原子,那么A物质一定是( )

A.单质

显示解析

8.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛l00g9.8%的硫酸溶液,此时天平保持平衡.向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( )

A.锌、铁各7g

显示解析

9.有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2,则所混杂质可能是( ) B.锌、铁各59g C.锌、铁各4g D.锌、铁各3g B.纯净物 C.混合物 D.不能断定 B.己烷 D.戊烷、己烷

A.K2CO3

显示解析 B.Na2CO3 C.MgCO3 D.KHCO3 10.室温下,在pH=13的溶液中不可能大量共存的是( )

A.OH-,Cl-,SO42-,Na+

C.K+,Na+,Ba2+,NO3-

显示解析

11.某工厂排出的废水经检验pH<7,并含有较多的CuSO4,它们对人体、牲畜和农作物都有害,从回收利用和环境保护的角度考虑,切合实际的废水处理方案是加入适量的( )

A.食盐和盐酸

C.石灰石和银

B.硫酸钠和氯化钙 D.生石灰和铁粉

B.K+,SO42-,CO32-,Cl- D.H+,CO32-,Cl-,Ca2+ A.H2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl

B.HCl,H2SO4,Na2CO3,BaCl2

C.Na2CO3,H2SO4,HCl,BaCl2

D.BaCl2,Na2CO3,HCl,H2SO4

显示解析

13.在配制l0%NaCl溶液的过程中,导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是:①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯( )

A.①②③④⑤

显示解析

14.质子和中子都是由u夸克和d夸克组成,u夸克带电量为

2

3

e,d夸克带电量为-

1

3

e,e为基元电荷.下列论断可能正确的是( )

A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成

B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成

C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成

D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成

显示解析 B.只有①④⑤ C.只有①②③ D.只有②④⑤

氧化钙

氢氧化钙

氢氧化钠

如果以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制取单质铜,有两种设计方法,请你按照前面的实验设计格式,写出你的实验方案. 方案一:Zn→

H2SO4

H2

CuO

高温 .

方案二:CuO→

H2SO4

CuSO4

Zn

Cu.

你设计的方案一和方案二中,方案

操作简便.原因是

显示解析

18.近年来出现的厄尔尼诺现象主要与大气中的二氧化碳含量的增多有关,请回答以下问题:

(1)空气中二氧化碳的主要来源是

(2)绿色植物消耗二氧化碳的过程是

作用,写出该反应的化学方程式:

显示解析

19.某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后,发现在实验室里用

5%H2O2溶液加热制O2,用带火星的木条检验,木条很难复燃.同学们经过认真观察,猜想其可能原因是

.为了验证此猜想是否正确,兴趣小组的同学经过热烈讨论,制定了实验方案并进行了实验.

(1)第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法,用l0%的H2O2溶液加热,结果一段时间后,用带火星的木条检验,木条复燃;

(2)第二组同学从实验装置上进行了改进,效果很好(见图).

在实验基础上,同学们经过交流讨论,得出了一些结论: ①由第一组同学的实验可得出:影响H2O2分解产生O2的量的多少及分解快慢的因素之一是

②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性,其中,浓硫酸的作用是

(3)另有同学在5%的H2O2溶液中加入少量二氧化锰固体粉末,常温下,用带火星木条检验,木条复燃;此实验中二氧化锰所起的作用可能是

;有关化学方程式为:

MnO2

.

显示解析

三、(本题包括2小题,共l4分):

20.李同学在探究铁生锈的条件时,将铁钉浸没在试管里的食盐水中,一段时间后,发现试管底部出现了黑色粉末.李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:①Fe;②Fe2O3;③Fe3O4;④FeCl3;⑤各种物质的混合物.请回答下列问题:

(1)你认为李同学的上述猜测中,不做实验就可排除的是:

(填序号),理由是:

.你认为黑色粉末还可能是

,理由是

(2)设计一个实验方案,用化学方法验证黑色粉末是否含Fe粉:

(3)李同学将黑色粉末干燥后,用磁铁靠近,发现粉末能被磁铁吸引,于是得出结论:黑色粉末一定是Fe粉.你认为李同学的结论对吗?

