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2012年安徽省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案

发布时间:2014-01-11 09:42:54  

2012年安徽省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

试题说明:1.本试卷共8页,满分100分。

2.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 3.考试时间:2011-04-02 9.00-11.00 (2小时)

1.下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是A

2.一年来的初中化学学习,使我们了解了不少化学知识,下面是某同学关于化学的一些看法,你认为不正确的是

A.化学为人类研制了新材料 B.化学的发展导致了生态环境的恶化 C.化学为人类提供了新能源 C.化学为环境保护发挥着重要作用

3 .下列化学用语及结构表达不正确的是

A.Na+ 的结构示意图: B . C 60 分子的结构:

C.4个氮原子:2N2 D .酒精的化学式: C2H5

4 .右图是某服装标签,仔细阅读后可知

A. 该服装不可水洗 B. 熨烫时温度越低越好 C. 该服装面料为天然纤维 D.市售洗涤剂均可使用

1

5 .吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合

物(Na2SeO3 )消除人体内的活性氧,该化合物中Se的化合价是

A.+4 B.+3 C.+2

6 .常见金属活动性顺序表如下:

下列各组物质不能发生化学反应的是

A.汞与硝酸银溶液 B.液锌与硫酸亚铁溶液

C.铜与硝酸镁溶 D.铝与稀盐酸 D.+1

7 .不少中小学生喜食油炸薯条。但是,油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物,长期摄入易引发多种疾病,其结构为:,据此结构,不能推断出丙烯酰胺的

A.组成元素 B.密度、状态 C.化学式 D.相对分子质量

8 .当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是

A.CaO B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.CaCO3

9 .右图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. b的溶解度大于a的溶解度

B. t1℃时,将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量

的水,析出晶体的质量一定相等

C. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃,一定能得到b的饱和溶液

D. t2℃时,a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

10 .下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是

A.KCl溶液 B.稀盐酸 C.NaNO3溶液 D. K2CO3溶液

11 . 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是

A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

B.利用粗铜丝能控制反应的发生和停止

C. 产生的二氧化碳可用生石灰干燥

D.能验证二氧化碳的密度比空气大

12 .从下列图片中不能获取的信息是 ..

A. 硅原子是由原子核和电子构成的 B. 分子之间有间隔

2

C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子 13 .“低碳经济”已成为经济发展的重要模式,实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列

制备氢气的方法最节能的是

A.电解水:2H2O电解

2H2↑+O2↑

B.焦炭与水蒸气反应:C+H2OC.太阳光分解水:2H2O

TiO2太阳光

高温

H2+CO

2H2↑+O2↑

CO+3H2

D.天然气与水蒸气反应:CH4+H2O

14 .如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是 ...A.双氧水和二氧化锰 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.水和硝酸铵

15 .下列曲线示意图不正确

的是C ...

16 .密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质,反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表:

A.该反应类型属置换反应 B

.物质

P

一定是化合物

C.反应生成的N与Q的质量比为7:3 D.M肯定为该反应的催化剂

17 .下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是

A.①和② B.②和③ C.①和③ D.①②③

3

二、填空题(本题包括7个小题,共35分,18-23小题每空1分,

24小题每空2分)

18.在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微

观模拟示意图是:

该反应的化学方程式是_____ ,所属基本反应类型是__ ___。

19.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:

(1)氯原子的核电荷数是

(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是Na+的结构示意图

是(填字母)。

20.试评价下列反应式,并判断其反应类型,选择合适的序号填入下表。

评价序号:A.完全正确 B.违背事实 C.没有配平 D.箭头不当

类型序号:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应

21.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是 ;

(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。

试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是

4

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量 (选填“减小”或“不变”或“增大”)。

22.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴

加顺序依次为:过量的NaOH溶液、 、 ;

②在滤液中加盐酸的作用是;

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是 。(任写一个)

23.图中A~I表示几种初中化学常见的物质,“→”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中的转化均是分解反应。圈ⅱ中的转化均是化合反应.D和G是常见的非金属单质,组成化合物E和H的元素种类相同。组成化合物F和I的元素种类也相同,A常用来中和土壤的酸性。 B (1)写出化学式:A B

(2)写出B→F的化学反应方程式:

(3)写出G→I的化学反应方程式: ⅰ ⅱ

24.某同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊 溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

(1)从上表中获得的信息有:紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。请再写出2点。

5

① 。 ② 。

(2)当加入7 mL稀硫酸时,溶液中的溶质为 。

25.以下是初中化学的一些基本实验:

