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详解——1999年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷

发布时间:2013-11-10 08:46:34  

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1999年上海天原杯初中化学竞赛(初赛)答案

1999年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷详解

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137

一、每小题只有一个正确答案,每小题2分,共70分。

++

1.天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱,为了除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42-

及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:(1)过滤,(2)加过量的NaOH溶液(3)加适量盐酸,(4)加过量Na2CO3溶液,(5)加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )

(A)(5)(2)(1)(4)(3) (B)(4)(1)(2)(5)(3) (C)(2)(5)(4)(1)(3) (D)(1)(4)(2)(5)(3)

解:要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子. 故选:C

2.化学成为一门自然科学,开始于( ) (A)相对空气成分的研究

(B)用原子一分子论来研究化学反应 (C)元素周期律的发现 (D)质量守恒定律的研究

自从原子-分子论的确立,奠定了近代化学的基础,此后化学才成为一门真正的学科,所以C对.

3.大气或水被某物质污染时,可引起人们的骨骼、牙齿变松,引起这种污染的元素是( ) (A)汞 (B)氟 (C)碘 (D)硫

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B氟的化学性质非常活跃,氧化能力强于氧,是一种原生质毒物,易透过各种组织的细胞壁与原生质结合,具有破坏原生质的作用。动物实验表明,氟可以抑制脂肪酶、骨质磷酸酶和尿素酶等酶的活性,引起物质代谢紊乱。

4.元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B的氯化物化学式为BCly,则A、B两元素组成化合物的化学式为( )

(A)BxAy (B)AxBy ( C)AyBx (D)ByAx

A

根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0.在NaxA中,钠元素的化合价为+1价,则A的化合价为-x;在BCly中,氯元素的化合价为-1价,则B元素的化合价为+y,所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy.

5.一瓶气体经测定只含有一种元素,下列叙述中正确的是( )

(A)可能是一种化合物

(B)一定是一种单质

(C)一定是一种混合物

(D)可能是一种混合物

解:一种物质经测定只含有一种元素,由于化合物中至少含有两种或两种以上元素;所以排除是化合物的可能性.

加入该物质为氧气和臭氧,那么就一定是混合物了,当是混合物时就不再讨论单质还是化合物的问题.所以选D.

故选D.

6.下列物质在空气中充分燃烧后,生成物相同的一组是( )

(A)C和CO (B)H2和C

(C)H2和CO (D)CO和CH4

解:A、C和CO在空气中充分燃烧后,生成物都是二氧化碳.正确;

B、氢气燃烧能生成水,碳充分燃烧能生成二氧化碳.错误;

C、氢气燃烧能生成水,一氧化碳充分燃烧能生成二氧化碳.错误;

D、一氧化碳充分燃烧能生成二氧化碳,甲烷充分燃烧能生成水和二氧化碳.错误. 故选A.

7.同组物质的俗名、化学名称与化学式符合的是( )

(A)石灰、氧化钙、CaO

(B)盐酸、氯化氢、HCl

(C)碱石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2

(D)铜绿、碱式碳酸铜、Cu(OH)2CO3

A 生石灰才是CaO,石灰石是CaCO3,熟石灰是Ca(OH)2

B 盐酸是氯化氢的水溶液,氯化氢是气体

C 俗称应该是熟石灰,碱石灰又称钠石灰,白色或米黄色粉末,疏松多孔,主要成分是氧化钙与氢氧化钠(钾)的混合物,

D 不正确 化学式错了 Cu2(OH)2CO3

8.在ZnSO4 、CuSO4的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是( )

(A)铜 (B)铁 (C)铁和铜 (D)锌和铜

解C:由金属活动性顺序可知:锌>铁>铜;所以将过量的铁粉加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,铁可以置换出铜,由于铁过量,故最后滤纸上剩余物是铁和铜;

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故选C.

