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初中化学竞赛辅导专题训练

发布时间:2014-03-08 14:57:43  

初中化学竞赛辅导跟踪练习(3)

1.下列有关对水源污染的预防和消除的措施中,不正确的是( )。

A.加强对水质的检测 B.工业三废要经过处理达标后方可排放

C.发现污染源及时报告 D.农业上要禁止使用农药和化肥

2.一位遇上海难的水手,随着木排在海上漂流,他用完了淡水,仍感到异常的口渴,虽然周围的海水

十分清澈,但他不喝海水,因为他知道海水会致命。理由是( )

A.海水有苦涩味,根本喝不下去

B.海水中含有各种盐类,能使人肠胃腐烂,致人死亡

C.海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡

D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来进入肠胃,使人脱水死亡

3.关于水的说法正确的是( )。

A.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的

B.在通常情况下,水可以灭火,但并不是在任何场合都可用水来灭火

C.由于热胀冷缩的缘故,水在0℃时密度最大

D.电解水的实验证明了水的组成,且证明了原子和分子的区别

4.某可燃性气体在空气中燃烧能生成水,则下列推断正确的是( )。

A.该气体一定是氢气 B.该气体不一定含有氢气

C.该气体中一定含有氢氧两种元素 D.该气体中一定含有氢元素

5.农业及城市生活污水中含磷,家用洗涤剂(含磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源,处理污水时要不

要除去磷,有以下几种意见,你认为正确的是( )。

A.磷是生物的营养元素,不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料,不必处理

C.含磷的污水排放能引起藻类增殖,使水变质,必须除去

D.磷对人无毒害,除去与否无关紧要

6.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源,但目前仍处在研究与试验阶段,还未广泛应用,其主要原

因是( )。

A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论

B.氢气的制备耗能巨大,廉价制氢的技术尚未成熟

C.氢气贮存、运输等安全技术尚未解决

D.氢气燃烧产生的热量低于相同质量的化石燃料,经济效益欠佳

7.下列广告语中,你认为符合科学道理的是 ( )

A.“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益

B.本饮料由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害

C.含氟牙膏可以预防龋齿

D.含碘食盐可以防治甲状腺肿大

8.硫酸铵的化学式是(NH4)2SO4,其中各元素都不存在的化合价是( )。

A.-2 B.-3 C.+5 D.+6

9.有两种粒子,它们的核内质子数不相等,核外电子总数相等,这两种粒子不可能是( )。

A.不同元素的原子 B.不同的分子

C.分子和离子 D.不同的离子

10.某些化学试剂可用于净水,水处理中使用的1种净水剂的有效成分可表示为Al2(OH)nClm ,其中m

等于( )。

A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

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11.某种硫的氧化物中,硫和氧的质量比为2∶3,则该化合物中硫元素的化合价是( )。

A.-2 B.+2 C.+4 D.+6

12.核电荷数小于18的W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数依次为4、1、6、2,则下列各组中

化学式都正确的是( )。

A.W2Z、Y2X B.ZW2、XY2 C.Z2W、X2Y D.WZ2、YX2

13.三种元素的粒子Xm?、Yn?、Zp?都有相同的电子层结构,已知n>p,则它们核内质子数的关系

为( )。

A.X=Y=Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z=Y>X

14.X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1,它们组成的化合物中,X、Y元素的质量比为 2∶3,且其中Y的化合价为-n价,则此化合物中X的化合价为( )。

21A.+2n B.+ n C.+3n D.+ n 33

?15.1999年曾合成和分离了含高能量的阳离子N5的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是( )。

A.原子团AsF6的化合价为-1 B.原子团AsF6的化合价为-5

C.已知F为-1价,则As为+6价 D.已知F为-1价,则As为+5价

16.X元素原子的第三层比第一层多一个电子,Y元素原子的第三层比第二层少一个电子,它们形成化

合物的化学式为( )。

A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 D.X2Y

17.某粒子最外电子层为第三层,该电子层上有8个电子,则它不属于下列粒子中的( )。

A.稀有气体原子 B.非金属原子 C.阴离子 D.阳离子

18.某元素R的氧化物相对分子质量为M,其硫酸盐的相对分子质量为N,则该元素的化合价可能是下

列关系式中的( )。

A.+ N-MN-MM-NM-N B.+ C.+ D.+ 40804080

19.某粒子M2+所含的质子数为a,据此还不能确定粒子的( )。

A.元素种类 B.在化合物中的化合价 C.中子数 D.电子数

20.X、Y均是在1~18号内的元素。它们可组成化合物X2Y3,若已知Y的核电荷数为m,则X的核

电荷数不可能是( )。

A.m+5 B.m-1 C.m-3 D.m+6

21.由钾和氧元素组成的某混合物中,含钾的质量分数为78/126,其中混合物中只有O2(过氧离子)和O2(超氧离子)两种。此晶体中,O2和O2的个数比为

A.

