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科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答、探究26题

发布时间:2014-04-14 09:14:10  

初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答、探究26题

1、硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子,它们的化学性质很相似,在某些化合物中,硫原子可以代替氧原子。写出下列化学方程式:

CO2通入CaO的水溶液中 ; CS2与Na2S的水溶液混合振荡 。

2、已知NaOH 溶液中通入少量CO2,发生下列反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,如果通入过量CO2,则发生下列反应:Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3,又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,现有一瓶未知浓度的NaOH 溶液,向其中通入CO2,如何才能使生成物全部是

Na2CO3而没有NaHCO3生成.

3、某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验,当打开上七

水夹a时,可观察到B试管中的现象是 ;再夹

紧止水夹 a,可观察到B试管中的现象是

4、过碳酸钠(Na2C04)是一种常见的漂白杀菌剂,丁业用的过碳酸钠

往往含有少量的碳酸钠。为了测定过碳酸钠的纯度,某同学在资

料中获悉:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。他们进行了

下列研究,请完成有关问题:(1)取2.8g样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的 体积,就可推算出过碳酸钠的纯度。

(2)请选取需要的装置,并写出这些装置的正确连接顺序____________(填字母)

5、一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。

(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。

根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀则可推断原白色粉末中一定还含有 。

6、纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下:

(提取副产品) Na2CO3

⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明) 、 。

⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是: 、 。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序: (填“是”或“否”),原因是: 。

⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是: 。

⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是 (举一例)。

7、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成. Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验:取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤.

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是:

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是:

Ⅱ.

牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C

中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是

(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是 (填标号).

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样

品中碳酸钙的质量分数为

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO

3质量,只要测定装置C吸收CO2前后的质量差,一样可

以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是:

8、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分

液漏斗活塞;_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞

后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________

②该同学的判断不正确,原因是_________________

(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象__________ 。

(5

)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。

9、肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:

制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O

(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有 (选填编号)。

A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒

(2)已知:Cl2 + H2O = HCl + HClO,请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式: 。从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 。

(3)在实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为

A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶

(4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。

22 MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O,反应装置如下左图所示(夹持装置已略去)。

(1)检查装置气密性之后的操作依次是 (填序号)。

A.向烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.向烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提

出下列实验方案:

?甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量。此方案_______(填

“可行”或“不可行”),原因是 。

? 乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积。实验装置如上右图所示(夹

持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积

逐渐减小的原因是 (仪器和实验

操作的影响因素除外)。

12、某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关

金属和盐,同学们设计了如下实验方案:

试回答:

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。

(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量。

13、天然水中一般都溶有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质,在加热条件下,这些溶解的物质会

变成溶解度更小的碱和碳酸盐等物质,所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢。 甲、乙、丙三位同学试图探究水垢主要由什么物质组成,他们确定水垢中含有Mg(OH)2,和CaCO3后,提出可能含有Ca(OH)2和MgC03的猜测。为了验证

猜测,他们进行下列研究,请回答有关问题:

(1)通过实验发现,水垢中不存在Ca(OH)2,他们采用的实

验方法是 。

水垢和稀盐酸 氢氧化钠溶液

A

B

(2)甲同学设计如图所示的装置,利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应,待产生气泡停止

后,测量B装置增加的质量,从而推出混合物的组成。这种方案受到乙、丙同学的反对,请

说明反对的理由:

(3)甲改进了装置后,利用正确的方法测得5 g水垢与足量的 稀盐酸反应后,放出2.2g C02。

请通过计算,回答该水垢的主要成分有哪些?

14、某学生拟通过测定粗锌(杂质与稀硫酸不反应)与稀硫酸反应产生的气体体积,来测定粗锌

中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水

槽、铁架台(附铁夹)等仪器、药品。

(1)实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外,是否还需要其他物理量?如需要,请指

出___________________________,否则,此空不填。

(2)实验时在检查装置气密性后,如何将试剂加入试管并使反应开始?______

___________________________________________________________________________

(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:

①调整量筒内外液面高度使之相同;

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是:___________(请填写步骤代号)。

(4)测量收集到气体体积(图中夹持仪器已省略)时,如何使量筒内

外液面的高度相同?_____________________________。

(5)如果实验中测得粗锌质量为a g,得到的氢气体积是b L(已折算成标准状况,H2密度

为p g/ L),水蒸气的影响忽略不计,粗锌中锌的质量分数的计算式为(含a、b,不必

化简):_____________________________________________。

(6)试根据上述仪器,提出更简捷的实验方案:____________________________________

_________________________________________________________________________。

15、若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七种溶液中取出其中的两种,进

行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断,

再推断所取的两种溶液的可能组合。

题.请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程:

(6)丁同学看了上述分析过程后,认为只要一组准确的实验数据就能解决问题.他是怎样分

析的?

