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2007年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题

发布时间:2013-11-10 13:41:38  

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2007年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-118.7 Ba-137.3

一、选择题(共20分;每小题只有1个正确答案)

1、下列物质中不属于转炉炼钢原料的是( )

A.生铁 B.生石灰 C.焦炭 D.脱氧剂

2、锅炉燃煤采用沸腾炉的单位正在逐渐增多,采用沸腾炉好处在于( )

A.可使生成的SO2用于生产硫酸

B.燃烧过程中减少杂质气体的形成

C.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

D.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率且减少CO的排放

3、下列物质中,名称和对应化学式肯定不匹配的是( )

A.矾土(主要成分):Al2O3 B.酒石酸:C4H6O3

C.普鲁士蓝:Fe4[Fe(CN)6]3·xH2O D.摩尔盐:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

4、下列物质的性质与氢键无关的是( )

A.冰的密度比水的密度小 B.氨极易溶于水

C.苯酚溶于热水 D.SbH3的沸点比PH3高

5、科学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子,

生成X原子,在120微秒后该核分裂出1个a粒子,衰变成另一个新核Y。下列说法正确的是( )

A.X原子的中子数是175 B.X的原子序数是116

C.Y原子的中子数为289 D.Y元素属于第八周期元素

6、主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主

链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

7、金属钛外观似钢,被誉为“太空金属”,室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应。

但它却能被氢氟酸侵蚀,其原因可能是( )

A.氢氟酸的酸性比其它酸强 B.氢氟酸的氧化性比其它酸强

C.氢氟酸的还原性比其它酸强 D.钛离子能与氟离子形成可溶、难电离的物质

+-8、已知H(aq)+OH(aq) → H2O(l) 反应中放出的热量记为:ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三

份等体积、0.1000 mol/L NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为ΔHl、ΔH2、ΔH3。下列关系式中正确的是( )

A.ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2 B.ΔHl﹥ΔH2﹥ΔH3

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C.ΔH1< ΔH3< ΔH2 D.ΔH1<ΔH2<ΔH3

9、右图中曲线表示原子序数1~20号中的某些元素的原 子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其中A点代表的元素是( ) A.S B.F C.Si D.Al

10、25 ℃时纯水的电离度为 a1,pH=11的氨水中水的

电离度为a2,pH=3的盐酸中水的电离度为a3。若将上

述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是( ) A.a1<a2<a3<a4 B.a3 = a2<a1<a4

C.a2<a3<a1<a4 D.a2 = a3<a4<a1

11、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是( )

A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

12、氧元素的一种原子18O常被用作“示踪原子”,帮助人们认识化学反应的机理。下列用

“示踪原子”标示的化学方程式正确的是( )

A.5H218O2+2KMnO4+3H2SO4 → 518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O

酸或碱 B.CH3COOCH2CH3+H218O CH3COOH+CH3CH218OH

C.2Na218O2+2H2O → 4Na18OH+O2↑

D.K37C1O3+6HCl → K37Cl+3C12↑+3H2O

13、在500℃时,把0.300 mol SO2和0.200 mol O2充入一个体积为10.0L、盛有V2O5的真空

密闭容器中,保持温度不变,2 min后容器内压强减小28.5%,并不再发生改变。下列说法正确的是( )

A.2 min内SO2的平均反应速率为1.43×10-2 mol/(L·s)

B.平衡时SO2的转化率为71.5%

C.平衡时SO2的转化率为95.0%

D.平衡时SO2的浓度为1.43×10-2 mol/L

14、化合物甲的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2,与过量的酸性KMnO4溶

液作用,得到下列三种化合物:(CH3)2CO,CH3COCH2CH2COOH,CH3COOH。化合物乙是甲的同分异构体,乙与过量的酸性KMnO4溶液作用,得到和甲相同的产物。乙的结构简式为( )

A.(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3 B.CH3CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3

C.(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2 D.(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH3

15、以CuO、BaCO3和Y2O3为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现教育库之化学库 Page 2 11/9/2013

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欲合成这种高温超导物质0.5 mol,理论上需取用Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)依次为( )

A.0.50、0.50、0.50 B.1.5、1.0、0.50 C.0.25、1.0、1.5 D.0.17、0.25、1.0

16、常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH

刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是( )

A.c(R2)>c(Na+)>c(H+)=c(OH) B.2c(R2)+c(HR)=c(Na+) ----

C.c(R2)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) D.混合液的体积一定为2a L --

17、将100 g浓度为18 mol/L、密度为ρg/mL的浓硫酸加入一定量的水中稀释成9 mol/L的硫酸,加入水的体积为( )

