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1996年全国初中化学竞赛

发布时间:2014-01-10 16:56:35  

1996年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(第六届天原杯)复赛试题

试题说明:

1.本试卷满分100分。

2.可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 Ca∶40 Cu∶64 Fe∶56 Zn∶65 Al∶27 Mg:24 K:39

3.考试时间:2小时

一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意,请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里,每小题2分,本大题共40分。

二、填空题,本题共33分。

(1996复赛)27.要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%,应蒸发掉 克水。

(1996复赛)28.核电荷数都小于18的A、B、C三种元素,它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大,C离子与A、B原子的电子层数都相同,它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物(其中C和A都呈最高价)则:

(1)A元素的名称是 ,B元素的元素符号是 ;

(2)三种元素间两两结合,可以形成的离子化合物的化学式是 ;可以形成的共价化合物的化学式是 。

(3)由这三种元素结合而成的化合物俗称 。

(1996复赛)29.取8克某有机化合物(式量为32),在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水,则该有机物中一定含有 元素,其化学式为 。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡,这种有机物的化学名称是 写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式 。

三、实验题,本题共18分。

(1996复赛)30.为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4,从Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂,按以下步骤实验: +

(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A 、B 、C 。

(2)在实验1中,所加的A溶液应该过量,原因是 、有关的化学方程式是 。

(3)实验Ⅱ中加B过量的目的是 ,有关的化学方程式是 。

(4)实验Ⅲ中,要得到较为纯净的KCl溶液,所加试剂C应当适量。在此实验中,当试剂加到 的时候,就应停止再加。

(1996复赛)31.已知硫化铜(CuS)、硫化亚铜(Cu2S)粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质,设计一个不用任何化学试剂,鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案,填写于下表中。

四、计算题,本题共9分。

(1996复赛)32.某固态混合物中含有m

克KNO3和若干克不溶于水的杂质,将此混合物加入n克水中,在10℃、40℃、75℃时观察,充分溶解后的结果如下:

通过计算回答:

(1)m、n的值各为多少?

(2)75℃时所得溶液是否饱和?

(3)若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和,则温度应控制在多少度?

1996年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

(第六届天原杯)复赛试题答案

21、(1)Na与Na+;(2)H2O与NH3;(3)Ne与H2O;

(4)F与OH-;(5)Na+与H2O2

22、(1)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ (2)<20克

(3)O2;产物基本上是白色的,说明产物中MgO较多,而Mg3N2较少.

23、Cu2(OH)2CO3;H2O;CuO;CO;Cu;Ca(OH)2

24、83%;36克

25、(1)固体NaOH;除去CO2和水蒸气,排除对以下实验的干扰.

(2)灼热的CuO;黑色CuO变成红色

(3)无水硫酸铜;澄清石灰水;无水硫酸铜;蓝色;石灰水;浑浊 26、(1)C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑

(2)CH4+2H2O 4H2+CO2

27、 ????高温发酵

28、(1)碳;O;(2)Na2O;CO2(或CO);(3)纯碱.

29、①C、H、O三种;②CH3OH(或CH4O);③甲醇;④

2CH30H+3O2 2CO2+4H2O

30、(1)Ba(OH)2;K2CO3; HCl;

(2)①为了除尽Mg2+和SO42-;②MgCl2+ Ba(OH)2═Mg(0H)2↓+BaCl2;

③MgSO4+ Ba(OH)2═Mg(OH)2↓+BaSO4↓(或MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓);

(3)①为了除去过量的Ba2+;

②Ba(OH)2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH(或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl);

(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去.

31、点燃

32、(1)m=220.4g,n=200g;(2)75℃时所得KNO3溶液不饱和;(3)若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和,则温度应控制在60℃.

解:(1)根据硝酸钾溶解度曲线,温度从10℃升高至40℃时,硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g,溶解度增加了63.7g-20.7g=43g,而实验中溶解硝酸的质量增加了 261g-175g=86g,因此可得知实验中所用水n为200g;

200g水在10℃最多溶解硝酸钾20.7g×2=41.4g,则原固体混合物质量为

41.4g+261g=302.4g;

温度从40℃升高75℃时,硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g,则200g水从40℃

升温至75℃时可以多溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g,而实验中固体质量只减少了175g-82g=93g,说明所剩余82g固体不含硝酸钾,全部为不溶于水的杂质,则所取硝酸钾的质量=302.4g-82g=220.4g;

(2)根据以上分析,由溶解度曲线可知200g水从40℃升温至75℃时,需要溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g溶液才能继续饱和,但由表中数据可知只有93g硝酸钾继续溶解,因此此时的硝酸钾溶液为不饱和溶液;

(3)n g水中恰好溶解m g 硝酸钾,此时硝酸钾的溶解度=

根据溶解度曲线可查得,此时温度约为60℃;

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