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2007年“天原杯”全国初中化学竞赛选拔考试

发布时间:2013-12-22 09:41:58  

2007年“天原杯”全国初中化学竞赛选拔考试

(满分:100 考试时间:70分钟)

可能用到的相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Fe:56 Zn:65 Mg:24 Ca:40 Cu:64 Ag:108 Na:23 Cl:35.5 Li:7 K:39

一、选择题(共20题,40分, 16-20题可能有1-2个答案,请将答案填入题后的表格)

1、下列措施是为了防止环境污染的是( )

A、食盐加碘 B、汽车使用含铅汽油 C、禁止饮用工业酒精 D、禁止鸣放鞭炮

2、使用材料的变化标志着人类文明的进步。下列用品的材料不是通过化学变化制得的是

A、铁器 B、石器 C、塑料器具 D、青铜器

3、人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是 ( )

A.Ca2(PO4)3(OH) B.Ca5(PO4)3(OH)

C.Ca4(PO4)3(OH) D.Ca3(PO4)3(OH)

4、由X、Y两种元素组成的化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为( )

A.X2Y5 B.X2Y C.XY2 D.X2Y3

5、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若 R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为( )

A.m﹣x+2 B. m+x﹣2 C. m﹣x﹣2 D. m+x﹣2

6、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为1:2,当1.5 gX和一定量 的Y 充分反应后,生成了3.6 gM。则在上述反应中,参加反应的X和Y的质量比为( )

A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1

7、某学生用托盘天平称量5.5 gNaCl晶体(1 g以下用游码),称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。该学生所称NaCl的实际质量是( )

A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g

8、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是 ( )

A.F B.NH4+ C.OH D.H2O --

9、某同学测得海水中含有Cl的质量分数为2.19%,如果其中的Cl全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的质量分数是 ( )

A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19%

10、通常状况下某NH4NO3晶体的样品中,测得其中氮元素的质量分数为38%,那么该样 品所含的杂质在下列物质中可能是( )

A.NH4Cl B.N2 C.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2

11、室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品,如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体,该气体可能是 ( )

A.氟利昂 B.二氧化碳 C.甲醛 D.甲烷

——

12、下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是

( )

13、将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是 ( )

A.增重10% B.增重30% C.不变 D.减轻30%

14、微型化录音录象的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价,且上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则钴和铁的化合价分别为( )

A、+2、+2 B、+2、+3 C、+3、+3 D、+3、+2

15、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末,同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属全溶解后,天

16、某物质在空气中完全燃烧时,生成质量比为11:9的CO2和H2O,则该物质的化学式 可能是 ( )

A.CO B.CH3OH C.C2H2 D.CH4

17、将锌片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( )

A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4

18、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型如右图所示,其中每个代表一个碳原子,每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 ( )

A.该分子的分子式为C4H5

B.该分子中碳元素的质量分数是93.75%

C.该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5

D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多

19、容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是

A、 物质C一定是化合物,物质D可能是单质

B、 反应后密闭容器中A的质量为19.7克

C、 反应过程中,物质B与D变化的质量比为87:36

D、若A与C的相对分子质量之比为197:158,则反应中A与C的化学计量数之比为1:2

20、CO和O

2的混合气体48g,在一定条件下充分反应后,生成44g CO2,则原混合气体中

CO和O2的质量比可能是( )

A、2∶1 B、7∶4 C、7∶5 D、7∶8

2007年“天原杯”全国初中化学竞赛选拔考试

一、 选择题

二、填空题(共10小题,49分)

21、(5分)在化学反应中,有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例: 0 0 +1 -1

2Na +Cl2 === 2NaCl,反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。 (1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)_________。

点燃

A.2Mg+O2=====2MgO B .CaO+H2O====Ca(OH)2 C.2KClO3 E.H2 + CuO

2KCl+3O2↑ D .CaCO3

CaO + CO2↑

Cu + H2O F.HCl + NaOH===NaCl + H2O

(2)含有高价态的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化

成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为__________________________________。 22、(3分)已知右图为A、B、c三种元素的 原子结构示意图,则

(1)x=__________,y=__________。

(2)写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式____________。(用A、B、C代表

元素符号) 23、(6分)由实验测知:取3.5gKMnO4晶体加热到220oC,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g,

2KMnO4

=

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)

换算成标准状况下的体积为248mL,而实际测得的氧气为308 mL(标准状况),超过理论量为:(308-248)m1,=60 mL。试回答:

⑴怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2?

__________________________________________

_________________________________________

⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分

解产生的?(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,

如图3所示。)

_____________________________________________

⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2?