9.下列物质间的转化,可以通过一步化学反应就能完成的是( )

(A)Fe2O3→Fe(OH)3

(B)SiO2→H2SiO3

(C)CaCO3→Ca(OH)2

(D)Na2CO3→NaOH

10.2.4克铁和镁的混合物,与50克盐酸恰好完全反应,则该盐酸的质量分数可能是( )

(A)5% (B)10% (C)15% (D)20%

11.农业及城市生活污水中含磷,家用洗涤剂(含有磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源,处理污水时要不要除去磷,有以下几中意见,你认为正确的是( )

(A)磷是生物的营养元素,不必除去

(B)含磷的污水是很好的肥料,不必处理

(C)含磷的污水排放自然水中能引起藻类增殖,使水变质,必须除去

(D)磷对人无毒,除去与否无关紧要

解:A、磷虽然是生物的营养元素,但摄入过多有害,且水中含量过高时会造成水体富营养化,致使水生藻类大量繁殖,由于水中缺氧造成水中生物大量死亡,遗体腐败,水质恶化,所以错误.

B、含磷的污水虽然是很好的肥料,水中含量过高时会造成水体富营养化,致使水生藻类大量繁殖,由于水中缺氧造成水中生物大量死亡,遗体腐败,水质恶化,所以错误.

C、水中含量过高时会造成水体富营养化,致使水生藻类大量繁殖,由于水中缺氧造成水中生物大量死亡,遗体腐败,水质恶化,所以正确.

D

、磷过多对人有毒害,且水中含量过高时会造成水体富营养化,致使水生藻类大量繁殖,

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由于水中缺氧造成水中生物大量死亡,遗体腐败,水质恶化,所以错误.

故选C.

12.酸、碱、盐的共同点是( )

(A)都溶于水 (B)都含有氧元素

(C)都含有氢元素 (D)都含有非金属元素

D

A、酸、碱、盐不一定都溶于水,如氢氧化铜,氯化银等,此项错误.

B、酸、盐中不一定含有氧元素,如盐酸、氯化钠,此项错误.

C、酸、盐中不一定含有氧元素,如盐酸、氯化钠.

13.将8克SO3溶于92克水,配成溶液的质量分数是( )

(A) 大于8% (B)小于8%

(C)等于8% (D)无法判断

SO3溶于水时能与水发生如下反应:SO3 + H2O == H2SO4(硫酸),也就是说配成的溶液中溶剂水的质量减小了而溶质SO3的质量由于吸水而增大了,所以质量分数应大于8%.

14.制备较纯净干燥的二氧化碳、所需要的试剂是( )

(A)大理石、稀硫酸、浓硫酸

(B)大理石、稀盐酸、浓盐酸

(C)大量石、稀盐酸、固体烧碱

(D)大量石、稀盐酸、浓硫酸

15.下列仪器:(1)集气瓶(2)量筒(3)烧杯(4)表面皿(5)蒸发皿(6)容量瓶(7)烧瓶,能用酒精灯加热的( )

(A)(2)(3)(5) (B)(3)(6)(7) (C)(1)(3)(4) (D)(3)(5)(7)

不能加热的是:

1集气瓶:

一种广口玻璃容器,瓶口平面磨砂,能跟毛玻璃保持严密接触,不易漏气。用于收集气体、装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应。

注意事项:不能用于加热。如果物质与气体是放热反应,集气瓶内应放适量水或铺一层砂。

2量筒:

量筒面的刻度是指温度在20℃时的体积数。温度升高,量筒发生热膨胀,容积会增大。由此可知,量筒是不能加热的,也不能用于量取过热的液体,更不能在量筒中进行化学反应或配制溶液。

能直接放在火焰上加热的是:

5蒸发皿:

能耐高温,但不能骤冷,液体量多时可直接在火焰上加热蒸发。不可隔着石棉网加热。

要放在石棉网上加热的是:

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3烧杯:

烧杯一般都可以加热,在加热时一般应该均匀加热,最好不要干烧。

7烧瓶:

①应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧瓶外壁应无水滴。

②平底烧瓶不能长时间用来加热。

③不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定。

16.下列各组气体中,既可能浓硫酸又可用碱石灰是( )

(A)CO H2 CH4

(B)H2 O2 CO2

(C)CO O2 H2S

(D)SO2 NH3 CH4

解:

A、CO、H2 CH4都不能与硫酸及碱石灰反应,故此选项正确.

B、二氧化碳气体是酸性氧化物,能与碱石灰反应,故此选项错误.

C、硫化氢是酸性气体,能与碱石灰反应,故此选项错误.

