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1995年全国初中奥林匹克化学竞赛

发布时间:2013-09-27 08:33:50  

1995年全国初中奥林匹克化学竞赛

原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137

一、(本题共40分)下列小题分别有1个或2个正确答案,把正确答案的编号填在括号里。

1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂,原料食盐用水溶解制得饱和食盐水,在电解前要除去杂质(如氯化钙、硫酸钙、氯化镁),通常要加入的试剂是( ) ①AgNO3 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤Ca(OH)2

(A) ①②③ (B)②③④ (C)①④⑤ (D)②③⑤

2.下列各组物质中,前者属纯净物,后者属混合物的是( )

(A)汽油 丁烷 (B)钢 生铁

(C)水 水煤气 (D)乙烯 聚氯乙烯

3.下列叙述中正确的是( )

(A)混合物中元素一定呈化合态。

(B)某物质中只含有一种元素,该物质一定是纯净物。

(C)同素异形体之间的转变一定是化学变化。

(D)某纯净物质不是化合物就是单质。

4.有H、O、C、Ca四种元素,按指定化合价最多可以组成化合物的种数 是( )

(A)5 (B)6 (C)7 (D)8

5.X、Y两种元素的化合价分别是+1、-2,它们跟硫元素共同形成化合物的分子式 是( )

(A)X2SY (B)XSY4 (C)X2SY3 (D)X2SY4

6.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的

pH 是( )

值 (A)氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体

(B)澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体

7 (C)盐酸中不断通入氨气

(D)碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体

7. 碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX,已

知在一个分子中各原子的电子数之和为74,则R的原子 0

序数和X的值分别是( )

(A)16,2 (B)35,4 (C)17,4 (D)26,3

8.将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时开始有晶体析出,此晶体是( )

(A)NaCl (B)KNO3 (C)KCl (D)NaNO3

9.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂,无法制取的物质是( )

1 +1-2+4+2

(A)二氧化碳 (B)氢气 (C)烧碱 (D)浓硝酸

10.下列各组物质的溶液,不加任何试剂就能将其一一区别出来的是( )

(A)BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

(B)Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

(C)FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

(D)NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4

11.某一饱和硫酸铜溶液中,加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克,则如果保持温度不变,其结果是( )

(A)无水硫酸铜不再溶解,a克粉末不变

-(B)溶液中可找到带标记的SO42,而且白色粗末变为蓝色晶体,其质量大于a克

-(C)溶液中可找到带标记的SO42,而且白色粗末变为蓝色晶体,其质量小于a克

-(D)溶液中溶解与结晶体达到平衡状态,有部分带标记的SO42进入溶液,但固体粉

末仍是a克。

12.X、Y两元素的原子量之比为2:1,由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3,其中X元素的化合物价为+a,则化合物中Y元素的化合价为( )

aa3a2a(A)- (B)- (C)— (D)— 2323

13.某元素氧化物的分子量为a,价态相同的硫酸盐的分子量为b,则此元素的化合价可能是( )

b-aa-b2b-ab-a(A) (B) (C) (D) 80808040

14.将某物质的溶液蒸发60克水后,温度降到20℃,析出无水晶体5克,再蒸发60克水,温度仍降到20℃,又析出无水晶体6克,下列叙述中正确的是( )

(A)将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质1克

(B)将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质6克

(C)20℃时该溶质的溶解度为10克

(D)20℃时该溶质的溶解度为8.3克

15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液,由50℃逐渐冷却,则开始有晶体析出的温度范围是( )

(A(C)20℃~30℃ (D)30℃~40℃

16.室温时,将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里,充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是( )

(A)氧化钠 (B)氧化钙 (C)氧化钾) (D)氢氧化钠

17.在空气中加热4.8克铜粉,使其全部变成氧化铜。然后把它放入足量的稀硫酸中,待反应完毕后,再加蒸发溶剂,那么可制得硫酸铜晶体的质量是( )

(A)9.38克 (B)18.75克 (C)12克 (D)24克

18.粉末状金属混合物12克,加入足量的稀硫酸后产生1克氢气,这种金属混合物可能是( )

(A)Al和Fe (B)Zn和Fe (C)Mg和Cu (D)Mg和Zn

19.现有5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类),当它跟足量硝酸银充分反应 2

后,得到AgCl沉淀14.4克,则可能混入的盐是( )

(A)KCl (B)CaCl2 (C)BaCl2 (D)MgCl2

20.已知在相同的温度和压强下,任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是( )

(A)33.3% (B)50% (C)67% (D)75%

二、(本题共24分)

21.上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。

(1)以食盐和水为反应物,经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠。该反应的化学方程式是 。

(1)将氯气溶于水时,有一部分氯气跟水发生以下反应:

