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2013工业分析检验竞赛试题库(高职)

发布时间:2013-10-10 10:41:35  

鉴定点/序号职业道德12345678计量和标准化基础知识1011131516

17难度系数题目选项A1各行各业的职业道德规范()。完全相同1化学检验工的职业守则最重要的内涵是爱岗敬业,工作热情主()。动1下面有关爱岗敬业的论述中错误的是爱岗敬业是中华民族的()。传统美德1下面有关爱岗敬业与职业选择的关系中当前严峻的就业形式要正确的是()。求人们爱岗敬业3人力资源的特点包括()。能动性、再生性和相对性2高级分析工是属国家职业资格等级()。四级1化学检验工必备的专业素质是()。语言表达能力学历、技术职务或技能1为了保证检验人员的技术素质,可从()。等级、实施检验人员培训等方面进行控制3《中华人民共和国计量法实施细则》实施的时间是()。1987年1月19日进口的计量器具,必须1根据中华人民共和国计量法,下列说法经县级以上人民政府计不正确的是:()。量行政部门检定合格后,方可销售;2中华人民共和国计量法实施的时间是()1987年7月1日2我国的法定计量单位主要包括()我国法律规定的单位2《中华人民共和国产品质量法》在()适用香港特别行政区1广义的质量包括()。产品质量和工作质量

181192203212222232243253262273282292302312332342352372383393402411423433下列项目中不是国家产品质量法规定的产品质量应当检验合条目是()。格,不得以不合格产品冒充合格产品我国企业产品质量检验不可用下列哪些标准()。国家标准和行业标准GB/T6583-92中6583是指()顺序号标准的()是标准制定过程的延续。编写标准是对()事物和概念所做的统一规定。单一根据中华人民共和国标准化法规定,我国标准分为()两类。国家标准和行业标准国家标准有效期一般为()年2年强制性国家标准的编号是()。GB/T+顺序号+制定或修订年份我国的标准体系分为()个级别。三下列标准属于推荐性标准的代号是()。GB/T《中华人民共和国标准化法》的实施时间是()。1989年5月1日按《标准化法》规定,必须执行的标准,和国家鼓励企业自愿采用的标准是强制性标准、推荐性标()。准标准化的主管部门是()。科技局根据《中华人民共和国标准化法》,对需要在全国范围内统一的技术要求,应国家标准当制定()。一切从事科研、生产、经营的单位和个人()执行国家标准中的强制性标准。必须由于温度的变化可使溶液的体积发生变化,因此必须规定一个温度为标准温度15℃。国家标准将()规定为标准温度。2000版1SO9000族标准中ISO9001:《质量管理体系——基2000标准指的是()础和术语》ISO9003是关于()的标准。产品最终质量管理;ISO的中文意思是()国际标准化国际标准化组织的代号是()。SOS英国国家标准()日本国家标准()美国国家标准()ANSI从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是:()国家标准化工行业的标准代号是()。MY企业标准代号()GB

4445464748495051计量检定和法定计量单位525354555657

58可能危及人体健康和人1下列产品必须符合国家标准、行业标准,否则,即推定该产品有缺陷()。身、财产安全的工业产品1下列叙述中哪一个不正确()。GB表示中华人民共和国强制性国家标准3在国家行业标准的代号与编号GB/T18883-2002中,GB/T是指()强制性国家标准我国国家标准GB8978—1996《污水综合排放标准》中,把污染物在人体中能1产生长远影响的物质称为―第一类污染物‖,影响较小的称为―第二类污染物‖氰化物。在下列污染物中属于第一类污染物的是()。国际标准代号();国家标准代号();推荐性国家标准代号();企业2标准代号()表示正确的是()。(1)(2)(3)(4)[(1)GB(2)GB/T(3)ISO(4)Q/XX]1技术内容相同,编号方法完全相对应,此种采用国际标准的程度属()。等效采用ISO标准的编号形式1下列关于ISO描述错误的是()。是:ISO十顺序号十制定或修订年份1中国标准与国际标准的一致性程度分为()。等同、修改和非等效3表示计量器具合格、可使用的检定标识为()。绿色计量标准主标准器及主要配套设备经检2定和自检合格,应贴上的彩色标志是蓝色()。3计量器具的检定标识为黄色说明()。合格,可使用2计量仪器的校准和检定的主要区别在于是否具有()。法制性2实验室所使用的玻璃量器,都要经过()的检定。国家计量基准器具;以下用于化工产品检验的哪些器具属于2国家计量局发布的强制检定的工作计量量筒、天平器具?()2证明计量器具已经过检定,并获得满意

结果的文件是()。检定证书

下列关于校准与检定的叙述不正确的是校准不具有强制性,检

596061626364656667

化学试剂

687071727475767778798081828384

1()。3国家一级标准物质的代号用()表示。

2我国的二级标准物质可用代号()表示

2我国根据标准物质的类别和应用领域分

为()

2IUPAC中C级标准试剂的是含量为()

的标准试剂。

3质量常用的法定计量单位()。2中华人民共和国计量法规定的计量单位

是()

1国家法定计量单位包括()。2速度单位的法定符号正确的是()。2化学试剂根据()可分为一般化学试剂

和特殊化学试剂。

2一瓶标准物质封闭保存有效期为5年,但开封后最长使用期限应为()。2打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶

塞时,应在()中进行。2含无机酸的废液可采用()处理。2冷却浴或加热浴用的试剂可选用()。2使用浓盐酸、浓硝酸,必须在()中进

行。

2因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者,可

用()漱口。

2应该放在远离有机物及还原物质的地方,使用时不能戴橡皮手套的是()。

1进行有危险性的工作,应()。2实验用水电导率的测定要注意避免空气中的()溶于水,使水的电导率()2一般分析实验和科学研究中适用()2铬酸洗液呈()颜色时表明已氧化能力

降低至不能使用。

3某一试剂其标签上英文缩写为AR.,其

应为()

3某一试剂为优级纯,则其标签颜色应为

()

2

做为基准试剂,其杂质含量应略低于

()

定则属执法行为。GBGB(2)

5100±0.01%

吨国际单位制常用的市制计量单位

m·s-1用途半年冷水浴沉淀法优级纯大容器碳酸氢钠溶液浓硫酸穿戴工作服氧气、减小优级纯试剂黄绿色优级纯绿色分析纯

858687888990919293949596979899100101102104105误差理论、数理统计基础知识、安全常识106107108

1091IUPAC把C级标准试剂的含量规定为()原子量标准2IUPAC是指下列哪个组织()国际纯粹与应用化学联合会不同规格化学试剂可用不同的英文缩写2符号来代表,下列()分别代表优级纯GBGR试剂和化学纯试剂3对于化学纯试剂,标签的颜色通常为()。绿色3分析纯化学试剂标签颜色为()。绿色2各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是()。GR>AR>CP2国际纯粹化学和应用化学联合会将作为标准物质的化学试剂按纯度分为()。6级2国际上将标准试剂分成()类。32我国标准物分级可分为()级。一2分析试剂是哪一级别的一般试剂()。一级2化学试剂的一级品又称为()试剂。光谱纯2金光红色标签的试剂适用范围为()。精密分析实验2一般试剂分为()级。32一化学试剂瓶的标签为红色,其英文字母的缩写为()。GR2优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为()。GR、AR、CP3化学纯试剂的标签颜色是()。红色2化学试剂中二级试剂标签的颜色应是()。紫色3基准物质纯试剂瓶签的颜色为()。金光红色2优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次()。绿色、红色、蓝色3优级纯试剂瓶签的颜色为()金光红色1滴定分析中,若怀疑试剂在放置中失效可通过()方法检验。仪器校正2分析测定中出现的下列情况,何种属于滴定时所加试剂中含有偶然误差()。微量的被测物质1检验方法是否可靠的办法()。校正仪器2可用下述那种方法减少滴定过程中的偶

然误差()。进行对照试验

1102111211221132114211521162117111821193120212131222123312421251126112711282使用分析天平用差减法进行称量时,为使称量的相对误差在0.1%以内,试样质在0.2g以上量应()。系统误差的性质是()。随机产生下列各措施可减小偶然误差的是()。校准砝码下述论述中错误的是()。方法误差属于系统误差一个分析方法的准确度是反映该方法()的重要指标,它决定着分析结果的系统误差??可靠性。由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为()绝对误差在滴定分析法测定中出现的下列情况,()属于系统误差。试样未经充分混匀在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其结果有何影响()。偏高在容量分析中,由于存在副反应而产生的误差称为()。公差下述论述中正确的是()。方法误差属于系统误差比较两组测定结果的精密度()。甲组:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%乙组:0.18%,0.20%,0.20%,甲、乙两组相同0.21%,0.22%测量结果与被测量真值之间的一致程度,称为()。重复性对同一盐酸溶液进行标定,甲的相对平均偏差为0.1%、乙为0.4%、丙为0.8%,甲的精密度最高对其实验结果的评论是错误的是()。如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取0.1g时,至少要取()。三人对同一样品的分析,采用同样的方法,测得结果为:甲:31.27%、31.26%、31.28%;乙:31.17%、31.22%、31.21%;丙:31.32%、31.28%、31.30%甲>丙>乙。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为()。下列关于平行测定结果准确度与精密度精密度高则没有随机误的描述正确的有()。差下列论述中正确的是()。准确度高一定需要精密度高一个样品分析结果的准确度不好,但精密度好,可能存在操作失误NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%,

下列测定结果不符合要求的是()。99.05%

1292

1303

1313

1322

1332

1341

1352

1362

1371

1383

1392

1403

1412

1422

1432

1442

1452标准偏差的大小说明()。数据的分散程度滴定分析中要求测定结果的误差应()。等于0定量分析工作要求测定结果的误差()越小越好关于偏差,下列说法错误的是()。平均偏差都是正值衡量样本平均值的离散程度时,应采用()。标准偏差将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7210H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓偏高度,则盐酸的浓度将()。算式(30.582-7.44)+(1.6-0.5263)中,绝对误差最大的数据是30.582()。误差是以真值为标准下列叙述错误的是()。的,偏差是以平均值为标准的制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于()。1%终点误差的产生是由于()。滴定终点与化学计量点不符总体标准偏差的大小说明()数据的分散程度相对误差的计算公式是()。E(%)=真实值-绝对误差已知天平称量绝对误差为+0.2mg,若要求称量相对误差小于0.2%,则应至少称1g取g。用邻苯二甲酸氢钾(KHP)标定0.1mol/L的NaOH溶液,若使测量滴定体积的相对误差小于0.1%,最少应称取基0.41准物()克。M(KHP)=204.2g/mol有一天平称量的绝对误差为10.1mg,如果称取样品0.0500g,其相对误差为21.60%()在一分析天平上称取一份试样,可能引起的最大绝对误差为0.0002g,如要求称量的相对误差小于或等于0.1%,则称大于0.2g取的试样质量应该是()。测定某石灰石中的碳酸钙含量,得以下数据:79.58%、79.45%、79.47%、

79.50%、79.62%、79.38%其平均值的标0.09%

准偏差为()

1462

1472

1482

1492

1502

1512

152315321542155215621573158215931612162216321643165

2

称量法测定硅酸盐中SiO2的含量结果分

别是37.40%、37.20%、37.30%、

37.50%、37.30%,其平均偏差是()当置信度为0.95时,测得Al2O3的μ置信

区间为(35.21±0.10)%,其意义是()。

对某试样进行对照测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值与此平均值之差为该测定的()。对同一样品分析,采取同样的方法,测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、

37.50%、37.30%,则此次分析的相对平

均偏差为()。

分析铁矿石中铁含量。5次测定结果为37.45%、37.20%、37.50%、37.30%和

37.25%。则测得结果的相对平均偏差为

()%。

重量法测定硅酸盐中SiO2的含量,结果分别为:37.40%,37.20%,37.32%,37.52%,37.34%,平均偏差和相对平均

偏差分别是()。

0.0234×4.303×71.07÷127.5的计算结果是

()。

1.34×10-3%有效数字是()位。

pH=2.0,其有效数字为()。pH=5.26中的有效数字是()位。

测定煤中含硫量时,规定称样量为3g精

确至0.1g,则下列哪组数据表示结果更

合理()。

滴定管在记录读数时,小数点后应保留

()位。

分析工作中实际能够测量到的数字称为

()。

某标准滴定溶液的浓度为

0.5010moL/L,它的有效数字是()。下列各数中,有效数字位数为四位的是

()。

下列数据记录有错误的是()。

下列数据中,有效数字位数为4位的是()。下列数字中有三位有效数字的是()。下面数据中是四位有效数字的是()

0.09%在所测定的数据中有

95%在此区间内

绝对误差0.30%??

2.9

0.04%、0.58%0.0561259

61位

00.042%1

精密数字

5位

[H+]=0.0003mol/L

分析天平0.2800g[H+

]=0.002mol/L

溶液的pH为4.30

0.0376

1662

1672

1682

1693

1702

1712

1722

1732

1742

1752

1761

1773

1782

1802

1811

1822由计算器计算9.2530.21334÷(1.2003100)的结果为0.0164449,按有效数字规则将结果修约为()。由计算器算得2.23631.1124÷1.03630.2000的结果为12.004471,按有效数字运算规则应将结果修约为()。有效数字是指实际上能测量得到的数字,只保留末一位()数字,其余数字均为准确数字。欲测某水泥熟料中的SO3含量,由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的()质量分数大于10%的分析结果,一般要求有()有效数字。下列数据记录正确的是()。将1245修约为三位有效数字,正确的是()。将下列数值修约成3位有效数字,其中()是错误的。下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是()。(1)0.56235??(2)0.562349(3)0.56245??(4)0.562451下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是()。在一组平行测定中,测得试样中钙的质量分数分别为22.38、22.36、22.40、22.48,用Q检验判断、应弃去的是()。(已知:Q0.90=0.64,n=5)将1245.51修约为四位有效数字,正确的是()。按Q检验法(当n=4时,Q0.90=0.76)删除逸出值,下列哪组数据中有逸出值,应予以删除()。某煤中水份含量在5%至10%之间时,规定平行测定结果的允许绝对偏差不大于0.3%,对某一煤实验进行3次平行测定,其结果分别为7.17%、7.31%及7.72%,应弃去的是()。若一组数据中最小测定值为可疑时,用4d法检验是否≥4的公式为两位分析人员对同一样品进行分析,得到两组数据,要判断两组分析的精密度

有无显著性差异,应该用()。0.01644512可疑2.09%一位分析天平0.28g12406.5350→6.541,2??0.7314622.3812463.03;3.04;3.05;3.13;7.72%|Xmix–M|/dQ检验法

1832

1842

1851

1862

1872

1882

1891

1902

1911

1922

1931

1943

1952

与2

1972

1982

1992

2002测定SO2的质量分数,得到下列数据(%)28.62,28.59,28.51,28.52,28.61;则置信度为95%时平均值的置信28.57±0.12区间为()。(已知置信度为95%,n=5,t=2.776)测定某试样,五次结果的平均值为32.30%,S=0.13%,置信度为95%时(t=2.78),置信区间报告如下,其中32.30±0.16合理的是哪个()。某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下报告,合理的是(25.48±0.1)%置信区间是在一定的几下列说法是错误的()。率范围内,估计出来的包括可能参数在内的一个区间下列有关置信区间的定义中,正确的是以真值为中心的某一区()。间包括测定结果的平均值的几率置信区间的大小受(??)的影响。总体平均值在不加样品的情况下,用测定样品同样的方法、步骤,对空白样品进行定量分对照试验析,称之为()。在分析过程中,检查有无系统误差存在,作()试验是最有效的方法,这样重复可校正测试结果,消除系统误差。在进行离子鉴定时未得到肯定结果,如怀疑试剂已变质应进行()。重复实验在生产单位中,为检验分析人员之间是否存在系统误差,常用以下哪种方法进空白实验行校正()。在同样的条件下,用标样代替试样进行的平行测定叫做()空白实验下列方法不是消除系统误差的方法有()。仪器校正实验室安全守则中规定,严格任何()入口或接触伤口,不能用()代替餐具食品,烧杯。应该放在远离有机物及还原物质的地方,使用时不能戴橡皮手套的是()。浓硫酸电气设备火灾宜用()灭火。水检查可燃气体管道或装置气路是否漏气,禁止使用()。火焰金属钠着火,可选用的灭火器是()。泡沫式灭火器能用水扑灭的火灾种类是()可燃性液体,如石油、

食油196

20122023203220422051206120722082209221022112212221322143215121632171218121922203221222222233贮存易燃易爆,强氧化性物质时,最高温度不能高于:()20℃化学烧伤中,酸的蚀伤,应用大量的水冲洗,然后用()冲洗,再用水冲洗。0.3mol/LHAc溶液急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是()。要反复进行多次洗胃下列试剂中不属于易制毒化学品的是()。浓硫酸下列有关贮藏危险品方法不正确的是危险品贮藏室应干燥、()朝北、通风良好;呼吸系统急性中毒性,下列中毒急救方法错误的是()应使中毒者离开现场,使其呼吸新鲜空气或做抗休处理以下物质是致癌物质为()。苯胺国家标准规定的实验室用水分为()级。4实验室三级水不能用以下办法来进行制备()。蒸馏下列各种装置中,不能用于制备实验室用水的是()。回馏装置分析实验室用水不控制()指标。pH值范围分析用水的电导率应小于()。1.0μS/cm国家规定实验室三级水检验的pH标准为()。5.0~6.0实验室三级水用于一般化学分析试验,可以用于储存三级水的容器有()。带盖子的塑料水桶;高效液相色谱用水必须使用()。A一级水下面不宜加热的仪器是()。试管用HF处理试样时,使用的器皿是()玻璃可以在烘箱中进行烘干的玻璃仪器是。()。滴定管不需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为()。I2下列微孔玻璃坩埚的使用方法中,不正确的是(??)。?常压过滤 下列关于瓷器皿的说法中,不正确的是瓷器皿可用作称量分析()。中的称量器皿。带有玻璃活塞的滴定管常用来装见光易分解的溶液碱式滴定管常用来装碱性溶液

224225226227228229230231232233234235236237238239240241242243244滴定分析基础知识

2453进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是酸式滴定管2刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()。滴定管3判断玻璃仪器是否洗净的标准,是观察器壁上()。附着的水是否聚成水滴2下列容量瓶的使用不正确的是()。使用前应检查是否漏水3要准确量取25.00ml的稀盐酸,可用的仪器()。25ml的量筒3准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选择的仪器是()。50mL量筒3使分析天平较快停止摆动的部件是()吊耳。3天平零点相差较小时,可调节()。指针下列电子天平精度最高的是3WDZK-1上皿天平(分度值0.1g))2要改变分析天平的灵敏度可调节()。吊耳以下用于化工产品检验的哪些器具属于2国家计量局发布的强制检定的工作计量量筒、天平器具?()。下列电子天平精度最低的是()。1WDZK-1上皿天平(分度值0.1g))1有关电器设备防护知识不正确的是()电线上洒有腐蚀性药。品,应及时处理2氢气通常灌装在()颜色的钢瓶中。白色2每个气体钢瓶的肩部都印有钢瓶厂的钢印标记,刻钢印的位置一律以()。白漆3氧气瓶的瓶身漆色为()。天蓝色3装有氮气的钢瓶颜色应为()。天蓝色3使用乙炔钢瓶气体时,管路接头可以用的是()。铜接头 2装在高压气瓶的出口,用来将高压气体调节到较小压力的是()。 减压阀各种气瓶的存放,必须保证安全距离,2气瓶距离明火在()米以上,避免阳光2暴晒。2严禁将()同氧气瓶同车运送。氮气瓶、氢气瓶20.04mol/LH2CO3溶液的pH为()。

(Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11)4.73

2462

2472

2482

2493

250

2511

2522

2532

2542

2551

2561

2571

2581

2592

2601

2612

26210.1mol/LNH4Cl溶液的pH为()。氨水的Kb=1.8×10-5H2C2O4的Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成()。(已知H3PO4的各级离解常数:Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13)pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合,混合溶液的pH是()。标定NaOH溶液常用的基准物是()。对某一元弱酸溶液,物质的量浓度为c,解离常数为Ka,存在cKa≥20Kw,且ca/Ka≥500,则该一元弱酸溶液[H+]的最简计算公式为()。酚酞的变色范围为将0.2mol/LHA(Ka=1.0310-5)与0.2mol/LHB(Ka=1.0310-9)等体积混合,混合后溶液的pH为()。某碱样溶液以酚酞为指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点时,耗去盐酸体积为V1,继以甲基橙为指示剂滴定至终点,又耗去盐酸体积为V2,若V2<V1,则此碱样溶液是()配制酚酞指示剂选用的溶剂是双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL,那么溶液中存在()。酸碱滴定曲线直接描述的内容是()。下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述,正确的是()。已知KHAc=1.75310-5,0.20mol/L的NaAc溶液pH为()。以浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸,理论终点后,氢氧化钠过量0.02mL,此时溶液的pH值为()。用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸(pKa=3.74),适用的指示剂为()。用双指示剂法测由Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱,达到计量点时,所需盐酸标

