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详解——2002年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷

发布时间:2013-11-10 08:46:37  

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2002年上海天原杯初中化学竞赛(初赛)答案

2002年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷详解

时间1小时 满分100分

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137

二、 每小题有一个正确答案(每小题2分,共40分)

1. 化学成为一门科学开始于 ( ) A. 对燃烧现象的深入研究 B. 对空气组成的研究

C. 用原子---分子论来研究化学反应之后 D.英国科学家汤姆生发现电子之后 解:A、对燃烧现象的深入研究,研究出燃烧的本质的科学家是拉瓦锡,是在化学成为一门学科之后. B、对空气组成的研究典型实验也是拉瓦锡做的,是在化学成为一门学科之后.

C、自从原子-分子论的确立,奠定了近代化学的基础,此后化学才成为一门真正的学科,所以C对.

D、英国科学家汤姆生发现电子是在原子概念确立之后. 故选C.

2.下列四种变化中,与其它三种变化有本质区别的一种是 ( ) A. 硝酸钾受热熔化 B. 浓盐酸敞口放置空气中形成白雾

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C. 氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 D. 海水晒盐

解:A、硝酸钾受热熔化的过程中没有新物质菜市场,属于物理变化;

B、浓盐酸敞口放置空气中形成白雾的过程中没有新物质菜市场,属于物理变化;

D、海水晒盐的过程中没有新物质生成,属于物理变化;

C、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,属于化学变化. 故选C.

3.非金属元素X与钾形成的化合物其化学式为KmX;金属元素Y的氯化物其化学式为YCln。则由X,Y两种元素形成的化合物其化学式为 ( )

A. YmXn B. XnYm C. YnXm D. XmYn

解:X与钾形成的化合物其化学式为KmX中,K元素的化合价为+1价, 设X的化合价为x,由化合物中正负化合价的代数和为0,则

(+1)×m+x=0,解得x=-m,

由Y的氯化物其化学式为YCln,Cl元素的化合价为-1价,

设Y的化合价为y,由化合物中正负化合价的代数和为0,则

y+(-1)×n=0,解得y=+n,

因Y为金属元素,X为非金属元素,在形成化合物时正价在前,负价在后, +n Y -m X ,

根据化合物中正负化合价的代数和为0,化合价相互交叉,得

化学式为YmXn,故选A.

4.相同质量的下列物质,充分燃烧时消耗氧气最多的是 ( )

A. H2 B. S C. C D. Mg

解:根据所该物质写出这4个反应的化学方程式,按O2的化学计量数为1进行配平;计算每种物质与O2的质量比,然后比较得出答案.

消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为:4、12、32、48,,即消耗等量氧气消耗氢气最少.则消耗等量气体时,氢气消耗的氧气则最多. 故选:A

5.某元素R的硝酸盐R(NO3)3的式量为213,该元素相同价态的硫酸盐的式量是 ( )

A. 123 B. 342 C. 273 D. 348

6.有食盐、二氧化碳、盐酸、熟石灰四种物质,其有关用途分别为:①建筑材 料 ②金属表面除锈 ③灭火 ④调味品,按题中四种物质排列的顺序,它们 相应用途的正确顺序是 ( )

A. ④③②① B. ③④①② C. ④③①② D. ①②③④

解:食盐为调味品;二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大,故可以用

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来灭火;金属表面的锈一般是金属氧化物,能溶于酸,故盐酸可以用来除去金属表面的锈;熟石灰的溶液能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙,故可以用作建筑材料.

故选A.

7. 下列各组中的三种元素,组成的化合物属于碱的是 ( )

A. S、O、H B. Na、N、O C. Mg、H、O D. C、H、O

C

组成的化合物属于碱的是 MgOH

8.为促进光合作用的形成,增加农作物葡萄糖的含量,要把蔬菜大棚内空气中CO2的浓度提高,同时降低氧气的含量,应在大棚内采取的正确措施是 ( )

A. 点燃红磷 B. 点燃木炭 C. 点燃硫黄 D. 堆放熟石灰 解:点燃木炭时,既能消耗空气中的氧气,又能增加空气中的二氧化碳含量. 故选B.

9.欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸,在没有指示剂的条件下应选用的试剂是

( )

A. 碳酸钙粉末 B. 生石灰粉末 C. 熟石灰粉末 D. 硝酸银溶液 解:A、碳酸钙粉末可以与盐酸反应冒出气泡,现象明显,当盐酸消耗尽的时候,无气泡冒出,且多余的碳酸钙不溶于水,不会对氯化钙造成影响,故A正确;

B、生石灰粉末可以与盐酸反应生成氯化钙和水,反应时粉末溶解,但是无法判断什么时候恰好完全反应,故B错误;

C、熟石灰粉末可以与盐酸反应生成氯化钙和水,反应时粉末溶解,但是无法判断什么时候恰好完全反应,故C错误;

D、硝酸银溶液可以与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,虽然现象明显,但是无法判断什么时候盐酸被消耗完全,故D错误,

故选A.

