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1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

发布时间:2014-01-09 15:51:47  

1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(第八届天原杯)复赛试题

试题说明:

1.本试卷满分100分。

2.可能用到的相对原子量:H :1 C :12 N :14 O : 16 P : 31 S : 32 Cl : 35.5 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108 Ba : 137

3.考试时间:2小时

一、选择题(本题12小题,每个题3分,共36分;每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案,只选1个给1分,选对1个另1个选错或多选都不给全。)

二、填空(13分)

(1998复赛)13.海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品,其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2,在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。 (1998复赛)14.已知含负一价的氢的化合物(如:NaH)与水接触生成相应的碱和氢气,试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________________。 (1998复赛)15.CO和O2在有催化剂和加热条件下,很容易发生下列反应:

又已知标准状况下22.4cmCO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。现针筒内贮有200cmCO2、CO、O2的混合气体,(已折算成标准状况)。假设其中CO2为xcm,CO为ycm,其余为O2(过量).某校初三化学实验小组利用以下实验仪器,组装成一套实验装置,用来测定混合气体中各气体的体积: 3333

请回答下列问题:

(1)从针筒压出的气体,从左到右流过的装置连接顺序应该是__________________(用A、

B、C、D表示)。

(2)吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液,装置B中所盛可以是___________。

(3)实验完毕后,在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm(用含x,y的式子表示)。

(4)在(1)装置中,从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_________mg

;第二个3

吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。(用含x或y的式子表示)。

(5)如果第一个吸收瓶[ 在(1)装置中 ]中得到200 mg CaCO3沉淀,第二个吸收瓶得到150mg沉淀,则原混合气体中含CO2的体积为________cm,;含O2________cm。

(1998复赛)16.岩石、矿物的结构复杂,其成分可用氧化物的化学式来表示,如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2

试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分:

(1)棉花:CaMg3Si4O12__________;

(2)白云母:K2Al6Si6(OH)8O18 __________。

三、实验题(共18分)

(1998复赛)18.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与许多常见非金属单质反应,钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料,地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:

第一步,金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,该步发生的反应的化学方程式是:________________________,该反应的还原剂是___________。 第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

(1)此反应的化学方程式___________________;

(2)如何由上述所答产物中获得纯净金属钛?简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。

(1998复赛)19.某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔)、玻璃导管、橡皮导管,还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置,并用排水集气法将H2吸收于量筒中,用秒表记录反应时间,观察一定时间内产生H2的体积。

请回答下列问题:

(1)画出发生和吸收H2的装置图(铁架台等不画出):

(2)

33

反应的前2分钟内,每分钟平均产生H2的体积是___________mL,反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是____________mL。

(3)已知65g锌与足量盐酸反应,能产生22.4LH2(标准状况)。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半,则反应的锌为________g,原盐酸中溶质的质量分数为________。

四、(共19分)

(1998复赛)20.A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物,它们之间存在下列转化关系,图中H,G,F为另加的试剂。

根据以上关系回答:

(1)X元素是_______。

(2)写出有关物质的化学式:

A_________,B_________,

C_________,D_________,

E_________, F________,

G_______ _, H________。

(3)写出D→A,E→D,A→E的化学方程式:

D→A_____________________________

E→D_____________________________

A→E_____________________________

(1998复赛)21.实验设计,自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4,它不溶于任何酸、碱和水,纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用,课外活动小组同学,用重晶石矿和焦炭为原料,制取纯净硫酸钡。(设矿物中杂质不与焦炭反应,也不溶于水)部分流程如下:

按要求填空

(1)在步骤①中,哪些元素的化合价升高了,哪些元素的化合价降低了?

(2)写出步骤②中溶液A

的溶质的化学式

________;

(3)写出利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式:___________________。

(4)有同学指出,上述步骤②产生有毒气体H2S,应将方法加以改进,请你提出改进意见,使该实验既不产生H2S,又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式:___________________。

五、计算(共14分)

(1998复赛)22.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸

恰好完全反应,蒸发水分后得固体C(不含结晶水)b克。求反应过程生成H2多少克

(1998复赛)23.煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤烟中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时生成SO2气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市,每户每天烧煤5千克,这种煤中含FeS25%,燃烧时,设有90%的硫转化为二氧化硫,被排放入大气之中。

硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,问: (1)燃烧1吨煤,可产生多少千克的SO2?

(2)该中等城市,如果全部以上述的煤做燃料,每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?

1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(第八届天原杯)复赛试题答案

14、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 15、(1)C,A,D,B (2)Ca(OH)2或NaOH 自来水或蒸馏水

(3)200-X-3Y/2 (4)100X/22.4 100Y/22.4 (5) 44.8 121.6 16、(1) CaO?3MgO?4SiO2 (2)K2O?3Al2O3?6SiO2?4H2O 17、方案1:不行.碳酸钠、氢氧化钠都是碱性的,不能判断;

方案2:不行.因为酸碱中和优先反应,所以硫酸铜和氢氧化钠先反应,而且氢氧化

铜和碳酸铜都是蓝色沉淀,不能判断;

方案3:可行.氯化钡只和碳酸钠反应生成白色沉淀,可以判断. 18、TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO (1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti

(2)常温下用稀盐酸除去过量的Mg,然后过滤,用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛

19、

(1) 氩气高温

(2)80;56;

(3)0.65g;14.6%

20、(1)Ca;

(2)CaCO3、Ca(OH)2、CaO、Ca(NO3)2、CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3;

(3)Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3 +CaCO3↓;

CaCl2+2AgNO3 =Ca(NO3)2+2AgCl↓;

CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑

21、(1)碳元素化合价升高,硫元素化合价降低

(2)BaCl2

(3)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

23、(1)m = 48kg

(2) m=26280000t

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