准溶液体积关系为()。5.132.71NaH2PO43.17无水Na2CO3??cKa8.0—9.63.00Na2CO3水—甲醇NaOH+Na2CO3指示剂的变色范围,[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]2.721甲基橙(3.46);V1<V2

2632264126532661267326822691270127112721274227512761277有一磷酸盐溶液,可能由Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其中二者的混合物组成,今以百里酚酞为指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL,再加入甲基红指示剂,继续用盐酸标准Na2HPO4+NaH2PO4滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。当V2>V1,V1>0时,溶液的组成为()。0.10mol/L的HAc溶液的pH为()。(Ka=1.8×10-5)4.74c(Na2CO3)=0.10mol/L的Na2CO3水溶液的pH是()。Ka1=4.2×10-7、11.63Ka2=5.6×10-11NaAc溶解于水,pH值大于7pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH是5.3按质子理论,Na2HPO4是()。中性物质测定水质总碱度时,V1表示以酚酞为指示剂滴定至终点消耗的盐酸体积,V2表示以甲基橙为指示剂滴定至终点所消耗仅有氢氧化物的盐酸体积,若V1=0,V2>0,说明水中()。分别用浓度c(NaOH)为0.10mol/L和浓度c((1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O42H2C2O4V(NaOH)=V22H2O,则滴定消耗的两种溶液的体积(KMnO4);??(V)关系是:()甲基橙指示剂的变色范围是()。3.1-4.4将浓度为5mol/LNaOH溶液100ml,加水稀释至500ml,则稀释后的溶液浓度为1()mol/L。配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是()。[Ka(HAc)=1.8310-5,Kb(NH3)=1.8310-5,H2CO3Ka1=4.2310-7,Ka2=5.6310-HAc–NaAc11,H3PO4Ka1=7.6310-3,Ka2=6.3310-8,Ka3=4.4310-13]酸碱滴定过程中,选取合适的指示剂是减少滴定误差的有效方()。法讨论酸碱滴定曲线的最终目的是()。了解滴定过程下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则CN-(KCN-=6.2×10-

()碱度最强。10)

27812791280128112821283228412852286128712881289129022911293229422952已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的11pH是()。已知Kb(NH3)=1.8310-5,则其共轭酸的Ka值为()。1.8×10-9已知在一定温度下,氨水的Kb=1.8310-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的pH2.52为()。以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸偏高以酚酞为指示剂,则测定结果()。用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/LHCl滴定9.7-4.30.01mol/LNaOH的突跃范围是()。用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液,当加入滴定剂的体积为15.00mL时,pH为8.7,则该一元弱5.3碱的pKb是()。用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸,宜选用()作指示剂。溴钾酚绿—甲基红用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用()为指示剂。甲基红和甲基橙有一碱液,可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用HCl标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl的体积为V1,继续以甲基橙为指示剂又耗去Na2CO3HCl的体积为V2,且V1<V2,则此碱液为()。欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是()。NH3-NH4Cl在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于()。甲基橙水溶液好;在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定强酸强碱可以直接配制剂的理由是().。标准溶液0.1mol/LNH4Cl溶液的pH为()。氨水的Kb=1.8×10-5。5.130.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是()。(pKa1=6.38,pKa2=10.25)6.38Kb=1.8×10-5,计算0.1mol·L-1NH3溶液的pH()。2.87pH=3,Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液,其酸的浓度c(mol/L)为()。16.1mol/L多元酸能分步滴定的条件是()。Ka1/Ka2≥106

29632971298229923002301230223031304

2

305130623071

3081309131033113121313

2

反应式

2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5

O2+8H2O中,氧化剂是()

既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定

KMnO4的物质为()。

某酸碱指示剂的KHn=1.0×105,则从理

论上推算其变色范围是若弱酸HA的Ka=1.0310-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。

酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的

因素()。酸碱滴定中指示剂选择依据是()。下列物质中,能用氢氧化钠标准溶液直

接滴定的是()。

已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH为()。已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。0.10mol/LNa2HPO4溶液的

pH约为()。

已知在一定的温度下,醋酸Ka=1.8310-5,则0.10mol/L的醋酸溶液的pH为

()。

以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5310-3,Ka2=6.2310-8,Ka3=5.0310-13)至生成Na2HPO4时,溶液的pH应当是()

用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4(Ka1=5.9310-2、Ka2=6.4310-5)时,有几个滴定突跃,应选用

何种指示剂()。

用H2C2O422H2O标定KMnO4溶液时,溶液的温度一般不超过(),以防止

H2C2O422H2O的分解。

用同一NaOH溶液,分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,这说明H2SO4和HAc两溶液中的()。有一混合碱NaOH和Na2CO3,用HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去V1ml。然后加入甲基橙继续用HCl标准溶液滴定,用去V2ml。则V1与V2的关系为()。与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素

是()

在1mol/LHAc的溶液中,欲使氢离子浓度增大,可采取下列何种方法()。

中性溶液严格地讲是指()。

H2O2H2C2O4·2H2O

4-52.00

滴定突跃的范围;酸碱溶液的浓度

苯酚94.7

4.21

4.33

二个突跃,甲基橙(pKHIn=3.40)

60℃

氢离子浓度相等

V1>V2

缓冲溶液的PH

加水pH=7.0的溶液

3141

3152

3161

3171

3181

3191

3201

3211

3221

3232

324

3252

3261

3271

3283

3291

3303

3312物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其pH值最高的是()。NaAc0.083mol/L的HAc溶液的pH是()。pKa,HAc=4.760.0830.1mol/L的下列溶液中,酸性最强的是H3BO3(Ka=5.8×10-()。10)0.5mol/LHAc溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为()。2.5pKa,HAc=4.76H2PO4–的共轭碱是()。HPO42–NH4+的Ka=1×10-9.26,则0.10mol/LNH3水溶液的pH为()。9.26pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确将35克NH4Cl溶于适量的是()(已知NH4+的Ka=1×10-水中,加15mol/L的9.26)。NH3·H2O,24毫升用水稀释至500ml按酸碱质子理论,下列物质是酸的是()。NaCl测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35,其Ka值应表示为()。4.467×10-13多元酸的滴定是()。可以看成其中一元酸的滴定过程缓冲组分浓度比为1时,缓冲容量()。最大将0.30mol/LNH32H2O100ml与0.45mol/LNH4Cl100ml混合所得缓冲溶液的pH值是()。(设混合后总体积为11.85混合前体积之和)某弱碱MOH的Kb=1310-5,则其0.1mol2L-1水溶液的pH为()。3.0配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于()中。棕色橡皮塞试剂瓶酸碱滴定变化规律一般分成()个阶段来讨论。1酸碱滴定中选择指示剂的原则是()。指示剂应在pH=7.0时变色物质的量浓度(以其化学式为基本单元)相同的情况下,下列物质的水溶液NaAcPH值最高的是()。下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是()氨水(Kb=1.8×10-5)

33223332334

3352336233723381339234023413342234323442向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水()才能使溶液的pH=2.8。9ml已知H3PO4的pKa1,pKa2,pKa3分别为2.12,7.20,12.36,则PO43-的pKb1为11.88()。已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取KHP质量0.25g左右;为()。以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5310-3,Ka2=6.2310-8,Ka3=5310-13)至2.3生成NaH2PO4时溶液的pH为()。用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液,达到化pH<7学计量点时,其溶液的pH()。用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可以推断用0.1000mol/LNaOH滴定pKa为3.7的6.7~8.70.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为()。用c(HCl)=0.1mol/LHCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol/L氨水溶液化学计量点等于7.0时溶液的pH为()。用NaAc23H2O晶体,2.0MHAc来配制PH将49克NaAc·3H2O放入为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升,其正确少量水中溶解,再加入的配制是()。(Ka=1.8310-5)50ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是()。酚酞有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4,用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH和同样的体积,此最小时溶液中的[HC2O4-]()。有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸,已知Ka1=7.6310-2,Ka2=6.3310-7,Ka3=4.4310-13,则有()个化学计量1点。欲配制pH=5的缓冲溶液,应选用下列NH2OH2+—NH2OH()共轭酸碱对。(NH2OH的pKb=3.38)在冰醋酸介质中,下列酸的强度顺序正HNO3﹥HClO4﹥

确的是()。H2SO4﹥HCl

3452346

3473348

3492350235113521353

3543355356235733581359136030.10mol/LNa2S溶液的pH为()。(H2S的Ka1,Ka2分别为1.3×10-7,7.1×10-4.515)EDTA与大多数金属离子的络合关系是()。1:1把反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电(—)池,电池符号为()。Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)关于EDTA,下列说法不正确的是().EDTA是乙二胺四乙酸。的简称将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣池,其电池符号为()。Ag(+)当增加反应酸度时,氧化剂的电极电位会增大的是()。Fe3+;电极电势的大小与下列哪种因素无关()。电极本身性质电极电势与浓度的关系是()。?氧化态/还原态??θ氧化态]氧化态/还原态?RT[nFln[还原态]乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的2配位原子数为()。已知25℃,φ(Ag+/Ag)=0.799V,AgCl的Ksp=1.8310-10,当[Cl-0.799]=1.0mol/L,该电极电位值()V。直接与金属离子配位的EDTA型体为()。H6Y2+25?C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01 mol/L的混合溶液中,电φ4+/Sn2+) V对的电极电势为( )下列说法正确的是()。电对的电位越低,其氧化形的氧化能力越强反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为()。(φ°Cu2+/Cu=0.337V,φ°向左Fe3+/Fe2+=0.77V)在2Cu2++4I-=CuI↓+I2中,Eθ(I2/2I-)=0.54V,Eθ(Cu2+/CuI)=0.86V,Eθ(Cu2+/CuI)>Eθ右(I2/2I-)则反应方向向()。氧化还原反应的平衡常数K值的大小决氧化剂和还原剂两电对定于()的大小。的条件电极电位差

3611362236313642365

3662367

36823692370137113722373137423752376237713792MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ3.4×1012(Fe3+/Fe2+)=0.77V利用电极电位可判断氧化还原反应的性质,但它不能判别()。氧化-还原反应速度;影响氧化还原反应平衡常数的因素是()。反应物浓度在1.00310-3mol2L-1的酸性Fe3+溶液θ中加入过量的汞发生反应?RT[氧化态]氧化态/还原态??θ氧化态/还原态?lnK?n[?(?)??θ(?)]0.05922Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平nF[还原态]衡时,Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6310-0.21和-0.021V5mol2L-1和9.5310-4mol2L-1,则此反应的K和jθ各为()。在配位滴定中,金属离子与EDTA形成配合物越稳定,在滴定时允许的pH值()越高。在一般情况下,只要两电对的电极电位之差超过(),该氧化还原反应就可用E1-E2≥0.30V于滴定分析。EDTA酸效应曲线不能回答的问题是进行各金属离子滴定时()。的最低pH值对氧化还原反应速度没有什么影响的是()。反应温度SO2和Cl2都有漂白作用,用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条,则其漂与SO2相同白的能力()。标定I2标准溶液的基准物是()。As2O3标定KMnO4标准溶液所需的基准物是()。Na2S2O3标定KMnO4时,第1滴加入没有褪色以KMnO4自身是指示前,不能加入第2滴,加入几滴后,方剂,待有足够KMnO4可加快滴定速度原因是()。时才能加快滴定速度标定Na2S2O3溶液的基准试剂是()。Na2C2O4间接碘量法对植物油中碘价进行测定时,指示剂淀粉溶液应()。滴定开始前加入若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加Cl2入的试剂是()。氧化还原滴定中化学计量点的位置()恰好处于滴定突跃的中。间由于易被氧化,在实验室不宜长期保存的溶液是()。Na2SO4溶液产生金属指示剂的封闭现象是因为()

。指示剂不稳定

3802

381

3832

3842

3851

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3872

3881

3893

3902

3913

3921

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3962

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3981

3992络合滴定法测定水中钙时,Mg2+干扰用的消除方法通常为()。控制酸度法下列关于螯合物的叙述中,不正确的是有两个以上配位原子的()。配位体均生成螯合物分析室常用的EDTA水溶液呈()性。强碱EDTA同阳离子结合生成()。螯合物与EDTA不反应的离子用滴定法()。间接滴定法EDTA的酸效应曲线是指()。aY(H)-pH曲线以下关于EDTA标准溶液制备叙述不正使用EDTA分析纯试剂确的为()。先配成近似浓度再标定EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关,它随着溶液pH增大而()。增大EDTA滴定金属离子M,MY的绝对稳定常数为KMY,当金属离子M的浓度为0.01mol·L-1时,下列lgαY(H)对应的lgαY(H)≥lgKMY-8pH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是()。采用返滴定法测定Al3+的含量时,欲在pH=5.5的条件下以某一金属离子的标准溶液返滴定过量的EDTA,此金属离子Ca2+标准溶液最好选用哪一种()。Ag+的鉴定可用()。碘化钾纸上色谱法当溶液的[H+]=10-4mol/L时,下列反应的进行方向()AsO43-+2I-+2H+→向左AsO33-+H2O+I2()。已知25℃度时Ksp,BaSO4=1.8310-10,计算在400ml的该溶液中由于沉淀6.5×10-4的溶解而造成的损失为()g。在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=1.34310-5mol/L,氯化银沉淀溶解为1.8310-10,该溶液为()。25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp值为8.8×10-10()Ag2CrO4在25℃时,溶解度为8.0×10-5mol/L,它的溶度积为()。5.1×10-8对于一难溶电解质AnBm(S)nAm++mBn-要使沉淀从溶液中析出,则必须()。[Am+]n[Bn-]m=Ksp溶液[H+]≥0.24mol/L时,不能生成硫化物沉淀的离子是()。Pb2+已知25℃时,Ag2CrO4的K=1.1310-12,则该温度下Ag2CrO4的溶解度为6.5×10-5mol/L

()。

4001

4011

4021

4033

4041

4051

4063

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4103

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4121

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4142

4151在Cl-、Br-、CrO42-离子溶液中,三种离子的浓度均为0.10mol/L,加入AgNO3溶液,沉淀的顺序为()。已知Cl-、Br-、CrO42-KSPAgCl=1.8310-10,KSPAgBr=5.0310-13,KSPAg2CrO4=2.0310-1225℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10-7mol/L,则该温度下的ksp值为()8.8×10-18;向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水,沉淀。的溶解度将()。不变已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0310-6mol/L,则该化合物的溶度积常数为1.0×10-30()。在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液,则最后溶液存在的是()PbCl2沉淀[Ksp(PbCl2)>Ksp(PbI2)]。AgCl的ksp=1.8×10-10,则同温下AgCl的溶解度为()。1.8×10-10mol/L难溶化合物Fe(OH)3离子积的表达式为()。KSP=[Fe3+][OH–]向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中,滴加稀盐酸,将有()离Ag+、Hg22+子生成沉淀。已知CaC2O4的溶解度为4.75310-5,则CaC2O4的溶度积是()。9.50×10-5在海水中c(Cl-)≈10-5mol/L,c(I-)≈2.2310-13mol/L,此时加入AgNO3试剂问()先沉淀,已知:KspCl-(AgCl)=1.83′10-10,Ksp(AgI)=8.33′10-17在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L,Ksp为1.8×10-10,该溶液为氯化银沉淀溶解Fe2S3的溶度积表达式是()。Ksp=[Fe3+][S2-]AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12,则下面叙述中正确的是AgCl与Ag2CrO4的溶解()。度相等AgCl在0.001mol/LNaCl中的溶解度(mol/L)为()。1.8×10-10若将0.002mol/L硝酸银溶液与0.005mol/L氯化钠溶液等体积混合则无沉淀析出(Ksp=1.8310-10)()。已知ksp,AgCl=1.8310-10,,ksp,Ag2CrO4=2.0310-12,在Cl-和CrO42+浓

度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入Ag2CrO4先沉淀

AgNO3溶液,情况为()。

4162

4172

溶液理化

特性

4182

4193

4203

4212

4221

4232

4241

4251

4261

4271

4281

4293

4301在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中,逐滴加入AgNO3试剂,先出现的沉淀是()。AgI(KSP,AgCl>KSP,AgBr>KSP,AgI)今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、四种离子都增加Ni2+等四种离子的吸附量将是()。恒温条件下,二组分系统能平衡共存的最多相数为()。1下列纯物质两相平衡有关的描述,不正沸点将随压力增加而升确的是()。高有下列四种关于物质的聚集状态与相之间的关系的叙述:(1)同一态中的物质必为同一相(2)同一相中的物质必为同一态(3)同一态中的物质不一定是(1),(2)同一相(4)同一相中的物质不一定是同一态其中正确的是()。在通常情况下,对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为()。3在一定温度和压力下,CaCO3(固)分解为CaO(固)和CO2(气),达到平衡1时,该系统中存在的相数为()。对于有KCl(s)与饱和KCl水溶液共存的体系,其组分数K为()。4若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐,形成不饱和溶液,则该体系的组分数为3食盐水溶液中可以电离出四种离子,说明其中的组分数为()。1在CO(g),H2(g)和CH3OH(g)构成的系统中,在一定温度和压力下发生了如下化学变化,CO(g)+H2(g)→1CH3OH(g),则系统组分数为()。在一抽空的容器中放入少许NH4Cl(S)且已分解完全;NH4Cl(S)→NH3(g)+HCl(g),则该系统的独立组分数和2,2自由度分别是()。恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为()。0相律的数学通常表达式为()。f=K+Φ—2在密闭的容器中,KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡,并且存在着从溶液中析出

的细小KNO3晶体,该系统中自由度为0

()。

4311

4321

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4432在石灰窑中,分解反应CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)已达平衡,则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是()2,3,1。在一个抽空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并发生下列反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g),NH4I(s)==NH3(g)+HI(g)此平衡2,2,2系统的相数P,组分数C,自由度数F分别为()。相图与相律之间的关系是()。相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律某萃取体系的萃取百分率为98%,V有=V水,则分配系数为()。98相平衡的杠杆原则只适用于()相平衡体系。三50℃时纯水的蒸气压为7.94kPa,若某甘油水溶液中含甘油摩尔分数为238.2Pa0.030,则水的蒸气压下降值为()。两种互不相溶的液体混合后,各组分的蒸气压与其在纯态时的饱和蒸气压相比增大()。某温度时,CCl4中溶有摩尔分数为0.01的某物质,此温度时纯CCl4的饱和蒸汽压为11.4kPa,则溶剂的蒸汽压下降值0.01kPa为()kPa。浓度均为0.1mol?kg-1的NaCl、H2SO4和P(NaCl)<PC6H12O6(葡萄糖溶液),按照它们的(H2SO4)<P蒸气压从小到大的顺序排列为()。(C6H12O6)下列相同的稀溶液,蒸气压最高的是()。HAC水溶液已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液,当溶1液中A的物质的量分数为0.5时,在气相中A的物质的分数为()。将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液,与纯水比较,其沸点()。降低某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃,则其凝固点为()(水的

Kb=0.512K2Kg2mol–1,Kf=1.86K2Kg–0.11℃

2mol–1)。

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4503

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4603某稀溶液在25℃时蒸气压为3.127kPa,纯水在此温度的蒸气压为3.168kPa,此溶液的沸点是()。已知水的Kb=0.5199.671℃℃?kg?mol-1。在常压下,将蔗糖溶于纯水形成一定浓度的稀溶液,冷却时首先析出的是纯冰,相对于纯水而言将会出现沸点()升高。冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至―10℃,则103kg水中至少需加入NaCl的量为()。(水的凝固点降低常数Kf2.69kg=1.86K2kg2mol-1,NaCl的分子量为58.5)为防止水箱结冰,可加入甘油以降低其凝固点。如需使凝固点降到-3.15℃,在100g水中应加入甘油()克。(已知5水的凝固点下降常数1.86℃?kg?mol-1)在0.50Kg水中溶入1.95310-5Kg的葡萄糖,经实验测得此水溶液的凝固点降低值为0.402K则葡萄糖的质量为(水的0.100kg/molKf=1.86Kg2K/mol)()。在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf2m中,m所代表的是溶液中()。溶质的质量摩尔浓度在一定外压下,给溶剂A中加少量的溶质B,则溶液的凝固点Tf与纯A的凝固点Tf>Tf*Tf*间的关系为()。压力升高时,水的凝固点将如何变化()?升高反映稀溶液与其蒸气压与浓度的关系的定律是()。亨利定律在相同温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程以总表面能下性质保持不变的是()。对于弯曲液面Ks产生的附加压力△P一定是()。大于零水平液面的附加压力为零,这是因为表面张力为零洗衣服时的洗涤作用除机械搓洗作用外,洗涤剂的作用主要是润湿作用多孔固体表面易吸附水蒸气,而不易吸水蒸气相对分子质量比附氧气、氮气,主要原因是()。O2、N2小气体或溶液中的某组份在固体或溶液表面层的浓度与它在气体或溶液内层的浓解吸作用

