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初中化学竞赛辅导试题

发布时间:2014-05-10 13:57:31  

1

初中化学竞赛辅导试题

一、单选题

1、下列变化中,一定属于化学变化的是()

①固体物质加入后全部变成气体 ②粮食酿成酒 ③爆炸 ④用活性炭除去有毒气体

⑤植物的光合作用

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②⑤ D.⑤

1. 我国古代有“女娲补天”的传说,今天人类也面临“补天”的问题,试回答:当代所说的“补天”是指什么?

你知道采取什么措施可以“补天”?

2. 如图,镁带在高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是

质量

A B C D

3. 已知在相同温度下,气体分子的运动速度与分子的质量有关,

分子的质量越大,运动速度越慢,如图所示,容器A(器壁允许气体分子通过)里面充满

了空气,当烧杯中充满氢气,并连续地通入氢气时,导管B处发生的现象是 产生这种现象的原因是 .

4. 经测定,一瓶气体中含有碳、氢两种元素,这瓶气体不可能是( )

5. 一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质

6. 由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物,并检测出氢元素的质量分数为1%,那么混合物中钠

元素的质量分数为( )

A.46% B.57.5% C.58.4% D.无法计算

7. 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+ 和H3分子,请回答:

(1)1个H3+ 中含有 (2)H3 属于(填单质、化合物)

(3)构成H3分子的原子结构示意图为:

8. 现代医学证明,人类牙齿有一层叫碱式磷酸钙的坚硬的物质保护着,碱式磷酸钙分子中除了钙元素以外,还有

氢氧根离子(OH-)和三个磷酸根离子(PO43-),则碱式磷酸钙的化学式是( )

A.Ca2(OH)(PO4)3 B.Ca3(OH)(PO4)3 C.Ca5(OH)(PO4)3 D.Ca4(OH)(PO4)3

二、非选择题

9.上海天原化工厂以食盐和水为主要原料,生产许多化工产品。(1)以食盐和水为主要反应物,经过电解制得Cl2、 H2、 NaOH, 该反应的化学方程式: ;

(2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),其反应的化学方程式为:

(3)氢气可以在氯气中燃烧,生成氯化氢气体,其反应的化学方程式为:

10.科学家根据自然界存在的N2制取出N3,1998年底又制取出N5。

(1)N2、 N3、 N5 在物质分类中都属于

(2)N5 的分子极不稳定,需保存在-80℃的干冰中,在通常状况下,它采取爆炸式的反应生成氮气。其反应的化学方程式为: 。

(3)火箭每发射1t设备,需要5t传统燃料(如液氢),若使用N5 为燃料,这一比率可以改变。假如你是一个科学家,想设计用N5 为燃料发射火箭,需要解决的主要问题是① ;

② ;③ 。

11.密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反应。已知此混合气体可能由H2、CO、O2中的两种或 三种气体混合而成。

(1)若混合气体中只含有H2、O2两种气体,则其中H2 分子与O2分子的个数之比为 。

2

(2)若混合气体中只含有CO、O2两种气体,则其中CO分子与O2分子的个数之比为 。

(3)若混合气体中含有H2、CO、O2三种气体,且总质量为62g,其中氧气的质量为32g,则H2、CO、O2三者的质量比为 。

(4)若混合气体中含有H2、CO、O2三种气体,分子数之比应满足的条件是 。

12.在密闭容器中盛有6g碳和12g氧气,加热使它们充分反应后,最后容器内的气体应是

13.碳粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后,生成的黑色物质与原混合物质量相等,求碳粉在原混合物中的质量分数是多少?

14.34.4g碳与氧化铜的混合物在高温的条件下发生反应,最多能够得到铜多少克?

15.将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量。(结果保留一位小数)

16.新华社2002年3月10日报道,山东海洋大学模拟海底条件,用甲烷和水合成了每个分子带有几个结晶水分子的可燃冰,并且点燃了它,为我国开发利用海底可燃冰创造了条件。试写出合成点燃可燃冰的化学方程式:

(1) 。(2) 。

17.醋酸是一种有机酸,能使紫色石蕊试液变红。硬脂酸(C17H35COOH)也是一种有机酸,常温下呈固态,它不溶于水,易溶于酒精等溶剂,它有酸性但比醋酸还弱。请设计一简单易行的实验证明其酸性。

18.植物光合作用产生的淀粉化学式为(C6H10O5)n ,写出光合作用的化学方程式 。 呼吸作用过程中,生物体内葡萄糖(C6H12O6)缓慢氧化成二氧化碳和水,化学方程式 。

19.将铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合,平铺在石棉网上,然后用烧成红热状态的玻璃棒接触混合物,这时部分混合物迅速变成红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续剧烈进行,直至全部混合物都呈红热状态,冷却后可得到一种黑色的固体化合物——硫化亚铁。根据上述实验回答下列问题:

(1)所得黑色固体的化学式是: 。(2)铁粉和硫粉反应的化学方程式 。

(3)使用简单方法证明铁已从单质变成化合物: 。

20.日常生活中,我们常接触到许多物质,如香烟盒上的物质是。体温表中的液体金属是 。

21.某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢,他们运用所学的生铁和钢性

能、用途等有关知识进行辨别收获很大。试问:这课外活动小组可能使用那些较简便的方法辨

别废生铁和废钢的?

