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2013年化学基本知识与技能竞赛

发布时间:2014-02-27 19:23:21  

2013年初中化学基本知识与技能试题

(时间:60分钟 满分:150分)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Zn—65

一、基本概念及基本化学定律(每空1分,共50分。)

1.化学变化的本质特征是__________________。吸附性属于物质的(填“物理”或“化学”,下同)性质;能使石蕊变红是酸的 性质。

2.南海海底蕴藏着丰富的锰等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的核外电子数为 。

3.右图是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图,氯元素的相对原子质量

是 ,发生化学变化时,易 (填“得到”或“失去”)电子。元素的

化学性质主要由原子的 决定。不同元素的本质区别是

4.请用所学化学知识回答问题。

(1)衣服上的油污用汽油洗比用水洗效果更好,原因是 。但若在水中加入洗涤剂,也会有很好的洗涤效果,原因是洗涤剂具有 。

(2)人们常采用真空包装储存干果类食品,目的是将食品与 隔绝;氮气常用作糕点包装袋内的填充气,这是利用了氮气的 性。保持氧气化学性质的最小粒子_ _。

(3)物质的热胀冷缩 。

(4)钢铁生锈的过程是铁与 发生反应的过程。

(5)6000 L石油气可加压装入40 L的钢瓶中 。

5.以酒精(C2H5OH)为例指出化学式的意义:(至少写出3点)__________________________________ , ___________________________________________ ,__________________________________________。

6.质量守恒定律的宏观描述是______,用微粒的观点解释水分解遵守质量守恒定律的原因是。

7.可燃物燃烧的条件是。

8.固体物质溶解度的定义是 _______________________________________________________。

9.右图为食盐和硝酸钾的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。

(2)图中P点的含义是 。

(3)20℃时,向100 g水中加入40 g硝酸钾,若使硝酸钾完全

溶解,可以采用的方法是 。

(4)小明要从20oC的氯化钠饱和溶液中得到氯化钠晶体,最

好采用 法。

10.碱溶液有一些相似的化学性质的原因是_________________。稀有气体具有相似化学性质的原因是物质的决定物质的性质,物质的性质在很大程度上决定。

11.净化水的方法有___________________________________________(答4种)。

12.大气污染物主要有(至少写3种)。这些污染物主要来自_________________。

13.氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O 则X 的化学式为是 。

14.复分解反应的是定义是的条件是: 。

15. 你判断复合肥的依据是。

1

16.判断物质中是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法是

17.生物柴油作为燃料燃烧后生成二氧化碳和水,生物柴油中一定含有______两种元素,可能含有____元素。你推断的依据是 。

18. 完成下列物质分类表并各举两例:

二、化学用语(每空或每一个方程式1分,共60分。)

19.用化学用语表示:

(1)生石灰 ,熟石灰 ,石灰石 ,纯碱 ,烧碱 ,小苏打 ,碳酸 ,硫酸 ,盐酸 。

(2)两个钠离子 ,3个氢氧根离子 ,铵根离子____,碳酸根离子_________,氧化钙中钙元素的化合价 。

(3)地壳中含量最多的非金属元素是 ,地壳中含量最多的金属元素是 ;人体中含量最多的金属元素是 。

(4)构成物质的微粒有 、 、 。既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的符号 。

20.人类生存离不开能源。

(1)郑州家用燃料的更新过程如下:

① 煤、液化石油气、天然气均属于混合物。

② 天然气在空气中充分燃烧的化学方程式是__ _。 ③车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。乙醇燃烧的化学方程式是__ _ _ ___。

21.用化学方程式解释下列问题:

(1)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能,其原因 。

(2)用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳冶炼铁 。

(3)将洗净的碎鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入小玻璃杯中,然后加入适量的稀盐酸,该反应的化学方程式是 ,立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住,一会儿,便可观察到澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是 。