10.有一包硫酸铵样品,经测定该样品的含氮量为20.5%,则该样品中所含的一

种杂质可能是下列中的 ( )

A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. CO(NH2)2

解:

根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数 该物质的相对分子质量 ×100%,可得

硫酸铵中氮元素的质量分数=14×2 132 ×100%=21.2%,由于混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量,所以杂质含氮量就要高于22.5%.

A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=14 79 ×100%=17.8%

B、NH4NO3中氮元素的质量分数=28 80 ×100%=35%

C、NH4Cl中氮元素的质量分数=14 58.5 ×100%=26.2%

D、CO(NH2)2中氮元素的质量分数=28 60 ×100%=46%

因此可知:样品中的杂质不可能是NH4HCO3.

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故选A.

11.将锌棒放入下列溶液中,过一会取出,结果锌棒质量比原来增加,而溶液质量比原来减少的是 ( )

A. CuSO4溶液 B. MgCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. 稀硫酸 解:由金属活动顺序:Mg>Zn>H>Cu>Ag,可知:

A、锌与硫酸铜能反应,一个锌原子置换出一个铜原子,原子量Zn>Cu,故A错误;

B、Zn与MgCl2不反应,锌的质量保持不变,故B错误;

C、锌与AgNO3反应置换出单质银,一个锌原子要置换出两个银原子,原子量Zn<2Ag,故锌片的质量增加,溶液质量减小,故C正确;

D、锌与稀H2SO4反应置换出氢气,锌的质量减少溶液的质量增加,故D错误;

故选C.

12.用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液,应选用 ( )

A. 酚酞试液 B. CuSO4溶液 C. CuCl2溶液 D. Na2CO3溶液

B

氯化钠加CuSO4溶液没反应

烧碱加CuSO4溶液产生Cu(OH)2兰色沉淀

硝酸钡加CuSO4溶液产生BaSO4白色沉淀

13.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是13/21,其阴离子只有过

2--氧离子(O2)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的个

数比为 ( )

A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3

14.粉末状金属混合物12克,加入足量的稀硫酸后产生1克氢气,这种金属混合物可能是 ( )

A. Al和Fe B. Zn和 Fe C. Mg和 Cu D. Mg和 Zn

解:设生成1g氢气想要铝的质量为x

2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑

54 6

x 1g

54 /x =6/ 1g

x=9g

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设生成1g氢气需要铁的质量为y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

y 1g

56/y =2 /1g

y=28g

设生成1g氢气需要锌的质量为z

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

z 1g

65/ z =2/ 1g

z=32.5g

设生成1g氢气需要镁的质量为a

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 2

a 1g

24/ a =2/ 1g

a=12g

根据平均值法,混合金属12g能生成1g氢气,则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g,一种质量小于12g,

A、产生1g氢气需要铝的质量为9g,需要铁的质量为28g,故A正确;

B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g,需要铁的质量是28g,故B错误;

C、产生1g氢气需要镁的质量为12g,铜不能生成氢气,故C错误;

D、产生1g氢气需要镁的质量为12g,锌的质量是32.5g,故D错误.

故选A.

15.要除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气体通过 ( )

A. NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. 饱和石灰水 D. NaOH

A

因为存在如下反应:

CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3

可见 CO2会被Na2CO3溶液吸收

16.除去氯化亚铁晶体中混有的少量氯化铜和碳酸钙,应选用的方法是 ( )

A. 加水溶解,过滤、蒸发滤液,析出晶体

B. 加水溶解,加入适量的硝酸银溶液,过滤,蒸发滤液,析出晶体

C. 加水溶解,加入适量铁粉,搅拌,过滤,蒸发滤液,析出晶体

D. 加水溶解,加入适量烧碱溶液,过滤,蒸发滤液,析出晶体

17.某化合物X燃烧时,反应的化学方程式为:2X+7O2?点燃???4CO2+6H2O,判断X为 ( )

A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6

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解:生成物质的氢原子个数为12,碳原子个数为4,氧原子个数为14;反应物中现在已知的是14个氧原子.所以在式子“2X”中应该有12个氢原子和4个碳原子.则X的化学式为:C2H6.故选:D.