度不同的现象称为()。

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化学反应基础

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4773对于化学吸附,下面说法中不正确的是()。吸附是单分子层3化学吸附的吸附力是()。化学键力3分散相和分散介质都是液体的是()。原油分散相粒子直径(),以分子或离子状3态均匀地分散在分散介质中所形成的分小于10nm散系称为分子分散系。2难挥发非电解质稀溶液与纯溶剂相比较蒸气压下降,沸点、凝()。固点上升1难挥发物质的水溶液,在不断沸腾时,它的沸点是()。恒定不变2雾属于分散体系,其分散介质是()。液体2反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2),此反应()。一定是元反应1基元反应是指()。反应物分子直接作用转化为产物分子复杂反应是由若干基元2下列叙述中,正确的是()。反应组成的已知CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H22(g)是基元反应,该反应是()级反一级应。1已知某反应的级数为一级,则可确定该反应一定是()。简单反应1有关反应速率的叙述中错误的是()。绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大一级反应的速度与反应2下列关于一级反应说法不正确是()。物浓度的一次方成正比反应1一级反应是()。1/c对t作图得一直线2二级反应2A→B其半衰期()。与A的起始浓度无关1二级反应是()。反应的半衰期与反应物

起始浓度成无关

4783479248024812482348324842485348634872488148924902491149234932494149514963反应A→Y,当A反应掉3/4时,所用时间是半衰期的3倍。则该反应为()。零级反应298K时,反应N2(g)+3H2(g)→正反应速率增大,逆反2NH3+922kJ.mol若温度升高,则()。应速率减小某反应在恒温恒压下进行,当加入催化剂时,反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K,活化能为E,有催K'>K,E<E'化剂时反应平衡常数为K',活化能为E'。则存在下述关系()。温度对反应速率的影响()。反应速率常数随温度升高而很快增大温度升高能加快化学反应速度,其原因是()。活化能降低反应A(气)+2B(气)→2C(气)+2D(固)+Q,达到平衡后,要使V正反应加快,平衡向右移动,可以采取的措使用催化剂施是()描述催化剂特征不正确的是()。催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应下列关于催化剂的说法正确的是()催化剂不参与化学反应下列关于单相催化反应的叙述中错误的酸碱催化属于单相催化是反应自动催化反应的特点是反应速度()。快用采样器从一个采样单元中一次取得的一定量物料称为()。样品在国家、行业标准的代号与编号GB18883-2002中GB是指()。强制性国家标准采取的样品量应满足()一次检测需要量对精煤、其他洗煤和粒度大于100mm的块煤在火车车皮中采样时每车至少取1个()个子样。试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的()。代表性采取高纯气体时,应该选用()作导气管。锌管采集水样时当水样中含有大量油类或其它有机物时以()为宜。玻璃瓶采集天然水样时,应将取样瓶浸入水下面()cm处取样。10采样探子适用于()样品的采集。气体

4973498249925002501250235033504250525061507150825092510251125122513251425151从气体钢瓶中采集气体样品一般用()采样方法。常压下采样方法全水分煤样采集时要求装样量不得超过煤样瓶容积的()。1/2石英玻璃含二氧化硅质量分数在99.95%以上,它的耐酸性能非常好,但石英玻盐酸璃器皿不能盛放下列()酸。称量有机易挥发液体样品用()。称量瓶对硅酸盐样品进行分析前,应该除去其中的()。结构水溶解钢铁样品一般采用()方法。酸分解法用氢氟酸分解试样时应用()器皿。玻璃器皿用氧瓶燃烧法测定卤素含量时,试样分解后,燃烧瓶中棕色烟雾未消失即打开偏高瓶塞,将使测定结果()。有效磷提取必须先用水提取水溶性含磷化合物,再用()提取柠檬酸溶性含磷水化合物。在镍坩埚中做熔融实验,其熔融温度一般不超过()。700℃碱熔融法不能用的熔剂有()。碳酸钠工业分析用样品保存时间一般为()个月。3个月CH3CH(CH3)(CH2)4CH(CH3)2,7-二甲基-8-乙基壬CH(CH2CH3)CH3正确命名是()。烷取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列H2物质中不能满足上述结果的是()。下列5种烃:①2-甲基丙烷;②乙烷;③丙烷;④丁烷;⑤戊烷。按它们的沸①②③④⑤点由高到低的顺序排列正确的是()。下面四个同分异构体中哪一种沸点最高己烷11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体,完全燃烧后生成15.68升(气体体积均在标准状况下测定),混合气体中0.2乙烷的体积分数为()。关于实验室制备乙烯的实验,下列说法反应物是乙醇和过量的正确的是()。3mol/L硫酸的混合液下列化合物最易发生亲电加成反应的是

()。1-丁烯

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5172518

519152015212522352325242525152625272528252915303531

53215332CH3CH2CH2CH3、下列四组化合物中,不可称为同系列的CH3CH2CH2CH2CH3是()。、CH3CH2CH2CH2CH2CH3下列碳原子稳定性最大的是()。叔丁基碳原子有机物①CHOH(CHOH)4CHO②CH3CH2CHOH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中,既能发生加成、③⑤酯化反应,又能发生氧化反应的是()。具有对映异构现象的烷烃的碳原子数最少为()。6据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:HC≡C—C≡C晶体的硬度与金刚石相-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正当确的是()。下列化合物碳原子电负性最大的是()。丙烷用化学方法区别1-丁炔和2-丁炔,应采用的试剂是()。浓硫酸用化学方法区别丙烯和环丙烷,应采用的试剂是()。溴水某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可两个羟基能有()。物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧,需要氧气的物质的量依次是xmol、x>y>z ymol、zmol,则x、y、z的关系是( )下列各组试剂中,只用溴水可鉴别的是。()。苯、乙烷下列合成各组液体混合物,能用分液漏斗分开的是()。乙醇和水下列物质既能使高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,还能与氢氧化钠发生中丙烯酸和反应的是()。下列物质中,没有固定沸点的是聚乙烯苯酚和下列溶液不发生反应的是()。FeCl3冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2下列反应后将O3转变为O2说法不正确的是()。室温下下列物质分别与硝酸银溶液作用,能立即产生白色沉淀的是()。ArCH2Cl下列四种分子式所表示的化合物中,有

多种同分异构体的是()。CH4O

535253615372538153915402541

54235432544354525462547548

5492550准备

55135521已知二氯丙烷的同分异构体有四种,从而推知六氯丙烷的同分异构构体有()3种。A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为33∶2∶1∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—不能发生消去反应O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是下列化合物,能形成分子内氢键的是邻甲基苯酚下列化合物与金属钠反应,速率最快的是苯甲醇下列几种酚,Pka最大的是苯酚一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀,0.5Q则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是乙醇的水溶性大于1-丁烯,这主要是因乙醇的相对分子质量小为于正丁烷用化学方法鉴别苯酚、环已醇、苯甲醇三种化合物,最合适的一组试剂是金属钠和三氯化铁下列化合物不能发生康尼查罗反应的是()。乙醛下列化合物中不与格氏试剂作用的是()。苯甲醛乙醛与下列哪能种试剂不能反应()。HCN下列物质中,可用作内燃机的抗冻剂的是()。乙醇只用水就能鉴别的一组物质是()。苯、乙酸、四氯化碳将质量相等的下列各物质完全酯化时,需醋酸质量最多的是()。甲醇下列物质一定不是天然高分子的是()。橡胶分光光度法测定微量铁试验中,缓冲溶液是采用()配制。乙酸-乙酸钠下列哪些是卡尔?费休试剂所用的试剂碘、三氧化硫、吡啶、

是()。甲醇

553554555556557558559分光光度法560561562563564565566567568569570571572

5731原子吸收分光光度法测定钙时,PO43-有干扰,消除的方法是加入()。LaCl3当未知样中含Fe量约为10μg/mL时,采3用直接比较法定量时,标准溶液的浓度20μg/mL应为()。2分光光度法测定微量铁试验中,铁标溶液是用()药品配制成的。无水三氯化铁1卡尔费休试剂是由碘、二氧化硫、吡啶和()组成的。乙醇用离子选择性电极法测定氟离子含量2时,加入的TISAB的组成中不包括()NaCl。3用邻菲罗啉法测水中总铁,不需用下列()来配制试验溶液。NH2OH·HCl2pH标准缓冲溶液应贮存于()中密封保存。玻璃瓶2分光光度计中检测器灵敏度最高的是()。光敏电阻1目视比色法中,常用的标准系列法是比较()。入射光的强度3下列分光光度计无斩波器的是()。单波长双光束分光光度计1在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围()。0~0、23常用光度计分光的重要器件是()。棱镜(或光栅)+狭缝1721分光光度计的波长使用范围为()nm。320~7601光子能量E与波长λ、频率ν和速度C及h(普朗克常数)之间的关系为()。E=h/ν1使用721型分光光度计时仪器在100℅处经常漂移的原因是()。保险丝断了2在分光光度法中,应用光的吸收定律进行定量分析,应采用的入射光为()。白光在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度。若甲液用1cm吸收3池,乙液用2cm吸收池进行测定,结果C甲=C乙吸光度相同,甲、乙两溶液浓度的关系是()。2可见分光光度计适用的波长范围为()。小于400nm2可见-紫外分光度法的适合检测波长范围是()。400-760nm1入射光波长选择的原则是()。吸收最大1钨灯可发射范围是()nm的连续光谱。220~760

574575576577578579580581582环境保护知识583584585586587588589

590有两种不同有色溶液均符合朗伯-比耳1定律,测定时若比色皿厚度,入射光强度及溶液浓度皆相等,以下说法正确的透过光强度相等是()。某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池1测得其吸光度为0.750,若改用0.5cm和0.188/1.1253cm吸收池,则吸光度各为()。3紫外可见分光光度计中的成套吸收池其透光率之差应为()。0.50%721型分光光度计在使用时发现波长在2580nm处,出射光不是黄色,而是其他有电磁干扰,导致仪器颜色,其原因可能是()。失灵;2下列分子中能产生紫外吸收的是()。NaO2如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收,此时的参比溶液应采用()。溶剂参比;用分光光度法测定样品中两组分含量2时,若两组分吸收曲线重叠,其定量方法是根据()建立的多组分光谱分析数朗伯定律学模型。1分光光度法的吸光度与()无光。入射光的波长1在300nm进行分光光度测定时,应选用()比色皿。硬质玻璃2环境科学主要研究()。第一环境问题3环境问题的实质是()。生态问题1人类对环境应持的正确态度是()。最大限度地扩大自然保护区2人类环境的中心事物是()。人类2我国部分的地区要“退耕还牧”、“退人们需要更多的木材和耕还林”,是因为()。畜产品1震惊中外的中石油吉化公司双苯厂大爆炸,污染了()。松花江1972年的第27届联合国大会接受并通过2联合国人类环境会议的建议,规定每年5月6日的()为―世界环境日‖。3从保护和改善城市环境出发,下列城市有污染的工业,布局应

规划合理的是()。适当分散

5912592259315942595159615971598259916003601260226032604160526063607160826093是人与自然协调的农关于生态农业,下面哪一种说法正确业,可使生态系统中的()。每一样物质都得到充分利用,因而不破坏环境生物多样性包括()。遗传多样性数百年前,我国黄土高原有茂密的森林,后来却成了荒山秃岭,主要原因是北方寒流长期侵袭()。为了更好地保护生态环境,哪种发展农不施化肥和农药,用开业生产的方式是不正确的()。辟更多的良田的方法来弥补产量的损失―国际保护臭氧层日‖是()。1月16日―南极臭氧空洞不断缩小‖这一现象说明大气对人类排放的有害()。气体的自净能力增强臭氧层为什么可以保护地球上的生物可以过滤掉太阳光中的()。紫外线大气中CO2浓度增加的主要原因是()。矿物燃料的大量使用发电厂可以用煤、天然气及核燃料作能源,这些燃料中会造成温室效应的是煤和天然气()。净化铝电解厂烟气通常采用的吸附剂是()。工业氧化铝粉末酸雨及臭氧减少造成危害的共同点是()。都不危害人体健康我国大气污染的最主要类型是()。煤烟型我国大气中的主要污染物是()。一氧化碳和氟化氢以下哪项是形成酸雨的原因之一()。大气中自然产生有关臭氧层破坏的说法,正确的是()人类使用电冰箱、空调。释放大量的硫氧化物和氮氧化物所致植物叶面粗糙,多生茸毛,有的还分泌油脂和粘性物质,这些特性使森林能更净化空气有效地()。中国城市每天报道的空气质量被分为一、二、三、四、五级。级别数字的()增加表示空气质量变差。按我国地表水环境质量标准,()类水主要适用于集中式生活饮用水地表水源Ⅰ地一级保护区等。目前人类比较容易利用的淡水资源是河水,浅层地下水,深

()。层地下水

610611612613614615616617618619620621622623624625626检验准备627628

629日本水俣湾的鱼体内甲基汞含量比周围3的海水中甲基汞含量高3000倍左右,甲饮水基汞进入鱼体的主要途径是()。1我国淡水资源的人均值是世界人均水量的()。 1/51废电池随处丢弃会产生什么()污染。重金属污染2控制噪声的根本途径是采取()。声源控制1垃圾是放错了地方的()。资源2塑料大约需要多久时间才能在自然界中分解()。10年3下列有关热污染的危害,错误的是()水体致病微生物过度繁。殖2国际上对“绿色”的理解包括()三个方面。生命、节能、环保3国家对严重污染水环境的落后工艺和设备实行()。限期淘汰制度2可持续发展的重要标志是资源的永续利用和()。良好的生态环境环保行政主管部门依法2什么是排污费()。向排污单位强制收取的一种费用我国环保法规定,()都有保护环境的2义务,并有权对污染和破坏环境的单位国家干部和个人进行检举和控告。2我国环境保护行政主管部门的基本职能依法对环境保护实施统是()。一监督管理1最先提出清洁生产概念的国家是()。中国在标定和使用标准滴定3下列有关标准溶液的说法不正确的是溶液时,滴定速度一般()。应保持在6mL/min-8mL/min3二级标准物质代号表示为()。GB已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定20.02mol的EDTA溶液,宜称取ZnO为(4g)。AgNO3与NaCl反应,在等量点时Ag+的2浓度为()已知KSP(AgCl)=1.80×10-2.00×10-5101将()气体通入AgNO3溶液时有黄色沉淀生成。HBr2在气液色谱固定相中担体的作用是()提供大的表面涂上固定

。液

6303

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6473在气-液色谱填充柱的制备过程中,下一般选用柱内径为列做法不正确的是()。3~4mm,柱长为1~2m长的不锈钢柱子下列方法不适于对分析碱性化合物和醇类气相色谱填充柱载体进行预处理的是硅烷化;()。在气液色谱中,色谱柱的使用上限温度取样品中沸点最高组分的沸决于()。点固定相老化的目的是()。除去表面吸附的水分下列关于气相色谱仪中的转子流量计的根据转子的位置可以确说法错误的是()定气体流速的大小下列哪项不是气相色谱仪所包括的部件()。原子化系统气相色谱仪的安装与调试中对下列那一室内不应有易燃易爆和条件不做要求()。腐蚀性气体原子吸收分光光度计的结构中一般不包括()。空心阴极灯不可做原子吸收分光光度计光源的有()。空心阴极灯关闭排风装置、关闭乙关闭原子吸收光谱仪的先后顺序是()炔钢瓶总阀、关闭助燃。气开关、关闭气路电源总开关、关闭空气压缩机并释放剩余气体;既可调节载气流量,也可来控制燃气和空气流量的是()。减压阀下列有关气体钢瓶的说法不正确的是氧气钢瓶为天蓝色、黑()。字原子吸收分光光度计中最常用的光源为空心阴极灯下列关于空心阴极灯使用描述不正确的空心阴极灯发光强度与是()。工作电流有关;下列关于空心阴极灯使用注意事项描述不正确的是()。使用前一般要预热时间pHS-2型酸度计是由()电极组成的工作电池。甘汞电极-玻璃电极玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时,目的在于()。清洗电极测定pH值的指示电极为标准氢电极

6482649265036511652265336542655165636572659166026612662266336641酸度计是由一个指示电极和一个参比电极与试液组成的()。滴定池721分光光度计的波长使用范围为()nm。320~760721分光光度计适用于()。可见光区紫外---可见光分光光度计结构组成为光源-----吸收池------单()。色器------检测器-----信号显示系统紫外、可见分光光度计分析所用的光谱是()光谱。原子吸收()是最常见的可见光光源。钨灯在260nm进行分光光度测定时,应选用()比色皿硬质玻璃紫外光检验波长准确度的方法用()吸收曲线来检查甲苯蒸气紫外光谱分析中所用比色皿是()玻璃材料的10℃时,滴定用去26.00mL0.1mol/L标准溶液,该温度下1升0.1mol/L标准溶液的补正值为+1.5mL,则20℃时该溶液的26体积为()mL。滴定管的体积校正:25℃时由滴定管中放出20.01mL水,称其质量为20.01g,已知25℃时1mL的水质量为0.99617g,0.08mL则此滴定管此处的体积校正值为()。16℃时1mL水的质量为0.99780g,在此温度下校正10mL单标线移液管,称得其放出的纯水质量为10.04g,此移液管-0.02在20℃时的校正值是()。在21℃时由滴定管中放出10.03mL纯水,其质量为10.04g。查表知21℃时1mL纯水的质量为0.99700g。该体积段+0.04mL的校正值为()。在22℃时,用已洗净的25mL移液管,准确移取25.00mL纯水,置于已准确称量过的50mL的锥形瓶中,称得水的质量为24.9613g,此移液管在20℃时的真实体25.00mL积为()。22℃时水的密度为0.99680g2mL-1在24℃时(水的密度为0.99638g/mL)称得25mL移液管中至刻度线时放出的纯水的质量为24.902g,则其在20℃时的25.00真实体积为()mL。进行移液管和容量瓶的相对校正时()移液管和容量瓶的内壁

。都必须绝对干燥

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检测与测

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6811用电光天平称物,天平的零点为-0.3mg,当砝码和环码加到11.3500g时,天平停点为+4.5mg。此物重为:11.3545g;()在分析天平上称出一份样品,称前调整零点为0,当砝码加到12.24g时,投影屏映出停点为+4.6mg,称后检查零点为12.2448g-0.2mg,该样品的质量为()用NaOH溶液滴定下列()多元酸时,会H2SO3(Ka1=1.3×10-2出现两个pH突跃。?、Ka2=6.3×10-8)计算二元弱酸的pH值时,若Ka1Ka2,经常()。只计算第一级离解测定某混合碱时,用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多,说明Na2CO3+NaHCO3该混合碱的组成为()将25.00mL0.400mol/LH3PO4和30.00mL0.500mol/LNa3PO4溶液混合并稀释至100.00mL,问最后溶液组成是H3PO4+NaH2PO4()。用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为()。﹥7在共轭酸碱中,酸的酸性愈强,其共轭碱则()。碱性愈强共轭酸碱对中,Ka、Kb的关系是()。Ka/Kb=1根据酸碱质子理论,HCO3-属于酸性物质下列对碱具有拉平效应的溶剂为()。HAcHCl、HClO4、H2SO4、HNO3的拉平溶剂是()。冰醋酸若以冰醋酸作溶剂,四种酸:(1)HClO4(2)HNO3(3)HCl(4)H2SO4的2,4,1,3强度顺序应为()。为区分HCl,HClO4,H2SO4,HNO3四种酸的强度大小,可采用的溶剂是()水。配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是()。lg(cK’MY)≥8用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M,若要求相对误差小于0.1%,则要求()CM·K’MY≥106。用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液,则下列酸度越大,NH3的浓度有关pCu突跃范围大小的陈述中,正确越小,pCu突跃范围越