D、二氧化硫是酸性氧化物,能与碱石灰反应,故此选项错误.

故选A

17.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:

3Mg+N2?点燃???Mg3N2 2Mg+O2?点燃???2MgO

已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物,那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量( )

(A)等于40克 (B)小于40克

(C)大于40克 (D)无法确定

B解:设24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为X,生成氧化镁质量为Y

3Mg+N2=Mg3N2,2Mg+O2=2MgO72 100 48 80

24g X 24g Y

根据:72 /100 =24g/ X 解得X=33.3g根据:48 /80 =24g/ Y 解得Y=40g,由于镁不可能只生成一种物质,所以产物质量要介于二者之间.

18.带磨口塞的玻璃仪器使用完毕后长期不用,以下处理方法中最适宜的是( )

(A) 洗涤干燥后,在磨口处涂上凡士林后存放

(B) 洗涤干燥后,迅速将磨口塞塞紧后存放

(C) 洗涤干燥后,将一纸片夹于塞与磨口之间存放

(D) 将塞与仪器分开存放

19.在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量,最后所得溶液的pH可达到9以上的是( )

(A)HCl (B)NaCl (C)KOH (D)Cu(OH)2

解:HCl溶液的pH小于7,所以往溶液中滴加不会使溶液的pH值大于7.

NaCl溶液呈中性不会中和盐酸,所以不会使溶液的pH值大于7.

Cu(OH)2虽然是碱也能中和盐酸,但氢氧化铜是一种不溶于水的碱,所以只能与盐酸反应至溶液呈中性为止.

故选C

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20.10克A元素与适量氧气可形成34克氧化物甲或66克氧化物乙,则甲、乙的化学式分别是( )

(A)A2O 、A2O3

(B)AO 、AO2

(C)A2O3 、 A2O7

(D)A2O3 、 A2O5

解:设氧化物甲、乙的化学式分别是 A2OX A2OY;根据题意可以

设元素A的相对原子质量为M 则

34×2M /(ZM+16X) ×100%=10

66×2M /(2M+16Y )×100%=10

整理可得 7X=3Y

所以甲乙氧化物的化学式分别为:A2O3;A2O7;

故选C.

方法二:

10克A元素可与氧组成34克氧化物甲-------其中O元素质量为24克,即1mol甲氧化物中含有 1.5mol氧原子;

10克A元素R可与氧组成66克氧化物乙-------其中O元素为56克,即1mol乙氧化物中含有 3.5mol氧原子;

因此判断甲乙氧化物的化学式分别为:A2O3;A2O7; 故选C.

+++--21.K 、 Ca2 、 H 、 Cl 、 PO43之间能组成的盐共有( )

(A)4种 (B)5种 (C)6种 (D)8种

以CL-和PO43-分别进行组合

因为有HPO4(2-)及H2PO4-的存在,又多了4种,选D

22.核电荷数为1~18的元素中,某微粒结构示意图为:则该微粒( )

(A)一定是阳离子 (B)一定是阴离子

(C)一定是氖原子 (D)无法确定

D

23.某FeSO4与Fe2(SO4)3的混合物,测得其中含硫为a%,则含铁为( )

(A)1-a% (B)1-2a% (C)1-3a% (D)无法计算

解:在Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中,硫元素与氧元素的质量比=32:(16×4)=1:2,

由于混合物中硫元素的质量分数为α%,则混合物中氧元素的质量分数=α%×2=2α%, 则混合物中铁元素的质量分数=1-α%-2α%=(100-3α)%.

故选C.

24.某硝酸钾溶液等分为两份。甲同学在t℃时恒温蒸发20克水后,析出固体4克;乙同学在t℃时将另一份蒸发25克水后(t℃),析出固体5.6克,则t℃时硝酸钾的溶解度为( )

(A) 20克/100克水(或克)

(B) 22.4克/100克水(或克)

(C) 32克/100克水(或克)

(D) 无法计算

解:在温度条件不变的情况下,同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是不变的.