,理由是

显示解析

21.镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取.主要步骤如下:

(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用

,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应

,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

(3)试剂②可以选用

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式

.

显示解析

四、(本题包括2小题,共21分):

22.29日晚6时许,京沪高速淮安段,一辆槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地,槽罐车司机逃逸,槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏.与事故发生地相距300米的地方,是一个村庄,住有l万名村民.到3月30日下午5时,中毒死亡者达27人,送医院治疗285人.

相关链接:氯气为黄绿色气体,有强烈刺激性气味,在常温下,l体积的水能溶解2体积的氯气,氯气密度为3.21g/L(空气为

1.293g/L),高压下可呈液态,氯气与碱反应生成次氯酸盐(CIO-为次氯酸根)和金属氯化物等.据专家介绍,氯气被人吸入后,可迅速附着于呼吸道黏膜,之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死.呼吸道黏膜受刺激,可造成局部平滑肌痉挛,再加上黏膜充血、水肿及灼伤,可引起严重的通气障碍.人吸入的浓度为每立方米2.5mg的氯气时,就会死亡.

回答下列问题

(1)氯气的物理性质是:

(2)氯气的化学性质是:

(3)为什么储氯罐内温度升高会引起爆炸?(用分子的观点说明)

(4)储氯罐发生的爆炸是物理变化,还是化学变化?为什么?

.

(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

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25.宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网,以除去所含的二氧化碳,化学方程式为:2LiOH(固)+CO2(气)=Li2CO3(固)+H2O(液)

(1)计算l g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量.(计算结果精确到0.01)

(2)若用氢氧化钾代替氢氧化锂,1g氢氧化钾能吸收多少克二氧化碳?

(3)利用(1)和(2)所得结果判断用氢氧化锂还是用氢氧化钾来吸收二氧化碳更好?为什么? 显示解析

一、选择题(本题5小题,每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意,若有两个答案的选错一个不得分,漏选l个扣l分):

26.溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比Cl-:SO42-:Fe3+:K+:M=2:3:1:3:1,则M为( )

A.CO32-

B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+

A.A

显示解析 B.B C.C D.D

28.密闭容器内有M、N、Q、Z四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后个物质的质量如表:

A.物质Q一定是化合物,物质Z可能是单质 B.反应后密闭容器中M的质量为29.7g

C.反应过程中,物质N与物质Z变化的质量比为87:36

D.若物质M与物质Q的相对分子质量之比为l97:158,则反应中M与Q的质量比为l:4

显示解析

29.某有机物的相对分子质量为46,4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,据此判断,该有机物( )

A.只由碳、氢两种元素组成

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.化学式为CH2O2

D.分子中C、Η、O原子个数比为2:6:1

显示解析

30.60℃时,化合物甲的溶解度比乙大.分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液,降温至20℃后,析出甲和乙的质量分别为a g和b g(甲、乙均无结晶水).以下叙述中正确的是( )

A.60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比,前者所含溶质的质量大

B.20℃时,若甲的溶解度与乙的相等,则a一定小于b

C.20℃时,若甲的溶解度仍比乙的大,则a一定小于b

D.20℃时,若甲的溶解度比乙的小,则a一定大于b

32.废物利用可以节约资源,又可以保护环境.某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质的试验.

请回答下列问题:

(1)除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分:蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液(醋酸易挥发).则装置A中的物质应是

(2)若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,这说明产生的气体中含有杂质

(填化学式).除此以外,该气体中还可能含有的杂质气体是

(填名称),为了检验该杂质,可将E装置连接到上述装置中

(填序号)之间,气体从

(填“a”或“b”)进入装置E,E中所放试剂为

显示解析

33.x和白色沉淀I、Il都是含有镁元素的化合物,Z是一种会使地球产生”温室效应”的气体,A是一种碱.它们的有关变化如下图所示(该实验条件下,微溶物以沉淀形式出现):

请写出下列物质的化学式:A是

,B是

,白色沉淀l

,Z是

显示解析

2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(广

东赛区)初赛试卷

一、选择题(共19小题,每小题2分,满分43分)

1.下列自然界中的变化,没有新物质生成的是( )

A.食物腐烂 显示解析

2.元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金,但从在整个地壳含量来看,最丰富的金属元素是( ) A.Fe

显示解析

3.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是( ) B.Si C.O D.Al B.光合作用 C.钢铁生锈 D.露水蒸发

A.

