haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 学科竞赛学科竞赛

(13)2013年全国初中化学竞赛试卷及答案

发布时间:2014-06-24 14:11:34  

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十三届天原杯)复赛试题 可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、

K-39、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Sn-119、Ba-137、Hg-201、Pb-207。

一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个

答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。)

1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种,唯一的地球,共同的未来”。下列描述符合这一主题的是( )

A.为粮食增产,多施用高效化肥、农药 B.霾是一种自然现象,对人体健康影响不大

C.大力推广新型材料 D.努力实施“绿色化学”,把化学对环境的负面影响减到最低

2. 化学概念相互间存在如下3种关系:

下列对概念间关系的说法正确的是( )

A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系

3. 过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物,下列物质也属于过氧化物的是( )

A.MnO2 B.CaO2 C.NO2 D.SiO2

4. 晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载:“取白炭灰(石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合??”可去

黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是( )

A.碳酸钙 B.熟石灰 C.碳酸钾 D.苛性钾

5. 生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含

量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,一个中子变成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是( )

A.碳原子核,含7个质子,8个中子 B.氮原子核,含7个质子,7个中子

C.碳原子核,含6个质子,7个中子 D.氧原子核,含7个质子,8个中子

6. 取4份等质量的KClO3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn,分别在某温度下加热至质量不再改变,测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中,添加过物质的组别中均有相同组成已知m1>m2>m3,下列关于此实验的说法一定正确的是( )

A.3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气 B.残留不溶物的质量关系为w1<w2<w3

C.KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂 D.不加入其他物质时,KClO3未发生分解反应

7. 下列各组微粒中,属于同一种元素的是( )

A.Cl和Cl? B.Co和CO C.H和He D. 和

8. 下列变化过程一定发生化学反应的是( )

A.燃烧 B.爆炸 C.颜色发生了改变 D.状态发生了改变

9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热,得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中,发生剧烈反应,产

生气体,并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是( )

A.2Si B.Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑ C.SiO2 + H3 D.SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下,分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等

量的蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里,如图Ⅱ所示。关于该实验,下列说法中正确的是( )

A.乙溶液中溶质的质量分数增大

B.装有甲物质的试管中剩余的固体减少

C.甲、乙两物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体都增多

1

11. 下列CO2的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是( )

12. 某同学想要知道10 g食盐的体积,他应该采用的方法是( )

A.将食盐放入空量筒中,观察表面对应的刻度

B.将食盐放入装有水的量筒中,观察液面对应刻度的变化

C.将食盐放入装有沙子的量筒中,观察表面对应刻度的变化

D.将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中,观察液面对应刻度的变化

13. 3种无色溶液,溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下:

甲:各加入少量盐酸,有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液,有沉淀

产生的是硫酸铵,无沉淀产生的是氯化钠。

乙:各加入足量烧碱溶液,加热,有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶

液,再加入少量稀硝酸,有沉淀产生的是氯化钠,无沉淀的是碳酸钾。

丙:各加入少量氯化钡溶液,再加入少量稀硝酸,有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴

加少量硝酸银溶液,有沉淀产生的是氯化钠,无沉淀的是碳酸钾。

其中正确的有( )

A.只有甲 B.甲和乙 C.乙和丙 D.甲和丙

14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后,两两混

A.CaCl2 B.AgNO3 C.HCl D.Na2CO3

15. 将5.4 g金属铝投入一定量的混合盐溶液中,反应后可得到36.0 g金属单质(无气体产生)。则原混合盐的

组成可能为( )

A.Pb(NO3)2与Hg(NO3)2 B.Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 C.AgNO3与Cu(NO3)2 D.Sn(NO3)2与Mg(NO3)2

二、填空题(本题包括8个小题,共40分)

16.(4分)生活与化学密切相关,处处充满着化学知识。

(1)下列食物中,能提供大量维生素的是 (填字母序号)。

A.牛奶

B.大米 C.蔬菜

(2)加钙牛奶中的“钙”是指钙元素,身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是 (填“骨质疏松”或“贫血”)。

(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是 (填字母序号)。

A. 橡胶手套 B.棉布围裙 C.塑料保鲜膜

2

(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能。

17.(6分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质,常常需要寻找它们之间

(1)11号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中形成的离子与

(写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。

(2)16号元素的原子核外电子数为 ,推测该元素最低负化合价为 ,最高正化合价的氧化

18.(4分)某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4,需中和后才能排放。某兴趣小组同学经过讨论,提出了

(1)请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由:

① ______________________________________________________________________________;

② ______________________________________________________________________________。

(2)有同学建议用氨水进行中和,可以回收一种化肥,其化学式为______________。该废水还会引起的环境问

题是____________(选填编号)。

A.重金属污染 B.有毒物质污染 C.富营养化污染 D.悬浮物污染

19.(5分)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成,进行如下实验:

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一

定不含有 。

(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末

中一定含有 。

根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,则可推断

原白色粉末中一定还含有 。

20.(3分)高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯,其分子中氯的质量分数

为0.526,且每个分子中含有4个氧原子。

(1)高氯酸氯的化学式为__________________。

(2)高氯酸氯在室温下即发生分解,形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物

的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式: 。

21、(6分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反应产生能降解污

染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。

实验探究:控制p-CP的初始浓度相同,实验温度恒定在25℃或40℃(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

3

实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右图。

(2)实验①、②表明温度升高,降解反应速率__________________________。

实验发现,温度过高时,降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂H2O2 的角度分析原因: (3)实验③得出的结论是:pH等于10时,

(4)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停

止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法: ______________________________ 。

22.(5分)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表:(表中数据

(1)海水从密度为1.21 g·mL浓缩到1.22 g·mL时发生的变化是______________________。 A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数不变

?

C.析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D.海水中Br的质量分数不变 (2)海水在浓缩过程中,最先析出的盐是_________。实际晒盐生产中,海水的密度一般控制在1.21 g·mL-1~1.26

g·mL-1范围内。由上表可知,所得粗盐中含有的杂质离子有______________________________。 (3)下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度(d)的关系的是____________。

23.(7分)肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十

水合碳酸钠,其工艺流程如下:

4

肼液Ⅱ

制肼过程的反应为:

CO(NH2)2(尿素24232(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有 (选填编号)。

A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒

(2)已知:Cl2 + H2O = HCl + HClO,请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:

从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 。

(3)在实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为 (选填编号)。

A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶

(4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时

发生反应的化学方程式: 。

三、实验题(本题包括3个小题,共20分)

24.(4分)在实验室用下图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液,

按要求填写下列空白。

操作过程:应先关闭 b,再打开 a,乙中排出 气体。

若获得另一种气体,丙中盛放的溶液为 ,操作

为 ,此刻甲中反应的化学方程式:

25.(5分)实验室用MnO2与浓盐酸制备Cl2,其反应方程式为:MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O 反应装置如右图所示(夹持装置已略去)。

(1)检查装置气密性之后的操作依次是 (填序号)。

A.向烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.向烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学

提出下列实验方案:

?甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量。此方案_______(填“可

行”或“不可行”),原因是 。

? 乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积。实验装置如右图所示

(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将

转移到 中。反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐

减小,直至不变。气体体积逐渐减小的原因是

26.(11分)实验室获取氮气有很多种途径,常见的3种方法是:

方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜;

方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;

方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热,氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):

5

(1)方法一:制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到,此反应的发生装置最好选用 (选

填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用: , 。

(2)方法二:为保证所得氮气尽可能纯净,除了使用铜外,还可以向装置 (选填装置编号)中加

入 以除去其它杂质气体。

(3)方法三:制氮气的化学方程式为: 。

(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废物和避免使用有毒的和危

险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中,联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比,具有很多优越性,请从绿色化学的角度进行评价: 。

(5)1892年,英国科学家瑞利(Rayleigh)发现,采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密

度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥,请解释产生这一现象的原因: 。

四、计算题(本题包括2个小题,共10分)

27.(4分)长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙

的含量,将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0 g水垢中,产生CO2气体的情况如右图所示。

(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含其它杂质,溶解10.0 g水垢,

至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是 。(结果保

留一位小数)

28.(6分)蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成,其中N的质量分数为16%。因此测定奶制品中N的含量

就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 (C3H6N6)以“提高”其中N的含量。

(1)三聚氰胺中N的质量分数为 。(结果保留一位小数)

(2)加入1 g三聚氰胺,就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质?(结果保留一位小数)

附加题

1.(6分)天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为整数)表示。现有3种不同的天然碱样品,

分别进行如下实验以确定其化学式。

(1)将质量为62.0 g的样品A平均分成两份,一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解),固体质量减轻9.8 g;

另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀59.1 g。

样品A的化学式可以表示为

(2)将质量为4.71 g的样品B溶于水,逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,产生气体的质量与加入盐酸的质量有下

表所示关系:

[已知在盐酸不足时会发生反应:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O ]

盐酸的质量分数为;样品B的化学式可以表示为。

6

2.(4分)已知:

① 温度、压强恒定时,相同体积的气体,如O2、N2或O2和N2混合气体中的O2分子数、N2的分子数、O2

和N2的分子总数相同。

② On的氧化性强于O2,能和松节油反应(无气体生成),而O2不能。 O2经过静电放电装置,体积略有缩小,可推知其中的分子数减少,则O2经静电放电发生反应的化学方程

式为:

n O2(n个O2分子) = 2 On(2个On分子)

测定On组成的实验:一定温度、压强下,把含有O2和On的气体均分成两份。一份和松节油反应,气体

体积缩小a mL;对另一份加热,使On完全分解为O2,恢复到原温度、压强时,气体体积增加了a /2 mL,求n的值。

7

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(第二十三届天原杯)复赛试题参考答案

解析:

15. 铝完全反应,置换出金属的质量:

2?2?2?2??2?2?2? Al ~ Pb Hg Fe Zn Ag Cu Sn Mg

5.4 g 62.1 g 60.3 g 16.8 g 19.5 g 64.8 g 19.2 g 35.7 g 0 g

2?2? 第一组:不论是Pb或Hg都大于36.0 g。但可能存在盐的量不足,铝未反应完;置换出铅和汞的质量

共36.0 g

2?2? 第二组:不论是Fe或Zn,相应质量都小于36.0 g,组合也小于36.0 g。

第三组:置换出Ag和Cu的质量分别为64.8 g和19.2 g,36.0 g介于二者之间,可以通过组合得到。 第四组:镁不反应;置换出Sn的质量35.7 g,小于36.0 g,不能由组合得到相应结果。

未注明分值为每空1分;其他正确答案合理即可得分。

16.(4分)(1)C (2)骨质疏松 (3)B (4)乳化

17.(6分)(1)金属 Ne (2)16 -2 SO3

(3)最低负化合价数值= 8–最外层电子数

18.(4分)(1)① 中和等量H2SO4时所用Ca(OH)2更少,费用更低 ② 用Ca(OH)2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4,在水体中残留较少 (2)(NH4)2SO4 C

19.(5分)(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 NaOH、BaCl2

20.(3分)(1)Cl2O4 (2)2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6(2分)

解析:(1)设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。

w(Cl) = 错误!未找到引用源。= 0.526

解得 n = 2;化学式为Cl2O4。

(2)增加 过氧化氢在温度过高时分解

(3)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)

(4)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH为10(或将所取样品骤冷等)

22.(5分)(1)C

?2? (2)CaSO4 Ca2+、Mg2+、SO4、Br(2分,写出3个及以上得2分,写出两个得1分,写物质化学式

不得分)

(3)B

23.(7分)(1)BD(多、漏、错选均不得分)

(2)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160(2分)

(3)BED(多、漏、错选或次序错误均不得分)

(4)N2H4 + O2 = N2 + 2H2O(2分)

解析:(2)71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO,再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。

24.(4分)CO 稀盐酸 关闭a,打开b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

25.(5分)(1)ACB

(2)① 不可行 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀

8

② 锌粒 残留溶液(两格共1分) 气体未冷却至室温

26.(11分)(1)D CaO与水反应,减少了溶剂 CaO遇水放热,降低了NH3的溶解度

(2)E 碱石灰

(3)NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O(2分)

(4)Cu和CuO可以循环使用,节省试剂;避免使用有毒的NaNO2;污染小(该题2分,每项1分,最多可得3分)

(5)方法二制得的氮气中含有密度(或相对分子质量)比氮气大的稀有气体,导致密度偏大﹝2分,写出稀有气体得1分,给出密度(或相对分子质量)比较得1分﹞

27.(4分)(1)75%(2分) (2)86.2 g(2分)

解析:(1)设碳酸钙的质量为x

2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2

100 44

7.5x 2 .5 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3) = 7.5×100% / 10 = 75% ?73?73 (2)m(HCl) = 100g + 58g) ÷ 10.0% = 86.2 g

28.(6分)(1)66.7 %(3分) (2)4.2(3分) 6?14

解析:(1)w(N) = 6?14?6?1?3?12= 66.7 %

1g?66.7%

(2)m == 16%== 4.2 g

附加题

1.(6分)(1)Na2CO3·2NaHCO3·2H2O(2分)

(2)3.65%(2分) 2Na2CO3·NaHCO3·H2O(2分) 59.1解析:(1)310 g样品中碳元素的质量:m(C) = ×10 ×12 g = 36 g 197

aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c)H2O

106a + 84b + 18c 22b + 9b +18c

310 98

106a + 84b + 18c = 310 a = 1

(a + b)×12 = 36 解得: b = 2

31b +18c = 98 c = 2

40 g到60 g的过程中发生了如下反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

36.5 44

20×w 1.32 – 0.44

解得w = 3.65 %。

由盐酸加入量从40 g到60 g的变化数据分析:加入盐酸的质量从0到30 g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠;从30 g到75 g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳。由此可知a : b = 2 : 1。

2 Na2CO3·NaHCO3·cH2O ~ 3 CO2

2×106 + 84 + 18c 3×44

4.71 1.98

由此列比例式解出c = 1,因此样品B的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·H2O。

2.(4分)n = 3

解析:和松节油反应,体积缩小a mL,即为参加反应的On的体积。

加热使On完全分解为O2,发生的反应为:

2 On = n O2 (2分) 由实验结果a和a/2可知,若a = 2,则由a/2推知n = 3,On即O3。 (2分) 9

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com