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2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题

发布时间:2013-10-30 11:49:45  

2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题

试题说明:1.本试卷共7页,满分100分。

2.可能用到的相对原子质量:H—l、C—12、N一14、O—16、Na一23、Mg一24、S一32、C1—35.5、K一39、Ca一40、Cu一64、I一127。

一、选择题:(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)

A.食用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B.使用含氟牙膏可预防龋齿

C.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料

2.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )

①检验纯碱中含有CO32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl-

A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.①②③④

3.氢气是未来的绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使水分解得到氢气的新技术,其中水分解可以用化学方程式表示为:2H2O

激光TiO2

2H2↑+O2↑

下列有关说法不正确的是 ( )

A.TiO2在反应中作氧化剂 B.水分解不产生污染物

C.TiO2在反应中作催化剂 D.该技术将太阳能转化为化学能

4.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 ( )

A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能将海水蒸馏淡化

C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水

D.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过,而其中较大的溶质微粒通不过,

从而使溶剂水与溶质分离

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( )

A.用柴油作燃料 B.焚烧垃圾 C.汽车排放的尾气 D.用天然气作燃料

第1页(共8页)

6.英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施,河水水质己得到显著的改善。这里的“某种气体”是指

( )

A. 氢气 B. 氯气 C. 氧气 D. 二氧化碳

7.十九世纪初,法国科学家库图瓦正在家中做实验,一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了,他看到了一个奇异的现象:打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气,气味十分难闻、呛鼻,而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验,终于弄明白这种气体是一种新发现的元素,这种元素是 ( )

A. 碘 B. 碳 C. 铜 D. 汞

8.2004年4月22日是第35个“世界地球日”,其主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 ( )

A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质

B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求

C.不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂

D.节约能源,提高能源利用率

9.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

10.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是 ( )

A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定不在同一工厂

C.Ag+和Na+可能在同一工厂 D.Na+和NO3-来自同一工厂

11

A.铜球掉入铁水中不会熔化 B.在-200℃时,氧是液态

C.水银温度计可测量 - 40℃的温度 D.用钨制成的灯丝不易熔化

12.如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A

滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①

内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列

的 ( )

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.硫酸、氮气

C.酒精、氧气 D.水、一氧化碳

13.2004年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测

出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS,羰音tang)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结

第2页(共8页)

构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是 ( )

A.硫化羰是酸性氧化物 B.相同条件下,硫化羰的密度比空气大

C.硫化羰可用作灭火剂 D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2

14.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+O2=2MgO

则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 ( )

A.等于33.3 g B.等于40 g C.33.3 g~40 g D.小于33.3 g或大于40 g

15.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是( )

A.X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物

二、填空题: (本题包括7个小题,共38分)

16.(4分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体(Ca5(PO4)3(OH))形式存在,其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题: (1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数_______(保留到0.1%)。 (2)若成人每天至少需要0.6 g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天要喝_________盒这种牛奶。 17.(3分)用2份95%的酒精溶液和l份水混合,再浸入手帕

一块。取出,点燃手帕上的酒精,用镊子夹起燃烧的手帕,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕迅速摇动几下,火熄灭,手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因:

__________________________________________________________________________________

18.(5分)为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年,中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶,其作用是____________________;氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应,提供人体所需的能量,写出该反应的化学方程式_______________________;燃料燃烧也需要氧气,这是利用氧气_____________的性质。

19.(3分)某气体可能由一种或多种常见的气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧元素的质量比为1:2,请写出该气体各种可能的组成情况:_______________________________ ______________________________________。 (只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式,不必写出每种组分的比例关系)

20.(9分)用木炭还原CuO的实验进行一段时间后,停止加热,试管中仍然有黑色固体。为确定反应后黑色固体的成分,请你提出确定黑色固体的所有可能猜想,并设计简单、易行的实验方案,证明你的猜想。

21.(8分)若从H2SO4、Na2CO3、

Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分

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步推断,再推断所取的两种溶液的可能组合。

的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据,下表为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表:

测量时间

仔细观察实测数据和上表,回答问题:

(1)在凌晨零点时,河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的75%~80%;但在午后,DO出现过饱和,如在15时,DO饱和度可高达1 10%,造成上述现象的主要原因____________

__________________________。

(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C6H10O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2

和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量),BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010 g·L-1,通过计算回答:①该河段水体的BOD(生化需氧量)为____________mg·L-1;②该河段适合鱼类生存吗(设水温为25℃)?结论及理由是:_________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。

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三、实验题: (本题包括3个小题,共18分)

23.(6分)根据下图及描述,回答下列问题:

(1)关闭图A装置中的弹簧夹a后,从长颈漏斗向试管口注

入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?(填

“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)___________。判断理由:

__________________________________________________

______________________________________________________

________________________________________________。

(2)关闭图B装置中的弹簧夹a后,开启分液漏斗的活塞b,

水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________________。判断理由:______________________________________________________

___________________________________________________________________________________。

24.(7分)(1)根据初中化学知识,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀,进一步将沉淀加热可生成黑色物质,请写出有关反应的化学方程式:

①______________________________________,②______________________________________。

(2)小明做了这个实验。他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液,再加入一定量NaOH溶液,结果得到的沉淀并不是蓝色的,而是浅绿色的;将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4

①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式:

______________________________________

②请帮小明设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。____________________________ ____________________________________________________________________________________

25.(5分)小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等),实验时,同时完全捏扁两滴管的胶头,并观察实验现象。

装置A 装置B

(1)小明的实验目的是:____________________________________________________。

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(2)装置中长玻璃导管的作用是:____________________________________________;

红墨水的作用是___________________________________________________________。

(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________;

理由是___________________________________________________________________。

四、计算题: (本题包括2个小题,共14分)

26.(8分) 闪电是一种自然现象,据估计地球上年均发生31万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时,空气中发生的一种反应为 N2+O2=2NO。 己知32 g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收1 80 kJ的能量,假设每次闪电的能量为1.50×107kJ,其中有l/1000的能量用于这一反应,求:

(1)此次闪电所产生的NO的质量是多少千克?

(2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量?

27.(6分)糖类(按C6H12O6计,相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为:C6H12O6=2C2H5OH+2CO2,问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到1°的酒?(1°酒是指:1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3)(答案只要求小数点后一位数字)

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2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题答案

一、选择题: (本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。)

二、填空题: (本题包括7个小题,共38分) l 6.(4分)(每空2分) (1)39.8% (2)2

17.(3分)酒精燃烧释热,使部分酒精挥发(1分)(减少了燃烧释放的热量);使水蒸发消耗并带走热量

(1分);使手帕达不到着火点。 (1分)

18.(5分)供给呼吸 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 支持燃烧 (分别为1、3、1分) l 9.(3分)CO、CO2;CO、O2;CO、O2、CO2。 (各1分) 20.(9分)(每空1分) 21. (8分) (每空1分)

22.(6分) (每至2分)

(1)水温升高,DO饱和值下降;光照增强,水生植物光合作用加强,产氧量增加 (2分)

(2)① 11.85 (2分) ②不适合鱼类生存。因为25℃饱和DO值为 8.15 mg·L-1 ,小于BOD的11.85 mg·L-1,会造成鱼类缺氧。(2分)

三、实验题: (本题包括3个小题,共18分) 23.(6分)

(1)不漏气(1分)由于不漏气,加水后试管内气体体积减小,导致压强增大,长颈漏斗内的水面高出试管内的

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水面。 (2分)

(2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连;使分液漏斗中液面上方和烧瓶上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 (2分_)

24. (7分)

(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (1分) Cu(OH)2

(2)①4CuSO4+6NaOH= Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4 (2分)

②将绿色的浊液过滤,并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤,至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后,用稀盐酸溶解绿色沉淀,此时再用BaCl2溶液检验,溶解液中有大量白色BaSO4生成,表示浅绿色沉淀中有SO42-。 (2分)

25. (5分)

(1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。(1分)

(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大,便于观察; (1分)

使导管中的液柱呈现红色,便于观察导管中液面高度的变化。 (1分)

(3)两装置中导管内的液面均上升,装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分);等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大,反应速率快,单位时间内产生的气体多,压上的液柱高度增高。(1分)

四、计算题:(本题包括2个小题,共14分)

26. (8分)

解: (1)设生成NO的质量为x

N2 + O2 = 2NO 吸收180 kJ

32 g 60 g 1 80 kJ

x 1.50×107kJ×1÷1000

x=5000 g=5 kg ???? (4分)

(2)设生成尿素的质量为y

2NO ~ CO(NH2)2 N原子守恒

60 60

5 kg Y

y=5 kg ?????? (4分)

答: (1)此次闪电所产生的N的质量是5 kg。’

(2)此次闪电的生成物相当于5媳尿素的含氮量

27. (6分)

解:1°酒 1体积乙醇 99体积水

1×0.80 g=0.80 g 99 g

设糖的质量为z

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2

180 92

z 0.80 g

z=1.56 g或1.6 g????????(3分)

.耱类溶液的质量分数:

1.56÷100.56×100%=1.55%≈1.6% (3分) 或 1.6÷100.6×100%=1.59%≈1.6%

答:1.6%糖类溶液发酵得1°酒。 CuO+H2O (1分)

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