的是()。大

6823对于酸效应曲线,下列说法错误的有利用酸效应曲线可确定

单独滴定某种金属离子

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6931()。配位滴定法测定Fe3+离子,常用的指示剂是()。配位滴定终点呈现的是()的颜色实验表明EBT应用于配位滴定中的最适宜的酸度是()。在EDTA配位滴定中,要求金属指示剂与待测金属离子形成配合物的条件稳定常数KMIn'值应()。在配位滴定中,指示剂与金属离子所形成的配合物的稳定常数()。Al3+能使铬黑T指示剂封闭,加入()可解除。EDTA和金属离子配合物位为MY,金属离子和指示剂的配合物为MIn,当K’MIn>K’MY时,称为指示剂的()。某溶液中主要含有Fe3+、Al3+、Pb2+、Mg2+,以乙酰丙酮为掩蔽剂,六亚甲基四胺为缓冲溶液,在pH=5~6时,以二甲酚橙为指示剂,用EDTA标准溶液滴定,所测得的是某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今在pH=10时加入三乙醇胺后,用EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是()的含量。已知几种金属浓度相近,lgKNiY=19.20,lgKCeY=16.0lgKZnY=16.50lgKCaY=10.69lgKAlY=16.3,其中调节pH值就可不干扰Al3+测定的是用含有少量Ca2+、Mg2+的纯水配制EDTA溶液,然后于pH=5.5时,以二甲酚橙为指示剂,用标准锌溶液标定EDTA的浓

度,最后在pH=10.0时,用上述EDTA溶液滴定试样中Ni2+的含量,对测定结果

的影响是()。时所允许的最低酸度PAN金属—指示剂配合物pH<6.3KMIn'≥KMY'KMIn〈KMY三乙醇胺僵化Fe3+含量??Mg2+Ni2+偏高

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7092在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若TE≤0.1%、△pM=±lgKMY-lgKNY≥60.2,则要求()。若用EDTA测定Zn2+时,Cr3+干扰,为消除影响,应采用的方法是()。控制酸度以配位滴定法测定Pb2+时,消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是()。配位掩蔽法在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA法测定Ca2+、Mg2+,要消除Fe3+、Al3+的干扰,最有效可靠的方法沉淀掩蔽法是()。提高配位滴定的选择性可采用的方法是()。增大滴定剂的浓度在EDTA配位滴定中,下列有关掩蔽剂的配位掩蔽剂必须可溶且叙述哪些是错误的()。无色EDTA滴定Zn2+时,加入NH3—NH4Cl可()。防止干扰配位滴定中加入缓冲溶液的原因是()EDTA配位能力与酸度。有关以络合滴定法测定铝。30.00mL0.01000mol/L的EDTA溶液相当30.00×0.01000×于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)101.96;??多少毫克的计算式为:()用EDTA测定SO42-时,应采用的方法是()。直接滴定用EDTA滴定法测定Ag+,采用的滴定方法是()。直接滴定法用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液,于pH=5.0时,用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度,然后用上述EDTA溶基本上无影响液,于pH=10.0时,滴定试样中Ca2+的含量,问对测定结果有无影响()。与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为金属离子颜色将0.56g含钙试样溶解成250mL试液,用0.02mol/L的EDTA溶液滴定,消耗30mL,则试样中CaO的含量为()。M3%(CaO)=56g/mol当溶液中有两种离子共存时,欲以EDTA溶液滴定M而N不受干扰的条件是()。K’MY/K’NY≥105;配位滴定时,金属离子M和N的浓度相lgKNY-lgKMY≥2和近,通过控制溶液酸度实现连续测定MlgcK′MY和lgcK′NY

和N的条件是()。≥6

71017111712171327141715271627173718271927202721272227232用EDTA连续滴定Fe3+、A13+时,可以在pH=2滴定Al3+,pH=4下述哪个条件下进行()滴定Fe3+;KMnO4法测石灰中Ca含量,先沉淀为CaC2O4,再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中,最后用KMnO4滴定CaH2C2O4,Ca的基本单元为()高锰酸钾一般不能用于()。直接滴定下列测定中,需要加热的有()。KMnO4溶液滴定H2O2用高锰酸钾法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量。称取样品0.5972g,在一定条件下,将Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤,洗涤沉淀,将洗涤的CaC2O4溶于稀硫酸中,用C(KMnO4)=0.05052mol/L的KMnO4标24.19%准溶液滴定,消耗25.62mL,计算硅酸盐中Ca的质量分数().已知M(Ca)=40g/moL.用同一浓度的高锰酸钾溶液分别滴定相同体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的c(FeSO4)=c高锰酸钾溶液的体积也相同,则说明两(H2C2O4)溶液的浓度C的关系是()。在用KMnO4法测定H2O2含量时,为加快反应可加入()。H2SO4软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O42-没有合适还原剂,然后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定()。KMnO4滴定所需的介质是()硫酸KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量MnO2与NaC2O4的反应必须在热的酸性()条件下进行:对高锰酸钾法,下列说法错误的是()可在盐酸介质中进行滴。定用KMnO4标准溶液测定H2O2时,滴定至粉红色为终点。滴定完成后5分钟发现H2O2未反应完全溶液粉红色消失,其原因是()。在高锰酸钾法测铁中,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度,其主要原因是盐酸强度不足()。在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸

盐溶液,滴定应()。在室温下进行时,

在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸象酸碱滴定那样快速进

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72527262727

3

72817292730273127321733

2

734173527362737273837391740

1

盐溶液时,滴定应()。以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时,

用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%,则试样称取量应为()。在重铬酸钾法测定硅含量大的矿石中的

铁时,常加入

重铬酸钾测铁,现已采用SnCl2-TiCl3还原Fe3+为Fe2+,稍过量的TiCl3用下列

方法指示()。

在含有少量Sn2+离子FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法滴定Fe2+,应先消除Sn2+的

干扰,宜釆用()。重铬酸钾滴定法测铁,加入H3PO4的作

用,主要是()。重铬酸钾法测定铁时,加入硫酸的作用

主要是:

直接碘量法应控制的条件是()。碘量法测定黄铜中的铜含量,为除去

Fe3+干扰,可加入()。

氧化还原滴定中,硫代硫酸钠的基本单

元是()。

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解

并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是()。

在间接碘量法中,滴定终点的颜色变化

是()。

碘量法测定CuSO4含量,试样溶液中加入过量的KI,下列叙述其作用错误的是

()。

间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进

行测定,若酸度太高,将会().间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉

指示剂的适宜时间是()间接碘量法若在碱性介质下进行,由于()歧化反应,将影响测定结果。在间接碘量法中,若酸度过强,则会有

()产生。

行0.1g左右;

NaFTi3+的紫色

控制酸度法

防止沉淀降低Fe3+浓度强酸性条件碘化钾Na2S2O3

1:12

蓝色恰好消失还原Cu2+为Cu+反应不定量滴定开始时;S2O32-SO2

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7602碘量法测定铜含量时,为消除Fe3+的干扰,可加入()。(NH4)2C2O4淀粉是一种()指示剂。自身下列氧化还原滴定指示剂属于专用的是()。二苯胺磺酸钠用K2Cr2O7法测定Fe2+,可选用下列哪种指示剂?甲基红-溴甲酚绿用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时,所用的指示剂为自身指示剂在碘量法中,淀粉是专属指示剂,当溶液呈蓝色时,这是()。碘的颜色并不是所有的分子振动形式其相应的红分子既有振动运动,又外谱带都能被观察到,这是因为()有转动运动,太复杂红外吸收光谱的产生是由于()分子外层电子、振动、转动能级的跃迁Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为()0苯分子的振动自由度为()18水分子有几个红外谱带,波数最高的谱带对应于何种振动?()2个,不对称伸缩凡极性分子的各种振动下列关于分子振动的红外活性的叙述中都是红外活性的,非极正确的是()性分子的各种振动都不是红外活性的在红外光谱分析中,用KBr制作为试样KBr晶体在4000~池,这是因为()。400cm-1范围内不会散射红外光试比较同一周期内下列情况的伸缩振动(不考虑费米共振与生成氢键)产生的红C-H外吸收峰,频率最小的是()在含羰基的分子中,增加羰基的极性会使分子中该键的红外吸收带()向高波数方向移动在下列不同溶剂中,测定羧酸的红外光谱时,C=O伸缩振动频率出现最高者为气体()。在以下三种分子式中C=C双键的红外吸收哪一种最强?()。(1)CH3-CH=CH2(2)CH3-CH=CH-CH3(顺式)(1)最强(3)CH3-CH=CH-CH3(反式)红外光谱法试样可以是()。水溶液某化合物的相对分子质量Mr=72,红外光谱指出,该化合物含羰基,则该化合物可C4H8O能的分子式为()。一个含氧化合物的红外光谱图在3600~3200cm-1有吸收峰,下列化合物最可能CH3-CHO

的是()。

7611762276337643765276637673768376927702771277227731774277517761777277817793一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为()。玻璃用红外吸收光谱法测定有机物结构时,试样应该是()。单质当用峰值吸收代替积分吸收测定时,应采用的光源是()。待测元素的空心阴极灯火焰原子吸光光度法的测定工作原理是()。比尔定律使原子吸收谱线变宽的因素较多,其中()是主要因素。压力变宽为保证峰值吸收的测量,要求原子分光光度计的光源发射出的线光谱比吸收线窄而强宽度()。由原子无规则的热运动所产生的谱线变宽称为()。自然变度原子吸收分光光度法中的吸光物质的状态应为()。激发态原子蒸汽原子吸收分析中可以用来表征吸收线轮廓的是()。发射线的半宽度原子吸收光谱产生的原因是()。分子中电子能级跃迁原子吸收光谱法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线,通过样品蒸气时,被蒸气中待测元素的()所吸收,由辐分子射特征谱线减弱的程度,求出样品中待测元素含量。原子吸收光谱是()。带状光谱在原子吸收分析中,下列中火焰组成的温度最高()空气-煤气原子吸收光谱法是基于从光源辐射出()的特征谱线,通过样品蒸气时,被蒸气中待测元素的基态原子所吸收,由待测元素的分子辐射特征谱线减弱的程度,求出样品中待测元素含量。充氖气的空心阴极灯负辉光的正常颜色是()橙色双光束原子吸收分光光度计与单光束原于吸收分光光度计相比,前者突出的优点是()。可以抵消因光源的变化而产生的误差;下列不属于原子吸收分光光度计组成部分的是()。光源现代原子吸收光谱仪的分光系统的组成主要是()。棱镜+凹面镜+狭缝欲分析165~360nm的波谱区的原子吸收

光谱,应选用的光源为()。钨灯

78027811782278327843785278627871788178927902791279217932794179537962797179837992800280128021原子吸收分光光度计的核心部分是()。光源原子吸收分析对光源进行调制,主要是为了消除()。光源透射光的干扰原子吸收光谱分析仪中单色器位于()。空心阴极灯之后对大多数元素,日常分析的工作电流建议采用额定电流的()。30~40%空心阴极灯的主要操作参数是()。內冲气体压力预热时间随灯元素的不使用空心阴极灯不正确的是()。同而不同,一般20—30分钟以上原子吸收光度法中,当吸收线附近无干应放宽狭缝,以减少光扰线存在时,下列说法正确的是()。谱通带As元素最合适的原子化方法是()。火焰原子化法;火焰原子化法中,试样的进样量一般在()为宜。1-2mL/min选择不同的火焰类型主要是根据()。分析线波长原子吸收的定量方法-标准加入法,消除了下列哪些干扰()。基体效应原子吸收检测中消除物理干扰的主要方配制与被测试样相似组法是()。成的标准溶液;下列几种物质对原子吸光光度法的光谱干扰最大的是()。盐酸用原子吸收光谱法测定钙时,加入EDTA是为了消除()干扰。硫酸原子吸收分光光度法测定钙时,PO43-有干扰,消除的方法是加入()。LaCl3用原子吸收光谱法测定钙时,加入()是为了消除磷酸干扰。EBT原子吸收光度法的背景干扰,主要表现火焰中被测元素发射的为()形式。谱线下列火焰适于Cr元素测定()。中性火焰;吸光度由0.434增加到0.514时,则透光度T改变了()。增加了6.2%原子吸收分光光度法中,对于组分复杂,干扰较多而又不清楚组成的样品,标准加入法可采用以下定量方法()。原子吸收光谱定量分析中,适合于高含量组分的分析的方法是()。工作曲线法在原子吸收光谱分析法中,要求标准溶液和试液的组成尽可能相似,且在整个分析过程中操作条件应保不变的分析方内标法法是()。原子吸收仪器中溶液提升喷口与撞击球

距离太近,会造成下面()。仪器吸收值偏大

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8171在原子吸收分析中,测定元素的灵敏度、准确度及干扰等,在很大程度上取决空心阴极灯于()。调节燃烧器高度目的是为了得到()。吸光度最大用原子吸收分光光度法测定高纯Zn中的Fe含量时,应当采用()的盐酸优级纯原子吸收分光光度计工作时须用多种气体,下列哪种气体不是AAS室使用的气空气体()。原子吸收分光光度计开机预热30min工作电流选择过大,对后,进行点火试验,但无吸收。导致这于空心阴极较小的元素一现象的原因中下列哪一个不是的()灯,工作电流大时没有。吸收;原子吸收分光光度计噪声过大,分析其原因可能是()。电压不稳定;在使用火焰原子吸收分光光度计做试样测定时,发现火焰骚动很大,这可能的原因是助燃气与燃气流量比不对在原子吸收分光光度计中,若灯不发光将正负极反接半小时以可()。上在原子吸收分析中,当溶液的提升速度较低时,一般在溶液中混入表面张力小使火焰容易燃烧、密度小的有机溶剂,其目的是()原子吸收分光光度计调节燃烧器高度目的是为了得到()。吸光度最小pH玻璃电极产生的不对称电位来源于内外玻璃膜表面特性不()。同pH玻璃电极和SCE组成工作电池,25℃时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V,而未知试液电动势7.6Ex=0.186V,则未知试液pH值为()。在一定温度下玻璃膜电玻璃膜电极能测定溶液pH是因为()。极的膜电位与试液pH成直线关系。测定水中微量氟,最为合适的方法有()。沉淀滴定法;将Ag–AgCl电极[E?(AgCl/Ag)=0.2222V]与饱和甘汞电极[E?

=0.2415V]组成原电池,电池反应的平4.9

衡常数为()。

818181928202821182218233824282538263827182828292830183128321833383438352膜电极(离子选择性电极)与金属电极膜电极的薄膜并不给出的区别()。或得到电子,而是选择性地让一些电子渗透。用玻璃电极测定溶液的下面说法正确的是()。pH值时,它会受溶液中氧化剂或还原剂的影响在25℃时,标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位,电池电动势的变化为()0.058V。在电动势的测定中盐桥的主要作用是减小液体的接界电势 玻璃电极的内参比电极是()。银电极在一定条件下,电极电位恒定的电极称为()。指示电极pH计在测定溶液的pH值时,选用温度为()。25℃用酸度计以浓度直读法测试液的pH,先用与试液pH相近的标准溶液调零在实验测定溶液pH值时,都是用标准缓冲溶液来校正电极,其目的是消除何种不对称电位的影响。玻璃电极在使用时,必须浸泡24hr左消除内外水化胶层与干右,其目的是()。玻璃层之间的两个扩散电位氟离子选择电极是属于()。参比电极离子选择性电极在一段时间内不用或新电极在使用前必须进行()。活化处理用氟离子选择电极测定溶液中氟离子含量时,主要干扰离子是()。其他卤素离子电位滴定中,用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2﹢,宜选用()作指示电极。pH玻璃电极下列关于离子选择性电极描述错误的是()。是一种电化学传感器;电位滴定法是根据()来确定滴定终点的。指示剂颜色变化氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时,其目的()。活化电极用AgNO3标准溶液电位滴定Cl-、Br-、

I-离子时,可以用作参比电极的是()铂电极

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8512

8523

8533在电位滴定中,以△2E/△V2~V(E为电位,V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲△2E/△V2为最正值线,滴定终点为()。时的点在电位滴定中,以△E/△V~V(E为电位,V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲曲线突跃的转折点线,滴定终点为()。在电位滴定中,以ΔE/ΔV-V作图绘制曲线,滴定终点为()。曲线突跃的转折点;在自动电位滴定法测HAc的实验中,反应终点可以用下列哪种方法确定()。电导法在自动电位滴定法测HAc的实验中,指示滴定终点的是()。酚酞在自动电位滴定法测HAc的实验中,自动电位滴定仪中控制滴定速度的机械装搅拌器置是()。离子选择性电极的选择性主要取决于()。离子活度Kij称为电极的选择性系数,通常Kij越小,说明()。电极的选择性越高待测离子i与干扰离子j,其选择性系数Kij()则说明电极对被测离子有选择>>1性响应。库仑分析法测定的依据是()。能斯特公式库仑分析法是通过()来进行定量分析的。称量电解析出物的质量下列关于库仑分析法描述错误的是()理论基础是法拉第电解。定律;微库仑法测定氯元素的原理是根据以下()。法拉第定律单柱单气路气相色谱仪的工作流程为:减压阀,稳压阀,转子由高压气瓶供给的载气依次经()。流量计,色谱柱,检测器后放空启动气相色谱仪时,若使用热导池检测器,有如下操作步步骤:1-开载气;2-气化室升温;3-检测室升温;4-色谱柱2—3—4—5—6—1升温;5-开桥电流;6-开记录仪,下面哪个操作次序是绝对不允许的()。气相色谱的主要部件包括()。载气系统、分光系统、色谱柱、检测器气相色谱仪除了载气系统、柱分离系统、进样系统外,其另外一个主要系统是恒温系统

()。

85438552856185728581859286038612862386328642865286618672868286918701色谱法亦称色层法或层析法,是一种分离技术色谱法是()。。当其应用于分析化学领域,并与适当的检测手段相结合,就构成了色谱分析法。固定其他条件,色谱柱的理论塔板高度,将随载气的线速增加而()。基本不变;气相色谱分析腐蚀性气体宜选用()载体。101白色载体气相色谱仪气化室的气化温度比柱温高()℃。10~30采用气相色谱法分析羟基化合物,对C4填充柱长1m、柱温100~C1438种醇进行分离,较理想的分离℃、载气流速条件是()。20ml/min;将气相色谱用的担体进行酸洗主要是除去担体中的()。酸性物质气相色谱分析的仪器中,色谱分离系统是装填了固定相的色谱柱,色谱柱的作色谱柱的作用是分离混用是()。合物组分。火焰光度检测器对下列哪些物质检测的选择性和灵敏度较高()。含硫磷化合物检测器的作用是感应到达检测器的各组分的浓气相色谱分析的仪器中,检测器的作用度或质量,将其物质的是()。量信号转变成电信号,并传递给信号放大记录系统。下列气相色谱检测器中,属于浓度型检热导池检测器和电子捕测器的是()。获检测器下列属于浓度型检测器的是()。FIDTCD的基本原理是依据被测组分与载气()的不同。相对极性检测器通入H2的桥电流不许超过()。150mA热导池检测器的灵敏度随着桥电流增大而增高,因此,在实际操作时桥电流应越大越好该()。使用热导池检测器,为提高检测器灵敏度常用载气是()。氢气在气相色谱分析中,应用热导池为检测器时,记录仪基线无法调回,产生这现记录仪滑线电阻脏象的原因是()。气液色谱法中,火焰离子化检测器()

优于热导检测器。装置简单化

8712872287318743875287638773878287938803881288238831884388528863氢火焰检测器的检测依据是()。不同溶液折射率不同氢火焰离子化检测器中,使用()作载气将得到较好的灵敏度。H2影响氢焰检测器灵敏度的主要因素是()。检测器温度色谱峰在色谱图中的位置用()来说明。保留值对气相色谱柱分离度影响最大的是()。色谱柱柱温衡量色谱柱总分离效能的指标是()。塔板数气相色谱分析样品中各组分的分离是基于()的不同。保留时间气相色谱分析影响组分之间分离程度的最大因素是()。进样量气相色谱分析中,用于定性分析的参数是()。保留值气相色谱仪分离效率的好坏主要取决于何种部件()。进样系统气-液色谱柱中,与分离度无关的因素是()。增加柱长在气固色谱中各组份在吸附剂上分离的原理是()。各组份的溶解度不一样色谱分析样品时,第一次进样得到3个峰,第二次进样时变成4个峰,原因可进样量太大能是()。气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下,检测器的响应信号气相色谱定量分析的依据是()。(色谱图上的峰面积或峰高)与进入检测器的组分i的重量或浓度成正比。气相色谱定量分析时,当样品中各组分不能全部出峰或在多种组分中只需定量归一化法其中某几个组分时,可选用()。气相色谱图中,与组分含量成正比的是