18.要除去CO中混有少量HCl、CO2、粉尘、水蒸气,应按下列哪组排列顺序,通过盛有以下物质的洗气瓶:①水 ②石灰水 ③浓硫酸 ( )

A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ③②①

选 A

先用水除掉粉尘

然后用石灰除掉CO2 和HCL

最后用浓硫酸除掉水

水总是最后一个除掉的。

19.1803年,道尔顿(英)提出原子学说,对化学发展起了推动作用。其主要论点有:①物质是由原子构成的 ②原子是微小的不可分割的实心球体 ③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点看,这三个论点中不确切的是 ( )

A. ② B. ②③ C. ①② D. ①②③

解:①构成物质的微粒有三种:分子、原子和离子;故错

②原子可以分为原子核和核外电子;故错.

③一个原子的质量主要集中在原子核上,原子核又分为质子和中子,所以同一类原子只能说质子数相同,但中子数不一定相同,即原子的质量也不一定相同;故错.

故选D

-20.测得某溶液中仅有Na+、Mg2+、SO42-、Cl四种离子,其中离子个数比为

-Na+:Mg2+:Cl=4:5:8,若设Na+为4n个,则SO42-个数可能为 ( )

A. 2n B. 3n C. 6n D. 8n

解:由于溶液中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8,若Na+为4n个,则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个;

根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,由溶液中SO42-的离子数=(4n+5n×2-8n )/2 =3n

故选B.

二、每小题有一个或二个正确答案,多选或选错不给分,有二个答案的选对一个给一分(每小题3分,共60分)

21.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是 ( )

A. 蒸发掉45克水 B. 蒸发掉50克水

C. 加入10克KNO3固体 D. 加入15克KNO3

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22.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界中主要以游离态存在。丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放,丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A. 甲乙丙丁 B. 丁乙甲丙 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲

解:甲在自然界中主要以单质形式存在,说明甲是最稳定的金属,丙的化合物的水溶液不能用丁制的容器盛放,说明丁>丙,丁与乙的化合物的水溶液不反应说明乙>丁,从而说明乙>丁>丙>甲,观察选项,故选D.

23.在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为 ( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1

解:设产生氢气的质量为2,需要镁的质量为x,需要铝的质量为y,则有 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 2

x 2

24 /x =2 /2 x=24

2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑

54 6

y 2

54/ y =6/ 2

y=18

铜铝合金的质量与镁的质量相等,故铜的质量为24-18=6,所以铜和铝的质量比为6:18=1:3.

故选C.

24.现有下列物质:①纯碱、②硫酸钾、③水、④生石灰、⑤氢氧化铜、⑥氢氧化钡、⑦硫酸钠、⑧硝酸钠。在实验室里,上述物质中不能用于制烧碱的是

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( )

A. ①②③ B. ⑤⑥⑦ C. ②⑤⑧ D. ④⑥⑧

1.Na2CO3+Ca(OH)2

2.不行

3.与生石灰反应制熟石灰

4.同上

5.沉淀,不行

6.Na2CO3+Ba(OH)2

7.不行

8.不行

选C

25.要除去N2中含有的少量CO2、H2O(气)、H2时,有人采取一些步骤:①通过盛浓H2SO4的洗气瓶 ②通过盛浓盐酸的洗气瓶 ③通过盛NaOH溶液的洗气瓶 ④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。正确的步骤应该是 ( )

A. ③②④ B. ③②① C. ①③② D. ③④①

解:通过加热的盛有氧化铜的燃烧管,将氢气转化为水,氢氧化钠会将二氧化碳吸收,但是会携带水蒸气,所以浓硫酸的吸水要放在最后进行除去,所以顺序为:③通过盛NaOH溶液的洗气瓶 ④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管:①通过盛浓H2SO4的洗气瓶,故选D.

26.下列各组溶液,只用组内溶液互相混合的方法,就能鉴别的组别是( )

A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl

C、首先根据溶液的颜色鉴别出氯化铁是黄色,将剩余的三种物质分别滴入氯化铁中,会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠,将剩余的两种液体,滴入氢氧化钠中,会生成白色沉淀的是氯化镁,没有现象的是硫酸钠,故C正确,

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27.天原化工厂电解饱和食盐水前,先要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 解:要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子.

故选:CD.

