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1996年上海市东华杯化学竞赛初赛试题

发布时间:2013-11-08 10:03:31  

上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷

1996·12

时间: 60分钟 满分: 100分 得分:

本卷所需相对原子质量: H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 S -32 Cl - 35.5 K - 39 Fe - 56 lg5 = 0.70

一.每小题只有一个正确答案(每小题2分,共70分)

1.人类已知的所有物质中,品种和数量都最多的是

(A)单质 (B)氧化物 (C)离子化合物 (D)共价化合物

2.由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子最多可能有

(A)10种 (B)11种 (C)12种 (D)13种

3.含碳原子个数为10个或小于10的烷烃分子中,其一卤代烃不存在同分异构体的烷烃共有

(A)2种 (B)3种 C)4种 (D)5种

4.将8克SO3加入X克水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数比为1:5,则X等于

(A)9克 (B)10.8克 (C)12.4克 (D)15.6克

5.A和B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可推断

(A)A的氧化性小于B (B)A-还原性大于B-

(C)B-的还原性大于A- (D)A的还原性大于B

6.将气体X2和Y2各1摩充入1升密闭容器,二者反应生成Z气体,达到平衡时测得各物质的浓度分别是:[X2]=0.58摩/升,[Y2]=0.16摩/升,[Z]=0.84摩/升。Z的分子式为

(A)XY (B)X2Y (C)XY2 (D)X3Y2

7.在一个6升的密闭容器中放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生如下反应:4X(气)+ 3Y(气) = 2Q(气) + nR(气),达到平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5% ,X的浓度减少1/3。则该化学方程式中的n值是

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

8.水是一种极弱的电解质,在室温时,平均每n个水分子中只有1个分子发生电离,则n值为

--(A)1×1014 (B)107 (C)55.6×107 (D)55.6

9.把pH=3的醋酸溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值较接近于

(A)3.3 (B)3.1 (C)3.5 (D)3.7

10.Ne在自然界里有两种同位素20Ne和22Ne。Ne的原子量是20.2,则自然界中20Ne和22Ne物质的量之比为

(A)1︰1 (B)9︰1 (C)1︰9 (D)1︰5

11.向10毫升pH=12的某碱溶液中加入10毫升pH=2的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此碱一定为

(A)弱碱 (B)一元强碱 (C)多元强碱 (D)任何强碱

12.类似溶液中[H+][OH-]=KW ,饱和AgCl溶液中[Ag+][Cl-]在一定温度下也为一定值,常用KSP表示。现将足量AgCl放入下列溶液中,溶液达到平衡时,[Ag+]最小的是

(A) 水 (B)0.2摩/升MgCl2 (C)0.3摩/升NaCl (D)0.3摩/升盐酸

13.在8NH3 + 3Cl2 →6NH4Cl + N2反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是

(A) 3︰2 (B)2︰3 (C)3︰8 (D)3︰1

1

14.某饱和一元醇中碳元素的质量是氧元素质量的3倍,此醇的结构式可能有

(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种

15.在常压和120℃时,乙醇蒸气和乙烯蒸气共V升,完全燃烧时,需要相同条件下的氧气3V升,则混合气体中乙醇蒸气和乙烯蒸气的体积比为

(A)1︰1 (B)1︰2 (C)2︰1 (D) 任意比

16.环状化合物为是一种重要的有机试剂,它可由有机化工原料R和其它无机原料发生加成、水解、氧化、酯化反应得到,则R是

(A)1-丁烯 (B)乙炔 (C)1,3-丁二烯 (D)乙烯

17.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4:1,那么在反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为

(A)1︰1︰1 (B)1︰2︰4 (C)1︰2︰3 (D)2︰3︰5

18.某干燥的混合气体100毫升,可能含有NO、CO、NH3、CO2、HCl、N2、O2等。先通过浓硫酸,气体体积缩小为原来的一半;再通过装有过氧化钠的干燥管,气体体积又减少一半,但气体的颜色没有发生变化,最后将气体通过加热的铜网,此时已无气体剩余(气体体积均在同温同压下测定),由此可以得出的正确结论是