()。保留时间

887188828892890389118922893389418952896289718982899290029011气相色谱用内标法测定A组分时,取未知样1.0uL进样,得组分A的峰面积为3.0cm2,组分B的峰面积为1.0cm2,取未知样2.0000g,标准样纯A组分0.2000g,仍取1.0uL进样,得组分A的10%峰面积为3.2cm2,组分B的峰面积为0.8cm2,则未知样中组分A的质量百分含量为()。色谱分析中,归一化法的优点是()。不需准确进样下列方法中,那个不是气相色谱定量分析方法()。峰面积测量在气相色谱法中,可用作定量的参数是()。保留时间打开气相色谱仪温控开关,柱温调节电位器旋到任何位置时,主机上加热指示灯都不亮,分析下列所叙述的原因哪一加热指示灯灯泡坏了个不正确()。固定相老化的目的是()。除去表面吸附的水分载气的作用是携带样气相色谱分析的仪器中,载气的作用是品,流经汽化室、色谱()。柱、检测器,以便完成对样品的分离和分析。气相色谱中进样量过大会导致()。有不规则的基线波动下列气相色谱操作条件中,正确的是()。载气的热导系数尽可能与被测组分的热导系数接近下列情况下应对色谱柱进行老化()。每次安装了新的色谱柱后下列试剂中,一般不用于气体管路清洗的是()。甲醇良好的气-液色谱固定液为()。蒸气压低、稳定性好气-液色谱、液-液色谱皆属于()。吸附色谱液液分配色谱法的分离原理是利用混合物中各组分在固定相和流动相中溶解度的差异进行分离的,分配系数大的组分峰高()大。高效液相色谱流动相脱气稍差造成()

。分离不好,噪声增加

9021903390429051906290729082910291139122913191419151916291739181919192029213一般评价烷基键合相色谱柱时所用的流动相为()。甲醇/水(83/17)在高效液相色谱流程中,试样混合物在()中被分离。检测器在液相色谱法中,提高柱效最有效的途径是()。提高柱温在液相色谱中用作制备目的的色谱柱内径一般在()mm以上。3液相色谱中通用型检测器是()。紫外吸收检测器在液相色谱中,紫外检测器的灵敏度可达到()g。10-6在各种液相色谱检测器中,紫外-可见检测器的使用率约为()。70%液相色谱流动相过滤必须使用()粒径的过滤膜。0.5μm选择固定液的基本原则是()。相似相溶催化氧化法测有机物中的碳和氢的含量时,CO2和H2O所采用的吸收剂为()。都是碱石棉将苯、三氯甲烷、乙醇、丙酮混装于同一种容器中,则该液体中可能存在的相1相数是()。烯基化合物测定时,常用过量的氯化碘溶液和不饱和化合物分子中的双键进行定量的加成反应,反应完全后,加入碘化钾溶液,与剩余的氯化碘作用析出酸碱滴定法碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,同时做空白。这是利用()的原理。用燃烧分解法测定碳和氢的含量时,若样品中含有少量的氮元素,吸收燃烧产H2O吸收管,CO2吸收物中的水、二氧化碳及氮氧化物的吸收管,NOx吸收管管的安装顺序应该为()。欲测定高聚物的不饱和度,可以选用的方法是()。催化加氢法鉴别RX可选用的试剂为()。AgNO3氨溶液下列物质中,常作为有机物中卤素含量的测定的指示剂的是()。二苯卡巴腙用钠熔法分解有机物后,以稀HNO3酸化并煮沸5分钟,假如AgNO3溶液,有淡黄色沉淀出现,则说明该有机物含()元S素。有机溴化物燃烧分解后,用()吸收。水汞液滴定法使用的指示剂是()。酚酞

922292429253926292729283929293039311932193329343935393639373938393939402采用氧瓶燃烧法测定硫的含量,有机物中的硫转化为()。H2S测定有机化合物中的硫,可用氧瓶法分解试样,使硫转化为硫的氧化物,并在过氧化氢溶液中转化为SO42-,然后用水溶液钍啉作指示剂,BaCl2标准溶液作滴定剂,在()介质中直接滴定。测定有机化合物中硫含量时,样品处理后,以钍啉为为指示剂,用高氯钡标准蓝色溶液滴定终点时溶液颜色为()有机物中硫含量的测定时,常加入()做屏蔽剂,使终点颜色变化更敏锐。次甲基蓝氧瓶燃烧法测定含磷有机硫化物使结果试样燃烧分解后溶液呈偏高的是()。黄色氧瓶燃烧法测定有机硫含量,在pH=4时,以钍啉为指示剂,用高氯酸钡标准溶液滴定,终点颜色难以辨认,可加入六次甲基四胺()做屏蔽剂,使终点由淡黄绿色变为玫瑰红色。氧瓶燃烧法测有机物中硫含量时,分解产物用()吸收。氢氧化钠溶液氧瓶燃烧法测有机物中硫含量时,所用的标准溶液是()。高氯酸钡有机物经钠熔后的溶液用稀HAc酸化,加入稀Pb(Ac)2溶液,有黑色沉淀,N说明该化合物中含()元素。克达尔法测定硝基苯中氮含量,通常采用()催化剂。K2SO4+CuSO4德瓦达合金还原法只适用于()测定。氨态氮杜马法测定氮时,试样在装有氧化铜和还原铜的燃烧管中燃烧分解,有机含氮氮气化合物中的氮转变为()。含氮有机物在催化剂作用下,用浓硫酸煮沸分解,有机物中的氮转变为氨气,被浓硫酸吸收生成NH4HSO4的过程称为催化()。凯达尔定氮法的关键步骤是消化,为加速分解过程,缩短消化时间,常加入适无水碳酸钠量的()。克达尔法测定有机物总氮通常需要消化()吸收和滴定。碱化蒸馏克达尔法定氮消化过程中常用的催化剂是()。CuSO4克达尔法也称硫酸消化法,其分析全过程包括()。消化、分解、吸收一般用()裂解含氮有机物,释放氮。浓硫酸

941194229432944394539461947294829492950395139522953295429551956295739582有机物在CO2气流下通过氧化剂及金属铜燃烧管分解,其中氮元素转化成()二氧化氮气体。高碘酸氧化法测甘油含量时,n(甘油)与n(硫代硫酸钠)之间的化学计n(甘油)=1/2n(硫代量关系为()。硫酸钠)高碘酸氧化法可测定()。伯醇具有酸性()。乙醇羟值是指()。100g样品中的羟基相当于氢氧化钾的克数一个未知化合物,官能团鉴定实验时得到如下结果:(1)硝酸铈铵试验(+);(2)N-溴代丁二酰亚胺试该化合物可能是脂肪族验,结果为橙色;(3)红外光谱表明伯醇,碳原子数在10以在3400cm-1有一较强的宽吸收峰。下面下说法中正确的是()。乙酰化法测定伯、仲醇时,为了加快酰化反应速度,并使反应完全,酰化剂的20%以上用量一般要过量()。不含共轭结构的醛和酮与2,4-二硝基苯肼生成的腙的颜色一般为()。黄色测定淀粉中羰基含量时,在沸水浴中使淀粉完全糊化,冷却,调pH至3.2,移入500ml的带玻璃塞三角瓶中,精确加25入?60ml羟胺试剂,加塞,在()°C下保持4h。测定羰基时,常用肟化法,该方法是基于()建立起来的。缩合反应韦氏法常用于测定油脂的碘值,韦氏液的主要成分是()。氯化碘肟化法测定羰基化合物加入吡啶的目的是()。催化剂肟化法测定羰基化合物为了使反应完全通常试剂过量和()。加入乙醇下列物质中不能用亚硫酸氢钠法测定其含量的是()。丙酮盐酸羟胺肟化法测定羰基物时,终点指示剂应选()。中性红乙酸酐-乙酸钠酰化法测羟基时,加入过量的碱的目的是()。催化有机化工产品中微量羰基化合物的测定,羰基化合物是以()表示的。乙醛碘酸钾—碘化钾氧化法测定羧酸时,每

一个羧基能产生()个碘分子。0.5

959960961

132

9622淀粉糊滴定法测定氧化淀粉中羧基含量,用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定,

用()做指示剂。

酯基的定量分析方法是()。酰胺法测定酸酐含量,不干扰测定结果

的物质是()。

重氮化法测定磺胺类药物要使用过量的

盐酸,下列叙述错误的是()。

甲基红皂化法盐酸

可以抑制副反应的发生

963396439653966296729683969297039712972

1

973397419752976297739782979

3

重氮化法可以测定()。

重氮化法中可用()试纸作外指示剂来

确定终点。

某化合物溶解性试验呈碱性,且溶于5%的稀盐酸,与亚硝酸作用时有黄色油状

物生成,该化合物为()。

以下含氮化合物可以用克达尔法测定的

韦氏加成法在与被测物反应时碘量瓶中存在了少量的水,将使碘值()。碘值的定义是指在规定条件下()。乙酰化法测定脂肪族醇的羟值时,消除

酚和醛干扰的方法是()。

有机物的溴值是指()。

非水滴定法测定糖精钠所用指示剂是

()。

用氧瓶燃烧法测定卤素含量时,试样分解后,燃烧瓶中棕色烟雾未消失即打开

瓶塞,将使测定结果()。

称取空气干燥基煤样1.000g,测定其空

气干燥煤样水分时失去质量为0.0600g,煤试样中的水分为()。工业燃烧设备中所获得的最大理论热值

是()。

以下测定项目不属于煤样的半工业组成

的是()。

用艾氏卡法测煤中全硫含量时,艾氏卡

试剂的组成为()。煤的元素分析不包括()。不属于钢铁中五元素的是()。二氨替比林甲烷光度法测定硅酸盐中二氧化钛含量时,生成的产物颜色为()

脂肪伯胺淀粉-碘化钾

乙胺TNT炸药偏高

克试样在反应中加成

碘的毫克数。邻苯二甲酸酐酰化法有机物的含溴量

亚甲兰偏高

3.00%弹筒发热量水分

MgO+Na2CO3(1+2)

碳硫红色

1

980981

982983984

985986987988989990991992993994995996997998

修验仪器设备

9991000

氟硅酸钾容量法测定硅酸盐中二氧化硅1含量时,滴定终点时溶液温度不宜低于

()。

3

对工业气体进行分析时,一般测量气体

的()。

含CO与N2的样气10毫升,在标准状态下2

加入过量氧气使CO完全燃烧后,气体体积减少了2mL,则样气中有CO()毫升

1气体吸收法测定CO2、O2、CO含量时,

吸收顺序为()。

有H2和N2的混合气体50mL,加空气燃烧2

后,体积减少15mL,则H2在混合气体中

的体积百分含量为()。

在40mLCO、CH4、N2的混合气体中,加1

入过量的空气,经燃烧后,测得体积缩减了42mL,生成CO236mL,气体中CH4的

体积分数为()。

1当硝酸的浓度为()时,其沸点达到最

高(121.9℃)。

2挥发性较强的石油产品比挥发性低的石

油产品闪点()。

2在油品闪点的测定中,测轻质油的闪点

时应采用()方法。

2对氮肥中氨态氮的测定,不包括哪种方

法()。

1下列哪个农药属于有机氯农药()。3工业用水中酚酞碱度的测定是以()为

指示剂的。

2闭口杯闪点测定仪的杯内所盛的试油量太多,测得的结果比正常值()。测定某右旋物质,用蒸馏水校正零点为3-0.55°,该物质溶液在旋光仪上读数为6.24°,则其旋光度为()。2动力粘度单位―帕斯卡秒‖的中文符号是1毛细管法测熔点时,毛细管中样品的最上层面应靠在测量温度计水银球()。3密度的法定计量单位可以是()。1在测定旋光度时,当旋光仪的三分视场

出现()时,才可读数。3物质中混有杂质时通常导致()。22电光天平吊耳的作用是()。2

关于天平砝码的取用方法,正确的是

()。

50℃重量

2mL

CO、CO2、O2

30%

10%

58.4高开口杯法甲醛法代森锌甲基橙低–6.79°帕·秒无一定要求

ρ中间暗两边亮熔点上升使天平平衡戴上手套用手取

10013

10022

10032

10041

10052

10061

10072

10083

10092

10101

10112

10122

10132

10141

10153

10162

10172

10182

10191

10203

10211

10222使用分析天平较快停止摆动的部件是()。吊耳实验室用酸度计结构一般由()组成。电极系统和高阻抗毫伏计通常组成离子选择性电极的部分为()内参比电极、内参比溶。液、敏感膜、电极管下列()不是饱和甘汞电极使用前的检查项目。内装溶液的量够不够pH复合电极暂时不用时应该放置在()保存。纯水中电子分析天平按精度分一般有()类。4红外光谱是()。分子光谱下面四种气体中不吸收红外光谱的有()。H2O红外光谱仪样品压片制作时一般在一定的压力,同时进行抽真空去除一些气5~10×107Pa、CO2体,压力和气体是()。阴极内发生跳动的火花状放电,无测定线发射的原因是()。阳极表面放电不均匀;原子吸收光谱法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光,通过样品的蒸气时,被蒸气中待测元素的()所吸原子收,出辐射特征谱线光被减弱的程度,求出样品中待测元素的含量。原子吸收空心阴极灯的灯电流应该()打开。快速下列哪种说法不是气相色谱的特点()。选择性好在色谱分析中,可用来定性的色谱参数是()。峰面积下列哪个系统不是气相色谱仪的系统之一()。检测记录系统UJ25型直流高电势电位差计测原电池电动势的方法是()。串联电阻法测量pH值时,需用标准pH溶液定位,这是为了()。避免产生酸差普通玻璃电极不能用于测定pH>10的溶液,是由于()。OH-离子在电极上响应实验室三级水对电导率的要求是:()≤0.50μs/cmHPLC与GC的比较,可以忽略纵向扩散项,这主要是因为()柱前压力高气相色谱仪的毛细管柱内()填充物。有原子吸收分析中光源的作用是()提供试样蒸发和激发所

需要的能量

1023310243102521026310272102831029210301103131032110331103411035210361103721038310391原子荧光与原子吸收光谱仪结构上的主要区别在()光源气相色谱仪一般都有载气系统,它包含()。气源、气体净化火焰光度检测器(FPD),是一种高灵敏度,仅对()产生检测信号的高选择检含硫磷的有机物测器。使用分析天平时,取放物体时要托起横梁是为了()减少称量时间天平及砝码应定时检定,一般规定检定时间间隔不超过()半年反射镜或准直镜脱位,将造成721型分光光度计光源()的故障。无法调零紫外可见分光光度计是根据被测量物质分子对紫外可见波段范围的单色辐射的散射()来进行物质的定性的。对于火焰原子吸收光谱仪的维护,()透镜表面沾有指纹或油是不允许的。污应用汽油将其洗去原子吸收空心阴极灯加大灯电流后,灯内阴、阳极尾部发光的原因()。灯电压不够电子天平的显示器上无任何显示,可能产生的原因是()。无工作电压在搬运检流计时,把正负极短接的原因保护检流计,以免动圈是()吊丝受损FID点火前需要加热至100℃的原因是()。易于点火下列可在烘箱内烘烤的是()。比色管下列属于气相色谱检测器的有()FID使用热导池检测器时,应选用()气体作载气,其效果最好。H2使用氢火焰离子化检测器,选用下列哪种气体作载气最合适?H2气相色谱仪的气源纯度很高,一般都需

要()处理。净化

选项B

选项C选项D参考答案

有各自的特点认真负责,实事求是,坚持原则,一丝不苟地依据标准进行检验和判

定爱岗敬业是现代企业精

神是否具有爱岗敬业的职业道德与职业选择无关物质性、有用性和有限

三级社交能力

具有良好的职业道德和行为规范方面进行控制

1986年7月1日个体工商户可以制造、修理简易的计量器具;

1986年7月1日我国传统的计量单位澳门特别行政区质量控制和质量保证

适用于所有的行业遵守劳动纪律爱岗敬业是社会主义职业道德的一条重要规范。是否具有爱岗敬业的职业道德只与服务行业有关可用性、相对性和

有限性

二级

较强的颜色分辨能

学历或技术职务或技能等级两方面进

行控制

1987年2月1日使用计量器具不得破坏其准确度,损害国家和消费者的

利益;

1987年2月1日国际单位制单位和国家选用的其他计

量单位

全中国范围内,包括港、澳、台质量管理和产品质

适用于服务性行业遵守操作规程,注

意安全爱岗敬业与企业精

神无关市场经济条件下不要求爱岗敬业可用性、再生性和

相对性

一级良好的嗅觉辨味能

实施有计划和针对性地培训来进行控

1985年9月6日制造、销售未经考核合格的计量器具新产品的,责令停止制造、销售该种新产品,没收违法所得,可以并处罚

款。1985年9月6日国际单位制单位和我国传统的计量单

中国大陆质量监控和质量检

BB

D

BABCA

C

A

BCDA

生产者应当对其生产的

产品质量负责

国际标准制订年号实施复杂性

国家标准和企业标准

3年HG/T+顺序号+制定或修订年份四QB/T1989年4月1日地方标准、企业标准工商行政管理部门

统一标准一定20℃

《质量管理体系——要求》

产品生产过程质量保

证;国际标准分类

IEC

JIS分析方法标准

HGGB/T

对工业产品的品种、规格、质量、等级或者安全、卫生要求应当制定标准合同双方当事人约

定的标准发布年号修改

综合性

国家标准和地方标

5年

GB+序号十制定或

修订年份五

GB1989年1月1日国际标准、国家标

公安部门同一标准选择性25℃

《质量管理体系——业绩改进指南》最终检验质量保证

模式;国际标准化组织

ISO

BS食品卫生标准

YYISO

产品或其包装上必须有中文标明的产品名称、生产厂厂

名和厂址企业自行制定的标

准有效期发布

重复性强制性标准和推荐

性标准10

HG+顺序号+制定或修订年份

HY1989年3月15日国家标准、企业标

准质量技术监督部门

固定标准不必30℃《审核指南》质量保证审核模式

国际标准分类法

WTO

NF产品标准B/TQ/XX

C

CABDDCCBABADCABBCCCACBD

对国计民生有重要影响国有大中型企业生

的工业产品用于出口的产品产的产品GB/T表示中华人民共和HG表示推荐性化学GB/Z表示中华人民国推荐性国家标准工业标准共和国国家标准化

指导性技术文件

推荐性国家标准推荐性化工部标准强制性化工部标准

挥发酚盐酸铅

(3)(1)(2)(4)(2)(1)(3)(2)(4)(1)

(4)(3)

等同采用引用非等效采用ISO所有标准每隔5年审用英、日、法、俄ISO的网址:http:

定1次、中五种文字报道//www.iso.ch/

ISO的全部现行标准cate.html

修改和非等效等同和修改等同和非等效

红色黄色蓝色

红色橙色绿色

不合格应停用检测功能合格,其

他功能失效没有特殊意义

技术性准确性规范性

国家计量部门;地方计量部门;社会公用计量标准

器具。

台秤、密度计烧杯、砝码温度计、量杯检定结果通知书检定报告检测证书BCBDBBCAADCAABA

校准的依据是校准规范、校准方法,检定的依据则是按法定程序审批公布的计量检定规程。

GBW

GBW8100±0.02%公斤

国际单位制计量单位国际单位制计量单位

ms性质1年走廊萃取法分析纯玻璃器皿碳酸钠溶液浓盐酸戴手套二氧化碳、增大分析纯试剂暗红色化学纯红色优级纯

校准和检定主要要求都是确定测量仪器的示值误差。

GBW(E)GBW(2)

13100±0.05%千克

国际单位制计量和国家选定的其他单

国际上通用的计量

单位ms-1

规格2年通风橱中和法化学纯耐腐蚀容器硫酸铜溶液浓硝酸有第二者陪伴氧气、增大化学纯试剂试剂

无色分析纯蓝色化学纯

校准通常不判断测量仪器合格与否,检定则必须作出合格与否的结论。

GB/T

GBW(E)

