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2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十届天原杯)复赛试

发布时间:2013-12-30 09:46:50  

科目 化学 年级 初三

文件 aosai010.doc 考试类型 奥赛 考试时间 2000 关键词 化学竞赛

标题 2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十届天原杯)复赛试题 内容

试题说明:

1.本试卷共8页,满分100分。

2.可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:

14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:63.5 Zn:65 3.考试时间:2小时

一、选择题(本题15小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分, 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)

1.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是

(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气 (C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水 2.下列与人的生理有关的叙述中,不正确的是

(A)脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O (B)剧烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能及时排出,血液的pH增大 (C)人的胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化

(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧能力 3.温室中的绿色植物受阳光的照射生长,昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示,其中正确的是

1

(A) (B) (C) (D)

4. 按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是

(A)2,8,18,32,32,18,8 (B) 2,8,18,32,50,8

(C) 2,8,18,32,18,8 (D) 2,8,18,32,50,18,8

5.某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的Cu2+,欲除去Cu2+并降低污水的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的的是

(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁

6.为完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后,溶液的pH

(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断

7.工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为

(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94

8.在化学反应aZn+bHNO3(稀) = cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中,若e的值为

4,则d的值为

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

9.向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;向

盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生。这说明

(A) Na2CO3过量时,主要发生的反应是 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl

(B) Na2CO3跟盐酸不反应

(C)盐酸过量时,主要发生的反应是Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

10.右图是某固态物质的溶解度曲线, 试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时,

属于不饱和溶液的是 (A) A (B) B

(C) C (D) D

11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 使之完全反应,在t ℃时将残留固体加入10克水中,充分搅拌后有7.6克固体

2

未溶;保持温度不变,再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化,此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是

(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克

12.如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于

(A)O2不够 (B)在失重情况下,空气不对流

(C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点

13.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成

后再过滤,不可能存在的情况是

(A)滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

(B)滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+

(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+

14.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治

疗的。这主要是由于

(A) 碳酸、酒石酸都不是强酸

(B) 对人体而言酒石酸是营养品

(C)Na+、Mg2+都是人体必需的元素

(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感

15.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲:CaCO3 (Na2CO3) 乙:NaOH (Na2CO3)

丙:KCl (KHCO3) 丁:炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是

(A)甲—②,乙—④ (B)乙—③,丙—①

(C)丙—①,丁—② (D)丁—①,丙—③

得分

评卷人

二、填空题(本题包括10小题,共36分)

16.日常生活中,用于保护钢铁制品(如自来水管)所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末;家用热水瓶内胆壁上的金属是 ;温度计中填充的金属是 ;玻璃刀刀头是用 制成的。

17.冶炼技术在中国有着悠久的历史,我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿

3

(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800 ℃左右,即可得到金光闪闪与黄

金外观相似的“药金”。

(1)用上述方法不能制得黄金是因为 。

(2)药金的主要成分是 。

18.在电解水的实验中,与电池负极相连的试管a得到 ,与电池

正极相连的试管b得到 ,两种气体的体积比

是 。由这一事实可以推知,在同温同压下,相

同体积的任何两种气体中含有的 相同。

用上面得到的结论分析,右图是一定体积的氢气和不

同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横

坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体

的体积,气体体积均在同温同压下测定)。试回答:

(1)实线部分表示剩余的气体是 ;

(2)虚线部分表示剩余的气体是 ;

(3)实线与虚线的交点表示的意义是

(4)反应前原有氢气 毫升。

19.肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它与水中的Ca2+、Mg2+起反

应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待

测溶液:①蒸馏水;②0.1% CaCl2溶液;③1% CaCl2溶液;④1% MgCl2溶液。试

回答:检验这四种溶液应选用的方法是

20.把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可

能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请

依据下列要求填空:

(1)当m = n时,A物质是 或 。

(2)当m>n时,A物质是 或 。

(3)当m<n时,A物质是 或 。

4

21.某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸

跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰

水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因

是 ;

将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,

发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失

的原因可能是 。

22.为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果

(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中 同学所选择的试剂A不合理,理由是 。

(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:

①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。

②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将 (填“偏高”、“偏低”)。

③若实验测得混合物的质量为w克,沉淀物的质量为m克,实验测定的氯化铵质量分数的计算式=

23.下列四种物质在水(20 ℃)、液氨(低温)中各自的溶解度(克/100克溶剂)如下表所示:

在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为:在水中

在液氨中

24.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种

或几种,为证明其组成,进行如下实验:

(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不 5

含有 。

(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。

(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。

(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 。

25.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定)。

根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:

(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是 ,稀硫酸一定过量的组的编号是 。

(2)若在当时实验条件下,H2的密度为0.085克/升,则反应所用金属R的相对原子质量为 。

(3)若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。 得分

26.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜(为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法)。制取步骤分为四步:

(1)填写下面表示制取步骤和方法的方框图(方框内填写所制取物质的化学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作)。

6

评卷人 三、实验题(共22分)

??铜绿??? ??? Cu(OH)2 ????C D AB

(2)根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称

(3)写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。

(4)如果实验装置及生成铜以前的操作都正确,但最后没有生成铜,这是因为 。

27.超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜

水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:

4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2

某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A是制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择 。

7

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条会 。

(2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为 。

(3)表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。

得分

28.如下图所示,A管中盛有干燥的炭粉,C管中盛有干燥的氧化铜粉末,B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验,实验结束后,B管质量增加0.8克,D管质量增加3.3克,计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少?

评卷人 四、计算题(共12分)

8

29.20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4· 5H2O晶体?(20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水)

2000年全国初中学生化学素质和实验能力

竞赛试题参考答案及评分标准

一、 选择题(本题15小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选

项符合题意。若有两个答案的错1个不得分, 漏选1个扣1分。)

二、填空题(共36分)

16.铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分,共2分) 17.(1)化学反应不能得到新的元素 (2)Zn和Cu (每空1分,共2分)

18.氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分,共4分) (1)氢气 (2)氧气 (3)氧气为3毫升时,氧气与氢气恰好完全反应生成水,剩余气体的体积为0 (4)6 (每空1分,共4分) 19.将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡,根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)

20.(1)NaCl或KNO3 (1分) (2)Na2CO3·10H2O或CuSO4·5H2O (1分) (3)Na2O或P2O5 (1分) 21.挥发出来的HCl进入石灰水,与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2

的作用; (1分)

CO2与生成的CaCO3作用,生成Ca(HCO3)2 (1分) 22.(1) 甲, AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀,又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4,达不到良好的分离效果。

(每空1分,共2分)

w?m?100% (每空1分,(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③共3分) w

23. 在水中:BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ (1分) 在液氨中:Ba(NO3)2+2AgCl = 2AgNO3+BaCl2↓ (1分)

9

24.(1) BaSO4、CaCO3 , CuSO4 (2分)

(2) CaCO3 (1分)

(3) HCl气体 (1分)

(4) BaCl2 , KOH (2分)

25.(1)实验4、实验5 , 实验1、实验2 (2分)

(2)24 (1分)

(3)16% (1分)

二、 实验题(共22分)

?稀硫酸 H NaOH溶液 26.(1)铜绿搅拌CuSOCu(OH)CuOCu (7分) ??42? 过滤 ? 搅拌 过滤

(2)选出的仪器:(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、

(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分)

(3)Cu2(OH)2

+2H

2SO4 = 2CuSO4+3H2O+CO2↑ (1分)

Cu(OH)2+H2O (1分)

(4)铜未冷却便停止通氢气,结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)

27.(1)图2 (1分) 变蓝 , 带火星 , 复燃 (每空1分,共3分)

(2)D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)

(3)E中浑浊明显增加 (2分)

四、计算题(共12分)

28.(1)设A管中产生的CO质量为x

CO2分)

44 28×2

3.0克-0.8克 x

442.2克 ?56x

x =2.8克 (1分)

(2)设在C管中参加反应的CO质量为y

+ CO2 (1分)

28 44

y 3.3克

28y ?443.3克

10

y=2.1克 (1分)

没有参加反应的CO的质量为2.8克-2.1克= 0.7克 (1分)

答:进入C管的CO质量为2.8克,离开C管的CO质量为0.7克。

29.解: CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O (1分)

79.5 98.0 159.5

20.0克 x

x = 40.1克 (1分)

溶液质量为: 20.0克+123.5克=143.5克

未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为: 40.1克× 100% = 27.9% (1分) 143.5克

20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为:

分)

CuSO4·5H2O晶体中CuSO4的质量分数为:

分)

设20 ℃时析出m克CuSO4·5H2O,其中含CuSO4为63.9%×m克;析出晶体后

溶液中CuSO4为17.1%×(143.5克-m克)。基于CuSO4总质量不变,则:

63.9%×m克+17.1%×(143.5克-m克)= 27.9%×143.5克 (1分) 159.5克×100% = 63.9% (1249.5克20.7克×100% = 17.1% (1120.7克m = 33.1 (1分) 答:20 ℃时析出33.1克CuSO4·5H2O晶体。

(其他正确解法也给分)

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