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例题解析

发布时间:2014-05-02 13:43:23  

[例题解析]

例1:物质的量浓度相等的下列溶液,pH值由大到小的顺序是( )

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B.NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl

C.NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3

D.Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl

评析:本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题,可以根据盐 类水解规律将各溶液pH值由大到小顺序排列,然后与各选项比较:Na2CO3的水解为:CO32- +H2O HCO3-+OH- (强),HCO3-+H2O H2CO3+OH- (弱),因此Na2CO3具有较强的碱性,pH值。NaHCO3的水解为: HCO3-+H2O H 2CO3+OH- (弱),因此NaHCO3具有较弱的碱性 ,pH值也。NaCl不水解,溶液呈中性,pH值。NH4Cl的水解为:NH4+ +H2O NH3溶液呈酸性,pH值。 实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性,再将溶液中的[H+]、[OH- ]离子浓度相对大小换元为溶液的pH值大小,从而得出结论。 答案:A

例2:(1996年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是:

( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4

D.NH4HCO3 评析:本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中,都存在NH4+的水解平衡: NH4++H2O NH3?H2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响,则[NH4+]应该相同。所以比较[NH4+]的大小,实际上就是分析阴离子对NH4+水解平衡影响的情况。 A项,Cl- 不水解, 对平衡无影响。 B项,HSO4- H++SO42- 使溶液呈酸性,

[H+]增大,抑制NH4+的水解,使平衡向左移动,[NH4+] 大于NH4Cl中的

[NH4+]。 C项,CH3COO-能水解:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-产生OH- 与H+中和,降低[H+],使NH4+ 水解平衡向右移,即促进了NH4+的水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中的[NH4+]。 D项,HCO3-在水中存在两个平衡,电离和水解:HCO3- H++CO32-, HCO3-+H2O H2CO3+OH- ,但水 解大于电离,因此溶液呈碱性,同样能促进水解使[NH4+]减少,即小于NH4Cl中[NH4+],综上, [NH4+]最大的为NH4HSO4溶液。 答案:B

例3:把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是( ) A.无水FeCl3 B.Fe(OH) 3 C.FeO D.Fe2O3 评析:这是一道考查盐类水解的优秀题目。在FeCl3溶液中存在: FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-Q。升高温度会导致平衡向右移动,促进水解;蒸发溶剂;HCl挥发。其中起决定性作用的是HCl从反应体系中脱离出来,使得逆反应无法进

行,以至于最后FeCl3完全转化成Fe(OH) 3,进一步加热,Fe(OH) 3分解成Fe2O3。 答案:D 但值得注意的是,并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况,如加热蒸干Fe2(SO4) 3溶液,最终所得固体产物仍为Fe2(SO4)

3。 这是因为水解产物H2SO4在加热时不能挥发,所以当蒸发至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动,最后得原溶质Fe2(SO4) 3。

例4.(2004年江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液, 当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸

溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是 ( )

A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2 答

案: A

[课堂精练] 一、选择题:(每小题只有1个选项符合题意)

( )1、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A.HCl B.NaHSO4 C.Na2SO4 D.NH4Cl

( )2、pH=6的盐酸和NH4Cl溶液,其中由水电离....出来的[H+]分别为

x mol/L、y mol/L,两者的关系为:

A.x=y B.x>y C.x<y D.无法判断

( )

3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子... 数最多的是:

A.KCl B.Na2CO3 C.Mg(OH) 2 D.MgSO4

( )4、下列叙述错误的是: A.配

制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸 B.盐类都能水解 C.盐

类水解反应通常为吸热反应 D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的

H+或OH- 离子生成弱电解质的反应

( )5、在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是:

A.1和3 B.2和4 C.2和5 D.2和6

二、选择题:(每小题有1-2题符合题意)

( )6、下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是

A. 甲酸 B.NaOH C. 氯化铵 D.碳酸钠

( )7、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是:

A.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH- ]

C.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH- ]