22.如图所示,烧杯中质量相等的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连,再两者之间,同样用一根

绝缘细丝吊住,并使其在水中保持平衡,然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,反应一段

时间后,观察铁圈、银圈的现象分别为 。

试写出有关的化学方程式 。

23.金属钛因为有神奇的性能,越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应。钛是军工、航空、电力等工业领域的重要原材料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)。目前,大规模生产钛的方法是:

(1)是金红石与碳粉混合,在高温条件下,再通入氯制得四氯化钛和一种可燃性气体。该反应的化学方程式 。该反应的还原剂是 。

(2)在氩气的气流中,高温下过量的镁跟四氯化钛反应制得金属钛,反应的化学方程式 。

(3)从上述反应后的混合物中分离出金属钛。写出简单的步骤和相关的化学方程式。

24.20世纪20年代,丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为:凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论,试判断:①H2SO4 ②OH ③HCO3 ④--NO3 ⑤Na 中属于酸的是 ,属于碱的是

25.某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说,可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈,使螺母“再生”,被重新使用,达到节约的目的,这句话对吗?为什么?

26.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个方案:

稀硫酸 氧化铜 稀硫酸 铁 -+

3

(1)

Fe H

Cu (2) Cu 两种方案中,较好的是哪个?简述理由。

27.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后,过滤除去不溶物,向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化,则滤出不溶物中一定含有 ;可能含有 ;溶液中一定含有 ;不可能含有 。

28.某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42- ,欲证明两种阴离子确实存在,实验的最佳方案是:先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全;再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。 29.有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质 中的两种混合而成。向该混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2 溶液, 产生沉淀的质量与加入溶液体积关系如图 (1)该混合溶液是由 (2)不含另外两种物质的理由是?

230.若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种,进行混合及有关实验,所观察到的现象已在下表中。试根据分步实验及其现象进行分析(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断),再综合推断所取出的两种溶液的可能组合。 31.欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸,在没有指示剂的条件下应选用的试剂是( )

A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 32.石灰浆广泛用于粘合砖石,细软的熟石灰沙浆最后硬化与砖石结合为一体。试回答:

(1)熟石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因(用化学方程式表示) 。 (2)熟石灰和细沙里的SiO2有无可能发生反应:理由是(若可能写出化学方程式) 。

33.为测定石灰石样品的纯度(样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,且耐高温)。取10g该石灰石样品,再把100g盐酸平均分4次加入样品中,充分反应后剩余固体的质量见下表: 求:(1)石灰石样品的纯度; (2)所用盐酸的质量分数;

(3)100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后,溶液中溶质的质量分数。

34.将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,然后,再向其中加入一定量的铁粉,最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液。试求: (1)所加铁粉的质量; (2)最后得到溶液中溶质的质量分数。

35.为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其它杂质),现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下: (1)称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液,均滴加酚酞试液2~3滴。

( 2)把12.0%的盐酸逐滴加入实验(1)配成的两种溶液中,当酚酞试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时,纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g。

4

①若m=2.73g , n1= n2=20.8g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?

②若m=2.73g,n1 =20.8g,n2=19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?

36.60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完全反应后,全部转化为氯化钠,溶液质量减少了4.4g。求:(1)反应用去了20%的盐酸多少毫升?(2)这些盐酸需用多少毫升38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸来配制。(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

37. 碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g。计算:(1)固体混合物中碳酸钠的质量分树;(2)生成二氧化碳的质量;(3)该盐酸中溶质的质量分数

38.现有硫酸铜和铜的混合物18g,加足量水搅拌后过滤,在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应,得到不溶物6.4g。求原混合物中铜元素的质量分数。

39.为了防止有人利用劣质化肥坑害农民,可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取8.25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后,放入试管中加热发生如下反应:

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 充分反应后共收集到1.7g氨气,试求这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少?氮元素的质量分数是多少?

40.某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸=硫酸铜+水”的实验,其五次实验结果如下所示

根据实验结果填写下列空格:

(1)哪几次反应氧化铜有剩余 (2)哪几次反应硫酸有剩余 (3)表中x的值是

(4)硫酸溶液中溶质的质量分数为

41.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。以知叶绿素的相对分子质量小于900,其分子含C73.8%(以下均指质量分数)、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%,其余为O。试通过计算确定叶绿素的化学式。

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