(A)原混合气体中有CO、NH3、CO2共100毫升

(B)原混合气体中有N2、CO2共100毫升

(C)原混合气体中有NO、NH3共50毫升,CO2 50毫升

(D)原混合气体中有CO2、NH3各50毫升

19.乙酸甲酯与醋酸丁酯的混合物含碳为58.5%,含氧量为

(A)9.75% (B)20.5% (C)31.75% (D)41.5%

20.在11毫升pH=12的氢氧化钠溶液中,加入10毫升的某酸,在滴入石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能是

(A)pH=2的硫酸 (B)pH=2的醋酸

(C)0.01摩/升的甲酸 (D)0.01摩/升的硝酸

21.在下列反应中能置换出铜的是

①Na + CuSO4(溶液) ②CuO + CO(加热)

③CuO + H2(加热) ④Fe + CuSO4(溶液)

(A)①②③④ (B)②③ (C)③④ (D)①④

22.不能通过化合反应制取的物质是

(A)Fe(OH)3 (B)NO2 (C)Al2S3 (D)CuS

23.鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质,下列试剂中应选用的是

(A)氢氧化钠溶液 (B)水、盐酸

(C)硝酸 (D)氯化钡和硝酸的混合溶液

24.将H2S与O2以5:4的体积比混合点燃,最后完全燃烧的H2S的体积约占原H2S气体总体积的百分比是

(A)20% (B)25% (C)30% (D)40%

25.在溶液中,有可能大量共存的一组离子是

----(A)H+、Na+、I、NO3 (B)H+、K+、MnO4、Cl

----(C)Fe3+、H+、NO3、SO42 (D)K+、Al3+、Cl、AlO2

2

26.超氧化钾(KO2)常用于急救,它能吸收二氧化碳,生成碳酸盐和氧气。若用156克金属钾在一定条件下与氧气充分反应生成KO2,用此KO2完全吸收二氧化碳,则生成氧气,在标准状况下的体积是

(A)11.2升 (B)22.4升 (C)44.8升 (D)67.2升

27.1摩Na2O2和1摩NH4HCO3固体混合后,置于密闭容器中,加热至300℃待反应完成后排出气体,残留的固体物质是

(A)1摩Na2CO3和1摩NaOH (B)1摩Na2CO3

(C)0.5摩Na2CO3和0.5摩NaOH (D)1摩NaOH

28.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体,通过电火花,这三种气体正好完全反应,却后得到的溶液质量百分比浓度为28.9% ,则容器中H2、O2、Cl2的体积比为

(A)9︰4︰1 (B)4︰1︰2 (C)11︰5︰1 (D)9︰4︰2

29.V升Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温下灼烧沉淀,称量所得白色固体m克,则原溶液中SO42-的物质的量浓度是

(A)mV/27摩/升 (B)2m/27V摩/升

(C)3m/54V摩/升 (D)3m/102V摩/升

30.A、B、C均为第一至第三周期的元素,A元素的原子最外层只有一个电子;B元素的原子最外层电子数和电子层数相等;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍由A、B、C组成的化合物化学式不可能是

(A)ABC2 (B)A2BC2 (C)A2BC3 (D)A3BC3

31.在100毫升注射器中进行如下实验(在相同温度下进行)。吸入二氧化氮50毫升时,其压强为P1,然后迅速压缩为25毫升,其压强为P2,经过一段时间反应达到平衡,其压强为P3。下列说法正确的是