A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ρ mL

18、零族元素难以形成化合物的原因是( )

A.它们都是惰性元素

B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在

D.通常情况下,它们的电子层结构为饱和结构

19、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温

下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7,则x : y为( )

A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶5

20

可见,600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为( )

A.AlCl3 B.Al2Cl6 C.AlCl3、Al2Cl6 D.Al3Cl9

二、选择题(共60分;每小题有1个或2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分)

21、下列两种气体所含微粒数一定相等的是( )

A.等温等质量的S2和S4中的原子数 B.等体积等密度的CO和C2H4中的分子数

C.等温等体积的O2和N2中的原子数 D.等压等体积的N2和CO2中的分子数

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22、下列实验操作正确的是( )

A.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2 mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%氢氧

化钠溶液0.5 mL,混合均匀,滴入待检液,加热

B.实验室制硝基苯:先加入苯,再加浓硫酸,最后滴入浓硝酸

C.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热

D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离

23、既可以在溶液中生成,又可以由单质直接化合生成的是( )

A.Al2S3 B.FeS C. CuS D.ZnS

24、硒(Se)是人体必需的一种微量元素,其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。

工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料,得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再将它们与盐酸共热,将H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为:2HCl+H2SeO4 → H2SeO3+H2O+Cl2↑

然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( )

A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B.SeO2的还原性比SO2强

C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D.浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱

25、下图是一种农药生产中间体的结构简式,下列关于这种中间体的叙述中正确的是( )

3

2OH 2A.属于芳香烃

B.一定条件下可发生加成反应和消去反应

C.一定条件下1 mol该中间体最多可与4 mol NaOH反应

D.不可通过催化氧化得到醛类化合物

26、根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离

子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是( )

--A.H2PO4 B.CO32 C.H2O D.CH3COOH

27、氯气与足量NaOH溶液充分反应的产物中可能有( )

A. NaClO3 B. O2 C. HClO D. HCl

28、将0.1 mol/L CuSO4和0.04 mol/L NaCl的混合溶液5 L,用惰性电极电解一段时间后,

其中一个电极增重19.2 g,则在另一个电极上析出气体的体积(S.T.P.)为( )

A.2.80 L B.4.48 L C.5.60 L D.6.72 L

29、一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固

体的质量为250 g。若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120 g,70℃时为20 g。已知

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A.样品为纯净物 B.样品中有不溶于水的杂质

C.70℃时的KNO3溶液为饱和溶液 D.当温度在55℃左右时KNO3完全溶解

30、在500℃时,向甲容器中充入1 mol SO3,向相同容积的乙容器中充入1 mol SO2和0.5 mol

O2。若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达到平衡,下列说法正确的是( )

A.平衡时容器内的压强:甲﹥乙

B.平衡时容器内的压强:乙﹥甲

C.平衡时容器内SO3的体积分数:乙﹥甲

D.平衡时容器内SO3的体积分数:甲﹥乙

31、将某容器中的氢氧化钠和小苏打的混合物加热到250℃,充分反应后收集到气体V L。

将残留固体冷却后溶于足量的稀硫酸,也收集到气体V L(气体体积已折合到相同状况,且不考虑溶液中水的挥发)。容器中原混合物里氢氧化钠和小苏打的物质的量之比可能为( )

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.2∶3

32、通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体,人们发现等电子体间的结构

和性质相似。下列说法中正确的是( )

A.B3N3H6具有碱性

B.B3N3H6各原子不在同一平面上

C.B3N3H6是由极性键组成的非极性分子

D.B3N3H6能发生加成反应和取代反应

33、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac、H+、OH四种,且离子浓度大小的排列顺序为:

——c(Ac)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),则可能的情形是( )

A.由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.由0.2 mol/L HAc溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成

C.由0.1 mol/L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

D.向上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为: ——

c(Ac) > c(Na+) > c(OH) > c(H+) ——

34、化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“自来水”

为1 mL,用20 mL蒸馏水洗2次,烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的( )

A.1/20 B.1/21 C.1/441 D.无法计算

35、下列离子方程式不正确的是( )

A.将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入 0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中,不断搅拌

2H++ CO32 → CO2↑+ H2O —

B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl等体积互相均匀混合

4 AlO2+7H++H2O→ 3Al(OH)3↓+ Al3+ —

C.向K3Fe(CN)6、KHCO3溶液中通入硫化氢气体

2Fe(CN)63-+H2S → 2Fe(CN)64-+S+2H+

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D.在Mn的溶液中加入HNO3再加入PbO2,得紫红色溶液