28.为了鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaOH和H2SO4四种物质的水溶液,还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的,不符合此条件的试剂是 ( )

A. 紫色石蕊试液 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 氯化钡溶液 Na2CO3和H2SO4反应生成气体,即从4个中区分出来。A石蕊能区分H2SO4和Na2CO3,也能区分剩余2个,可以。B不可以鉴别Na2SO4、NaOH,不可以。C同A。D加入Na2CO3和H2SO4均生成沉淀,但与Na2CO3生成的沉淀可以溶于H2SO4,而与H2SO4生成的不行,也能区分。所以选B

29.固体物质A与盐酸反应生成物质C,C的溶液中加入火碱,生成物质D,D受热后又得到固体A,则A可能是 ( )

A. Fe2O3 B. CO2 C. CuO D. Na2O

解:A、如果A为氧化铁,则和盐酸反应生成氯化铁,氯化铁可以火碱即氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁受热可以分解产生氧化铁,故A正确;

B、二氧化碳不能够和盐酸反应,故B不正确;

C、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜,氯化铜可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜受热能够分解产生氧化铜,故C正确;

D、氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠,而氯化钠不能和氢氧化钠反应,故D不正确.

故选AC.

30.氯仿(CHCl3

)不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不

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当受光照易被氧化而产生剧毒的光气(COCl2),反应如下:

2CHCl3+O2?光照???2HCl+2COCl2

则有关氯仿的以下实验操作正确的是 ( )

A. 用酚酞试液检查氯仿是否变质 B. 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

C. 用水检验氯仿是否变质 D. 需倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行 解:A、若变质,有氯化氢生成,通入无色酚酞试液,不变色,所以不能检验,故选项说法错误.

B、若变质,有氯化氢生成,氯化氢通入硝酸银溶液中有白色沉淀生成,故选项说法正确.

C、若变质,反应前后的有机物均不溶于水,即使变质生成HCl溶解于水也无明显现象,现象相同,所以不能用水检验是否变质,故选项说法错误.

D、若氯仿变质,有剧毒光气生成,所以需要倾倒氯仿检验时不能在密闭环境内生成,应在通风橱中进行,故选项说法正确.

故选BD.

31.由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克,跟足量的稀HCl、稀H2SO4 分别反应后,生成氢气质量可能分别为 ( )

A. 1克、2克 B. 1克、0.5克 C. 4克、4克 D. 2克、2克

D 因为产生一摩尔氢气需要一摩尔铁(56)、镁(24)、2/3摩尔铝 (27) 20g 合金不可能产生2摩尔氢气 酸足量 所以两种酸产生的氢气是一样的

所以选择D

32.3克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应,下列叙述中正确的是( )

A. 产物全部是CO B. 产物全部是CO2

C. 产物是CO和CO2的混合物 D. 木炭过量,产物为CO

C

这里碳的量介于氧物质量的一倍与两倍之间,

可以人为的分两步,第一步先生成CO,此时剩余的氧不足以把所有的CO都氧化到CO2,所以即有CO,也有CO2

33.血红蛋白的式量为68000,含铁元素的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 ( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

解:设平均每个血红蛋白中铁原子的个数为x,则

56x=68000×0.33%

解得x≈4

故选D

34.下列混合物10克与足量盐酸充分反应,有可能产生4.4克二氧化碳的是 ( )

A. K2CO3和MgCO3 B. Na2CO3和CaCO3

C. MgCO3和BaCO3 D. Na2CO3和K2CO3

解:假定是纯净物,如果该物质的化学式是A,设该物质的相对分子质量是X.

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A~CO2↑

X 44

10克 4.4克

X/ 44 ═10克/ 4.4克得:X=100

∴当该物质的相对分子质量大于100,生成的气体的质量小于4.4克;当物质的相对分子质量小于100,生成气体的质量大于4.4克.

A、碳酸钾的相对分子质量是138>100,碳酸镁的相对分子质量是84<100,故A符合条件.

B、碳酸钠的相对分子质量是106>100,碳酸钙的相对分子质量是100=100,故B不符合条件.

C、碳酸钡的相对分子质量是197>100,碳酸镁的相对分子质量是84<100,故C符合条件.

D、碳酸钾的相对分子质量是138>100,碳酸钠的相对分子质量是106>100,故D不符合条件.

故选A、C.

