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2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题

发布时间:2013-09-27 08:33:47  

2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题

(120分钟满分100分)

试题说明:

1.本试卷共6页,满分100分。

2.可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127

一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分,漏选1 个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)

1.下列说法中,你认为不科学的是 ( )

A.食用含碘食盐可预防甲状腺肿大

B.使用含氟牙膏可预防龋齿

C.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料

2.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是 ( )

①检验纯碱中含有CO32- ②除去热水瓶内壁上的水垢

③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl-

A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.①②③④

3.氢气是未来的绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使水分解得到氢气的新技术。其中水分解可以用化学方程式表示为:

下列有关说法不正确的是 ( )

A.TiO2在反应中作氧化剂 B.水分解不产生污染物

C.TiO2在反应中作催化剂 D.该技术将太阳能转化为化学能

4.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 ( )

A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B.利用太阳能将海水蒸馏淡化

C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水

D.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过,而其中较大的溶质微粒通不过,从而使溶剂水与溶质分离

5

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( )

A.用柴油作燃料 B.焚烧垃圾

C.汽车排放的尾气 D.用天然气作燃料

6.英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和 1

用专门船只向河水里输送某种气体等措施,河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指 ( )

A.氢气 B.氯气 C.氧气 D.二氧化碳

7.十九世纪初,法国科学家库图瓦正在家中做实验,一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了,他看到了一个奇异的现象:打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气,气味十分难闻、呛鼻,而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验,终于弄明白这种气体是一种新发现的元素,这种元素是( )

A.碘 B.碳 C.铜 D.汞

8.2004年4月22 日是第35个“世界地球日”,其主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 ( )

A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求 C.不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂 D.节约能源,提高能源利用率

9.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的

试判断该密闭容器中发生的反应属于 ( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

10.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):Ag+、

---

Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是 ( )

一一

A.SO42和NO3可能来自同一工厂

一一

B.Cl和NO3一定不在同一工厂 C.Ag+和Na+可能在同一工厂

D.Na+和NO3来自同一工厂

A.铜球掉入铁水中不会熔化 B.在-216℃时,氧是液态 C.水银温度计可测量一40℃的温度 D.用钨制成的灯丝不易熔化 12.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的( )

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.硫酸、氮气 C.酒精、氧气 D.水、一氧化碳

2

13.2004年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS,羰音tang)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是 ( )

A.硫化羰是酸性氧化物 B.相同条件下,硫化羰的密度比空气大

C.硫化羰可用作灭火剂 D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2

14.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N2=Mg3N2,2Mg+O2=2MgO 则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 ( )

A.等于33.3 g B.等于40 g

C.33.3 g~40 g D.小于33.3 g或大于40 g

15.原子的核电荷数小于18的某元素x,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是 ( )

A.X能形成化学式为X(OH)3的碱

B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 、

D.X能与某些金属元素形成化合物

二、填空题(本题包括7个小题,共38分。)

16.(4分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙

晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在,其相对分子质量为502。

牛奶含钙丰富又易被吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的

理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题:

(1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。

(2)若成人每天至少需要0.6 g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天要喝

17.(3分)用2份95%的酒精溶液和l份水混合,再浸入手帕一块。取出,点燃手帕上的酒精,用镊子夹起燃烧的手帕,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕迅速摇动几下,火熄灭,手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因:_________________________________________

_______________________________________________________________________________。

18.(5分)为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年,中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶,其作用是___________________;氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应,提供人体所需的能量,写出该反应的化学方程式:

________________________________________________;燃料燃烧也需要氧气,这是利用氧气__________________的性质。

19.(3分)某气体可能由一种或多种常见的气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧元素的质量比为1:2,请写出该气体各种可能的组成情况:_________________

__________________________________________________________________

(只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式,不必写出每种组分的比例关系)

20.(9分)用木炭还原CuO的实验进行一段时间后,停止加热,试管中仍然有黑色固体。为确定反应后黑色固体的成分,请你提出确定黑色固体的所有可能猜想,并设计简单、易行的实验方案,证明你的猜想。

3

21.(8分)若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组合。

要原因。下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据,下表为不同仔细观察实测数据和上表,回答问题:

(1)在凌晨零点时,河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的75%~80%;但在午后,DO出现过饱和,如在15时,DO饱和度可高达110%,造成上述现象的主要原因:_____________________________________ _____________________________________ ____________________________________。