5PbO2+2 Mn2++4H+ → 5Pb2++2MnO4+2 H2O —

36、硫代硫酸钠对摄影胶片的定影作用原理可表示为:2S2O32-+AgBr→Ag(S2O3)2n-+Br-。以下说法正确的是( )

A.定影液应该酸化 B.该反应是氧化还原反应

C. n=3 D. Ag(S2O3)2n-的钠盐是水溶性的

37、如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入

试管②与气体B充分反应;打开夹子,可发现试管①

的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能

是下列中的( )

A.亚硫酸钠溶液、氯气

B.水、氨气

C.水、二氧化氮

D.氢氧化钠溶液、一氧化氮

38、在水溶液中,可用还原剂还原的离子是( )

39、“钠—硫”原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点,其工作原理可表示为:

2Na + xS Na2Sx。

这种高性能电池的缺陷是工作温度过高。科学家们经研究发现,

采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低“钠—

硫”原电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。

下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是( )

A.这是一种新型无机非金属材料

B.此化合物可能发生加成反应

A. OH- B. S2- C. Na+ D. H3O+

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C.原电池的负极反应将是单体转化为 的过程

D.当电路中转移0.02 mol电子时,将消耗原电池的正极反应材料1.48 g

40、120℃、101 kPa时,将2 L H2O (g)、2 L CO、1 L CO2、0.5 L O2和1 L H2组成的混合气

体通过分别盛有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应,且不论三个反应管以何种顺序排列,则( )

A.尾气中不可能存在O2 B.尾气不可能是CO、H2

C.尾气中肯定存在H2O (g)、CO2 D.尾气不可能是单一气体

41、40000 kPa,工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、

3主要成分为SO2、O2、N2)的流量为1.0 m/s,从接触室导出气体(792 K、40000 kPa)

3的流量为1.8 m /s。据此,以下说法中正确的是( )

A.SO2的催化氧化反应是吸热反应

B.SO2的转化率一定为20%

C.导出气体中SO3所占的体积分数为2/9

D.单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10∶9

42、1mol R分子式为C6H12O2的有机物,在硫酸存在下受热时生成两种新的有机物R与R’,

与适量酸性高锰酸钾溶液共热,生成草酸和丁二酸各1mol,1 mol R’在相同条件下只生成2 mol 丙二酸。该有机物的结构简式可能是( )

OH

OH

OHOHA

BCD

43、下列环境下物质处于还原性氛围的是( )

A.地球表面 B.炼铁高炉

C.沼气池 D.漂白粉溶液

44、将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1;等体积混合,混合液的密度教育库之化学库 Page 7 11/9/2013

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为d2。将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为d3;等体积混合,混合液的密度为d4。下列判断正确的是( )

A.d1 ﹥d2 ﹥d3 ﹥d4 B.d4 ﹥d3 ﹥d2 ﹥d1

C.d3 ﹥d4 ﹥d1 ﹥d2 D.d2 ﹥d1 ﹥d4 ﹥d3

45、分子的构造相同,但其原子(或原子团)在空间的排列方式不同,这样的化合物互为立

体异构体。MA2B2C2(M代表中心原子,其他字母代表配体,分别处于M原子周围八面体各顶点的位置)可能的立体异构体有( )

A.4种 B.2 种 C.6种 D.5种

46、下列物质中含有较多氯离子的是( )

A.氯化氢 B.氯乙烷 C.氯水 D.氯酸钾

47、石油的主要成分中不包括( )

A.烷烃 B.烯烃 C.环烷烃 D.芳香烃

48、г—AgI晶体属立方晶系,其晶胞的截面图如下:

Ag+ I-

z

y

x

仔细观察可知(A.1个Ag+周围有5个I- B.1个Ag+周围有4个I-

C.1个I- 周围有4个Ag+ D.1个I- 周围有2个Ag+

49、把35.61 g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热,完全反应后测得溶液中c(H+) = 10

mol /L,溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收,干燥,可得气体8.96 L (S.T.P.)。由此推断氧化产物可能是( )

A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2?4H2O D.SnO

50、Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following table.

Which of the following statements is true? ( )

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A.②号元素和③号元素处于同一周期

B.⑧号元素基态原子核外电子构型为[Ne]3s23p1

C.④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数

D.⑤号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强

2007年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题

第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量:

F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80

一.填充 (51题7分,52题8分,53题10分,54题12分,55题16分,共53分) 得分

51.