15100±0.1%压强国家选定的其他单

位企业选定的其他计

量单位m-s-1

使用常识不能确定药品库氧化还原法工业品通风厨醋酸溶液浓高氯酸自己独立完成二氧化碳、减小实验试剂兰色生化试剂咖啡色实验试剂

CBDCBCCBAADCCDDADCBBACAB

含量为(100±含量为(100±含量为(100±0.02)%

国际标准组织

GBCP红色棕色GR>CP>AR

5级4

二二级优级纯一般分析实验

4ARAR、GR、CP

绿色绿色中蓝色红色、绿色、蓝色

中蓝色

对照分析

滴定管读取的数偏高或

偏低加标回收率

进行空白试验

0.05)%国家化学化工协会

GRCP蓝色红色AR>CP>GR

4级5三三级分析纯一般分析工作

5CPCP、GR、AR玫瑰红色红色深绿色蓝色、绿色、红色

深绿色

空白试验所用试剂含干扰离

增加测定的次数进行仪器校准

0.10)%国家标准局CPCA棕色蓝色CP>AR>GR

3级

6四四级化学纯

生化及医用化学实

验6

LPGR、CP、AR中蓝色蓝色玫瑰红色绿色、蓝色、红

色;玫瑰红色

无合适方法室温升高空白试验增加平行测定次数

BACCCABCBBBBBBADCCAC

BBBD

在0.2g以下具有单向性进行空白试验系统误差包括操作误差

随机误差??相对误差滴定管的读数读错

偏低系统误差

系统误差包括操作失误

甲组比乙组高再现性甲的准确度最高

0.05g甲>乙>丙精密度高则准确度一定

分析测量的过失误差是

不可避免的

记录有差错99.01%

在0.1g以上呈正态分布增加平行测定次数系统误差呈现正态

分布

标准偏差??系统误差滴定时有液滴溅出

无影响随机误差系统误差呈现正态

分布乙组比甲组高

准确性丙的精密度最低

0.2g乙>甲>丙精密度高表明方法的重现性好精密度高则系统误

差一定小使用试剂不纯98.94%

在0.4g以上难以测定进行对照试验系统误差具有单向

正确随机误差砝码未经校正不能确定相对误差偶统误差具有单向

无法判别

精密性丙的准确度最低

0、5g丙>甲>乙存在系统误差则精密度一定不高精密度高准确度一

定高随机误差大98.95%

ABCCADDBBA

B

CB

C

A

CACC

数据与平均值的偏离程

大于公差等于零

相对平均偏差都是正值

相对标准偏差

偏低

7.44对某项测定来说,它的系统误差大小是可以测定的2%

滴定反应不完全;数据与平均植的偏离程度E(%)=绝对误差-真

实值

0.2g

0.6220.20%大于或等于0.2g0.11%数据的大小数据的集中程度等于公差小于公差在允许误差范围之

略大于允许误差标准偏差有与测定相对平均偏差有与值相同的单位

测定值相同的单位极差平均值的标准偏差

无影响

不能确定

1.60.5263在正态分布条件平均偏差常用来表

下,σ值越小,峰形示一组测量数据的

越矮胖

分散程度5%10%

试样不够纯净滴定管读数不准确数据的大小工序能力的大小E(%)=(绝对误E(%)=(真实值差/真实值)×

/绝对误差)×

100%

100%

0.1g

0.02g

0.82021.40%20.50%大于0.4g小于0.2g0.90%0.06%ADCDDB

C

CCAAC

C

A

B

B

A

0.24%0.01%0.12%A

若再进行测定,将有

总体平均值μ落入此在此区间内包含μ值

95%的数据落入此区间

相对误差

0.54%??0.290.08%、0.21%0.05652位20.0420%

2准确数字4位pH=8.89移液管25.00mLpH=10.34滴定管量取溶液的体积

为5.40mL18960

区间的概率为0.95相对偏差

0.26%??0.150.06%、0.48%0.0561333位30.04198%

3可靠数字3位

c(HCl)=0.1001mol/??L滴定管25.00mLw=14.56%分析天平称量试样的质量为5.3200g

0.07521

的概率为0.95

绝对偏差

0.18%1.50.12%、0.32%0.056184位40.04%4有效数字2位400mg/L量筒25.00mLw=0.031%移液管移取溶液

25.00mLpH=8.893

D

D

C

B

B

DCABABDBCDCBC

0.0164512.0准确2.09%两位移液管25mL

12506.5342→6.53

3,4??0.73134922.41245

97.50;98.50;99.00;

99.50

7.17%S/RF检验法

0.0164412.00不可读2.08%三位滴定管25.00mL1.24×1036.545→6.55

1,3??0.7314522.481.245×1030.1042;0.1044;0.1045;0.1047

7.72%7.31%(Xn-Xn-1)/R格布鲁斯法

0.016412.004可读2.1%四位量筒25.00mL1.25×1036.5252→6.53

2,40.73145122.3612.45×1030.2122;0.2126;0.2130;0.2134

7.31%(X2-X1)/(Xn-X1)

t检验法

C

C

A

D

DCDC

C

C

C

AA

A

AB

28.57±0.1332.30±0.162(25.48±0.135)%置信度越高,置信区间就越宽在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围

平均值??空白试验

空白对照实验校准仪器对照实验空白药品,玻璃仪器

浓盐酸泡沫灭火器肥皂水

干粉灭火器

可燃性金属如钾、钠、

钙、镁等

28.56±0.1328.57±0.0632.30±0.161632.30±0.2125.48±0.1348)%(25.48±0.13)%在一定置信度下,置信度越高,置信适当增加测定次

区间就越窄数,置信区间会增

总体平均值与测定在一定置信度时,以结果的平均值相等真值为中心的可靠

的几率范围置信度??真值

平行试验

预试验

对照再现性空白试验灵敏性试验对照实验增加平行测定次数

回收实验校正实验对照再现性药品,烧杯食品,玻璃仪器浓硝酸浓高氯酸干粉灭火器湿抹布

十二烷基硫酸钠水

部分管道浸入水中

溶液的方法1211灭火器7150灭火器木材、纸张、棉花

可燃性气体如煤气燃烧

、石油液化气

D

A

D

C

BCB

CBCBDBDCADC

10℃2%NaHCO3溶液

30℃0.3mol/LHCl溶液用3%~5%碳酸氢钠溶液或用(1+5000)高锰酸

0℃2%NaOH溶液应使中毒者迅速离开现场,移到通风良好的地方,呼吸CB

立即用大量自来水冲洗D

无水乙醇

门窗应坚固,门应朝外

开;

H2S中毒立即进行洗胃,使之呕吐

氮5电渗析蒸馏装置细菌

0.1μS/cm6.0~7.0密闭的专用聚乙烯容

器;B二级水坩埚玛瑙

移液管Na2S2O3减压过滤

可以用氢氟酸在瓷皿中

分解处理样品

酸性溶液酸性溶液

钾溶液洗胃

浓盐酸门窗应坚固,门应

朝内开;

误食了重金属盐溶

液立即洗胃,使之呕吐甲烷3过滤离子交换装置电导率5.0μS/cm(B)6.0~7.0有机玻璃水箱;

C三级水蒸发皿铂金称量瓶HCl不能过滤强碱瓷器皿不适合熔融分解碱金属的碳酸

盐。碱性溶液任何溶液

新鲜空气。

高锰酸钾贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方

皮肤.眼.鼻受毒物侵

害时立即用大量自

来水冲洗

乙醇2离子交换电渗析装置吸光度0.5μS/cm5.0~7.5密闭的瓷容器中

D天然水移液管陶瓷容量瓶AgNO3不能骤冷骤热瓷器皿耐高温。任何溶液氧化性溶液

BC

B

ACCABCDBADCCCABBA

碱式滴定管温度计

附着的水是否形成均匀

的水膜瓶塞与瓶应配套使用

25ml的酸式滴定管

10mL量筒指针拔杆

QD-1型天平(分度值

0.01g)

平衡螺丝台秤、密度计QD-1型天平(分度值

0.01g)电器设备电线不宜通过

潮湿的地方

黑色

黄漆灰色深绿色锌铜合金接头

稳压阀10

二氧化碳、乙炔瓶

5.61锥形瓶量筒

附着的水是否可成

股地流下使用前在烘箱中烘

干25ml的碱式滴定管50mL酸式滴定管

阻尼器感量螺丝

KIT数字式天平(分度值0.1mg)拔杆烧杯、砝码

KIT数字式天平(分度值0.1mg)能升华的物质都可以放入烘箱内烘干

深绿色

红漆深绿色黑色不锈钢接头 针形阀20

氩气瓶、乙炔瓶

3.89移液管烧杯是否附有可溶于水

的脏物

容量瓶不宜代替试

剂瓶使用

25ml的烧杯50mL碱式滴定管

平衡螺丝吊耳

MD200-1型天平(分

度值10mg)

感量螺丝温度计、量杯

MD200-1型天平(分度值10mg)电器仪器应按说明

书规定进行操作

天蓝色

蓝漆草绿色棕色银铜合金接头稳流阀30氢气瓶、乙炔瓶

7CABCBCCBCDB

ACCAACCABD

C

6.136.877.0

1.1112.8911.29

Na2HPO4Na3PO4NaH2PO4+Na2HPO

4

10.15.38.2

邻苯二甲酸氢钾??CaCO3??硼砂

Ka·cKaPKa·c

4.4—10.09.4—10.67.2—8.8

3.153.304.15

Na2CO3+NaHCO3NaHCO3NaOH+Na2CO3

水—乙醇水水—丙酮Na2CO3+NaHCO3NaHCO3Na2CO3滴定过程中PH变化规滴定过程中酸碱浓滴定过程中酸碱体

律,度变化规律,积变化规律

[H+]+[H2CO3]+[HC[H+]+[HCO3-

]=[OH-]O3-]=[OH-]]=[OH-]+2[CO32-]

4.979.0311.27

3.389.7

百里酚兰(1.65)甲基红(5.00)酚酞(9.1)

V1>V2V1=V2无法判断ABBABAAADBBBBCDDA[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-

Na3PO4+Na2HPO4Na2HPO4Na3PO4+

NaH2PO4

2.885.31.8

8.702.375.6

小于7等于7为0

710.811.7

酸性物质碱性物质两性物质

既有碳酸盐又有氢氧化

物仅有碳酸盐只有碳酸氢盐

5V(NaOH)=V3V(NaOH)=4V4V(NaOH)=3V(KMnO4);(KMnO4);??(KMnO4)。

4.4-6.26.8-8.08.2-10.0

234

NH3–NH4ClNaH2PO4–Na2HPO4NaHCO3–Na2CO3减少偶然误差的有效方减少操作误差的有减少试剂误差的有

法效方法效方法

找出溶液pH值变化规律找出pH值值突越范

围选择合适的指示剂

S2-(KHS-=7.1×10-F-(KHF=3.5×10-CH3COO-15,KH2S=1.3×10-7)4)(KHAc=1.8×10-

5)BBAADDDDAACADB

91.8×10-1011.48

偏低8.7-4.38.7酚酞酚酞和甲基橙

Na2CO3+NaHCO3HAc-NaAcCO2影响小;使滴定突跃尽量大

6.1310.252.220.2mol/LKa1/Ka2≥105

8.55.6×10-109.23

不变8.7-5.34.3百里酚蓝甲基橙和酚酞

NaHCO3NH3-NaAc甲基橙变色范围较

狭窄;加快滴定反应速率

6.878.8511.130.1mol/LKa1/Ka2≤106

9.55.6×10-512.47

无法确定10.7-3.310.7二甲酚橙酚酞和甲基红

NaOH+Na2CO3HAc-NH3甲基橙是双色指示

剂.使滴定曲线较完美

7.011.8711.780.02mol/LKa1/Ka2≤105

BCB

A

C

A

AB

B

ABBADCDB

甲基橙终点

H2SO4Na2C2O45-63.00

指示剂的变色范围;酸碱滴定PH突跃范围

氯化氨107.3

3.4512.3二个突跃,甲基红(pKHIn=5.00)

75℃

H2SO4和HAc的浓度相

V1<V2缓冲溶液的总浓度

加NaAc

H+]=[OH-]的溶液

KMnO4HCl4-65.00

指示剂的颜色变

化;

被滴定酸或碱的浓

醋酸钠1110.1

2.879.75一个突跃,溴百里

酚蓝

(pKHIn=7.30)

40℃H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2

V1=V2外加的酸度加NaOHpOH=7.0的溶液

MnSO4H2SO45-76.00

指示剂相对分子质

量的大小被滴定酸或碱的强

草酸129.8

2.547.21一个突跃,酚酞(pKHIn=9.10)

90℃H2SO4和HAc的电

离度相等

2V1=V2外加的碱度0.1mol/LHClpH+pOH=14.0的

溶液

CACBDBDCD

C

C

D

D

C

A

BDB

NH4ClNa2SO4NH4Ac

2.922.92

NH3·H2O(Kb=1.8×10-苯酚(Ka=1.1×10-HAc(Ka=1.8×10-

5)10)5)

137.84.1

PO43–H3PO4OH-

11.134.742.87

将3克NH4Cl溶于适量水将60克NH4Cl溶于适将27克NH4Cl溶于中,加15molmol/L的量水中,加15mol/L适量水中,加NH3·H2O207ml用水稀释的NH3·H2O1.4ml用15mol/L的NH3·

至500ml水稀释至500mlH2O197ml用水稀释

至500m

Fe(H2O)63+NH3H2N-CH2COO-

4.5×10-134.46×10-134.4666×10-13可以看成是相同强度的可以看成是不同强可以看成是不同浓一元酸的混合物滴定?度的一元酸的混合度的一元酸的混合

物滴定物滴定

最小不受影响

6.789.0813.74

5.09.011

白色橡皮塞试剂瓶白色磨口塞试剂瓶试剂瓶

234

指示剂的变色范围

指示剂的变色点与化学全部或部分落入滴指示剂的变色范围计量点完全符合;定的pH突跃范围之应全部落在滴定的

内;pH突跃范围之内;

Na2CO3NH4ClNaCl

苯酚(Kb=1.1×10-10)NH4+(Ka=5.8×10-H2CO3(Ka=1.8×

10)10-5)ADDDABABBCACDBDCBA

10ml8ml12ml

6.81.642.12

1g左右;0.6g左右;0.1g左右。

3.64.79.2

pH>7pH=7不确定

6.7~9.78.7~10.77.7~10.7

小于7.0等于8.0大于7.0

将25克NaAc·3H2O将49克NaAc·3H2O

将98克NaAc·3H2O放少放少量水中溶解,放少量水中溶解,量水中溶解,再加入再加入再加入50ml2.0mol/lHAc溶液,100ml2.0mol/LHAc100ml2.0mol/LHAc

用水稀释至1升溶液,用水稀释至1溶液,用水稀释至1

升升

甲基橙甲基红甲基红-次甲基蓝最大最小三瓶相同

234

HAc—Ac-(HAc的NH4+—NH3?H2OHCOOH—HCOO-

pKa=4.74)(NH3?H2O的(HCOOH的

pKb=4.74)pKa=3.74)

HClO4﹥HNO3﹥H2SO4H2SO4﹥HClO4﹥HClO4﹥H2SO4﹥

﹥HClHCl﹥HNO3HCl﹥HNO3ACCCBBBDADBBD

2.039.513.58

1:22:22:1

(—)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(—)(—)

(+)Cu2+|Cu||Zn2+|ZnCu|Cu2+||Zn2+|Zn

(+)(+)

分析工作中一般用乙二EDTA与钙离子以EDTA与金属离子胺四乙酸二钠盐1:2的关系配合配合形成螯合物(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖

∣Ag(+)Ag+∣Ag(+)Ag+∣Ag∣Pt(+)I2;K2Cr2O7;Cu2+。

温度氧化态和还原态的

浓度化学方程式的写法

θ

lgK?n[?θ(?)??]=c[Cu(NH22+

(?)K3)4]dlnKθΔrHθ

m

0.0592c(Cu2+)c4(NH3)dT?RT2

468

0.20.6750.858

H4YH2Y2-Y4-

φ4+/Sn2+)+0.05916/2φ4+/Sn2+)+φ4+/Sn2+)-

V0.05916 V0.05916/2 V

电对的电位越高,其氧电对的电位越高,氧化剂可以氧化电化形的氧化能力越强其还原形的还原能

力越强位比它高的还原剂

向右已达平衡无法判断

左不反应反应达到平衡时不

移动

氧化剂和还原剂两电对反应进行的完全程

的标准电极电位差度反应速度DAACCCDACBDBBBAA

320

3.0×1062氧化还原反应方向;

氧化还原能力大

小;

催化剂

温度

RT[θnFln氧化态][还原态]

K?

n[?(?)??θ(?)]K=

c[Cu(NH2+

3)24]0.0592

c(Cu2+)c4(NH3)

9.9×10-3和-0.059V9.8×10-3和-0.12V

越低中性E1-E2≤0.30VE1-E2≥0.40V在一定pH值范围内滴定控制溶液的酸度,

某种金属离子时,哪些

有可能在同一溶液

离子可能有干扰;

中连续测定几种离

子;

反应物的两电对电位之

反应物的浓度

与Cl2相通减弱或消失K2Cr2O7Na2CO3K2Cr2O7

Na2CO3

O2为该反应催化剂,待Mn2+为该反应催化

有足够氧时才能加快滴剂,待有足够Mn2+

定速度才能加快滴定速度

(NH3)2C2O4

Fe滴定一半时加入

滴定近终点时加入

KMnO4

FeCl3偏向于电子得失较多的

偏向于电子得失较

一方

少的一方

NaOH溶液石灰水MIn溶解度小

K'MIn<K'MY

4.2×1053

氧化还原的完全程度;

诱导作用

dlnKθΔrHθ

mdT?RT2

4.9和0.021V

不要求E1-E2≤0.40V准确测定各离子时溶液的最低酸度

催化剂增强H2C2O4Na2C2O4MnO2为该反应催化剂,待有足够MnO2才能加快滴

K2Cr2O7定速度滴定终点加入

HCl无法确定氢硫酸K'MIn>K'MY

CAC

A

B

C

D

BCADCDCCBDD

?态

配位掩蔽法氧化还原掩蔽法沉淀掩蔽法螯合物通常比具有相同形成螯环的数目越起螯合作用的配位配位原子的非螯合配合大,螯合物的稳定体一般为多齿配为

物稳定得多性不一定越好体,称螯合剂

弱碱弱酸强酸

聚合物离子交换剂非化学计量的化合

置换滴定法返滴定法直接滴定法pM-pH曲线lgK'(MY)-pH曲线lgaY(H)-pH曲线标定条件与测定条件应EDTA标准溶液应贮标定EDTA溶液须

尽可能接近存于聚乙烯瓶中用二甲酚橙指示剂

减小不变先增大后减小

lgαY(H)=lgKMY-8lgαY(H)≥lgαY(H)≤

lgKMY-6lgKMY-3

Pb2+Fe3+Mg2+

玫瑰红酸钠法铬酸钾法以上三种方法

向右反应达到平衡无法判断

1.2×10-33.2×10-41.8×10-7

不饱和溶液C[Ag+]>[Cl-]饱和溶液

5.6×10-103.5×10-101.8×10-10

6.4×10-92.0×10-121.3×10-8

[Am+]n[Bn-]m〉Ksp[Am+]n[Bn-]m〈Ksp[Am+1]〉[Bn-1]

