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2010年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷及参考答案

发布时间:2014-06-26 10:00:19  

2010年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷

相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、

Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137

一、单项选择题(共70分,每小题只有1个正确答案)

1.下列现象与环境污染没有直接关联的是????????????????????????( )

A.赤潮 B.酸雨 C.臭氧层空洞 D.火山爆发

2.运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果,可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是

指???????????????????????????????????????????( )

A.元素 B.原子 C.分子 D.单质

3.用分子的相关知识解释下列现象或事实,错误的是????????????????????( )

A.一滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明分子很小

B.石油气加压后可贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙

C.水沸腾时可掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大

D.湿衣服晾在太阳下干得快,说明分子运动速率与温度有关

4.下图为构成某物质的分子结构示意图,其中

代表硫原子,下列叙述正确的是( )

A.此物质属于混合物

B.此物质的一个分子由4个原子构成

C.此物质的分子为HS

D.此物质中氢元素与硫元素的质量比是1∶1

5.表中列出几种物质的熔点,据此判断以下说法正确的是????????????????( )

A.铜球掉入铁水中不会熔化

B.在-220℃时,氧呈液态 D.用钨制成的灯丝不易熔化 C.水银温度计可测量-40℃的温度

6.已知R2O是一种酸性氧化物,则R代表的元素可以是下列四种元素中的????????????( )

A.氯 B.钾 C.钠 D.硫

7.下列物质可以用作食品抗氧化剂的是??????????????????????????( )

A.铁粉 B.炭粉 C.氯化钙 D.生石灰

8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是????????????????????????( )

A.用NaOH除去混在CO2气体中的HCl:NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2O→H2CO3

C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.除去氯化钠中少量的碳酸钠:Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑

9.下列反应中,不属于化合、分解、置换、复合解四种反应类型中任一类型的是????????( )

A.氧化钠跟三氧化硫反应

B.晶碱(Na2CO3·10H2O)的风化 D.苛性钠与氯化铜溶液反应

C.氧化铁与一氧化碳高温下反应

10.淡化海水可采用膜分离技术(如下图所示)。水分子可以透过膜(海水中其它离子不能透过)进入左侧的池子,从而得到淡水。以下分析中正确的是?????????????????????????( )

A.这种膜可用滤纸代替 B.右侧池中海水的密度不变 C.右侧池中溶剂的质量减少 D.海水淡化的过程无需外界提供能量

11.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是??????????????( )

A.N4的摩尔质量是56g C.N4比N2稳定

B.N4与N2互为同素异形体

D.等质量的N4与N2所含原子个数比为2∶1

12.下列除去杂质的方法中,正确的是??????????????????????????( )

13.为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素,取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧,接下来还需进行的实验有????????????????????????????????????????( ) ①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量 A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④

14.下列装置能达到对应实验目的的是??????????????????????????( )

15.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋

夹子

氨气

水 加有酚酞的水

制取并收集CO2气体

A

确认CO2和NaOH已发生反应

B C

形成蓝色喷泉

D

白,血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法错误的是??????????????????????????????( )

A.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.药品美蓝具有还原性 B.在中毒过程中血红蛋白被氧化 D.解毒时血红蛋白被还原

16.某样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡三种中的一种或几种。现将10.6g样品加入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的氯化钙溶液,得到10克沉淀,对样品中的组成判断合理的是??????( )

A.肯定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠

C.不含碳酸钠和硝酸钡,只含硝酸钾 B.肯定含有硝酸钾,可能含有硝酸钡 D.不含硝酸钡和硝酸钾,只含碳酸钠

17.在常温下,向100克质量分数为5﹪的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数将??????????????????????????????????????( )

A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断

18.欲配制溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液,下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10﹪的

是???????????????????????????????????????????( )

A.在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解

B.烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液

C.称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数

D.试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液

19.已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为;甲+乙→丙+丁。下列有关说法正确的是??( )

A.若取10g甲和20g乙反应,则生成的丙和丁的质量总和一定为30g

B.若丙和丁分别为盐和水,则甲和乙一定属于酸和碱

C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水

D.若甲和丁均为单质,乙和丙均为化合物,则该反应一定属于置换反应

20.下列各组物质反应后,溶液的总质量减少的是??????????????????????( )

A.氨气通入稀硝酸中

B.二氧化碳通入过量石灰水中 D.锌粒加入到硫酸铜溶液中 C.铁粉加入到稀硫酸中

21.已知;2FeCl3+Fe→3FeCl2。在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g气体,此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是????( )

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的质量之比为1∶1∶3

B.反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%

C.混合物里,FeO的质量无法确定,但Fe与Fe2O3的质量之比大于7∶20

D.混合物里,Fe2O3的质量无法确定,但Fe与FeO的质量之比大于7∶9

22.下列各物质无论以何种比例混合,其氯元素的质量分数不变的是??????????????( )

A.HClO4、KClO3 B.NaClO、KCl C.KClO、KCl D.NaCl、KCl

23.实验室进行下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是????( )

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.制备CO2时先对装置进行气密性检查

C.滴管不能交叉使用 D.可燃性气体点燃前要验纯

24.有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列化学反应可能发生的是???????????????????( )

?SO2;②CaCO3????CaO+CO2↑;③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2; ①S+O2???

