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初中化学竞赛辅导(化学实验)

发布时间:2013-09-20 14:22:07  

初中化学竞赛辅导

第四部分 化学实验

化学实验是化学学科的基础和灵魂,它对认识、理解和掌握化学知识具有极其重要的作用。在学习和复习这部分知识时,应注意以下几点.

第一,掌握实验原理和基本操作是关键,典型实验是重点.

第二,动手操作,手脑并重.在了解掌握实验原理的基础上,尽可能地寻找一些代用仪器、药品,进行“微型化”实验以加深实验印象、巩固所学知识.

第三,注重分类归纳,形成实验知识网.

第四,分类串联,掌握典型实验装置.

第五,初步学会设计简单实验来检验、鉴别、制取物质以及科学全面地描述实验现象,去填写实验报告.

实验知识点提要

1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项

针对考核的基本要求,可根据仪器的用途及功能进行分类,在分类中进行比较,在比较中加深印象.

能加热的仪器:试管、蒸发皿、烧杯(间接加热).

用于计量的仪器:托盘天平、量简.

用于夹持的仪器:铁架台、试管夹.

用于加热的仪器:酒精灯.

用于滴加少量液体的仪器:胶头滴像

用于收集和贮存少量气体的仪器:集气瓶,

用于分离少量物质的仪器:漏斗.

用于搅拌和引流的仪器:玻璃棒.

2.八项重要的基本操作

八项重要的基本操作是:药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时,应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项,特别要注意对操作失败原因的分析.

3.实验室规则和安全常识

安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则,保证安全.为此,要注意以下三类.

严格遵守实验室“三不准”原则;

注意药品的用量;

对可燃气体(H2、CO、CH4)的性质实验,一定要注意可燃气体的纯度,以防发生爆炸;有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行,尾气应用适当的方法处理,以防污染空气.

4.气体的制备

实验室制取气体及其性质实验,是属于基本操作的简单综合实验.复习时,可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置,突出气体的个性及几种气体的共性,提高记忆效果.

有关气体制备.

(1)气体的发生装置

根据所用反应物的状态和反应条件,可分为两类:

(2)气体的收集装置

根据气体的溶解性及密度,选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集.

(说明:排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向,而是指空气从瓶中被排出的流向)

(3)集气瓶的多种用途

①集气瓶:收集密度比空气大的气体,气体流向是。长进短出。

比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水,则由短管进气排出水,收集

难溶于水的气体.

②量气瓶:定量收集量取气体体积的实验装置,气体“短进长出”.

③储气瓶:先排水集气后,使用气体时,用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出,水从长管进,气体从短管出.

④洗气瓶:瓶内放适量液体试剂(约l/3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质),则应“长进短出”.

(4)装置气密性的检查

不论是何种气体的制备,都要先检查装置的气密性. (5)防倒吸

用排水集气法将气体集满后,应先从水槽中取出导管,再熄灭酒精灯. (6)棉花团的作用

用KMnO4分解制取O2时,应将棉花团置于大试管口处,以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。

实验推断题

一、顺向思维

1、有一固体混合物,可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成,为鉴别它们做

试推断:固体混合物中一定含有 、 ,可能含有 ,一定不含有 。(用化学式填空)

二、逆向推理

1、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。现有X、Y、Z三种不同金属,A、B、

由此推断:

(1)白色沉淀R是 ;

(2)写出下列物质的化学式:A ,B ,W 。 (3)X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ; (4)F转化为D的化学方程式是 。

三、中间突破

1、 在如下所示的转化关系中,A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等都是初中所学过的物质,其中A、B、E、F是单质,C、D、G、H、I是化合物。

(1)写出A、I的化学式:A ,I 。

(2)写出下列转化过程中的化学方程式:

F→B , D+J→C

四、直觉判断

1(1

(2)在常温下若乙是气体,则X是 ;

(3)在常温下若甲是固体,乙为无色液体,则X是 。

2、A、B、C、D是在初中化学中常见的4种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在如下关系:

