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初中学生化学竞赛初赛试题及答题卷

发布时间:2013-11-16 13:57:10  

2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十三届天原杯)初赛试题(广东赛区)答题卷

市_______ 县区_______ 学校______________ 班级______ 学号____ 姓名___________

第一部分 (共100分)

二、填空题(本大题包括5小题,共20分)

15.(4分)

16.(4分)(1) (2) (3) 17.(3分)

18.(5分)(1 (2) 19.(4分)(1)(23 三、(本大题包括2小题,共16分)

20.(8分) (1) (2) 21.(8分)【练习】 【讨论】 【小结】 【应用】( )( )( ) 四、(本大题包括2小题,共22分)

22.(13分)根据如图所示装置,结合所学知识回答下列问题。

(1)写出图中标号的仪器名称:① ,② ;

(2)①实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是 (填字母),发生反应

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的化学方程式是 ,实验时该装置试管口应放一团棉花,其目的是 ; ;

A.没有塞紧橡皮塞 B.试管口没有放棉花

C.没有及时更换收集第二瓶 D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中

(3)①实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2,应选择的发生装置是 (填字母)。如果选用图E来收集气体,则气体应从 (填“a”或“b”)端进入。

②小明同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。

23.(9分)实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”

和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同

学很感兴趣,决定对其成分进行探究:

提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢?

交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是

A.酸 B.碱 C.盐

查阅资料:Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 。 Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

设计实验并继续探究:

(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是 。

拓展与应用:确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂,你选择的试剂是 (要求类别不同),对应的现象是 。

五、(本大题包括2小题,共14分)

24.(5分)2012年11月,某鬼酒被媒体曝出塑化剂含量超标高达260%,食品塑化剂事件

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再次引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二(2-乙基)己酯”,化学式为C24H38O4 ,它是一种无色透明的液体,有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂,不可食用。若长期食用塑化剂超标的食品,可能对生殖系统、免疫系统造成伤害,大量摄入还可能致癌。请分析上述信息,回答下列问题:

(1)写出塑化剂的两条物理性质 、 。

(2)根据常用塑化剂的化学式计算:

①相对分子质量 ; ②C、H、O三种元素的质量比 ; ③氧元素的质量分数为(结果精确到0.1%) 。

25.(9分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,做如下实验:准确称取样品12.0 g ,向其中加入57.9 g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4 g ,请回答下列问题:

(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(精确到0.1%)

(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?

第二部分 (共20分)

六、(本大题包括2小题,共20分)

26.(10分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4 。

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(1)沉淀B高温煅烧反应的化学方程式 ,反应的基本类型: ,该工艺中可循环使用的物质为 (填化学式)。

(2)实验室里操作①称为 ,实验室进行此操作时,用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。操作②的过程是加热浓缩、 、结晶,获得(NH4)2SO4晶体。

(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是

27. (10分) 实验是学习化学的重要手段,通过实验可以培养实践能力和创新精神

(一)实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:

(1)装置I是加热固体的装置,指出其中的错误 , 要改正错误需要操作的旋钮是 (填字母)。

(2)使用装置Ⅱ前要检验气密性,方法是

(3)实验室制取H2、O2、CO、CO2等四种气体,可选用装置Ⅲ来收集的气体有 _____(填化学式)。

(二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验,所需实验装置如下图所示,回答下列问题:

(4)将上图连接成整套装置,连接顺序依次为B→ → → →E(填写字母)。

(5)某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数,计算的结果会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(6)A装置中实验前混合物质量为2.5g,实验后的剩余固体质量为2.1g,则混合物中氧化铜的质量分数为 。

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