______________________________________________

24、(5分)下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同:

①CaO, Na2O, CO2, CuO ②S,C,P,Cu

③O2, MgCl2 ,Na2SO4, KNO3 ④HCl , H2O, H2SO4, HNO3

(1)这四种物质依次是:①___,②___,③___,④___。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新的物质,颜色为绿色,该物质是_____。

25、(6分)在购买和贮存玻璃瓶汽水时,要注意如下问题:①不要猛力碰撞;②不要在阳光下曝晒;③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释。 答:①____________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________

26、(4分)现有m个H2O分子和n个H2SO4分子,其中所含 元素的质量比为 m:n,其中所含氧元素的质量比为

27、(4分)一个氢原子的质量约为1.67×10-27千克,在0℃和一个标准大气压下氢气的密度

3是0.09千克/米,则2克氢气有 个氢气分子,在0℃和一个标准大气压下的体积为 升。

28、(4分) 粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物),粉笔的生产过程是:

(1)写出熟石膏变为生石膏的化学方程式____________________________________。

(2)在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱,可制成“无尘”粉笔。这是利用甘油吸湿性很强的性质,可使粉笔因潮湿而不飘尘,而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度。其原理用化学方程式表示为___________________________________________。

29、(4分)将某绿色植物的叶片放在特定装置中,研究在不同温度和光照条件下(图中的勒克斯是光照强度的单位)的光合速率和呼吸速率,测得数据如图所示。

(1)从本实验可以得出的结论是 :

(2)该叶片在20℃时的呼吸速率是10℃呼吸吸速率的倍;

(3)20℃、2万勒克斯光照时,叶片每小时通过光合作用产生氧气毫克。

30、(8分)2005年3月29日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故,导致35吨液氯 大面积泄漏,造成28人死285人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体,密度比空气大, 能溶于水,并能与碱反应。氯气被吸入人体后,会导致呼吸困难,甚至窒息死亡。事故 发生后,附近居民被紧急疏散,戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶 液,及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气(反应原 理:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O)。就此回答下列问题:

(1)根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质 、 ;

(2)氯气向四周扩散,这一现象说明分子 ;

(3)消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ;

△ (4)实验室制取氯气的反应原理是:MnO2+4HCl ===X+2H2O+Cl2↑,X的化学式

为 ;

(5)根据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的化学方程式(其中NaClO是次氯酸钠,

C1O– 叫次氯酸根),试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式: 。

(6)若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%,试计算吸收35吨氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液 t。(精确到0.1)

三、计算题(共2小题,11分)

31、(5分)宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网,以除去所含的二氧化碳,如下式所示:2LiOH(固)+CO2(气)=Li2CO3(固)+H2O(液)

(1)试计算1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量。

(2)若用氢氧化钾来代替氢氧化锂,试计算lg氢氧化钾所能吸收二氧化碳的质量。

(3)利用(1)和(2)所得结果,试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳

较用氢氧化钾为佳。

(4)若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502L,现有4位宇航员在进行一项为期7天的太空任务,试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量(在宇宙飞船内温度和气压下,二氧化碳气体的密度为1.833g/L)。

32、(6分)我国规定饮用水的硬义不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度,1L水中含有20 mgCaO即为2度;仪此类推。8度以上为硬水,8度以下为软水。

(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2,它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg(OH)2,这两种白色固体在容器内壁上积淀,即形成水垢。请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程。

(2)在日常生活中,如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水(写出主要操作、现象、结论)?

(3)取某水样10mL,经实验测定,其中含Ca2+0.001g,含Mg2+0.00048g,试通过计算回答:该水样从硬度角度看,是否符合饮用水标准?

泉州实验中学2006年初三化学奥赛选拔试题答案 一、选择题

二、填空题

21、(1)A、C、E(3分) (2)①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2 (2分) 22、(1)6. 6 (1分)(2)H2CO3(2分) 23、(各2分)(1) :另取少量MnO2,在酒精灯火焰上加热,插入带火星的木条,木条不复燃(2) 用酒精灯火焰集中加热“残渣”,又收集到一定体积的氧气(3) 将“最后残渣”加入适量的水溶解,过滤,即可分离出MnO2

24、(1)①CO2,②Cu,③O2,④H2O (2)铜绿(各1分) 25、(各2分)①汽水中溶有C02气体,且瓶内的压强高于瓶外。受到撞击时,瓶壁所受压力失衡,玻璃瓶会发生爆裂,伤及人身;②在阳光照射下,瓶内的温度升高,C02的溶解度减少,从汽水中逸出,瓶内的压强骤增,导致玻璃瓶爆裂:③冷冻时间过长,汽水结成冰,体积膨胀,使玻璃瓶破裂。 26、H m:4n(各2分) 27、5.99 × 1023 或 6.0×1023 22 升或者 22.2 升(各2分) 28、(1)2CaSO4·H2O+3H2O=2CaSO4·2H2O(2分) (2)CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4(2分)

29、(l) (在一定范围内)呼吸速率随温度升高而加快 : 光合速率随温度升高而加快:

光合速率随光照增强而加快。(2分) (2)3 (3)7.5(1分) 30、(1)黄绿色气体(1分)、密度比空气大(或能溶于水)(1分); (2)在不断运动(1分);(3)吸附氯气(1分); (4)MnCl2;(1分) (5) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(1分) (6)394.4(2分)

三、计算题

31、(1)X=0.9g(1分)(2)Y=0.4g(1分)(3)等质量的LiOH吸收CO2质量比KOH的多,这样可以减轻宇宙飞船的自重。(1分)(4)28627.4g(2分) 32、(1)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑(1分) Mg(HCO3)2?Mg(OH)2↓+2CO2↑(1分) (2(1(1分)

2+2+

(3)1L水样中含:Ca100mg,Mg48mg。折合成CaO为252mg。(1分)则水样的硬度为252mg/10mL=25.2度>8度,是硬水。(1分)(其他合理方法计算,同样得分)

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