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2014年高三化学寒春入学测试题

发布时间:2014-01-15 09:03:41  

2014年高三化学寒春入学测试题

△注意事项:

1. 本次考试适用于报名目标985,211重点高校班和目标清华北大班的同学。

2. 本次考试目的是帮助学生选择合适的班次,所以建议家长认真监督学生考试。

3. 本次考试的答案在学而思各服务中心前台,前台服务中心的老师会协助判卷。

4.建议:得分在60分以下(含60分)的同学可以报名目标985,211重点高校班班,60分以上

可以报名目标清华北大班。

5.考试共15道选择题,1~9题每题6分,10~13题每题8分,14~15题每题7分,共100分。(建议考试用时:30分钟)

1.下列说法正确的是

A.PM 2.5的产生与人类活动无关

B.苹果属于酸性食物

C.酒精可使蛋白质变性,故能消毒杀菌

D.塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中

2.下列说法或表达正确的是

①次氯酸的电子式为

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应

⑤将金属a与外加直流电源的正极相连,而将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀

A.①③⑤ B.②④ C.①②③ D.④⑤

3. 下列说法不正确的是 ...

A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失

B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解

C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解

D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为

红褐色

4.下列实验操作中正确的是

A.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B.制备乙酸乙酯的实验中,导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下

C.分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出

D.测定溶液pH时,可用pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较

5.下列说法正确的是

A.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C.相同条件下,1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2

-D.相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子

1

6.下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是

A.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子,通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去:Cu2++S2- === CuS↓

B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH- === SiO32-+ H2O

C.金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽:2Na+ O2 === Na2O2

D.向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液:

-+2+2-2+NH4 + Fe + SO4 + Ba + 3OH === BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ + NH3·H2O

7. X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,

X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确...的是

A.化合物YZ3极易溶解于水

B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C.12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol

D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

8. 下列说法正确的是

A.右图可表示水分解过程中的能量变化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol,则碳的燃

烧热为110.5 kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应

一定是放热反应

D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a

kJ/mol,

b kJ / mol

且a、b、c均大于零,则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c

9.下列说法正确的是

A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同

C.聚乳酸()分子中存在酯基、羧基、羟基

D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

10. Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物

n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是

A.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1

B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5

C.反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂

D.1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

11.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。

下列现象或结论的叙述正确的是( )

2

++-+-

12.某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种: K、NH4、Cl、Ca2、CO32、

2

A.c(K+)≥ 0.2 mol/L

B.一定不存在的离子: Ca2+、K+、Cl- C.c(K+) + c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-) D.一定存在的离子:Cl-、NH4+、CO32-、SO42-

13.某高分子化合物R的结构简式为:,下列有

关R的说法正确的是

A.R的单体之一的分子式为C9H10O2

B.R完全水解后生成物均为小分子有机物 C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D.碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

3

14.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是() ...

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:

c(H?)?c(M?)c(OH?)?c(A?)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

c(NaOH)?c(CH3COONa)?c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO?)?2c(OH?)2c(H?)?c(CH3COOH)

D.0.1 mol?L?1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

15.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是

A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1

B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2

C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1

D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1

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