Cl2+H2 (次氯酸)

写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式:

22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。例如,镁橄榄石(Mg2SiO4)常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成:

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4

钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2滑石Mg3(Si4O10)(OH)223.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂,其他学式是CF2lBr,命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“0”可略去)。按此命名原则,写出下列几种新型灭火剂的化学式:

1301 122 2402

24.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自然,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式 。

25.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合后加热到800℃左右,得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞 石”。写出有关反应的公学方程式:

三、(本题共20分)

26.有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量的银离子和钠离子等,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。

27.物质溶于水时,有的放热会使溶液温度升高;有的吸热会使溶液温度降低。

现用广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管,合适的橡皮塞和水为材料,设计一个装置,使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。画出装置图,并简述原理。

28.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X

的组成,做了如图所示的实施,把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果: 3

①实验前B管及药品的质量为21.32克,实验后为21.16克

②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2,在D中收集到的是N2。

③X中两元素的质量比是14:3。问:

(1)C中收集到的液体,质量是 克。

(2)在实验中看到的现象是 。

(3)B中反应的化学方程式是 。

29.今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体,在实验室中以此混合物为原料要得到少量纯净的NaCl溶液。写出选用的试剂和实验步骤。

30.从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法。其中一种是:

①先将矿石通空气高温焙烧,生成两种氧化物。

②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石,混合均匀后隔绝空气再行高温煅烧,结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式:

31.现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液,为鉴别它们先把四瓶溶液标上A、B、

C、D,然后进行以下实验。

① A跟B混合有气体产生;A跟C混合有白色沉淀生成;A跟D混合时无明显的反应现象。

②A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。

由此可知:A是 ,B是 ,C是 ,D是 。

四、(本题共10分)

32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里,在空气中用酒精灯加热至质量不再改变,此时发现加热前后固体总质量相等,写出有关的化学方程式,并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。(碳酸氢钠加热会发生分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,计算结果精确到0.1%。)

33.80℃时硫酸铜溶解度为55克(克/100)克水。现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜溶液,把这两种溶液混合,并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液。问

(1)可采用哪些措施?(2)如果试剂只有CuSO4·5H2O,请按所采取的措施分别进行计算得出结论。(计算结果精确到0.1克)

4

1995年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案

1.B 2.CD 3.CD 4.C 5.CD 6.D 7.C 8.A 9.D1 O.AD 1 1.B l 2.B 1 3.AD 1 4.AC 1 5.D 1 6.B 1 7·B1 8.A 1 9.BD 20.D

21.(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O

22.Al2O3·2SiO2·2H2O,CaO·3SiO2·A12O3·3H2O,

3MgO·4SiO2·H20

23.CF3Br;CF2Cl;C2F4Br2

24.2AsH3+3O2=As2O3+3H2O

25.①ZnCO3

②2ZnO+C

③2Cu2O+C ZnO+CO2↑ 2Zn+CO2↑ 4Cu+CO2↑

26.①过滤除去污泥。②向滤液中加入过量的铁粉,使Ag还原为Ag。⑧过滤,将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来。④将混有Fe粉的Ag用稀H2SO4处理,使Fe溶解。⑤过滤,分离出银。⑥将③、⑤两步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却结晶。⑦过滤,得硫酸亚铁晶体。加热晶体使其失去结晶水得到FeSO4

27.如右图,在玻璃管中加水,在试管中加水,照图连接好装置后,向试管中加入NH4NO3晶体,可观察到弯曲玻璃管左边液面上升,右边液面下降,说明物质溶于水时有吸热现象发生。产生上述现象的原因是NH4NO3溶于水时扩散(物理)过程吸收的热量大于水合(化学)过程放出的热量,敌表现为溶液温度降低,广口瓶内气压减小,故左边液面上升,右边液面下降.

28.(1)O.1 8;(2)黑色固体逐渐变为红色;C管中有无色液体出现;D的内管向外推动。

(3)2NH3+3CuO3Cu十N2↑+3H20

29.(1)在试管中加入固体混合物,并加热。(2)加热的固体残渣冷却后加水溶解。(3)向溶液中加入足量的BaCl2溶液。(4)向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液。(5)过滤。(6)向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止。(7)将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液

30.2Cu2S+3O2

2Cu20+Cu2S2Cu20+2SO2; 6Cu+SO2↑

3 1.Na2CO3,H2SO4.BaCl2,Na2SO4;

3 2.5 9.6%

3 3.(1)①加入CuSO4;或CuSO4·5H2O;②加热蒸发一部分水,再降温至80℃。(2)用蒸发溶剂的方法需蒸发28.7克水;用增加溶质的方法需增加35.7克CuSO4·5H2O。

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