?CaSO3;⑤2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O ④SO2+CO2???

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④⑤

25.某工厂用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。高温点燃高温配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于?????????????????????????( )

A.1∶3 B.1∶4 C.1∶5 D.1∶6

26.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃,P=22.05MPa)以上时,水就处于超临界状态,该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质,它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物,则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是???????????????????????????????( )

A.超临界水可处理有机废物

C.超临界水是一种优良溶剂 B.水转化为超临界水时微观结构发生了变化 D.水转化为超临界水属于化学变化

27.用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应,放出热量便可使食物变热,其中铁可能

是???????????????????????????????????????????( )

A.一种反应物 B.起导热作用 C.催化剂 D.增大镁与水分子的接触机会

28.为解决日益加剧的温室效应问题,科学家正在研究建立如下图所示的CO2新循环体系

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有???????????????????????( ) ①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③化学能可以转化为机械能;④光能或电能可以转化为化学能;⑤无机物和有机物可以相互转化;⑥二氧化碳也是一种重要的资源

A.①②③ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

29.已知NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO,将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化但是有红色物质生成;再通过NaOH溶液,气体体积明显减小;将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭(假设每步吸收都是完全的),则下列说法中正确的是?( )

A.一定有CO和HCl,肯定无N2

C.一定有CO和HCl,可能有N2

B.一定有CO和N2,可能有HCl D.一定有CO和N2,肯定无HCl 30.有一包不纯的CaCO3样品,其中只含有一种杂质,现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2,则

所混杂质可能是?????????????????????????????????????( ) A.K2CO3

B.Na2CO3

C.MgCO3

D.KHCO3

31.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,关于下图曲线的推测正确的是?????????????????????????????????( )

A.ab产生的沉淀为硫酸钡 B.ab产生的沉淀为氢氧化镁 C.bc产生的沉淀为氢氧化镁 D.bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

32.Y元素1个原子的质量是mg,X元素的原子量为A;化合物X2Y3的式量是M,则Wg X2Y3中含有Y的原子数是????????????????????????????????????????( ) A. B. C. 33.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是( ) A.10%

B.25%

C.30%

D.35%

3W(M?2A)

3MW

2W(M?2A)

W(M?2A)

D.

34.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将一定量该粗盐样品溶解于水中,过滤得到3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g、钙元素2g、氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为??????????????????????????( ) A.83.2%

B.86.3%

C.88.1%

D.91.5%

35.在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全,产生沉淀(AgCl)的质量与原盐酸溶液的质量相等,则原盐酸溶液中HCl的质量分数为??????????????????????????( ) A.25.4%

B.24.6%

C.21.5%

D.17.7%

二、多项选择题(共30分;每小题有1个或2个正确答案;只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分)

36.食用加碘盐是为了防止碘缺乏症。某加碘食盐配料及说明如下,以下推断中正确的是????( )

A.碘酸钾可能受热易分解

B.碘盐往往是以海盐加工而来的化合物 C.受热时碘酸钾跟氯化钠会发生化学反应

D.将10g这种碘盐溶于100g水中,其溶质的质量分数一定小于7.66×10%

37.有反应:X+H2SO4→BaSO

4↓+2Y,下面分析正确的是????????????????????( )

A.Y中一定含有氢元素 C.Y可能是HCl

B.X一定是BaCl2

D.X和Y的相对分子质量之差为135

-4

38.下列各组物质的溶液,不用其它试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是???????????????????????????????????????( )

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 C.NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl

B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl D.AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

39.在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液,产生白色沉淀,再加入Ⅱ溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后再继续加入Ⅲ溶液,又产生白色沉淀。下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液,符合上述变化的选项是????( )

40.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg,20℃时的溶解度为

yg。取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后,再恢复到20℃,滤去析出固体,滤液中的Ca(OH)2质量分数为z%,则

x、y、z的关系正确的是???( ) A.x>y>z

B

.y<z<x

C.x<y

D.y>z

41.以下气体发生装置中,与启普发生器一样具有随开随停功能的是??????????????( )

C

D

42.下列所示的图象能反映相对应实验的是????????????????????????( )

A.常温下向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释 B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

43.某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经完全吸收后,测得浓硫酸和氢氧

化钠溶液增重的质量比为9∶11,则该气体可能是??????????????????????( ) A.CH4

B.CH4和CO的混合气体

C.C2H2

D.CO和H2的混合气体

44.自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g,恰好与100g一定浓度的盐酸反应,则盐酸的溶质质量分数可能为??????( ) A.6.5%

B.8.5%

C.10.5%

D.12.5%

45.CuO和Cu2O都能被氢气还原,产物为铜和水。现有一份CuO和Cu2O的混合物,用氢气还原法测定其中CuO的质量x。实验中可以测定以下数据:W—混合物的质量,W(Cu)—铜的质量,V(H2)—H2的体积(已知密度为ρ),W(H2O)—H2O的质量。现欲通过测定最少的数据计算出x,下列推断正确的是????( )

A.至少要测定两个数据

B.测定出W(H2)和W(H2O),即可计算出x

D.以上三种说法都有错

C.符合测定最少数据要求的数据组合共有5种

参考答案及评分标准

一、多项选择题(共30分;每小题有1个或2个正确答案;只有1个正确选项的,多选不给分;有2个正确

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