(4)生石灰可作干燥剂的原因 。

(5)正常的雨水呈弱酸性的原因 。

(6)小苏打治疗胃酸过多 。

(7)铁桶不能盛波尔多液的原因 。

2

(8)烧碱在空气中变质 。

(9)证明铁比银活泼的反应 。

(10)除去烧碱中的纯碱 。

22.用化学方程式表示下列反应:

(1)木炭和氧化铜高温下反应 。

(2)稀硫酸和氯化钡溶液反应 。

(3)氧化铜和稀硫酸完全反应,得到一种蓝色溶液 。

(4)稀硫酸除铁锈 。

(5)用纯碱制烧碱 。

23.按要求写出下列方程式。

(1)单质与氧气的反应(5个):

。。

。。

(2)有氧气生成的反应(4个):

;。

(3)有氢气生成的反应(4个):

。。

。。

(4)有二氧化碳(或水)生成的反应:

化合反应 。分解反应 。

置换反应 。复分解反应 。

(5) 常见酸和碱发生的中和反应(4个)

。。

。。

三、实验题(每空1分,共32分。)

24.(1)化学是一门以实验为基础的学科,取用块状药品通常用,取用10 mL盐酸,要用到的仪器有 ________ _ 、________ _;检验装置气密性的方法是_______________________________________ ______________。实验结束时要洗涤仪器,玻璃仪器洗涤干净的标志是 。

(2)在“ 氧气的制取和性质”实验中,某同学取一段纱窗网上的细铁丝,打磨后绕成螺旋状,在新制的氧气中做“铁丝燃烧”的实验。观察到的现象是 ,实验时要在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水的目的是 。

25.除去粗盐中的难溶性固体主要操作步骤是__________ ;用到的玻璃仪器是________________ __________________。

26.用氯化钠配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是:_____________________________;用到的仪器有___________________________________________________________________(6种)。

27.测定溶液pH时,先在擦净的白瓷板(或玻璃瓶)上放一小片试纸,后将,再把试纸显示的颜色与 比较,即可得出被测液的pH。

28.稀释浓硫酸的操作方法是___________________________________

___________________________。

29.测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。

(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式:

(2)燃烧的现象是 ;红磷熄灭后,集气

瓶内剩下的气体 (填“支持”或“不支持”)燃烧。

3

(3)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此得出的结论是 。

30.如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后,在两个试管中分别收集到气体

a和气体b。请回答:

(1)电解水时,将 转化为化学能;

(2)气体a为 ;

(3)实验室检验气体b的方法是 。

31.复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。A、B、C都是研究物质组成的

实验。从研究方法得知,A实验是利用

可燃物消耗瓶内的 ______,使瓶内压

强减小来推测空气里氧气含量的。B实

验是通过证明生成物中所含的______来

推断水的组成的。而C实验与______(填

实验代号)实验的方法相同。

32.下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:

(1)指出编号仪器名称:a ;b 。

(2)用高锰酸钾固体制氧气,选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”)。选择气体发生装置的依据是______________ _____,选择收集气体的装置考虑的因素是____________ _____。

(3)实验室制取二氧化碳时,如用E装置收集CO2,则气体应从 端通入(填“c”

或“d”),验满的方法是 。

33.右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

(1)稀释浓硫酸时用到玻璃棒,玻璃棒在这里的作用是 ;

(2)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g;

四、计算题(共8分。)

34.科学家研究发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的成功范例。它还可以与氢气反应生成多种有机物,如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等。试计算:

(1)CH4中碳、氢元素的质量比 。

(2)CO(NH2)2中氮元素的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。

35.康康用锌和稀硫酸为原料制取氢气,13 g锌粒中加入100 g稀硫酸,充分反应后有固体剩余,称得所有剩余物的质量为112.8 g,试计算稀硫酸中溶质的质量分数。

4

2013年初中化学基本知识与技能试题

参 考 答 案

一、基本概念及基本化学定律(每空1分,共50分。)

1.有其它物质生成;物理;化学

2.25

3.35.45;得到;最外层电子数;质子数不同(核电核数不同)