显示解析 B. C. D.

4.下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( ) A.氮气,氧气,空气

C.水银,水,糖水 显示解析

5.下列实验操作错误的是(

) B.石墨,熟石灰,生石灰 D.冰,干冰,冰醋酸

B.

A.

倾倒液体 装入固体粉末

C.

加热液体

显示解析 D.读取液体体积

6.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是( )

A.①

显示解析

B.② C.③ D.④

7.在物质混合、反应后,存在着“1+1≠2”的有趣现象.通常情况下,下列各种混合或反应后,“1+1≠2”的是( )

A.1g酒精和1g水混合后的总质量

B.1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量

C.1g饱和食盐水中加入1g食盐后,所得溶液的质量

D.1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量

显示解析

8.当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态,又不同于固态和气体的新的流体态--超临界态.在超临界态水中,某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子.下列说法不正确的是( )

A.超临界态水氧化技术不形成二次污染

B.超临界态水是一种新物质

C.超临界态水是一种新型催化剂

D.超临界态水可用于解决白色污染问题

显示解析

9.目前,科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系(如右图).下

列说法错误的是( )

A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能电解

B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能

C.在此循环中发生了反应:H2O

.

H2↑+O2↑

D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

A.实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳,因为硫酸钙是微溶的

B.硝酸盐都能溶解在水中

C.Ba2+和SO42-不能共同存在一溶液中

D.碳酸钡是一种有毒的盐

显示解析

11.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3).硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,其水溶液叫氢硫酸.已知相同的条件下,氢硫酸的酸性弱于亚硫酸.在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体,反应的化学方程式为:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O.则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )

A.

显示解析 B. C. D.

12.室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )

A.

显示解析 B. C. D.

13.化学上用符号“ZAX”表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和.已知abXn+和cdYm-的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是( )

A.b-a=d-c

显示解析 B.a+n=c-m C.a-n=c+m D.b-n=d+m

14.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型为

每个代表一个氢原子.下列说法中不正确的是( ) ,其中每个代表一个碳原子,

A.该分子的分子式为C4H5

B.该分子中碳元素的质量分数是93.75%

C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5

D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多 显示解析

15.制印刷电路板时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )

A.烧杯中有铜无铁

C.烧杯中铁、铜都有

显示解析

16.铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应,而是将铜屑在空气中加热氧化,然后浸入稀硫酸中反应过滤,并反复加热和浸入操作,你认为这样的优点是( )

A.节约能源

B.不产生污染大气的二氧化硫

C.提高硫酸的利用率

D.提高铜的利用率

B.烧杯中有铁无铜 D.烧杯中铁、铜都无

A.每个气体分子所含原子个数越多,越容易被吸附

B.沸点越低的气体,越易被吸附

C.气体是化合物时,易被吸附

D.气体的相对分子质量越大,越易被吸附

VIP显示解析

18.某物质在空气中完全燃烧时,生成质量比为11:9的CO2和H2O,则该物质的化学式可能是( )

A.CO

显示解析 B.CH3OH C.C2H2 D.C2H4

19.CO和O2的混合气体48g,在一定条件下充分反应后,生成44g CO2,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是( )

A.2:1

B.7:4 C.7:5 D.7:8

.

(2)沼气中除含有甲烷外,还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气等.沼气略带臭味,你认为臭味可能来自

气体.

(3)从安全方面考虑,使用沼气时一定要防止沼气中混入

显示解析

23.置换反应是化学基本反应类型之一.

(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来.请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式:

(2)非金属也具有类似的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来.例如,在水溶液中可发生下列反应:

C12+2NaBr═2NaCl+Br2;I2+Na2S═2NaI+S↓;Br2+2KI═2KBr+I2.