17、化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用,但是,废弃电池所带来的环境污染问

题也日益突出.已知镍镉(Ni-Cd)电池中发生的化学反应为:

放电 Cd+2NiO(OH)+2H22Ni(OH)2+Cd(OH)2

充电 其中Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸.请回答:

(1)镍镉电池充电时,其能量的转化是由 能转化为 能;

2(2)一节废镍镉电池会使1m的耕地失去使用价值,要酸性土壤中,这种污染尤为严重.这

是因为

2+(3)废弃的镍镉电池所产生的Cd污染,可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变,其中,

2+Cd进入人体的途径如下图所示:

2+A、B、C代表Cd污染传递的载体,如果A代表土壤;则B代表 ;C代表

(4)你认为减少甚至消除废弃电池污染,应采取的措施是:

18、无焰食品加热器常被用于野外加热食物,它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水,

利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。 实验l:将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中,连续搅拌,每隔一段时间记录一次温度,在图甲上绘得曲线1:然后把相同质量

的镁条剪成若干细条,重复上述实验,绘得曲线2:再取相同质

量的镁粉重复上述实验,绘得曲线3。

实验2:把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合,

放入盛有100mL水的隔热容器中,并不断搅拌,一段时间后测出

容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下,而绘得的

温度变化曲线。

实验3:把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合,放入

盛有100mL水的隔热容器中,并不断搅拌,一段时间后测出容器

内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下,而绘得的温度变化曲线。

(1)通过实验l可以发现影响镁和水反应快慢的因素是__ __。

(2)实验3中,当NaCl质量大于7.31g,实验就不必再做的原因是__ __。

A.加入更多的NaCl不再改变反应快慢 B.加入NaCl会使反应变慢

C.水已沸腾,不会再有温度变化 D.需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验3中加入了3.66g的NaCl,容器中混合物的温度最接近_ _。

(4)根据图乙和丙,在设计无焰食物加热器时,如果所用镁粉的质量为2.4g,则取7.31g NaCl

和__ __g铁粉时,能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。

19、已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:

①2KNO3

②2Cu(NO3)2

③2AgNO3

2KNO2+O2↑; 2CuO+4NO2↑+O2↑; 2Ag+2NO2↑+O2↑;

又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:④4NO2+O2+2H2O═4HNO3

某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成.取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,请回答: (1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?

(2)该固体不可能是混合物,为什么?

20、某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是

(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器

中,连接好装置后,再进行的操作还有:

①记录C的液面位置;

②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面

位置;

④由A向B滴加足量试剂;

⑤检查气密性.

上述再进行的操作的顺序是 (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应

(3)B中发生反应的化学方程式为

(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是

A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数

C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度

(5)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为

(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将

(填“偏大”“偏小”或“不受影响”).

21、请根据右图所示的转化关系和题中所给的已知条件,回答

相关问题。已知:

①甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的几种物质。甲和丙

是黑色固体,乙和丁是无色气体。

②W+甲?????Y+乙,W是人体中质量分数最高的

物质。请回答:

(1)写出甲、乙、丙、丁的化学式。甲 ,乙 ,丙 ,丁 。

(2)在一定条件下,甲+丙?X+Y的反应也能进行。请写出该反应的方程式 。

(3)科学家在探索火星有无生命的过程中发现,火星大气96%以上的气体是Z,至今还没有找到有水的证据。但是火星的北极却覆盖着厚厚的冰层。该冰常称为 。

(4)Z也是近来导致地球平均气温缓缓上升的气体之一。为了从根本上解决这一世界性难题,政治家和科学家都在积极行动,科学家设计了许多方案。有人大胆设想,将Z气体通到一些废弃的煤矿井下,石油矿井中和其他一些开采后遗弃的废井里。科学家是利用了Z气体什么性质而实施的? 。

22、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),具有强烈的窒息性,且易

与水发生水解反应,生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。

在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)装置a中应放试剂为 ,其作用为 ;装置c为何水平放

置 ;装置d的名称是 ,一定条件下

它的作用是 。

(2)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)

①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

(3)图中f装置中应放置的试剂为 ,其作用为 。

23、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生(整个反

应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个“化学多米诺实验”,已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。右图所示A~ H各装置中分别盛放

的物质为:A稀硫酸;B.锌粒;C.3%H2O2溶液;D.MnO2;E.某溶液;F.某块状固

体;G.滴有紫色石蕊的蒸馏水;H.足量澄清石灰水。

请回答以下各题:

⑴ 实验开始前必须进行的操作是 __________________________________;

⑵ 反应开始后,若G中出现红色,H中有白色沉淀生成,判断E、F中的物质可能分别是

_______;______________;

⑶写出该实验中分解反应的化学方程式 ,发生在装置___________

中(装置用字母表示)

24、某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示实验装置(假设每步

化学反应都完全,氧化铁样品中的杂质不参加反应)。

A

B C D E

查阅资料:草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应:H2C2O4错误!未找到引用源。CO↑+

CO2↑+H2O

通过讨论,同学们对这套装置有了多种认识。

(1)第一小组同学说:从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开

始先加热______(填A或D)处,实验结束时,应______(填先或后)停止加热;

从环保的角度讲,在E装置后还应对尾气进行处理,其方法是:

________________________________________________________。

(2)第二小组的同学说:用实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产生,其中B装置

的作用__________________________________;E装置的作用__________________________; 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是__________________________。

(3)第三小组的同学说:利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是:称取氧化铁样品10.0g,完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________。

(4)第四小组同学说:利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法:先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量,即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际测定结果却偏大,分析造成这种误差的原因可能是_________

______________________________________________________________。

25、为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应),某同学按如下流程进行实验:

用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度.实验过程中所取矿样的质量为10g.实验装置如下图所示:

(1)A为溶解矿样的装置,若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为了完成溶解至少还需要的实验仪器是

(2)A中发生反应化学方程式

(3)B中所盛的试剂是

(4)根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是

①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体

(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D),有利于提高实验的准确度,其理由是

(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度,若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g,则该矿样的纯度为

26、天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为整数)表示。现有3

种不同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式。

(1)将质量为62.0 g的样品A平均分成两份,一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解),固体质量减轻9.8 g;另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀59.1 g。样品A的化学式可以表示为 。

(2)将质量为4.71 g的样品B溶于水,逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系:

[已知在盐酸不足时会发生反应:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O ]

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