Cu2+Cd2+Zn2+

1.05×10-6mol/L6.5×10-6mol/L1.05×10-5mol/LDACAADBABBCABDDCBDA

Br-、Cl-、CrO42-5.6×10-18增大1.1×10-28

PbCl2、PbI2沉淀1.34×10-5mol/LKSP=[Fe3+][3OH–]Ag+、Cd2+和Sr2+

2.38×10-5

I-不饱和溶液 Ksp=[Fe23+][S32-]AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

1.34×10-5有沉淀析出

只有Ag2CrO4沉淀CrO42-、Cl-、Br-

三者同时沉淀

3.5×10-75.04×10-13减小无影响5.0×10-30

1.0×10-12

PbI2沉淀无沉淀0.9×10-5mol/L

1.9×10-3mol/L

KSP=[Fe3+][3OH–]3KSP=[Fe3+][OH–]3

A13+、Sr2+只有Ag+2.26×10-9

2.26×10-10

同时沉淀不发生沉淀C[Ag+]>[Cl-饱和溶液Ksp=[Fe3+]2[S2-]3[2Fe3+]2[S2-]3

二者类型不同,不

能由溶度积大小直

都是难溶盐,溶解

接判断溶解度大小

度无意义

9.0×10-51.8×10-7

难以判断

AgCl先沉淀同时沉淀B

DBB

CBDAC

A

BCCDB

C

AgBrAgCl同时出现A

Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+增加而四种离子都减少

2

熔点将随压力增加而升

(3),(4)42342

22,11f=K—Φ+2

1

Zn2+、Ni2+减少3

蒸气压将随温度升

高而加大

(1),(4)53253

31,12f=K+Φ+2

2

Ca2+、Mg2+减少

4

升华温度将随压力增大而升高

(2),(3)64164

41,23f=K+Φ—3

3

C

CB

D

CCCAB

B

D

BBB

2,2,22,3,3相图由相律推导得出

94四158.8Pa

无改变11.4kPaP(H2SO4)<P(NaCl)<P(C6H12O6)CaCl2水溶液

1/2升高–0.40℃1,2,23,3,2相图由实验结果绘制得出,与相律无

49一7781Pa

减小0.114kPaP(NaCl)<P(C6H12O6)<P(H2SO4)蔗糖水溶液

1/3无影响–0.75℃1,1,13,2,1相图决定相律

24.5二7702Pa

不能确定以上都不对P(NaCl)=PH2SO4)=P(C6H12O6)NaCl水溶液

1/4不能确定–1.45℃A

D

ACDA

B

C

AC

C

B

C

100℃降低5.38kg100.1804kg/mol溶质的摩尔分数

Tf=Tf*降低西华特定律比表面等于零曲率半径为零乳化作用

水蒸气分子极性比O2、N2要大

吸附作用

100.371℃不变157.3kg150.36kg/mol溶剂的摩尔分数

Tf<Tf*不变拉乌尔定律液面下的附加压力

小于零表面积太小增溶作用

水蒸气的凝聚温度

比O2、N2高交换作用

101.456℃无一定变化规律314.5kg200.0200kg/mol溶质的体积摩尔浓

不一定不一定分配定律表面张力不等于零曲率半径无限大以上三种作用的综

水蒸气在空气中含量比O2、N2要小

扩散作用

C

A

C

C

B

ADBCDDDDCB

吸附速度较快,升

吸附力来源于化学键力吸附热接近反应热高温度则降低吸附

速度

范德华力C、库仑力油漆烟雾

小于1nm小于100nm在1-100nm之间蒸气压、凝固点下降,沸

点上升三者均下降三者均上升

继续下降继续升高无法确定

气体固体气体或固体

一定是复合反应无法肯定是否为元对A来说是一个二

反应级反应

按照化学反应计量方程在一定温度下,反应

式由反应物生成产物物浓度越大,反应速经过若干步骤由反

率越大应物生成产物

在反应速率方程式中,

各物质浓度的指数等于反应级数等于反应

反应方程式中各物质的方程式中反应物的

计量数时,此反应必为计量数之和反应速率等于反应

物浓度的乘积

元反应

二级三级四级

单分子反应复杂反应上述都有可能

对于相同温度下的

活化能大的反应速率也速率常数大的反应不同的反应,活化

大速率大能越大,速率常数

随温度的变化率越

大。

一级速度方程为-一级速度常数量纲一级反应的半衰期

dc/dt=kc与所反应物的浓度与反应物的起始浓

单位无关度有关

反应速率与反应物浓度反应的半衰期与反反应速率与反应物

一次方成正比应物起始浓度成反

比浓度二次方成正比

与A的起始浓度成正比与A的起始浓度成反与A的起始浓度平

比方成反比

反应的半衰期与反

Lnc对t作图得一直线应物起始浓度成反反应速率与反应物

比浓度一次方成正比DAABBCACAABDBDBCC

一级反应

正、逆反应速率均增大

K'=K,E>E'温度升高只影响正向反

应速率

活化分子减少

升高温度催化剂在反应前后,其化

学性质和物理性质皆不

能使化学反应大大加速的物质就是催化剂单相催化反应有液相催

化和气相催化

慢子样推荐性国家标准二次检测需要量

2个唯一性铝管塑料瓶30液体

二级反应正反应速率减小,逆反应速率增大

K'=K,E'=E阿累尼乌斯公式反映了浓度对反应速

率的影响活化分子增加

增大A的浓度催化剂不能改变平衡常数催化剂参与了化学

反应,而在反应过

程中又被重新再生

氢气和氮气在铁上催化合成氨是单相催化反应慢→快原始平均试样推荐性化工部标准三次检测需要量

3个针对性钢管铂器皿50固体粉末

三级反应正、逆反应速率均

减小

K'<K,E<E'化学反应速率常数不随温度变化有效碰撞减少

增大容器的体积 催化剂只能缩短反

应达到的平衡时间,

而不能改变平衡状

催化剂能改变化学

反应的平衡转化率

单相催化反应是催

化剂与反应物能均

匀接触

快→慢

实验室样品强制性化工部标准五次检测需要量

4个准确性塑料管不锈钢器皿

70坚硬的固体

CB

B

AC

C

B

C

CCBACAACACC

正压下采样方法负压下采样方法流水抽气泵采样

2/33/44/5

氢氟酸硝酸硫酸安瓿球锥形瓶滴瓶结晶水化合水吸附水熔融法烧结法碱溶法陶瓷器皿镍器皿聚四氟乙烯器皿

棕色物质与测定对

偏低偏高或偏低象无关,不影响测

定结果

碱性柠檬酸铵酸性柠檬酸铵柠檬酸

800℃900℃1000℃碳酸钾氢氧化钠氯化钠6个月9个月12个月2-乙基-3,8-二甲基壬烷2,7,8-三甲基癸烷3,4,9-三甲基癸

COC6H12O6C12H22O11⑤④①③②④⑤②①③③①②⑤④2-甲基戊烷2,3-二甲基丁烷2,2-二甲基丁烷

0.40.60.8

温度计插入反应溶液液

面以下,以便控制温度反应容器(烧瓶)中应反应完毕先灭火再

在140℃加入少许瓷片从水中取出导管2-丁烯异丁烯正丁烷BCBBDADBBADBCDBABCA

CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=

CH)3CHOClCH2CHClCCl3CH3CH2CH3、

CH3CHClCH2CH3、.ClCH2CHClCH2

CHClCCl3、

CH3CHClCH2CHCl、.ClCH2CHClCH2

CH3CHClCH2CHClCCl3C

异丙基碳正离子

①③⑤7

褪色

乙醇酸性高锰酸钾溴的四氯化碳溶液

一个醛基

y>x>z乙烯、乙烷、乙炔

乙醇和苯甲苯甲苯Na2CO3

Cl原子是总反应的催化

ArCH2CH2ClC2HCl3

乙基碳正离子

②④8不能发生加成反应乙醛

氯化亚铜的氨浓溶

液酸性高锰酸钾两个醛基

z>y>x乙烯、苯、苯酚四氯化碳和水

苯甲酸氯仿溴水

氟氯甲烷是总反应

的催化剂

H2C=CHClC2H2Cl2

甲基碳正离子

①③9

可由乙炔和含氮化合物加聚制

乙酸溴水硝酸银的氨溶液一个羧基

y>x>z乙苯、乙烷、1,3-已二烯四氯化碳和苯硫化氢甲苯NaOHCl原子反复起分解

O3的作用

ArClCH2O2

A

B

B

B

ACCD

ACCAABC

AC

能使酸性高锰酸钾溶液

42∶6∶3能发生取代反应

对甲基苯酚叔丁醇2,4,6-三硝基苯酚

Q乙醇分子中的氧原子为

SP3杂化溴水和三氯化铁

甲醛苯甲酸H2NNHAr甲醛

乙醇、乙醛、乙酸

乙二醇蛋白质

氨-氯化铵碘、三氧化碳、吡啶、

乙二醇

53∶1∶2能溶于水,不溶于

乙醇邻硝基苯酚异丁醇对硝基苯酚

2Q乙醇可与水形成氢

键溴水和卢卡斯试剂2,2-二甲基丙醛

乙酸Ag(NH3)2OH乙二醇乙醛、乙二醇、硝

基苯

丙醇尼龙

碳酸钠-碳酸氢纳碘、二氧化硫、吡

啶、甲醇

62∶1∶3符合通式CnH2nO3

对硝基苯酚甲醇对甲基苯酚

5Qп键

溴水和金属钠苯甲醛苯甲醇溴水乙二酸苯酚、乙醇、甘油

甘油纤维素

磷酸钠-盐酸碘化钾、二氧化硫、吡啶、甲醇

B

D

B

CDD

C

CCACDCADC

AC

乙醇分子中没有

NaCl15μg/mL硫酸亚铁铵

甲醇NaACHAc-NaAc塑料瓶

光电管吸收光的强度单波长单光束分光光度

0、1~∞棱镜340~760E=h/ν=hλ/c电流表动线圈不通电

单色光

C乙=2C甲大于800nm200-400nm干扰最小380~760

CH3COCH311μg/mL硫酸铁铵丙酮HCl邻菲罗啉烧杯

光电池透过光的强度双波长双光束分光

光度计

1~2反射镜400~760E=h.ν=hc/λ稳压电源输出导线

断了

可见光

C乙=4C甲400nm-800nm200-760nm吸收最大干扰最小

320~2500

CHCl35μgm/L硝酸铁氯仿柠檬酸钠磷酸容量瓶

光电倍增管溶液颜色的深浅无法确定0、2~0、8准直透镜520~760E=cλ/h电源不稳定复合光

C甲=2C乙小于200nm200-1000nm吸光系数最大190~2500

ACCBCDB

DDBDACCDB

D

CCCC

吸光度相等0.108/1.1050.10%

仪器零部件配置不合理,产生实验误差;

C2H2试剂参比

朗伯定律和加和性原理

液层的高度软质玻璃

科学技术问题发展问题减少向环境索取物质和

能量人类和其他生物有些地方生态失去平衡、水土流失和沙漠化严重,必须用种草种树的

方法加以改善

长江9月16日

为了方便居民乘车,交通运输线应尽量通过市

中心

吸光系数相等0.088/1.025.0.1%-0.2%实验室电路的电压小于380V;

CH4试液参比

比尔定律液层的厚度

石英

环境与资源问题污染问题协调人类自身发展、生产发展与环境发展的关系人类、其他生物和无生命物质种粮食价格太低,效益不如种草和树高黄河10月16日居住区位于盛行风

的上风向,有大气污染的企业位于盛行风的下风向

以上说法都不对0.180/1.1200.20%波长指示值与实际出射光谱值不符合

。K2O

褪色参比比尔定律和加和性

原理溶液的浓度透明塑料

第二环境问题人口问题停止或减缓人类的发展,使环境恢复

原始面貌其他生物、无生命

物质

种粮食相对辛苦,不如种树、放养畜牧

轻松

珠江6月5日居住区位于河流的下游,有水污染的企业位于河流的上

D

AADBB

DBC

DDCA

B

AD

C

是不需要外界投入,完全自己养活自己的封闭

农业系统

物种多样性火山喷发频繁所致生产养分更全面合理的食品,从而减少产量的压力,避免环境的破坏

9月16日

人类已经不必关心臭氧空洞等环境问题挡住了太阳的热量太阳黑子增多

只有煤氧化钙都会使土壤酸化石油型

二氧化碳和二氧化硫

汽车尾气臭氧主要分布在近地面的对流层,容易被人类

活动所破坏

过滤尘埃

减少Ⅱ

河水,冰川水,浅层地

下水

是始终投入很大、产量不高的农业,但因为产品质量高,经济效益并不

生态系统多样性过度开发破坏了生

态平衡发展生态农业,让高产、优质、高效三方面的要求得到

相互协调10月16日环境与发展问题得到国际社会的普遍

关注帮助地球保温温带森林破坏严重只有天然气氢氧化钙都会对植被造成危

害特殊型二氧化硫和烟尘宇宙外来的因素臭氧层空洞的出现,使世界各地区降水和干湿状况将

发生变化

杀灭细菌

不变Ⅲ

河水,浅层地下水,淡水湖泊水

以上说法都不正确A、B、C三项黄河经常改道毁坏

了森林

以上方式都不正确12月26日50年后,全求变暖等大气环境问题都将得到解决

生成氧气地球温度升高,海水中CO2溢出三种燃料均可活性炭对建筑物都有腐蚀

作用油烟型

氮氧化物和硫化氢

石油自燃保护臭氧层的主要措施是逐步淘汰破坏臭氧层物质的排

消除噪声

来回变化Ⅳ

冰川水,浅层地下水,淡水湖泊水

D

DC

ABCAAAACACBD

B

A

BC

鳃呼吸2倍白色污染接受者防护

污染

50年酸雨

人口、土地、经济控制使用制度大量的资金投入

排水费用

任何单位和个人

罚款

美国称量工作基准试剂的质量的数值小于等于0.5g时,按精确至0.01mg称量

GB/T1g

1.34×10-5

HI吸附样品

食物链1.5倍酸雨隔声措施废物100年以上局部地区干旱森林、河流、湖泊

加倍罚款先进的技术支持垃圾处理费用

环境保护部门环保科研

日本制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的士5%范围以内GEW0.4g

2.00×10-6CHCl分离样品

皮肤吸收1/4大气吸声措施排放物30年城市热岛效应工业、农业、服务

业改造后使用高科技的研究供水费用

学生和工人教育

瑞典

除另有规定外,标准滴定溶液在常温(20℃)下保存时间

一般不超过两个月GBW(E)

0.04g

1.34×10-6NH3脱附样品

CDAAACBAAAA

BABDDC

BBA

在色谱柱的装填新装填好的色谱柱

一般常用的液载比是时,要保证固定相不能马上用于测

25%左右在色谱柱内填充均定,一般要先进行

匀老化处理。

酸洗;碱洗;釉化。

样品中各组分沸点的平均固定液的沸点固定液的最高使用温

值度

除去固定相中的粉状物除去固定相中残余

质的溶剂及其它挥发提高分离效能。

性物质

对于一定的气体,气体气体从下端进入转的流速和转子高度并不转子流量计上的刻子流量计又从上端

成直线关系度即是流量数值流出

进样系统检测系统分离系统

一般要求控制温度在10

~40℃,空气的相对湿仪器应有良好的接实验室应远离强电度应控制到≤85%地,最好设有专线场、强磁场。原子化系统分光系统进样系统蒸气放电灯钨灯高频无极放电灯

关闭乙炔钢瓶总阀关闭乙炔钢瓶总阀

关闭空气压缩机并释放、关闭助燃气开关、关闭助燃气开关剩余气体、关闭乙炔钢、关闭气路电源总、关闭气路电源总瓶总阀、关闭助燃气开开关、关闭空气压开关、关闭排风装关、关闭气路电源总开缩机并释放剩余气置、关闭空气压缩关、关闭排风装置;体、关闭排风装机并释放剩余气体

置;。

稳压阀针形阀稳流阀

氮气钢瓶为黑色、黑字压缩空气钢瓶为黑氢气钢瓶为深绿色

色、白字、红字

无极放电灯蒸汽放电灯氢灯

增大工作电流可增加发工作电流越大越工作电流过小,会

光强度;好;导致稳定性下降。长期不用,应定期点燃低熔点的灯用完

处理;后,等冷却后才能测量过程中可以打

移动;开灯室盖调整。

银-氯化银-玻璃电极甘汞电极-银-氯化银甘汞电极-单晶膜电

活化电极校正电极检查电极好坏玻璃电极甘汞电极银-氯化银电极BBDCCADDCCCBACDBBB

电解池340~760

原电池400~760

电导池520~760

CCAB紫外光区红外光区都适用光源-----单色器------吸单色器-----吸收池---光源-----吸收池-----收池------检测器-----信---光源------检测器--号显示系统

分子吸收氢灯软质玻璃苯蒸气石英材料的26.04

0.04mL+0.02-0.04mL24.96mL24.99移液管和容量瓶的内壁

都不必干燥

---信号显示系统分子发射氘灯石英镨铷滤光片萤石材料的

27.5

0.02mL-0.060.00mL25.04mL25.01容量瓶的内壁必须绝对干燥,移液管内壁可以不干燥

-单色器------检测器

质子吸收卤钨灯透明塑料以上三种陶瓷材料的

24.5

0.06mL+0.060.03mL25.02mL24.97容量瓶的内壁可以不干燥,移液管内壁必须绝对干燥

BACBBB

A

D

A

C

B

C

11.3548g;11.3542g;11.0545g。12.2451g12.2446g12.2441g

H2CO3(Ka1=4.2×10-7H2SO4(Ka1≥1、H2C2O4(Ka1=5.9、Ka2=5.6×10-11)Ka2=1.2×10-2)×10-2、Ka2=6.4×

10-5)

一、二级离解必须同时忽略第一级离解,

考虑只计算第二级离解只计算第二级离解Na2CO3+NaOHNaHCO3+NaOHNa2CO3Na3PO4+Na2HPO4NaH2PO4+Na2HPO

4H3PO4+Na3PO4

﹤77﹤5

碱性强弱不定碱性愈弱碱性消失Ka/Kb=KwKa/Kb=1Ka·Kb=Kw碱性物质中性物质两性物质

NH3·H2O吡啶Na2CO3

水甲酸苯

1,4,3,24,2,3,13,2,4,1

呲啶冰醋酸液氨

cK’MY≥10-8lg(cK’MY)≥6cK’MY≥10-6CM·K’MY≤106K’MY≥106K’MY·αY(H)≥

106

NH3的浓度越大,pCu突适当地增大酸度,Cu2+的浓度越大,

跃范围越大则pCu突跃范围变大pCu突跃范围越大BAAABCACDDABBCCAD

可判断混合物金属离子酸效应曲线代表溶液pH值与溶液中的

可找出单独滴定某MY的绝对稳定常金属离子时所允许数(lgKMY)以及A

溶液能否连续滴定

二甲酚橙

配位剂—指示剂混合物

pH=9-10.5KMIn'=KMY'KMIn>KMY

KCN失效

Al3+含量Ca2+、Mg2+Ce2+偏低的最高酸度钙指示剂游离金属指示剂

pH>11KMY'≥KMIn'且KMIn'≥104KMIn应尽量小

NH4F封闭

Pb2+含量Al3+、Fe3+

Zn2+没影响溶液中EDTA的酸

效应系数的对数值(lga)之间的关系

磺基水杨酸钠配位剂—金属配合

pH=7-11KMY'≥100KMIn'且

KMIn'≥104KMIn应尽量大NH4SCN掩蔽

Mg2+含量Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+

Ca2+不能确定DCBDAAC

C

B

D

A

KMY<KMInpH=pKMYNIn与HIn的颜色应

有明显差别

络合掩蔽氧化还原掩蔽沉淀掩蔽

控制酸度法沉淀分离法解蔽法配位掩蔽法氧化还原掩蔽法萃取分离法控制溶液温度控制溶液的酸度减小滴定剂的浓度氧化还原掩蔽剂必须改掩蔽剂的用量越多掩蔽剂最好是无毒变干扰离子的价态越好的防止Zn2+水解使金属离子指示剂

变色更敏锐加大反应速度

金属指示剂有其使用的EDTA与金属离子反K’MY会随酸度改

酸度范围应过程中会释放出

H+变而改变

30.00×0.01000×30.00×0.01000×30.00×0.01000×(101.96/2);(101.96/2000);??101.96×(2/6)。间接滴定连续滴定返滴定

返滴定法置换滴定法间接滴定法偏高偏低不能确定

酸效应羟基化效应指示剂的变色6%12%30%

K’MY/K’NY≥10-5K’MY/K’NY≤106K’MY/K’NY=108lgKNY-lgKMY≥5和lgcKlgKNY-lgKMY≥5和lgKNY-lgKMY≥8′MY和lgcK′NY≥3lgcK′MY和lgcK′和lgcK′MY和lgcK

NY≥6′NY≥4ACBBCCBCBBCBABAC

pH=1滴定Fe3+,pH=4滴pH=2滴定Fe3+,pH=2滴定Fe3+,

定Al3+;1/2Ca间接滴定KMnO4溶液滴定

H2C2O4

21.67%c(FeSO4)=2c(H2C2O4)

MnSO4

没有合适指示剂

盐酸弱酸性

直接法可测定还原性物

实验室还原性气氛使之褪色硫酸可起催化作用将溶液煮沸后即进行

pH=4返滴定Al3+;pH=4间接法测Al3+

1/5Ca1/3Ca返滴定置换滴定银量法测定水中氯

碘量法测定CuSO4

48.38%.74.60%2c(FeSO4)=cc(FeSO4)=4c(H2C2O4)

(H2C2O4)

