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1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第九届天原杯)复赛试题

发布时间:2013-12-30 09:46:49  

科目 化学

年级 初中

文件 aosai011.doc

考试类型 奥赛

考试时间 1999

关键词 化学竞赛

标题 1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第九届天原杯)复赛试题

内容

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32

CL—35.5 Mg—24 Al—27 K—39 Mn—55

一.选择题(本题15小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分)

1.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为毫克/升):Ca 20、K 39、Mg 3、 Zn 0.06、 F0.02等,这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指( )

(A)单质 (B)元素 (C)金属离子 (D)分子

2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是( )

(A)氧化剂 (B)还原剂 (C)催化剂 (D)吸附剂

3.打雷放电时,空气中有极少量氧气会转化成臭氧(3O2=2O3),下列有关说法中正确的是( )

(A)该变化是物理变化

(B)O2与O3都是单质

(C)O2与O3是不同的物质

(D)O2与O3的性质完全相同

4.在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是( )

由于动植物呼吸作用增加

由实验室逸出的CO2增加

由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低

由于大量燃烧矿物燃料

5.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( )

(A)4个 (B)5个 (C)6个 (D)7个

6.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是( ) 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,无Cu2+,可能有Fe2+

若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+

若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+

若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+

7.两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价的绝对值相同,则D的化合价为( )

(A)+4 (B)+2 (C)-2 (D)-3

2?SO48.测得某溶液中含Cu、K+、、Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+:2+

2?SO4K+=3:4,则与Cl-的个数比可能是( )

(A)3:2 (B)1:3 (C)1:8 (D)2:5

9.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是( )

(A)CH4 (B)C2H2 (C)C2H6 (D)C8H8

10.在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出,在加热蒸发时,开始析出的晶体是( )

11.(A)KNO3 (B)KCl (C)NaNO3 (D)C8H811.

在t℃时,100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO3·10H2O,均可使溶液达到饱和,则m和n的关系式正确的是( ) (A)m?106n1060n

286 (B)m=2860?18n 1060n1060n

(C)m=2860?10.6n (D)m=2860?28.6n

12.某学生的实验报告中有以下实验数据,其中正确的是( )

用托盘天平称取11.70克食盐

用量筒量取5.29毫升盐酸

用pH试纸测得溶液的pH是5.4

用托盘天平称取2.5克锌

13、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读数为20毫升。倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5毫升,则该学生实际倒出液体的体积( )

(A)大于15毫升 (B)小于15毫升

(C)等于15毫升 (D)无法确定

14.对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是 ( )

若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱

若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应

若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀

若A、B各取10克混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20克 15、1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水,关于该物质的组成有下列论断:①一定含C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个数比为1:2;⑥分子中C、H的原子个数比为1:4。其中正确的是( )

(A)①②⑥ (B)①②⑤ (C)①③⑥ (D)①④⑤

二.填空题 (本题包括9小题,共34分)

16.汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体,其净化过程如下:(1)在催化剂催化作用下,CO将NO还原成N2;(2)再通入过量空气,使剩余的CO完全氧化。试写出有关反应的化学方程式。

(1)______________________________________

(2)______________________________________

17为鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实验操作有①滴加AgNO3溶液;②冷却后,加水溶解;③加热;④滴加稀硝酸;⑤过滤后取滤液;⑥加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后,其顺序正确的是(填号):______________________。

18.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等,写出氟化钠溶于水的电离方程式______________。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石

[Ca10(PO4)6(OH)2]瓜生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用,从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式____________。

19.欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气,有多种化学方法,例如:

在煤中掺消石灰:煤燃烧时,SO2与消石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4,写出反应的化学方程式______________________________________________。

回收利用:将工厂燃煤废气中的SO2通入石灰乳中,可生成Ca(HSO3)2,它可用于造纸浆等,写出反应的化学方程式_______________________________。

20.证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用下图所示的甲(玻璃缸中盛NaOH溶液)、乙(玻璃缸中盛有清水)两个装置,将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下,几小时后,检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成。其原因是甲装置里的CO2___________,反应的化学方程式是_______________。

21.有X、Y、Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同;Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求:

(1)X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。

(2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等,则化合物XYZ3的式量是__________。

232许多在水溶液中的反应(如复分解反应),往往有易溶物转化为难溶物或难

若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能发生的现象是_____________________。

23.生产硫酸铵化肥的方法之一是:把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并再通入二氧化碳,充分反应后,立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式________________________。

24.已知海水中含有氯化镁,但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳(主要成分是CaCO3)资源来制取氢氧化镁,然后制取较钝净的氯化镁。并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反应化学方程式______________________。

25.河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD)。BOD是衡量水体质量的一个指标。 C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O化学方程式为____________________________________-。

26.20℃时,1.0升某水体(假使该水的密度为1克/毫升)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为__________克/升。

20℃时,1.0升水中溶O20.0092克,上述水体适合于鱼类生存吗?____________。原因是____________。

三.实验题(共24分)

27.欲确定某碳酸钠样品(含有少量硫酸钠)中其碳酸钠的质量分数,可进行如下实验:

称取样品a克,加水溶解,在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性,再加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤沉淀,并将沉淀烘干,称量沉淀为b克。 请回答:

溶液用盐酸酸化的原因是__________。

需要加入过量氯化钡溶液的原因是____________。

检验氯化钡是否加入过量的方法是____________。

计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是____________。

28.利用下列图示连接装置,进行氢气还原氧化铜的实验,并测定铜的相对原子质量(已知H、O的相对原子质量)。试回答:

(1)仪器装置的连接顺序,(填写接口代码数字):( )接( )( )接 ( )( )接( )( )接( )( )

(2)装置Ⅰ、Ⅱ的作用分别是______________。

(3)加热CuO之前必须进行的操作是______________。

化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下:

试回答:

上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案?__________;在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有__________金属;操作的第③步可分离__________。 汞蒸气有毒,回收汞时,为防止汞蒸气扩散污染环环境,该步操作应在( )中进行。

冷而干的烧杯

瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶

管口塞有导管的大试管,且导管一端插入水槽中(水封)

密闭的并有冷却功能的仪器装置

29.由实验测知:取3.5克KMnO4晶体加热到220℃,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354克,

2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 +O2↑

(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)

换算成标准状况下的体积为248毫升,而实际测得的氧气为308毫升(标准状况),超过理论量为(308-248)毫升=60毫升。试回答:

怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2?

怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如下图所示)

怎样从“最后残渣”中分离出MnO2?

四.计算题(共12分)

30.

白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应,得到气体的质量与X的质量关系如下表:

23331.出土木制文物常处于水饱和状态,出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是:将95份(质量)K2SO4·Al(SO4)3·24H2O(明矾)和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液,并继续加热到92℃~95℃,将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入,使明矾溶液取代木材中的水分后,趁热将文物从明矾溶液中取出,冷却至室温。明矾在文物中结晶,再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度(回答大于某值即可,但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化。)

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