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初中化学竞赛定性实验专题

发布时间:2014-07-07 11:58:25  

定性、定量实验竞赛专题训练

解题提示:用初中所学有关物质的性质结合实验内容进行解答题目,注意认真阅读题目及提取关键信息进行解答。

(1) 定性实验一般与物质的性质检测内容相关,做题时注意排除一些干扰因素。

(2) 定量实验一般结合定性实验,除排除干扰因素外,还得进行化学定量的计算。

以下是07-12年竞赛实验题习题训练:

(07年)8. 右图所示装置 , 有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是( )。

A. 导管 B 连接供给氧气的钢瓶B. 导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管

C. 该装置可用来观察输出氧气的速度 D. 该装置可用来调节输出氧气的速度

10. 某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下 对此粉末成分判断正确的是 ( )

A. 该粉末一定是碳酸钙 B. 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

C. 该粉末一定是一种碱 D. 该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子

12. 现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL).下列说法正确的是( )。

A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等

B. 配制该稀硫酸需要加水 800mL

C. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D. 该稀硫酸中 , 溶液质量 : 溶剂质量 =5:4

15. 根据维生素 C 能够使淀粉-碘溶液褪色的原理 , 应用右图实验可

以 测定果汁中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论 , 实验过程中

不 需要进行控制的条件是( )

A. 烧杯中洛液的体积

B. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积

C. 烧杯中淀粉-碘溶液的浓度

D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数

18. ( 5 分)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

(1) 农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是____________________.

(2) 医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为 _________________________________________________________.

(3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请设计出两种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论〉。

方案 一:_____________________________________________.

方案二 :_____________________________________________.

( 4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠榕液混合后 , 溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾榕液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的pH____7(填”<””>”或”=”)

1

25.(3 分〉实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是一些保存

药品的试剂瓶.请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。(任填三空)

① NaOH 溶液②浓硫酸③Na2C03溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银

26.(4 分)为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的自磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:

(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL

刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回

至2OmL刻度处,则说明 :________________________;

(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到

试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为

_____________________________________________;

(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至

燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象为___________________________________________;

(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如: ___________________________________________________________________________.

27.(5分)小明的邻居张大爷种植蔬菜,现在他有点苦恼,去年购买的化肥,由于外包装上的字迹看不清,只记得该化肥是硫酸钾,碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥:

[ 实验步骤 ] 取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。

[ 实验现象 ] 嗅到氨味.

[ 实验结论 ] 小明由上述实验推断该化肥不是_____________________.

(l)请你根据土述实验结论 , 设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。 实验步骤

(2)通过小明的实验,请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项:______________________________________________

28.( 8分)甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:氢氧

化钠榕液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了。这是什么原因呢?他们依据所学的化学知识,分别对这种意外现象的成因作了如下猜想:

甲: 可能是酚酞变质造成的;

乙: 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;

丙: 可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;

丁: 可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

(1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由

是:__________________________________________________________________.

(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确 ?他的理由是______________________________________________________________________________.

(3)四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想,还需作如下实验,你知道其实验目的吗

?

2 实验现象 结论或有关化学反应方程式

(4)若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗?

实验方法

通过以上实验,四位同学观察到的现象是:溶液先变成红色,过了一会儿红色仍然消失。

可能观察到的现象和结论

(08年)10.如图,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,一会儿后高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭,同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发:从着火燃烧的高层房间中逃离,下列方法中正确的是( )

A.用湿毛巾捂住鼻子 B.成站立姿势跑出 C.沿墙角伏低身子迅速爬向门外 D.打开窗户跳出 24.(8分)按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果

(1)如何收集混合气[ 以V(H2): V(空气) = 2 : 8 为例]?

(2)由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 (体积,下同)到 %之间。

(3)为进一步精确探究爆炸范围的上限,请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论: 25.(4分)A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。

1

(1)下表内已绘制其中2种仪器上部约的局部特征,请你分别根据其用途补绘剩余部分。

(2)下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号: (夹持、固定的仪器不考虑)。能用该套装置制取的气体有 (任填两种)。

3

26.(3分) 某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么,提出了猜想:a.可能是二氧化碳;b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验,预期的实验现象及结论如下:

① 若澄清的石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳;

② 若澄清的石灰水不变浑浊,则气体为一氧化碳。

请你回答:

(1)该同学的猜想是否严谨?若不严谨,请作补充。

(2)请你对该实验装置予以评价。

27.(5分)小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。

查阅资料:2H2O2

2H2O+ O2↑;常温下氧气密度为1.42g/L。

设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出H2O2的质量,继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。

过程方法:

(1)小海首先设计(如左图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧气的质量是 g,双氧水溶液中溶质的质量分数为 。

(2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是 。

(3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因: 的量筒。

28.(8分)某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验: ① 称取x g胆矾晶体,研细后加入10 mL蒸馏水溶解;