①非金属S、C12、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是

②下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是

(填字母代号).

A.C12+2NaI═2NaCl+I2;B.I2+2KBr═2KI+Br2

C.Br2+Na2S═2NaBr+S↓;D.C12+K2S═2KCl+S↓

显示解析

24.某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如图所示,看图回答问题:

(1)称量时,应称取

g 食盐,把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取

mL水,如果有10mL、50mL和100mL的量筒,最好选取

mL的量筒.

(2)实验中使用玻璃棒的目的是

(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%,你认为可能的原因有(写一条):

显示解析

三、解答题(共2小题,满分15分)

25.温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,二氧化碳是大气中的主要温室气体.为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋

势,有科学家设想:将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中.但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,从而造成灾难性的后果.

(1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放,我们可以采取的措施有:

.(填两种即可)

(2)二氧化碳气体转变为液体时将会

能量.(填“释放”或“消耗”)

(3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:

(4)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度

(填“大”或“小”或“相等”),理由是

显示解析

26.已知A、B是常见的碱,甲、乙是常见的盐,C是一种常见的无色无味的气体.这几种物质间的

转化关系如图所示.请回答:

(1)下列物质的化学式:A

、B

、甲

(2)写出甲与A反应的化学方程式

;该反应的基本类型属于

(3)若要测定B溶液酸碱度的大小,应选择(填序号)

①pH试纸 ②石蕊试液 ③酚酞试液.

显示解析

四、实验题(本题包括2小题,共23分)

27.实验室用下列仪器制取氧气.(胶塞、铁夹、玻璃弯管等已省略)

(1)写出仪器的名称:A

E

(2)在使用仪器E时有很多要注意的事项,请你任意写出一点

2

3

显示解析

30.原煤中含有硫元素,在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染.某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,消弱二氧化硫对空气的污染.燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO+mSO2+O2 高

.

nCaSO4请回答下列问题:

(1)m值是

(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?

显示解析

七、(本题有2小题,共9分)

31.如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子,有时也称为“超分子”.图中的十二面体是1999

年合成的迄今最大的非生物高分子,化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60,相对分子质量达61 955,直径达7.5nm,相当于小蛋白质分子的尺寸.该种分子由

种元素组成,每个分子中共有

个原子.

显示解析

32.草酸的化学式为H2C2O4,甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:

(1)猜想与假设:第一种:草酸分解产物是CO2和H2;第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;第三种:草酸分解产物是CO2和H2O.

(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如甲图所示的装置.乙同学设计了如乙图所示的装置.

(3)实验:甲同学按甲图装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊;乙同学按乙图装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄

清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊.证明产物中有

(4)结论:第

种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学反应方程式

.

(5)反思与评价:

乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷.由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验.甲同学认为乙同学的设计是科学合理的.请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处:(答出两点即可,你如果能答出第三点或更多,且正确,给予鼓励)

第一点:

.第二点:

乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2,证明方法是

显示解析

八、计算题(6分)

33.现代生活中,人们越来越注意微量元素的摄入.血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者,缺铁易患贫血.

(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市.根据卫生部铁强化剂添加标准,每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg,该营养元素质量分数为12.5%.根据实验测得,酱油中铁只有10%能被人体吸收,以某人一天使用16mL该酱油计算,他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克?

(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外,还需服用含铁元素的某种药物.若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素,则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)多少克?

显示解析

2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(广

州赛区)初赛试卷

一.选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分.每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的字母填在该题后的括号内)

1.在绚丽多彩的物质世界里,下列色彩是由化学变化呈现出来的是( )

A.雨后的彩虹

C.节日的礼花

显示解析

2.下列物质中,属于纯净物的是( )

A.空气

显示解析 B.石油 B.夜晚的霓虹灯 D.彩色的图画 C.沼气 D.干冰 3.人们常说“墙内开花墙外香”,这句话的科学本意揭示了( )

A.分子间有间隙

B.分子的质量和体积都很小

C.分子总是在不断运动着

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 显示解析

4.2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行,旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放,将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上.控制二氧化碳排放,更需要从人人做起,“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球.“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少,从而减低碳特别是二氧化碳的排放.下列不属于“低碳生活”方式的是( ) A.多用电邮、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机

