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1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第八届天原杯)复赛试题

发布时间:2013-12-30 09:46:54  

科目 化学

年级 初中

文件 aosai012.doc

考试类型 奥赛

考试时间 1998

关键词 化学竞赛

标题 1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第八届天原杯)复赛试题

内容

可能用到的相对原子量:

H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137

一、选择题(本题12小题,每个题3分,共36分;每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案,只选1个给1分,选对1个另1个选错或多选都不给全。

1.酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是( )

(A)铜制塑像 (B)大理石雕刻

(C)水泥路面 (D)铝制窗框

2.下列措施是为了防止环境污染的是( )

(A)食盐加碘 (B)禁止使用含铅汽油

(C)禁止饮用工业酒精 (D)禁止鸣放鞭炮

3.黄金首饰的纯度常用“K”来表示24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是 ( )

(A)25% (B)75% (C)18% (D)36%

4.氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当

受光照易被氧化而产生剧毒的光气(COCl2),反应如下:

???2HCl?2COCl2 2CHCl3?O2?光照

则有关氯仿的以下实验操作正确的是( )

(A)用酚酞试液检查氯仿是否变质

(B)用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

(C)用水检验氯仿是否变质

(D)需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。

5.氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克,20°C时Ca(OH)2溶解度为y克,取

80°C时Ca(OH)2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后,再恢复至20°C,滤去折

出固体,滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%,则x、y、z的关系正确的是( )

(A)x>y>z (B)y<z<x (C)x<y (D)y>z

6.下列对a、b、c、d四套装置中,在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是( )

(A)气球①不胀大,②-④都能迅速胀大

(B)气球②逐渐胀大,气球④迅速胀大

(C)气球②逐渐胀大,气球③缓缓膨胀后停止,气球④迅速胀大

(D)以上都不正确

7.a、b、c、d是1-18号元素,a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少,c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多,则它们的核电荷数大小关系是( )

(A)a>b>d>c (B)c>b>a>d (C)a>b>c>d (D)b>a>c>d

8.一包混有杂质的Na2CO3 ,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、 NaHCO3 ,今取10.6

克样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6 克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4克CO2,则下列判断正确的是( )

(A)样品中含有NaHCO3

(B)样品中含有NaHCO3,无KCl

(C)样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2

(D)样品中混有KCl也有NaHCO3

9.固体物质A与盐酸反应生成物质C,C的溶液中加入火碱,生成物质D,D受热后得到固体A,则A可能是( )

(A)Fe2O3 (B)CO2 (C)CuO (D)Na2O

10.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变,灼烧前粉末中铜的质量分数是( )

(A)52.5% (B)50.0% (C)70.0% (D)48.3%

11.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,

过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )

(A)Cu2+ (B)只有Fe3+ (C)Fe2+ (D)K+

12.a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它

a、b、c、d(A)Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2

(B)AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl

(C)HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3

(D)BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

二、填空(13分)

13.海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品,其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2,在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。

14.已知含负一价的氢的化合物(如:NaH)与水接触生成相应的碱和氢气,试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________________。 15.CO和O2在有催化剂和加热条件下,很容易发生下列反应: 2CO?O2

催化剂

2CO2 ?

又已知标准状况下22.4cm3CO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。

3

现针筒内贮有200cmCO2、CO、O2的混合气体,(已折算成标准状况)。假设其中

33

CO2为xcm,CO为ycm,其余为O2(过量)

某校初三化学实验小组利用以下实验仪器,组装成一套实验装置,用来测定混合

气体中各气体的体积: 请回答下列问题:

(1)从针筒压出的气体,从左到右流过的装置连接顺序应该是 __________________________(用A、B、C、D表示)。

(2)吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液,装置B中所盛可以是___________。

3

(3)实验完毕后,在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm(用含x,y的式子表示)。 (4)在(1)装置中,从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_________mg;第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。(用含x或y的式子表示)。 (5)如果第一个吸收瓶[ 在(1)装置中 ]中得到200 mg CaCO3沉淀,第二个吸收瓶得到150mg沉淀,则原混合气体中含CO2的体积为________cm3,;含

3

O2________cm。 16.岩石、矿物的结构复杂,其成分可用氧化物的化学式来表示,如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2

试用氧化物的化学式表示下列矿物的万分: (1)棉花:CaMg3Si4O12__________;

(2)白云母:K2Al6Si6(OH)8O18 __________。 三、实验题(共18分)

非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大

规模生产钛的方法是:

第一步,金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,

该步发生的反应的化学方程式是:____________,该反应的还原剂是___________。

第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

(1)此反应的化学方程式___________________;

(2)如何由上述所答产物中获得纯净金属钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。

19.某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔)、玻璃导管、橡皮导管,还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置,并用排水集气法将H2吸收于量筒中,用秒表记录反应时间,观察一定时间内产生H2的体积。

请回答下列问题:

(1)画出发生和吸收H2的装置图(铁架台等不画出):

(2

反应的前2分钟内,每分钟平均产生H2的体积是___________Ml,反应的前4分

钟内每分钟产生H2的体积是____________mL。

(3)已知65g锌与足量盐酸反应,能产生22.4LH2(标准状况)。上述实验中加

入的10g盐酸中反应后只用去一半,则反应的锌为________g,原盐酸中溶质的质量分数为________。

四、(共19分)

20.A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物,它们之间存在下列转化关系,图中H,G,F为另加的试剂。

根据以上关系回答:

(1)X元素是_______。

(2)写出有关物质的化学式:

A_________,B_________,C___________,D_________,

E_________,F__________,G__________, H_________。

(3)写出D→A,E→D,A→E的化学方程式:

D→A_____________________________

E→D_____________________________

A→E_____________________________

21.实验设计,自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何

酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,课外活动小组同学,用重晶石矿焦炭为原料,制取纯净硫酸钡。(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)部分流程如下:

按要求填空

(1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素的化合价降低了?

(2)写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________;

(3)写出利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式:___________________。

(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出

改进意见,使该实验既不产生H2S,又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式:

_______________________。

五、计算(共14分)

22.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体C(不含结晶水)b克。求反应过程生成H2多少克

23.煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤烟中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时生成SO2气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市,每户每天烧煤5千克,这种煤中含FeS25%,燃烧时,设有90%的硫转化为二氧化硫,被排放入大气之中。

硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:

4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,问:

(1)燃烧1吨煤,可产生多少千克的SO2?

(2)该中等城市,如果全部以上述的煤做燃料,每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?

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