(1)负离子发生器产生的负离子是O2-,它在大气中存在的时间很短。O2、O3

、O2- 三种微粒自身所具能量由高到低的顺序是_____________。

(2)已知在一定温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。在温度较低时,溶液呈_________色,温度较高时呈____色。

(3)A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成二元素化合物,其中最可能属于离子化合物的是____(填写时用A、B、C、D表示的化学式)。

(4)下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是____(填写编号)。

A.灰石受热分解 B.酒精燃烧 C.生石灰溶于水 D.实验室制甲烷

E.实验室制乙烯 F.实验室制乙炔 G.实验室制氧气

H.用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 I.FeCl3水解

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(1)自然界有游离态存在的非金属元素有N、O和_______、_______等。

(2)已知NO2为V型分子,NO2+、NO2、NO2- 三种微粒中键角最大的是________。

(3)元素周期表共有18列,第1列是碱金属,第18列是惰性元素。第13列的第三个元素是________;该元素原子次外层的电子数是________。

(4)在石墨晶体的片层结构中,六元环数、C—C键数、碳原子数之比为_________。

得分

53.

(1)已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2,Fe(NO3)3和AgNO3的酸性溶液中加入少量铁粉,首先被置换的金属是__________。

(2)向含a mol硫化钠和b mol硫代硫酸钠的混合溶液中,加入足量的稀硫酸后充分反应,沉淀的最大值可能是_________mol。

(3)实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是____________(填写名称)。

(4)一些钾盐干态时受热能放出氧气,你熟知的三种所属钾盐的化学式是_______、_______、_______。

(5)硫酸铵在一定温度下分解:4(NH4)2SO4→6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O,当有1 mol电子转移时,有_______mol氮被氧化,同时有________mol硫被还原。

得分

54. (1)某醇分子中含a个3、b个2、c个。该分子中有 (2)某分子式为C5H10的化合物中,存在着分子内张力。该分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子。它可以发生加成反应。写出该化合物的命名:_________________________________________________。

(3)把一个熟水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中,扎紧袋口,“生”水果很快就“熟”了。若在水果储藏室中放几块用KMnO4溶液浸透过的砖块,即使现场有“熟”水果,“生”水果仍可保存较长的时间。其原因是:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)卤代烃R-Cl在一定条件下可发生如下反应:

OH??R-CN+KCl;R-CN+2H2O+H+→RCOOH+NH4+ R-Cl+KCN???

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现以乙烯为原料经过下图过程制取有机物W(分子式C8H14O4)。

H2O,H?甲KCN?A?????B??????C????????浓HSONaOH,H2O,??乙4?????a??????b??W ???2?CH2=CH2??

①若甲为Cl2,乙为HCl,则W的名称是__________________。

②若甲为HCl,乙为Cl2,则W的名称是__________________。

得分

55.

(1)海水中所含离子,就质量而言,含量最高的依次是______、______、______。

(2)若一杯纯水中[H+]为(4/5)×10-7mol/L,则其[OH-]为______________mol/L。

(3)NA为阿伏加德罗常数。25℃时,1g水中含H+离子个数约为_______NA。

(4)某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混合后,其pH等于7。原强酸溶液中[H+]_______弱碱溶液中[OH-](>、<、=)。

(5)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中,

[HCO3-]_______[CO32-](填“>”或“<”)。

(6)那些既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的无机化合物常被称作两性化合物,其中包括部分氧化物或氢氧化物(如Al(OH)3)和____________盐、____________盐。

(7)现有一瓶新制的Na2HPO4溶液。欲使该溶液中HPO42-、H+、PO43-浓度均适当下降,可在其中加入少量_____________________。

(8)关于Na+的性质有以下说法,其中正确的是_____________________(填写编号)。 (a)具有强还原性 (b)水溶液具有碱性 (c)较难还原 (d)其溶液无色 (e)焰色为黄色 (f)具有银白色光泽 (g)与硫单质化合形成离子化合物Na2S。

(9)某三种气体组成的混合物,其平均相对分子质量为30。用Ca(OH)2溶液可将它们全部吸收并生成各自对应的沉淀。其中相对分子质量最小的气体是___________。

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二.写离子方程式(56题2分,57—58题各3分,59题4分,60题6分,共18分) 得分

56. 将0.1 mol SO2通入45 mL 2 mol/L NaOH溶液中,写出SO2与NaOH反应

的离子方程式。

得分

57.检查水中CN-的方法是:往被怀疑有CN-的溶液中加适量KOH、FeSO4、

FeCl3。如果确实,溶液中会有深蓝色物质产生。请用离子方程式表示该反应。

得分

58. 对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生,写出配平的离子

方程式。

得分

59. 强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子还原为金属单质,并生成BO2-。

冶金工业中常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。

得分

60. 某溶液中同时存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-两种离子,H2O2可使它们相互转