B.乘地铁上下班

C.将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收

D.吃天然食品、穿棉质服装

显示解析

5.中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:3CO2+4Na

470℃

80MPa

xR+C(金刚石),则x;R为( )

A.1;Na2CO3 显示解析

6.下列对相关实验现象的描述正确的是( )

A.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一层红色物质

B.在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红

C.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

D.棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味

显示解析 B.2;Na2CO3 C.3;Na2CO3 D.4;Na2O2

7.把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中,一段时间后,

观察到如图所示的现象,对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )

A.甲、乙、丙气体都易溶于水

B.乙气体比甲气体更易溶于水

C.不可以用排空气方法收集甲气体

D.可以采用排水集气方法收集丙气体

A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

C.③④溶液的溶质质量分数相等

D.①所得溶液的溶质质量分数为20%

显示解析

9.某些玻璃仪器,为保证其密闭性,常常把玻璃的接触面处磨毛(也称磨砂),下列仪器的口部经过了磨毛处理的是( )

A.量筒

B.集气瓶 C.烧杯 D.试管

A.Y>W>Z>X

显示解析 C.W>X>Y>Z D.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z

11.王羲之是我国宋朝的书法家,他的墨宝保存至今,极其珍贵.你认为他的书法能保存完好的原因是( )

A.因为王羲之的书法苍劲有力,不易褪色

B.因为书法所用的纸质地优良,经久耐用

C.因为墨的主要成分是碳,在常温下化学性质稳定

D.因为现代科学技术发达,能够把古代书法还原本色 显示解析

12.硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8,关于S8的叙述不正确的有( )

A.它是一种新型的化合物

B.它是一种单质

C.它的一个分子中有8个硫原子

D.相对分子质量为256

A.① B.② C.③ D.④ 显示解析

14.用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时,其正确的操作方法是( )

A..将该溶液倒些在pH试纸上

B..往瓶中的溶液里投入pH试纸

C.将pH试纸一端浸入该溶液中

D..用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液,然后滴在一小张pH试纸上

显示解析

二、填空题(本大题包括5小题,共21分)

15.请按要求选择下列物质填空(填写化学式):

硫 氮气 氧气 硫酸 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙

(1)请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式.

(2)写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式. ①

.

(3)请你推测③的操作方法

显示解析

21.如图中的各物质均为初中化学常见物质.请根据图示关系回答:

(1)甲物质的元素共有

种;

(2)反应②的基本反应类型为

(3)若常温下乙为无色液体,则A为

;C为

;反应②的化学方程式可能为

.

(4)若常温下乙为无色气体,则A为

;反应②的化学方程式可能为

.

显示解析 四、(本大题包括2小题,共21分)

22.几位同学根据下列各实验装置图,设计和讨论了以下问题:

(1)写出上述装置中二种玻璃仪器的名称:

(2)万超同学说:“选择A与

组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气,其反应的化学方程式为

.

(3)周琦同学说:“B可用于实验室制取

的发生装置,但应先检查装置的气密性,方法:

(4)文渊同学说:“D装置装满水后可以收集并储存氧气,需要氧气时可用水将装置中的氧气排出,水应从(填a或b)

端通入.”

(5)东升同学说:“我看到课外资料上介绍,实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S).硫化氢气体的密度比空气大,能溶于水形成氢硫酸.根据以上知识,我现在明白了:实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是

,收集装置是

.”

(6)在实验中实验操作要正确.如使用A装置时应注意的事项有(只写一项)

显示解析

23.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?

【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2.

【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3.

【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

(1)甲同学认为是O2,则检验方法是

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是

丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指

,若不发出

,方可采用上面的装置进行实验.

【实验探究】

经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.

结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是

【思维拓展】

(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有

物质.

(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同

学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2

与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是

.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是

显示解析

五、(本大题包括2小题,共14分)

24.如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)硫酸的相对分子质量

,硫酸中H、S、O元素的质量比

(2)欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸,需用这种浓硫酸的体积是

;需加水的质量是

(保留一位小数).

