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竞赛4 金属与酸反应

发布时间:2014-06-18 09:56:45  

竞赛辅导专题点4:“金属与酸反应”相关

题型一:金属活动顺序表的两个应用:

1、强调金属只能和酸以及盐溶液反应。

例如:有些同学常会错写Fe+CuO→FeO+Cu Fe+Cu(OH)2→Fe(OH)2+Cu之类的方程式

2、单质铁与酸反应,生成物必须是二价的亚铁盐,但往往在书写复分解反应中铁锈(即氧化铁)和酸反应的方程式,会将生成物也错写成亚铁盐,因此要注意两者的区别—— Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

例1下列物质能由金属和酸直接反应制得的是 ( )

A、FeCl3 B、CuSO4 C、AgCl D、AlCl3

练习:

1 下列物质可以用金属和稀硫酸直接制得的是( )

A. 硫酸铁 B. 硫酸铜 C. 硫酸银 D. 硫酸亚铁

2.根据金属活动性顺序,下列能反应的是 ( )

A、Ag和稀H2SO4溶液 B、Fe和CuSO4溶液

C、Ag和FeCl2溶液 D、Cu和AgCl

3. 有X、Y、Z三种金属,它们在溶液中能发生如下反应:X+YCl2→XCl2+Y , Z+XCl2→2Cl2+X , X+HCl→XCl2+H2↑。已知Y与稀盐酸不能发生反应,则三种金属的活动性由强到弱的顺序应为( )

(A)X、Y、(H)、Z (B)Z、Y、(H)、X (C)Y、(H)、X、Z (D)Z、X、(H)、Y

题型二:

例2在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后在滤液中滴加盐酸,生成白色沉淀,则析出的少量金属是( )

A 铜 B 银 C 铜和银 D 铁和银

例3将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是 ( )

A. ZnSO4 B. H2SO4 C. ZnSO4和CuSO4 D. H2SO4和ZnSO4 归纳解题思路:

练习:

1、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 ( )

A.Cu B.Cu和Al C.Zn和Cu D.Cu、Al和Zn

2、把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中,加热充分反应后,发现铁粉有剩余。将溶液过滤,滤渣中的物质是 ( )

A.铁 B.铁和铜 C.铜和氧化铜 D.氧化铜和铁

3、在ZnSO4 、CuSO4的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物

质是( )

(A)铜 (B)铁 (C)铁和铜 (D)锌和铜

4.(不定项)往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是 ( )

A. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+

D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+

5. 将过量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里,反应完毕后过滤,在滤液里含有的溶质是......................................................( )

A、Fe2(SO4)3 B、CuSO4 C、FeSO4 D、三种均可能存在

6、向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显

现象。下列说法正确的是

A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 C.一定有银粉生成,可能没有铜粉 D.所得溶液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3

7.把铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过滤

A.若Fe粉完全溶解,则混合溶液中只含有溶质Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

B.若铁粉部分溶解,则滤渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、Zn

C.若溶液中只含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,则滤渣中可能含有Fe

D.若滤渣中含有金属Cu,则Fe粉已完全反应

8、将Fe粉和Cu粉的混合物,投入到AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中,充分反应后,过滤。在滤渣中滴入盐酸,有气体产生。则滤渣中一定有 ,滤液中一定含有水和 。

题型三:三个规律的应用:

不同种金属与酸反应产生气泡的多少不能表示其活泼性的大小,产生气泡的快慢才是体现了活动性的强弱。如:相同质量的镁和铝与足量的酸反应,铝产生气泡比镁多,但反应速度没有镁快;

规律一:相同质量相同浓度的酸与足量的金属反应,则产生的氢气一样多。

规律二:相同质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序是:

铝﹥镁﹥铁﹥锌

推导过程:

规律三:镁、铝、锌、铁分别和足量的酸反应产生相同质量的氢气,消耗的四种金属的质量大小顺序是:铝﹥镁﹥铁﹥锌 (如要产生2克氢气,分别需要铝18克、镁24克、铁56克、锌65克)

例4:两份质量相同、质量分数也相同的硫酸分别和足量的镁和铁反应,产生的氢气( )

A、镁产生的氢气多 B、铁产生的氢气多 C、一样多 D、不能确定

例5:把足量的稀盐酸分别加入到等质量的镁和铁中,充分反应。产生氢气的质量跟时间的关系用下列图线表示,正确的是( )

时间 时间 时间 时间 A B C D

练习:

1、将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 ( )

A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余

C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余

D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余

2. 50 g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应,将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g,则反应生成氢气的质量为?????????????????? ( )

A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g

3、5.6 g铁样品和过量的稀硫酸反应完全后,放出0.19 g氢气,则铁样品中可能混入的金属是( )

A. 铝 B. 镁 C. 锌 D. 均不是

4、在室温下,将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等,溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中,反应结束后溶液的质量仍相等,则投入的Mg、Fe、Al三种金属质量关系是?????( )

(A)Mg>Al>Fe (B)Fe>Mg>Al (C)Al>Mg>Fe (D)Mg=Al=Fe

5.(不定项)将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克氢气,下列各组中可能是 ( CD )

A. 铁中含有锌和木炭 B. 铁表面有铁锈

C. 铁中含有木炭和铝 D. 铁中含有镁和锌

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