三、实验探究题(本题包括4个小题,共22分, 每空1分)

(1)上述实验中不能达到实验目的是________________(填字母)。

(2)A中可燃物应取过量的原因是______________________;B中玻璃棒的作用是_____;一段时间后,C中的实验现象为___________________________________;D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________,酒精灯的作用是_____________________。

26小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括:铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。

(1)上图中有一处错误的操作,该操作是(填序号)

(2)操作A的现象是

(3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是。 27某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。请回

答有关问题:

(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的

6

连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是

(2)实验开始时,应(填“先加热再通CO”或“先通

CO再加热”),目的是。

(3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为,

反应方程式为 。

(4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。

28.化学能转化为电能,在生产、生活中有重要的应用。

I.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

右图是氢氧燃料电池的示意图,电池工作时,H2和O2反应生成水,同时提供电能,溶液的pH (填“变大”“变小”“不变”)。

Ⅱ.某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等)进行研究,实验过程如下:

(1)操作②的名称是

(2)操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃,产生该气体的化学方程式是 。

(3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2,会加速对电池的腐蚀,欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填序号字母)。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.Na2CO3

四、分析计算题(本题包括2个小题,共9分)

29(10苏州34)根据图示情景和范例,编写计算题,并完成相关内容。

【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作

?

(1)编题范例 配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少?

(2)配制该溶液的操作步骤

①计算:

②称量:用托盘天平称取所需固体,再用的量筒量取所需的水;

7

③溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌; ④装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签。

【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,求算反应后溶液的溶质质量分数。

(1) 编写题目:

(2)计算过程:

30. 现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算:

(1)生成氧气的质量。

(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

8

参考答案及评分标准

一、选择题(本大题共17个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共34分)

二、填空题(本题包括7个小题,共35分,18-23小题每空1分,24小题每空2分) 18题. 高温

H2O+C====CO+H2 置换反应 19题. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A

20题. (1)B① (2)C② (3)A④ (4)D③(每小题1分)。

21题. (1) 反应物浓度(或浓度) 温度越高,化学反应速率越快 (2) 反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快 (3)不变 22题.(1)①BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ②除去过量的NaOH和Na2CO3

(2)1.8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量NaCl的操作错

误,如左盘放了纸片,右盘未放纸片;用量筒量取水时错误,如取水时仰视读数、烧杯 中有水等;氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可)

23题. (1)Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2](前两空合理答案均给分) C

(2) CaCO3

(3)2C+O2=2CO

24题. (1) 加入4 mL稀H2SO4时,溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等);在溶液的pH接近7时,少量的酸即可使pH发生较大变化;NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分,每空2分) (2) Na2SO4、H2SO4 (各1分,共2分)

三、实验探究题(本题包括4个小题,共21分, 每空1分)

25题. (1)A (2)确保集气瓶中的氧气完全反应;散热;铁丝生锈,U型管中液面左高右低;Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,点燃未反应的CO,防止其污染空气。

26题. (1)C(2)铜丝表面变黑(3)可能是铝丝表面的氧化氧化膜没有除去 27题 ((1)d、b、e(全对2分);除去残余的二氧化碳

(2)先通一氧化碳再加热;赶尽玻璃管内的空气,防止加热爆炸

(3)固体由红棕色变成黑色;3CO+ Fe2O2 (4)C或H2。

28题. I.变小(2分)

Ⅱ.(1)过滤(1分) 搅拌,防止滤渣飞溅(迸溅)(1分) 转移固体(1分) MnO2或催化剂

(2) 2H2O2 ============= 2H2O + O2↑(2分) (3)b(1分)

9

四、分析计算题(本题包括2个小题,共10分)

29题. (2)配制该溶液的操作步骤

② 算: m(KCl)=50g×10%=5g m(H2O)=50g-5g=45g V(H2O)=45ml(1分) ②称量:用托盘天平称取所需固体,再用mL的量筒量取所需的水;(1分)

【情景2】 (1)编写题目 56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(2分)

(2)计算过程 反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。(2分)

30题. 解:(1)根据质量守恒定律,生成氧气质量为34g-(34.4g-2g)=1.6g(1分)

(2)设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x

2H2O2 MnO 2 O2↑+2H2O

68 32

x 1.6g

6832 (1分) ?x1.6g

解得x?3.4g (1分)

反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数=

答:略。

3.4g?100%=10% (1分) 34g

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