显示解析

25.原煤中含有硫元素,在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染.某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,消弱二氧化硫对空气的污染.燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO+mSO2+O2 高

.

nCaSO4请回答下列问题:

(1)m值是

(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?

显示解析

六、选择题(本大题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有1个或2个选项符合题意,请将正确选项的字母填在该题后的括号内.若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分)

26.下列液体在敞口的容器中放置一段时间后,浓度会降低的是( )

A.浓硫酸

显示解析

27.下列实验操作错误的是( )

A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌

B.向烧杯中滴加液体时,滴管不能接触烧杯内壁

C.为加快固体在水中的溶解,用温度计轻轻地进行搅拌

D.为防止液体加热沸腾后冲出试管伤人,用橡皮塞塞紧试管后再加热

显示解析

28.下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的是( )

A.氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 B.氯化钠、硫酸钠、硫酸钡

C.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡

D.氯化钠、硫酸钡、无水硫酸铜

显示解析 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.硝酸钾溶液

29.如图,实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体.几天后,两者的体积都明显减少,

且乙酸比水减少得多.由此现象得出的正确结论是( )

A.乙酸与水都能挥发

C.乙酸的熔点比水低

显示解析

30.有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2,则所混杂质可能是( )

A.BaCO3

显示解析 B.K2CO3 C.CaCO3 D.MgCO3

B.乙酸比水易挥发 D.乙酸的沸点比水高

七、(本大题包括2小题,共20分)

31.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某同学设计的实验流程如下:

w-(m1 -m2)×

12 44

× 100% w (用含W,m1\m2的代数式表示).

(五)问题和讨论:

实验完成后,教师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差.经过讨论,有同学提出在B与C之间增加一个装置.再次实验后,得到了较为正确的结果. 原实验所结果不够准确的原因可能是

,在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是

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2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞

赛(广东赛区)初赛试卷

一.选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分.每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的字母填在该题后的括号内)

1.下列变化中,属于化学变化的是( )

A.钟乳石的形成 C.蒸发食盐水

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2.把少量物质分别加入到另一物质中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )

A.碘加入汽油中 C.高锰酸钾加入汽油中

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3.医疗上,用C-14呼气试验取代胃镜,可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌.已知C-14原子中核电荷数为6,中子数为8,则该原子核外电子数为( )

A.14

显示解析 B.6 C.8 D.12 B.面粉加入水中

D.植物油加入水中 B.冰川融化 D.玉石雕刻

4.如图是某反应的微观变化过程示意图,据此分析,错误的是( )

A.化学反应前后原子数目没有变化

B.化学反应的本质是原子的重新组合过程

C.分子可由原子构成

D.示意图中的各物质均属于化合物 显示解析

5.合理使用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染.下列有关化肥的说法正确的是( )

A.为保证高产大量施用化肥

B.不能将氯化铵与碱性物质混合施用

C.CO(NH)2是一种常用的复合肥料

D.所有化肥都能全部溶于水 显示解析

6.将含有少量泥沙的粗盐提纯,并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液.下列说法错误 的是( )

A.过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度

B.蒸发滤液时,要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体

C.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤

D.配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等 显示解析

7.下列化学实验基本操作正确的是( )

B.

A.

测定白磷燃烧前后质量 加热液体 C.

量取液体 D. 滴加液体 显示解析

8.对X、Y、Z三种金属活动性的实验探究过程如下:

①取大小相等的三种金属片,分别放入相同的CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象. ②取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快.则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )

A.X>Y>Z

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9.下列实验数据合理的是:①用托盘天平称取15.6gNaCl固体;②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52;③用普通温度B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Z>X>Y

计测得某液体温度为25.62℃;④用10mL量筒量取6.6mL某溶液.( )

A.①②

显示解析 B.②③ C.③④ D.①④

10.如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是H2、O2、CO2.下列关

于这三种气体的鉴别方法中,不正确的是( )

A.根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的是H2

B.用带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2

C.用点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2

D.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2

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11.下列说法中,你认为不科学的是( )

