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2006年黑龙江初中化学竞赛初赛试题

发布时间:2013-12-06 10:34:15  

2006年黑龙江初中化学竞赛初赛试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24 Al—27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。1—10题每小窟只有一个正确选项;11—20题每小题各有一个或两个正确选项。请将正确答案的序号填入括号内)

1.定期公布的空气质量报告中,一般不涉及 ( )

A.二氧化硫 B.可吸入颗粒物

C.氮氧化合物 D.二氧化碳

2.现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是 ( )

A.Ca2(PO4)3(OH) B.Ca5(PO4)3(OH)

C.Ca4(PO4)3(OH) D.Ca3(PO4)3(OH)

3.下列叙述不符合化学史实的是 ( )

A.首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡

B.在19世纪,首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗

C.近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的

D.我国是世界上最早使用湿法冶金的国家,早在西汉就开始用于冶炼金属

4.向一定量的饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是 ( )

+A.溶液中的Na总数不变 B.溶剂的质量不变

C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变

5.质子和中子都是由u夸克和d夸克组成,u夸克带电量为2/3e,d夸克带电量为-1/3e,e为基元电荷。下列论断可能正确的是 ( )

A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成

B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中于由2个u夸克和1个d夸克组成

C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成

D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成

6.2004年3月,我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。有关其生产和使用的说法错误的是 ( )

A.可以减少二氧化碳的排放,减缓温室效应

B.可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料

C.该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面

D.该塑料的应用可减少臭氧层的破坏

7.氧化铜被下列物质还原时,均可得到金属铜。若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等,则反应中所用的还原剂是 ( )A.氢气 B.碳 C.一氧化碳 D.氨气

8.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 ( )

A.所用NaOH已潮解

B.用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数

C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量

D.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘

9.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是 ( )

A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量

B. 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:65,盐酸足量

C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属

D,放盐酸质量比为3:2:1,反应后无盐酸剩余

如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择 ( )

A.Ca(OH)2 B.CaCO3 C.NH3 D.NaOH

11.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是 ( )

A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体

C.降低温度 D.t℃时蒸发少量水

12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在”绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。在用C2H4(丙炔)合成C5H8O2(2—甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物可能是 ( )

A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2

13.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为:3CuO+2Al=3Cu+Al2O3,反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,允分反应后,将铁片插人溶液中。下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是 ( )

①加入稀硫酸后,有气泡生成;②加入稀硫酸后,没有气泡生成;③加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质;④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A.只有④ B.②③ C.③④ D.①③④

14.如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A

滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管

①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能

是下列的 ( )

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.硝酸银溶液、氯化氢

C.酒精、氧气 D.水、一氧化碳

15.已知氧化还原反应中存在如下关系:强还原剂+强氧化剂→弱氧化剂+弱还原剂,现有下

-----列三个能反应的式子:2W+X2→2X-+W2;2Y+W2→2W+Y2;2X+Z2→2Z+X2以上反应均在同温、

同压、同浓度下进行,正确的结论是 ( )

--A.氧化性是:Y2>X2 B.还原性是:Y>Z

-------C.2Z+Y2→2Y+Z2的反应能够进行 D.在X、Y、W、Z中X的还原性最强

16.向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生。这说明 ( )

A.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 B.Na2CO3跟盐酸不反应

C.盐酸过量时,主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D.Na2CO3过量时,主要发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

17.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是

( )

18.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同

+2++-2--离子):Ag、Ba、Na、Cl、SO4、NO3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两

厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是 ( )

+---A.Na和NO3来自同一工厂 B. Cl和NO3一定不在同一工厂

++2--C.Ag和Na可能在同一工厂 D.SO4和NO3可能来自同一工厂

19.将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是 ( )

A.增重10% B.增重30% C.不变 D.减轻30%

20.取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中,充分反应后金属

仍有剩余;若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中,充分反应后,该金属没有剩余。则该金属的相对原子质量可能为 ( )

A.24 B.40 C.56 D.65

二、填空题(16分)

21.已知氮、硅原子结构示意图依次为:N、 Si 。氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式 。 医学研究表明:偏硅酸有软化血管的作用,对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸,又是含氧酸,则偏硅酸的化学式为 。

22.某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固

体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发

现石灰水变浑浊,原因是 ;将生成的气体

用少量水洗后再通人新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很

快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能 。

23.猜谜语:血汗钱(打一元素名称) ;敢怒不敢言(打一物质名称) 。

24.有A、B两种有机物,无论以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧产生水的质量始终不变。A、B必须满足的条件是 。