(1)化合物C中一定含有 (甲元素或乙元素)

(2)单质甲的化学式是 ,化合物A的化学式是 。

(3)写出化合物B和化合物D在高温下反应并有化合物A产生的化学方程式为 。

五、整体分析

现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀H2SO4六种溶液,有下图所示的相互反应关系,图中每条线两端的物质可以发生化学反应,试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。

六、表格式推断题

有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是NaOH,HCl,MgSO4,BaCl2和K2CO3中的一种。为了鉴别,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀;“↑”表示有气体生成;“—”表示观察不到明显的现象变化(本

1、根据实验现象,可以推断A~E的化学式为:

A ,B ,C ,D ,E 。

2、请从A~E这5种物质中选取适当物质,通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。

[试题精选]

1、牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏生产过程中常添加一种磨擦剂。这种磨擦

剂是通过一系列加工而制得的极细的CaCO

粉末。其生产过程如下图:

CaCO2O

试回答:

(1)写出A、B、C、D的化学式:

AB,CD

(2)出①,②,③转化的化学方程式

2、 X是常见固态化合物,可发生如下图所示的变化:

CC沉淀C

(1)X的化学式是 。 (2)写出图中①、②反应的化学方程式:

① ②

3、 有A、B、C、D、E、F六种物质。在常温下,A是固体,B是液体,C、D、E、F是气体,它们之间有下列转变关系:

A+D→E C+D→E A+E→C B?D+F

根据以上关系,推断下列物质(写出其化学式):

ACF 4、有

A、B、C、D、E、F六种物质,A是一种氧化物,这些物质相互变化关系如下: 通电

红褐色) + NaCl根据以上变化关系,写出它们的化学式:

AB,CD

5、下图中A、B、C、D、E、F是不同的单质或化合物。

根据图示回答:

(1)写出下列物质的化学式:

A ,B ,C ,D ,E ,F 。

(2)写出下列反应的化学方程式:

① , ② , ③ ④ , ⑤ 。

(3)反应⑥为FeCl2的盐酸溶液中通入O2,该反应的化学方程式:

6、A、B、C、D、E、F、G是常见物质,B是一种气体单质,D为浅绿色溶液,G为

蓝色溶液,它们可以发生如下图所示的转化关系:

(1)写出下列转化的化学方程式: ①C→A:

②G→D

(2)由F转化为E的反应 置换反应(填“都是”,“不一定是”,“都不是”)。

7、某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2、AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,一 中学化学课外活动小组,设计了如下图所示的实验步骤。

(1)X、Y分别是什么物质?X ,Y 。(写化学式,下同)

(2)固体A,滤液B,C的主要成分是什么?A ,B ,C 。

(3)Z处进行的操作是什么? 。

(4)写出①②两步发生的化学方程式: ,

8、如下图所示的转化关系中,A、B、C、D、E、F、G、H以及蓝色沉淀都是初中化

学课本中学过的物质。在通常情况下,A、B、G是黑色固体,A、C、D、H是单质,F是硫酸盐,C在氧气中燃烧能生成B,反应①②③④都属于置换反应,A与B反应除生成C外,还生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体。

(1)写出下列物质的化学式:C ;G 。

(2)写出上述转化关系中下列反应的化学方程式:

A+B ;E+G 。

9、有A、B、C、D四瓶失去标签的常用无色溶液,为了鉴定它们,分别取少量按

图所示进行实验。最后,将滤液甲、乙、丙进行实验,确证均含有钠元素。

由上述实验回答:

(1)各溶液中溶质的化学式是A ,B ,C ,D 。

(2)C中溶质电离的方程式为: 。

10、各物质的转化关系如下图所示。

(1)推断甲到戊的化学式:甲 ,乙 ,丙 ,丁 , 戊 。

(2)推断A到H(物质或溶液中的溶质)的化学式:A ,B ,C ,

DE,FG,H。

11、除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠的方法及过程如下图所示:

(1)加入的X是 ,Y是 。

(2)写出上述①、②两步所发生的化学方程式:

、 。

(3)最后从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体,为什么不用冷却结晶的方法而要用蒸发 结晶的方法?