(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C6H10O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而

转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化

需氧量),BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成

4

-C6H10O5为0.010 g·L1,通过计算回答:

①该河段水体的BOD(生化需氧量)为______________ mg·L-1;

②该河段适合鱼类生存吗(设水温为25℃)?结论及理由是:_______________________

______________________________________________________________________

三、实验题(本题包括3个小题,共18分。)

23.(6分)根据右图及描述,回答下列问题:

(1)关闭图A装置中的弹簧夹a后,从长颈漏斗向试管

口注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置

是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无

法确定”)_______。判断理由:_______________________

________________________

_________________________________________________。

(2)关闭图B装置中弹簧夹a后,开启分液漏斗的活塞b,水

不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) _______。判断理由:_______________________________________________

_________________________________________________。

24.(7分)(1)根据初中化学知识,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀,进一步将沉淀加热可生成黑色物质,请写出有关反应的化学方程式

①____________________________________,②__________________________________。

(2)小明做了这个实验。他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液,再加入一定量NaOH溶液,结果得到的沉淀并不是蓝色的,而是浅绿色的;将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4

①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式

________________________________________________。

②请帮小明设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

25.(5分)小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的

稀盐酸浓度和体积都相

等),实验时,同时完全捏扁两滴管的胶头,并观察实

验现象。

(1)小明的实验目的是:___________

________________________________。

(2)装置中长玻璃导管的作用是:

________________________________

_______________________;红墨水的

作用是___________________________

_____________________。

(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________;

理由是________________________________________________。

四、计算题(本题包括2个小题,共14分。

)

5

26.(8分)闪电是一种自然现象,据估计地球上年均发生3l万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时,空气中发生的一种反应为N2+O2=2NO。已知32 g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180 kJ的能量,假设某次闪电的能量为1.50×107 kJ,其中有1/1000的能量用于这一反应,求:

(1)此次闪电所产生的NO的质量是多少千克?

(2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量?

27.(6分)糖类(按C6H12O6计,相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2,问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到l°的酒?

(1°酒是指:1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8 g/cm3) (答案只要求小数点后一位数字)

6

2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(第十五届天原杯)复赛试题答案

一、选择题:

二、填空题: (本题包括7个小题,共

38分)1 6.(4分)(每空2分)

(1)39.8%, (2)2

17.(3分)酒精燃烧释热,使部分酒精挥发(1分)(减少了燃烧释放的热量);

使水蒸发消耗并带走热量(1分);使手帕达不到着火点。 (1分)

18. (5分)供给呼吸 C6H1206+602=6C02+6H20 支持燃烧

(分别为1、3、1分)19. (3分)CO、CO2:CO、02:CO、02、CO2, (各1分)

20. (9分) (每空1分)

21. (8分) (每空1分)

7

22.(6分) (每空2分)

(1)水温升高,DO饱和值下降:光照增强,水生植物光合作用加强,产氧

量增加 (2分)

(2)①11.85 mg-L-1 (2分)

②不适合鱼类生存。因为25℃饱和DO值为8.15 mg.L-1,小于BOD的

11.85 mg.L-1,会造成鱼类缺氧 (2分)

三、实验题: (本题包括3个小题,共18分)

23. (6分)

(1) 不漏气(1分) 由于不漏气,加水后试管内气体体积减小,导致压

强增大,长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 (2分)

(2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗

中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不

影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 (2分)

24. (7分)

(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S04(1分)

Cu(OH)2=CuO+H2O (1分)

(2)① 4CUS04+6NaOH=Cu4(OH)6S04 ↓+3Na2S04(2分)

②将浅绿色的浊液过滤,并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤,至洗涤液中用BaCl2溶液检验不2-出S04后,用稀盐酸溶解绿色沉淀,此时再用BaCl2溶液检验,溶解液中有大量白色BaS04生成,表示浅

2-绿色沉淀中有S04。 (2分)

25. (5分)

(1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。(1分)

(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大,便于 观察: (1分) 使导管中的液柱呈现红色,便于观察导管中液面高度的变化。 (1分)

(3)两装置中导管内的液面均上升,装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分):等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大,反应速率快,单位时间内产生的气体多,压上的液柱高度增高。

(1分)

四、计算题: (本题包括2个小题,共14分)26. (8分)

解: (1)设生成NO的质量为x 8

9

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