4.(1)油污不溶于水而能溶于汽油;乳化作用

(2)氧气和水;稳定(很难和其它物质发生反应);氧分子

(3)温度升高,分子间间隔变大;温度降低,分子间间隔变小

(4)氧气、水

(5)气体分子间间隔大,容易压缩

5.酒精由碳、氢、氧三种元素组成;酒精是一种有机化合物;一个酒精分子由两个碳原子、六个氢原子、一个氧原子构成(答案合理均可)

6.参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成的各物质的质量总和;化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生变化

7.与氧气(或空气)接触;温度达到可燃物的着火点

8.在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

9.(1)水(2)t℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同(3)升高温度或加水(4)蒸发溶剂

10.碱溶液中含有相同的OH-;它们的原子都具有稳定结构;组成;用途

11.沉淀、过滤、吸附、蒸馏

12.SO2、NO2、CO 、粉尘;化石燃料燃烧、工厂排放的废气和汽车尾气

13.HCl;0价变成-1价和+1价

14.两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,有沉淀、气体或水生成

15.化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素(或N、P、K中的两种或两种以上)

16.取少量待检物质,加入稀盐酸,如有气泡产生,将气体通入澄清的石灰水中

17.碳、氢;氧;化学变化前后元素的种类不变

18.

二、化学用语(每空或每一个方程式1分,共60分。)

19.(1)CaO;Ca(OH)2;CaCO3;Na2CO3;NaOH;NaHCO3;H2CO3;H2SO4;HCl

(2)2Na+;3OH-;NH4+;CO32-;CaO

(3)O ;Al;Ca

(4)分子、原子、离子;C 点燃 点燃 20. ② CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ③C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 高温 21.(1)4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO

2

5 +2

(3)2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2 ? CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3? + H2O

(4)CaO + H2O == Ca(OH)2(5)CO2 + H2O == H2CO3 (6)HCl + NaHCO3 == NaCl + H2O + CO2?

(7)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(8)CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(9) Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag (10)Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3? + 2NaOH 22.(1)C + 2CuO 2Cu + CO2↑(2)BaCl2 + H2SO4 == BaSO4? + 2HCl

(3)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(4)3H2SO4 + Fe2O3== Fe2(SO4)3 + 3H2O

(5)Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3? + 2NaOH

23.(1)(答案合理均可) △ (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2↑

2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑

(3)(答案合理均可) (4)化合反应C + O CO2 或2CO + O2 2CO2

分解反应H2CO3 == H2O + CO2↑ 或CaCO3 置换反应C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 CaO + CO2↑

复分解反应2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2?

(5)NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O

三、实验题(每空1分,共32分)

24.(1)镊子;10 mL量筒;胶头滴管;先把导管的一端放入水中,然后用手握住容器,观察是否有气泡冒出;器壁上的水既不聚成水滴,也不成股留下,而是形成均匀的水膜

(2)剧烈燃烧,火星四射;防止生成的固体溅落炸裂集气瓶

25.溶解、过滤、蒸发;烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗

26.计算、称量、量取、溶解;托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、

27.待测液滴在pH试纸上;标准比色卡

28.把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅拌 29.(1)4P + 5O2 2P2O5(2)红磷燃烧,产生白烟;不支持。氧气约占空气体积的1/5 30.(1)电能(2)氢气(3)把燃着(或带火星)的木条放入试管看是否燃烧更旺(或复燃)

31.氧气;元素;B

32.(1)a酒精灯;b长颈漏斗(2)A;反应物的状态和反应条件,气体的密度和在水中的溶解性、是否与水反应

(3)c;把燃着的木条放在d端口

33.(1)防止局部过热,使液体飞溅(2)184

四、计算题(共8分)

34.(1)3︰1(2分) (2)46.7%(2分)

35.解:生成氢气的质量=100 g + 13 g - 112.8 g = 0.2 g (1分)

设参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为x。

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ (1分)

98 2

100 gx 0.2 g

98100 gx = (1分) 2 0.2 g

x = 9.8% (1分)

答:参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

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