化,请用离子方程式表示这种转化。

酸性条件:

碱性条件:

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三.根据计算填空(61—62题各2分,63题3分,64题5分,65题8分,66题9分,

共29分)

得分

61. 常温下将pH=3.00的醋酸溶液用水稀释一倍后,溶液的pH变为______。

得分

62. 通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的

物质的量比为__________。

得分

63.18 g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积。

已知C(s)+(1/2)O2(g)→CO(g)+Q1kJ,CO(g)+(1/2)O2(g)→CO2(g)+Q2kJ,与这些焦炭的完全燃烧相比,损失的热量是_________kJ。

得分

64. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2

气体0.5 mol。请以CO2的量为横坐标,以溶液中离子的总量为横坐标,画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

2)

得分

65. 金属Ni的晶格型式是面心立方,晶胞边长为a,

Ni原子半径为_______a;该晶体中有八面体空隙和四面体空隙;能嵌入该晶体八面体空隙中的原子的最大半径是___________a,能嵌入该晶体四面体空隙中的原子的最大半径是_______________a。

得分

66. 氙和氟反应,生成含有XeF2和XeF4两种成分的固体混合物。将此混合

物等分为两份,分别进行分析。

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(1)用水处理一份固体,获得60.0 mL气体,其中24.0 mL为O2,其余为Xe。溶液中尚有XeO3,它能氧化30.0 mL 0.100 mol/L的Fe2+。

(2)用KI处理另一份固体,获得单质碘。这些碘需要35.0 mL 0.200 mol/L Na2S2O3

与之完全反应。

欲求该固体混合物中XeF2与XeF4的物质的量之比。

设固体的平均分子式为XeFa(2<a<4),它与水的反应为:XeFa+ H2O→ O2+ Xe+ XeO3+ ??

若指定O2的系数为24,Xe的系数为________,则XeO3的系数为________(用a表示)。 据Fe2+的反应,XeO3的物质的量为____________mol。

据碘量测定,XeFa的总物质的量为____________mol(用a表示)。

a=________________;XeF2的物质的量∶XeF4的物质的量=______________。

答案

第Ⅰ卷

一、选择题(每题1分,共20分)

二、选择题(每题2分,共60分;只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分)

第Ⅱ卷

51.(1—2题各1分,3题2分,4题3分,共7分)

(1)O2- O3 O2 (2)棕 紫 (3)C2A (4)BCFH(错1个扣1分,扣完3分止) 52. (1题1分,2—3题各2分,4题3分,共8分) (1)C、S或H (2)NO2+ (3)Ga 18 (4)1:3:2

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53.(1—2题各1分,3—4题各2分,5题4分,共10分)

(1)Ag (2)a+2b (3)氢氧化镁

(4)KMnO4 KClO3 KNO3 (错1个扣1分,扣完2分止)

(5)1/3 1/2 (各2分)

54.(1—3题各2分,3题6分,共12分)

(1)c+2-a (2)顺-1,2-二甲基环丙烷

(3)“熟”水果分泌出烯烃,起催熟作用。KMnO4能吸收氧化烯烃。

(4)丁二酸二乙酯 二丙酸乙二酯(各3分)

55.(1—5题各1分,6题2分,7—9题各3分,共16分)

(1)Cl- Na+ Mg2+ (2)(4/5)×10-7 (3)10-10 (4)> (5)>

(6)酸式 弱酸弱碱 (各1分) (7)石灰水(或Ba(OH)2溶液)

(8)(c)(d)(e) (错1个扣1分,扣完3分止) (9)HF

56. SO2+OH-→HSO3-

57. 3Fe2++4Fe3++18CN-→Fe4[Fe(CN)6]3 (或其它合理的铁氰化物、亚铁氰化物)

58. 5C2H2H5+24MnO4-+72H2++10CO22O

59. 8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O

60. 2Fe(CN)64-+H2O2+2H+→2Fe(CN)63-+2H2O

2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-→2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑

61. 3.15 62. 1:2 63. 1/2 Q2

64.

(0,0.7) (0.1,0.4) (0.2,0.3) (0.3,0.4) (0.4,0.7) (0.5,0.7) (每1折点1分) 2)

1221?4(或 1/2-r) (3分) 465.4(2分) 2?2?(或3/4 -r) (3分)

(注:r表示原子半径,数值等于本题的第一个填空值。)

36a?96

66. 36 (1分) 6?a (3分) 0.0005 (2分) 0.007/a (2分) 3.5 1:3 (1分)

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0.007/a?0.000536?36a?960.0005

6?a 计算式:

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