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2014年中山市化学竞赛试题

发布时间:2014-05-08 14:09:04  

广东省中山市2014年初中化学竞赛试题

考试时间: 9:30----11:30

? 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背

面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。

? 试卷装订成册,不得拆散。所有解答(包括选择题)必须写在答题卡指定的方框内,不得用铅笔填写。 ? 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。

一、选择题(15题×2分=30分,每题有到个正确选项,选对得2分,错选得0分,漏选得1分) .1..2......

1、下列哪位科学家通过大量的定量实验,发现了质量守恒定律

A.英国化学家波义耳 B.法国化学家普鲁斯特

C.法国化学家拉瓦锡 D.德国物理学家海森堡

2、氢化钙,用于粉末冶金,当加热至600~1000℃时,可与锆、铌、铪等金属氧化物还原,而得到相应的

金属粉末;也可作为轻便的氢气发生剂,也可用作还原剂、干燥剂、分析试剂,其化学式为

A.CaH B.CaH2 C.Ca2H2 D.H2Ca

3、向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即

就有气泡产生。这说明

A.盐酸与Na2CO3不反应

B.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

C.盐酸过量时,主要反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

D.盐酸过量时,主要反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣

放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是

A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.K+

5、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化

为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是

A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2

+++---6、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。

现取两份200 mL溶液进行如下实验:① 第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是

++- A.一定不存在Ba2,NH4可能存在 B.CO32一定存在

+- C.Na一定存在 D.一定不存在Cl

7、我国科学家成功地合成了3mm长的管状定向碳纳米管。这种碳纤维具有强度高、刚性大(抵抗形变的

能力大)、密度小(只有钢密度的四分之一)、熔点高、化学稳定性好等特点,因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中错误的是

A.它是制造飞机的理想材料 B.它的主要组成元素是碳

C.它的结构与石墨相同 D.它是一种高分子化合物

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8、下列四个图像分别对应四种操作(或治疗)过程,其中正确的是

7

A.用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况。

B.向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。

C.常温下,等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。

D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出。

9、许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义:①表示水这种物质;②表示物质处于液态;③

表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是

A..重水 B.氨水 C.水银 D.水晶

10、某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是

A.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)

B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

D.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

2++2+11、某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分

离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是

A.Na2CO3 NaCl NaOH B.NaOH NaCl Na2CO3

C.NaCl NaOH Na2CO3 D.NaCl Na2CO3 NaOH

12、在相同温度和相同体积的条件下,气体压强对与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。若ag碳和bg

氧气放人一密闭容器中,测得容器内的气体压强为p,然后,提供一定条件使容器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内的气体压强仍然为p。则 a与 b的关系可能为

A.a=3b/8 B.a>3b/8 C.a<3b/8 D.a>3b/4

13、氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当受光照易被氧化而产生剧

毒的光气(COCl2),反应如下:

光照2CHCl?O????2HCl?2COCl2 32

则有关氯仿的以下实验操作正确的是

A.用酚酞试液检查氯仿是否变质 B.用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

C.用水检验氯仿是否变质 D.需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行

14、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件下充分反应,并测得反应物和产物在反应前后

各物质的质量如下表所示:

下列说法正确的是

A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质

B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C.反应过程中,物质B和物质D变化的质量比为87∶36

D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为97∶108,则反应中A和C的化学计量数之比为1∶2

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15

16、(4分)已知材料:在实验室里,金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠放入水中,钠与水剧烈反应,钠熔为小球并在水面快速游动,产生一种可燃性气体,烧杯中的液体变红。请回答下列问题:

(1)钠、煤油、水三者的密度大小顺序为 > > 。

(2)钠与水反应的化学方程式为 ,此反应的基本类型是 。

17、(4分)在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是:2NO+2CO N2+2CO2.某化学探究小

(1编号);研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是 (填写实验编号).

(2)在300℃、70MPa下,使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇,同时生成水,写出反应的化学方程

式 .

18、(7分)据2013年5月21日央视焦点访谈报道,继成都、南京、大连、福州、厦门之后,昆明再次爆发抵制PX化工项目的游行活动,PX甚至被人们贴上“剧毒物质”、“致癌物质”的标签,导致国人闻之色变.PX是“对二甲苯”(para﹣xylene)的英文缩写,化学式是C8H10.PX究竟是一种什么样的物质?是否根据上述信息,请你回答下列问题:

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(1)根据物质的组成对PX分类,它属于 ;

(2)上表中属于PX物理性质的是(填性质代号) ;

(3)根据PX的性质,从防止环境污染和安全的角度,应如何保存和储运PX?

(4)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ;

(5)对于PX项目的利与弊,请从PX的性质、变化和用途的角度谈谈你的看法 .

19、(4分)某同学用右图所示的装置,使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反

应,并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变

浑,原因是 (用化学方程式表示,下同);然后

石灰水变浑,但很快又变澄清,浑浊现象消失很快的原因

是: 。

20、(5分)镍(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色,氢氧化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显+2价。

(1)氢氧化镍的化学式为 。

(2)将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足量氢氧化钠溶液,充分振荡后静置。

① 反应的化学方程式为 。

② 预测反应现象: 。

21、(6分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:

产品

(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。

+-++(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42,另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入___________(填

+“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2转化为Fe(OH)3,同时KMnO4

转化为MnO2。在氧化还原反应中,化合价升高的反应物叫还原剂,化合价降低的反应物叫氧化剂,那么KMnO4在该反应中作为___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

+(3)杂质Cu2可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。

(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2

O,“煅烧”在450~500

℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

22

(9分)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:

回答下列问题:

(1)步骤②中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。

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(2)步骤③中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。

(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理? ,理由是 。

(4)步骤④的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合? 。

三、实验题(17分)

23、(12分)某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测定水的组成还有其他的方法吗?”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。

[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为 ,洗气瓶B中浓硫酸的作用为 。

[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为 。

[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:该装置存在缺陷,此观点得到了大家的认同,你对此改进的方法是 (假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到过量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。

[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?

[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原成Cu;

②Cu2O固体是红色的,它与稀硫酸的反应为:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

[分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果 (填“影响”或“不影响”)。 [提出猜想]针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是: 。 [拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量 的质量。

[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。

[定量分析]小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O,请你计算出生成铜的质量(写出计算过程);然后,通过与实际得到的固体2g进行比较,判断猜想 成立(填①或②)。

24、(5分) 某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成,该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。化学小组为验证该膨松剂的成分,查阅资料,设计如图所示实验(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态)。

△资料:①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

△NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 。

②通常状况下,1体积水溶解700体积氨气,氨气溶于水所得溶液为氨水。

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(1)是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水,说明理由。 。

(2)如果没有装置C,可能会对实验造成的影响是什么? 。

(3)利用上述装置验证膨松剂的成分,简述实验操作及判断依据。 。

五、计算题(14分)

25、(7分)小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图象.

(1)图象中的a点数值是 .

(2)废液中含有的溶质是 (写化学式).

(3)通过计算说明,图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

26、(7分)今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应,受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110克,放入密闭容器中加热至250℃,经充分反应后,将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克;当容器中的残留固体冷却到室温后,全部溶于水制成50.00毫升溶液,从中取出10.00毫升,恰好可与含HCl 1.825克的盐酸溶液25.00毫升中和至中性,求原混合物中含杂质的质量分数(精确到0.01%)。

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