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2009年安师大附中自主招生化学试卷

发布时间:2014-04-01 17:39:21  

座位号后两位

2009年 科 技 特 长 班 招 化学素质测试试题

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cu:64

1.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是

可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合

金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体。上述说法正确的是( ) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)

A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③④

2.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

C.只用淀粉溶液不能检验是否为加碘盐

D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

3. 氧化-还原反应的一种广义的定义是:凡有元素化合价变化的反应称为氧化-还原

反应,而没有元素化合价变化的反应称为非氧化-还原反应。按照这种定义,下列

A.KMnO4 B. CuCO3和C的混合物

C. NH4HCO3 D. CaCO3和Cu的混合物 各组中的物质在隔绝空气的条件下受热,只发生氧化一还原反应的是( )

4.下列实验可行的是( )

-A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO2

3

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3

D.用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

- 1 -

5.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )

A.3和17 B.1和8 C.9和11 D.7和12

6.m g金属A(A的原子相对质量为m)与足量稀硫酸反应产生x g氢气,n g金属B(B

的原子相对质量为n)与足量稀盐酸反应产生y g氢气(x≠y),若要确定反应中A、

A.x与y的比值 B.x或y的确切值

C.m与n的比值 D.酸的溶质质量分数

7.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学

计量数(系数)由小到大的产物分子依次是( )

A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2

8. 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,

分子氢原子个数为氧的5倍。则A的分子式是( )

A. C4H6O3 B.C5H10O2 C.C6H14O D.C5H10O

B两种金属的化合价,至少需要知道的数据是( )

二、(本题包括3小题,共24分)

9.(6分)某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5a g单质可跟20g氧气完全反

应生成氧化物,则此氧化物的化学式为 。

假设此氧化物是酸性氧化物,则它所形成的酸的化学式可能是 。

①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的(填序号)。

10.(6分)生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧

化碳、氮气的混合气体。一定量该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生

的反应为:CH4+4CuO △

CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减

轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。

原混合气体中甲烷和二氧化碳的质量比是 。(最简整数比)

- 2 -

11. (12分)钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为 。

(3)过氧化钾、超氧化钾和二氧化碳反应都能生成氧气

2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。若将KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.6g,试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的质量之比(最简整数比)。

化学式 、 ; 质量比 ;

化学式 、 ; 质量比 。

三、(本题包括2小题,共24分)

12. (13分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应: ①2Mg+O2

③2Mg+CO △ △ 2MgO;②3Mg+N2 △ Mg3N2;④Mg+H2O △

MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥

管相连)。

回答下列问题;

(1) 在设计实验方案时,除装

置A、E外,还应选择的装

置(填字母代号)及其目的

分别为:

代号 ,目的 ;

代号 ,目的 ;

代号 ,目的 ;

代号 ,目的 ;(可不填满)

- 3 -

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)

h→ ;

(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响? ,原因是 ;

(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:

13. (11分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-,SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度(图中温度以K

为单位,其中273K?0?C)变化的曲线如下图

所示:

回答下列问题:

(1)滤渣的主要成分为 、 、 ;

(2)“趁热过滤” 使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体,其原因是 ;

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,与“粗盐的提纯”实验中的过滤操作相比较可采取的措施是:①注意保温、② ;

(4)若“母液”循环使用,“母液”中含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后,使离子浓度不断增大,溶解时会生成 沉淀使Na2CO3损耗。且产物Na2CO3中混有杂质 (写出一种)。

- 4 -

31.

(1)28.2g

(2)96.25%

(3)71g

(4)KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y-0.5x)/02

39x+16y 11.2(y-0.5x)

6.3 1.12

解得x︰y=2︰3 即n(K)︰n(O)=2︰3

即得化学式为:(KO2与K2O2 2︰1) (KO2与K2O 4︰1)

30.(本题共5分)

⑴0.075mol ⑵5.56%

(1) 滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。

(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体,令后续的加热脱水耗时长。

(3) 若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

(4) 若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是问题:溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;原因:“母液”中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。

16、(1)B、D、F

选择B,目的:除去空气中的水蒸气

选择D,目的:除去空气中的CO2

选择F,目的:除去空气中的O2

(2)h→g→d→c→k→l→a→b

(3)制得的氮化镁将不纯;因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、

- 5 -

水蒸气等与镁反应。

(4)将产物取少量置于试管中,加入适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁。

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