12、A、B、C是三种常见的单质,它们分别由甲、乙、丙三

种元素组成,D、E、F是三种常见的氧化物。上述物质间存在如右

图所示的关系。

(1)D、E、F中含有甲元素的是 ;

(2)上述反应中,D是 剂,B是 剂(填氧化、

还原、催化)。

(3)若甲为非金属元素,则D的化学式是 ,E的化学式

是 。

13、现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的一种,阴离子分别为NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。其中,C盐溶液呈蓝色,其它溶液无色。向4种溶液中分别加入稀盐酸,B产生沉淀,D产生气泡。由此推断A是 ,B是,C是D是

14、下列化学反应式中,A、B、E分别代表三种物质,已知:

A + ZnSO4→B↓ + K2SO4 B + HCl → E + CO2↑ + H2O

则A、B、E的分子式分别可能为 , , 。

15、从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种,使得各线条相连的物质均能反应生成难溶物。

(1)将选出物质的分子式按要求填写在右图相应的方

框中。

(2)写出②③的化学方程式:

15、A、B、C分别代表三种化合物,在一定条件下可发生下面的反应:

A + H2SO42O2O2SO42 若D是一种红色金属,则A是 ,B是 ,C是 。

(填化学式)

16、文物研究工作者从刚出土的文物外壁取下一些绿色物质甲,内壁取下一些红色物质乙,对甲乙二物质分别进行了如下处理:

根据上面的反应关系,回答

(1)甲、乙两物质的俗称:甲______ 乙______A的化学式______

(2)填下表

物质的鉴别

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括:几种气体(O2、

2-H2、CO2、CO、CH4)的检验;碳酸盐(或CO3)的检验,盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧

化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质,尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识,这是解答这类问题的基础和关键.

常见的物质鉴别题举例浅析:

(一)用一种试剂一步鉴别出几种物质

1、使用指示剂

例:只用一种试剂就能方便地鉴别出稀盐酸、氯化钠和澄清石灰水,这种试剂是 。

2、加入其它试剂

例:只用一种试剂就能将稀盐酸、NaOH溶液和澄清石灰水三种溶液鉴别出来,该试剂是 。

(二)用一种试剂和组内试剂分步鉴别出几种物质

1、用指示剂和组内物质间的相互反应分步鉴别出几种物质

例:只用酚酞试液和同组稀溶液间相互反应就能鉴别出的一组物质是

A、KNO3、NaCl、NaOH B、NaOH、KOH、HCl

C、H2SO4、HCl、NaOH D、NaOH、H2SO4、NaCl

2、用所给的一种试剂鉴别出未知溶液中的一种,然后再用鉴别出的溶液作试剂,鉴别其它未知溶液,以此类推,一一鉴出。

例:现有①KNO3②NaOH③MgCl2④MgSO4四种溶液,只用BaCl2溶液将它们一一鉴别出来的先后顺序是 。

(三)用多种试剂分步鉴别出几种物质

例:现有五种溶液,分别是稀盐酸、NaCl、NaOH、Na2SO4、和MgSO4,怎样鉴别它们?

(四)不用任何试剂,通过组内物质的“两两混合”鉴别出几种物质

例:不用任何试剂,鉴别下列四种无色溶液:稀盐酸、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3

(五)不用任何试剂,根据物质的物理性质(如颜色、气味等)先鉴别出其中的一种物质,再利用该物质鉴别其它物质

例:有5瓶失去标签的溶液,已知它们分别是①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl,如果不用其它任何试剂,用最简便的方法将它们一一鉴别出来,合理顺序是 。

(六)常见气体的鉴别

例:1、鉴别H2、O2、N2和CO2四种气体,可选用( )