25.室温时,将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里,充分搅拌后所得溶液的质量

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分数最小的是( )

(A) 氧化钠(B) 氧化钙

(C) 氧化钾(D) 氢氧化钠

解:根据题意可知,5g氢氧化钠溶于100g水中形成的溶液中溶质的质量就是5g,溶液是105g;由于氧化钠、氧化钙、氧化钾都能和水发生反应,所以这三种物质溶于水中形成的溶液中溶质分别为氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾,它们的质量都大于5g,由于氢氧化钠和氢氧化钾都易溶于水,能全部溶解形成溶液105g,但由于氢氧化钙是一种微溶于水的物质,氢氧化钙不会全部溶解,因此所得溶液中溶质的质量分数最小的是B,故选B.

26.质量相等的石墨和足球烯(化学式为C60)所含质子( )

(A) 前者多 (B) 相等

(C) 后者多 (D) 无法确定

解:质量相等的石墨和足球烯(化学式为C60),含有的碳原子的个数相等,故二者的质子数相等.

故选B.

27.在坩埚中加入10.0克胆矾,加热至结晶水全部失去,在空气中冷却后得到固体粉末6.45克,与理论数值有误差,产生误差的原因是( )

(A) 所用胆矾中含有挥发性物质

(B) 加热过程中坩埚里的物质溅出

(C) 冷却时吸收空气中的水分

(D) 温度过高,无水硫酸铜分解时有气体逸出

C 无水硫酸铜能结合空气中的水分子,以至于产生误差

28.将p%浓硫酸与相同体积水混合得到q%稀硫酸,则p、q的关系正确的是( )

(A)p≤2q (B)p=2q (C)p<2q (D)p>2q

相同体积的水比浓硫酸质量小,因此混合后质量分数q%>0.5p%,即2q>p,所以p<2q,选C

29.将40℃的饱和石灰水冷却到10℃,或加入少量生石灰但温度仍保持40℃,这两种情况下均不改变的是( )

(A) Ca(OH)2的溶解度

(B) 溶液的质量分数

(C) 溶质的质量

+(D) 溶液中Ca2的数目

解:A、不同温度的氢氧化钙溶解度不同,故A选项不正确

B、这两种方式中溶质与溶液的比值相等,故此选项正确

C、加入生石灰的溶液因与水反应而使溶质的量不再相等,故此选项错误

D、溶质的量由C可知已不再相等,故钙离子不等,此选项错误

故选B

30.血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子,其式量为151000,已知该分子中铜的质量分数为0.34%,则平均每个铜蓝蛋白质分子的铜原子数为( )

(A)8 (B)6 (C)4 (D)2

根据铜的含量和蛋白质的相对分子质量,可得铜原子的个数=蛋白分子的相对分子质量×其中铜元素的质量分数÷铜的相对原子质量.

根据铜的含量和蛋白质的相对分子质量,可得铜原子的个数为:151000×0.34%÷64=8. 故选A.

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31.BaCl2对人体有毒,不慎误服BaCl2后,可服用的解毒剂是( )

(A)CuSO4 (B)Na2CO3 (C)AgNO3 (D)MgSO4

解:A、硫酸铜属于易溶于水的重金属盐,有毒,不能用作解毒剂.故错误;

B、碳酸钠和氯化钡反应能生成无毒的氯化钠和能溶于盐酸的碳酸钡沉淀,因为胃液中含有盐酸,盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡,所以不能用作解毒剂.故错误;

C、硝酸银属于易溶于水的重金属盐,有毒,不能用作解毒剂.故错误;

D、硫酸镁和氯化钡反应能生成无毒的氯化镁和不溶于盐酸的硫酸钡,可以用作解毒剂.故正确;

故选D.

32.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂为原料,无法制取的物质是( )

(1)氧化钙 (2)二氧化碳 (3)澄清石灰水 (4)氢气(5)氯化钠 (6)硝酸钙 (7)硝酸

(A)(4)(5)(6)(7) (B)(1)(2)(3)(4) (C)(6)(7) (D)(7)

(1)氧化钙 ok 高温分解石灰石

(2)二氧化碳 盐酸加入纯碱

(3)澄清石灰水 制得氧化钙,用水溶解

(4)氢气 电解蒸馏水

(5)氯化钠 盐酸加入纯碱

(6)硝酸钙 盐酸石灰石反应得溶液加入硝酸钠 适当结晶

(7)硝酸 无法制得

33.X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):