A.食用碘盐可防治碘缺乏病

B.使用含氟牙膏可预防龋齿

C.缺乏维生素A,会导致夜盲症

D.实施“酱油加铁”,可减少厨房污染

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12.古语道:“人要实,火要虚”.此话的意思是说:做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺.从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是( ) A.增大可燃物的热值

B.提高空气中氧气的含量

C.提高可燃物的着火点

D.增大可燃物与空气的接触面积

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13.逻辑推理是化学学习常用的思维方法.下列推理正确的是( )

A.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH一定小于7

B.有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物

C.水是纯净物,所以海水也是纯净物

D.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

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14.如图表示的是A,B,C三种溶液两两混合发生反应的实验现象,符合该实验现象的A,B,C三种溶液依次是( )

A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水

D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

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二、填空题(本大题包括5小题,共21分) 15.以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空: (

1)空气中含量最多的气体

;(2)硫酸钠中的阴离子

(3)温度计中填充的液态金属

;(4)改良酸性土壤时常用的一种碱:

;.

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16.人类的生产生活离不开金属.

(1)在地壳里含量居第二位的金属元素是

(2)下列铜制品的用途中,利用金属导电性的是

(填字母).

A.铜火锅 B.铜导线

C.铜钟 D.铜钱

(3)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟

(填字母)关系最大.

A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性.

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17.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线.请回答下列问题:

(1)30℃时,氯化钠的溶解度

碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”);

(2)[10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是

溶液;

(3)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出.加入的物质可能是

(填字母序号).

A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸.

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18.已知水的沸点随压强的减少而降低.现有如图所示实验装置,夹子开始处于关

闭状态.将液体A滴入试管②与气体B充分反应后,打开夹子,发现试管①内的水立刻沸腾.

(1)A和B可能的一种组合是:

(2)A和B反应的化学方程式是:

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19.通过学习,我们可以从化学的角度看问题.豆浆机由于快捷

方便而进入千家万户,请根据图示回答:

(1)制作材料中属于金属或合金的是

(选填一种物质编号),属于有机合成材料的是

(选填一种物质编号);

(2)制作手柄的塑料属于

塑料(填“热塑性”或“热固性”);

(3)豆浆已成为众多家庭的早餐饮品,以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数.请根据下表回答:

三、(本大题包括2小题,共14分)

四、(本大题包括2小题,共24分)

.

CaCl2+2NH3↑+2H2O

b.NH4HCO3 (固)

.

NH3↑+CO2↑+H2O

c.CaO (固)+NH3?H2O=NH3↑+Ca(OH)2

结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号):

我将选择上述反应

作为实验室制取NH3的反应原理,选用上图中的

作为反应的发生装置,采用的收集装置是

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23.Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程: ①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;

②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;

③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可以循环利用; ④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.

(1)请写出步骤②和③的化学方程式.

②:

;③:

.

(2)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体

(写化学式,下同),此气体可使紫色石蕊试液变蓝,以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是

溶液.

Ⅱ.侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).

实验步骤如下:

①按图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;

④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.

试回答:

(1)鼓入空气的目的是

,装置A中试剂X最适宜选用

(2)若没有C装置,则会导致测定结果

(填“偏大”或“偏小”).

(3)E装置的作用是

(4)请根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

(结果保留一位小数 ).

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五、(本大题包括2小题,共13分)

24.医院给病人输液时,常用葡萄糖溶液.请计算:

(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为

(2)若要配制55g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,需要葡萄糖

g.

(3)若用1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释,可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液

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25.在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)

(3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程).

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六、(本大题包括2小题,共20分) 26.某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞试液变

红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红.碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?他们设计了如图三个实验,请你和他们一起探究并完成下列问题:

(1)实验Ⅰ是为了

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红,小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是

(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到生成

,反应的化学方程式

.由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32-可以使酚酞试液变红;

(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”.你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是

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27.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑.在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制定了下列方案.

请根据以上方案回答:

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)

.两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量

(填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量.

(3)实验小组的同学发现,反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理.他们采取加入铁粉的方案处理废液.加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为

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2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(广东赛区)初赛试卷

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