A、燃着的木条和NaOH溶液 B、燃着的木条和澄清石灰水

C、带火星的木条和NaOH溶液 D、带火星的木条和澄清石灰水

2、鉴别CO和H2的最好方法是 ( )

A、根据它们燃烧时的火焰的颜色 B、根据它们燃烧的产物

C、闻气味 D、用天平称量

物质的分离和提纯

除杂原则:既要除掉原来的杂质,又不产生新的难分离的杂质。

(一)物理方法

(二)化学方法

习题:

除去下列括号内杂质(写出化学方程式或方法)

1、KCl(MnO2)

2、CuO(Cu)

3、NaNO3(Na2SO4)

4、CO2(HCl)

5、NaCl(Na2CO3)

6、CO2(CO)

7、CuO[Cu2(OH)2CO3]

8、FeSO4(CuSO4)

气体的制取、净化与收集

一、发生装置:

三、气体的净化:

1

、气体的干燥

酸性干燥剂:浓H2SO4、P2O5

①干燥剂 中性干燥剂:无水CaCl2 无水硫酸铜

碱性干燥剂:固体NaOH、生石灰、碱石灰 ②干燥装置

CO ①点燃②气球收集③排水法收集

[试题精选] 1、现有下图所示的装置和

6种实验药品(盐酸、大理石、氧化铜粉末、浓硫酸、木炭粉、澄清石灰水),请你选择正确的有关装置,按顺序连接起来,组成一套能证明一氧化碳的还原性和二氧化碳性质的实验。并回答:

(1)正确的连接顺序(填写符号及数字代号):从左到右按( )接( )、( ) 接( )、( )接( )、( )接( )。

(2)各反应仪器所用的药品是(写化学式)a(或b) ,c , d ,e 。

(3)f的作用是

2、将下图所示仪器组装在一套装置,完成下列实验:(1)验证反应开始所得气体

中混有氯化氢气体;(2)制备纯净的氢气;(3)实验氢气的还原性;(4)测定水中氢氧质量比。回答:

(1)丙装置中盛放的药品为 溶液;

(2)各装置管口的连接顺序为(填字母)A→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。

(3)在做好连接仪器、检验气密性、放入药品等准备工作之后,实验开始的操作步骤是打开漏斗的 ,过一会,再 。

(4)反应一段时间 后,根据反应前后的有关固体质量变化,再测定水中氢氧质量比,为什么?

3、CuO粉末中混有少量Cu2O,某课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量,

试根据下图所示内容回答下列问题。

(1)X是常见还原性气体CO,H2中的一种气体,请根据组合装置判断,X的化学式应为 ,A装置的作用是 。 (2)B装置的作用是 。若缺少它,将直接导致反应后 装置内物品的质量偏差。

(3)已知Cu2O在加热条件下也能被X气体还原为Cu,写出C装置中所发生反应的化学方程式

(4)已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1 g,完全反应后U型管内物质的质量增加了m2 g(损失忽略不计),则原混合物中Cu2O的质量为

(5)E装置的作用是 。

(6)若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种,同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验,则D中的药品应改为 。

4、实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜,并测定铜的相对原子质量(H和O的相对原子质量已知),反应的化学方程式是:2NH3+3CuO

H2O的质量,再求出

Cu的相对原子质量。 △ N2+3Cu+3H2O。方法之一先测定Cu和

(1)请用上图所示装置设计一个实验方案并回答有关问题。

① 在下列括号内填写以上装置连接顺序(用字母编号表示,注意:每种装置至少

要使用一次,也可重复使用)。

带有少量水蒸气的氨气→( )→( )→( )→( )