2∶1 B. 1∶1 C

. 1∶2 D. 1∶3

22.已知氧元素的原子结构示意图为 试根据以下元素的原子结构示意图判断,

与氧元素化学性质最相似的是( )。

?2??2?

23.等电子体具有原子数目相同,电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是( )。

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A.NO和O2+ B.CO和N2 C.NO2和CO2 D.SO2和ClO2

24.我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是( )。

①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染

A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①

25.近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”,其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍,是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子,另外2个被2个游离的H2O分子所填充,则天然气水合物的平均组成可表示为( )

A.CH4·5H2O B.CH4·5H2O C.CH4·7H2O D.CH4·8H2O

26.X、Y、W、Q均为含氮的化合物,在一定条件下,将发生如下转换关系(未配平)

①X

W+O2 ②Z+Y+NaOH H2O+W ③Y+SO2 Z+SO3

-④Q+Y Z+H2O ⑤X+Cu +H2SO4 Cu2++Y+SO42

这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 ( )

A.XYZWQ B.XZYQW C.XYWZQ D.WXZQY

27.某含氧酸的化学式为HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物化学式不可能是

A.X2O B.XO2 C.X2O3 D.X2O7

28.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内

容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1~18号元

素的原子结构示间图。我对它进行研究:

⑴ 原子序数为17的元素名称是________,在化学反应

中,该元素的原子容易_______(填“得”或“失”)电

子;原子序数为13的元素属于________元素(填“金

属”或“非金属”)

⑵ 我发现如下规律:

①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等;

②___________________________;

③____________________________;??

29.右图是1~18号元素原子最外层电子数与

原子核电荷数的关系图。试回答:

⑴ 一个水分子共有_______原子核、

________个质子。

-⑵ 一个Mg2+核外共有_____电子;Cl的最外

层电子数和______原子的最外层电子数相同。

⑶ 通过对该图的分析,你能发现哪些规律?请写出其中一个:_______________________

30.X、Y、Z三种元素的核电荷数在1~18范围内,已知三种元素原子的最外层电子数相等,X、Y都能与氧化合,而Z不能。X、Y、Z原子的核外电子层数递减,则X为__________,Y为

________,Z为________。(填元素符号)

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31.元素分成金属元素、非金属元素;物质可分成有机物、无机物??分类都有一定的原则。下列化学式各表示一种物质,请按你的原则,将下列物质分成各有五种的A、B两类,并写出你的分类原则。 Ca、NH3、MgO、NaOH、CH4、H2O、KH、SiC、HF、Ne

A:_________________________;B:_________________________。

分类原则是__________________________________________________。

32.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如,镁橄榄石(MgSiO4)常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成:

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4______________________________;

钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O______________________________; 滑石Mg3Si4O10(OH)2______________________________。 33.反

物质是

由反粒子组成

的物质。所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导,欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题:

⑴ 你认为反氢原子的结构示意图可表示为 ,图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是: 表示 ; 表示 。

⑵ 质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗? ,理由是

34.已知Fe 元素在化合物里通常显 +2或 +3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO· Fe2O3 ,或盐的形式Fe (FeO2)2 ,它属于偏铁酸盐。Pb 在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4 也可以写成

35.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO

晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+

所取代。其结构晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了

变化。某氧化镍样品组成中Ni∶O=97∶100,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+

的离子数之比。

36.某管道煤气的主要成分是CO、H2 和CH4 等,其体积分数如下表:

在充分燃烧时,CO、H2 和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总量的85%

有一燃气热水器,某次使用时进水温度为12℃,出水温度为42℃,水流速度为5.0L/min(min代表分钟,下同)煤气的消

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耗量为60L/min,在使用过程中损失的能量占

30%。已知这三种气体在

12℃时的燃烧热值如下表:

水的比热容为4.18J/g·℃。求:管道煤气中H2 和CH4的体积分数。

37.现在请你在实验室中探究氢气的有关性质,并回答回答下列问题。

⑴ 要证实“氢气的密度比空气小”,这是属于氢气的_________(填“物理”

或“化学”)性质。请设计一种简单的实验方案,简述该方案的操作步骤和有

关现象:

_________________________________________________________。

⑵ 在点燃氢气前,必须先检验氢气的_______________,以防止发生_________________。点燃氢气后,观察到的现象是:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,产生___________色火焰。如果要简单检验氢气的燃烧产物,应采取的操作步骤是________________________________________。

⑶ 使用右图所示装置进行“氢气还原氧化铜”的实验,应改正装置中的两个错误。

①______________________________________②_____________________________________。

⑷ 通过以上实验,可总结出氢气具有哪些化学性质?

①______________________________________②_____________________________________。

38.用H2和CuO 反应的实验来测定水的组成,如图A所示。请回答下列问题:

(1)实验中,用锌粒和稀硫酸反应制取氢气:

①检验氢气纯度后,先通一段时间氢气,再加热CuO进行反应,其主要目的是

_______________________________________________________________________,

②与CuO反应前,应将制取的H2通过图B所示装置,其中所盛的试剂是___________。

(2)实验中,测定的数据如表所示,根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为:

(3)下列情况下,对实验测定结果一定没有影响的是_____________(填序号)

①相对CuO而言,H2是过量的 ②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质 ③反应中部分CuO变成Cu2O ④干燥剂CaCl2有部分失效 ⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂

初中化学竞赛同步辅导(三)参考答案

1.D 2.D 3.BD 4.BD 5.C 6.BC 7

.CD 8.C 9.AB 10.B 11.CD 12.C 13.B

14.BC 15.BC 16.A 17.B 18.AB 19.C 20.D21.C 22.B 23.B 24.B 25.D 26.C 27.C

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28.(1)氯;得;非金属,(2)第一周期元素的原子核外只有一个电子层;第二周期元素的原子核外有两个电子层;第三周期元素的原子核外有三个电子层;每一周期元素原子的核外电子层数相同;每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加;每一列元素原子的最外层电子数相同;最后一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构;最外层电子数小于3的原子一般为金属元素,最外层电子数小于3的原子易失去最外层电子形成阳离子。 29.(1)3 ;10(2)10;Ne,Ar (3)①随着核电荷数的递增,最外层电子数呈周期性变化 ②H、Li、Na最外层都是一个电子,Ne、Ar最外层都是8个电子 ③金属元素的原子最外层电子数一般小于4,非金属元素的原子最外层电子数一般都大于4 ④He、Ne、Ar最外层都达到了稳定结构。 30.Mg、Be、He 。31.Ca、MgO、NaOH、KH、SiC,NH3、CH4、H2O、HF、Ne。质子数相同。32.Al2O3·2SiO2·2H2O ;CaO·3SiO2·Al2O3·3H2O;3MgO·4SiO2 ·H2O

,1表示一个反电子,-1,反氢原子核且其中只有一个反质子;②不是,化学变化是反应 33.①

物中原子的重新组合,“湮灭”不是。34.2PbO·PbO2 ,Pb2PbO4 35.Ni2+∶Ni3+= 6∶91

36.解:设氢气体积分数为x。管道煤气实际提供的热能等于水升温所需热能:

60×[12.2×103x + 0.15×12.1×103 + (0.61-x)×38×103]÷85%×70%=(42-12)×4.18×5000 x = 0.477,即氢气的体积分数为47.7%,甲烷的体积分数为13.3%。

37.(1)物理;用氢气吹肥皂泡(或气球),放在空气中,肥皂泡(或气球)上升(2)纯度;爆炸;淡蓝;在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。(3)①试管口应略向下倾斜②应将试管口的橡皮塞去掉(4)①可燃性②还原性 ①作燃料②冶炼金属(或作还原剂)

38.(1)①赶尽装置中的空气,防止爆炸 ②浓H2SO4 (2)氧、氢元素的质量之比为m(O)∶m(H)= (65.6g-59.2g)∶[(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)]= 8∶1 (3)①③

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