25.金属钙和钠均能与水反应生成相应的碱和氢气。在金属活动性顺序中钙比钠活泼,但钙与水反应远不及钠激烈,原因可能是 。

26.蛋白质是组成细胞的基础物质,没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白,各种酶都

2+2++是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如含Cu、Ba、Ag等可

溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性,从而丧失其生理功能,危及生命。因此,可溶性重金屑盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。

(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中无毒的是 。(2)在医疗上用x射线检查肠胃病时,让病人服用 的悬浊液(俗称钡餐),而不能服用碳酸钡,其原因是人体胃液中含有一定量的(填物质的化学式) ,与碳酸钡反应后,产生了一定量的使人中毒的 。(3)若因BaCl2中毒,下列方案中可作为最佳解毒措施的是 。(填序号) A多饮糖水 B饮用Na2SO4溶液 C.饮用食盐水 D.多饮鲜牛乳

27.在NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,则W的范围是 <W%< 。某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。

三、简答题(8分)

28.酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子,

++2-使溶液呈酸性。例如:NaHSO4=Na+H+SO4。请你推测NaHSO4的三点化学性质。 (可用化学

方程式表示)①

② ③ 。

29.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气,经过净化干燥后,还原氧化铜。

(1)根据所得到铜粉的质量,可求得参加反应的氢气的质量,进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过理论值。从实验过程看,可能的原因有哪些?(至少答出三点原因) ①

② ③

+2+(2)Cu在酸性溶液中不稳定,可发生反应生成Cu和Cu。Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸,而没有其他试剂。Cu2O是一种红色固体,如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O。

30.经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明:

(1)使用催化剂,能改变化学反应的速率;

(2)反应物的量不同,生成物可能不同;

(3)反应物的量不同,反应现象可能不同。

31. 2005年11月13日13时30分,吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故,含有苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物的大量化学物质泄漏。14日10时,吉化公司东10号线入江口水样有强烈的苦杏仁气味,苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家规定

标准。硝基苯对人体的危害有两种方式,一种是直接接触,另一种是吸入。因为硝基苯容易挥发,导致污染带江面附近的空气也有毒。人摄入过多硝基苯能够致癌。苯,是煤焦油分馏或是石油的裂解产物。苯是无色至淡黄色液体,易挥发,并具强烈的特殊芳香气味,是重要的制作多种树脂的原料,在家庭装修时广泛用作溶剂。苯有毒,会抑制人体造血功能。苯的硝基化合物(硝基苯)中毒,是指在短期内吸入或经皮肤吸收高浓度苯的硝基化合物,可致以高铁血红蛋白血症为主的全身性疾病,可伴有溶血性贫血,以及肝、肾损害。

另据报道:针对当前污染状况当地政府和环保部门,采取了多种措施,包括“紧急储备16t粉末活性炭,并从外省紧急调运了近700t。”

(1)爆炸后当地的 和 已经受到了污染。紧急储备和调运活性炭,是利用活性炭的 来除去有毒物质。(2)二甲苯的化学式为C8H10,写出二甲苯在空气中燃烧的化学反应方程式;

(3)从以上资料获得的信息中,你了解到苯有哪些物理性质?硝基苯造成的危害有哪些?

(4)根据国家环保总局统计,当前家庭装修污染已占到环境污染一半以上。从健康、环保的角度看,请你谈一谈家庭装修和人住时应该注意的问题有哪些。

四、实验题(15分)

32.NO和NO2具有下列不同性质:(1)通常情况下,NO是无色气体,微溶于

水;NO2是红棕色气体,易溶于水;(2)NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

如图,将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊

试液),试分析反应完全后可能出现的实验现象 。

33.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁

-的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较

高的氧分子,他立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。 进行此实验,所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白:(1)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气,组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 。

(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。(3)仪器①的橡皮塞上应有——个孔,原因是 。(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象。 (5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)H2O2来配制,其具体配制方法是 。

34.草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:

(1)猜想与假设:第一种:草酸分解产物是CO2和H2; 第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O; 第三种:草酸分解产物是CO2和H2O。

(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。

(3)实验:甲同学按图1装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊??乙同学按图1装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。

(4)结论:第 种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。

(5)反思与评价:

乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处:(答出两点即可,你如果能答出第三点或更多,且正确,给予鼓励)

第一点: 。第二点: 。 第三点: 。

乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2,证明方法是 。

五、计算题(11分)

35.将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物200g放入一定量的水中充分溶解,得到的实验数据如表1,硝酸钾在不同温度时的溶解度如表2:

表2:试计算:(1)加入水的质量是多少克?(2)原固体混合物中硝酸钾的质量是多少克?

36.由氧化钙,碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物30.2g,溶于足量水并充分反应后,溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀,将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体32.0g,求原混合物中氧化钙质量。

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