( )8、甲酸的下列性质中,可以证明,它是弱电解质的是:

A. 甲酸能与水以任意比互溶

B. .1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2

C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应

D.HCOONa溶液的pH值大于7

( )9、下列说法错误的是:

A.强酸与盐反应一定得到弱酸

B.pH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后pH值不一定等于7

C.同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值大于60℃时的pH值

D.因为碳酸的酸性比亚硫酸弱,所以室温下,同浓度的碳酸钠溶液的pH值大

于亚硫酸钠溶液的pH值

( )10、为了配制NH4+的浓度与Cl- 的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl

溶液中加入 A.适量的盐酸

B.适量的NaCl C.适量的NaOH D.适量的氨水

三、填答题: 11、在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入

过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 。其原因

是(以离子方程式和简要的文字说明)______________________

__________________________________________________________

[专题训练] 一、选择题:(每小题只有1个选项符合题意)

( ) 1、下列关于盐类水解的叙述正确的是:

A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.Na2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO4的电离度相同

( )2、将10mL 0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓

度关系正确的是

A.[Cl- ]>[NH4+]>[OH+]>[H+] B.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH- ]

C.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH- ] D.[H+]>[Cl-]>[NH4+]>[OH- ]

( )3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液,①CH3COONa ②NaHSO4

③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列,正确的是:

A.④>①>③>② B.①>④>③>② C.①>②>③>

④ D.④>③>①>②

( )4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为

4.7,下列说法错误的是

A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COOH

的存在抑制了CH3COONa的水解 C.CH3COONa的存在抑制了

CH3COOH的电离 D.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电

离作用

( )5、下列每小题最后的物质是要制取的,其中合理的是

A.Al2O3盐酸-→AlCl3溶液蒸干 -→AlCl3

B.Cu 稀H2 SO 4 CuSO4溶液 冷却结晶 CuSO4·5H2O

C.Fe Cl2 FeCl3 NaOH溶液 Fe(OH) 3 △ -→ Fe2O3

D.Mg 空气中点燃 MgO 盐酸 -→ MgCl2溶液 二、选择题:(每小

题有1~2项符合题意)

( )6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,pH值依次是

8,9,10,则HY,HX,HZ的酸性由强到弱的顺序是:

A.HY, HX, HZ B.HZ, HY, HX C.HX, HY, HZ D.HY, HZ, HX

( )7、把氨气通入稀盐酸中,当pH=7时,下列叙述正确的是:

A.氨气过量 B.盐酸有剩余 C.溶液中[Cl

- ]=[NH4+] D.氨气和盐酸的物质的量相等

( )8、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其

原因可能是: A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液与

强碱溶液反应 C.强酸溶液与强碱溶液反应 D.一元强酸

溶液和一元强碱溶液反应

( )9、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O Fe(OH)

3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采用的方法是: A.加

入NaHCO3 B.加入AgNO3固体 C.加入FeCl3

固体 D.加热

( )10、25℃时,0.1 mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F

-占全部F- 的: A.0.01% B.0.09% C.1.0%

D.无法确定

三、填答题:(共3小题,共50分) 11.(16分)BiCl3水解生成BiOCl: ①

写出水解反应方程式 ②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗? ③如何配制

BiCl3溶液? ④把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液,请

说出可能的原因。

12.(15分)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10mL水的

锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,

并有带刺激性气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,

等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀

析出。 ①根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式: ②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3? 6H2O混合共

热,可得到无水AlCl3,其原因是 _________________________________ 。

13.(19分)泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)

3 溶液(置于玻璃瓶内),使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。 ①

写出灭火器倒置时反应的离子方程式: ②灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶

液的物质的量浓度之比为1:1,理由

是: 。 ③因Na2CO3

价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶

液,你认为此建议 (填“合理” 或“不合理”),理由

是 。 ④有人建议:把浓Al2(SO4)3

溶液置于铁桶内,而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中,此建议 (填

“妥当”或“不妥当”),其原因是

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