② 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,

过滤后洗涤沉淀;

③ 将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色,

研细备用;

④ 按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与

MnO2的催化效果做比较,实验时间均以生成50 mL气体为

准(见图甲),其他可能影响实验的因素均忽略。

4

回答下列问题: (1)步骤①中的x应至少称取 g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)。

(2)表格中的“待测数据”是指

(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意 (填字母编号)。 a.视线与凹液面最低处相平

b.读数前不能移动量气管和水准管

c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数 d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数

(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1 mL,刻度A为20,则此时气体的读数为

(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成后续实验。(提示:可从催化剂的概念完成实验。)

胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。该分子具有的性质是

A、只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应,又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钾反应 10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐;乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸。下列推断:①甲—定是硫酸钠;②乙可能是硫酸;③丙—定是氢氧化钠;④丁—定是水。其中正确的一组是

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④

12、下列制备物质的没汁中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧

5

化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。 下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是

A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B、III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收

C、CuO没有全部被还原

D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

25.(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制定了下列方案。

请根据以上方案回答:

(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________。两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是_____________。

(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

(3)实验小组的同学发现,按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为____。

26、(5分)人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示。 当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。(写实验操作和实验现象)

【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想】他的猜想是 。

【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸; 实验二:将一片药片 放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。

【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。

【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是对身体________________;二是能与胃酸作

用。

(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含说明书 主要成分:碳酸镁

适 应 症:用于缓解胃酸过多引碳酸盐的抗酸药,其原因是 起的胃痛。 用 法:嚼碎后服用 。 注意事项:胃溃疡患者慎服。 27.(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混

合物中Na2CO3含量测定”的实验:

(1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是_____________。

6

(2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________;使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方_____________。

(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方

法,测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是

_____________________。

28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化

铵的质量分数,甲、乙两位同学按下图所示的实

验步骤进行实验:

(1)实验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙

同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试

剂A不合理的是_______同学。

(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验:

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。

②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。

③若实验中测得样品质量为W g,沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。 ④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重,测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

29.(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白。

【提出问题】空气里SO2是否超标呢?

【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表:

地 区 风景区 居民区 工厂区

0.15 0.50 0.70 SO2浓度限值(mg/m3)

Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。

【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。

(1)采集工厂附近的空气样品250L。

(2)将空气样品通过NaOH溶液,加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4,反应的化学方程式: 。

(3)再加入过量的BaCl2溶液,经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.2mg。 计算:250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2__________。

(4)简述采集空气样品的方法_________________。

【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大,其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。

【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:_______________。 (10年) 6.下列解释不科学的是( )

7

A.在溶洞中,当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解,析出固体(在洞顶或洞底),日久天长便形成了钟乳石

B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故

C.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置,它是一种不完善的防污设施

D.高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2

7.在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水,塞上橡皮塞,如右图。U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面等高)。放置一段时间后,下

列有关叙述错误的是

A.生铁块中的主要成分是铁,也含有少量的碳

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中铁均被锈蚀

D.a试管中发生的反应是:2C+2Fe+3O2=2FeCO3

9.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )

18.(7分)现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%,当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量,另一方面又想对它进行再利用。

(1)目前有以超临界(一种介于气态和液态之间的状态)CO2作致冷剂(以前曾用氟利昂),这种做法对环境的积极意义在于 。

(2)有科学家提出回收利用CO2的构想:把空气吹入碳酸钾溶液,从溶液中提取出CO2,又在合成塔使之变为燃料甲醇(CH3OH)。该技术流程如下:

(说明:吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液,合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。) ① 合成塔中反应的化学方程式为 。

② 请在上述流程图中找出循环利用的物质(标出物质名称和循环方向)。

③ 如果空气不经过吸收池和分解池,而是直接通入合成塔,你认为可行吗?并简述理由 。

④ 若生产4.8吨甲醇,则可回收空气中的CO2吨。

20.(6分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水,用盐酸酸化,有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)。过滤,将所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸);另一份滤液中加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答:

(1)过滤后,向滤液中滴加NaOH溶液,开始时观察不到蓝色沉淀,原因是: 。

(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下

: 8

①固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。

②B溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。

21.(6分)某校化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中3次检验的结果如下表所示。

阅读上表后回答:

(1)表中第________次结果肯定不准确。

---(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO42、CO32和Cl,又进行以下操作:①加入

过量的___________(填物质名称,下同),目的是检验__________并将其除去;②加入_________溶液,过滤;③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后,发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。

(3)通过上述实验,该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的,你认为可能的原因是________________________________________________________________。

22.(4分)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了。

(1)溶液的红色褪去说明溶液的碱性 ;

(2)据你推测,导致溶液碱性变化的原因是:

(3)设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论。

23.(6

(1)医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是:

(2)服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是:

(3)服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是:

24.(4分)某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气,通过分液漏斗中加入30 mL稀盐酸,与平底烧瓶中盛