② A中浓硫酸的作用 。 ③ 实验过程中B装置出现的现象是 。 ④ 若已测定Cu和H2O的质量分别为Cu和H2O请写出计算Cu的相对原子质量的

表达式 。

⑤ 若实验过程中发现B装置的CuO未全部还原为Cu,将导致测量结果 (填偏低、偏高、无影响)。

(2)若仍采用上述仪器装置,还可选用测定别组物理量的方法来测定Cu的相对原 子质量。这些物理量有:① 和 ;② (以上可以从WWWCu,WCuO,

,NH3,N2中选)。

5、如下图,将一块金属放在盛稀硫酸的反应器中,反应发生一段时间后在装置D处加热,稍后可见装置

E中的白色无水硫酸铜粉末变蓝。 WH2OWW

试回答下列问题:

(1)E中的无水硫酸铜粉末变蓝,说明D中反应有 ,写出E中变化的化学方程式 。

(2)从E中的变化证明A装置中一定有 生成。

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。

(4)A中发生反应的前提是 。

(5)B装置的作用是 ,C装置的作用是 。

6、(1)浓硫酸与木炭共热,生成CO2,SO2和H2O,写出反应的化学方程式。

(2)已知:SO2能使红色品红溶液退色,而CO2不具有这种性质;SO2能被酸性KMnO4溶液吸收,而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。

试用下图所列各种装置,设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应后所得到的各种产物。这些装置的连接顺序是(按产物气流从左到右的方向)( )→( )→( )→( )(填写装置的编号)

(3)实验时,可观察到装置①中A试管的溶液退色,C试管的溶液不退色。则A试管的作用是: ;B试管的作用是 ;C试管的作用是 。

(4)装置②中所加固体药品是 ;可验证的产物是 。

(5)装置③所盛的溶液是 ;可验证的产物是 。

7、现有药品:w g(w<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从下图中选用适当实验

装置,设计一个最简单的实验,粗略地测定锌的相对原子质量(假设环境为标准状况)。

(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。

(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母,连接胶管省略) 。

(3)操作中,怎样加入试剂以保证不漏出氢气? 。

(4)用实验测得的数据,写出计算锌相对原子质量的数学式:锌的相对原子质量=

(试管④中的空气忽略)。

8、已知右图中,锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、O2、H2中的一种;B管中放的是螺旋状的红色光亮铜丝;漏斗C中盛放某种液体,在实验时,液体

不够时可以得到补充。问:

⑴先加热B管一段时间,发现铜丝表面略发黑。原因是

⑵打开漏斗C上的活塞,把其中的液体慢慢滴入A瓶中时,铜丝表

面变得更黑。此时A中的气体和C中的液体所有可能的组合是:(可

不填满)

①A中: C中: ;②A中: C

中: ;

③A中: C中: ;④A中: C中: 。

⑶若A中盛放的是上述四种气体中的两种气体,当C中的液体滴入A中时,不管铜丝表面颜色如何变化,均有可能造成爆炸事故,则A中的气体和C中的液体所有可能的组合是:(可不填满)

①A中: C中: ;②A中: C中: ;

③A中: C中: ;④A中: C中: 。

9、工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含

有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的

质量分数,三位同学分别设计了甲.乙.丙三套实

验装置(如右图所示)。测定的方法是:取一定

质量的纯碱样品,加入足量的稀硫酸,产生的二

氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收,根据氢

氧化钠溶液(盛装在甲乙丙装置中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ瓶中)

在实验前后的质量差,通过计算,确定碳酸钠的

质量分数。操作时,甲.丙装置中气囊内的空气

可以根据需要排出装置中的气体。在滴加稀硫酸

前,连接甲乙丙装置的a..b管口。

上述装置中, (填“甲”.“乙”或“丙”)装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数。请分别指出另外两套装置的一点不足: 。

10、在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上,老师让同学们利用所学知识设计一个实验,通过观察到明显的实验现象,说明CO2与NaOH溶液发生了反应。同学们积极思维,大胆创新,设计出多种方案。下图所示的是从中选出的四种方案:

各方案的操作方法如下:

图A:取下玻璃塞,打开活塞,滴下少量NaOH浓溶液

图B:用适当的方法取下橡皮塞,晃动试管

图C:挤压胶头滴管,滴加少量NaOH浓溶液

图D:用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液,振荡

请回答下列有关问题:

(1)对于图A—D,你认为能达到实验目的装置有 (填字母编号)。并从中任选一种按要求填空,该装置的编号以及对应的实验现象是 。若向E装置(如右图)中通入CO2气体也能证明CO2和NaOH溶液发生了反应,则应观察到 。

(2)如何取下B装置中的橡皮塞(只要求回答一种方法) CO2 。对于B装置,有的同学心存疑虑,他认为CO2可溶于水并能和水反应,而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O,怎能说明它是和NaOH发生反应的呢?请你告诉他,只要补充做个 实验,就可消除他的疑虑。

(3)根据你现有的知识思考:要想用上述装置产生类似的实验现象,还可换成 气体和 溶液相互组合(各填一种即可)。

11、如图所示,旋塞K2关闭着。装置A中盛有氯化氢气体,装置C、D、E、F、G中分别盛有五种不同的溶液,H为一根两端开口的玻璃管,分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液。B装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润,K为开口很小的尖嘴玻璃管。

(提示:氯化氢气体极易溶于水,通常状况下,1体积水能溶解500体积氯化氢气体。氯化氢溶于水得盐酸。)

根据下列操作顺序,填空:

(1)打开分液漏斗的旋塞K1,当NaOH溶液快要滴完时,关闭旋塞K1,打开旋塞K2,此时在B装置中可观察到的实验现象是____________________。NaOH与盐酸反应属于复分解反应中的_________________反应。在A装置中可观察到的实验现象是____________。

实验探究与设计

[试题精选]

1、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

(1)假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳。

(2)设计方案:将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料:氮气不与碳、氧化铁发生反应,可用来隔绝氧气。

(6)结论:根据数据处理结果,得出原假设不成立,理由是。

2、对牙膏有关问题的探究:对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方

② ;③ 。

(4)请你仍用石灰石为原料(其它试剂自选),设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照(3)

(5)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是 。

(6)某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量,用烧杯称取这种牙膏膏体100.0g,向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出(除碳酸钙外,这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体),共用去稀盐酸200.0g。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g。(所有质量数据均不含烧杯质量)。请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。

3、实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使指示剂变色。 实验步骤:

⑴.在第一支试管中加入约2ml蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。

⑵.在第二支试管中加入约2ml NaCl(pH = 7)溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 ⑶.在第三支试管中加入约2ml NaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 通过上述实验的探究,回答下列问题(下述“现象”是指:无色酚酞试液是否变红) 实验⑴看到的现象是_______________,你得出的结论是_____________________; 实验⑵看到的现象是_______________,说明Na+离子_______________________; 实验⑶看到的现象是_______________,你得出的结论是_____________________。

4、某无色溶液含有Na+,可能含有CO32-、SO42-、Cl-等三种阴离子,请你设计实验方案验证

三种阴离子的存在,并完成实验报告:

实 验 报 告

实验目的:验证三种阴离子的存在

5请你用学过的物理和化学知识,用两种方法将它们鉴别出来: (1)物理方法: ;

(2)化学方法: ;

6、设计实验。

实验内容:验证NH4HCO3受热易分解及分解产物;

可用仪器:没有火源(如酒精灯,火柴,蜡烛等),其它自选;

提供的药品和材料:NH4HCO3粉末、酚酞试液、红色石蕊试纸(遇碱性物质变蓝),澄清石灰水、水、浓硫酸、生石灰。请回答:

(1)不用酒精灯,你采用何热源(从提供的药品中选取) 或 ,理由

(2)设计并画出能够同时看到三种现象的装置图(注明药品盛放位置)。

(3)描述实验现象及验证结果:实验现象:

,证明 ;② ,证明 ;

③ ,证明 。

7、实验程序设计

某化工研究所欲从BaCO3和CaCO3的混合物中分离出BaCO3。已知有关物质的溶解度数一步主要产物的化学式。

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