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2012年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案

发布时间:2013-09-27 11:01:36  

2012年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案

2.可能用到的相对原子质量:

H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Ba:

137

3.考试时间:2012-03-24 9.00-11.00 (2小时)

一、选择题(本题包括17个小题,每小题2分,共34分。每小题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空格内。)

1.2011年3月11日,日本发生了震惊世界的大地震。地震灾害过程中发生的下列变化与其他三项不同的是

A.山体滑坡 B.房屋倒塌 C.铁轨扭曲 D.仓库爆炸 2.2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出,化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施,不利于节能减排和改善环境的是 A.开发太阳能、风能 B.推行“限塑令” C.推广乙醇汽油 3.下列几种常见的饮料中,不含有机物的可能是

D.焚烧秸秆

A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.啤酒

4.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上,其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n。下列说法错误的是

A.竹炭可用于净化室内空气 B.竹炭纤维属于有机化合物 C.每个(C6H10O5)n 分子中含有6n个碳原子

D.竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6∶10∶5

82 Pb 铅 207.2

5.2011年1月,怀宁县部分儿童血铅超标事件,备受社会各界关注。铅元素相关信息如右下图所示。下列说法中,不正确的是

A.铅原子核内有82个质子 B.铅的相对原子质量为207.2 C.铅有毒,儿童不能使用铅笔 D.铅可与稀硫酸反应,产生氢气 6.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A.NaOH 氢氧化钠 烧碱 B.CaO 氢氧化钙 生石灰

- 1 - 1

C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaCl 氯化钠 食盐

7.结合下表中所列物质的pH判断,在下列各组物质中,分别能使紫色石蕊试液变红色、不变色、变蓝色的是

A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂

B.牙膏、蒸馏水、肥皂水 C.草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D.橘汁、食盐水、草木灰水 8.下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是 9.科学研究发现:金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3) ,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是

A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊

B.C2O3在O2中充分燃烧的产物是水 C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁 D.C2O3中碳的化合价为+3价

10.用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质:HAuCl4(四氯合金酸)其中金元素(Au)的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 11.下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素的是

12.某物质不含碳元素和氢元素,它不可能是①酸 ②碱 ③盐 ④有机物 A. ①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④ 13.“魔棒点灯”趣味实验的操作为:取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上,在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸,用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯,酒精立刻被点燃了。你认为酒精灯被点燃的主要原因是

A.“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃

B.高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点,使酒精自发燃烧 C.它们之间发生化学反应,放出大量热,使温度达到酒精的着火点

D.它们之间发生化学反应,产生大量氧气,酒精在氧气含量大的环境中能自发燃烧

- 2 - 2

14.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是

①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物

②某饱和溶液不能继续溶解某相应溶质 饱和溶液也不能继续溶解其它溶质

③氢氧化钠溶液中有OH,能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH,也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3没有金属离子,不属于盐类

A.①③④ B.②③④ C.只有③ D.①②③④ 15 .下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是

++——+16.向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应,下列情况可能出现的是 ①溶液中有Zn2、Cu2,不溶物为Cu ②溶液中有Zn2、Cu2,不溶物为Zn +

③溶液中只有Zn2,不溶物为Zn ④溶液中只有Zn2,不溶物为Zn、Cu ++

A.①③ B.②③ C.①③ D.③④

17.把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是

A.Mg B.

MgO C.Mg(OH)2 D.①MgCO3

二、填空题(本题包括7个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共32分。)

18.化学与生活息息相关。请根据题意从下列选项中选择序号,填写在横线上。 ..

①CO2 ②CH4 ③SO2 ④Al3 ⑤合成纤维 ⑥元素

(1)加碘盐、加铁酱油中的“碘”、“铁”是指________。

(2)地壳中含量最多的金属元素形成的离子是________。

(3)通常用来灭火的气体是________。

(4)我国实施的“西气东输”工程输送的气体是________。

(5)制衣材料中的涤纶、腈纶等属于________。

(6)能形成酸雨的气体是________。

19.乙烯具有促进果实成熟的作用,还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工

原料。乙烯无色,不溶于水,密度比空气小,化学式为C2H4,容易燃烧生成

二氧化碳和水,与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。

(1)根据所给乙烯的化学式,写出其表示的意义(写出两点即可): +

①____________________________________________________

②____________________________________________________

- 3 - 3

(2)写出乙烯燃烧的化学方程式_________________________________________。

(3)根据乙烯的化学性质,在生产、运输、贮存乙烯时应注意________________________。

20.石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。

(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由_________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的,二氧化硅属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为________

___________________________________。

(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下:

①制备粗硅的反应为:___SiO2+

___C ___Si

+___CO↑,请配平该化学方程式。 ②整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是

____________________________________________________________________________。

③为了达到绿色化学和节约资源的目的

,物质A需要循环使用,

A的化学式是_____________。

21.根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:

(1)要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的一

种方法是____________________________________;

(2)将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃

时,溶液中溶质的质量分数最大的是_______________。

22.海洋资源的开发前景十分广泛下图是我们从海水中提取镁的

流程图。

溶 解 度 ℃

上述一系列转化过程中,未涉及的基本反应类型是_____________;其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为_______________________________________。

