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初三化学竞赛

发布时间:2013-12-29 12:49:37  

化学竞赛初赛试卷

1. 次氯酸钠(NaClO)是消毒液的主要成分,其中氯元素的化合价为

A. -1

B. -2

C. +1

D. +2

2.下列化学方程式书写正确的是 A.2P+5O===P2O5B.H2O2

H2↑+O2↑

CO2+2H2O B.2Fe(OH)3

C.2Fe+3CuSO4 ===Fe2(SO4)3+3CuD.CH4+2O23.下列反应中,属于复分解反应的是

A.2Mg +O2

点燃

2MgO Cu + CO2

2O3+3H2O 23.

C.CO +CuO

D.H2SO4+ BaCl2BaSO4↓+ 2HCl

4.氯气能与水反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,其中HClO是一种酸,Cl2与氢氧化钠水溶液反应的生成物有 A.NaCl 、H2O

B.NaClO 、H2O D.NaCl 、NaClO、H2O

C.NaCl 、NaClO

5.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质

A.该反应为置换反应 C.表中“待测”值为5

B.X中一定含有碳、氢两种元素

D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36

6.一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2

、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A.3CuSO4 ===3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

△B.4CuSO4 ===4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

△△

C.5CuSO4 ===5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑

D.6CuSO4 ===6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

7.下列化学方程式中,书写正确的是

A.2P + 5O2

C.2H2O 点燃 P2O5 B.2H2O2H2↑+ O2↑ 2O + O2↑

D.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O

8.下列化学用语中,对“3”的含义表述不正确的是 ...

A.3H——表示3个氢原子

B.3H2O——表示3个水分子

3+C.Al——表示铝元素的化合价为+3

D.SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子

9.下列化学方程式书写不正确的是 ...

A.4P + 5O2O5 B.2H2O2↑ + 2H2↑

D.HCl + NaOH=NaCl + H2O C.Cu + AgNO3=CuNO3+ Ag

10.有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

(1)A为氧化物,可用于制备改良酸性土壤的碱,A的化学式为_______。

(2)B、C均为液体,且含同种元素,C在一定条件下可以生成B。该反应的化学方程式为_______

___________________________________,此反应属于基本反应类型中的_______反应。

(3

)D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。向E溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,溶液变红,

再滴加D溶液至溶液变蓝,此时溶液中的溶质是_______。写出反应方程式____________________________。

(4)现有一包固体粉末,可能由A、D和G(G为一种常见沉淀)中的一种或几种组成。 为确定其组成,进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。

若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则固体粉末的组成是______________(写化学式)。

11.下列变化中所涉及的物质都是初中化学常见的物质,已知A、B常温下为液态,C、G为单质,医

疗上用F来配制生理盐水。试回答下列问题

①A在一定条件下反生成B和C;

②D与E反应生成F和B;

③C与G在不同条件下反应生成H和I;

④J和K分别与D反应都生成B、F和I,J中的组成元素比K多一种。

(1)写出E的化学式。

(2)D所属物质类别(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3)写出A生成B和C的化学反应方程式。

(4)④中的变化涉及的基本反应类型是。

(5)将J和K分别加入到足量的D溶液(质量分数相同)中,若产生等质量的 I,消耗的J与K的质量比为(最简整数比)

12.A-E分别是由一种到三种元素组成的初中常见的5种固体物质,按要求回答相应的问题:

(1)5种固体物质均可与稀盐酸反应,其中,A、B、C遇稀盐酸有气体产生,B、C产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,A 中的溶液为浅绿色,其余均为无色,A与稀盐酸反应的化学方程式是。

(2)

①②③④

上述试管①-④中依次放入B、C、D、E四种固体,加入足量的水,除B外均可溶于水,D、E均出现明显放热现象。向试管③④中分别滴入2-3滴酚酞,溶液均呈现红色,再向其中加入试管②中的溶液,试管③中无明显变化,试管④中出现浑浊现象。B、D的化学式分别是、;试管④中出现浑浊现象的有关化学方程式是。

13.下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。

(1)甲在乙中燃烧,火星四射,生成黑色固体。该黑色固体的化学式是。

(2)甲与丙的溶液反应,可生成一种在标准状况下密度最小的气体。该反应的化学方程式是。

(3)丁可中和某些工厂污水中含有的丙。丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。

写出上述两个反应的化学方程式、。

(4)戊由3种元素组成,其相对分子质量为116,工业上常用于制备一种红色物质Y。Y可与丙的

溶液反应,溶液变为黄色。在空气中高温煅烧戊,只生成X和Y两种物质,其中戊、Y、X的质量比为29∶20∶11,该反应的化学方程式是。

14.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,有关实验数据如下表:

已知:a1+a2+a3=16.5g, b1+b2+b3=146g

现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内,称得此溶液质量为158.1g。试求:

(1)参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是%。

(3)反应过程中共生成水的质量是g。

15.为确定氨的组成,在一定温度、压强下进行如下实验:取20 mL氨,设法使它完全分解为N2和H2,体积为40 mL。加入20 mL O2,当H2和O2完全化合成水,剩余气体体积为15 mL(已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同)。请根据以上数据确定氨的分子式。

16.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石

样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图象。

请计算:

(1)第2次加入盐酸后, a为g。

(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?

(结果用最简整数比表示)

[解]

(3)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)

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