(1) X→W+O2

(2) Z+Y+NaOH→H2O+W

(3) Y+SO2→Z+SO3

(4) Q+Y→Z+H2O

+-(5) X+Cu+H2SO4(浓)→Cu2+Y+SO42

这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为( )

(A) XYZWQ (B)XZYQW (C)XYWZQ (D)WXZQY

由(1)可得X>W,没问题吧,X比W多了O原子,O的化合价是-2 ;

由(2)得W在Z,Y之间,高化合态与低化合态反应,得到中间化合态;

由(3)得Y>Z, Y比Z多了O原子,同(1),则Y>W>Z ;

由(4)得Z在Q,Y之间,则Y>Z>Q ;

由(5)得Cu化合价升高,S化合价不变,而必须有降价的,则X>Y ;

综上所述,结果为 X>Y>W>Z>Q.

34.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x克,加热一段时间后质量变为y克,当NaHCO3完全分解时,y值是( )

(A)53x137x53x159x (B) (C) (D) 16816884190

解:碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数相同,所以两者的质量都是x/2 ,碳酸氢钠受热会发生分解,最后固体质量碳酸钠,碳酸氢钠全部分解后减少的质量为Z,

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2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的固体质量

168 106 62

X /2

Z

168 /X /2 =62 /Z

z=31x /168

碳酸钠加热后质量不会减小,

所以剩余固体质量为:x-31x /168 =137x /168

故选B.

35.在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金,当形成的化合物的质量是反应前镁合金质量的1.3倍时,合金中另一种金属是( )

(A)Na (B)Ba (C)Al (D)Fe

Mg单独燃烧,生成氧化镁的质量是镁质量的5/3,也就是1.6倍

1.6>1.3,根据平均数原理,另外一个组分必然要求,当其燃烧时,生成的氧化物的质量和燃烧前金属质量之比小于1.3

据此判断4个选项,以A为例

1molNa燃烧生成0.5mol过氧化钠(注意钠燃烧生成的不是氧化钠),0.5mol过氧化钠质量是1mol钠的1.69倍,不符合,所以A错误

二、每小题有1-2个正确答案,有二个答案的选对一个给1分,选错或不选不给分。全选对每小题3分,共30分。

36.下列叙述符合化学史实的是( )

(A) 最早使用湿法冶金的国家是中国

(B) 最早提出分子概念的科学家是道尔顿

(C) 最早提出空气由氧气和氮气组成的化学家是拉瓦锡

(D) 最早提出原子论的科学家是阿伏加德罗

解:A、我国在西汉时代就有“曾青得铁则化为铜”之说,因此最早使用湿法冶金的国家是中国;故选项正确;

B、英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说,故选项错误;

C、1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论:空气是由氧气和氮气组成的,故选项对;

D、提出原子论的科学家是道尔顿,故选项错误.

故选AC.

37.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的药品是( )

(A)NaOH (B)NaHCO3 (C)Ca(OH)2 (D)Al(OH)3

治疗胃酸过多的药品应满足药品能与酸发生反应且该药品不会造成对人体的伤害,所以只能选择弱碱性的物质来进行中和,可以据此答题.

故选BD.

38.氯化钠和氯化镁混合溶于水后,加入适量的硝酸银溶液,加到不再有沉淀生成,滤去沉淀,再向滤液中加氢氧化钠溶液滤去沉淀,滤液用盐酸中和至中性,蒸发结晶后得到的物质是( )

(A)NaNO3 (B)Mg(NO3)2 (C)NaCl (D)MgCl2

加入“适量“硝酸银后 溶液中的溶质为:

Mg(NO3)2 和 NaNO3

相关化学式 MgCl2+2AgNO3===Mg(NO3)2+2AgCl(沉淀)

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NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl(沉淀)

加入氢氧化钠溶液后 溶液中的溶质为:

NaNO3和NaOH

相关化学式 Mg(NO3)2+2NaOH===2NaNO3+Mg(OH)2(沉淀)

加入盐酸中和至中性后 溶液中的溶质为:

NaNO3 和 NaCl

相关化学式 NaOH+HCl===NaCl+H2O

故选 AC

39.某单质X能通过置换反应生成单质Y,下列叙述中正确的是( )