(A)P2 > P1 = P3 (B)P2 >P3 >P1(C)P2 >P1 >P3(D)P1 = P3 = (1/2)P2

32.酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出二氧化硫气体造成的,取水

样进行分析,发现pH值与时间变化的关系如左图,pH值变化的主要

原因是

(A)亚硫酸电离度增大 (B)水份蒸发

(C)缓慢氧化 (D)测定的误差

33.某酯C6H12O2水解后得到产物为A和B,B部分氧化得产物C,若A不能发生银镜反应,C氧化可得A,则C6H12O2的可能结构式有

(A)1种 (B)2种 (C)3种 (D)5种

34.有一烃分子中含一个环状结构和3个双键,则此烃分子式可能是

(A)C17H30 (B)C18H32 (C)C19H34 (D)C20H34

35.下列除杂质的方法正确的是

(A)溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后用汽油萃取

(B)乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液,用分液漏斗分液

(C)乙酸乙酯中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液后,再用分液漏斗进行分液

(D)乙醛中混有乙酸,加入生石灰,再加热蒸馏

二、每小题有一个或二个正确答案,错选多选不给分,有二个答案的答对一个给1分,全对的给3分,本题共30分

36.下列全都由分子组成的一组化合物是

(A)CO2、SO3、SiO2 (B)CaO、NO、CO (C)NH3、H2SO4、C6H6

(D)HD、H2O、H2O2 (E)CH3COOH、HNO3、NH4Cl

37.下列叙述正确的是

3

(A)室温时pH值相等的NH4Cl和HCl溶液中水的电离度相等

(B)H2、D2、T2是同素异形体

(C)凡有单质生成的反应一定是氧化──还原反应

(D)两性氧化物是金属氧化物

(E)非金属氧化物一定是酸性氧化物

38.a克铜与足量的浓硝酸反应,生成标准状况下的气体b升,则被还原的硝酸为

(A)a/32摩(B)a/16摩(C)124b/22.4克(D)63b/22.4克(E)126b/22.4克

39.下列反应在密闭容器中进行并达到平衡。缩小容器体积,混合气体平均分子量均增大的是

(A)CO + NO2CO2 + NO (B)N2 + 3H22NH3

(C)CO + H2OCO2 + H2 (D)PCl5(气)PCl3(气)+ Cl2

40.将一定量的CO2通入含有7.4克Ca(OH)2的澄清溶液中,最后得到5克白色沉淀,则通入CO2的物质的量为

(A)0.05摩 (B)0.10摩 (C)0.15摩 (D)1.0摩 (E)1.5摩

41.在150℃时,由两种气体组成的混合气体1升,在9升O2 (过量)中充分燃烧后恢复到反应前的温度,体积为10升,则该混合气体的成分可能是

(A)C2H6和HCHO (B)C2H4和C3H4 (C)CH4和HCHO

(D)C3H8和C4H8 (E)CH4和C2H6

42.在托盘天平两端分别放置盛有等摩尔浓度等体积的稀硫酸,调节天平后向一烧杯中加入M克铁粉,向另一烧杯中加入M克锌粉,完全反应后,一个烧杯中仍有金属未溶解,则下列结论正确的是

(A)天平一定保持平衡 (B)天平可能保持平衡 (C)天平一定不保持平衡

(D)(M/56)> 硫酸物质的量≥(M/65) (E)(M/65)>硫酸物质的量>(M/56)

43.有镁铝合金14.7克,全部溶于500毫升6摩/升盐酸中充分反应后,再加入400毫升8摩/升氢氧化钠溶液,结果得到26.3克沉淀,则合金中镁、铝的质量为

(A)Mg:10.9克 Al:3.8克 (B)Mg:7克 Al:7.7克

(C)Mg:5.6克 Al:9.1克 (D)Mg:1.2克 Al:13.5克

(E)Mg:8克 Al: 6.7克

44.0.1摩尔某单质与足量的硫反应后,质量增加了1.6克,则构成这种单质的元素是

(A)镁 (B)铜 (C)铁 (D)钠 (E)铝

45.氯化镁的溶液中含有氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化镁,可在溶液中加入的物质有

(A)MgO (B)NaOH (C)MgCO3 (D)Mg(NO3)2 (E)NH3·H2O

4

参考答案

5

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