23.框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·XH2O),E、F、I为无色气体。根据图示

回答下列问题。

(1)写出有关物质的化学式:

B:______________,

C:______________。

(2)写出反应④的化学反应方程式:

- 4 - 4

____________________________。

(3)反应①属于____________反应(填反应类型)。

(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采用的措施是_____________________________________

_____________________(写一条)。

(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为__________。

三、实验探究题(本题包括2个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共23分)

24.下列A~F是初中化学中的六个实验装置,请按要求填空:

(1)A实验试管2中产生的气体是_________,试管1和2产生气体的体积比约为_________。

(2)C实验中烧杯3的作用是__________________________________________;

(3)D实验说明氧气的体积约占空气的_________,下列操作不妥的是_________。

①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹

③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气

(4)若用E装置除去O2中的水蒸气,该液体试剂为_______,医院还用此装置来观察给病人输氧情况,导管_______(填“a” 或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管。

(5)F实验中,气球的变化情况是先_________,后___________。写出导致气球变化的的化学方程式_______________________________,_______________________________。

(6)上述实验中操作错误的是_______________________(填字母)。

25.发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。

【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 中的2种。

- 5 - 5

②已知反应:2NaHCO3====Na2CO3 +H2O +CO2↑

【提出假设】假设1:有NH4HCO3和NaHCO3;

假设2:有NaHCO3和明矾;

假设3:有______________和明矾。

【方案与流程】

【问题与讨论】

(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。

(2)气体A为__________。若生成A,证明假设______或假设______可能成立;如不生成A,证明假设_______成立。

(3)如果生成A,经过步骤②和步骤③后,生成气体B,则B是(填化学式)_________________,证明假设_______成立,写出步骤②的化学方程式________________________________________。

四、分析计算题(本题包括2个小题,共11分)

26.2011年5月,台湾传出“毒饮料事件”,一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”,食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二(2-乙基己)酯”,化学式为C24H38O4,它是一种无色透明的液体,有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂,不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利,竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害,大量摄入还可能致癌。

请分析上述信息,回答下列问题:(每空1分,共5分)

(1)写出塑化剂的两条物理性质

__________________________________________________;

(2)下列做法,可以使我们远离塑化剂的是____________;

①少喝各种饮料,日常饮水以白开水为主

②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活

③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物

④呼吁政府完善食品安全监督检验机制,严惩不法黑心业者

(3)根据常用塑化剂的化学式计算:

①相对分子质量____________________________________。

②C、H、O三种元素的质量比____________________________________。

③氧元素的质量分数为(结果精确到0.1%)____________________________________。

27. (6分)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67g。请您通过计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

- 6 - 6 溶液的

2012年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

参考答案及评分标准

一、选择题(本大题共17个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共34分)

二、填空题(本题包括7个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共32分。) 18、(1)⑥ (2)④ (3)① (4)② (5)⑤ (6)③

19、(1)①表示乙烯这种物质;②表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的;③表示一个乙烯分子;④表示乙烯分子是由碳、氢两种原子组成的;⑤表示一个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的(以上5个方面含义任意答出2方面即可得满分)

点燃

(2)C2H4 + 3O2 ==== 2CO2 + 2H2O (3)严禁烟火 20、(1)原子 氧化物 (2)2NaOH+SiO2=====NaSiO3+H2O

(3)①1 2 1 2 ②硅被氧化得不到高纯硅,且发生爆炸(2分) ③HCl 21、(1)加入溶剂(或加入水或降低温度) (2)B

通电

22、置换反应 MgCl2====Mg+Cl2↑

23、(1)Ca(OH)2 H2O (2)CaCl2+Na2CO3=====2NaOH+CaCO3↓(不写“↓”扣1分,未配平也扣1分,两者都缺也只扣1分)

(3)置换 (4)刷油漆、涂油等(其它合理答案也给分) (5)NH4Cl 三、实验探究题(本题包括2个小题,每空1分,每个化学方程式2分,共23分) 24、(1)氢气(H2) 1:2 (2)作对比或对比实验 (3)1/5 ④ (4)浓硫酸 b (5)变大(鼓起、膨胀),变小(缩小、变瘪)CO2+2NaOH===== H2O + NaCO3

2HCl+Na2CO3=====NaCl2 +H2O + CO2↑ (6)B

- 7 - 7

25、【提出假设】假设3:NH4HCO3

【问题与讨论】(2)氨气(或NH3或刺激性气味的气体)1 3 2 (1、3调换

△ 也对)

(3)CO2 1 NH4HCO3==== NH3↑ +H2O +CO2↑

四、分析计算题(本题包括2个小题,共11分)

26、(1)无色、液体(或有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂) (2)①③④

(3)①390 ②144:19:32(288:38:64) ③16.4%

27、 解:设参加反应的Ba(OH)2的质量为X

根据质量守恒定律,生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g(1分)

(2)设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x

Ba(OH)2+H2SO4======BaSO4↓+2H2O

171 233

x 2.33g

171233 (1分) ?x2.33g

解得x?1.71g (1分)

Ba(OH)2溶液中溶质质量分数=1.71g?100%=6.84% (1分) 25

答:该溶液中Ba(OH)2溶质质量分数为6.84%。

- 8 - 8

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