KMnO4

NaOH

MnO2是难溶物

质,直接滴定不适防止其他成分干扰

磷酸硝酸弱碱性碱性标准滴定溶液用标

在硫酸介质中进行

定法制备

滴定

KMnO4部分生成了KMnO4标准溶液浓

MnO2度太稀Cl-可能与高锰酸钾作用以上均不对将溶液煮沸,冷至

将溶液加热到75℃85℃进行

~85℃时进行

C

BDB

B

B

B

C

AAAB

CD

由于

在开始时缓慢,以

始终缓慢地进行后逐步加快,近终开始时快,然后减

点时又减慢滴定速慢

0.2g左右1g左右;0.35g左右HClNH4ClHNO3Fe3+的黄色Na2WO4还原为钨蓝四价钛的沉淀络合掩蔽法离子交换法氧化还原掩蔽法

降低Fe3+/Fe2+电

提高酸度位,使突跃范围增防止Fe2+氧化

增加酸度防止沉淀变色明显强碱性条件中性或弱酸性条件什么条件都可以氟化氢铵HNO3H2O21/2Na2S2O31/3Na2S2O31/4Na2S2O3

1:061:026:01

出现蓝色出现浅黄色黄色恰好消失防止I2挥发与Cu+形成CuI沉淀把CuSO4还原成单

质Cu

I2易挥发终点不明显I-被氧化,Na2S2O3

被分解

滴定至近终点,溶液呈滴定至I3-离子的红

稻草黄色时;棕色褪尽,溶液呈在标准溶液滴定了

无色时;近50%时;

I-I2S4O62-SSO2和SH2SCDBCDCBCBAAADDBCC

NH2OHNH4HF2NH4Cl

氧化还原型专属金属

次甲基蓝淀粉溶液高锰酸钾

二苯胺磺酸钠铬黑T自身指示剂酸碱指示剂金属指示剂专属指示剂I-的颜色游离碘与淀粉生成I-与淀粉生成物的

物的颜色颜色

分子中有些振动能量是因为分子中有C、H分子某些振动能量

简并的、O以外的原子存在相互抵消了

原子外层电子、振动、分子振动-转动能级分子外层电子的能转动能级的跃迁的跃迁级跃迁

123

123031

4个,弯曲3个,不对称伸缩2个,对称伸缩

分子的偶极矩的大

极性键的伸缩和变形振分子的偶极矩在振

动都是红外活性的动时周期地变化,即小在振动时周期地

为红外活性振动变化,必为红外活性

振动,反之则不是

KBr在4000~400cm-1范KBr在4000~400cm-在4000~400cm-1范围内有良好的红外光吸1范围内无红外光吸围内,KBr对红外无

收特性收反射

N-HO-HF-H

向低波数方向移动不移动稍有振动

正构烷烃乙醚乙醇

(2)最强(3)最强强度相同

含游离水含结晶水不含水

C3H4O2C3H6NO(A)或(B)

CH3-CO-CH3CH3-CHOH-CH3CH3-O-CH2-CH3CCCBACBBACCCCABAAADC

石英纯物质氢灯波兹曼方程式劳伦兹变宽宽而强赫鲁兹马克变宽基态原子蒸汽中心频率转动能级跃迁

离子线性光谱空气-乙炔

待测元素的离子紫色便于采用最大的狭缝宽

度单色器棱镜+透镜+狭缝

能斯特灯

卤化物晶体混合物氘灯罗马金公式温度变宽窄而弱劳伦茨变宽溶液中分子谱线轮廓振动能级跃迁

激发态原子宽带光谱氧气-氢气

待测元素的电子

蓝色可以扩大波长的应

用范围吸收池光栅+凹面镜+狭缝

空心阴极灯

有机玻璃任何试样卤钨灯光的色散原理多普勒变宽宽而弱多普勒变宽溶液中离子吸收线的半宽度原子最外层电子跃

基态原子分子光谱笑气-乙炔

待测元素的基态原

粉红色允许采用较小的光

谱通带

检测器光栅+透镜+狭缝

氘灯

DBAADADBCD

BD

D

A

A

CCC

原子化器原子化器火焰的干扰原子化器之后40~50%阴极温度

低熔点元素灯要等冷却后才能移动应放宽狭缝,以增加光谱通带氢化物原子化法;3-6mL/min灯电流大小背景吸收加入释放剂;

硝酸钠NaCl氯化钙

火焰中干扰元素发射的

谱线

化学计量火焰;

减少了6.2%工作曲线法标准加入法

标准加入法火焰中原子去密度增大,吸收值很高

分光系统背景干扰原子化器之前40~60%

灯电压长期不用,应每隔

半年在工作电流下1

小时点燃处理

应调窄狭缝,以减少光谱通带石墨炉原子化法;7-10mL/min狭缝宽度光散射使用高温火焰;

高氯酸磷酸CH3COCH3EDTA光源产生的非共振

线富燃火焰;减少了0.080直接比较法稀释法

归一化法雾化效果不好、噪声太大且吸收不稳

检测系统物理干扰空心阴极灯之前

50~60%

灯电流测量过程不要打开

灯室盖

应调窄狭缝,以增

加光谱通带等离子原子化法。

9-12mL/min待测元素性质电离干扰加入保护剂。

硫酸镁CHCl3氯化镁火焰中产生的分子

吸收贫然火焰。增加了0.080标准曲线法内标法

标准曲线法溶液用量减少BBBCDCBBBDAADCACDCBAC

D

C

火焰透光度最大分析纯乙炔气

燃烧缝不平行于光轴,即元素灯发出的光线不通过火焰就没有吸收;空心阴极灯有问题;

空心阴极灯有漏气现象用较高电压(600V以

上)起辉

提高雾化效率透光度最小H+浓度不同

4.6玻璃膜电极的膜电位与试液pH成直线关系。离子选择电极法;

5.4原子化系统分光系统入射光强最大

火焰温度最高工业级化学纯氮气

氧气

仪器部件不配套或标准溶液配制不合

电压不稳定;适。灯电流、狭缝、乙炔气和助燃气流量燃烧器缝隙被污染

的设置不适当;

高压电子元件受潮波长位置选择不准2~10千欧电阻在50mA下放电增加溶液粘度增加溶液提升量入射光强最大

火焰温度最高

内外溶液的H+活度内外参比电极不一

系数不同

样5.6

6.6

在一定温度下玻璃

膜电极的膜电位与在25℃时,玻璃膜试液中氢离子浓度电极的膜电位与试成直线关系。液pH成直线关系火焰光度法;

发射光谱法。

4.53.8CAAC

C

A

A

BBBA

C

A

B

C

内外溶液中串接

膜电极的薄膜并不给出或得到电子,而是选择性地让一些分子渗透。

膜电极的薄膜并不给出或得到电子,而是选择性地让一些原子渗透。

膜电极的薄膜并不给出或得到电子,而是选择性地让一些离子渗透(包含着离子交换过程)

D

pH玻璃电极有内参

在用玻璃电极测定pH>9

的溶液时,它对钠离子

和其它碱金属离子没有

响应

58V

增加液体的接界电势

氯化银电极参比电极30℃消除干扰离子液接电位

减小玻璃膜和试液间的相界电位E内均相膜电极用被测浓溶液浸泡

NO3-离子银电极

由敏感膜和其他辅助部

分组成;

电极电位检查电极的好坏卤化银电极

比电极,因此整个

玻璃电极的电位应以上说法都不正确

是内参比电极电位

和膜电位之和

0.059V59V

减小液体的不对称

增加液体的不对称

电势 电势

铂电极

银-氯化银电极

膜电极惰性电极任何温度被测溶液的温度定位减免迟滞效应温度

不对称电位和液接

电位

减小玻璃膜和内参

E

减小不对称电位,

使其趋于一稳定值

金属一金属难熔盐

电极

标准电极

在蒸馏水中浸泡24在NaF溶液中浸泡

小时以上

24小时以上Na+离子OH—离子铂电极氟电极在敏感膜上发生了敏感膜是关键部电子转移;

件,决定了选择性

电位突跃电位大小清洗电极检查离子计能否使

饱和甘汞电极

玻璃电极

C

CADBDCD

DBADCCCAB

比液间的相界电位

△2E/△V2

为负值的点

曲线的最小斜率点曲线的最大斜率点;

滴定曲线法甲基橙滴定管活塞电极膜活性材料的性质电极的选择性越低

>1

法拉第电解定律准确测定电解池中某种

离子消耗的量需要有外加电源;牛顿第一定律稳压阀,减压阀,转子流量计,色谱柱,检测

器后放空

l—2—3—4—5—6载气系统、进样系统、色谱柱、检测器

检测系统

△2E/△V2为零时

的点曲线的最大斜率点曲线的最小斜率

点;指示剂法指示剂pH计参比电极与电极选择性无关

<<1

尤考维奇方程式

准确测量电解过程中所消耗的电量通过称量电解析出

物的质量进行测

量;牛顿第二定律减压阀,稳压阀,色谱柱,转子流量计,检测器后放空

1—2—3—4—6—5载气系统、原子化装置、色谱柱、检

测器

记录系统

曲线的斜率为零时

的点曲线的斜率为零时

的点曲线的斜率为零时

的点。

光度法自动电位滴定仪

电磁阀测定酸度分情况而定

1

朗伯-比耳定律准确测定电解液浓度的变化100%的

电流效率。

朗伯比尔定律稳压阀,减压阀,色谱柱,转子流量计,检测器后放空

1—3—2—4—6—5载气系统、光源、色谱柱、检测器样品制备系统

C

CDBDDBACBCCAA

A

B

B

电极需要有

色谱法亦称色层法色谱法亦称色层法

色谱法亦称色层法或层或层析法,是一种或层析法,是一种析法,是一种富集技术进样技术。当其应萃取技术。当其应。当其应用于分析化学用于分析化学领用于分析化学领领域,并与适当的检测域,并与适当的检域,并与适当的检手段相结合,就构成了测手段相结合,就测手段相结合,就

色谱分析法。构成了色谱分析法构成了色谱分析法

。。

变大;减小;先减小后增大。GDX系列载体6201红色载体13X分子筛

30~7050~100100~150

填充柱长2m、柱温100毛细管柱长

℃、载气流速毛细管柱长40m、柱40m、

柱温

60ml/min;温100℃、恒温;100℃、程序升

金属氧化物氧化硅阴离子

色谱柱的作用是感应混色谱柱的作用是与色谱柱的作用是将合物各组分的浓度或质样品发生化学反应其混合物的量信号

量。。转变成电信号。含氮化合物含氮磷化合物硫氮

检测器的作用是分离混检测器的作用是将检测器的作用是与

合物组分。其混合物的量信号感应混合物各组分

转变成电信号。的浓度或质量。

氢火焰检测器和火焰光热导池检测器和氢火焰光度检测器和

度检测器火焰检测器电子捕获检测器TCDTDCDIF

电阻率相对密度导热系数

250mA270mA350mA

越小越好选用最高允许电流在灵敏度满足需要

时尽量用小桥流

氩气氮气氧气

热导检测器热丝断;进样器被污染;热导检测器不能加

灵敏度适用范围分离效果ADBBDBAAAABDCDABB

被测组分对紫外光的选

择性吸收

N2载气流速峰高值载气的流速分离度分离度柱温峰面积分离柱

改用更灵敏的检测器各组份电负性不一样气化室温度太高气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下,检测器的响应信号(色谱图上的峰面积或峰高)与进入检测器的组分i的重量或浓度成反

比。

标准曲线法相对保留值

有机分子在氢氧焰中发生电离

He三种气的配比

峰宽值柱子的长度分配系数容量因子载体粒度分离度热导池调节流速各组份颗粒大小不

一样

纸速太快气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下,检测器的响应信号(色谱图上的峰面积或峰高)与进入检测器的组分i的浓度成

正比。

比较法峰高

不同气体热导系数

不同

Ar极化电压灵敏度填料粒度的大小相对保留值分配系数气化室温度半峰宽检测系统改变固定液的化学

性质

各组份的吸附能力

不一样

衰减太小气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下,检测器的响应信号(色谱图上的峰面积或峰高)与进入检测器的组分i的重量成

反比。

内标法峰面积

CBCAABDBABBDB

A

DD

20%不需校正因子峰高测量相对保留值

铂电阻的铂丝断了除去固定相中的粉状物

质载气的作用是与样品发生化学反应,流经汽化室、色谱柱、检测器,以便完成对样品的分离

和分析。出现额外峰使最难分离的物质对能很好分离的前提下,尽可能采用较低的柱温色谱柱每次使用后

丙酮化学性质稳定凝胶色谱峰面

保留时间改变,灵敏度

下降

30%不需定性标准曲线法半峰宽铂电阻的信号输入

线断了除去固定相中残余的溶剂及其它挥发

性物质

载气的作用是溶解样品,流经汽化室、色谱柱、检测器,以便完成对样品的分离和分析。FID熄火汽化温度愈高愈好分析完一个样品后,准备分析其他

样品之前5%的氢氧化钠溶解度大,对相邻两组分有一定的分离

能力分配色谱

峰宽

保留时间改变,噪

声增加

40%不用标样相对保留值测量

峰面积实验室工作电压达

不到要求

提高分离效能。载气的作用是吸附样品,流经汽化室、色谱柱、检测器,以便完成对样品的分离和分析。基线不回零检测室温度应低于

柱温

更换了载气或燃气

乙醚以上都是离子色谱保留值基线噪声增大,灵

敏度下降

C

ADD

D

C

A

CB

ACDCD

D

正庚烷/异丙醇乙腈/水甲醇/水(57/43)(93/7)(1.5/98.5)

记录器色谱柱进样器降低板高降低流动相流速减小填料粒度

456

示差折光检测器热导池检测器氢焰检测器

10-810-1010-1260%80%90%0.45μm0.6μm0.55μm待测组分分子量组分在两相的分配流动相分子量都是高氯酸镁CO2是碱石棉,H2OCO2是高氯酸镁,

是高氯酸镁H2O是碱石棉

2相3相4相

沉淀滴定法电位滴定法返滴定法H2O吸收管,NOx吸收NOx吸收管,H2OH2O吸收管,CO2管,CO2吸收管吸收管,CO2吸收吸收管,NOx吸收

管管

ICl加成法过氧酸加成法乌伯恩法AgNO3醇溶液AgNO3水溶液AgNO3任意溶液

淀粉钍啉酚酞XNC

碱溶液过氧化氢的碱溶液硫酸肼和KOH混合

二苯卡巴腙钍啉淀粉ACDDBBABACADBBBABCB

SO295%乙醇溶液橙色溴甲酚绿滴定前未加入氧化镁

次甲基蓝稀硫酸溶液硝酸钡S

K2SO4+CuSO4+硒粉

硝态氮一氧化氮

分解无水碳酸钾有机物转变为无机物

CuSO4+硒粉、滴定浓盐酸

SO3三氯甲烷溶液氯色百里酚蓝滴定时未加入乙醇

亚硫酸钠高氯酸钡硝酸银I

K2SO4+CuSO4+

H2O2有机态氮

氧化二氮

消化无水硫酸钾有机氮转变为无机

硒粉

溶解、中和、吸收

、滴定苛性碱

SO2和SO3冰乙酸溶液黄色孔雀石绿滴定时pH<2

乙酸铅过氧化氢水溶液

稀硫酸Cl还原剂+K2SO4+CuSO4过磷酸钙

氨气

吸收草酸钾加硫酸铜催化K2SO4+CuSO4消化、酸化、吸收

、滴定熔融法

D

B

BAB

B

DABDBA

C

CABBA

消化、碱化蒸馏、吸收

一氧化氮一氧化二氮氮气D

n(甘油)=1/3n(硫代n(甘油)=1/4n(硫n(甘油)=n(硫代

硫酸钠)仲醇乙醚

1g样品中的羟基相当于氢氧化钾的克数

该化合物可能是脂肪族仲醇,碳原子数在10以

50%以上红色

30加成反应碘化钾调节溶液的酸度

加入吡啶甲醛溴酚蓝中和苯乙酮1

代硫酸钠)叔醇乙醛

100g样品中的羟基相当于氢氧化钾的

毫克数该化合物可能是脂肪族仲醇,碳原子数在10以下

100%以上橙色

40氧化反应氯化钾抑制逆反应发生回流加热30分钟

环己酮酚酞皂化丙酮2

硫酸钠)

α-多羟基醇苯酚

1g样品中的羟基相当于氢氧化钾的毫

克数该化合物可能是脂肪族伯胺,碳原子数在10以下

200%以上蓝色

60中和反应碘单质加快反应速度严格控制pH=4

乙醛亚甲基蓝氧化乙醇3

CDDD

A

BA

C

AACBCBCAA

甲基橙酚酞百里酚蓝氧化法中和法沉淀法

羧酸硫酸高氯酸

增加重氮盐的稳定性加速重氮化反应便于KI-淀粉试纸指

示终点

脂肪仲胺芳伯胺芳仲胺中性红石蕊酚酞

脂肪族伯胺脂肪族仲胺氨水

硫脲硫酸肼氯化偶氮苯偏低不能确定不变

克试样在反应中加成100克试样在反应中1克试样在反应中加碘的毫克数。加成碘的克数。成碘的克数苯二甲酸酐酰化法乙酸酐-乙酸钠酰

化法高锰酸钾氧化法

100g有机物需加成的溴100g有机物需加成与100g溴加成时消

的质量(g)的溴的物质的量耗的有机物的质量

(g)

溴酚蓝结晶紫酚酞

偏低不能确定不变

4.00%5.00%6.00%

高位发热量低位发热量三者一样

总硫固定碳挥发分

MgO+Na2CO3(2+1)MgO+NaMgO+Na

2CO3(3+1)2CO3(1+3

氢氧磷

铁锰磷

绿色黄色蓝色CABDCACBACBBCBDCBBDBC100

60℃体积

4mLCO2、O2、CO

20%

40%68.4低闭口杯法蒸馏后滴定三唑酮甲基红高–5.69°帕秒上部千克/立方米中间亮两边暗熔点下降

悬挂称盘拿纸条夹取

70℃物理性质

6mLCO2、CO、O2

10%

50%78.4一样两种方法均可

酸量法滴滴涕酚酞相同6.79°帕·[秒]下部无单位亮度一致熔距变窄

使天平摆动用镊子夹取

80℃化学性质

8mLCO、O2、CO2

45%

90%88.4无法判断都不行尿素酶法三乙膦酸铝百里酚酞有可能高也有可能

5.69°(帕)(秒)

中部英磅/立方米

模糊熔距不变

以上都不对直接用手取

CB

B

BB

B

BBBDCCACADBCB

BC

指针阻尼器平衡螺丝

pH玻璃电和饱和甘汞电显示器和高阻抗毫

极伏计显示器和电极系统内参比电极、饱和KCl溶内参比电极、pH缓

液、敏感膜、电极管冲溶液、敏感膜、电极引线、敏感膜

电极管、电极管

溶液里有没有KCl晶体液络体有没有堵塞甘汞体是否异常应该在0.4mol/LKCl溶液应该在4mol/LKCl溶应该在饱和KCl溶

中液中液中

563

离子光谱电子光谱分子电子光谱CO2CH4N2

5~10×106Pa、CO25~10×104Pa、O25~10×107Pa、N2屏蔽管与阴极距离过阴极表面有氧化物

大;或有杂质气体;波长选择错误。激发态原子分子基态原子

慢慢先慢后快先快后慢

分离效率高可用来直接分析未

知物分析速度快

保留值峰高半峰宽

温度控制系统气体流量控制系统光电转换系统

对消法并联电阻法电桥平衡法避免产生碱差消除温度影响消除不对称电位和

液接电位

Na+离子在电极上响应NH+4离子在电极上

响应玻璃电极内阻太大

≤0.10μs/cm≤0.01μs/cm≤0.20μs/cm流速比GC快流动相的粘度较大柱温低

没有有的有,有的没有

产生紫外光发射待测元素的特产生足够浓度的散

征谱线射光CAADCAADACDBCBDBDBACAC

光路

气源、气体净化、气体

流速控制

含硫的有机物保护刀口一年无法调―100%‖

吸收

空心阴极灯窗口如有沾污,可用镜头纸擦净

灯电压太大被承载物带静电防止线圈上有电流通过

而烧坏点火后为不容易熄灭

碘量瓶UVDHeHe过滤

单色器气源

含磷的有机物保护横梁二年无透射光反射

元素灯长期不用,则每隔一段时间在额定电流下空烧阴、阳极间屏蔽性能差,当电流大时被击穿放电,空心阴极灯坏。天平未经调校防止检流计灯泡损

防止水分凝结产生

噪音容量瓶TCD

ArAr脱色

原子化器气源、气体净化、气体流速控制和测

有机物便于取放物体

三年无单色光受激辐射仪器不用时应用罩

子罩好灯的阴、阳极有轻

微短路室温及天平温度变

化太大

防止漏电容易产生信号试剂瓶NPDN2N2再生

BD

ABBDB

A

C

AACDBADA

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