35.将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应,经分析反应后的混合物中含10克甲、21克丙、还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式,它们之间发生反应的化学方程式是 ( )

A. A+B→C+D B. A+2B→2C+D

C. 2A+B→2C+D D. 2A+B→C+2D

解:根据题意,将25g甲物质跟5g乙物质混合,加热使之充分反应.经分析反应后的混合物中含有10g甲、11g丙和另一种新物质丁.可知:反应物是甲和乙,生成物是丙和丁,由于反应后混合物中有10g甲,说明甲参加反应的质量为:25g-10g=15g,乙全部参加反应,为5g,因此反应物的总质量为15g+5g=20g,由于反应后生成了11g丙,根据质量守恒定律,丁的质量为20g-11g=9g;

反应物和生成物甲、乙、丙、丁的质量比为:15g:5g:11g:9g=15:5:11:9;

甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18;

设甲、乙、丙、丁等物质的化学计量数分别为x、y、z、m,

则有:30x:20y:44z:18m=15:5:11:9,

解得:x:y:z:m=2:1:1:2;

则A、B、C、D的分子个数比为2:1:1:2,故化学方程式为:2A+B═C+2D.

故选D.

36.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是 ( )

A. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+

D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+

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解:在金属活动性顺序中,锌>铁>铜>银,铁不能与硝酸锌反应,故滤液中一定含有Zn2+,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,故滤液只一定含有Fe2+,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,故滤纸上一定含有银,

A、若加入的铁粉量少,只能与部分硝酸银反应生成银,故滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,故A正确;

B、当滤纸上含有银和铜,则滤液中不能含有Ag+,因为铜能将银离子置换为银,故B错误;

C、当铁加入过量时,能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来,铁粉有剩余,则滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+,故C正确;

D、铁不能与硝酸锌反应,故滤纸上不含有锌,故D错误;

故选BD.

37.某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比是22:9,则该有机物可能是 ( )

A. C6H12O6 B. C3H6 C. C2H2 D. C2H5OH

解:根据二氧化碳和水的质量比为22:9,所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为:可计算出碳、氢两种元素的质量比为:(22×12 44 ):(9×2 18 )=6:1,则该化合物中碳、氢的原子个数比是 6 /12 :1 /1 =1:2;分析题给的四种化合物满足该条件的为AB

38.在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是 ( )

A. 由于动植物呼吸作用增加

B. 由实验室逸出的CO2增加

C. 由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低

D. 由于大量燃烧含硫燃料

解:A、动植物的呼吸作用虽能产生二氧化碳,但只从地球上有生命就有了呼吸,但过去二氧化碳的含量却能保持平衡,故造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因不是动植物的呼吸,所以错误.

B、实验室逸出的二氧化碳很少,不足以影响大气中二氧化碳的含量,所以错误.

C、绿色植物的光合作用能吸收大气中的二氧化碳,放出氧气,是平衡大气中二氧化碳和氧气含量的主要因素,森林绿化面积迅速递减,会使得自然界吸收二氧化碳的能力降低,所以正确.

D、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳,随着工业的发展,人类使用的化石燃料大量增加,这正是造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因之一,所以正确.

故选:CD.

39.某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的,欲除去Cu2+并降低污水的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的的是 ( )

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A.纯碱 B.生石灰 C.食盐 D.氧化铁

解:A、在废水中加入纯碱碳酸钠后,碳酸根离子会和铜离子生成碳酸铜沉淀,碳酸根离子会与氢离子反应消耗氢离子,除去Cu2+并降低污水的酸性,故A正确;

B、在废水中加入生石灰,会生成氢氧化钙,氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀,氢氧化钙氢氧根离子会中和氢离子,除去Cu2+并降低污水的酸性,故B正确;

C、在废水中加入氯化钠后,不会除去不会除去铜离子和氢离子,故C错误;

D、氧化铁只会除去氢离子,降低污水的酸性,不会除去铜离子,故D错误; 故选CD.

40.有一种盐溶液,加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。根据这个实验结果,对这种盐的下列判断中正确的是 ( )

A.它是盐酸盐 B.它可能是硫酸盐

C.它可能是碳酸盐 D.它可能是银盐

BD

可能性有几种

1.硫酸根,形成硫酸钡。

鉴别:加入HCl酸化无沉淀,再加BaCl2产生白色沉淀

2.Ag+,形成AgCl。

鉴别:加入HCl酸化即产生白色沉淀。

3.亚硫酸根,形成BaSO3。之后加入HNO3后沉淀被氧化为BaSO4,两者同为白色沉淀无明显现象。产生的BaSO4也不溶于硝酸。

鉴别:加入BaCl2有沉淀,再加入HCl酸化沉淀溶解。

如果是SO2水溶液,加BaCl2不产生沉淀,但可以闻到SO2的特殊气味。向溶液滴加品红溶液会褪色。

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