(A) 当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼

(B) 当X、Y都是金属时,Y一定比X活泼

(C) 当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属

(D) 当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属

CD

AB:置换反应是氧化还原反应,而氧化还原反应都要遵从以强制弱,是强氧化性(强还原性)物质反应生成相对于它氧化性(还原性)的较为弱一些的物质,而氧化性(还原性)强的物质都是很活泼的,故A、B不对

C 可以取出一个例子

Mg+2HCl==MgCl2+H2

Mg+CuCl2===MgCl2+Cu

D,非金属可以置换出金属,例如氢气从氧化铁中置换出铁,也可以置换出非金属,比如氯气从溴化钠中置换出溴

40.四只烧杯中分别放入浓度相同质量相同的稀盐酸,然后分别向这四份盐酸中加入足量的下列物质,经充分反应后都得到氯化镁溶液,其中浓度最大的是( )

(A)MgO (B)Mg(OH)2 (C)Mg2(OH)2CO3 (D)MgCO3

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

则A产生1份水、B2份,C3/2份,D1份。

而盐酸体积密度相等,即Cl离子量相等,即MgCl2的量相等。

选AD。

41.下列物质中,不能由金属跟稀酸反应直接制得的是( )

(A)氯化铜 (B)硫酸锌 (C)氯化铝 (D)硫酸铁

AD

铜和稀硫酸不能反应,锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气

42.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源,控制城市空气

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污染源的方法可以有( )

(A) 开发氢能源

(B) 使用电动车

(C) 植树造林

(D) 戴上呼吸面具

解:

植树造林和戴呼吸面具都不是控制城市污染源的方法,应该是使用清洁能源和不使用产生污染的能源才行。

故选AB.

43.有甲、乙、丙、丁四种溶液,乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲,乙与丁混合生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( )

甲 乙 丙 丁

(A) HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4

(B) HNO3 AgNO3 KCl K2CO3

(C) HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2

(D) HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4

解:A、乙为碳酸钠而丙为氯化钙,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,可以溶于盐酸即甲中,故A不正确;

B、AgNO3和KCl反应生成的氯化银沉淀不溶于硝酸,同时AgNO3和K2CO3反应生成的碳酸银可以溶于稀硝酸,故B正确;

C、Ba(OH)2和Na2SO4反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸,同时Ba(OH)2和MgCl2反应生成了氢氧化钡可以溶于盐酸,故C正确;

D、Ca(OH)2和K2CO3反应后生成的碳酸钙沉淀能够溶于稀硝酸,即乙和丙反应生成的沉淀能够溶于甲中,故D不正确.

故选BC.

44.含14.8克Ca(OH)2的澄清石灰水跟一定量的二氧化碳完全反应,得到沉淀10克,则通入的二氧化碳的质量是( )

(A)4.4克 (B)8.8克 (C)13.2克 (D)17.6克

AC

解:设0.2mol氢氧化钙和CO2只生成碳酸钙,则碳酸钙摩尔量0.1mol,根据方程式对应CO2摩尔量为0.1mol,是4.4g

设0.2mol氢氧化钙和CO2完全生成碳酸钙后,部分碳酸钙继续和CO2反应生成可溶的碳酸氢钙

则0.2mol氢氧化钙首先和0.2molCO2反应生成0.2mol碳酸钙沉淀,然后其中0.1mol碳酸钙和0.1molCO2以及水生成0.1mol碳酸氢钙,还余下0.1mol碳酸钙沉淀,这样CO2总共通入了0.3mol, 是13.2g

45.氢气和氧气的混合气体24克,充分反应后,测得生成水18克,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是( )

(A)1:2 (B)1:11 (C)2:1 (D)1:8

AB

解:设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x,y;

2H2+O2 点燃 . 2H2O,

4 32 36

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x y 18g

4 x =36 18g ,32 y =36 18g ;

解得x=2g,y=16g;

①若剩余气体为氢气,则氢气的质量为2g+(24g-18g)=8g,即混合气体中有8g氢气和16g氧气;则氢气和氧气的质量比1:2;

②若剩余气体为氧气,则氧气的质量为16g+(24g-18g)=22g,即混合气体中有2g氢气和22g氧气,则氢气和氧气的质量比为1:11;

故选AB.

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