放的0.65 g锌粒充分反应(盐酸足量),已知该温度下氢气的密

度为0.0892 g / L,应能收集到 mL的氢气?3次实验收集到的

9

氢气体积的平均值约为242 mL。你认为造成这种实验误差的主要原因

是 。

26.(12分)龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙,

并探究其化学式(实验式)

(1)按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是 。

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是 。

(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞k并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反

应结束后, ;④拆除装置,取出产物。

①计算得到化学式(实验式)CaxN2,其中x

②若通入的N2中混有少量O2,如上计算得到的x 3(填写“>”、“=”、“<”),判断依据

是:

(11年)10.如右图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充

入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显胀

大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 ( )

11.右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装

置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不.正.确.的是

( )

A.导管B连接供给氧气的钢瓶 B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管

C.该装置可用来观察输出氧气的速度 D.该装置可用来调节输出氧气的速度

15.下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上

10

可行、经济上合理的是 (

)

20

为确认CaCO3溶解度小于CaSO4?2H2O,做以下实验:

CaSO4?2H2O(固)和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤

2?液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀,溶液中SO4可能源于:

① ; ② 。 取少量经水洗涤的沉淀,和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊,发生了上述两个可能中的哪个反应,写出该反应的化学方程式: 。

21(3分)已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:① 2 KNO3 加热2 KNO2 + O2↑;②2 Cu(NO3)2 加热2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑;③ 2 AgNO3 加热2 Ag + 2 NO + O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答:

(1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?

(2)该固体不可能是混合物,为什么?

23.(4分)潜水员下潜10 m,所受压强约为2×105Pa(p大气压+p水柱压),下潜20 m,约为3×105Pa。已知某温度时,He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为:0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知,压强不很大时,气体溶解于水的体积几为定值。如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时,在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL。

(1)为什么供潜水员呼吸的是He和 O2的混合气体?(设气体在血液中溶解体积和水中的相近) 。

(2)为什么潜水员上浮速度不能快?

25.(5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。

(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。

(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为 ;②溶质为

11

26.(6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置(制取H2的装置已略去):

(1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?(已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因:_______________ ________________________________________________________________________。

(3)B中浓硫酸的作用是 。

(4)用实验方法证明确实有NH3生成: _______________________________________。

27.(9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:

(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连

接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中

剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢

复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检

查气密性。上述再进行的操作的顺序是 (填序号);记录

C的液面位置时,除视线平视外,还应

(3)B中发生反应的化学方程式为 ;

(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是 ;

A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数

C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度

(5)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为 ;

(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将

(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

(12年)4.下列制取物质的设计中,不可能实现的是 ...

6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。 12

常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是

A.该方法的优点是能耗小

B.该方法可减少碳排放

C.整个过程中,只有一种物质可以

循环利用

D.“反应分离”中,分离物质的基

本操作是蒸发、结晶

8.为测定气球内的气体成分,有学生用超薄材料制成的气球按右图装

置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球

从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是

A. 甲烷 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气

9.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则错误的叙述是

A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物可能全部是铁

C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液

11.某同学为使过滤操作能自动添加液体,设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,当漏斗中的液体减少时,烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下,需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是

12.实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中,将烧杯A内的液体倒入烧杯B后,烧杯A内会残留约1 mL液体,之后用19 mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁,这部分液体也倾倒至烧杯B,烧杯A内仍残留约1 mL液体??需要几次这样的清洗,才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯

A. 2次 B. 3次 C. 4次 D. 5次

17.(7分)在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来。

(1)NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-。从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于

(A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物);

(2)最先检验出来的固体物质是 ,利用它又可直接检验出的固体物质是 ;

(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是 、

26.(3分)用右图实验装置进行氯化氢气体与氨气的反应。甲、乙两烧杯里分别盛放浓盐酸和浓氨水,可看到容器中有白烟产生。填空:

(1)产生白烟的化学方程式 。

(2)盛有浓盐酸的滴管附近白烟更浓,解释产生这一现象的

原因:

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27.(6分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。

查得资料:该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成;其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定B中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(1)准确称取8.00 g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质

量为3 . 94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。

(2)若计算值比实际值偏小,分析其原因

若计算值比实际值偏大,分析其原因

改进措施是 。

28.(11分)某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案。(忽略锌镀层的氧化)

(1)甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是

(2)乙同学是通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案:

配制5%的盐酸1 L (ρ=1.025g/cm ),需取用36.5%(ρ=1.181g/cm)的盐酸mL(保留一位小数)。配制过程中用到的玻璃仪器,除烧杯外,还有 。步骤③的操作是 。

若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14 g/cm3,则锌层的厚度为 。

(3)丙同学的方案是通过右图所示装置,测量镀锌铁皮与强酸反应产

生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入

稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大

于 。

若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会(填“偏大”、“偏小”、

或“无影响”)。

(4)实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?

原因是 。

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